غواص فى بحر الكيمياء

[سعيد نجم]

السؤال الحادى عشر

ما الفرق فى نوع الروابط بين غاز كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك
الاجابة
طبعا" الرابطه بين الكلور والهيدروجين فى كلا" منهما رابطه تساهميه
ولكن الروابط بين جزيئات كلوريد الهيدروجين وبعضها (بين الجزيئات وبعضها ) ضعيفه جدا" لكبر المسافة بينها ويمكن لها أن تشغل أى حجم توضع فيه.
ولكن عند ذوبان هذا الجزيئ فى الماء يحاط كل أيون (سواء أيون الكلور أو أيون الهيدروجين ) بجزيئات الماء فيرتبط بجزيئات الماء ولذلك تكون حركة الجزيئات محدوده بالحجم الذى يشغله المحلول فى الأناء
وتسمى أيونات مماهه .

السؤال الثانى عشر

هل الأملاح لها تأثير حامضى أم قلوى أم متعادل ؟
الاجابة
الواقع ان الاملاح فى منها الحامضى ومنها القلوى ومنها المتعادل
صفات الملح بتظهر لما يذوب فى الماء لأنه بيتفكك لأيونات موجبه وسالبه أما السالبه فتجذب لها أيونات الهيدروجين الموجب وأما الموجبه فتجذب لها أيونات الهيدروكسبل السالبه ويتكون حمض وقلوى من ذلك (الملح كان ناتج من عملية تعادل والتى تعرف بأن حمض + قلوى تعطى ملح + ماء فعند إضافة الماء على الملح يرجع للحمض والقلوى المكونان له)
فالتميؤ إضافة ماء على الملح لينتج الحمض والقلوى المكونان له
إذا كان الحامض بنفس قوة القلوى فأنهما سواء كانوا ضعاف (غير تامى التأين ) أو أقوياء (تامى التأين) سوف يلغى تأثير كلا" منهما الأخر
وإذا كان الحامض هو القوى فأنه يكون تام التأين فى الماء والقاعدة هى الضعيفه فأنه تكون غير تامة التأين فى الماء أى ترتبط أيونات الهيدروكسيل بالشق الموجب من الملح وتصبح غير حرة ولا توجد أيونات هيدروكسيل حرة فى المحلول . ولأن الماء ألكتروليت ضعيف يتأين تأين غير تام فأن حسب قاعدة لوشاتيليه يزداد تفككه ليعوض أيونات الهيدروكسيل التى ارتبطت فينتج من ذلك أيونات هيدروكسيل سالبه ترتبط مع الشق الموجب من الملح بأستمرار وكذلك ينتج أيونات هيدروجين موجبه حرة بأستمرار فى المحلول فتزيد إلى حد يجعل المحلول حمضى

والعكس إذا كان القلوى هو القوى والحمض هو الضعيف

[عاطف خليفة]

ممتاز/ سعيد

[tmtm]

والله انت عبقرىمش عوزه كلام الفكرة جميلة جداااااااااااااااااااااااااااااا

[سعيد نجم]

السؤال الثالث عشر

اذا سخنت عينه كتلتها 1.29 جم من كلوريد الكالسيوم المتهدرت الماخوذه من مجفف معملي وبعد ثبات كتلتها وجد انها 1.11 جم اوجدعدد جزيئات ماء التبلر في العينه وصيغته الجزيئيه؟

الحل

كتلة الماء فى العينة = 1.29 - 1.11 = 0.18 جم
ولكن كتلة المول من الماء = 18 جم
إذن عدد جزيئات ماء التبلر = 0.18 ÷ 18 = 0.01 جزئ
ولإستنتاج الصيغة الجزيئية :
CaCl2 ــــــــــــــــــــــ H2O
111جرام ــــــــــــــــــــ ( س ) جزئ
1.11 جرام ــــــــــــــــــ 0.01 جزئ
( س ) عدد جزيئات ماء التبلر مع الجزئ الواحد من كلوريد الكالسيوم = 111 × 0.01 ÷ 1.11 = 1
لذلك الصيغة الجزيئية هى CaCl2.H2O

[سعيد نجم]

السؤال الرابع عشر

كيف تميز عمليا بين
1- سـبـيكتين للحديد أحداهما مع الخارصين والأخرى مع النحاس

2- سـبـيكتين للحديد أحداهما بينية والأخرى بينفلزية

3- خبث الفرن العالى وخبث فرن مدركس

الإجابة

1- سـبـيكتين للحديد أحداهما مع الخارصين والأخرى مع النحاس
تضع على كلا منهما حمض الهيدروكلوريك المخفف فالأنبوبة التى يظهر فيها راسب أحمر من النحاس يكون هى المحتوية على السبيكة المكونة من Fe & Cu والأنبوبة الأخرى والتى لا يظهر فيها رواسب تكون هى المحتوية على سبيكة الخارصين والحديد
2- سـبـيكتين للحديد أحداهما بينية والأخرى بينفلزية
تضع على كلا منهما حمض الهيدروكلوريك المخفف فالأنبوبة التى يظهر فيها راسب أسود من الكربون (الجرافيت ) تكون محتويه على سبيكة بينيه والأنبوبة التى يتصاعد منها غازات هيدروكربونيه تكون
هى المحتوية على السبيكة البينفلزيه
3-خبث الفرن العالى وخبث فرن مدركس
خبث الفرن العالى هو من سليكات وفوسفات وألومنيات الكالسيوم ويكون طبقه تطفو فوق الحديد المنصهر تحمى الحديد من الأكسدة بفعل الأكسجين الداخل إلى الفرن أما خارج الفرن فتستخدم فى رصف الطرق وصناعة الأسمنت

