|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
17-09-2007, 03:53 PM
|
||||
|
||||
هذه كانت مشاركتى بتاريخ 06-04-2007, 06:02 PM
--------------------------------------------------------------- طبعاً سؤال جميل، لكن لا تقلقى لأنه بعيد عن مستوى أسئلة الامتحان، لكن الإجابة كالآتى: العنصر الأول هو البورون B وعدده الذرى (5) من الفلزات والعنصر الثانى هو الروبيديوم وعدده الذرى (37) من الفلزات، ربما يعتقد البعض خطأ أن الفلزان تنشأ هنا بينهما رابطة فلزية، ولكن هذان العنصر لا تنشأ بينهما رابطة فلزية، ويرجع ذلك إلى: 1- الرابطة الفلزية رابطة تنشأ من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية. حيث لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فى هذه الشبكة أيونات الفلز الموجبة، أما إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فتتجمع معاً مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة. 2- تتكون الرابطة الفلزية بين الفلز ونفسه. ويلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً مهماً فى قوة الرابطة الفلزية فكلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً ( أكثر صلابة)، وتكون درجات الإنصار عالية، ويزداد التوصيل الكهربى. ففى حالة هذان العنصران تتكون سبيكة (والسبائك تتكون نتيجة تداخل فيزيائى) ولا تخضع لقوانين الاتحاد الكيميائى. تذكرى: 1- الرابطة الأيونية: تنشأ بين فلز يفقد إلكترونات ولا فلز يكتسب إلكترونات (انتقال الكترونى) فرق السالبية أكبر من 1.7 2- الرابطة التساهمية: تنشأ بين لافلز مع لا فلز (بالمشاركة الالكترونية). فرقة السالبية أقل من 1.7 3- الرابطة التناسقية نوعاً خاصاً من الروابط التساهمية ولا يختلف زوج الإلكترونات المكون لأى من الرابطتين إلا من حيث المنشأ: أ- فى الروابط التساهمية: ينتج هذا الزوج من مساهمة كل من الذرتين المرتبطتين. ب- فى الروابط التناسقية: زوج الإلكترونات مصدره ذرة واحدة هى الذرة المانحة. 4- الرابطة الهيدروجينية: تنشأ نتيجة للتجاذب الكهربى عندما تقع ذرة الهيدروجين فى جزئ قطبى بين ذرتين أعلى منها فى السالبية الكهربية بحيث تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة أو جسر يصل بينهما. |
|
#2
17-09-2007, 03:56 PM
|
||||
|
||||
هذه كانت مشاركتى بتاريخ 06-04-2007, 06:30 PM
--------------------------------------------------------------- طبعاً عزيزتى الطالبة بعد إجابة مستر / سيد عثمان يبقى مفيش كلام ثانى المهم الآن: 1- التركيز وعدم القلق. 2- عدم الانتباه لأسئلة خارج المنهج لأن هذا السؤال بعيد تماماً عن أسئلة الامتحان وعليك بحل أسئلة نماذج الوزارة - واحنا معاك إنت وزملاءك فى أى سؤال. |
|
#3
17-09-2007, 03:58 PM
|
||||
|
||||
|
هذه كانت مشاركة الطالبة ريهام
06-04-2007, 06:42 PM ------------------------------------------- ميرسي مستر / سيد عثمان وميرسي مستر / محمد الدادمونى انا كده اطمنت انه مش جاى فى الامتحان وشكرا على نصائحكم الغالية |
|
#4
17-09-2007, 04:01 PM
|
||||
|
||||
|
هذه كانت مشاركة أستاذنا الفاضل أ. / سيد عثمان
