أولمبياد الكيمياء 2010

[Arkenine]

السؤال الرابع :

أ- بودرة التلك عبارة عن مركب كيميائى صيغته ( 4SiO2.3MgO.H2O )
1- ما نوع الرابطة فى كل من جزئ SiO2 وجزئ MgO .
2-أكتب معادلة تفاعل ثانى أكسيد السيليكون مع أكسيد الكالسيوم .
3-ما اسم الخليط المكون من ألومينات وفوسفات وسيليكات الكالسيوم . أذكر أحد استخداماته فى الصناعة .
4- احسب النسبة المئوية لماء التبلر فى بودرة التلك (Si=28 O=16 N=14) .

ب- احسب حجم الأكسجين الناتج من تسخين 4.25 جرام من نترات الصوديوم (Na=23 N=14 O=16)

ج-فى التفاعل التالى :
2HBr = H2 + Br2 (Kc=7.7 x 10^-11)o
1-فى اى تجاه ينشط هذا التفاعل .
2-ما أثر كل مما يلى على اتزان هذا التفاعل:أ-اضافة المزيد من غاز الهيدروجين . ب- زيادة الضغط .

السؤال الخامس :

أ-وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة ما يحدث فى كل من التفاعلات الأتية :
1- تسخين كلوريد الألومنيوم مع الجير المطفأ ثم تعريض الغاز الناتج لساق مبلله بمحلول حمض الهيدروكلوريك .
2- امرار التيار الكهربى فى محلول نترات الفضة بين قطبين أحدهما فضة والأخر من الحديد .

ب-الشكل المقابل يوضح التوزيع الألكترونى لعنصر مجهول x :
( الشكل يوضح توزيع الكترونى ينتهى ب 3P3 )
1-ما هو العدد الذرى للعنصر x - وما هو رقم المجموعة التى ينتمى اليها فى الجدول الدورى .
2-هل تنطبق قاعدة الثمانيات على جزئ كلوريد العنصرx مع بيان السبب .
3- مما تتركب سبيكة برونز العنصر x وفيم تستخدم .

ج- احسب عدد جزيئات غاز الكلور الناتجة عند امرار 9650 كولوم فى محلول كلوريد النحاس علما بأن تفاعل الأنود هو :
2Cl- - 2e- = Cl2 (Cu=63.5 Cl=35.5 )o


السؤال السادس :
أ- أذيب 0.6 جم من حمض الأستيك فى 500 مل من الماء المقطر فاذا كان ثابت التأين للحمض عند 25م هو (1.8x 10-5) فاحسب الرقم الهيدروجينى لهذا المحلول (C=12 H=1 O=16 )

ب- رتب كل مما يأتى :
1- العناصر الأتية تصاعديا(Na11 Mg12 Al13) حسب ( الصلابة - الخاصية الأيونية لمركبات هذة العناصر مع الكلور)
2-العناصر (A-B-C-D) ترتيبا تنازليا حسب كل مما يلى ( النشاط الكيميائى ) (موضح جهود الأختزال )
A - 0.4
B - 0.8
C - 0.76
D - 2.9

ج-عنصر الحديد له ثلاث أنواع من الأكاسيد ، أيهم تكون فيه نسبة الحديد لللأكسجين كنسبة 7 : 3