[ذيذو]

جزاك الله كل خير

اجمل تمنياتي
ذيذو

[سعيد نجم]

السؤال الخامس عشر

علل: درجة غليان الايثانول اعلى من درجة غليان الايثان

الاجابة

بسبب وجود مجموعة الهيدروكسيل (OH)

التي تكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول وهي لاتوجد في الإيثان

[marcko_sasa]

برافو .. برافو

[سعيد نجم]

السؤال السادس عشر

فى عبارة فى كتاب المدرسه فى الباب الاول مش عارف نفهمها وهى
هناك الكثير من الذرات تمتص كمات مختلفه من الطاقه فى نفس الوقت الذى تشع فيه الكثير من الذرات كمات اخرى من الطاقه ونتيجه لذلك تنتج خطوط طيفيه تدل على مستويات الطاقه التى تنتقل الالكترونات منها وهذا تفسير لخطوط طيف ذرة الهيدروجين

الاجابة

- أولاً : قبل الإجابة أوضح كيف ينتج الطيف ؟

- عند إثارة الذرة (إعطاءها طاقة) عن طريق (التسخين الشديد أو التفريغ الكهربى)

فإن الإلكترون ينتقل مؤقتا من مستوى طاقته إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على

كم الطاقة المكتسب، وفى هذه الحالة يكون الإلكترون فى وضع غير مستقر، فلا

يلبث أن يعود إلى مستواه الأصلى فاقداً نفس الكم من الطاقة على هيئة إشعاع

من الضوء له طول موجى وتردد مميز يعرف بالطيف الخطى.

وعند تحليل هذا الإشعاع من الضوء نجد أنه عبارة عن عدد محدود من الخطوط

الملونه والمميزة لكل عنصر.

------------------- وهذا ما توصل إليه بور عند تفسيره لطيف ذرة الهيدروجين.

ثانياً: بالنسبة لسؤالك:

- عند إثارة جزيئات عنصر الهيدروجين، لا تثار ذرة واحدة فقط، ولكن عدد من الذرات

تثار ثم تفقد الطاقة المكتسبة فتنتج الطيف الخطى وفى نفس الوقت تثار الذرات

الأخرى التى كانت مستقرة ثم تفقد هذه الطاقة على هيئة الطيف الخطى، وبذلك

يتكون هناك عدد من الذرات تثار (تمتص طاقة) وعدد من الذرات الأخرى (تفقد طاقة)،

وبالتالى تتعدد خطوط الطيف والذى يعتبر خاصية أساسية ومميزة لكل عنصر .

[ابراهيم احمد ابو النجا]

المسائل أفكارها في منتهي الجمال والحلول روعه لكم كل الشكر

[سعيد نجم]

السؤال السابع عشر

أضيف واحد ونص لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 5 من عشرة مولر إلى 2 لتر من حمض الكبريتيك 3 من عشرة مولر ...احسب عدد المولات الزائدة و في أي منهما الزيادة؟؟؟

الاجابة

معادلة التفاعل أولا

2NaOH +H2SO4…................. Na2SO4 + 2 H2O

( 1 مول)من الحمض تتعادل مع ( 2 مول ) من القلوي

نحسب عدد مولات القلوي = التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 1.5 = 0.75 مول
نحسب عدد مولات الحمض = 0.3 × 2 = 0.6 مول

من المعادلة
كل( 1 مول) من الحمض يتعادل مع ( 2 مول ) قلوي
فيكون ( س مول) حمض يتعادل مع ( 0.75 مول) قلوي

عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل =1 × 0.75 ÷2 = 0.375 مول

بالتالي تكون كمية الحمض هي الزائدة بمقدار = 0.6 – 0.375 = 0.225 مول

[marcko_sasa]

وفقكم الله على هذا المجهود الرائع وربنا معاك .

[سعيد نجم]

السؤال الثامن عشر

احسب حجم الاكسيجين والهيدروجين المتصاعدين من التحليل الكهربي للماء بعد مرور 38600 كولوم في خلية التحليل

الاجابة

كل مول من الأكسيجين( 22.4 لتر ) تحتاج ( 4 فاراداي=4×96500 كولوم )

( س لتر من الأكسيجين تحتاج ...........................( 38600 كولوم )
حجم الأكسيجين = 2.24 لتر
كل مول من الهيدروجين( 22.4 لتر ) تحتاج ( 2 فاراداي=2×96500 كولوم )
( س لتر من الهيدروجين تحتاج .............................( 38600 كولوم)
حجم الهيدروجين =4.48 لتر

[سعيد نجم]

السؤال التاسع عشر

ــ عند وضع كميات مجهولة من PCl3 + Cl2 فى حيز التفاعل وتسخينها إلى 200 درجة مئوية وتحت ضغط 76 سم / زئبق ، ثم تحليل حيز التفاعل عند الإتزان وجد أن التركيزات بوحدة المولر PCl3 0.15 ، PCl5 = 0.1 ،
إحسب تركيز Cl2 بالمول / لتر علما بأن ثابت الإتزان 0.0204

الحل

تركيز الكلور=(ثابت الإتزان × تركيز خامس كلوريد الفوسفور) ÷ تركيز ثالث كلوريد الفوسفور
= (0.0204 ×0.1) ÷ (0.15) =0.0136 مول/لتر

[ابوالريض]

والله انت راجل محترم وجزاك الله كل خير