علوم

ffamfam22 · #1 22-11-2008, 09:05 PM

علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى

الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكونالذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذاالنواة موجبة الشحنة.
- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
- تتركزمعظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل منالبروتونات والنيوترونات.
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عددالإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
- العدد الكتلي: عددالبروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
مثال: ما عدد البروتوناتوالنيوترونات والإلكترونات في ذرةالعدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عددالإلكترونات = 17
عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
- وحدة الكتلالذرية : تعادلمن وزنذرة الكربون
- الوزنالذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلىمن وزن ذرة الكربون
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسبأعدادها الذرية.
الجدول الدوري الحديث :
رتب العناصر حسب أعدادها الذريةوطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
" عدد العناصر التي تحضرصناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتىالآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-
- مجموعات يسارالجدول وهي
- مجموعاتيمين الجدول وهي
- تقعالمجموعة الصفريةأقصىيمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بينمجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغلالمجموعاتيلاحظ أنالمجموعة الثامنةتشملثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقمالمجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
خصائص الجدولالدوري الحديث .
1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2- تتدرجخواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:
عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلىأسفل

3- عناصر المجموعة الواحدةلها نفس التكافؤ.
4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
- يمكنتحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
1- عددمستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2- عدد إلكترونات المستوىالخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
حدد موقعفي الجدول الدوري.

1- عدد مستويات الطاقة فيالذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجيللذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية

علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الروابط الكيميائية

أنواعالروابط الكيميائية

أولا: الرابطة الأيونية :
تنشأ من تجاذب الأيونالموجب ( من ذرة عنصر الفلز ) والأيون السالب ( من ذرة عنصر اللافلز ) وليس لها وجدمادي .
مثال1:

الرابطة الأيونية

الرابطة التساهمية

1- تتكون نتيجة فقد واكتساب الكترونات.
2- تنشأ بين فلز ولا فلز.
3- ليس لها وجود مادى.
1- تتكون نتيجة المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات.
2- تنشأ بين لا فلزين.
3- لها وجود مادى.

خصائص المركبات الأيونية والمركبات التساهمية

المركبات الأيونية

المركبات التساهمية

1- درجة غليانها وانصهارها مرتفعة.
1- درجة غليانها وانصهارها منخفضة.
2- تذوب فى المركبات القطبية مثل الماء ولا تذوب فى المركبات غير القطبية (العضوية) مثل البنزين.
2- تذوب فى المركبات غير القطبية مثل البنزين، وشحيحة الذوبان فى المركبات القطبية مثل الماء.
3- محاليلها ومصاهيرها توصل التيار الكهربى
3- محاليلها ومصاهيرها لا توصل التيار الكهربى.
4- مواد صلبة متبلرة
4- مواد صلبة وسائلة وغازية

الرابطةالهيدروجينية:
- وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئماء آخر.
- إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء.
- هيرابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ.

