Molarity, Molality and Normalityالي ارق ملاك

[عاطف خليفة]

بسم الله الرحمن الرحيم
فى الاعمال التحليليةالطرق الاتية هى الاكثر استعمالا للتعبير عن التركيز:
1)النسبة الوزنية : percentage of weight
وفيها يعبر عن التركيز بعدد الجرامات للمذاب لكل 100جراممن المحلول او المذيب

2)عدد الجرامات لكل وحدة حجوم : Grams per unit volume
وفيها يعبر عن التركيز بعدد الجرامات للمذيب لكل واحد لتر من المحلولاوالمذيب

3)المولاليية : Molality
وتعرف على انها عدد الجرامات المولية gram-moles من المذاب الذائبة فى 1000جرام من المحلول او المذيب
اى ان 1 مولالمن هيدروكسيد الصوديوم هو 40جرام من هيدروكسيد الصوديوم مذابة فى 1000 جرام منالمذيب
4)المولارية :Molarity
وتعرف على انها عدد الجرامات المولية منالمذاب الذائبة فى واحد لتر من المحلول او المذيب
اى ان 1 مولار من HCl هو 36.5جرام من حمض الهيدروكلوريك مذابة فى واحد لتر من المذيب
5)العيارية : Normality
وتعرف على انها عدد الجرامات المكافئة Gram-*****alent من المذابالمذابة فى واحد لتر من المحلول او المذيباى ان 1 عيارى من كربونات الصوديومهو 53جرام منها مذابة فى واحد لتر من المذيب
6)الجزء المولى : Mole fraction
نفرض ان محلول من مكونان A ,B
فأن الجزء المولى للمكون Aهو عددالمولات للمكونA مقسوما على حاصل جمع كل من عدد مولات AوعددمولاتB
X(A)=nA/(nA+n .........1
X(=nB/(nA+n.........2
X(A)+X(=1...................3
الوزن المكافىء :The *****alent weight

تتغير قيمة الوزنالمكافىء تبعا لنوع التفاعل(تفاعل تعادل او اكسدة واختزال او تراكبcomplex)
بلان المادة الواحدة لديها اوزان مكافئة مختلفة تبعا لنوع التفاعل


اولا: حساب الوزن المكافىء فى تفاعلات التعادل:Neutralisation reactions

أ) الوزنالمكافىء للحمض يساوى الوزن الجزيئى للحمض مقسوما على عدد ذرات الهيدروجينالمستبدلة للحمض فى تفاعل التعادل
HCl..........>H+ +Cl- 0
اذن الوزنالمكافىء لحمض الهيدروكلوريك هو 36.5/1=36.5جرام مكافىء
H3PO4............> 3H+ +PO4- 0
اذن الوزن المكافىء لحمض الفسفوريك هو 97/3=32.33جراممكافىء

ب )ايضا الوزن المكافىء للقاعدةBASE يساوى الوزن الجزيئى للقاعدةمقسوما على عدد مجموعات الهيدروكسيل المستبدلة فى تفاعل التعادل
NaOH ...............>Na+ +OH- 0
اذن الوزن المكافىء لهيدروكسيد الصوديوم هو 40/1=40جرام مكافىء
Al(OH)3................>Al+ +3OH- 0
اذن الوزنالمكافىء لهيدروكسيد الالومنيوم هو 78/3=26جرام مكافىء
ج)اما الوزن المكافىءللملح فيساوى الوزن الجزيئى للملح مقسوما على حاصل ضرب عدد الكاتيونات(الشقوقالموجبة)فى تكافؤ الكاتيون
فمثلا الوزن المكافىء لكربونات الصوديوم يحسبكالاتى
Na2CO3..................> 2Na+ +CO3-- 0
الوزن الجزيئى لكربوناتالصوديوم يساوى 2*23+12+3*16=106
اذن الوزن المكافىء =106/(2*1)=53جراممكافىء



ثانيا:حساب الوزن المكافىء فى تفاعلات الاكسدة_اختزال Oxidation-reduction reactions
يحسب الوزن المكافىء للعامل المؤكسدoxidizing agent او العامل المختزلreducing agent بان تقسم الوزن الجزيئى للمادة على التغيرالكلى فى عدد التاكسد للعناصرالمتاكسدة او عدد الالكترونات المنتقلة خلال نصفالتفاعلالمثال
Cr2o7-- +6Fe++ +14H+ ...........>2Cr+++ +6Fe+++ +7H2O
فى هذا التفاعل تغير عدد التاكسد لذرتى الكروم من +12 الى +6 لذا الوزنالمكافىء لمادة ثانى كرومات البوتاسيومK2Cr2O7يساوى وزنها الجزيئى مقسوما على 6

وعموما الوزن المكافىء فى تفاعل الاكسدة اختزال يساوى الوزن الجزيئةللمادة مقسوما علة حاصل ضرب التغير فى تكافىءكاتيون معين فى عدد هذا الكاتيون