اسئلة فى الباب الاول

[أ. الدادمونى]

فى كتاب النماذج لمادة الكيمياء صفحه 13
علل
- لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.
- العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.
- كيف يختلف شكل الاوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s ؟ ارسم شكل تخطيطى لانواع تلك الاوربيتالات.
ياريت اساتذه الكيميا توضح لانى مش متاكده من صحتها
وشكرا
[/quote] ---------------------------------------------------------------------------

<span style="font-family:Times New Roman">عزيزتى

أهلاً بيكى كعضو جديد فى بوابة الثانوية العامة

وأسال الله أن يوفقك أنت وكل زملاءك.. لكن

اتعرفى على المنتديات الموجودة بالموقع .. واضح

انك بتبحثى عن باب للأسئلة ...

لما يكون عندك سؤال فى الكيمياء فيه فى منتدى العلوم باب اسمه : أسئل فى الكيمياء

وتأكدى إن كل من فى المنتدى سيسارع بالإجابة وكذلك بالنسبة لباقى المنتديات.
------------------------------------------------------------------------------------
أولاً: لا يتسع مستوى الطاقة الثالث لأكثر من 18 إلكترون.

لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى

فإن عدد الإلكترونات التى يتشيع بها كل مستوى طاقة رئيسى يساوى ضعف مربع رقم

المستوى وبالتالى يتسع مستوى الطاقة الثالث لعدد (2 فى 3 أس 2) وتساوى

18 إلكترون.

---------------------------------------------------------------------------------
ثانياً: العدد الأقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2.

لأنه طبقا لعدد الكم الرئيسى الذى يحدد عدد الإلكترونات التى يتشبع بها

مستوى طاقة معين فإن عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأول = 2 وعدد

إلكترونات مستوى الطاقة الثانى = 8 والثالث = 18 والرابع = 32 وبالتالى

فإن أقصى عدد للإلكترونات لكل مستوى طاقة هو ضعف مربع رقم المستوى 2n2.

---------------------------------------------------------------------------------
ثالثاً: كيف يختلف شكل 1s عن الأوربيتال 2s ؟

الأوربيتال s فى جميع المستوبات كروى الشكل متماثل حول النواة

لكن يختلف الأوربيتال 1s عن الأوربيتال 2s فى الحجم

فتزداد الكثافة الإلكترونية للأوربيتال مع زيادة نصف قطر الذرة.

نلاحظ:

يختلف الأوربيتال s عن الأوربيتال p فى:

أن الأوربيتال s عبارة عن أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة

بينما الأوربيتال p يتكون من ثلاثة أوربيتالات متعامدة (px , py , pz)

وتأخذ الكثافة الإلكترونية شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة

تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية.

----------------------------------------------------------------------------
وبالتوفيق</span>