1- دراسة بعض مجموعات الجدولالدوري الحديث
أولا الفلزات
أ- المجموعة (1A)
وتسمي بعناصر الأقلاء لأنهاعند ذوبانها فى الماس مكونة محاليل قلوية وتقع فى أقصي يسار الجدول وهي آحاديةالتكافؤ ولا توجد فى الطبيعة فى صورة عناصر منفردة بسبب شدة نشاطهاالكيميائي.
ب- المجموعة (2A)
وتسمي الأقلاد الأرضية وهذه المجموعة فلزاتأيضا منها النشط وبعضها غير نشط .
من أشهر عناصرها (الكالسيوم) 40Ca20 ، يوجد في الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) CaCO3 ويدخل فى تركيب الهياكل الغظيمة
الماغنسيوم Mg
يدخل فىصناعة الطائرات لأنه خفيف ، ويدخل فى صناعة العقاقير الطبية .
ج- العناصرالإنتقالية :
وتقصل بين طرفي الجدول وتتمز بالحرف B وهي أقل نشاط ، وهي جيدةالتوصيل للحرارة والكهرباء ولها قابلية السحب والطرق والتشكيل وتدخل فى صناعة أوانيالطهي وأسلاك الكهرباء ، ويصنع من التنجستين فتيل المصباح الكهربي والذهب - والفضةفى صناعة الحلي - والزئبق فى صناعة الترمومترات.
ثانيا : العناصر اللافلزية .
ومن أشهرها :
أ- الكربون12C6
يوجد فى الطبيعةصورة (الجرافيت - الماس) ويدخل فى مركبات مثل :
السكريات والنشويات ، زيتالبترول ، الكلورفيل فى النبات ، المطاط الطبيعي
الهالوجينات (الأملاح)
وتشمل الفلور F ، الكلور CL ،البروم Br ، اليود I ، وتقع فى يمين الجدول .
بعض إستخدامتها :
الكلور : تطهير ماء الشرب ، إزالة الألوان .
الفلور : يدخل فى تركيب معجون الأسنان .
البروم : صناعة الفلزات المسيلة للدموع ، صناعةالأفلام الحساسة .
اليود : يضاف إلي ملح الطعام ، يستخدم فى الكشف عن النشا ،يستخدم فى ملء مصابيح الهالوجين.
ثالثا : الفلزات النبيلة (النادرة)
وتشغلأقصي يمين الجدول فى المجموعة الصفرية غلافها الأخير مكتمل لذا لا تميل إليالمشاركة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية
بعض إستخدامات الفلزاتالنبيلة :
1- الهيليوم : يستخدم فى ملء المناطير لأنه خفيف .
2- النيون : يستخدم فى ملء المصابيح ، يخلط مع الزئبق ليعطي ضوء أزرق .
3- الأرجون : يستخدمفى عداد جيجر لقياس الإشعاع ، يستخدم أيضا فى لحام بعض المواد .
الرابطةالهيدروجينية :
وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئماء آخر ، إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء ، هي رابطةأضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ . رابعا : أشباه الفلزات :
وتعني أنها لهابعض خواص الفلزات وخواص اللافلزات ومن أشهرها (السليكون Si)
وأهم مركبات الرمل :
ويدخل السليكون فى صناعة أشباه الموصلات التي تستخدم فى صناعة الأجهزةالالكترونية مثل الكمبيوتر والراديو

.

علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - التفاعلات الكيميائية

قوانين الاتحادالكيميائي :
1- قانون بقاء المادة :
كتلة المواد المتفاعلة = كتلةالموادالناتجة من التفاعل

المواد الإلكتروليتية هىمواد تذوب فى الماء وتتأين فيه مكونة أيونات موجبة وأيونات سالبة
أهمية تفاعلاتالانحلال الكهربي ( التحليل الكهربي ) :
1-الحصول على بعض العناصر من مركباتهامثل الأكسجين والهيدروجين ( من الماء ) والكلور والصوديوم ( من مصهور كلوريدالصوديوم )
2- تحضير الألومنيوم
3- طلاء بعض المعادن بالذهب أوالفضة

ثالثًا: تفاعلات الإحلال البسيط :
هي إحلال عنصر ( أكثر نشاطًا ) محل عنصر آخر ( أقل نشاطًا ) في محاليل أحد مركباته.
متسلسلة النشاط الكيميائي :
ترتيب العناصر الفلزية تنازليا حسب نشاطها الكيميائي

علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - غاز الأكسجين O2

أهميتهواستخداماته:
1- أساس عملية التنفس واحتراق الغذاء داخل خلايا الكائن الحيلتحرير الطاقة اللازمة للقيام بالوظائف الحيوية.
2- ضروري لاحتراق الوقودوالحصول علىالطاقة
3- يدخل في تركيب طبقة الأوزونالتي تحمي الكائنات الحية منتأثير الأشعة الفضائية الضارة.
4- يعبأ في اسطوانات لاستخدامه في :-
* عملياتالتنفس في المستشفيات .
* الغوص تحت الماء.
* لحام وقطع المعادن باستخدام لهبالأوكس استيلين ( تصل درجة حرارته إلى 3500 ْس ) .
وجوده :
21% من حجم الهواءالجوي ، 89% من وزن الماء 48% من كربونات الكالسيوم ، 53% من مركبات السيليكا يتمتعويض الأكسجين المستهلك في عمليات التنفس والاحتراق بالاكسجين الناتج من النباتاتبعملية البناء الضوئي وبذلك تظل نسبة الأكسجين ثابتة في الهواء الجوي.
معادلةتحضير الأكسجين في المعمل :

