الاختبار الثانى

[شحات شفيق]

الاختبار الثانى ونموذج الإجابة

السؤال الأول : ( أ ) اذكر المفهوم العلمي : -
1 – مقياس لمتوسط طاقة حركة جزيئات المادة .
2 – مواد محاليلها أو مصهورها يوصل التيار الكهربى عن طريق حركة الأيونات .
3 – مخاليط غير متجانسة لا تترسب دقائقها ويصعب فصل دقائقها بالترشيح .
4 – يصنع من الزجاج أو البلاستيك ويستخدم لقياس حجوم السوائل ونقلها من مكان لآخر .
5 – مقياس لدرجة العشوائية فى نظام ما .
( ب ) احسب التركيز المولاري لمحلول حمض الكبريتيك إذا علمت أن كتلة الحمض 4.9 جم مذابة فى 0.5 لتر ماء .
( جـ ) ماذا يحدث مع كتابة المعادلات خروج 2 جسيم ألفا ثم 4 جسيم بيتا من نواة عنصر يورانيوم 92 / 238 .
السؤال الثانى : ( أ ) علل لما يأتى : -
1 – يعتبر الترمومتر الطبى نظام مغلق .
2 – السعة الحرارية خاصية مميزة للجسم .
3 – المحتوى الحرارى لمركب يساوى حرارة تكوينه .
4 – تتفق نظائر العنصر الواحد فى الخواص الكيميائية .
5 – ارتفاع درجة غليان محلول مائى من كربونات الصوديوم عن درجة غليان محلول مائى من كلوريد الصوديوم .
( ب ) ما المقصود بالعامل المحدد للتفاعل – احسب المادة المحددة للتفاعل وما كتلة المادة المتبقية عند تفاعل 16 جرام من الأكسجين مع 36 جرام من الماغنسيوم لتكوين أكسيد الماغنسيوم .
( جـ ) قارن بين حمض أكساليك وحمض الكبريتيك وحمض السيتريك وحمض الفوسفوريك من حيث التأين – المصدر القاعدية – الصيغة الجزيئية .
السؤال الثالث : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة : -
1 - الفينولفيثالين فى الوسط الحمضى يكون ...................
( أ ) أحمر ( ب ) أصفر ( جـ ) عديم اللون ( د ) أخضر
2 – جميع المركبات التالية من القواعد عدا مركب ...................
( أ ) Na2CO3 ( ب ) Na2O ( جـ ) NaOH ( د )NaNO3
3 – كل مما يأتى من المواد غير تامة التأين عدا ..............
( أ ) CH3COOH ( ب ) NH4OH ( جـ ) NaOH ( د )H2O
4 – حمض الأكساليك حمض عضوى .............. القاعدية .
( أ ) أحادى ( ب ) ثنائى ( جـ ) ثلاثى ( د ) رباعى
5 – تتفق نظائر العنصر الواحد فى جميع ما يلى عدا ................
( أ ) الخواص الكيميائية ( ب ) عدد البروتونات ( جـ ) عدد النيوترونات ( د ) العدد الذرى
( ب ) عينة من عنصر مشع تحتوى على 4.8 × 10 12 ذرة وعمر النصف لهذا العنصر 2 سنة
احسب عدد أنوية ذرات هذا العنصر التى تنحل بعد 8 سنة .
( جـ ) اكتب اسم الحمض أو القاعدة الداخلة فى تكوين المنتجات الطبيعية والصناعية التالية .
1 – صودا الغسيل 2 – صودا الخبز 3 – الجبن أو الزبادى 4 – الصابون
5 – الليمون أو البرتقال 6 – المشروبات الغازية
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتى :
قانون أفوجادرو - قانون جاى لوساك - الصيغة الأولية – الأنثالبى - الجزيئات القطبية – الذوبانية – المحلول المشبع – المولالية – درجة الغليان الطبيعية .
( ب ) يحترق 17.5 جم من غاز البروبان حسب المعادلة التالية :
C3H8 + 5O2 ====== 3CO2 + 4H2O
احسب كتلة – عدد مولات غاز الأكسجين – عدد جزيتات غاز الأكسجين – حجم غاز الأكسجين .
( جـ ) قارن بين : المحلول الحقيقى – المحلول المعلق – المحلول الغروى .
( د ) حدد الشق الحمضي والشق القاعدي للأملاح التالية :
كربونات الصوديوم - بيكربونات الأمونيوم - نترات بوتاسيوم – أسيتات صودويم – كبريتات نحاس – فوسفات امونيوم .
السؤال الخامس : ( أ ) قارن بين أثر خروج إلكترون أثناء التفاعل النووى / أثناء التفاعل الكيميائى .
( ب ) أوجد الصيغة الأولية لحمض الفيثاليك علماً بأن المول منه يحتوى على 48.16 × 10 23 ذرة كربون / 36.12 × 10 23 ذرة هيدروجين / 24.08 × 10 23 ذرة أكسجين .
( جـ ) إذا كانت طاقة الترابط النووى لنواة ذرة عنصر = 186.02 م . أ . ف وطاقة الترابط للجسيم الواحد فى نواته 6.89 م . أ . ف وغلاف تكافؤه M يحتوى على 3 إلكترون - احسب عدد نيتروناته .
( د ) 1 – احسب طاقة الترابط النووى لكل جسيم فى نواة ذرة العنصر النيتروجين عدده الذرى 7 - عدد كتلى 14 إذا علمت أن طاقة الترابط النووى فيه = 97.75 م . أ . ف .
2 - احسب H للتفاعل التالى N2 + 3H2 ======= 2NH3
علماً بأن طاقة الروابط هى N N = 941 K . J , H- H = 435 K . J , N – H = 389 K . J
00000000000000000000000000000000000000000000000000 0

إجابة الاختبار الثانى

إجابة السؤال الأول : ( أ ) 1 – درجة الحرارة 2 – المواد الإلكتروليتية 3 – المحلول الغروى 4 – المخبار المدرج 5 – الإنتروبى
( ب ) المول من حمض الكبريتيك H2SO4 = 4 × 16 + 1 × 32 + 2 × 1 = 98 جم
عدد المولات = كتلة الحمض بالجرام ÷ كتلة المول من الحمض =
= 4.9 ÷ 98 = 0.05 مول
التركيز يالمول / لتر = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر
= 0.05 ÷ 0.5 = 0.1 مولر
( جـ ) 92U238 – 22He4 === 88Y230
88Y230 - 4-1e0 === 92Z230
يتحول العنصر إلى نظيره عندما يكون عدد جسيمات بيتا ضعف عدد جسيمات ألفا .
إجابة السؤال الثانى : ( أ ) 1 – لأنه يسمح بتبادل الطاقة ولا يسمح بتبادل المادة .
2 – لأنها تعتمد على كتلة الجسم ونوع مادة الجسم .
( السعة الحرارية جول / درجة مئوية = كتلة الجسم بالجرام × الحرارة النوعية )
3 – لأن حرارة تكوين العناصر الداخلة فى تكوين المركب تساوى صفر .
4 – لأنها تتفق فى العدد الذرى ( عدد الإلكترونات ) .
5 – لأن عدد مولات أيونات كربونات الصوديوم فى محلوله أكبر من عدد مولات أيونات كلوريد الصوديوم فى محلوله .
( ب ) العامل المحدد للتفاعل : المادة التى ينتج من تفاعلها مع باقى المتفاعلات العدد الأقل من مولات المادة الناتجة من التفاعل .
2Mg + O2 ======= 2MgO
2 مول ------------- 1 مول ---- 2 مول
عدد مولات الماغنسيوم ضعف عدد مولات الأكسجين حسب المعادلة
عدد مولات الأكسجين = 16 ÷ 32 = 0.5 مول
عدد مولات الماغنسيوم = 36 ÷ 24 = 1.5 مول
المادة المحددة للتفاعل الأكسجين
2Mg + O2 ====== 2MgO
2 مول ----------- 1 مول ------ 2 مول
------------------0.5- --------- س
عدد مولات الماغنسيوم المتفاعله = ( 0.5 × 2 ) ÷ 1 = 1 مول
الزيادة من الماغنسيوم = 1.5 – 1 = 0.5 مول
كتلة الماغنسيوم الزيادة بالجرام = 0.5 × 24 = 12 جرام
( جـ ) 1- حمض أكساليك - حمض عضوى – ضعيف غير تام التأين – ثنائى القاعدية – C2H2O4 .

2 - حمض الكبريتيك - حمض معدنى – قوى تام التأين – ثنائى القاعدية – H2SO4 .

3 - حمض السيتريك – حمض عضوى – ضعيف غير تام التأين – ثلاثى القاعدية – C6H8O6 .
4 - حمض الفوسفوريك - حمض معدنى – ضعيف غير تام التأين – ثلاثى القاعدية – H3PO4 .
إجابة السؤال الثالث :
( أ ) 1 - عديم اللون 2 - NaNO3 3 – NaOH 4 – ثنائى 5 - عدد النيوترونات
( ب ) عدد الفترات = الزمن الكلى ÷ فترة عمر النصف
= 8 ÷ 2 = 4 فترة
4.8 × 10 12 2.4 × 10 12 1.2 × 10 12 0.6 × 10 12 0.3 × 10 12
الباقي من العنصر المشع هو 0.3 × 10 12 ذرة
( جـ ) اكتب اسم الحمض أو القاعدة الداخلة فى تكوين المنتجات الطبيعية والصناعية التالية .
1 – صودا الغسيل ( كربونات الصوديوم المتهدرته ) Na2CO3 .10H2O
2 – صودا الخبيز ( بيكربونات الصوديوم ) NaHCO3
3 – الجبن أو الزبادى ( حمض اللاكتيك ) C3H6O3
4 – الصابون ( هيدروكسيد الصوديوم ) NaOH
5 – الليمون أو البرتقال ( حمض الستريك ) C6H8O6
6 – المشروبات الغازية ( حمض الفوسفوريك H3PO4 أو حمض الكربونيك H2CO3 )
إجابة السؤال الرابع :
( أ ) 1 - الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة فى نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات .
2 - حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة توجد بينهم تناسب عددى بسيط .
3 - صيغة كيميائية تعبر عن نوع وعدد الذرات أو الأيونات التى يتكون منها الجزيء أو المركب .
4 - مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة .
5 - الجزيئات التى يحمل إحدى طرفيها شحنة موجبة جزيئية + δ والطرف الأخر شحنة سالبة جزيئية - δ .
6 - كتلة المذاب بالجرام التى تذوب فى 100 جرام من الماء لتكوين محلول مشبع فى الظروف القياسية ( STP ) .
7 - المحلول الذى يحتوى على أقصى كمية المذاب عند درجة حرارة معينة .
8 - عدد مولات المذاب فى كيلو جرام من المذيب .
9 - درجة الحرارة التى يتساوى عندها الضغط البخارى للسائل مع الضغط الجوى .
( ب ) كتلة المول من C3H8 = 8 × 1 + 3 × 12 = 44 جم
عدد مولات C3H8 = 17.5 ÷ 44 = 0.4 مول
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
5 مول ----------- 1 مول
س ---------------0.4 مول
س عدد مولات الأكسجين = ( 5 × 0.4 ) ÷ 1 = 2 مول
كتلة الأكسجين = 2 × 32 = 64 جم
عدد جزيئات الأكسجين = عدد مولات الأكسجين × عدد أفوجادرو
= 2 × 6.02 × 10 23 = 12.04 × 10 23 جزئ
حجم غاز الأكسجين = عدد مولات الأكسجين × 22.4
= 2 × 22.4 = 44.8 لتر
( جـ )
( د ) الملح
1 - كربونات الصوديوم
2 - بيكربونات الأمونيوم
3 - نترات بوتاسيوم
4 - أسيتات الصوديوم
5 - كبريتات نحاس
6 - فوسفات أمونيوم
الشق الحامضى
1 - كربونات CO3-2
2 - بيكربونات HCO3-
3 - نترات NO3-
4 - أسيتات CH3COO-
5 - كبريتات SO4-2
6 - فوسفات PO4-3
الشق القاعدى
الصوديوم Na+
الأمونيوم NH4+
بوتاسيوم K+
الصوديوم Na+
نحاس Cu+2
أمونيومNH4+
إجابة السؤال الخامس :
( أ ) أثر خروج إلكترون أثناء التفاعل النووى ( من النواة ) يزيد العدد الذرى بمقدار واحد ولا يؤثر فى العدد الكتلى ويتحول العنصر إلى عنصر أخر .
- أثر خروج إلكترون أثناء التفاعل الكيميائى ( من الذرة ) يقلل عدد الإلكترونات فى مستويات الطاقة بمقدار واحد ويتحول العنصر أيون موجب لنفس العنصر .
( ب ) عدد مولات الكربون = عدد ذرات الكربون ÷ عدد أفوجادرو

= 48.16 × 10 23 ÷ 6.02 × 10 23 = 8 مول

عدد مولات الهيدروجين = عدد ذرات الهيدروجين ÷ عدد أفوجادرو
= 36.12 × 10 23 ÷ 6.02 × 10 23 = 6 مول
عدد مولات الأكسجين = عدد ذرات الأكسجين ÷ عدد أفوجادرو
= 24.08 × 10 23 ÷ 6.02 × 10 23 = 4 مول
العنصر C H O
نسبة المولات 4 : 6 : 8 بالقسمة على 2
2 : 3 : 4

الصيغة C4H3O2

( جـ ) العدد الكتلى = طاقة الترابط النووى للنواة ÷ طاقة الترابط النووى للجسيم الواحد
= 186.02 ÷ 6.89 = 27
عدد النيوترونات = 27 – 13 = 14
( د ) 1 – طاقة الترابط النووى لكل جسيم = 97.75 ÷ 14 = 6.982 م . أ . ف
2 - الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى المتفاعلات = 3 × H-H + 1 × N N
= 3 × 435 + 1 × 941 = 2246 ك جول
الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط فى النواتج = 2 × 3 × N - H
= 2 × 3 × 389 = 2334 ك جول
التغير فى المحتوى الحرارى H = 2246 - 2334 = - 88 كيلو جول
التفاعل طارد للحرارة لأن أشارة H سالبة

0000000000000000000000000000000000000000000000