|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
16-09-2007, 06:34 PM
|
||||
|
||||
هذه المشاركة كانت لأخى العزيز د./عاطف
06-10-2007, 03:06 AM --------------------------------------------------- بكل الحب الي الاستاذ سيد الاستاذ اسامة الاستاذ جمعة 1---- الالكاينات انشط لسببين ------ وجود الرابطة الثلاثية وهي اقصر من الثنائية -------- تحتوي على راتطتين باي ضعيفة سهلة الكسر الكينات ---- بها رابطة ثنائية اطول قليلا ------------ تحتوي علي رابطة واحدة باي 2--------- البنزين التفاعل يتم في ضوء الشمس المباشر لانه طاقة تؤ دي الي كسر الروابط باي وهو تفاعل صعب يحتاج الي ظروف واحتياطات عالية ام الاستبدال كما بينه اساتذتي ولا ننسي انه اضافة + نزع تبعا لظاهرة الرنين وارجو قزاءة المرفق [attachmentid=5503] [attachmentid=5504] |
|
#2
16-09-2007, 06:36 PM
|
||||
|
||||
هذه المشاركة كانت للأستاذ / أبوبكر مصطفى
06-10-2007, 03:09 AM --------------------------------------------- ما نوع تفاعل الصودا الكاويةمع ح.الهيدروكلوريك؟ اسم ح0الاكساليك بالايوباك؟ مع الشكر |
|
#3
17-09-2007, 01:59 PM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 04:35 AM -------------------------------------------------- اسف جدا للخبطة الحادثة ومرة اخري [attachmentid=5505] وايضا [attachmentid=5506] |
|
#4
17-09-2007, 02:03 PM
|
||||
|
||||
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 05:01 AM ---------------------------------- الي الاخ العزيز ethanedioic acid بالعربي علي ما اعتقد ثنائي ايثانويك وهو حمض قوي له ملحان 2- الصودا الكاوية + ح الهيدروكلوريك------------------ تفاعل تعادل ولك الحب والتقدير اخوك عاطف |
|
#5
17-09-2007, 02:06 PM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة كانت لـ kishkish
06-10-2007, 04:55 AM ----------------------------------------------- شكرا جزيلا للأخ الفاضل المحترم عاطف خليفة على معلوماته الإثرائية الخطيرة جدا |
|
#6
17-09-2007, 02:08 PM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف
06-10-2007, 05:01 AM ------------------------------------------------- اشكرك اخي الحبيب استاذ اسامة بركات لك كل الحب والاحترام ومنك نستفيد اخي الحبيب |
|
#7
17-09-2007, 02:11 PM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
06-10-2007, 11:32 AM ----------------------------------------------------- attachmentid=5508] بكل الحب والتقدير لأحبائي الذين تناولوا هذا الموضوع لأنه موضوع جيد ويحتاج مناقاشات أكثر من ذلك وطبعا الإختلاف في الراي لا يفسد للود قضية وما نحن إلا ناقلي علم فقط وليس مبتكرين أو مبدعين فالإبداع والإبتكار لمن يكتشف معلومة لم يسبقه فيها أحد الحقيقة تحتاج مننا بحث للوصول إليها لذلك أدعو اصدقائي المدرسين بالبحث في أي مرجع لديه ويدلنا بالجديد في هذا الموضوع أني بأمانة قرأت فيه كثيرا وأحتاج أقتناع أكثر وعندما ندخل في الموضوع نجد أن الرابطة الثلاثية فعلا أقوى وأقصر وهذا يقلل من درجة نشاطها بلاشك عكس الرابطة المزدوجة الأطول والأضعف وهذا يعطيها درجة نشاط أكبر من الثلاثية هذا أمر هام ثانيا طول الرابطة الثلاثية القصيرة يجعل من الرابطة باي الموجودة في الأسيتيلين أكثر قوة من تلك الرابطة باي الموجودة في الأيثيلين فيكون تفاعل الإضافة في الأيثيلين اسرع منه في اللأسيتيلين وهذا يتضح عند بلمرة الفينيل اسيتيلين حيث يحدث الترابط بين جزيئين فينيل اسيتيلين عند الرابطة الثنائية وليس عند الرابطة الثلاثية وهنا يستوقفني استفسار مهم لهذا الموضوع إذا تم معرفته ظهر كل شيء أكثر وضوحا وهو عند أضافة جزيء إلى الفينيل اسيتيلين هل تتم الأضافة أولا عند الرابطة الثلاثية أم الرابطة الثنائية ؟ طبعا سابحث على معادلة اضافة على الفينيل اسيتيلين ومنا تظهر الإجابة بوضوح والملف الموجود أمامكم به صفحات مصورة من مراجع علمية ومنها كتاب فينر المرجع الأول في الكيمياء العضوية وصفحة مصورة من كتاب الدكتور/محمد عبد المجيد عبد الحميد احد الدكاترة المشاركة في إعداد دليل التقويم في الكيمياء |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:23 AM.
