بجد ورقتين فائقين في الروعه

بالتوفيق دائما يارب لكل الطلاب

Thomson:


أهلاً وسهلاً باصدقائي رذرفورد وبور كيف الحال ؟.



Rutherford:


أهلاً طمسون .



Boher:


مرحبا طمسون ؟



Thomson:


ها بور أخبرنا ماذا حدث معك في موضوع الالكترونات الموجودة في الفراغ حول النواة ؟.



Rutherford:


لحظة أخي طمسون ما رأيك قبل أن يخبرنا بور بما توصل إليه أن نلملم أفكارنا ونعيد ترتيبها حتى يكون ضيوفنا معنا في الصورة منذ بداية القصة .



Boher:


صحيح اخواني وبما انك طمسون أكبرنا سناً فياليتك تبدأ وتقول لنا القصة من البداية ( قصة تطور مفهوم تركيب الذرة ) .



Thomson:


http://www.bytocom.com/vb/images/icons/icon6.gif ممم طيب ماشي على بركة الله ، تعلمون جميعاً بأن الانسان منذ القدم حاول التعرف على ماهية المادة بفطرته التي فطره الله عز وجل عليها وبما أن كل العلوم كانت بيد الفلاسفة فقد كان لهم السبق في البحث والتفكير عن ماهية المادة فهم كما يقال يعرفون كل شيء ،وكانت كل محاولاتهم بالطبع مجرد تفكير عقلي خالٍ تماماً من أي تجارب عملية ، فمنهم من قال بأن المصدر الأولي للمادة هو الماء ومنهم من ذكر بأن المادة تتألف من أربعة عناصر ماء وهواء وتراب ونار ، ومنهم من ذكر بأن المادة تتألف من دقائق صغيرة تدعى الذرات ( atoms ) .



Rutherford:


ههههه



Thomson:


لماذا الضحك رذرفورد، أنا قلت شيء يضحك .



Rutherford:


أنا آسف طمسون بس تذكرت تلك الأفكار الغريبة التي انبثقت عن هذه التصورات في تلك الفترة .



Boher:


تقصد فكرة حجر الفلاسفة ونظرية الفلوجستون والقوة الحيوية وأكسير الحياة ؟ فعلاً أفكار تضحك هههه -يخرب بيت شطانك - رذرفورد .



Thomson:


بس ياولد انت وهو خليني اكمل ، المهم جميع الرؤى والتصورات التي سادت في تلك الحقب من التاريخ المرير ( اقصد تاريخ الكيمياء اللي مايسر ) كانت منبثقة من نظريتين مشهورتين في تلك الفترة وهما النظرية المتصلة والنظرية المنفصلة .



Rutherford:


نعم استاذنا طمسون النظرية المتصلة بتقول ان التقسيم المطرد ( المتتالي ) للمادة سيتصل ويستمر ولن ينتهي بمعنى أننا لن نصل في النهاية إلى أجزاء دقيقة غير قابلة للانقسام بينما النظرية المنفصلة بتقول لا التجزئة المتتالية للمادة ستنفصل في النهاية بالحصول على دقائق غير قابلة للانقسام .



Thomson:


:( صح ... شاطر رذرفورد .. ومين سمحلك تتكلم ،



Boher:


http://www.bytocom.com/vb/images/icons/icon12.gif هههههه



Rutherford:


:d أنا اسف مرة ثانية طمسون كمل أرجوك .



Thomson:


المهم استمر هذا التخلف الكيميائي والذي كان نتاجاً طبيعياً لاستخدام التفكير العقلي المجردفي البحث إلى القرن السادس عشر حتى جاء دالتون ووضع أول نظرية علمية عن الذرة في عام 1808 للميلاد استطاع من خلالها تفسير بعض القوانين المعروفة في ذلك الوقت مثل قانون حفظ الكتلة وقانون النسب الثابتة وغيرهما .




Rutherford:


صحيح والنظرية بتتألف باختصار من ثلاثة فروض وهي :


1_ المادة تتألف من دقائق صغيرة غير قابلة للانقسام تدعى الذرات .


2- الذرة أصغر جزء في العنصر وتختلف العناصر باختلاف ذراتها وأن ذرات العنصر الواحد متشابهة في كل الخواص .


3- عندما تتحد العناصر لتكوين المركبات فإنها تتحد بأعداد صحيحة من الذرات .



Boher:


وهنا وضع دالتون تصوره للذرة وقال بأن الذرة عبارة عن جسيم كروي مصمت ( غير فارغ ) ذوكثافة عالية يشبه كرة البلياردو .



Thomson:


نعم الحقيقة هذه القفزة الكبيرة في نوعية التفكير( من تفكير عقلي مجرد إلى تفكير نابع عن مشاهدة قوانين طبيعية ومحاولة تفسيرها ) شجعت العلماء في ذلك الوقت على السير قدماً في البحث والتنقيب عن ماهية المادة ومحاولة سبر أغوارها البعيدة .



Rutherford:


ما شاء الله عليك طمسون ايه الفصاحة دي ، طيب وياترى ما هو موقع العرب والمسلمين عموماً من هذا الموضوع برمته ؟.



Thomson:


عايز الصراحة رذرفورد ولا بن عمها ؟ الحقيقة أن العرب والمسلمين عموماً كان لهم انجازات رائعة في الكيمياء يضيق الوقت بسردها هنا (بس لا يكبر راس أعضاء بيتكم من هذا الكلام )


فليس الفتى من قال كان أبي *** بل الفتى من قال هاأنا ذا


Boher:


عايزين الصراحة يا جماعة لابد أن نكون عادلين ونقول كلمة الحق فلقد كان للعرب المسلمين أفضال كبيره علينا ويكفيهم فخراً أنهم أول من استحدث وطبق المنهج التجريبي العملي في العلوم هذا المنهج الذي ساهم بشكل كبير وفاعل في تطور العلوم الطبيعية التي نلحظها ونشاهدها الآن.



Rutherford:


صحيح كلامك بور فقد بدأ علماء الغرب بنهج هذا الطريق في البحث وكان من الأوائل في هذا المجال فارادي الذي استطاع من خلال تجاربه في التحليل الكهربائي اثبات وجود علاقة بين المادة والكهرباء ، الأمر الذي أدى إلى اكتشاف الالكترونات وبهذا تداعت المقولة التي مفادها أن الذرة أصغر جزء من المادة وبدأ عصر سبر أغوار الذرة والتعرف على مكوناتها .



Thomson:


احم احم صحيح كلامك وهنا جيت انا ( طمسون ابن ام طمسون ) ووضعت تصوري اللي بتعرفوه عن الذرة والذي وضعته بناءً على تجارب التفريغ الكهربي التي أول من قام بها هو جولد شتين في عام 1886 .


وفي عام 1895 استطاع ويليم رنتجن اكتشاف الأشعة السينية وهنري بيكريل 1896 الكشف عن النشاط الاشعاعي للذرات والتعرف على أشعة بيتا وجاما وجسيمات الفا بل والكشف عن البوزيترونات ( الالكترونات الموجبة ) ولا ننسى أيضاً دور مدام كوري وزوجها في هذا المجال .






Rutherford:


لا تفرح كثير يا صاحبي فقد أثبت أنا صاحب الذرة النووية بخطأ تصورك عن الذرة وأن البروتونات ليست كما ذكرت بل انها متجمعة في جزء صغير من الذرة يعرف بالنواة ولقد استطعت قياس قطر النواة فوجدتها تساوي تقريباً 10 أس سالب 13 سنتيمتر أي أن قطر الذرة أكبر بـ 100 الف مرة من قطر النواة وعشان اوضح هذا هذه النسبة اليكم المثال التالي : تصوروا لوكانت الذرة تمثل منزلاً كبيراً فيا ترى ماالذي تمثله النواة ؟



Boher:


اه يا رذرفورد ؟ يمكن غرفة ؟ يعني النواة بالنسبة للذرة تمثل غرفة بالنسبة للمنزل .




Rutherford:


لا مو صحيح غلطان بور اقولك يا سيدي تمثل ايه ، شايف النقطة اللي في أخر هذه الجملة . النواة تمثلها بالنسبة للذرة .بل وأني استطعت في عام 1919 تقديم البرهان العملي على كلامي من خلال تجاربي المتمثلة في سريان جسيمات الفا في غاز النيتروجين .

رااااااااااااااائع جدا يا استاذ
بجد جلسه مسنجريه رائعه ...
.شكرا .. وجزاك الله كل خير
..

عزيزي وحبيبي والقريب الي قلبي دائماً
استاذي الرائع الاستاذ سيد عثمان
كل يوم لابد وان نستفيد منك معلومة جديدة
او طريقة شرح جديده
بجد انت عبقري ما شاء الله عليك استاذي الفاضل

عزيزي وحبيبي والقريب الي قلبي دائماً
استاذي الرائع الاستاذ سيد عثمان
كل يوم لابد وان نستفيد منك معلومة جديدة
او طريقة شرح جديده
بجد انت عبقري ما شاء الله عليك استاذي الفاضل


أشكرك مستر محمود جلال على كلماتك العذبة الرقيقة يسعدني دئما ردودك يا حبيب قلبي

عدنا من جديد
من هو العالم الذي وضع أول تصور حقيقي للذرة

حقيقى رائع ودائما متجدد جزاك الله خيرا

حقيقى رائع ودائما متجدد جزاك الله خيرا


الف شكر على ردك المميز بالتوفيق

-يخرب بيت شطانك - رذرفورد .

ههههههههههه
حلو اوي الموضوع دا :)
في انتظار المزيد من ابداعاتك , وفقك الله

ايه العبط ده يا رجالة يعنى ايه نسخن هيدروكسيد حديد ii ليه ما نسخنش كبريتات حديد II على طول
ربنا يشفىىىىىىىىى

والله سندى دى جدعه

ممكن من فضلكم حد يعلمنى توزيع الالكترونات فى الاوربيتالات و المستويات الفرعية

جميلة جدا جدا جدا ماشاء الله ربنا يكرمك يارب

العالم دالتون

انا درست الكيمياء العام الماضي و كانت ممتعة جداااااا وسهلة و لذيذة و .... كل حاجة حلوة ^^

و بصراحة هذه كانت اول سنة اشعر فيها بحلاوة الكيمياء .. !!

اما الفيزياء فانا سأدرسها هذا العام ..

و بالمناسبة في الصف الاول الثانوي كنت احب الفيزياء جدااااااا و الكيمياء ايضاً لكن ليس بدرجة الفيزياء

فكان باب الوقود ده رخم حبتين .. ;)

لذا بما انني احببت الكيمياء في 2 .. فأتمني ان تكون الفيزياء بنفس سهولة الكيمياء وهذا سيكفيني .. ^^

و انا سمعت ان فيزياء 3 لذيذة و فيها مسائل ممتعة و شغل جااااامد ^.^

اما الاحياء فاكرهها بشدة ..

علي الاقل احياء اولي ثانوي كانت رخمة جدا و بسمع ان احياء اولي ثانوي مش تيجي حاجة جمب احياء 3 !!

