مسائل حلوة (ياترى مين يحلها ؟؟؟؟ )

[وائل عرفه]

[quote=ابوحمزة الرائد;929195]بسم الله الرحمن الرحيم
هذه المسائل ذات افكار جيدة
ارجو من السادة الاساتذه حلها لكى تعم الفائدة
المسألة الاولى //
عند احتراق عينة كتلتها 1.367 جم من مركب - يتركب من عناصر (الكربون ؛ الهيدروجين ؛ الاكسجين ) - ويمثل الاكسجين 3.002 جم من co2 و يمثل 1.641 جم من h2o احسب الصيغة الكيميائية لهذا المركب العضوى .
حل الاستاذ عماد

اولا ايه المطلوب -------------؟

الصيغة الاولية للمركب الهيدروكربونى -----------جميل

اية المعطيات اللى فى المسألة ----------؟

وزن المادة المحترقة + اوزان النواتج علما بانه تم الاحتراق فى وفرة من الاكسجين

نشاهد وطبقا لقانون بقاء الطاقة ان
اجمالى اوزان النواتج = وزن المادة المحترقة +وفرة الاكسجين معناه المادة احترقت مع وفرة من الاكسجين وان النواتج هى من كربون المادة العضوية فى co2+ هيدروجين المادة العضوية فى 2oH + الاكسجين من المادة العضوية والاكسجين الوفرة

اى اننا لو استطعنا تحديد C ، وتحديد H من النواتج نستطيع تحديد O للمادة العضوية

وزن الاكسجين للمادة العضوية = وزن المادة العضوية - ( وزن الكربون + وزن الهيدروجين )

ومن خلال معرفة الاوزان وتحديد عدد مولات كل عنصر والنسب بينهم نستطيع تحديد الصيغة الاولية

نبدأ الحلـــــــــــــــــــــــ

المادة العضوية + وفرة من الاكسجين -ــــــــــــــــ ثانى اكيد الكربون + ماء
( C ,H , O )

1.367 جرام + ؟ _________ 3.002 جرام + 1.64 جرام

عدد مولات CO2 = وزن المادة الحرام / الكتلة الجزيئية بالجرام

= 3.002 / 44 = .0682 مول

وزن C فى ثانى اكسيد الكربون = .0682 X وزن المول من الكربون ( 12 ) = .8187 0 جرام

عدد مولات للماء = 1.64 /18 = .0911 مول


وزن الهيدروجين فى الماء = .0911 * 2 = 0.1822 جرام

وزن الاكسجين فى المادة العضوية = وزن المادة العضوية - ( وزن الهيدروجين + وزن الكربون )

= 1.367جرام - ( 0.1822 + .8187 0 )
= .3661 جرام

C ------------------------ H ------------ O

.3661 ---------- . 1822 . -------- .8187

عدد المولات - = . 3661 / 16 ---------- .1822/ 1 ------- . 8187/12

= .02288 ---------.1822 -----------.06822

نسب المولا ت = 1 -----------------------8-----------------3 بالقسمة على القيمة الاقل

الصيغة الاولية للمركب هى C3 H8 O