الجدول الدوري وتصنيف العناصر

[سيد عثمان]

الدرس الخامس

خامسا : الخاصية الفلزية و اللافلزية : -

تنقسم العناصر الى ثلاثة أنواع هى : أ) عناصر فلزية و تتميز بالاتي : -

1- غلاف التكافؤ ممتلىء بأقل من نصف سعته بالكترونات ( أقل من أربع الكترونات )

2- تفقد الكترونات غلاف التكافؤ و تتحول إلى أيونات موجبة لذلك توصف بأنها عناصر كهروموجبة

3- جيدة التوصيل للكهرباء لسهولة حركة الكترونات التكافؤ من مكان لآخر داخل الفلز

4- تتميز بكبر نصف قطرها و صغر جهد التأين و الميل الالكتروني و السالبية الكهربية

علل 1- الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء
2- توصف الفلزات بأنها عناصر كهروموجبة

ب) عناصر لا فلزية تتميز بالآتي : -

1- غلاف التكافؤ يمثلها بأكثر من نصف سعته بالالكترونات ( أكثر من أربع الكترونات )

2- تكتسب الكترونات لتكمل مستوى الطاقة الأخير و تصل لأقرب غاز خامل و تتحول الى أيونات سالبة لذلك توصف بأنها عناصر كهروسالبة

3- تتميز بصغر نصف قطرها و كبر جهد التأين و الميل الالكتروني و السالبية الكهربية

4- عدم توصيلها للكهرباء بسبب شدة ارتباط الكترونات التكافؤ بالنواة لقربها منها

علل 1- توصف اللافلزات بأنها عناصر كهروسالبة ؟
2- اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء ؟

قارن بين الفلزات و اللافلزات ؟

الفلزات

1-يمتلىء غلاف التكافؤ بأقل من نصف سعته بالإلكترونات
2-عناصر كهروموجبة
3-تتميزبكبر نصف قطر ذراتها وصغر جهد تأينها وصغر ميلها الألكترونى
4-جيدة التوصيل للكهرباء
اللافلزات
1-يمتلىء غلاف التكافؤ بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات
2-عناصر كهروسالبة
3-تتميز بصغر نصف قطر ذراتها وكبر قيمتي جهد تأينها وميلها الألكترونى
4-رديئة التوصيل للكهرباء

ج) أشباه الفلزات : 1- لها مظهر الفلزات و معظم خواص اللافلزات

2- غلاف التكافؤ نصف ممتلىء تقريبا

3- السالبية الكهربية متوسطة بين الفلزات و اللافلزات

4- توصيلها للكهرباء أقل من الفلزات و أكبر من اللافلزات

& و تسمى بأشباه الموصلات و تستخدم فى الأجهزة الالكترونية كالترانزستور من أمثلتها البورون B– السليكون Si– جرمانيوم Ge

علل تستخدم أشباه الفلزات فى الأجهزة الالكترونية كالترانزستور ؟

- لأنها متوسطة التوصيل للكهرباء توصيلها للكهرباء أقل من الفلزات و أكبر من اللافلزات

& تدرج الخاصية الفلزية و اللافلزية فى الجدول الدوري &

فى الدورات الأفقية :

تبدأ الدورة بأقوى الفلزات ثم تقل الصفة الفلزية تدريجيا مع زيادة العدد الذرى حتى تظهر أشباه الفلزات و بزيادة العدد الذرى تبدأ الصفة اللافلزية فى الظهور حتى تنتهى بالمجموعة السابعة التي تحتوى على أقوى اللافلزات

فى المجموعات الرأسية :

تزداد الصفة الفلزية و تقل الصفة اللافلزية تدريجيا بزيادة العدد الذرى

ملحوظة

تقع أقوى الفلزات فى أسفل يسار الجدول و هو عنصر السيزيوم و تقع أقوى اللافلزات فى أعلى يمين الجدول و هو الفلور

علل يعتبر السيزيوم أقوى الفلزات

& لأن الصفة الفلزية تزداد تدريجيا فى المجموعة لأسفل و تقل فى الدورة و يقع السيزيوم فى أسفل يسار الجدول و السيزيوم أكبر الذرات حجما و جهد تأينه صغير فيسهل فقد الالكترونات الخارجية متحولا الى أيون موجب

علل يعتبر الفلور أقوى اللافلزات

& لأن الصفة اللافلزية تزداد تدريجيا فى الدورات و تقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى و يقع الفلور فى أعلى يمين الجدول و صغر نصف قطر ذرة الفلور و كبر الميل الالكتروني و السالبية الكهربية يزيد من الصفة اللافلزية

علل الفلزات تتميز بأنها عناصر كهروموجبة بينما اللافلزات عناصر كهروسالبة ؟

الفلزات عناصر كهروموجبة لكبر نصف أ قطار ذراتها لذلك يسهل فقد الكترونات التكافؤ وتتحول بسرعة الى أيون موجب ، أما اللافلزات عناصر كهروسالبة لصغر أنصاف أقطار ذراتها فيسهل جذب إلكترون جديد و بالتالي تتحول إلى ايون سالب