شكرا خلود ولاتنسي الجلسة الثانية بين طومسون ورذرفورد ونيلز بور لمعرفة المزيد عن الذرة

ما الفرق بين شرودنجر مثلاً و رجل ؟
-وشرودنجر كيان محدد وله أبعاده الثلاثة.
-رجل ما هى إلا كلمة لتوصيف شرودنجر.
وكل شرودنجر رجل وليس كل رجل شرودنجر
-كل أوربيتال سحابة إلكترونية وليس كل سحابة إلكترونية أوربيتال إذ أن الرابطة الفلزية سحابة إلكترونية عملاقة تتكون من ملايين الأوربيتالات
أمل سالم

بصراحة لسى مجربتش الفيزيا والكيمياء في البداية لسى بس جرت الأحياء تحفة فعلا وبيتهيالي هيا اخف ماده

الكيمياااء بلا شك ./

شكرا جزيلا با مستر و احنا فى انتظار باقى الاجزاء و كل سنه و حضرتك طيب بمناسبة رمضان

ايه الحلاوة دي

بارك الله فيك

وجعله فى ميزان حسناتك

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056b b7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

http://content.sweetim.com/sim/cpie/emoticons/0002043F.gif (http://www.sweetim.com/s.asp?im=gen&lpver=3&ref=10)

كممممممممممممممل كمممممممممممممل
دى جااااامدة جدا بجد ربنا يجزيك كل خيــــــــر






http://content.sweetim.com/tbsig/sig.asp?img=ad1 (http://www.sweetim.com/s.asp?im=gen&lpver=3&ref=12)

بإذن الله سوف اقدم يوميا سؤال لمادة الكيمياء في هذا الموضوع ونتمنى من الطلبة المشاركة معنا في الحل وستكون معظم الأسئلة معتمدة على التفكير والتحليل والتطبيق وتخاطب المستويات العالية في التفكير

السؤال الأول
اذكر المفهوم العلمي
1-امرار الكهرباء خلال الغازات المنخفضة الضغط
2-عن طريقه تم التعرف على مكونات الشمس
3-احد أفرع العلوم عن طريقه تم التوصل لمبدا عدم التأكد
4-اكثر المستويات الفرعية تشبعا بالإلكترونات
5-يمكن تجزئة أي قطعة مادية إلى اجزاء اقل تسمى ذرات
6-قاعدة توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية المختلفة في الطاقة

1 _ التفريغ الكهربى
2 _ الطيف الذرى لضوء الشمس
3 _ مكانيكا الكم
4 _ لسه مش اخدناه:blush:
5 _ رأى فلاسفة الاغريق
6 _ لسه مش اخدناه:blush:

و الله ولى التوفيق

1 _ التفريغ الكهربى
2 _ الطيف الذرى لضوء الشمس
3 _ مكانيكا الكم
4 _ لسه مش اخدناه:blush:
5 _ رأى فلاسفة الاغريق
6 _ لسه مش اخدناه:blush:

و الله ولى التوفيق


لسه فاكر السؤال ده

شكراااااااااااااا

جميل جدا جدا يا ريت الابواب الباقية شكرا

ما الاساس العلمى الذى بنى عليه هيزنبرج مبدا عدم التاكد
علل- اصبحت السحابه الالكترونيه هى النموذج المقبول لوصف الاوربيتال
ضع علامة صح او خطا
يمكن تحديد مكان او سرعة الالكترون حول النواهبدقة
مستر عبدالناصر صديق معلم كيمياء

اين الاسئلة

عدنا من جديد
من هو العالم الذي وضع أول تصور حقيقي للذرة

العالم الانجليزي جون دالتون و كان ذلك في اوائل القرن التاسع عشر
لكن كان افتراضه خطا عندما قال ان الذرة مصمتة

و اول عالم وضع اول تصور مبني على اسس تجريبية هو العالم رزرفورد
مستر عندي سؤال!!!!

هو السؤال ده هتبقى اجابته فعلا جون دالتون و لا رزرفورد؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

لسه فاكر السؤال ده

لاء مش لسه فاكره بس انا اول مره ادخل على الموضوع ولاقيت دى اول الاسئله مش دخلت ما بين الصفحات و رديت على الاسئلة دى
على العموم شكرا على التشجيع

1-التفريغ الكهربى
2-الطيف الخطى
3-ميكانيكا الكم
4-f
5-مفهوم الذرة فى تخيل فلاسفة الاغريق
6-مبدأ البناء التصاعدى

هو شكله برنامج رائع
بس للأسف البرنامج كله ظاهر عندى بس السؤال والإجابات مش ظاهرين ومكانهم العلامة د (؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ ؟؟؟) يا ريت حد يفيدنى اهمل ايه

مرسي يا مستر علي الاسئلة دي انا بجد استفدت منها

عدنا من جديد
من هو العالم الذي وضع أول تصور حقيقي للذرة
الاجابة هتبقي رذرفورد يارب تبقي صح:av4056bb7jp3:

أخي العزيز
مشكلتك هي عدم ظهور الأسئلة و الإجابات إلا في صورة علامات استفهام
ولحل هذه المشكلة :

1- تأكد من أنك قد قمت بإضافة ملفات اللغة العربية إلي الويندوز
من خلال لوحة التحكم

2- إذا كان الويندوز عندك نوعه اكس بي سيرفرباك 3
فيقضل استبداله بويندوز اكس بي سيرفرباك2 و ليس 3
لأن 3 يصنع العديد من المشاكل مع ملفات اللغة العربية

هذه مجرد اقتراحات ... والله المستعان

بسم الله الرحمن الرحيم
أشكر حضرتك جزيل الشكر ولكن نفس المشكلة تظهر الأسئلة والأجوبة على شكل علامات إستفهام وأنا أستخدم Windows Vista . فأرجو إيجاد حل سريع لأنني متشوق جداً
والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته

بسم الله الرحمن الرحيم

الأخ الكريم المؤمن الصغير
لابد من تحميل ملف التعريب ، ثم تثبيته بطريقة معينة
1- رابط تحميل التعريب (مباشر) هو:
http://www.download.windowsupdate.com/msdownload/update/v3-19990518/cabpool/lp-ar-sa_558ae69e50a14f48903f992878dd8dc265c49f0e.exe

2- شرح مفصل بالصور لطريقة تركيب لتعريب الفيستا في الصفحة التالية :
http://forum.jsoftj.com/t122740.html

أو أكتب في جوجل عبارة (الفيستا لا يقرأ اللغة العربية)

جزاكم اللة خيرا وياريت باقى الوحدات

http://content.sweetim.com/sim/cpie/emoticons/0002043F.gif (http://www.sweetim.com/s.asp?im=gen&lpver=3&ref=10)

شكراااااااااااااااااااااا جزيلاااااااااااااااااااااااااااااا

اول من وضع تصور حقيقى للذرة هو (دالتون)
اول من وضع نظرية لتركيب الذرة على الفروض الاتية:
1.تتكون الذرة من دقائق صغيرة تسمى ذرات
2.كل عنصر يتكون من ذرات متناهية فى الصغر مصمتة غير قابلة للتجزئة
3.ذرات العنصر الواحد متشابهة
4.تختلف الذرات من عنصر لعنصر اخر

رائع جدا برجاء الاستمرار

بجد جميل أوى واستمر ف باقى الوحدات بقى جامد جدا هو

حيبقى خمسه

لو سمحت ممكن حد يجاوبني في تجربة اشعة المهبط اذا وضعنا مروحة فلاي اتجاه تدور ولماذا

سؤال مهم جدا

علل لما ياتى

لا تنطبق القاعدة 2 ن2 على المستويات الاعلى من الرابع ؟؟


الكل حيقول الاجابة سهلة

طبعا الاجابة سهلة

لان الذرة تصبح غير مستقرة اذا زاد عدد الالكترونات فيها عن 32 الكترون

انا عايز اسال بئة لية الذرة تصبح غير مستقرة اذا زاد عدد الالكترونات فيها عن 32 الكترون؟؟؟ هوا دا السؤال

ارجو الحل

وجزاكم الله كل خير

سؤال تانى

فى تجربة رذر فورد

لما اختار صفيحة رقيقة من الذهب فى التجربة

لية مكنتش من معدن اخر حديد او نحاس مثلا

لما الذهب بالذات ؟؟؟


ارجو الاجابة

الثالثه في المصطلح العلمي ايه؟؟؟؟؟؟؟؟

سؤال مهم جدا

علل لما ياتى

لا تنطبق القاعدة 2 ن2 على المستويات الاعلى من الرابع ؟؟


الكل حيقول الاجابة سهلة

طبعا الاجابة سهلة

لان الذرة تصبح غير مستقرة اذا زاد عدد الالكترونات فيها عن 32 الكترون

انا عايز اسال بئة لية الذرة تصبح غير مستقرة اذا زاد عدد الالكترونات فيها عن 32 الكترون؟؟؟ هوا دا السؤال

ارجو الحل

وجزاكم الله كل خير


السلام عليكم اولا
ثانيا: من اللى انا فهمتوا حضرتك حجاوب على السوال الاول
وده لان عندنا فى اى اعلى مستوى رئيسى اربع مستويات فرعيه فقط
وطبعا ديه اجابه مختصره جدا والشرح اهو
علشان احنا عندنا فى كل اوربيتال بياخد 2 الكترون بس وبكده فا حيكون فى المستوى الفرعى s (عندنا 2 الكترون ) وفى المستوى الفرعى p (عندنا 6 الكترونات ) وفى d (عندنا 10 الكترونات ) وفى f (عندنا 14 الكترون ) ومعندناش فى اعلى مستوى رئيسى اكتر من اربعة مستويات فرعيه وبكده مجموع الالكترونات كلهم حيبقى 32 ولو اكتر 32 حيبقى لازم نحطوا فى احد الاوربتالات وكده حيبقى فى اوربيتال فيه 3 الكترون وده مش حينفع علشان فى اتنين الكترون حيتشبهوا فى الحركه المغزليه وبالتالى حيتنفروا وتصبح الذره غير مستقره
ده اللى انا فهمته و ده من مجهودى الخاص الحمد لله وياريت يطلع صح
بالنسبه للسوال التانى حفكر فيه لسه

الثالثه في المصطلح العلمي ايه؟؟؟؟؟؟؟؟
ميكانيكا الكم

طب عايزين اسئله جديده يا جماعه

ده سوال من عندى
ماذا يحدث عندما يكتسب الالكترون كم من الطاقة اكبر من الفرق فى الطاقة بين المستوى السابع واى مستوى

سوال جامد

....................