* يستخدم ثاني أكسيد المنجنيزكعامل مساعديزيد من سرعةالتفاعل ولا يؤثر في مواد التفاعل أو النواتج.
* يجمع غاز الأكسجين فوق سطحالماء ( لأنه شحيح الذوبان في الماء )
خواص غاز الأكسجين:
1- عديم اللونوالطعم والرائحة.
2- شحيح الذوبان في الماء - ويذوب في محلول مخفف من هيدروكسيدالصوديوم
3- لا يشتعل ولكنه يساعد على الاشتعال.
4- متعادل التأثير على ورقتيعباد الشمس.
5- أثقل من الهواء ( كثافته 1.153 : 1 بالنسبة للهواء )
6- لايعكر ماء الجير الرائق .
7- يتحد مع جميع العناصر عدا الفلور والبروم والغازاتالخاملة والعناصر النفيسة ( الذهب - الفضة - البلاتين )

عملية الأكسدة : عمليةكيميائية ينتج عنها زيادة نسبة الأكسجين في المادة أو نقص نسبة الهيدروجين فيها أوفقد ذرة العنصر للالكترونات.
عملية الاختزال: عملية كيميائية ينتج عنها نقص نسبةالأكسجين في المادة أو زيادة نسبة الهيدروجين فيها - أو اكتساب ذرة العنصرللإلكترونات .
العامل المؤكسد: هو المادة التي تمنح الأكسجين أو تنتزعالهيدروجين ، أو هو المادة التي تكتسب الإلكترونات أثناء التفاعل .
العاملالمختزل: هو المادة التي تنتزع الأكسجين أو تمنح الهيدروجين أو هو المادة التي تفقدالإلكترونات أثناء التفاعل . والتـأكسد و الاختزال عمليتان متلازمتان
عددالاكترونات المفقودة فى عملية الاكسدة = عدد الالكترونات المكتسبة فى عمليةالاختزال

صدأالحديد : (مثالاً لتفاعلات الأكسدة والاختزال)
عندما يتعرض الحديد للهواء الرطبفإنه يصدأ حيث يتحد الأكسجين مع الحديد مكونا اكسيد حديدك (طبقة بنية هشه) يؤدى ذلكإلى تآكل الحديد.
جلفنة الحديد :
تغطية الحديد بطبقة من الخارصين لعزله عنالهواء هذه الطبقة تمنع وصول الأكسجين أو بخار الماء إلى الحديد مما يحميه منالصدأ.
لذا يستخدم الحديد المجلفن فى بناء الكبارى والسفن حتى لا تصدأ أوتتآكل.

علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الماء

- يمثل الماء 75% من مساحة سطح الأرض.
- حجم الماء ( مالح وعذب ) حوالي 1400 مليونكيلومتر مكعب ( على سطح الأرض )
- 97 % ماء مالح - 3% ماء عذب.
- يمثل الماء 70 % من وزن جسم الإنسان.
- نسبة الماء في النباتات والفواكه حوالي 60 - 95 % .
مجالات استخدام المياه :
1- تستخدم مياه البحار والمحيطات والأنهار كوسيلةللتنقل بين البلاد
2- تستخدم مساقط المياه في توليد الطاقة الكهربية.
الخواصالفيزيائية للماء
1- الماء النقي الخالي من الأملاح لا يوصل الكهرباء
2- الماء مذيب قوي للمركبات الأيونية ( مثل كلوريد الصوديوم )
3- درجة غليان الماء 100 ْ م ( ارتفاع درجة الغليان بسبب الروابط الهيدروجينية )
4- تزداد كثافةالماء بانخفاض درجة حرارته حتى 4 ْ م أعلى كثافة للماء = 1جم / سم3 عند درجة حرارة 4 ْ م تقل كثافة الماء بانخفاض درجة حرارته عن 4 ْ م .
5- يتجمد الماء عند درجةصفر ْ م ويزداد حجمه
كثافة الثلج 0.92جم / سم3.
* عندما يتجمد الماء تقلكثافته فيطفو الثلج إلى أعلى ويكون طبقة تحمي طبقات المياه العميقة من التجمد وبذلكتساعد على بقاء الكئانات الحية في أعماق البحار والمحيطات.
المحلول: يتكون منمذيب ( ماء ) ومذاب ( ملح ) يعتبر المحلول مخلوطًا ولذلك يمكن فصل مكوناته بطرقطبيعية
تركيز المحلول: هو طريقة للتعبير عن الجرامات المذابة في حجم معين منالماء .
فصل المخاليط:
أ- الفصل بالتبخير والتقطير: بتسخين المحلول حتىالغليان وتبخر المذيب
للحصول على المذاب فقط: بتبخير المذيب ( الماء ) وترسيبملح الطعام
الحصول على المذاب والمذيب : باستخدام أجهزة التقطير .
مثال :تحلية مياه البحر للحصول على مياه صالحة للشرب وكذلك الملح يتم بتسخين المحلول فيأجهزة خاصة - يتبخر المذيب ( بخار الماء ) ويبقى المذاب ( الملح ) في دورق الغليان . ب- التبلر : يتم تركيز المحلول بالتسخين والغليان حتى يتبخر نسبة من المذيب - ثميتم تبريد المحلول المركز حتى يترسب المذاب على هيئة بللورات مثال صناعة سكرالقصب.
ج- التقطير التجزيئي:
التقطير: فصل مزيج يتكون من عدة سوائل .
التقطير التجزيئي : فصل مزيج من عدة سوائل مختلفة في درجة غليانها .
فصلالكحول عن الماء بالتقطير التجزيئي:
1- بتسخين المخلوط حتى 100 ْ م درجة غليانالكحول 78 ْ م والماء 100 ْ م)
2- البخار الناتج يحتوي على نسبة عالية من الكحولونسبة قليلة من الماء .
3- يتم تكثيف البخار الناتج للحصول على كحول عاليالتركيز.
التقطير التجزيئي للبترول .
يتم فصل مكونات البترول ( البنزين - الكيروسين - الزيوت ) معتمدًا على التسخين.
د- الفصل بالترسيب: إحدى طرق فصلالمركبات الأيونية :
الترسيب التجزيئي: فصل مركبين أيونين عن طريق اختلافهما فيقابلية الذوبان في السوائل المختلفة .
مثال : فصل مكونات مخلوط من كلوريد الفضةونترات الصوديوم باستخدام الماء
1- يترسب أحدهما وهو كلوريد الفضة ( أقل قابليةللذوبان في الماء ) بينما يذوب الآخر وهو نترات الصوديوم ( أعلى قابلية للذوبان فيالماء ).

ffamfam22 · #2 22-11-2008, 09:08 PM

ى

علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - القياسات الكهربية

القياسات الكهربية

- أولاً: فرق الجهد:
- ينتقلالتيار الكهربى من الموصل ذى الجهد العالى إلى الموصل ذى الجهد المنخفض.
- لاينتقل التيار الكهربى إذا كان الفرق بين جهدى الموصلين = صفر.

