|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
21-02-2011, 03:36 PM
|
||||
|
||||
للتحليق بالتفكير
عند وضع بالونة داخل زجاجة مغلقة ثم شد فوهة البالونة علي عنق الزجاجة ثم النفخ بقوة في البالونة هل تنتفخ البالونة ام لا فسر اجابتك
وسؤال عايزاه مسألة زي : اوجد الحجم الذي يشغله كمية من غاز الاكسجين كتلتها 24 جم في درجة 17 درجة سليزيوس وضغط 2 ضغط جو علما بان مول الاكسجين 32 جم.ليه مينفعش نحلها بقانون بويل بالمعطيات الموجودة بالنسبة لل s t p |
|
#2
21-02-2011, 04:11 PM
|
|||
|
|||
|
معلش لو سمحت هو ايه المصدر
|
|
#3
21-02-2011, 04:22 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
pv=nrt |
|
#5
21-02-2011, 04:43 PM
|
|||
|
|||
|
مش هتنفع بقانون بويل لان الكتلة مش ثابته
|
|
#6
21-02-2011, 08:16 PM
|
||||
|
||||
|
بالنسبة للسؤال الأول شايف إنها هتنتفخ حتة فرق ضغط كبير أو صغير
مبدأيًا هو مش فرق ضغط كبير و حتى لو هو قال النفخ بقــــــــــوة فأظن أنه يقصد بالسؤال مدخل الباب من الآخر الإجابة فى رأيى نعم ستنفخ و يتناسب حجم الانتفاخ مع ضغط الهواء السبب الهواء المحبوس فى الزجاجة ( قابل للانضغاط ) بس كده لو حد يحب يتعمق فى فرق الضغط براحته ================= بالنسبة للسؤال التانى هو مينعش بويل بس أكيد تقصدى قانون الغازات PV/T هو آه ينفع قانون الغازات العام مع استخدام م ض د و حجم مول الغاز فيه مفيش مشاكل الأمر رياضيًا زى ما يكون هعمل معادلتين PV=nRT فى الحالتين و أقسمهم على بعض بل يمكن فى مسائل تانية هيكون فكرتك المقترحة أقصر من الطريقة المباشرة
__________________
من السهل أن يكون لك مكان في دفتر عناوين أصدقائك ولكن من الصعب أن تجد لك مكاناً في قلوبهم  |
|
#9
28-02-2011, 09:28 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
جوه الزجاجه الضغط الاصلي هيدنه 1 ضغط جوي
وفي البالونه هيبقي 1 ضغط جوي+ضغط النفخ اذا هتنتفخ اعتقد كده اقتباس:
__________________
Dr.Mohamed Mostafa Elkady
Benha Faculty of Medicine |
|
#10
28-02-2011, 09:30 PM
|
||||
|
||||
|
انا متفق مع الرأي ده
اقتباس:
__________________
Dr.Mohamed Mostafa Elkady
Benha Faculty of Medicine |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 04:02 AM.