اجابة سؤالك يا استاذ مصطفى ان الالكترون يخرج من الذرة وتصبح الذرة ايون وليست ذرة

يا استاذ سيد لو سمحت انا عايز افهم كويس درس قواعد توزيع الالكترونات انا عايز افهمه كويس جدااااااااا

بسم الله الرحمن الرحيم
اود ان اشارك معكم بشرح درس توزيع الالكترونات و جاب طريقه سريعه للفهم
ارجو ان يعجب حضراتكم وان تقيموه

ندخل فى الدرس
بعد ما اتعرفنا ع الماده و تركيب الماده و عرفت انها بتتكون من وحدات اصغر تسمى الجزيئات و هناك ما هو اصغر منها تسمى الذرات
و دخلنا عالم الذره و عرفت ان الذره اللى مش بتتشاف دى داخلها عالم كبير و فهم العالم ده هو سبب تطور امريكا و اوربا
و عرفت كمان ان الذره بتتكون من حاجتين
1 -- النواه 2 -- الالكترونات
عرفت كمان ان النواه بتتكون من
جسيمات صغيره موجبه الشحنه تسمى البروتونات و جسيمات اخرى متعادله تسمى البروتونات
و عرفت ان الالكترونات هى الجسيمات السالبه اللى تدور حول النواه
و عرفت كمان ان الالكترونات بتدور فى مستويات حول النواه تعرف بمستويات الطاقه
النهارده ان شاء الله هنعرف مع بعض ازاى الالكترونات دى بتتوزع فى مستويات الطاقه
هل هذه الالكترونات بتدخل كده عشوائى فى اى مكان ؟
ام هل هناك قواعد ثابته و محدده لتوزيع الالكترونات فى مستويات الطاقه ؟
قبل اما نجاوب ع السؤالين
عاوز اسئل سؤال
لو واحد فينا بنى منزل و عاوز يأجره ع شان الناس تسكن فيه هل بيدخل اى حد ام انه بيكتب عقد مع اللى ناوى يسكن عنده ؟
التلاميذ قالوا طبعا بيكتب عقد
انا هقول لهم ده اللى حصل معانا فى التوزيع
هنفرض ان فى واحده اسمها الست نواه
الست نواه دى ست غنيه و معاها فلوس كتير عملت منزل كبير مكون من سبع طوابق اللى هما اسمهم مستويات الطاقه
بس قالت كل دور هياخد عدد معين من السكان مش اى حاجه او اى عدد انا بشترط كده
الناس قالت يا ست نواه هو بمزاجك هتدخلى اللى انتى عوزاه و اللى انتى مش عوزاه مش هتدخليه
قالت الست نواه ع شان مظلمش حد
انا هعمل علاقه لعدد السكان اللى هيدخلوا فى الادوار
بناء ع العلاقه دى هنشوف كل طابق او مستوى طاقه هياخد كام ساكن ( كام الكترون )
الناس قالوا موافقين
ايه هى العلاقه دى يا ترى
قالت الست نواه الالكترونات هتدخل مستويات الطاقه طبقا للعلاقه
2 ( ن ) تربيع
حيث ( ن ) هو رقم الدور او رقم مستوى الطاقه
الالكترونات قالوا موافقين ( صاحبت البيت بئه و تعمل اللى هى عوزاه فينا نستحمل وخلاص )
كده يكون الدور الاول اللى اسمه المستوى الاول هياخد طبقا للعلاقه دى
2 * 1 تربيع = 2
الست نواه فرحت و قالت كويس ع شان دول هيكونوا قريبين منى و مش يوجعوا لى دماغى بالدوشه
الالكترونات قالت موافقين اصلا الدور او المستوى الاول صغير يادوب باخد اتنين الكترون
اما المستوى التانى هياخد طبقا للعلاقه دى
2 * 2 تربيع يعنى 2*4 = 8 الكترون
الست نواه وافقت و الالكترونات وافقوا
المستوى التالت هياخد طبقا للعلاقه
2*3 تربيع يعنى 2 * 9 = 18 الكترون
واو الالكترونات وافقوا و فرحوا اوى قالوا احنا بحب اللمه و كمان كل واحد فينا هيدفع فلوس اقل بس الظاهر ان الست نواه مش موافقه هى لحد الان ساكته مش اتكلمت
اما المستوى الرابع هياخد
2 *4 تربيع يعنى 2 * 16 = 32 الكترون
الالكترونات كانت فرحانه جدا بس الست نواه ساكته لسه و شكلها متغاظ اوى ( يظهر ان الكلام مش عاجبها )
المستوى الخامس كده بنفس الطريقه هياخد 50 الكترون هنا النوان قالت
لاء لاء لاء لاء لاء لاء لاء لاء لاء
مش موافقه
50 الكترون ؟ دول يجننونى لاء العلاقه دى مش تنفع
الالكتروناتقالوا فى ايه بس ؟ مش انتى اللى قلتى العلاقه دى ؟
قالت نعم بس كده هكون مش مستقره
و قالت انا عندى تعديلات بسيطه ترضى كل الاطراف
قالوا خير ؟
قالت العلاقه دى تنطبق ع الاربع مستويات الاولى فقط
اللى هم
k l m n
قالوا الاكترونات طيب ليه بس احنا بحب اللمه قالت لانى كده هكون مش مستقره
قالوا ماشى موافقين
قالت التعديل الثانى
ان المستوى الاول هياخد 2 الكترون زى ما اتفقنا
و التانى 8 الكترون زى ما اتفقنا
و التالت هياخد ع الورق بس ادام الحكومه يعنىو ع شان الضرايب 18 الكترون بس بينى و بينكم هياخد 8 بس
قالت الالكترونات يعنى مش هياخد غير 8 هو كمان ؟
قالت اه و المستوى الرابع هو كمان بدل 32 الكترون هياخد 8 بس
يعنى 32 ع الورق لكن فى الحقيقه هياخد 8
الالكترونات قالوا موافقين مع ان ده ظلم
و بدلءنا نوزع الالكترونات ع المستويات و امثله كما يلى
مثال عنصر مثل الهيدروجين عدده الذرى واحد بس
كده هيدخل المستوى الاول
اما عنصر زى الصوديوم اللى عدده الذرى 11 نوزعه كما يلى
المستوى الاول هياخد 2 و التانى 8 و التالت 1 بس
طيب عنصر زى الكالسيوم عدده الذره 20
حد يوزعه لى
قول يا مروان
يقول مروان المستوى الاول 2 و كده هيتبقى عندى 18 الكترون 8 منهم هيدخلوا المستوى التانى و كده هيتبقى 10 الكترون 8 منهم هيدخلوا المستوى التالت و هيتبقى 2 الكترون يدخوا المستوى الرابع
انتهى الدرس
عوزكم توزعوا لى فى البيت العناصر التاليه
الاكسجين اللى عده الذرى 8 و الماغنسيوم اللى عدده الذرى 12 و الكلور اللى عدده الذرى 17
شكرا و السلام عليكم و رحمه الله و بركاته

اود ان يعجبكم الموضوع
عايز ردود 8-}

ردا على الأخ مصطفي
بور قال أن المنطقة بين مستويات الطاقة الأساسية محرم على الالكترون التواجد فيها لذلك إذا اكتسب الإلكترون كما من الطاقة أكبر من الفرق في الطاقة بين المستويات الاساسية سوف ينتقل الى المستوى الفرعي أوسينتقل ألى الأوربيتال أو منطقة الفراغ

الاجابة ومن غير تردد 6 مستويات فرعية لان:
رقم المستوى الرئيسى يدل على عدد المستويات الفرعية
وبما أن هناك 3 مستويات رئيسية فإن :
k=1s l=2s.2p m=3s.3p.3d

انا هسأل سؤالين البعض منكم سوف يتخيل أنهم سهلين قوى ودا الصح بس فيه نااس كتير قوى بتقع فيهم :
** لكى ينتقل الكترون من المستوى الثالث إلى المستوى الخامس يحتاج......كوانتم.
**من هو العالم الذى فسر الطيف الخطى وتبين انه يتكون من عدد محدود من الخطوط الملونة.

انا مستنى الإجابة

ميرسي كتيير

كيف وفق بور بين ماكسويل ورازرفورد

اختر الجابة الصحيحة مع التعليل :- اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد(متساوية فى الطاقة--متشابهة فى الشكل--مختلفة فى الشكل والطاقة--متساوية فى الطاقة ومتشابهة فى الشكل)

اجابة أسئلة ابو سالم : لكى ينتقل الكترون من المستوى الثالث إلى المستوى الخامس يحتاج......كوانتم.
الاجابة : 1 كوانتم
ن هو العالم الذى فسر الطيف الخطى وتبين انه يتكون من عدد محدود من الخطوط الملونة.
العالم سمرفيلد

كيف وفق بور بين ماكسويل ورازرفورد
الاجابة : بإفتراضة ان الالكترونات اثناء دورانها حول النواة لاتفقد او تكتسب اى طاقة

ختر الجابة الصحيحة مع التعليل :- اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد(متساوية فى الطاقة--متشابهة فى الشكل--مختلفة فى الشكل والطاقة--متساوية فى الطاقة ومتشابهة فى الشكل)
الإجابة : متساوية فى الطاقة

متساوية في الطاقه ومتشابهة في الشكل

3مستويات فرعية

اجابة سؤالك يا استاذ مصطفى ان الالكترون يخرج من الذرة وتصبح الذرة ايون وليست ذرة
انا مش استاذ ولا حاجةانا طالب زى زيك و على فكره اجابتك صح وتتحول الذره لايون موجب

اجابة أسئلة ابو سالم : لكى ينتقل الكترون من المستوى الثالث إلى المستوى الخامس يحتاج......كوانتم.
الاجابة : 1 كوانتم
ن هو العالم الذى فسر الطيف الخطى وتبين انه يتكون من عدد محدود من الخطوط الملونة.
العالم سمرفيلد



إجابتك صح يا مستر أسامة وشكرا على المشاركة الجميلة منك

6مستويات فرعيه

هتكون ان شاء الله 6 مستويات فرعية
لان هيبقى

1s2 2s2-2p6 3s2-3p6-3d10

ايه الحلاوة دي يا مستر
استمرعلى بركة الله
وجزاك الله كل خير

السلام عليكم يا مستر سيد انا إسلام من الشرقية وارجو من سيادتكم اهم الاسئلة فى الكمياء وشكرا على اجابة السؤالين

ما هو التوزيع الالكترونى لعنصر ما عدده الزرى 26

رااااااااااااااااااائع جدا بجد استفدنا منه جداً ربنا يجزيك كل خيييير ياااااارب

أنا أعلق فقط علي السؤال الاخير أنه تعتمد علي مبداين مبدا اليناء التصاعدي وقاعدة هوند معا

اسال وباذن الله تجد اجابتك

ما هى الألكترونات المفردة

علل

يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

ما هى الألكترونات المفردة

مالهاش معنى محدد لكن جت لما كنا بنتكلم عن قاعدة هوند اللى بتقول ان المفروض ان الاوربيتالات تملأ أولا بالالكترونات مفردة (أى يضم الأوربيتال الكترون واحد) قبل أن تزدوج ولا هو فى سؤال مكتوب بالصيغة دى

علل

يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى


انا مش متأكدة من إجابة السؤال لكن أعتقد لأن عناصرfتتميز بالتشابه الشديد فى الخواص فهى ثلاثية التكافؤ لأنها تشترك فى التفاعلات الكيميائية بفقد الكترونى 6sأولا ثم الكترون من المستوى 5d لانهما المستويان الخارجيان والعنصر يشارك فى التفاعلات بأقل الالكترونات ارتباطا بالنواة وياريت حد يصلح ويعرفنى الاجابة الصح

تعريف جهد التأين (طاقة التأين):-
مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية
تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى
[1] فى الدورات الأفقية:-
تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى
السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
[2] فى المجموعة الرأسية:- يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.
السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:-
1- زيادة عدد المستويات الرئيسية.
2- يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
3- فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته.
ملاحظات:-
• جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى.
• يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى …… الخ.
جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة.
Mg Mg+ + e-, H = + 737 KJ/mole
2,8,2 2,8,1
جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين.
Mg+ Mg++ + 2e-, H = + 1450 KJ/mole
2,8,1 2,8
• جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً وذلك لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.
• يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول.
مثال:- جهد التأين الثالث للماغنسيوم 12Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل).
ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل.

