|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#2
28-12-2007, 11:45 PM
|
||||
|
||||
مسألة خفيفة
 مسألة وضع 1 مول من الهيدروجين و 1 مول من اليود فى دورق حجمه 1 لتر فنتج 0.12 مول من يوديد الهيدروجين عند الاتزان طبقا لمعادلة التفاعل H2 + I2 <------------------> 2HI احسب ثابت الاتزان رجاء الاساتذة يمتنعون عن الاجابة لآعطاء الفرصة لزملائى الطلبة للحل وليكن لمدة 24 ساعة
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#3
29-12-2007, 07:35 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
الاجابة النهائية ( 1.6 * 10 أس -2 )
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#4
29-12-2007, 08:47 PM
|
||||
|
||||
منقول + تعليق
 بنك أسئلة في موضوع الاتزان الكيميائي . -------------------------------------------------------------------------------- السلام عليكم تمثل مسائل الاتزان الكيميائي إشكاليه معينة عند بعض الدارسين ، ويرجع سبب الاشكالية من وجهة نظري إلى اختلاف نوعية هذه المسائل وتعددها لذلك فهذه محاولة لتصنيف مسائل الاتزان الكيميائي ليسهل تحديد النوع ومن ثم يسهل الحل . ===================================== النوع الأول : المسائل المباشرة والمتعلقة بحساب قيمة ثابت الاتزان بمعلومية التراكيز عند الاتزان أو العكس ، مثل : احسب قيمة ثابت الاتزان لتفاعل غاز الهيدروجين مع بخار اليود لانتاج غاز يوديد الهيدروجين عند 490 درجة مئوية إذا علمت أن تركيز المواد عند الاتزان كالتالي : HI = 1.02 , H2 = 0.0862 , I2 = 0.263 مولار . ( I يعني يود ) . إذا علمت أن الضغط الجزئي عند الاتزان في التفاعل التالي : PCl5 = pcl3 + Cl2 هي : PCl5 = 0.875 atm , PCl3 = 0.463 atm فاحسب قيمة Kp للتفاعل عند 250 درجة مئوية . في التفاعل التالي : NH4HS = NH3 + H2S وضعت عينة من NH4HS الصلب في وعاء عند 25 درجة مئوي احسب الضغط الجزئي لكل غازعند الاتزان . واحسب الضغط الكلي للغازات اذا علمت أن KP = 0.108 عند 25 درجة مئوي . ====================================== النوع الثاني : المسائل المتعلقة بالعلاقة بين قيم ثابت الاتزان لتفاعل ما في صور مختلفة وعند درجة حرارة ثابتة ، مثل : اذا علمت أن ثابت الاتزان للتفاعل التالي : N2 + 3H2 = 2NH3 يساوي 3.6 × 10 (اس 8)فما قيمة ثابت الاتزان للتفاعل NH3 = 1/2 N2 + 3/2 H2 عند درجة الحرارة نفسها ؟ ====================================== النوع الثالث : المسائل المتعلقة بالعلاقة بين قيمة ثابت الاتزان kc و kp ، مثل : ا حسب قيمة KP للتفاعل N2 + 3H2 = 2NH3 علماً بأن ثابت الاتزان KC عند 450 درجة مئوي يساوي 3.6 × 10 (اس 8) . ===================================== النوع الرابع : المسائل المتعلقة بمعرفة هل التفاعل في حالة اتزان أم لا وفي هذا النوع من المسائل يعطى في العادة قيمة لثابت الاتزان وكميات المواد أو تراكيزها ولا يوضح ما اذا كانت عند الاتزان أم لا ، مثل : عند درجة حرارة عالية جداً كانت قيمة ثابت الاتزان للتفاعل التالي : HI = H2 + I2 فإذا تم خلط 0.5مولار من HI ، 2.8مولار من H2 و 3.4مولار من I2 فهل يحدث تغير في تراكيز المواد ( هل وصل التفاعل إلى حالة الاتزان ) ؟ في أي اتجاه يحدث التفاعل . ==================================== النوع الخامس : المسائل المتعلقة بمعرفة الجزء المتبقي من المواد المتفاعلة والكمية المتكونة من المواد الناتجة بدلالة افتراض ان ما يتفاعل من احدى المواد المتفاعلة ليصل التفاعل إلى حالة الاتزان يساوي ( س مول ) ، مثل : إذا ادخل 2مول من يوديد الهيدروجين في وعاء حجمه واحد لتر عند 490 درجة مئوية ، كم يكون تركيزكل نوع من المواد الموجودة في الوعاء عند الاتزان علماً بأن ثابت الاتزان للتفاعل يساوي 45.9 عند 490 درجة مئوية ؟ في التفاعل التالي : SO3 = 2SO2 + O2 إذا وضع في إناء سعته 1.5 لتر كمية مقدراها 2.5 مول من SO3 ووجد عند الاتزان أن نسبة المتفكك من SO3 هو 28% احسب قيمة ثابت الاتزان KC . في التفاعل التالي : SO3 = 2SO2 + O2 إذا وضع في إناء سعته 1.52لتر كمية مقدارها 0.02 مول من SO3 ووجد عند الاتزان كمية متبقية من SO3 تساوي 0.0142مول احسب قيمة KC و KP للتفاعل عند 900 درجة مطلقة ( كالفن ) . قرأت هذا الموضوع فى احد منتديات الكيمياء العربية سؤالى للسادة الاساتذة : ** هل نوعيات المسائل المذكورة يحتمل ان ترد بامتحان مصر ** هل توجد نوعيات أخرى محتملة ** بالنسبة لمنتدى بوابة الثانوية العامة هل جميع المسائل المطروحة من الاساتذة هى مسائل يمكن ان ترد بالامتحان ؟ ** اذا كان هناك مسائل أو اسئلة هى للعلم و توسيع الافق و ليست دراسية فهل يمكن ان يتم التنويه عند رأس السؤال اذا كان للعلم ام للدراسة؟ 
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#5
31-12-2007, 11:35 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
H2 + I2<-----------------------------> 2HI 1 مول من الهيدروجين قبل التفاعل حدث له تغير قدره -0.06 فيصبح 0.94 مول عند الاتزان 1 -0.06 = 0.94 مول التركيز = 0.94 مول / لتر اليود 1 - 0.06 = 0.94 مول التركيز = 0.94 مول / لتر يوديد الهيدروجين صفر + 0.12 = + 0.12 مول التركيز = 0.12 مول / لتر ثابت الاتزان = (0.12)2 / (0.94) (0.94) = 1.6 * 10 -2 رجاء المراجعة من احد الاساتذة و له جزيل الشكر
__________________
اللهم احفظ مصر
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:38 PM.
