اختبارات للفصول من الأول للثامن هدية رأس السنة من عمان

[حالد غريب]

اختبار الفصل الأول
السؤال الأول:- ( ا ) تخير الإجابة الصحيحة:-
1- عندما تعود اليكترونات الذرة المثارة إلى مستويات طاقتها الأصلية تنبعث ..................... ( جسيمات ألفا - جسيمات بيتا - طاقة على هيئة خطوط طيفية - أشعة جاما ) 2- يمكن تفسير وجود ثلاث اليكترونات مفردة في ذرة النيتروجين في حالتها المستقرة بواسطة .......... ( الطبيعة المزدوجة للإليكترون _ قاعدة هوند – مبدأ عدم التأكد – مبدأ البناء التصاعدي ) 3- ذرات جميع العناصر لا تحتوى على المستوى الفرعي .......... ( 2P - 2d - 3 S - 4f )
( ب ) وضح العلاقة بين رقم المستوى الأساسي n وكلا من :- عدد المستويات الفرعية – عدد الأوربيتالات – عدد الإليكترونات .................................................. .................................................. .................................................. ................................................. السؤال الثاني :- أكتب المصطلح العلمي : -
1- مقدار الطاقة المنطلقة أو المكتسبة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر 2- الإلكترون جسيم مادي سالب لة خواص موحية 3- عالم توصل إلى أنة لا يمكن تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا بمنتهى الدقة 4- عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية في كل مستوى طاقة رئيسي وعددها
( ب ) وضح تخطيطيا التوزيع الألكترونى في مستوى الطاقة الأخير لذرة الأكسجين8 O ( مع التفسير ) .................................................. .................................................. .................................................. ................................................
السؤال الثالث :- ( ا ) علل لما يأتي :-
1- عندما يشغل إلكترونين نفس الأوربيتال يدور كل إلكترون حول محورة في اتجاة معاكس للآخر 2- الطيف الخطى لأي عنصر خاصية أساسية مميزة له 3- الذرة متعادلة كهربيا 4- تختلف الموجات المادية المصاحبة لحركة الإلكترونات عن الموجات الكهرومغناطيسية
( ب ) قارن بين :- 1- عدد الكم الثانوي والمغناطيسي 2- المدار عند بور و الأوربيتال ( بيانيا فقط ) .................................................. .................................................. .................................................. ................................................. السؤال الرابع : - ( ا ) ما المقصود بكل من :- مبدأ البناء التصاعدي – ذرة طومسون – السحابة الالكترونية
( ب ) من تجربة رزرفورد اكتب المشاهدات التي تفسر الاستنتاجات الآتية :- 1- الذرة معظمها فراغ 2- تتركز في نواة الذرة معظم كتلتها وشحنتها موجبة 3- يوجد في الذرة جزء كثا فتة كبيرة ويشغل حيز صغير جدا من الفراغ

اختبار الفصل الثاني
السؤال الأول :- (ا) تخير الأجابة الصحيحة من بين الأقواس (ا)- العنصر الذى تركيبة الأليكترونى 5d1;4f14 ؛26S هو من عناصر .......... )السلسلة الانتقالية الأولى - السلسلة الانتقالية الثانية - اللانثانيدات - الأكتينيدات( 2 -اصغر العناصر الآتية في نصف القطر هو......... (Li - Na - O - S ) 3- تتميز اللافلزات بأنها ........... (جهد تأينها كبير - عناصر كهر وموجبة - ميلها الأليكترونى صغير نصف قطر ذراتها كبير) 4-في الدورة الواحدة من الجدول الدوري تكون اكبر الذرات حجما ها ذرات عناصر ....... ( المجموعة 1A – المجموعة 1B – المجموعة 3B – مجموعة الهالوجينات )
(ب) بين نوع التغير الحادث من أكسدة و اختزال لكل من الكروم الكبريت في التفاعل الأتي:-
Cr2O7-2 +3H2S +8H+ ----------- 2Cr+3 + 3S + 7H 2O .................................................. .................................................. .................................................. .......................... السؤال الثاني :- (ا) أكتب المصطلح العلمي :-
1- عملية فقد اليكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة
2- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة
3- قدرة الذرة على جذب اليكترونات الرابطة الكيميائية
4- مقدار الطاقة الناتجة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إليكترون
(ب) قارن بين كلا من :- 1- الأكاسيد الحمضية والقاعدية 2- اللانثانيدات و الأكتينيدات .................................................. .................................................. .................................................. .......................... السؤال الثالث :- (ا)علل لما يأتي:-
1-الميل الأليكترونى للفلورأقل من الكلور 2-تسمى أشباة الفلزات أشبا موصلات 3- طول الرابطة في Cr2O3 أصغر منها فيCrO 4- جهد التأين الثانى في الصوديوم كبير
(ب) إذا كان طول الرابطة H-Cl =1.29 انجستروم وطول الرابطة Cl-Cl = 1.98انجستروم أحسب طول الرابطة في جزئ الهيدروجين .................................................. .................................................. .................................................. ..........................