ما هى الألكترونات المفردة
الالكترونات المفردة هي الالكترونات التي توجد غير مرتبطة او مزدوجة داخل الاوربيتل والتي يرجع لها كثير من الصفات مثل اللون والصفات المغناطيسية
يعني بالبلدي الالكترونات الي مش متجوزة وبنعرفها عن طريق رسم المستوي الاخير بطريقة قاعدة هوند

ارجو حل السؤال التالي
علل

يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

ايه مفيش اسالة جديدة
تحبو اسالكم انا؟

علل

يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

الاساس العلمى يا مستر هو ميكانيكا الكم

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6

مستر :049gc0:
ممكن تجاوبنى:039uw8:
عندما يكون التويع الكترونى مثلا لعنصر ينتهى ب4f14,5p5
فماذا يقع فى الدورة والفئة:040vk0:

مستر
ممكن تجاوبنى
عندما يكون التويع الكترونى مثلا لعنصر ينتهى ب4f14,5p5
فماذا يقع فى الدورة والفئة
يقع هذا العنصر في سلسلة اللانثانيدات وهو من عناصر الفئة f

1/ الاساس العلمى هو ميكانيكا الكم2/لان السحابة الالكترونية تمثل المنطقه التى يحتمل تواجد الالكترون فيها حول النواة في كل الابعاد وكل الاتجاهات 3/خطأ.. بسبب حركة الالكترون الموجية وتأثير الجهاز المستخدم علي حركة الالكترون فانة يحتمل تواجد الالكترون في هذا المكان او ذاك اي ان التحدث بلغه الاحتمالات هى الاقرب الي الصواب

السؤال التالت الاجابه هتكون صح .. مخدش بالى من السؤال ياريت الرد ؟؟

السؤال التالت الاجابه هتكون صح .. مخدش بالى من السؤال ياريت الرد ؟؟


لما قريتي السؤال غلط جاوبتي صح !!
ولما قريتيه صح جاوبتي غلط !!

لا يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون حول النواة بدقة , وهذا الفرض يعتبر من اوجه القصور في نموذج بور
وذلك لان الالكترون يدور بسرعة حول النواة حركة سريعة, فان الجهاز المستخدم يغير من المكان و السرعة مما يشكك في دقة النتائج ..

علل

يملأ المستوى الفرعى 6d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 5f,4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

علل :
يملأ المستوى الفرعى 6d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 5f,4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى ؟

الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

قاعدة : عندما يكون المستوى الفرعى 4F و 5d فارغان يكون المستوى الفرعى 5d أقل فى الطاقة من 4f وعند وضع إلكترون فى المستوى الفرعى 5d يصبح أعلى فى الطاقة من 4f ولا يوضع فيه إلكترونات إلا بعد أمتلاء المستوى الفرعى 4f لسلسلة اللانثانيدات وكذلك بالنسبة للمستوى الفرعى 5f , 6d لسلسلة الأكتنيدات

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

:av4056bb7jp3:
:022yb4:مـــــشكـــــور:022yb4:
:022yb4:مــــشكــــور:022yb4:
:022yb4:مـــشكـــور:022yb4:
:022yb4:مــشكــور:022yb4:
:022yb4:مـشكـور:022yb4:
:022yb4:مشكور:022yb4:
:av4056bb7jp3:

:av4056bb7jp3:
:022yb4:مـــــــــــــــشكـــــــ ــــــــور:022yb4:
:022yb4:مــــــــــــــشكــــــــ ــــــور:022yb4:
:022yb4:مـــــــــــــشكـــــــــ ــــور:022yb4:
:022yb4:مــــــــــــشكــــــــــ ــور:022yb4:
:022yb4:مـــــــــــشكـــــــــــ ور:022yb4:
:022yb4:مــــــــــشكــــــــــور:022yb4:
:av4056bb7jp3:

لما قريتي السؤال غلط جاوبتي صح !!
ولما قريتيه صح جاوبتي غلط !!

لا يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون حول النواة بدقة , وهذا الفرض يعتبر من اوجه القصور في نموذج بور
وذلك لان الالكترون يدور بسرعة حول النواة حركة سريعة, فان الجهاز المستخدم يغير من المكان و السرعة مما يشكك في دقة النتائج ..


بجد انا محتارة لان مكتوب في السؤال يمكن تحديد سرعه او مكان الالكترون ومش مكتوب معا يعنى اما دة او دة فياريت اعرف الاجابة الصح

ربنا يوفقنا جميعا لما فيه الخير و الصلاح للجميع

ما المقصود بان عدد الكم الثانوى يأخذ القيم 0و1و2و----- ( الصفر بالتحديد )

فيه بس شوية اسئله حضرتك كتبتها
و ليه نقد فيها عشان بس الاعضاء اللى بتدخل الموضوع
اول سؤال

اخترالإجابة الصحيحة
عدد المستويات الفرعية في ذرة تحتوي على ثلاثة مستويات أساسية يكون......
3 – 4 - 5 – 6
اجابة حضرتك كانت 5
طب ما تنفع كمان 4
يعنى 1s,2s,2p,3s
اهم اربع مستويات فرعيه و تحتوى على ثلاثة مستويات اساسيه و طبعا 5 صح برضه

السؤال الثانى
أختر الإجابة الصحيحة
عنصر يحتوي على اربع رئيسية والمستوى الثالث يحتوي على15 إلكترون فإن عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة بالإلكترونات يساوي
(2 - 3 -4 - 5- 6 - صفر )
استغربت جدا من اجابة حضرتك انها 5
نشوف المستوى الثالث 3s2,3p6,3d7
'طبعا قبل 3d المستوى 4s بس مكتبتوش عشان مش مهم
المهم بقه كده المستوى 3d فيه 7 الكترونات و هو اصلا عنده 5 اوربيتالات
هنلاقى 2 اوربيتال ممتلئ و 3 اوربيتالات نصف ممتلئ
فالاجابه هتبقى 3 مش 5

السؤال الثالث
اكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر ايونه يحمل شحنتين موجبتين ويحتوي على ثلاث مستويات رئيسية
حضرتك اخترت ديه الاجابه الصحيحه

لما انهم شحنتين موجبتين يبقى اكيد هو فقد
وطالما هو 3 مستويات طاقة رئيسية يبقى التوزيع كالاتي
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10
يا رب تطلع صح

السؤال ده ليه1000000حل
1s2-2s2-2p6-3s2-3pX
اضربلك اى رقم هنا من 1 الى 6 و هيطلع صح
و كمان
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4sX
اضرب هنا رقم 1 و 2 و هيطلع صح
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3dْْX
اضرب هنا من 1 الى 10 و هيطلع صح

بجد انا محتارة لان مكتوب في السؤال يمكن تحديد سرعه او مكان الالكترون ومش مكتوب معا يعنى اما دة او دة فياريت اعرف الاجابة الصح


الاجابه صحيحه
المستر سبق وعلق ع السؤال ده
وهو ان يمكن تحديد مكان او سرعه الالكترون

ولكن يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعه الالكترون معا بنفس الدقه لان الجهاز المستخدم فى تحديد مكان وسرعه الاكتروت سوف يغير من مكان وسرعه الالكترون وذلك لان الالكترون يدور بسرعه فائقه حول النواه ولك التحدث بلغه الاحتمال هو الاقرب الى الصواب

ما المقصود بان عدد الكم الثانوى يأخذ القيم 0و1و2و----- ( الصفر بالتحديد )

دة كلام قديم مش في كتاب الوزارة في الامثالي بس والي في كتاب الوزارة
ان عدد المستويات الفرعية تساوي عدد مستويات الطاقة n
ظبعة 2009/2010
وشكرا

ما المقصود بان عدد الكم الثانوى يأخذ القيم 0و1و2و----- ( الصفر بالتحديد )

دة كلام قديم مش في كتاب الوزارة في الامثالي بس والي في كتاب الوزارة
ان عدد المستويات الفرعية تساوي عدد مستويات الطاقة n
ظبعة 2009/2010
وشكرا

كل عام والجميع بخير
وبالتوفيق للجميع

ارضو قبول الاعتذار سارفع الامتحانين فى المشاركة التالية

اعتذر مرة اخرى عن التسرع

سال المتتفوقين 2001ا لطیف الخطى الناتج عن إشعاع الذرة یدل على أن إلكتروناتھا
أ ) إكتسبت كما مًن الطاقة ب ) تفقد كما مًن الطاقة
ج ) لم تفقد ولم تكتسب د ) كل ما سبق اختار من ا ب ج د

انا عاوز يكلمنى الاستاز على الاميل عشان اعرف منة اشياء كتيرة hamada_azzio2010***********

hamada_azzo2010

هاااااااااااااااااااااااااااايل جدا

ما الذى استنتجه سمر فيلد من ان الخط الطيفى الواحد يتكون من عدة خطوط ادق؟

عند اتحاد عنصر...........زز مع الاكسجين يتكون مركب تساهمى (الصوديوم النحاس الكربون الماغنسيوم)
الاوربيتال s يمثل (1/3 _ 1/4_ 3/4_2/3 )
الصفة التساهمية تكون اكبر ما يمكن فى مركب (ali3-albr3-alcl3-alf3)
ارجو الرد بسرعة هاااااااااااااااااااااااااااااااااااام اوى عايزة اتاكد من الاجابات

بارك الله فيكم

وباذن الله اشارك معكم

سال المتتفوقين 2001ا لطیف الخطى الناتج عن إشعاع الذرة یدل على أن إلكتروناتھا
أ ) إكتسبت كما مًن الطاقة ب ) تفقد كما مًن الطاقة
ج ) لم تفقد ولم تكتسب د ) كل ما سبق اختار من ا ب ج د

