مسألة

[شحات شفيق]

احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء .
Na = 23 , O = 16 , N = 14
الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــل
NaNO3 كتلة المول من نترات الصوديوم = 3 × 16 + 14 + 23 = 85 جم
عدد مولات نترات الصوديوم = 4.25 ÷ 85 = 0.05 مول
حجم المحلول باللتر = 200 ÷ 1000 = 0.2 لتر
التركيز = 0.05 ÷ 0.2 = 0.25 مولر
عدد أيونات الصوديوم = عدد مولات أيونات الصوديوم × عدد مولات النترات × عدد أفوجادرو
عدد أيونات الصوديوم = 1 × 0.05 × 6.02 × 10 أس 23 = 0.301 × 10 أس 23 أيون