امتحان الباب السابع

[hady301171]

اختبار كيمياء الباب السابع

السؤال الأول : (تخير الإجابة الصحيحة من بين العبارات الآتية)
1- يكون المحلول حمضياً عندما تكون قيمة الأس الهيدروجينى له (أ) 7 (ب) أقل من 7 (ج) أكبر من 7 (د) 14
2 - بين التفاعل الكيميائى وتركيز المواد المتفاعلة توصل إليها ……
(أ) هايزنبرج (ب) لوشاتيليه (ج) فاج وجولدبرج (د) شرودنجر
3- تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء عند تميؤ ملح ……
(أ) أسيتات الأمونيوم (ب) كلوريد الأمونيوم
(ج) كربونات الصوديوم. (د) كربونات الأمونيوم
4- الاتزان الكيميائى الذى ينشأ فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها وبين الأيونات الناتجة يسمى بالاتزان
(أ) التساهمى. (ب) الديناميكى. (ج) الأيونى. (د) الهيدروكسيلى
5- حمض الهيدروكلوريك تركيزه 001 .0 يكون POH (3- 11 -9 -5 )
السؤال الثانى: اذكر المفهوم العلمى:-
1- العلاقة التي تربط بين درجة تأين الإلكتروليت ودرجة التخفيف .
2- العلاقة بين درجة التأين ودرجة التخفيف.
3- عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات.
4- الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
5 - تفاعلات كيميائية يكون أحد نواتجها راسب أو غاز متصاعد ينفصل عن حيز التفاعل.
السؤال الثالث : اذكر السبب العلمى:-
1 - أيون الهيدروجين لا يوجد منفرداً عندما تتأين الأحماض فى محاليلها.
2 - محلول غاز كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار بينما محلوله فى الماء يوصل التيار الكهربى.
3 - محلول كربونات الصوديوم يغير لون دليل الميثيل البرتقالي الي الأصفر .
4 – لا يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات القوية .
5 - صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعاً للمعادلة:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) KC = 1.7 10-10
السؤال الرابع : [1] احسب ثابت الاتزان للتفاعل:
إذا كان المخلوط المتزن من الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين محتوياً على 1.445، 0.935، 9.55 مول/لتر من المخلوط على التوالى.
[2] احسب درجة التآين - PH - POH لحمض الأسيتيك CH3COOH عندما يذاب 6 جم منه فى كمية من الماء لتكوين 200 سم3 من المحلول علماً بأن ثابت اتزان الحمض Ka = 1.8 × 10-5
[3] اكتب معادلة ثابت الاتزان KC للتفاعلات التالية: C(s) + CO2(g) 2CO(g)
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
السؤال الخامس : [1] فى التفاعل المتزن التالى:
FeCl3 + 3NH4SCN ((لون أحمر Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
ما هى التغيرات التى تحدث على شدة اللون الأحمر عند:-
(أ‌) إضافة مزيداً من كلوريد الأمونيوم. (ب) إضافة مزيداً من كلوريد الحديد (III)
[2] فى التفاعل المتزن التالى: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) (-)
ما هى أنسب الظروف للحصول على أكبر كمية من غاز النشادر.
[3] إذا كانت درجة ذوبان هيدروكسيد الألومنيوم هى 10-5 مول/لتر احسب قيمة حاصل الإذابة.
Al (OH)3 Al+3 + 3 OH-
[4] فى التفاعل المتزن التالى: 2SO3, (-) 2SO2(g) + O2(g )
وضح تأثير كل من العوامل الآتية على تركيز (SO3)
1- زيادة تركيز الأكسجين. 2- خفض درجة الحرارة. 3- زيادة الضغط.
[5] فى التفاعلين التاليين: 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
لماذا يتأثر وضع الاتزان بتغير حجم الوعاء فى التفاعل الأول ولا يتأثر فى التفاعل الثانى.
رجائي لكم بالتوفيق
أ / احمد الهاوي