تفقد كما من الطاقة نتيجة رجوعها لمستواها الاساسي

ما الذى استنتجه سمر فيلد من ان الخط الطيفى الواحد يتكون من عدة خطوط ادق؟
استنتج ان المستوي الرئيسي ينقسم الي مستويات فرعية:028ja7::friendsxs3:

عند اتحاد عنصر...........زز مع الاكسجين يتكون مركب تساهمى (الصوديوم النحاس الكربون الماغنسيوم)
الاوربيتال s يمثل (1/3 _ 1/4_ 3/4_2/3 )
الصفة التساهمية تكون اكبر ما يمكن فى مركب (ali3-albr3-alcl3-alf3)
ارجو الرد بسرعة هاااااااااااااااااااااااااااااااااااام اوى عايزة اتاكد من الاجابات
1- الكربون
2- اكمل السؤال
3- ِAlF3

hamada_azzo2010
ah_ma2061***********
دة ايميلي

ايميلي علي ياهو

:039uw8:1مراجعة ليلة الامتحان

ما المقصود بكل من

1- الكم

كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر

2- الطبيعة المزدوجة
كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجيه لها بعض خصائص الموجات الضوئية
3- مبدأ عدم التأكد
يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى نفس الوقت لان الجهاز المستخدم اما ان يؤثر علي السرعة او الاتجاة من ان يشكك في دقة الناتج
4 -عدد الكم المغناطيسى
عدد الكم الذى يحدد الأوربتالات التى يحتوى عليها مستوى طاقة فرعى معين
5- قاعدة هوند
لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعي إلا بعد أن توزع فرادى أولا
6- اعداد الكم
اعداد تحدد الحيز من الفراغ الذي يدور فيه الالكترون كما تحدد الاوربتالات وأشكالها واتجاهاتها الفرعية
7- السحابة الالكترونية
مصطلح يطلق للتعبير عن المنطقة من الفراغ التى يزداد احتمال وجود إلكترون فيها حول النواه
8- مبدأ البناء التصاعدى
عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فى مستويات الطاقة الأقل ثم الأعلى
9- المستوي P مستوي فرعي يتشبع بستة الكترونات
10- المستوي S مستوي فرعي يحتوي علي اوربتال واحد وشكلة كروي متماثل
11- الذرة المثارة
هي الذرة التي اكتسبت قدرا من الطاقة حيث ينتقل الالكترون من مستوي طاقة اقل الي مستوي طاقة اعلي
12- طيف الانبعاث
ينتج من اكتساب الذرة كمية من الطاقة فانها تشع ضوء مكون من عدد من الخطوط الملونة اطلق علية اسم طيف الانبعاث الخطي
13- الطيف الخطي
هو خاصية مميزة لاي عنصر فلا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي
14- ظاهرة تداخل المستوي
عند التوزيع الإلكتروني يملأ المستوى الفرعي 4S قبل المستوى الفرعي 3d
15--ايجاد المعادلة الموجية
يزيد احتمال وجود الالكترون في مناطق الفراغ الموجود حول النواة
علل لما يأتي
1) المستوى S يتشبع بـ 2 إلكترون أما المستوى P يتشبع بـ 6 إلكترونات .
ج- لأن المستوىS يحتوى على أوربتال واحد أما P يحتوى على ثلاث أوربتالات وكل أوربتال يتشبع بـ 2 الكترون
2) الاعتراض بين النموذج الذري لرذرفورد ونظرية ماكسويل
3) يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة .
ج- وذلك لأن الفرق بين مستويات الطاقة ليس متساوى
4) يتشبع تحت المستوى الرئيسى الثانى ب8 الكترونات
ج- لانه يشمل اثنين من المستويات الفرعية هما 2P , 2S المستوي S يحتوي علي اوربتال واحد يتشبع ب2الكترون اما المستوي P يحتوي علي 3 أوربتالات وكل اوربتال يتشبع ب 2 الكترون
5) يفضل الإلكترون الازدواج مع آخر على الانتقال إلى مستوى فرعى أخر
ج- وذلك لان طاقة الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقله إلى مستوى طاقة جديد
6) بالرغم من أن الكترونى الاوربتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران
ج- لان أحدهما يدور مع عقارب الساعة والآخر ضد عقارب الساعة ولتقليل قوة التنافر مع الالكترونين
7) لا يتواجد الإلكترون الثامن فى ذرة الأكسجين O8 فى المستوى الفرعى 3S
ج- حسب مبدأ البناء التصاعدى تملأ مستويات الطاقة الأقل ثم المستويات الأعلى وطاقة الإزدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقله من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى
8) يفضل الإلكترون شغل المستوى الفرعى 4S قبل 3d
ج- وذلك لان المستوى الفرعى 4S أقل فى الطاقة من 3d
9) عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فرادى قبل الازدواج
ج- وذلك لأن هذا أفضل لها من حيث الطاقة
10) لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائيا ج- وذلك لعدم إمكان تحديد موقع الإلكترون حول النواة
11) عدد الكم الرئيسى دائما عدد صحيح . ج لأنه يأخذ أرقام صحيحة تبدأ من 1 إلى مالا نهاية
12) تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية
ج الموجات المادية لا تنفصل عن الجسم المتحرك ولا تساوي سرعة الضوء والأخرى تنفصل عن الجسم المتحرك
13) المستوي الفرعي F يتشبع ب ۱4 الكترون

جـ لانه يحتوي علي سبع أوربتالات وكل اوربتال يتشبع ب 2الكترون

14) لاتختلف اشعة المهبط في سلوكها او طبيعتها مهما اختلفت نوع مادة المهبط او نوع الغاز
ج- لأن كل عنصر له طيف خطي مميز
15) تفضل الالكترونات ان تشغل اوربتالات مستقلة قبل ان تزدوج في المستوي الفرعي.
ج- هذا أفضل لها من ناحية الطاقة ولتقليل قوى التنافر
16) التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رزرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة في الذرة
17) الطيف الخطي لاي عنصر هو خاصية اساسية ومميزة له
ج- لأن كل عنصر له طيف خطي مميز له
اذكر خواص اشعة المهبط
1- دقائق مادية صغيرة ( أي لها كتلة وسرعة )
2- تسير في خطوط مستقيمة
3- لها تاثير حراري
4- تتأثر بالمجال المغناطيسي والكهربي حيث تنحرف نحو القطب الموجب وتتنافر مع القطب السالب وذلك في وجود المجال المغناطيسي أو الكهربي مما يؤكد أنها مشحونة بشحنة كهربية سالبة
5- لاتختلف في سلوكها او طبيعتها مهما اختلف نوع مادة المهبط أو نوع الغاز مما يثبت أنها تدخل في تركيب جميع المواد
اسئله هامة جدا علي الباب الاول
س1- اذكر العلاقة بين رقم المستوى والمستويات الفرعية والأوربتالات .
س2- اذكر العلاقة بين رقم المستوي الاساسي والمستويات الفرعية والاوربتالات موضحا ذلك بالرسم للمستوى الاساسي الرابع فقط

تجربة راذرفورد
تجربة جيجر ومارسدن
في عام 1911 اجري جيجر ومارسدن بناء علي اقتراح راذرفورد تجربتهم المعملية الشهيرة بالجهاز
تركيب الجهاز
1- انبوبة سميكة من الرصاص بها قطعة صغيرة من عنصر الراديوم المشع حيث تخرج منه جسيم الفا (He+2 ) ( وتركيب هذه الجسيمات يشبة نواة ذرة الهيليوم )
2- الواح معدنية من الرصاص توضع متوازية أمام المصدر المشع وذلك للحصول علي شعاع مستقيم من جسيمات ألفا
3- صفيحة رقيقة من الذهب سمكها حوالي .000.1سم
4- لوحة معدنية علي هيئة دائرة غير كاملة مغطاه من الداخل بطبقة من كبريتيد الخارصين
( ZnS) الذي يعطي وميضا عند اصطدام جسيمات الفا
خطوات العمل
1- السماح لجسيمات الفا أن تصطدم باللوحة المعدنية المغطاة بكبريتد الخارصين وقد أمكن تحديد وعدد جسيمات الفا المصتدمة باللوحة المعدنية وذلك من الومضات التي ظهرت عليها
2- تم وضع غلالة ( صفيحة ) من الذهب بحيث تتعرض مسار جسيمات الفا قبل اصطدامها باللوحة المعدنية
المشاهدة
الاستنتاج
1- معظم جسيمات الفا تحدث وميض علي اللوحة المعدنية في نفس مكانها الأول قبل وضع غلالة الذهب 0 أي انها نفذت دون أن تعاني أي انحراف
2- نسبة قليلة جدا من جسيمات الفا لم تنفذ من غلالة الذهب وارتدت في عكس مسارها وظهرت بعض ومضات علي الجانب الاخر للوحة
3- نسبة ضئيلة جدا من جسيمات الفا نفذت ثم انحرفت عن مسارها الاصلي وقد حدثت ومضات علي جانبي الموضع الأول باللوحة المعدنية
1- معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة كما صورها كل من دالتون وطومسون
2- يوجد بالذرة جزء كثافتة عالية ويشغل حيز صغير جدا اطلق علية نواة الذرة
3- لابد ان تكون شحنة الجزء الكثيف في الذرة والذي تتركز فية معظم كتلتها مشابها لشحنة جسيمات الفا الموجبة لذا تنافرت معة

اذكر عمل لكل من
العمل الذي قام بة
اسم العالم
مستويات الطاقة الفرعية
سمرفيلد
الطبيعة المزدوجة
دى براولى
التوزيع الإلكترونى ( فرادي قبل الازدواج )
هوند
مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة
بور
المعادلة الموجية
شرودنجر
مبدأ عدم التأكد
هايزنبرج
الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الشحنة الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة
طومسون
المادة تتكون من دقائق وذرات العنصر متشابها وتختلف من عنصر لاخر
دالتون
العنصر مادة نقية لايمكن تجزئته الي ماهو اصغر منها
بويل
كل المواد تتالف من مكونات اربع ( الماء والهواء والتراب و النار )
ارسطو
المادة تتكون من جزيئات يمكن تجزاتة الي جزيئات صغيرة غير قابلة للتجزأ أطلق عليها اسم الذرة
تصور فلاسفة الاغريق عن المادة

أذكر مميزات وقصور بور
مميزات النموذج الذري بور
قصور النموذج الذري لبور

1- اول من ادخل فكرة الكم او الكوانتم وتحديد طاقة الالكترونات في مستويات الطاقه المختلفه

2- أكد أن الالكترونات أثناء دورانها لاتشع طاقه
3 - فسر ذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا
4- وفق بين راذرفورد وماكسويل

1- لم يستطيع الا تفسير ذرة الهيدروجين

2- اعتبار ان الالكترون يحمل شحنه سالبه فقط

3- ولم ياخذ في الاعتبارالخواص الموجيه

4- افترض انه يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون في نفس الوقت

