مسائل الباب السادس : الحساب الكيميائى

[سيد عثمان]

معادلة التفاعل أولا

2NaOH +H2SO4…................. Na2SO4 + 2 H2O

( 1 مول)من الحمض تتعادل مع ( 2 مول ) من القلوي

نحسب عدد مولات القلوي = التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 1.5 = 0.75 مول
نحسب عدد مولات الحمض = 0.3 × 2 = 0.6 مول

من المعادلة
كل( 1 مول) من الحمض يتعادل مع ( 2 مول ) قلوي
فيكون ( س مول) حمض يتعادل مع ( 0.75 مول) قلوي

عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل =1 × 0.75 ÷2 = 0.375 مول

بالتالي تكون كمية الحمض هي الزائدة بمقدار = 0.6 – 0.375 = 0.225 مول