06-04-2007, 07:16 PM ------------------------------------------------------------------- أشكرك أخي العزيز الأستاذ القدير/ دادموني لحسن ردك الجميل الذي يدل على انكار ذات وهذه شيمة المدرس الناجح القوي في مادته فعلا الحقيقة أن إجابتي مبنية على استنتاج ولكني لم أجد حتى الآن مركب RbB واستنتاجي مبني على أن البورون يكون مركب مع الماغنسيوم ( وهذا المركب بالفعل موجود في الطبيعة ) فلم لا يتكون بين البورون والروبيديوم مركب وخاصة أن البورون شبه فلز أحيانا يفقد وأحيانا يكتسب عند عمل روابط وغالبا روابطه تساهمية والموضوع مازال مفتوح للمدرسين الذي يتأكد من وجود مركب يجمع بين البورون والروبيديوم من خلال مرجع يدلنا عليه لأن إجابتي استنتاجيه |
|
#5
19-09-2007, 04:36 AM
|
||||
|
||||
رسالة إلى مدرسى منتدى الكيمياء
أعزائى السادة الأفاضل مدرسى منتدى الكيمياء تحية طيبة وبعد،،، بحثاً عن أسباب عزوف طلاب الثانوية عن المنتديات التعليمية، فالكثير الكثير يعرف ويسمع عن موقع بوابة الثانوية العامة، لكن القليل القليل الذى يدخل ويشارك (فلماذا؟) فوجدت عدة أسباب، أهمها الخوف من ضياع الوقت أمام الأنترنت، فكثيراً من الطلاب يخشى أن ينسى نفسه أمام المنتديات بحثاً عن إجابة سؤال أو معرفة معلومة ....وكثيراً من الطلاب قد كانت شكوته أن الموقع بطيئ، ... وهكذا من هذا المنطلق بدأت أفكر فى عدة اقتراحات تسهل على الطالب الاستفادة بما نقدمه وتوفر له الوقت الذى يبذله فى البحث فى المشاركات السابقة ... فالطالب فى الغالب يتصفح الصفحة الأولى فقط للمواضيع.. أما المشاركات السابقة ستصبح منتهية الصلاحية بمجرد ازدياد المشاركات الجديدة ... من هذه المقترحات: * دمج الموضوعات المتشابهة تحت موضوع واحد يستفيد به الطالب بمجرد فتحه للموضوع، وفائدة ذلك عدة: - الشمولية للجزئية التى تغطيها الموضوعات – توفير الوقت – ارتفاع عدد المشاركات فى الموضوع الواحد بدلاً من أن يكون كل موضوع بالكتير عليه 5 أو 6 مشاركات .. لأ .. يكون عدد المشاركات 500 أو 600 وهذا سيحسب إيجاباً لمنتدى الكيمياء وما يقدمه من موضوعات. ولكن قبل دمج أى موضوع جديد تحت الموضوعات التى من مثيله، يترك هذا الموضوع مستقلاً لمدة ولتكن شهر بعدها يدمج مع ما يشبهه من موضوعات... - مثال توضيحى : - موضوع امتحانات بوابة الثانوية فى الكيمياء – الباب الأول يشمل هذا الموضوع كل امتحاناتكم التى وردت حول الباب الأول - مثال آخر : - مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية يشمل هذا الموضوع جميع المسائل التى سألت فى هذا الباب فعندما يفتح الطالب أى من الموضوعيين يستطيع الاستفادة بكل مشاركاتكم فى وقت واحد. * ويفضل تثبيت الأبواب بالتتابع، يعنى فى شهر 9 تثبت امتحانات الباب الأول وفى شهر 10 الثانى والثالث وهكذا.... أرجوا رأيكم إن كان هناك قبولاً لذلك، نكمل عليه ... وإن كان هناك اعتراضاَ فهناك طريقة الروابط التى لم ألجأ إليها لعدم تكدس الموضوعات، وحرصاً على أن يكون كل موضوع جديد ذو قيمة بما يقدمه وبعدد مشاركاته، ولأن الطالب قد يفتح رابط وينسى الآخر، وكذلك لأن الروابط قد لا تعمل... معذرة للإطالة ومنتظر رأيكم والذى بدون لا أستطيع اتخــــــــاذ أى قرار ...... محمد الدادمونى |
|
#7
19-09-2007, 05:40 PM
|
||||
|
||||
جزاك الله خيراً
أستاذنا الفاضل أ. / سيد
أشكركم على الرد، والذى يدفعنى للتقدم، فأنت قدوتنا فى المنتدى، ما توافق عليه ..كلنا نوافق عليه، وما ترفضه كلنا كذلك. دعواتى لكم وجزاكم الله كل خير |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 08:47 AM.