5- اعتبر الذره مسطحه ولم ياخذ في الاعتبار ان لها ثلاث اتجاهات




عدد الكم الثانوى
عدد الكم الرئيسى
يحدد مستويات الطاقة الفرعية
يحدد مستويات الطاقة الرئيسية
4 مستويات
7 مستويات
S P . D . F لها يرمز
S > P > D> F

يرمز لها
K , L , M , N ,L O , P Q
سمر فلد
بور
يرمز له بالرمز L
يرمز له بالرمز N
رقم مستوى الطاقة الرئيسى= عدد مستويات الطاقة الفرعية


ما المقصود بكل من- مبدأ البناء التصاعدي 2- السحابة الالكترونية
3- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج) 4- عدد الكم الثانوي
س6 - أكتب التوزيع الإلكتروني للذرات الآتية: 1- 20 Ca 40 2- 30 Zn 65

عدد الكم المغزلى
عدد الكم المغناطيسى
يحدد حركة الإلكترون المغزلية
يحدد عدد الأوربتالات داخل كل مستوى طاقة فرعى
يرمز له بالرمز MS
يرمز له بالرمز M
كل اوربتال يتشبع بـ 2 الكترون
الـ S يحتوى على أوربتال واحد أما P 3اوربتالات أما D 5 اوربتالات أما F 7اوربتالات
إحدى الإلكترونات يدور مع عقارب الساعة والأخر ضد عقارب الساعة
الـ P كمثرتين أما الـ S كروى




اذكر المفهوم العلمي
1) مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر
2) عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فى مستويات الطاقة الأقل ثم الأعلى
3) كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر
4) عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات في الذرة
5) تفضل الالكترونات ان تشغل اوربتالات مستقلة قبل ان تزدوج في المستوي الفرعي الواحد
6) بين التوزيع الإلكتروني لعنصر عدده الذري 24 مع تحديد الفئة- الدورة نوع العنصر في الجدول الدوري
اذكر التوزيع الالكترونى لكل من } O8 – P15 { مع ذكر الفئة - المجموعة الدورة
سؤال هام
عنص ينتهي توزيعه بالمستوي الفرعي 3d يحتوي علي اوربتال واحد مشبع
اجب عن ماياتي 1- العدد الذري 2- عدد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية
3-عدد الاوربتالات المشغولة بالالكترونات 4- الخاصية المغناطيسة 5- العزم المغناطيسي
اسم العنصر
التوزيع الالكتروني
الفئة
الدورة
المجموعة
الاكسجين O8
1S2 2S2 2P4
P
الثانية
السادسة
الفوسفور P15

1S22S2 2P63S23p3
P
الثالثة
الخامسة

اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس
1- عدد الكم المغناطيسي يحدد ( نوعية حركة الالكترون – عدد الكترونات المستوي الفرعي – عدد المستويات الفرعية لكل مستوي رئيسي )
2- أقصي عدد لمستويات الطاقة في اثقل الذرات المعروفة ( 7- 5 -4 -8)
3- مستوي الطاقة الثالث يتشبع بعدد من الالكترونات يساوي (2-18- 8-32)
4- اقل المستويات الفرعية في الطاقة هو ( S- P- d- f )
5- يأخذ عدد الكم الثانوي الرمز ( ms-m-i-n)
6- عدد اوربتالات المستوي الفرعي ( 3d ) يساوي ( 1 -3-5- 7 )
7-- أقصى عدد لمستويات الطاقة في أثقل الذرات المعروفة وهي في حالتها المستقرة
أ- خمسة ب- ستة ج- سبعة د- ثمانية
8- العدد الذي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم.......
أ- المغناطيسي ب- الثانوي ج- الرئيسي د- المغزلي
ما الفرق بين المدار والأوربتال
المدار : هو خط سير الالكترون في اتجاه معين من نقطة الي أخري حول النواة الاوربتال : هو احتمال وجود الإلكترون في منطقه الفراغ

رب اشرح لي صدري ويسر لي أمري واحلل عقدة من لساني يفقهوا قولي بسم الله الفتاح لاسهل إلا ما جعلته سهلا يا أرحم الراحمين







الباب الثاني
ما المقصود بكل من
1-التأكسد هى عملية فقد الكترونات وزيادة فى الشحنة الموجبة
2- السالبية الكهربية هى قدرة الذرة على جذب أكثر الكترونات ارتباطا بالذرة
3-جهد التأين هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة
4- الميل الالكترونى مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الكترون
5- العناصر المثالية عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالإلكترونات ما عدا المستوى الأخير
6- عناصر انتقالية داخلية عناصر جميع المستويات فيها مكتملة ما عدا الثلاث مستويات الأخيرة
7- عناصر انتقالية رئيسية عناصر مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا المستويين الأخيرين
8- اللانثيدات عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى F 4
9- الذرة المثارة ذرة اكتسبت كم من الطاقة حيث ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى
10 - أكاسيد مترددة أكاسيد تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات من أمثلة ذلك أكسيد الالومنيوم اكسيد القصدير أكسيد ألانتيمون أكسيد الخارصين
11- أعداد التأكسد عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التى تظهر على الذرة فى المركب
13- اختزال عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة
۱4- نصف قطر الذرة نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
15- جدول موزلى ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزيادة فى الأعداد الذرية فان الخواص الفيزيائية والكيميائية تتكرر بصفة دورية
17- أشباه الفلزات أنصاف الاقطارمتوسطة وغلاف التكافؤ نصف مكتمل ولها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات
18- العناصر الممثلة هي عناصر الفئة Sو P ماعدا المجموعة الصفرية
19-سلسلة اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4fلذا تتكون من أربعة عشره عنصر ويلاحظ أن مستوى التكافؤ ينتهي بالمستوى الفرعي 6s25d1 و4f مغمور بين المستوين لذا فهي عناصر شديدة التشابه ويصعب فصلها عن بعضها ويطلق عليها اسم العناصر الارضيه النادرة0
20 سلسلة الاكتنيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5f وتتكون من أربعة عشره عنصر وعناصرها مشعة وانويتها غير مستقره
21- العناصر النبيلة هي عناصر تكون جميع مستوياتها مكتملة بالإلكترونات
أوهى عناصر ينتهي التركيب الإلكتروني لها بـ 1s2 آوnp6
22- السلسلة الانتقالية الاولي 3d وتشمل العناصر من السكانديوم حتى الخارصين
السلسلة الانتقالية الثانية عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 4d وتشمل العناصر من الاتريوم حتى الكادميوم
23-الاكاسيد القاعدية هي اكاسيد العناصر الفلزية بعضها يذوب في الماء ويعطي قلويات والبعض الاخر لايذوب في الماء يكون قواعد

دعاء قبل المذاكرة
اللهم إني أسألك فهم النبيين وحفظ المرسلين وإلهام الملائكة المقربين اللهم اجعل ألسنتنا عامرة بذكرك وقلوبنا بخشيتك إنك على كل شئ قدير وحسبنا الله ونعم الوكيل



مقارنة بين الميل الالكترونى والسالبية الكهربية
السالبية الكهربية
الميل الالكترونى
1- هى قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة
2- تحدث فى الذرة المرتبطة
3- تزداد فى الدورات الأفقية
4- تمثل بأرقام نسبية
1- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الكترون فى الحالة الغازية
2- تحدث فى الذرة المفردة
3- تزداد فى الدورات الأفقية
4- تمثل بقيم طاقة


المقارنة بين الفلزات واللافلزات
وجه المقارنة

الفلزات

اللافلزات

موقعها في الجدول
علي يسار الجدول0
علي يمين الجدول0
تكافؤها
يحتوي غلاف التكافؤ علي اقل من اربعة الكترونات0
يحتوي غلاف التكافؤ علي اكثر من اربعة الكترونات0
سلوكها في التفاعل
تفقد الكترونات لذا فآيوناتها (+)
تكتسب الكترونات لذا فآيوناتها (-)
نصف قطر ذراتها
كبير
صغير
جهد تاينها

صغير

كبير
قابليتها للتوصيل الكهربي
جيدة التوصيل الكهربي
رديئة التوصيل الكهربي



إذا كانت طول الرابطة فى جزئ يوديد الهيدروجين 1.86 انجستروم وطول الرابطة فى جزئ اليود تساوى 0.66 انجستروم أوجد طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين .
نصف قطر ذرة اليود = 0.66 ÷ 2 = 0.33 انجستروم
نصف قطر ذرة الهيدروجين = 86و1 - 0.33 = 1.53 انجستروم .
طول الرابطة =1.53 × 2 = 3.06 انجستروم .