السؤال الرابع :- (ا) أكتب التوزيع الأليكترونى لكل من (Cu29 - La57) وحدد الفئة والنوع ورقم الدورة
(ب) ما المقصود بكل من :- المستويات الحقيقية للطاقة - الأكاسيد المترددة
اختبار الفصول الأول و الثاني والثالث
السؤال الأول :- (ا) تخير الإجابة الصحيحة 1--ذرة عنصر بها ستة مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإليكترونات يكون عدد اليكترونات التكافؤ بها = ...... ( 6 - 8 - 2 - 3 ) 2- الروابط الكيميائية في لتر من الماء تكون ( تساهمية وتناسقية- تساهمية وهيدروجينية-ايونيةوتناسقية)
3-عنصر ينتهى تركيبة الأليكترونى 6S2,5d3,4f14 يكون من عناصر ( السلسة الانتقالية الأولى – السلسلة الانتقالية الثالثة – اللانثانيدات – الأكتينيدات )
(ب) احسب طول الرابطة في جزئ كبريتيد الهيدروجين إذا علمت أن طول الرابطة في جزئ الأكسجين =1.32انجستروم وطول الرابطة في جزئ الماء=0.96انجستروم ونصف قطر ذرة الكبريت =1.02انجستروم .................................................. .................................................. .................................................. ..........................
السؤال الثاني:-(ا) أكتب المصطلح العلمي -1-تفاعلات يحدث فيها انتقال اليكترونات من عنصر لأخر 2-مركبات أيونية عدد تأكسد الهيدروجين فيها = -1
3-رابطة تنشأ من تداخل اوربيتالين ذريين بالجنب 4- عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص الافلزات
(ب) قارن بين التهجين من النوع SP3, SP2من حيث : عدد الأوربيتالات المهجنة – الزوايا بينها – مثال لكل منها .................................................. .................................................. .................................................. ..........................
السؤال الثالث :- (ا) علل لما يأتي :- 1- الألمونيوم أكثر تماسكا من الماغنسيوم 2 - طول الرابطة في جزئ 2 FeCl اكبر من طول الرابطة في جزئ FeCl3 - 3- يجب تفريغ أنبوبة أشعة المهبط للحصول على ضغط منخفض عند توليد أشعة المهبط
(ب)بين نوع التغير الحادث من أكسدة واختزال لكل من النيكل والكادميوم في التفاعل 2NiO(OH) + Cd + 2H2O …………… 2NiO(OH)2 + Cd(OH)2 .................................................. .................................................. .................................................. ..........................
