أنتبه للنشادر ولوشاتيليه

[زكى63]

بعد التحية / تساؤل للمناقشة مع الزملاء من المدرسين /
فى تفاعل تحضير النشادر من عناصره , ( فى الصناعة ) كان من شروط التفاعل التسخين مع رفع الضغط ,,
ولما درسنا الأنزان الكيميائى ذكر فى الكتاب أن النشادر يمكن الحصول عليه أسرع بالضغط والتبريد ,,وهذا تناقض أزاى هنا فيه تبريد وقبل كدة فى التحضير فى الصناعة كان فيه تسخين عند 500 م ,, وطبعا المعادلة فى الأتزان التفاعل فيها طارد للحرارة وقيمة التغير الحرارى سالبة ,,
ايضا ذكر أن تفاعل النشادر هذا مصحوب بنقص فى الضغط !!! هو التفاعل مصحوب بنقص فى عدد المولات الناتجة ولكن هذا التفاعل يتم فى وسط مغلق ومحدد ونقص المولات فى نفس الحيز معناه زيادة الحجم ويكون زيادة الحجم مصحوبا بنقص فى الضغط ( حسب قانون بويل ) وبالتالى سيكون رفع الضغط هنا مناسب اتوجيه التفاعل ناحية تكوين النشادر وهى ناحية زيادة الحجم وليس نقصه ,, وبصراحة أنا مش عارف أزاى ده يحصل ؟ لماذا أغفلنا الأشارة لقانون بويل هنا والذى يوضح العلاقة العكسية بين الضغط والحجم !!