مسألتين كيمياء ارجو الحل سريعا من فضلكم

[مامون الرشيد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mero El-3asola

السلام عليكم ..المسائل كالتالي :



مسألة 1: ما حجم محلول حمض الكبریتیك (كثافته 1.2 جم/سم3)اللازم لتحضير محلول حجمه 250 سم3 وتركیزه 05. مولر [16= O 32= S 1= H ]

مسألة 2: يلزم لانتفاخ حقيبة هوائية 70 لتر من غاز النيتروجين الذي يتم انتاجه بتحلل مادة أزيد الصوديوم كما يتضح من العلاقة :

2NaN3 ........ 2Na + 3N2 احسب:
كتلة غاز النيتروجين اللازمة لنفخ الحقيبة علما بأن كثافته 1,16جم/ لتر

كتلة أزيد الصوديوم اللازمة لانتاج كمية من غاز النيتروجين السابقة


وشكراااااااااااااااااا وجزاكم الله كل خير

مسألة 1 :
1- نحسب عدد مولات الحمض من التركيز × الحجم باللتر
2- نحسب كتلة الحمض من عدد المولات × كتلة المول (98)
3-نحسب حجم الحمض من الكتلة ÷ الكثافة
لاحظ : الكثافة بــ جم/سم3 يمكن القسمة على 1000 لتحويلها الى جم / لتر
مسألة 2 :
1-كتلة غاز النيتروجين = الحجم × الكثافة
2-كتلة أزيد الصوديوم
2NaN3............................................. .......3N2
3مول.............................................. .... 2مول
3(2×14)........................................... ..2(14×3 + 23 )
كتلة N2 الناتجةمن الخطوة(1)....................س


س= كتلة N2 الناتجة من(1) × 130 ÷ 84


ملحوظة : لا يستخدم 22,4 لان لم يذكر فى المسألة ان الغاز فى الظروف القياسية(م.ض.د)