|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
18-01-2009, 07:33 AM
|
||||
|
||||
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
انا حشتغل على المركب اللي في الامتحان اللي هو clo3 سالب واحد احنا حنعمل لويس عادي خالص ونوزع lone pairs بتاعتنا عادي خالص 3lone pair حوالين كل اوكسجينة و lone pair واحد حوالين الكلورة نيجي للاوكسجينة المفروض الكترونات التكافؤ بتوعها 6 نعد اللي عليها كده يطلع 3 لون باير طب فيه لسه 2 الكترون اللي بيعملوا الرابطة مع الكلورة يبقى دول جايين من بره من الكلورة..... ونفس الكلام لباقي الكلورات وحيتفضل لون باير على الكلورة يبقى الاجابة 3 co ordinate وواحد لون باير تاني الرابطة التساهمية يعني الذدرتين اللي بيعملوا الربطة كل واحدة معاها الكترون لكن التناسقية ذرة معاها الاتنين وواحدة عندها اوربيتال فاضي وبيلعبوا مع بعض جربوا كده so2 و pocl3 وقولوا فهمتوا ولا لأ |
|
#2
18-01-2009, 03:11 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
ثانيا الحل :so2 تبقى2 تساهمية و1تناسقية نيجى بقى فى المركب التانى دة اللى فيه مشاكل .....pocl3 احنا اصلا ممكن نعملة بشكلين يعنى ممكن clopcl2 ويبقى 4 تساهمية opcl3 ويبقى 3تساهمية و1تناسقية صح ولا لسه انا مفهمتش ؟؟؟؟؟؟ 
آخر تعديل بواسطة dr.rony20082013 ، 18-01-2009 الساعة 04:25 PM |
|
#3
18-01-2009, 07:08 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
الاولاني صح وكمان فوقيه لون باير التاني 3 تساهمية و1 تناسقية ويترسم بالشكل التاني بس الحمد لله انك فهمتيها... بالتوفيق ان شاء الله للجميع 
|
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| صيدلة.اعداي.اسكندرية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:27 PM.