السؤال الرابع :- (ا) أذكر أسم العالم الذي توصل إلى :- 1 – قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات 2- ميل اغلب العناصر للوصول إلى التركيب الثمانىلغلاف التكافؤ في الذرة 3- تفضيل الاليكترونات أن تشغل اوربيتالات المستوى الفرعي فرادى أولا 4- تحديد مستويات الطاقة المسموح بها للاليكترونات
(ب) حدد نوع الروابط في كل من :- 1- سلك من النحاس 2- جزئ كلوريد الأمونيوم

اختبار الفصل الرابع
السؤال الأول : - ( ا ) تخير الإجابة الصحيحة :-
1- عند تفاعل الليثيوم مع النيتروجين وإضافة الماء إلى الناتج يتصاعد غاز............. ( النشادر – الأكسجين – الهيدروجين – أكسيد النيتريك ) 2- يؤدى التسخين الهين إلى تفكك............. ( كربونات الصوديوم – الفوسفين – كلوريد صوديوم – كربونات ليثيوم )
3- تستخدم لحلقة السمراء للكشف عن أنيون.............. ( النيترات – الهيدروكسيد – الكلوريد – النيتريت ) 4- الكرناليت هو................. ( كلوريدبوتاسيوم وفوسفات كالسيوم – فلوريد وفوسفات كالسيوم – كلوريد بوتاسيوم و كالسيوم – كلوريد بوتاسيوم و ماغنسيوم )
(ب) كيف يمكنك عمليا التفرقة بين :- 1- كربونات صوديوم و كربونات بوتاسيوم 2- غاز النشادر و غاز النيتروجين .................................................. .................................................. .................................................. ........ السؤال الثاني :- ( ا ) أكتب المصطلح العلمي :-
1- أكاسيد للأقلاء عدد تأكسد الأكسجين يكون فيها – 0,5 2- مادة تستخدم في صناعة البارود 3- سماد المستقبل النيتروجيني 4- سبيكة تستخدم لصناعة مراوح دفع السفن 5- وجود العنصر في أكثر من صورة تتفق في الخواص الكيميائية وتختلف في الخواص الفيزيائية 6- حصل على عنصري الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربي
( ب ) اشرح طريقة تحضير حمض النيتريك في المعمل مع رسم جهاز التحضير وكتابة البيانات علية وكتابة معادلة التحضير .................................................. .................................................. .................................................. ........ السؤال الثالث :- ( ا ) علل لما يأتي :-
1- تعدد حالات التأكسد للنيتروجين 2- حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى 3 - استخدام السيزيوم في الخلايا الكهروضوئية 4- سماد اليوريا مناسب للأجواء الحارة 5- يصعب استخلاص فلزات الأقلاء بالطرق الكيميائية العادية. .................................................. .................................................. .................................................. .......... السؤال الرابع :- ( ا ) وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة كيف يمكن الحصول على :-
1- كربونات صوديوم من كلوريد صوديوم 2- فوسفات امونيوم من كلوريد امونيوم 3- ثاني أكسيد نيتروجين من نترات البوتاسيوم
( ب ) ما دور كل من العلماء مع التوضيح بالمعادلات :- 1- هابر 2- ديفى

اختبار الفصل الخامس
السؤال الأول : - ( ا ) تخير الإجابة الصحيحة :-
1-جميع المركبات الآتية تنجذب مع المجال المغناطيسي الخارجي ما عدا ........( CuSO4 – ZnSO4 – MnO2 – Fe2O3 ) 2- العامل المختزل في فرن مدركس هو .............. (أول أكسيد الكربون – أول كسيد الكربون و هيدروجين – أكسجين – جميع ما سبق ) 3- المادة المستخدمة في صناعة الحبر السري هي ......... ( Fe3O4 – Fe2O3 – CoCl2 .6H2O – CoCl2 )
( ب ) قارن بين :-
1- السبائك الاستبدالية و البينفلزية 2- الفرن العالي والمحول الأكسوجيني من حيث : الشحنة - ناتج الفرن .................................................. .................................................. .................................................. ...... السؤال الثاني : - ( ا ) أكتب المصطلح العلمي : -
1- عنصر غير متوفر في القشرة الأرضية و لا توجد لة استخدامات مهمة 2- تجميع حبيبات الخام المسحوقة في إحجام أكبر سهلة الاختزال 3- العنصر الذي تكون اوربيتالاتة dأو f مشغولة ولكنها غير ممتلئة بالإليكترونات
