اسئلة تعليل على الخمسة ابواب الاولى فى الكيمياء

[gomaa]

هنا أسئلة لمراجعة الباب الثانى
1اذكر السبب العلمى :
1- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
2- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى .
3- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته.
4- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا .
5- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية .
6- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور .
7- يصعب الحصول على ( Al+4 )
8- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى .
9- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى .
10- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات .
11- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا .
12- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك .
------------------------------------------------------------------------------------------
س2: اختر الاجابة الصحيحه من الاقواس :
1- عدد تأكسد الهيدروجين فى Li H---- ( +1 / -1 / +2 ).
2- يعتبر اقوى الاحماض الموجودة هو حمض ---( HCIO4 / H2SO4 / H2SiO4 )
3- عنصر الزركونيوم 40 Zr يكون عنصر --( نبيل / انتقالى رئيسى / انتقالى ادخلى مثالى )
4- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو .---( +2 / -4 / +5 / -6 )
5- عدد تأكسد الكبريت فى 3 ( SO4 ) Al 2 ----( +2 / +4 / +6 / صفر )
6- الميل الالكترونى لعنصر الفلور -(أكبر من / أقل من / يساوى ) الميل الالكترونى للكلور
7- عنصر التوزيع الالكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له ( 4F8 , 5d1 , 6S2 ) فهو من عناصر ---- ( اللنثانيدات – الاكتينيدات – مثالى – انتقالى رئيسى - خامل ) 0
8- عنصر ( 58X ) هو عنصر ( رئيسى / انتقالى داخلى / مثالى / خامل )
9- العنصر الذى ينتهى تركيبه الكترونى بـ ( 3P3 ) يقع فى ...................... .
(الدورة الخامسة-المجموعة الثالثة / الدورة السابعة-المجموعة الخامسة /
/ الدورة الثالثة-المجموعة الخامسة / الدورة الثالثة-المجموعة السابعة )
10- العنصر الذى تركيبه الكترونى 36Kr ] 5S2 , 4d3 [ يقع فى الدورة ---
ا- الخامسة و المجموعة 3B ب- الخامسة و المجموعة 5B
جـ- الخامسة والمجموعة 3A ء- الرابعة والمجموعة 3B
11- اكسيد الخارصين من الاكاسيد ---- ( الحامضية - القاعدية – المترددة )
12- اكسيد الماغنسيوم يتفاعل مع ---( حمض – قلوى – الماء ) ويعطى ملح وماء
13- اقوى العناصر صفة فلزية هو ----– ( Cs / CS / Sc / Na )
14- تمثل ذرة العنصر التى تتأين طبقا للمعادلة MOH ==== MO- + H+
( ذرة فلز / ذرة لا فلز / عنصر خامل / عنصر انتقالى )
15 – تعتبر المادة التى تتاين طبقا للمعادلة MOH ==== M+ + OH-
( حمض / قاعدة / ملح / ماء )
س3 اكتب المصطلح العلمى :-
1- فقد العنصر لبعض الالكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنة الموجبة .
2- مقدار الطاقة اللازمة لفصل اقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .
3- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية .
4- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالالكترونات .
5- عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
6- أكاسيد فلزية تتفاعل مع الاحماض منتجة ملحا و ماء .
7- لاافلز يكون عدد تأكسده فى مركباته دائما ( -1 ) .
8- مركب يكون فيه عدد تأكسد الهيدروجين ( -1 ) .
9- مركب يكون فيه عدد تأكسد الاكسجين ( -1 ) .
10- مركب يكون فيه عدد تأكسد الاكسجين ( - ½ )
س4 : من خلال الجدول التالى الذى يوضح انصاف الاقطار بالانجستروم وضح طول الرابطة فى
1) H2 / Cl2 / HCl / NaCl / NaH / FeCl2 / FeCl3
أنصاف الأقطار أسفل على الترتيب
Na
Na+
Fe
Fe+2
Fe+3
H
H-1
Cl
Cl-1

1.57
0.95
1.17
0.75
0.60
0.3
1.54
0.99
1.81
---------------------------------------------------------
الجزئ H2 ,F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 ,O2 ,N2
طول الرابطة 0.6 ,1.28 ,1.98 ,2.28 ,2.66 ,1.32 ,1.4
س1 : الجدول السابق يوضح طول الرابطة فى الجزئ بالانجستروم احسب ما ياتى:
1- انصاف اقطار العناصر السابقة
2- طول الرابطة فى الجزيئات الاتية :
N – O / H – N / H – O / H – I / H – Br / H – Cl / H – F

_______________________________________

س3 : إذا كان طول الرابطة بين ذرة النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر يساوى ( 1 ) انجستروم , وبين ذرة الأكسيجين والهيدروجين فى جزئ الماء يساوى ( 0.96 ) انجستروم وفى جزئ الهيدروجين ( 0.6 ) انجستروم 0 فكم يكون :
1) طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 0
2) طول الرابطة فى جزئ الأكسيجين 0
3) طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك