اختبار كيمياء تجريبى 2014

[شحات شفيق]

اختبار الكيمياء التجريبى الوزارة 2014

السؤال الأول : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة من بين القوسين : ( 6 درجات ) / 15 درجة
1 – العالم الذى استنبط العلاقة بين كمية الكهرباء وكمية المادة المترسبة عند الأقطاب هو ............
أ – دانيال ب - جلفانى جـ - فولتا د – فاراداى
2 – من التفاعلات البطيئة نسبياً تفاعل ..................
أ – محلول نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم .
ب - محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك .
جـ - الكحول مع الحمض لتكوين الأستر والماء .
د – وضع شريط من الماغنسيوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك .
3 – تحمر لون كاشف الفينولفيثالين فى محلول ...............
أ – كلوريد الصوديوم ب – كربونات الصوديوم جـ - أسيتات الأمونيوم د – كلوريد الأمونيوم
4 – الكتلة الجزيئية لغاز عندما تكون كثافته 1.25 جم / لتر فى م . ض . د هى .............
أ - 28 جم ب – 18 جم جـ - 2.8 جم د – 8 جم
5 – فى الخلية الالكتروليتية يكون الأنود هو القطب ................
أ – الموجب الذى تحدث عنده عملية أكسدة .
ب – السالب الذى تحدث عنده عملية أكسدة .
جـ - الموجب الذى تحدث عنده عملية اختزال .
د - السالب الذى تحدث عنده عملية اختزال .
6 – 60 جم من الفورمالدهيد تساوى ............... ذرات أكسجين . ( O = 16 , H = 1 , C = 12 )
أ - عدد أفوجادرو ب – نصف عدد أفوجادرو
جـ - ربع عدد أفوجادرو د - ضعف عدد أفوجادرو
( ب ) 1 – اشرح مع الرسم كيفية طريقة تحضير غاز غير مشبع يحتوى على ذرتين كربون ( ينتج من التكسير الحرارى للمنتجات البترولية ) فى المعمل مع كتابة معادلة التفاعل موضحاً تأثير درجة الحرارة على التفاعل . ( 3 درجات )
2 – اكتب اسم المركبات التالية حسب نظام الأيوباك . ( 2 درجة )
CH3-CH(C6H5)CH2-CH3
CH2=CH(C2H5)CH-CH3
3 – يتفاعل الفينول مع الفورمالدهيد مكوناً بوليمر مشترك ثم تجرى علية بلمرة بالتكاثف ليتكون بوليمر شبكى .
أ – وضح شروط وكيفية ارتباط البوليمر المشترك لتكوين البوليمر الشبكى .
ب – أذكر اسم البوليمر الناتج وخواصه واستخداماته . ( 4 درجات )
السؤال الثانى : ( أ ) اذكر المصطلح العلمى الدال على العبارات الآتية : ( 6 درجات )
1 – حجم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة .
2 – إضافة حجم معلوم من مادة معلومة التركيز إلى محلول مادة أخرى مجهولة التركيز .
3 – الدليل الذى لا يمكن استخدامه فى الوسط الحمضى ( فى حدود دراستك ) .
4 – نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع التفاعل العكسى .
5 – حاصل ضرب تركيز أيونات الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء
6 – مادة تقلل من طاقة التنشيط دون أن يتغير أو يغير من وضع الاتزان .
( ب ) 1 – اذكر كيفية الحصول على النحاس نقاوته 99.95 % مع الرسم ( 2 درجة )
2 – اذكر بالمعادلات كيف يمكن الحصول على مادة متفجرة من الهكسان العادى.
( المادة المتفجرة مادة T . N .T أو حمض البكريك ) ( 3 درجات )
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى :
1 – الفينول والكحول من حيث الخاصية الحامضية مع ذكر السبب ( 2 درجة )
2 – التفاعلات التامة والتفاعلات الأنعكاسية ( 2 درجة )
السؤال الثالث : ( أ ) اذكر السبب العلمى : ( 6 درجات ) / ( 15 درجة )
1 – كثافة غاز النشادر أقل من كثافة غاز النيتروجين . ( O = 16 , H = 1 , N = 14 )
2 – لا يستخدم الكحول الايثيلى كمادة مانعة لتجمد الماء فى مبردات السيارات .
3 – عند تحضير غاز النشادر فى الصناعة من عناصرها الأولية يلزم زيادة الضغط .
