|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
15-12-2013, 05:32 AM
|
||||
|
||||
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
احسب حاصل اذابة هيدروكسيد الكالسيوم اذا علمت انه عند تسخين 100 مللى من محلول مشبع منه حتى تمام التبخيريترسب 0.125 جرام ca(oH)2 علما بأن c=40 o=16 H=1 الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل التركيز اللى هيتحسب هنا هو تركيز الملح نفسه وليس تركيز الايونات تركيز الملح فى المحلول المشبع = درجة إذابة الملح لذلك يحسب حاصل الإذابة بطريقة درجة الإذابة للملح وليست طريقة تركيز الإيونات
__________________
الـمـــايـســتـرو فى الكـيــمـيــاء الـجــيـزة - الـهـــرم |
|
#2
15-12-2013, 05:52 AM
|
||||
|
||||
|
والمسألة رقم 26
لاحظ فيه خطا بسيط فى حل كتاب الامتحان اذا كان حاصل الإذابة ksp لفلوريد الكالسيوم = 3.9 × 10 اس -11 احسب تركيز ايون الفلوريد عند الاتزان ksp= [ ca] [ 2f] 2 نفرض ان تركيز ca .....................س وهى نفسها تركيز 2f لاحظ ان تركيز ايون الفلوريد هو تركيز 2f وليس تركيز f وحدها caf2..................... ca + 2f 2س س .................. 1-س س هنا هى حاصل الإذابة وتركيز الفلوريد 2س ملـــــــــــــــــحوظة هامه تركيز الايون = عدد مولات الايون الناتجة من اذابة 1 مول من الملح × درجة اذابة الملح
__________________
الـمـــايـســتـرو فى الكـيــمـيــاء الـجــيـزة - الـهـــرم |
|
#3
15-01-2014, 03:06 AM
|
|||
|
|||
الباب السادس من الكتاب الامتحان
حل مسالة رقم 29 في الباب السادس من الكتاب الامتحان علي الدرس الثاني
|
|
#4
20-01-2014, 10:36 PM
|
|||
|
|||
|
شكرررررررررررررررررررررا جزيلا استاذ مأمون الرشيد
|
|
#5
23-01-2014, 09:27 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 10:48 AM.
