مسألة حساب كيميائى

[ناهد 2000]

أرجو حل المسألة التالية

أضيف 20 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.2 مولر إلى عينة من كربونات الصوديوم يها شوائب 0.3 جرام - أوجد النسبة المئوية للشوائب فى العينة .

[شحات شفيق]

1.013 جم من عينة من ZnSO4 , x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته .
(Zn = 65.4 , Ba = 137.3 , S = 32 , O = 16)

[الزويدى الكيميائى]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شحات شفيق

1.013 جم من عينة من ZnSO4 , x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته .
(Zn = 65.4 , Ba = 137.3 , S = 32 , O = 16)

الكتلة المتهدرتة = 1.013 جم .
و نحتاج الى حساب الكتلة الجافة و يتم ذلك من العلاقة بين كبريتات الزنك و كلوريد الباريوم
كلاتى :
ZnSO4 -------------- BaSO4
0.8223 جم ------------ س جم
233.3 جم ---------- 161.4 جم

س ( الكتلة الجافة ) = 0.5688 جم
الكتلة المتهدرتة = 1.013 جم .
كتلة ماء التبلر = 0.4442

الكتلة الجزيئية لكبريتات الزنك = 162.4 جم

0.5688 ------------ 0.4442
162.4 ----------- س

س = 126.82 جم

عدد جزيئات الماء = 126.82 ÷ 18 = 7

الصيغة الجزيئية ZnSO4 7H2O

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ناهد 2000

أرجو حل المسألة التالية

أضيف 20 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.2 مولر إلى عينة من كربونات الصوديوم يها شوائب 0.3 جرام - أوجد النسبة المئوية للشوائب فى العينة .

أولاً : ايجاد عدد مولات كربونات الصوديوم
نكتب المعادلة
NaCO3 + 2HCl ............. 2NaCl + H2O + CO2
من المعادلة يتضح أن
عدد مولات القاعدة = نصف عدد مولات الحمض = 0.5 × التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 0.2 × 0.02 = 0.002 مول
ثانيا : ايجاد كتلة كربونات الصوديوم
كتلة المادة = عدد المولات × كتلة الحمض
= 0.002 × 106 = 0.212 جم
كتلة الشوائب = 0.3 - 0.212 = 0.088 جم
النسبة المئوية للشوائب = 0.088 ÷ 0.3 × 1000 = 29.3 %