-إذا كان طول الرابطة في جزئ أكسيد النيتريك (36و1) أنجستروم وطول الرابطة في جزئ الأكسجين (32و1) أنجستروم أحسب نصف قطر ذرة النيتروجين
-احسب نصف القطر التساهمي لذرة الهيدروجين اذا كان طول الرابطة في جزئ الماء 96و1انجستروم وطول الرابطة في جزئ الاكسجين 36و1 انجستروم
نصف قطر ذرة الاكسجين = 1.36 ÷2= 0.68
طول الرابطة بين الهيدروجين والاكسجين في جزئ الماء = 1.96 ÷ 2 =0.98
طول نصف القطر التساهمي لذرة الهيدروجين = 0.98- 0.68= 0.3 انجستروم
علل لما يأتي
1) نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته
ج- بسبب زيادة الشحنات الموجبة فى الأيون الموجب فيزداد قوة جذب النواة للالكترونات
2) جهد التأين الثانى للماغنيسوم أكبر من جهد التأين الأول
ج- لأن الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الثانى أكبر من الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الأول وذلك بسبب زيادة الشحنة الموجبة فتتقلص الذرة فيقل نصف القطر.
3) يصعب الحصول على+4 Al
ج - وذلك لانه يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل
4) نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته
لزيادة عدد الشحنات السالبة وسبب زيادة قوة التنافر فيحدث زيادة في نصف القطر
5) الميل الالكترونى للكلور أكبر من الميل الالكترونى للفلور
ج- لأن نصف قطر ذرة الفلور صغير فالإلكترون المكتسب يتنافر مع الإلكترونات
6) تقل قيم أنصاف أقطار العناصر بزيادة العدد الذرى فى المجموعات الراسية
1- زيادة عدد مستويات الطاقة 2- قوة التنافر بين الالكترونات
مستويات الطاقة المكتملة تحجب تأثير النواة على الالكترونات
7) الزيادة فى نصف قطر الذرة عند الانتقال من دورة إلى أخرى أكبر من النقص عند الانتقال من مجموعة إلى أخرى ج- زيادة غلاف الكترونى جديد على نصف قطر الذرة يؤثر تأثيرا يفوق إدخال شحنة موجبة واحدة .
8) نصف قطر أيون الحديديك +++ Fe أصغر من نصف قطر أيون الحديدوز ++ Fe
كلما زادت شحنة الأيون الموجب يقل نصف القطر ويحدث تقلص للذرة .
9) كلما قل نصف القطر زاد جهد التأين
وذلك لأنه عندما يقل نصف القطر تقترب الالكترونات من النواة فيزداد جذب النواة للإلكترونات حيث تحتاج إلى طاقة كبيرة .
10) عدم انتظام تدرج الميل الالكتروني في الدورات الأفقية
لأن الإلكترون المكتسب يجعل المستوى مكتمل فى عناصر المجموعة الثانية أو نصف مكتمل فى عناصر المجموعة الخامسة
11- تتدرج الخاصية الحامضية لعناصر المجموعة السابعة بالزيادة رأسيا
وذلك بسبب كبر نصف قطر الذرة فيقل الارتباط بالهيدروجين فيسهل التأين
12 - عدد تأكسد الأكسجين في OF2 (+2 ) أما عدد تأكسد الهيدروجين فىCaH2 =-1
لان السالبية الكهربائية للأكجسين أقل من الفلور أما السالبية الكهربية للهيدروجين أعلى من السالبية الكهربائية للكالسيوم
13- تمتاز اللانثانيدات بالتشابه الكبير فى خواصها .
ج- لانها تنتهى بتركيب الكترونى واحد 6S2 5d1 والـ 4F مغمور بين المستوين
14- نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم
ج – لانهما يقعان في دورة واحدة وكلما تدرجنا في الدورة الواحدة يحدث زيادة في العدد الذري وقلة في نصف القطر بسبب زيادة الشحنة الموجبة فتتقلص الذرة
15- عدد تأكسد الأكسجين في O2 يساوى صفر
لان قدرة كل من الذرتين علي جذب الكترونات الرابطة متساوي
16- حمض الهيدرويوديك أقوى من حمض الهيدروفلوريك
لان نصف قطر ذرة اليود اكبر من نصف قطر ذرة الفلور وكلما حدث زيادة في نصف القطر قل الارتباط بالهيدروجين فتزيد قوة الحمض
17- تستخدم بللورة السيليكون فى أجهزة الترانزيستورات
لأنها موصلة ضعيفة للتيار الكهربي
18- أكسيد الألومونيوم من الأكاسيد المترددة
ج - وذلك لأنه يتفاعل مع الأحماض كأنه قلوى ويتفاعل مع القلويات كأنه حمض
19- اقوي الاحماض الاكسجينية هو حمض البيروكلوريك واضعف الاحماض هو حمض الارثوسليكونيك
لان كلما زاد عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين زادت قوة الحمض
اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس
1- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH هو (+1 - -1 - +2)
2- جهد التأين الثانى لعناصر المجموعة الأولى : (صغير - كبير )
3- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو (+2 - -4 - +5)
5- الميل الالكتروني للفور بالنسبة للميل الالكتروني للكلور ( اكبر- اصغر- يساوي )
6- عدد تأكسد الكلور في HClO4 ( +1 -1 +7 -7 )
7- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s22s22p6)) هو( عنصر انتقالي - مثالي – نبيل)
8- العنصر الذي عدده الذري 17 يشابه العنصر الذي عدده الذري (9- 8 - 7 )
9 - عنصر عدد تأكسده (+1 ) واحيانا (-1) هوعنصر
( الليثيوم - الهيدروجين - الكلور - الاكسجين )
10-العنصر الانتقالي في العناصر التالية ( F9 Cr24 Ca20 )
11- عدد تأكسد الهيدروجين في CaH2هو (+1 -1 +2 )
12- عدد تأكسد النيتروجين في الهيدروكسيل امين هو ( +1 +2 -2 )
13- تسمي عناصر الفئة d ( العناصر الانتقالية-العناصر المثالية العناصر النبية
14-عدد تأكسد النيتروجين في الهيدرازون (N2H4 ) ( +2 -2 - 1 )
15- الدورة السادسة في الجدول الدوري تحتوي علي
( 16عنصر - 17عنصر - 32 عنصر - 18 عنصر )
16- أكسيد القصدير من الاكاسيد ( الحمضية- المترددة - القاعدية )
17- عنصر العدد الذري له 35 عنصر ( انتقالي - مثالي - خامل )
18- ثاني أكسيد السليكون( ( SiO2 يعتبر أكسيد ( حمضي - قلوي - متردد )
19-حمض البيروكلوريك بالنسبة الي حمض الكبريتيك ( اقوي اضعف- يما ثلة في القوي)
20 – عنصر يقع في الدورة السادسة وله عدد تأكسد من ( -2 ــ +6) هو
( الكبريت - النيتروجين - الأكسجين - الفوسفور )
21) عدد تأكسد النيتروجين في أكسيد النيتروز ( 1 - -1 - 4)
22 – في جدول موزلي رتبت العناصر حسب ( الأعداد الذرية- الوزن الذري- العدد الكتلي)

وضح نوع التغير الحادث من اكسدة او اختزال لكل من الكروم و الحديد فىالتفاعل الاتى
6FeCl3+14HCl + 6FeCl2 2KCl+2CrCl3+7H2O +K2Cr2O7
MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
تتبع حالات التأكسد والاختزال لكل من الكلور والمنجنيز
HCl Cl2=0
1+Cl
Cl= -1
أكسدة
MnO2 MnCl2
M-4 = 0 Mn-2 = 0
Mn = 4 Mn = 2
اختزال


أسئلة للتفكير والذكاء
أربعة عناصر ( أ , ب , جـ , د )
ع عدد تأكسد أ (+1) وغالبا (-1)
مستوي الطاقة الاخير في (ب) به(7) الكترونات
ا عنصرجـ اكسيده متردد ويقع في الدورة
الثالثة
العنصر (د ) لافلز عدد تاكسده يبدأ من +1 إلى
- 5

اذكر اسم العناصر السابقة
اذا حدث تفاعل بين( أ, ب ) ما اسم المركب الناتج وصيغتة الكيميائية مع ذكر نوع المركب ونوع الربطة بينهما
2- ما هي صيغة أكسيد العنصر (جـ ) وما ناتج إ ضافة هيدروكسيد الصوديوم إليه
ما صيغة هيدريد وأكسيد العنصر (ب ) وما نتيجة إذابة كل منهما في الماء وضح الصفة الحمضية والقاعدية


من دراستك لعناصر الدورة الثانية بالجدول الدوري
VIIA
VI
VA
IV
IIIA
IIA
I A
9F
8O
7N
6C
5B
4Be
3Li



اجب عن الاسئلة الاتية
1- لماذا يزداد جهد التأين من عنصر الليثيوم الي عنصر الفلور
2- يعتبر الفلور أقوي العناصر اللافلزية في الجدول الدوري وضح ذلك
3- ماهي العلاقة بين النشاط الكيميائي للعنصر وقيم كل من جهد التأين والسالبية الكهربية
4- يشذ الميل الالكتروني لعنصر البريليوم والنيتروجين عن التدرج في هذه الدورة
5- عند اتحاد عنصر من المجموعة الاولي مع أحد عناصر المجموعة السابعة هل المركب يكون أيوني أم تساهمي ومحلول هذا المركب هل يمرر التيار الكهربي أم لا


رتب الاحماض الاتية تصاعديا حسب قوتها
حمض البيركلوريك – حمض الكبريتيك - حمض الارثوفوسفوريك – حمض الارثوسليكونيك
رتب العناصر الاتية تصاعديا تبعا لنصف القطر ( 19 K - Cl 17 - Na11 )

وضح تدرج خاصية جهد التأين في كل كمن الدورات والمجموعات في الجدول الدوري مع التعليل
وضح بالمعادلات كيف يمكن الحصول علي أكسيد النحاس من خليط منه مع أكسيد الالومنيوم

الباب الثالث
ما المقصود بكل من
المواد الالكتروليتية المواد التى توصل التيار الكهربي عن طريق حركة أيوناتها
الرابطة تناسقية هي رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة وتنشا بين ذرة مانحة تحتوي علي زوج حر من الالكترونات وبروتون الهيدروجين مستقبل للالكترونات
لأنه يحتوي علي اوربتال فارغ
التهجين هو دمج أو تدخل بين أوربتالات مختلفة في الشكل والطاقة لتكوين أوربتالات متساوية في الشكل والطاقة
الهيدرونيوم أيون يتكون من ارتباط جزئ الماء مع بروتون موجب
الرابطة التساهمية النقية رابطة تجمع بين ذرتين لهما نفس السالبية الكهربية
الرابطة الفلزية رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المتكونة من تجمع الالكترونات حول الفلز
نظرية الاوربتالات الجزيئية اعتبرت أن الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية يتم فيها تحويل جميع الاوربتالات الذرية الي أوربتالات جزيئية
الرابطة الأيونية رابطة تحدث بين الفلزات واللافلزات فرق السالبية بينها أكبر من 1.7 نوع خاص من نظرية رابطة التكأفؤ
الرابطة التساهمية ينتج من تداخل اوربتال به الكترون واحد مفرد مع اوربتال ذرى آخر به الكترون واحد مفرد
الرابطة الايونية رابطة تتم بين عنصر جهد تأينه صغير وآخر ميله الالكترونى كبير
الانهيدريد مادة تذوب في الماء وتعطي حمض او قلوي
الرابطة الهيدروجينية رابطة تحدث عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين مرتفعين في السالبية الكهربية
نظرية الثمانيات النظرية الالكترونية للتكافؤ
( كوسل ولويس )بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبوتاسيوم تميل جميع ذرات العناصر الى التركيب الثماني لاقرب غاز خامل
نظرية رابطة التكافؤ تتكون الرابط التساهمية من تداخل اوربتال ذري به الكترون واحد مفرد من ذرة مع اوربتال ذري آخر به الكترون واحد مفرد من ذرة أخرى
اذكر شروط حدوث التهجين
يحدث في نفس الذرة
يحدث بين الاوربتالات القريبة من بعضها في الطاقة
عدد الاوربتالات الداخلة في التهجين تساوي عدد الاوربتالات المهجنة
قارن بين الرابطة سيجما والرابطة باي
نوع الرابطة
التداخل
القوي
الشكل
سيجما
بالرأس كلي
اقوي
بين الاوربتالات علي خط واحد
باي
بالجنب جزئي
اضعف
بين الاوربتالات المتوازية



قارن بين الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية
الرابطة الأيونية
تنشأ غالبا بين عنصرين لا فلزين فرق السالبية بينهما
أقل من 1.7
قد تنشأ بين ذرتى العنصر الواحد لها وجود مادى
تتم بالمشاركة الالكترونية
أضعف من الرابطة الأيونية
تنشأ بين عنصر فلزى ولا فلزى فرق السالبية بينهما أكبر
من 1.7
لا تنشأ بين ذرتى العنصر الواحد
ليس لها وجود مادى
تتم بفقد واكتساب الالكترونات
أقوى من التساهمية

