|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
ابو بشير
|
#17
26-09-2009, 11:32 PM
|
|||
|
|||
اقتباس:
|
|
#18
26-09-2009, 11:40 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
عدد المستويات الفرعيه: 4 مستويات فرعيه عدد أوربيتالاته: 16 أوربيتال الالكترونات التى يتشبع بها: 32 إلكترون أقل عدد ذرى: 30 إلكترون |
|
#19
27-09-2009, 03:19 PM
|
||||
|
||||
تصحيح
اقتباس:
اجاباتك صحيحه ولكن اقل عددذرى لعنصر به هو 19 جربى ثم قولى رايك
__________________
مع ابو بشير مفيش مستحيل |
|
#20
28-09-2009, 06:08 PM
|
||||
|
||||
|
مقارنات
مالفرق بين
1-العناصر الممثله والانتقاليه 2-الانتقاليه الرئيسيه والداخليه 3-جهد التاين الاول والثانى 4-الميل الالكترونى والسالبيه الكهربيه 5-نصف القطر وطول الرابطه 6-الفلزات واللافلزات 7-اللنثنيدات والاكتنيدات 8-مفهوم الذره عند رذر فورد وطومسون |
|
#25
15-10-2009, 09:39 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
وان شاء الله كلنا نستفاد |
|
#28
16-10-2009, 08:56 AM
|
|||
|
|||
قارن بين :
1 - العناصر الممثلةوالانتقالية :
- العناصر الممثلة : تتميز بعدم اكتمال مستوى الطاقة الرئيسى الأخير وهى تضم عناصر الفئة s - p وهى عبارة عن 7 مجموعات وتقع فى يمين ويسار الجدول . - العناصر الانتقالية : تتميز بعدم اكتمال أخر مستويين وهى تضم الفئة d وتقع فى منتصف الجدول وتتكون من 10 صفوف رأسية تشغل 8 مجموعات - سبعة تأخذ الحرف B والمجموعة الثامنة بدون الحرف B وتتكون من ثلاث سلاسل أفقية . 2 - الانتقالية الرئيسيةوالداخلية : - العناصر الانتقالية الرئيسية : تتميز بعدم اكتمال أخر مستويين رئيسيين وهى تضم الفئة d وتقع فى منتصف الجدول وتتكون من 10 صفوف رأسية تشغل 8 مجموعات - سبعة تأخذ الحرف B والمجموعة الثامنة بدون الحرف B وتتكون من ثلاث سلاسل أفقية - العناصر الانتقالية الداخلية : تتميز بعدم اكتمال أخر ثلاث مستويات طاقة رئيسية وهى تضم عناصر الفئة F وتقع فى أسفل الجدول حتى لا يكون الجدول طويل أو عريض وتتكون من سلسلتين سلسلة اللانثانيدات ويملأ فيها المستوى الفرعى 4F وتقع فى الدورة السادسة – سلسلة الأكتنيدات ويملأ فيها المستوى الفرعى 5F وتقع فى الدورة السابعة . 3 - جهد التأين الأول والثانى : جهد التأين الأول : مقدار الطاقة اللازمة لفقد أول إلكترون من الذرة المفردة الغازية والأقل ارتباطا - تحمل فيه الذرة شحنة موجبةواحدة - جهد التأين الأول أقل من جهد التأين الثانى . جهد التأين الثانى : مقدار الطاقة اللازمة لفقد ثانى إلكترون من الذرة المفردة الغازية والأقل ارتباطا - تحمل فيه الذرة شحنتين موجبتين - جهد التأين الثانى أكبر من جهد التأين الأول . 4 - الميل الالكترونى والسالبية الكهربية : السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية هى مصطلح علمى يشير إلى الذرة فى الحالة المرتبطة مع غيرها . الميل الإلكترونى : هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردةالغازية إلكترونا - هى مصطلح علمى يشير إلى الذرة فى الحالة المفردة الغازية . 5 - نصف القطر وطول الرابطة : - نصف القطر التساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائيالذرة . - طول الرابطة : هى المسافة بين مركزي ذرتين متحدتين . 6 - الفلزات واللافلزات : - الفلزات : هي العناصر التي تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على أقل من نصف سعتها بالإلكترونات أى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 1 ، 2 ، 3 إلكترونات - تفقد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير وتتحول إلى أيون موجب - جميعها عناصر كهرو موجبة – عوامل مختزلة - توصل التيار الكهربى - نصف القطر لها كبير وجهد التأين صغير و الميل الإلكترونى صغير والسالبية الكهربية صغيرة . - اللافلزات : هى العناصر التى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على أكثر من نصف سعتها بالإلكترونات أى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 5 ، 6 ، 7 إلكترونات - تكتسب إلكترونات لتكملة مستوى الطاقة الأخير وتتحول إلى أيون سالب - جميعها عناصر كهرو سالبة - عوامل مؤكسدة - لا توصل التيار الكهربى - نصف القطر لها صغير وجهد التأين كبير والميل الإلكترونى كبير والسالبية الكهربية كبيرة . 7 - اللانثانيدات والاكتنيدات : أ - سلسلة اللانثانيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4F - تقع فى الدور السادسة – تتكون من 14 عنصر لأنF تملأ بـ 14 إلكترون ( وتبدأ فى الجدول من العنصر الذى عدده الذرى 58 وحتى 71 بعد عنصر اللنثانيوم ) - جميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافؤ - لأنها تشترك فى إلكترونات مستوى التكافؤ الخارجى 6S2 وهى عناصر شديدة النشاط ويصعب فصلها عن بعضها ولذا سميت بالعناصر الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة . ب - سلسلة الأوكتنيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5F - تقع فى الدورة السابعة – تتكون من 14 عنصر – جميع عناصرها مشعة - لأن أنويتها غير مستقرة . ( وتبدأ فى الجدول من العنصر الذى عدده الذرى 90 وحتى 103 بعد عنصر الأكتنيوم ) . 8 - مفهوم الذره عند رذرفورد وطومسون : - ذرة رذرفورد معظمها فراغ وليست مصمته – ومتعادلة كهربيا – وتتساوى قوى الطرد المركزى التى تعمل للخارج مع قوى جذب النواة التى تعمل لداخل – كتلة الذرة مركزة فى داخل النواة - شبه ذرته بالمجموعة الشمسية . - ذرة طومسون الذرة مصمتة ومتعادلة كهربيا . |
|
#29
16-10-2009, 02:49 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
اقتباس:
 اقتباس:
|
|
#30
16-10-2009, 03:06 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
__________________
مع ابو بشير مفيش مستحيل |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:31 AM.