( ب ) كيف يمكنك عمليا التمييز بين :- كلوريد حديد اا وكلوريد حديد ااا
( ج ) أذكر استخداما واحدا لكل من :- الكروم - سبيكة الفرومنجنيز .................................................. .................................................. .................................................. ........ السؤال الثالث :- وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة كيف يمكنك الحصول على :-
1- الحديد من كلوريد حديد ااا 2- أكاسيد الحديد الثلاثة من السدريت 3- أكسيد حديد اا من كبريتات حديد اا .................................................. .................................................. .................................................. ........ السؤال الرابع:- علل لما يأتي:-
1- تتميز العناصر الانتقالية بتعدد حالات التأكسد 2- استخدام العناصر الانتقالية وبعض مركباتها كعوامل حفز 3- إدخال ذرات أكبر أو أصغر حجما بين ذرات الفلز النقي 4- دورة الغازات في فرن مدركس دورة مقفلة 5- الحديد في مركب FeCl3يعتبر بارا مغناطيسية بينما الخارصين في مركب ZnCl2يعتبر دايا مغناطيسية


اختبار الفصل السادس
السؤال الأول :- ( ا ) أكتب المصطلح العلمي :-
1- حجوم الغازات الداخلة في التفاعل و الناتجة عنة تكون بنسب محددة 2- عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول 3- الحجوم المتساوية من الغازات تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات تحت نفس الظروف
( ب ) تعادل 25 مل من حمض الهيدروكلوريك 0,5 مولر مع 20 مل من هيدروكسيد الكالسيوم أحسب كتلة هيدروكسيد الكالسيوم المذابة في المحلول علما بأن ( Ca=40 , O=16 , H=1 ) .................................................. .................................................. .................................................. ..... السؤال الثاني :- ( ا ) ما المقصود بكل من :-
كثافة الغاز - ورق ترشيح عديم الرماد - المحلول القياسي
( ب ) عند تفاعل 22,4 لتر من غاز الأكسجين مع 70 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين بخار الماء أحسب نسبة الهيدروجين المتبقي بدون تفاعل .................................................. .................................................. .................................................. ..... السؤال الثالث : - ( ا ) أذكر استخداما واحدا لكل من :-
الكيمياء التحليلية - الأدلة - السحاحة
( ب ) عينة من كلوريد الكالسيوم المتهدرت CaCl2.XH2O كتلتها 1,47 جم سخنت حتى ثبتت كتلتها عند 1,11 جم أحسب عدد جزيئات ماء التبلر .................................................. .................................................. .................................................. .... السؤال الرابع :- ( ا ) علل لما يأتي :-
1- لا يستخدم حمض للتفرقة بين الميثيل البرتقالي وعباد الشمس ولا يستخدم قلوي للتفرقة بين عباد الشمس و أزرق بروموثيمول 2- عدد الذرات في 5 جم من الصوديوم يختلف عن عدد الذرات في 5 جم من الكربون
( ب ) أضيف 10 مل من حمض الكبريتيك 0,1 مولر إلى عينة غير نقية من كربونات الكالسيوم كتلتها 0,2 جم حتى تمام التفاعل . أحسب نسبة كربونات الكالسيوم في العينة



اختبار الفصل السابع
السؤال الأول :- ( ا ) أكتب المصطلح العلمي :-
1- النسبة بين ثابت معدل التفاعل في الاتجاة الطردى إلى ثابت معدل التفاعل في الاتجاة العكسي 2- أيون ناتج من ارتباط البروتون الموجب مع جزئ الماء برابطة تناسقية 3- جزيئات من البروتين توجد في الخلايا الحية وتقوم بدور العامل الحفاز 4- العالم الذي توصل إلى العلاقة بين درجة التفكك و التركيز
