مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية

[الاستاذ/ وائل الدسوقي]

2-اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من المنجنيز والخارصين والحديد هى:
-1.03،-0.76 ،-0.41 فولت على الترتيب
فان التفاعل المعبر عن الخلية الجلفانية هو.............
لكم منا جزيل الشكر والاحترام
الاجابه:
اولا لازم نحول جهود الاختزال الي جهود اكسده لمعرفه اي اكثر نشاط من الاخر وايهما يمثل انود و كاثود
وبالتالي يكون جهود الكسده للمنجنيز والخارصين والحديد هي:1.03"0.76"0.41
فيكون هنا المنجنيز اكثر نشاط من الخخارصين من الحديد
ويكون هنا اكثر من خليه جلفانيه:
ا- خليه بين المنجنيز والحديد وفيها المنجنيز انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:mn/mn+2/fe+2/fe
2- خليه بين المنجنيز والخارصين وفيها المنجنيز انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:mn/mn+2//zn+2/zn
3- خليه بين الخارصين والحديد وفيها الخارصين انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:zn/zn+2//fe+2/fe
ارجو من اللله ان يكون قولت الاجابه الصحيحه