(ب): الجهدالكهربى لموصل: هو الحالة الكهربية للموصل التى تبين إتجاه إنتقال التيار الكهربىمنه أو إليه عند توصيله بموصل آخر.
- فرق الجهد الكهربى بين طرفى موصل: هومقدار الشغل المبذول لنقل كمية من الكهربية مقدارها (1) كولوم خلال هذا الموصل.
- وحدة قياس فرق الجهد الكهربى تسمى "الفولت"
- الفولت: هو فرق الجهد بينطرفى موصل عندما يبذل شغلاً مقدارها (1) جول لنقل كمية من الكهربية مقدارها (1) كولوم بين طرفى موصل. - القوة الدافعة الكهربية لمصدر كهربى:
هى الفرق فى الجهدبين قطبى المصدر فى حالة عدم مرور تيار كهربى فى الدائرة (الدائرة مفتوحة) وتقاس "بالفولت".

- الفولتميتر:
جهاز يستخدم لقياس فرق الجهد بين نقطتين فىدائرة كهربية وقياس القوة الدافعة الكهربية لمصدر كهربى.
يوصل الفولتميتر فىالدائرة على التوازى.

ثانياً: شدة التيار الكهربى: هى كمية الشحنة الكهربيةالتى تمر عبر مقطع الموصل فى الثانية الواحدة.

- وحدة قياس شدة التيار تسمى "الأمبير"
- الأمبير: هو شدة التيار الناتج عن مرور كمية من الكهربية قدرها 1كولوم خلال مقطع من موصل فى الثانية الواحدة.
- الأميتر: جهاز يستخدم لقياس شدةالتيار الكهربى/ يوصل الأميتر فى الدائرة على التوالى.

ثالثا: المقاومةالكهربية: هى الممانعة التى يلاقيها التيار الكهربى أثناء مروره فى الموصلات.
العوامل التى يتوقف عليها المقاومة الكهربية:
1- طول السلك: مقاومة السلكتتناسب طرديا مع طوله.
2- مساحة مقطع السلك: مقاومة السلك تتناسب عكسياً معمساحة مقطعه.
3- نوع مادة السلك.

- وحدة قياس المقاومة الكهربية تسمى "الأوم".
- الأوم: هو مقاومة موصل يسمح بمرور تيار كهربى شدته (1) أمبير عندمايكون فرق الجهد مقداره ( 1 ) فولت.
الأوميتر: جهاز يستخدم لقياس مقاومة موصل.

المقاومة المتغير (الريوستات) :
تستخدم للتحكم فى شدة التيار الكهربىالمار فى الدائرة الكهربية.
تركيب الريوستات: يتكون من:
- سلك معدنى ذومقاومة كبيرة ملفوف حول اسطوانة من مادة عازلة.
- ساق من النحاس مثبت عليهاصفيحة مرنة تسمى "الزالق" تلامس السلك وتنزلق على الساق بطول الاسطوانة.

ffamfam22 · #3 22-11-2008, 09:10 PM

علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - قانون أوم

قانون أوم

"تتناسب شدة التيار الكهربى المار فىموصل تناسبًا طرديًا مع فرق الجهد بين طرفى هذا الموصل عند ثبوت درجة الحرارة".

مقاومة الموصل: هى النسبة بين فرق الجهد بين طرفى الموصل وشدة التيارالكهربى المار به.
الأوم: هو مقاومة موصل يسمح بمرور تيار كهربى خلاله شدته (1) أمبير عندما يكون فرق الجهد بين طرفيه (1) فولت.
الأمبير: هو شدة التيار المارةفى موصل مقاومته (1) أوم وفرق الجهد بين طرفيه (1) فولت.
الفولت: هو فرق الجهدبين طرفى موصل مقاومته (1) أوم يمر به تيار كهربى شدته (1) أمبير.
أمثلة علىقانون أوم:
مثال (1) احسب مقاومة موصل يمر به تيار كهربى شدته 10 أمبير وفرقالجهد بين طرفيه 20 فولت.

مثال (2) احسب شدة التيار الكهربى المارةفى موصل مقاومته 5 أوم وفرق الجهد بين طرفيه 10 فولت.

مثال (3) احسبفرق الجهد بين طرفى سلك مقاومته 5 أوم وشدة التيار الكهربى المار فيه 3 أمبير.
الحل:
جـ = ت × م = 3 × 5 = 15 فولت