للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[حسام عصام]

سؤال يحتاج الى الرد السريع من اساتذة الكيمياء
اذيب 14.3 من بلورات نقية من كربونات الصوديوم (متهدرتة) فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتر فوجد ان 50مل من هذا المحلول يحتاج 40مل من حمض هيدروكلوريك مخفف لأتمام التعادل فاذا كانت قوة الحمض 4.5625جم/لتر احسب النسبة المئوية لماء التبلر وما القانون الجزيئى للبلورات

[einstien]

معنى ان تركيز الحمض 4.5625 جم / لتر اى انه تركيزة = 4.5625 على 36.5 مولر او مول / لتر
تركيز الحمض =0.125 مولر
تطبق قانون المعايرة
0.125 فى 20 / 2 = تركيز القاعدة فى 25 / 1
تركيز القاعدة = 0.05 مولر
التركيز = عدد المولات / الحجم باللتر واصلا حجم المحلول لتر وتركيز القاعدة 0.05 مولر
عدد مولات القاعدة = 0.05 فى 1 = 0.05 مول
كتله القاعدة = 0.05 فى 106 ( كتله مول من كربونات الصوديوم اللامائيه) = 5.3 جم
كتله ماء التبلر = 14.3 - 5.3 = 9 جم
كل 5.3 جم كربونات صوديوم ترتبط مع 9 جم ماء تبلر
106 جم كربونات صوديوم ترتبط مع س ماء تبلر
كتله ماء التبلر فى مول واحد = 106 فى 9 على 5.3 = 180 جم
كتله المول من الماء = 18 جم
عدد مولات الماء فى 180 جم = 180 / 18 = 10 مول
اذا المول من كربونات الصوديوم يرتبط مع 10 مول ماء تبلر
الصيغة الجزيئيه للبلورات = na2co3.10h2o
طبعا النسبه المئوية لماء التبلر = 9 / 14.3 فى 100 = 62.937 %
شكرا على المساله