( ب ) في التفاعل المتزن الآتي :-CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O + وضح كيف تؤثر التغيرات الآتية على تركيز أيون الأسيتات . مع التفسير 1- إضافة قطرات من حمض الهيدروكلوريك 2- إضافة قطرات من هيدروكسيد الصوديوم .................................................. .................................................. .................................................. ........... السؤال الثاني :- تخير الإجابة الصحيحة :- 1- محلول تركيزة 0,001 مولر من حمض قوى يكون الأس الهيدروجيني له = ........... ( 11 - 3 - 1 - 0 ) 2- جميع العوامل الآتية تؤثر على موضع الاتزان الكيميائي ما عدا ........ ( تركيز المتفاعلات – الضغط – العامل الحفاز – جميع ما سبق ) 3- ناتج تميؤ كربونات الصوديوم في الماء هو حمض الكربونيك و ....... ( ايونات H+ , Na + - ايونات Na+ , OH - - هيدروكسيد صوديوم – ايونات Na+ , CO3- )
( ب ) احسب قيمة Ka PH, لمحلول تركيزة 0.02 مولر علما بأن نسبة تأينة = 0.14 % .................................................. .................................................. .................................................. ........... السؤال الثالث : - ( ا ) علل لما يأتي : -
1- لانطبق قانون فعل الكتلة على محاليل الأليكتروليتلت القوية 2- تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف تفاعل تام 3- عند وضع مخلوط من NO2 , N2O4 في مخلوط مبرد تخف حدة اللون البني المحمر
( ب ) أحسب درجة الإذابة لملح PbCl2 إذا كان حاصل الإذابة له 10-13 × 7.7 Ksp = .................................................. .................................................. .................................................. ........... السؤال الرابع :- ( ا ) رتب المركبات الآتية حسب قيمة الأس الهيدروجيني لها :- NH4Cl - CH3COOH - NaCl ) (
( ب ) أحسب ثابت الاتزان KP للتفاعل الأنعكاسى الآتي :- N2 + 3H2 2NH3 إذا كانت الضغوط الجزيئية للغازات هي ( 2.3 , 7.1 , 0.6 ) ضغط جو على الترتيب للنشادر و الهيدروجين و النيتروجين . وما تعليقك على الناتج
( ج ) ما دور كلا من العلماء :- جولدبرج وفاج – لوشاتيلية

اختبار الفصل الثامن
السؤال الأول :- ( ا ) أكتب المصطلح العلمي :-
1- القطب الذي يحدث عندة أكسدة في الخلية الكهروكيميائية 2- جسيمات متحركة في المحلول أو المصهور و غنية بالاليكترونات 3- كتلة العناصر المتكونة أو المستهلكة عند أحد الأقطاب تتناسب طرديا مع كتلتها المكافئة
( ب ) كم دقيقة تلزم لكل من :- 1- إنتاج 10500 كولوم بواسطة تيار كهربي شدتة 25 أمبير 2- ترسيب 21.9 جم من الفضة بمرور تيار شدتة 10 أمبير ( Ag = 108 ) .................................................. .................................................. .................................................. ................................................. السؤال الثاني :- ( ا ) تخير الإجابة الصحيحة :-
1- تلزم كمية من الكهربية = ....... ( 0.2 - 2 - 0.5 - 1 ) فاراداى لترسيب 32.5 جم من الزنك (Zn = 65 ) 2- خلية جلفا نية تتميز بصغر الحجم هي .... ........ ( الخلية الجافة – خلية الزئبق – بطارية النيكل كادميوم – المر كم الرصاصي ) 3- كمية الكهرباء التي تلزم لترسيب 1.118 مجم من الفضة هي ..... ( الكولوم – الأمبير – الفاراداى – لاتوجد إجابة صحيحة )
( ب ) فلزان A , B جهد تأكسد هما على الترتيب 0.7 ، -3 فولت وكلا العنصرين ثنائي التكافؤ : - 1- اكتب الرمز الأصطلاحى للخلية المكونة متهما 2- احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية 3- هل يصدر عن هذة الخلية تيار كهربا . مع التفسير .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ....... السؤال الثالث :- ( ا ) علل لما يأتي :-
1- لا يحل النحاس محل هيدروجين الماء والأحماض المخففة 2- أهمية القنطرة الملحية في خلية دانيال 3- يفضل مخلوط أملاح فلوريدات الألمونيوم و الصوديوم و الكالسيوم كبديل للكريوليت في خلية استخلاص الألمونيوم
( ب ) ما المقصود بكل من :- شحن المراكم - الخلايا الثانوية .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .... السؤال الرابع :- ( ا ) أحسب حجم الأكسجين الناتج عند التحليل الكهربي لمصهور أكسيد الألمونيوم بمرور تيار كهربي شدتة = 9.65 أمبير لمدة 5 دقائق علما بأن :- 2O-2 -------- O2 + 4e- ( O = 16 )
( ب ) ما هي خطوات تنقية النحاس غير النقي من الشوائب باستخدام التحليل الكهربي