اسئلة تحتاج الى كثير من التأمل .....!!!

[mena288]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Medo abdo

كتلة الهيدروجين=120
اولا: نشوف العلاقة بين Ro1‎&Ro2 للأكسجين في ضغط 75
P1/Ro1=P2/Ro2
80/Ro1=75/Ro2
Ro2=16/15Ro1
وبما ان حجم الاكسجين يساوي حجم الهيدروجين
V1‏\الاكسجينV2الهيدروجين
V1=V2
Ro1.m1=Ro2.m2
Ro1.128=(16/15Ro2).m2
m2=120

اولا اشكرك على حلك ومشاركتك

2- كل اسئلتى تكون من كتاب المدرسة ولكن بطريقة غامضة فمثلا السؤال السابق فى كتاب المدرسة ص 377
السؤال رقم 17

بالنسبة لاجابتك فاجابتك للاسف ليست صحيحة

وذلك للاسباب الاتية

1- قمت بأستخدام القانون العام للكثافات وهذا القانون يفرض ثبون الكتلة وهذا غير متوفر اى بمعنى انة اذا اتيت

بكتلة من الغاز ووضعتها تحت ضعط فأنها سوف تـاخد حجم معين وعند زيادة الضغط الكثافة تختلف لاختلاف الحجم

هذا هو ما يفعلة القانون والدليل على ذلك ان القانون من الاساس هو

pv= pv عند ثبات درجة الحرارة اذا بوضع v = m /ro

اذا سوف يعطينا هذا القانون P1/Ro1=P2/Ro2 فى حالة ثبات الكتلة

2- هذا القانون يفرض ثبات نوع الغاز بمعنى انك كدة جبت كثافة نفس الغاز عندما يجتلف الضغط وعند ثبات الكتلة

وكما قلت سابقا الكثافة تختلف ثبعا لاختلاف الحجم وليس الكتلة

انتظر محاولاتك


تحياتى ،،،،