4 – لا يستخدم محلول حمضى فى التمييز بين دليل عباد الشمس والميثيل البرتقالى .
5 – تختلف عدد ذرات 22.4 لتر من الأكسجين عن عدد ذرات نفس الحجم من ثانى أكسيد الكربون .
6 – درجة غليان الأحماض الكربوكسيلية أعلى من الكحولات المساوية لها فى الكتلة الجزيئية .
( ب ) 1 – إذا كان جهد الاختزال لكل من النحاس والفضة على التوالى هو 0.34 فولت / 0.8 فولت اكتب الرمز الاصطلاحى للخلية المتكونة ثم احسب ق . د . ك لها . ( 2 درجة )
2 – يستخدم كلوريد الكالسيوم اللامائى CaCl2 كمادة نازعة للماء فى المجففات المعملية أخذت عينة من كلوريد الكالسيوم المتهدرت CaCl2 . XH2O كتلها 1.47 جم من إحدى المجففات المعملية وسخنت عدة مرات حتى ثبات كتلتها وأصبحت 1.11 جم احسب عدد جزيئات ماء التبلر فى العينة المتهدرته واستنبط صيغته الجزيئية . ( 2 درجة )
( جـ ) 1 – ماالدور الذى يقوم به العلماء الآتى اسمائهم فى علم الكيمياء . ( 3 درجة )
ماركونيكوف / أفوجادرو / جولد برج وفاج
2 – كيف تميز عملياً بين كل من ( 2 درجة )
الميثان – الأيثين / الأيثانول - الفينول
السؤال الرابع : ( أ ) 1 – احسب كتلة المحاس المترسب باختزال أيونات النحاس II من خلال إمرار تيار كهربى شدته 2.5 أمبير فى محلول كلوريد النحاس II لمدة 45 دقيقة علماً بأن النحاس ثنائى ( Cl = 35.5 , Cu = 63.5 )
2 - إذا علمت أن حجم المحلول نصف لتر - احسب تركيز محلول كلوريد النحاس CuCl2 قبل التحليل الكهربى علماً بأن المادة المترسبة هى كل أيونات النحاس فى المحلول ( 2 درجة )
( ب ) ارسم مخطط يوضح تقسيم الكحولات أحادية الهيدروكسيل حسب ارتباط الكاربينول مع ذكر مثال لكل كحول واسمه طبقاً لنظام الأيوباك والاسم الشائع . ( 5 درجات )
( جـ ) المعادلة التالية توضح تأين قاعدة ضعيفة وهى هيدروكسيد الأمونيوم ( محلول النشادر ) تركيزها 0.1 مولارى إذا كان ثابت التأين Kb = 1.6 × 10 -5
NH4OH =========== NH4+ + OH-
1 - احسب كل من : أ – درجة تأين القاعدة . ( 4 درجات )
ب – تركيز أيون الهيدروكسيد فى المحلول القلوى .
جـ - الرقم الهيدروكسيلى POH للمحلول .
د – الرقم الهيدروجينى PH للمحلول .
2 – اذكر العوامل التى تؤثر على الاتزان الكيميائى . ( 2 درجة )
- اذكر العوامل التى تؤثر معدل سرعة التفاعل الكيميائى . ( 2 درجة )
السؤال الخامس : ( أ ) 1 - مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم لزم لمعايرة 0.1 جم منه حتى تمام التفاعل 10 مللى من 0.1 مولارى حمض HCl – احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط . ( 3 درجة )
( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )
2 – تتكون بطارية السيارة ( المركم الرصاصى ) من ألواح شبكية من الرصاص ( مملوءة بالتبادل برصاص إسفنجى وثانى أكسيد الرصاص ) مغمورة فى حمض كبريتيك .
أ – ارسم شكلا تخطيطياً يمثل الخلية موضحاً القطب السالب والقطب الموجب .
ب – ماذا نعنى بعملية التفريغ ؟ اكتب التفاعل الحادث عند التفريغ . ( 3 درجات )
3 – احسب عدد جزيئات فيتامين C وصيغته C6H8O6 الموجود فى قرص من هذا الفيتامين كتلته 0.25 جم .
( C = 12 , O = 16 , H = 1 ) ( 2 درجة )
( ب ) 1 - احسب قيمة ثابت الاتزان للتفاعل التالى
N2 + 3H2===== 2NH3
علماً بأن تركيز المواد المتزنة ( المتفاعلات والنواتج ) عند حالة الاتزان عند درجة حرارة 400 ْ م هى كما يلى :
N2 = 1.2 مول / لتر , H2 = 0.8 مول / لتر , NH3 = 0.28 مول / لتر ثم علق على قيمة Kc ووضح كيف يمكنك زيادة كمية الأمونيا . ( 3 درجات )
2 – اكتب الصيغة البنائية واستخدام واحد لكلاً مما يأتى : ( 4 درجات )
- كحول اليفاتى ثلاثى الهيدروكسيل
- مركب ينتج من هلجنة البنزين فى ضوء شمس مباشر
- 1 ,2 ثنائى هيدروكسى أيثان
- مادة ألدهيدية عديدة الهيدروكسيل