سؤال ذكااااااااااء

[nooneasme1]

اكتب معادلتين إحداهما تعبر عن تفاعل أكسيد متردد مع حمض والاخرى تعبر عن تفاعل أكسيد متردد مع قلوى.

1- Al2O3 + 6HCl -------->2AlCl3 + 3H2O
2- Al2O3 + 2NaOH --------> 2NaAlO2 + H2O

كيف تميز بين الصوديوم وأكسيد الصوديوم

بإضافة كلا من أكسيد الصوديوم وفلز الصوديوم إلى أى حمض (الهيدروكلوريك مثلا) ثم تقريب شظية مشتعلة من فوهة الأنبوبة
1- عندما يشتعل غاز متصاعد بفرقعة يكون الغاز هو الهيدروجين و يكون المجهول هو فلز الصوديوم
2Na +2 HCl ---------->2 NaCl + H2
2- إذا لم يحدث شئ للشظية يكون المجهول هو أكسيد الصوديوم العادى
Na2O + 2HCl ----------> 2NaCl + H2O

[Heartbeat]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة nooneasme1

اكتب معادلتين إحداهما تعبر عن تفاعل أكسيد متردد مع حمض والاخرى تعبر عن تفاعل أكسيد متردد مع قلوى.

كيف تميز بين الصوديوم وأكسيد الصوديوم

فى التمييز بين الصوديوم واكسيد الصوديوم نضيف الى كل منهما الماء فى حالة الصوديوم ينتج هيدروكسيد الصوديوم وفى حالة اكسيد الصوديوم ينتج هيدروكسيد الصوديوم ويكون التفاعل مصحوبا بانطلاق طاقة تؤدى لاشتعال الهيدروجين المتصاعد

[Heartbeat]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة "حبيبة الله"

فى التمييز بين الصوديوم واكسيد الصوديوم نضيف الى كل منهما الماء فى حالة الصوديوم ينتج هيدروكسيد الصوديوم وفى حالة اكسيد الصوديوم ينتج هيدروكسيد الصوديوم ويكون التفاعل مصحوبا بانطلاق طاقة تؤدى لاشتعال الهيدروجين المتصاعد

يعنى انا اجابتى غلط

[nooneasme1]

نضيف كلا من فلز الصوديوم واكسيد الصوديوم إلى الماء
2Na + 2H2O --------->2NaOH +H2
Na2O +2H2O ----------> 2NaOH +H2O

حضرتك إجابتك مظبوطة وتمام وإجابتى صحيحة برضه هى نفس الفكرة

[nooneasme1]

1- اكتب التوزيع الإلكترونى للعنصر التالى و حدد موقعه فى الجدول الدورى...اليورانيوم U 92... الذهب Ag 47 ... الزئبق 80 Hg

2- علل فى حساب جهد أو طاقة التأين يلزم أن تكون الذرة مفردة وفى الحالة الغازية

3- علل عناصر الفئة S والفئة P مجوعات منتظمة

4- علل لا يشترك إلكترونان فى ذرة واحدة فى نفس أعداد الكم الاربعة

[nooneasme1]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة nooneasme1

1- اكتب التوزيع الإلكترونى للعنصر التالى و حدد موقعه فى الجدول الدورى...اليورانيوم U 92... الذهب Ag 47 ... الزئبق 80 Hg

2- علل فى حساب جهد أو طاقة التأين يلزم أن تكون الذرة مفردة وفى الحالة الغازية

3- علل عناصر الفئة S والفئة P مجوعات منتظمة

4- علل لا يشترك إلكترونان فى ذرة واحدة فى نفس أعداد الكم الاربعة

1-
اليورانيوم U 92 ........ الموقع الدورة السابعة المجموعة 3B
Rn 86 , 7S 2 , 6d 1 , 5f 3
الذهب Ag 47 ........ الموقع الدورة الخامسة المجموعة 1B
Kr 36 , 5S 1 , 4d 10
الزئبق Hg 80 ......... الموقع الدورة السادسة المجموعة 2B
10 Xe 54 , 6S 2 , 4f 14 , 5d

2- مفردة حتى لا تستهلك طاقة فى كسر روابط كيميائية وغازية حتى لا تستهلك طاقة فى تحويلها من صلب لسائل ثم إلى غاز.

3- لانها تظهر تدرجا منتظما لا يظهر فى العناصر الإنتقالية

4- لأنه لو اشترك الألكترونان فى عدد الكم الرئيسى (n) فى نفس المستوى الرئيسى وفى عدد الكم الثانوى(L) فى نفس المستوى الفرعى وفى عدد الكم المغناطيسى (m) فى نفس الأوربيتال لا بد أن يختلفا فى عدد الكم المغزلى (ms) لانه لا يوجد اكترونان غزلهما فى اتجاه واحد وذلك للتغلب على قوة التنافر بينهما