مسائل للأستاذ الفاضل سيد عثمان

[mofakhry]

1هذا حل المسألة الأولى وباقي المسائل سهلة جدا
أمر تيار كهربي شدته 0.3 أمبير لمدة 30 دقيقة في لتر من محلول KCl احسب الأس الهيدروجيني للمحلول
الحل
كمية الكهربية بالكولوم = شدة التيار × الزمن بالثواني = 0.3 × 30 × 60 = 450 كولوم
كمية الكهربية بالفاراداي = 450 ÷ 96500 = 0.00466 فاراداي
لتصاعد 1 مول من الهيدروجين يلزم = 1 × 2 = 2 فاراداي
عدد مولات الهيدروجين المتصاعدة من المحلول = 0.00664 ÷ 2 = 0.00332 مول
من المعادلة :
2KCl + 2H2O → 2KOH + H2 + Cl2
كل مول من الهيدروجين يصاحبه 2 مول من أوينات الهيدروكسيد السالبة
عدد مولات أيونات الهيدروكسيد = 2 × عدد مولات الهيدروجين = 2 × 0.00332 = 0.00664 مول
تركيز ايونات الهيدروكسيد = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر = 0.00664 ÷ 1 = 0.00664 مولر
قيمة POH = - Log ( 0.00664) = 2.33
قيمة PH = 14 – 2.33 = 11.67