امتحان على الباب الثانى

[شحات شفيق]

اختبار على الباب الثانى

السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي الذى تدل عليه كل من العبارات الآتية :
1 – مجموعة من العناصر لها أقل ميل إلكتروني وأعلى جهد تأين أول .
2 – عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة .
3 – مجموعة من العناصر تتميز باكتمال جميع مستويات طاقتها عدا المستوى الأخير .
4 – قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
5 – الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون واحد من ايون موجب أحادي الشحنة .
6 - نصف طول المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين فى جزء ثنائي الذرات .
7 - مجموع نصف قط الأيونين .
( ب ) قارن بين كل من : 1- الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية .
2- الفلزات واللافلزات . 3- السلسلة الأنتقالية الثالثة وسلسلة اللانثانيدات .
السؤال الثاني : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة فيما يلي:
1 - الطاقة فى المعادلة ( e - + X+ = طاقة + X ) تمثل ......................... .
أ - الميل الإلكتروني ب - جهد التأين جـ - السالبية الكهربية د - تفاعل ماص للحرارة
2 - عند تأكسد الهيدروجين فى NaH هو ..........................
( أ ) +1 ( ب ) - 1 ( جـ ) + 2 ( د ) - 2
3 - عندما ترتبط ذرة فز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوي ..........................
أ - مجموع نصفى قطري الذرتين ب - مجموع نصف قطر ذرة الفلز
جـ - مجموع نصفى قطري الأيونين د - فرق نصفى قطرى الذرتين
4 - المستوى الفرعي الذى لا يملأ فى الدورة الرابعة هو ..........................
أ - 4S ب - 4p جـ - 3d د - 4d
5 - الأيون الذى له اصغر نصف قطر هو ..........................
أ - S-2 ب - S+2 جـ - S+4 د - S+6
( ب ) اكتب باختصار عن كل من :-
1 – تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الدورات الأفقية فى الجدول الدوري .
2 - تدرج نصف قطر الذرة فى المجموعات الرأسية فى الجدول الدوري .
السؤال الثالث : ( أ ) علل لما يأتي : -
1 - عناصر المجموعة السابعة ( الهالوجينات ) لها ميل إلكتروني مرتفع جداً .
2– جهد التأين الأول للبريليوم ( 4Be) أكبر من البورون ( 5B) .
3– عناصر المجموعة الأولى ( الأقلاء ) لها أقل جهد تـأين .
4– يصعب الحصول على أيونات Na+2 أو Mg+3 .
5– يتأين مركب AL(OH)3 كحمض أو كقاعدة ( متردد ) .
6 - يزداد الميل الإلكتروني فى الدورات الأفقية بزيادة العدد الذري .
( ب ) أحسب عدد تأكسد كل من :
الكروم فى Cr2O3 - اليود فى KIO4 - الكبر يت فى Na2S2O3 - الكلور فى CL2O7
السؤال الرابع : ( أ ) بين التوزيع الإلكتروني للعناصر الآتية : -
13AL - 20Ca - 25 Mn
ثم بين نوع كل عنصر وفئته والدورة والمجموعة التى يوجد فيها إن أمكن .
ب - ماالمقصود بكل مما يأتي : 1- العناصر الانتقالية الداخلية . 2- الاختزال .
3- نصف قطر الذرة التساهمي . 4- العناصر الممثلة .
السؤال الخامس : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي الذى تدل عليه العبارات الآتية :
1 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد .
2 – المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون .
3 – عناصر جميع مستويات الطاقة الرئيسية بها مكتملة .
4 – عناصر جميع مستويات الطاقة بها مكتملة ما عدا المستويين الأساسيين الأخيرين .
5 – عناصر يتتابع فيها إمتلاء المستوى الفرعي 5d .
6 - أكسيد فلزي يتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات ويعطي ملحاً وماء .
( ب ) تخير الإجابة الصحيحة لكل مما يأتي :
1 - إذا كان العنصر ( X) يكون المركبات X2O3 ، XCL3 فإن العنصر يقع فى المجموعة ...................
1 – 2A 2 – 4A 3 – 5A 4 - 3A
2 - عندما يعود الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل فإنه ............................
أ - يمتص طاقة ب - ينتج طيفاً خطياً جـ - تنطلق طاقة د - ب ، جـ صحيحتان
3 - مستوى الطاقة الرئيسي الذى يتكون من 3 مستويات فرعية هو ............................
أ - K ب - L جـ - M د - N
4 - العنصر الذى عدده الذري 33 هو عنصر ............................
أ – نبيل ب - ممثل جـ - من الفئة d د - ب ، جـ صحيحتان
5 - التركيب الإلكتروني للغلاف الخارجي لذرة الكربون حسب قاعدة هوند هو ......................
أ – 2S2- 2p2 ب - 2Pz،2Py1 ، 2S2 - 2Px1
جـ - 2S2- 2p4 د - 2Pz1،2Py1 ، 2S1 - 2Px1
6 - العنصر الذى يكون لأيونه أصغر نصف قطر هو ............................
أ - 19 K ب - 11Na جـ - 12Mg د - 13 AL