الى الاستاذ محمد عبد السلام

[raabma]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة شحات شفيق

فى سؤال لحضرتك فى الباب السادس
عند خلط 200 مللتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولر مع 200 مللتر من الصودا الكاوية 0.5 مولر اذكر هل المحلول قلوى ام حمضى ام متعادل

الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

عدد مولات الحمض أو القلوى أثناء التعادل = ( التركيز × الحجم باللتر ) ÷ عدد مولات الحمض أو القلوى فى معادلة التفاعل

عددمولات الحمض = 0.2 × 0.5 = 0.1 مول

عدد مولات القلوى = ( 0.2 × 0.5 ) ÷ 2 = 0.05 مول

المحلول حمضى لأن عدد مولات الحمض أكبر من عدد مولات القلوى

شكرا لحضرتك على الرد والتجاوب بس ليه لما بيكون عندى معادلة زى دى مثلا والمطلوب حساب كتلة القلوى والمعطى كل من تركيز الحمض وحجم الحمض بنحل ونقول من المعادلة عدد مولات القلوى ضعف عدد مولات الحمض
يبقى عدد مولات القلوى 0.2 ×0.5×2=0.2 مول
عدد مولا الحمض =0.1 مول
مع ان نفس المعادلة وهنا عدد مولات القلوى اكبر ده اللبس عندى
هل ده حاجة تانية

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة raabma

شكرا لحضرتك على الرد والتجاوب بس ليه لما بيكون عندى معادلة زى دى مثلا والمطلوب حساب كتلة القلوى والمعطى كل من تركيز الحمض وحجم الحمض بنحل ونقول من المعادلة عدد مولات القلوى ضعف عدد مولات الحمض
يبقى عدد مولات القلوى 0.2 ×0.5×2=0.2 مول
عدد مولا الحمض =0.1 مول
مع ان نفس المعادلة وهنا عدد مولات القلوى اكبر ده اللبس عندى
هل ده حاجة تانية

تمام عدد مولات القلوي ضعف عدد مولات الحمض عند الوصول لنقطة التكافؤ فقط
وبناءا عليه نستطيع حساب أي مجهول بمعلومية الآخر
أما في السؤال أضيفت كمية من الحمض إلى كمية من القلوي ونريد أن نعلم أيهما الكمية الأكبر حيث يظهر تأثيرها
أما إذا تساوت الكميتين يكون المحلول متعادل أي (نقطة التكافؤ)

[raabma]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة محمد عبد السلام عواد

تمام عدد مولات القلوي ضعف عدد مولات الحمض عند الوصول لنقطة التكافؤ فقط
وبناءا عليه نستطيع حساب أي مجهول بمعلومية الآخر
أما في السؤال أضيفت كمية من الحمض إلى كمية من القلوي ونريد أن نعلم أيهما الكمية الأكبر حيث يظهر تأثيرها
أما إذا تساوت الكميتين يكون المحلول متعادل أي (نقطة التكافؤ)

شكرا لحضرتكم على الافادة والتجاوب وبارك الله فيكم