قارن بين الرابطة التساهمية النقية والرابطة التساهمية القطبية
تساهمية نقية
تساهميةقطبية
1- الفرق في السالبية الكهربية يساوي صفر
1- الفرق في السالبية الكهربية اقل من 1.7
2- تتم بالمشاركة بين ذرتين متشابهتين لعنصرواحد
2- تكون قدرة كل من الذرتين علي جذب الكترونات الرابطة متساوي
3- من امثلة ذلك (CL2-O2-H2)
3- من امثلة ذلك HCL- H2O- NH3

علل لماياتي
1. الماء مركب قطبى
لأن الفرق فى السالبية أقل من 1.7 الهيدروجين غير قطبى لأن الفرق فى السالبية صفر
2. درجة غليان الماء أعلى من كبريتد الهيدروجين
لان السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من الكبريت حيث الروابط الهيدروجينية فى الماء أقوى
3. الايثلين أنشط من الميثان
لان الإيثلين يحتوى على رابطة باى أما الميثان فجميع الروابط سيجما
4. يمرر ملح الطعام التيار الكهربى بينما لا يمرره محلول السكر
لان ملح الطعام مركب أيونى أما السكر مركب تساهمى
5. عدم ذوبان الزيت فى الماء بينما يذوب فى المذيبات العضوية
لأن الزيت مركب تساهمى والمركبات التساهمية يصعب انتشارها في المذيبات القطبية
6. الألومونيوم فلز صلب أما الصوديوم فلز لين
وذلك لان الألومونيوم يحيط به ثلاث الكترونات تكأفؤ وكلما حدث زيادة فى عدد الكترونات التكأفؤ حدث زيادة فى قوة الرابطة الفلزية
7. الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى
لان في الرابطة سيجما يحدث تداخل كلي بين الاوربتالات الاكثر بروز وتكون علي خط واحد
8. تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من الرابطة التساهمية
لانها تحدث بين ذرات العناصر اللافلزية والاختلاف في زوج الالكترونات
9. الرابطة فى Cl2 تساهمية نقية ، أما فى HCl رابطة تساهمية قطبية
لان الفرق في السالبية الكهربية بين جزئ الكلور يساوي صفر اما في جزئ كلوريد الهيدروجين اقل من 1.7
10. عجزت نظرية الثمانيات عن تفسير خامس كلوريد الفوسفور
لأن وجد حول ذرة الفوسفور عشرة الكترونات بدل من 8 الكترونات
11. الزاويا فى جزئ الميثان 109.28 وذلك لتقليل قوة التنافر
12. درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار معظم المركبات التساهمية
لانها تتكون من شبكة بللورية فعند الإنصهار تستهلك طاقة لتكسير الشبكة البللورية
13. لا توجد أيونات الهيدروجين منفردة
وذلك لأنها تتحد مع جزيئات الماء ويتكون أيون الهيدرونيوم
14. كلوريد الألومونيوم مركب تساهمى ( لان الفرق فى السالبية أقل من 1.7)
15. كلوريد الهيدروجين فى الماء يوصل التيار الكهربي
ذلك لتكوين أيون الهيدرونيوم الموجب وأيون الكلوريد السالب
16-كلوريد الهيدروجين الجاف لا يوصل التيار الكهربي بينما محلوله المائي موصل جيد للكهرباء
لأنه لا يتأين بينما في الماء يتأين إلى أيونات هيدرونيوم موجبة وأيونات كلوريد سالبة
17- ايون الصوديوم الموجب يشبه أيون الفلوريد السالب
لان الصوديوم يفقد الكترون ويتشبه بأقرب غاز خامل هو النيون أما الفلور يكتسب الكترون ويتشبه باقرب غاز خامل وهو النيون والتركيب الالكتروني لكل من الايونين هو 1S2 .2S2 .2P6
1- العنصر (A) يقع في الدورة الثانية ويكون مع الهيدروجين العديد من المركبات العضوية الهامة
2- العنصر (B) يقع في الدورة الثالثة وأكسيده متردد
3- العنصر (C) يقع في الدورة الرابعة وعدده الذري 26
من تلك المعلومات أجب عما يأتي
1- أكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر (C) موضحا فئته وموقعه في الجدول الدوري
2- ما نوع التهجين في المركب الناتج من اتحاد ذرة من (A) مع أربع ذرات هيدروجين
3- أكتب المعادلات الرمزية المعبرة عن تفاعل الاكسيد المتردد للعنصر B مع كل من
1- حمض الهيدروكلوريك المخفف 2- هيدروكسيد الصوديوم

الباب الرابع
علل لما ياتى
1) يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى الغواصات
لانه يمتص CO2 ويتصاعد غاز الأكسجين
K2CO3 + O2 CuCl2 CO2 + KO2
2) يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية
لان نصف القطر كبير عند سقوط الضوء عليها يحدث تحرر للإلكترونات
3) لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
لأنه يتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة
2NaOH + H2 Na + 2H2o
4) لا يتفاعل الحديد والكروم والألومونيوم مع حمض النيتريك المركز
بسبب ظاهرة الخمول الكيميائى وتكون طبقة من أكسيد الفلز هذه الطبقة غير مسامية
5) لا يستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود
وذلك لانها مادة متميعة تمتص الرطوبة من الهواء الجوي .
6) لا يستخدم حمض الكبريتيك فى تجفيف غاز النشادر
وذلك لانه يتفاعل معه ويتكون كبريتات الأمونيوم
7) لا تحدث ظاهرة التآصل للنيتروجين والبزموت
وذلك لأن النيتروجين غاز والبزموت فلز صلب
8) حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى
وذلك لأن عند الانحلال بالحرارة يتصاعد غاز الأكسجين
4NO2 + 4O2 + HNO3 2H2O 4
9) تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود
وذلك لان عند الانحلال بالحرارة يحدث انفجار شديد
10) عناصر المجموعة الأولى عوامل مختزلة قوية
لأن نصف القطر كبير وجهد التأين صغير يسهل فقد الالكترونات
11) عناصر المجموعة الأولى أعلى العناصر ايجابية كهربية
بسبب كبر نصف القطر وسهولة فقد الالكترونات
12) تسمى عناصر المجموعة الأولى (A) بالأقلاء
لانها توجد علي هيئة أكاسيد عندما تذوب في الماء تكون قلويات
13) يستخدم سناميد الكالسيوم كسماد زراعى
اثناء عملية الري يتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز النشادر
CaCN2 + H2O CaCO3 + NH3
14) تتراوح أعداد تأكسد المجموعة الخامسة من (-3 ، +5)
لانها تميل الي اكتساب الالكترونات عند الاتحاد مع الهيدروجين من -1 الي -3 وتميل الي فقد الالكترونات عندما تتحد مع الاكسجين من +1الي+ 5
15) لايجمع النشادر بازاحة الماء الي اسفل
لأنة يذوب في الماء ويتكون هيدروكسيد الامونيوم
16) يفضل استخدام اليوريا كسماد في المناطق الحارة
لأنها عندما تنحل بالحرارة تعطي غاز النشادر
17) يجب معادلة التربة عند استخدام كبريتات الامونيوم كسماد
لأنه يعطي للتربة خواص حمضية
18) لايسمح باجراء تفاعل الصوديوم مع الاحماض في المعمل
لتصاعد غاز الهيدروجين الذي يحدث اشتعال بفرقعة
19) تكون راسب ازرق يتحول الي اسود بالتسخين عند اضافة محلول هيدروكسيدة
لتكون هيدروكسيد النحاس الأزرق الذي يتحول بالحرارة إلى أكسيد النحاس الأسود
20) اندفاع غاز النشادر في تجربة النافورة وتلونة باللون الازرق
لانه شره الذوبان في الماء وقلوي التاثير على عباد الشمس
اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس
1. يتفاعل الصوديوم مع الماء ويتكون ( هيدروكسيد الصوديوم والهيدرجين -هيدروكسيد الصوديوم والاكسجين )
2. تنحل نترات فلزات الأقلاء بالحرارة إلى(نيتريت الفلز والهيدرجين- نيتريت الفلز والاكسجين
3. يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح ( الكيروسين - الماء)
4. الصيغة الكيميائية للكارناليت هو(KCl MgCl2 6H2O - MgCl2 6H2O KO)
5. أما الاباتيت هو CaS2 CaCO3 - CaF2 CaCO3)
6. تتراوح أعداد تأكسد النتروجين بين ( -3-+5) (-6.+4 ) (7-5)
7. يتفاعل سنياميد الكالسيوم مع الماء ويتصاعد غاز( النيتروجين - الهيدروجين – الاكسجين)
8. اما ذوبان هيدريد الصوديوم في الماء ينتج ( الهيدروجين– الاكسجين - الكلور- النيتروجين
9. من العناصر المشعة ( الروبيديوم – الصوديوم – الفرانسيوم – السيزيوم )
10. يستخدم سوبر اكسيد البوتاسيوم ( عامل مختزل – تنقية جو الغواصات – في تحضير حمض النيتريك
11. عدد تاكسد عناصر المجموعة الاولي ( 1- -1 -2 8 )
12. عند اضافة محلول كبريتات النحاس الي محلول الصودا الكاوية ثم التسخين تتكون مادة (زرقاء - حمراء – سوداء – بيضاء)
13. يعرف ملح كربونات الصوديوم المتهدرتة باسم ( صوا الغسيل – الصودا الكاوية – ماء الجير
14. استطاع العالم السويدي سولفاي تحضير صودا الغسيل من
( هيدروكسيبد الصوديوم – ملح الطعام – كربونات الصوديوم – هيدروكسيد الأمونيوم )
15. تتميز فلزات الأقلاء بكبر ( كثافتها – جهد تأينها – أنصاف أقطارها- سالبيتها الكهربية)
16. كل مما يأتي تفاعلات مصحوبة بحدوث انفجار عدا تفاعل( انحلال نترات البوتاسيوم- عناصر الأقلاء مع الهالوجينات – عناصر الأقلاء مع الماء- القلويات مع الأحماض)
17. تمكن العالم ديفي من الحصول على فلزي(Cs,Rb- Rb,K- K,Na –Na,Li)
18. يعطي السيزيوم في كشف اللهب لون
(أصفر ذهبي – بنفسجي فاتح-أزرق بنفسجي – أزرق مخضر)
19. عند إضافة قطرات من محلول الصودا الكاوية إلى محلول كلوريد الألومنيوم يتكون(راسب أبيض يقتم في ضوء الشمس – راسب أبيض يذوب في محلول الأمونيا – راسب أبيض يذوب في المزيد من الصودا الكاوية – محلول رائق)
20. عند إمرار غاز CO2 في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم ترك المحلول ليبرد تدريجيا تنفصل بللورات من ( الصودا الكاوية – بيكربونات الصوديوم – كربونات الصوديوم اللامائية – صودا الغسيل)
21. تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ( أخف من الهواء – شره الذوبان في الماء مكونا محلول قلوي – لا يذوب في الماء – له تأثير حامضي على محلول صبغة عباد الشمس
22. يعتبر 0000المادة الأولية لصناعة معظم الأسمدة الآزوتية
( النيتروجين – النشادر – حمض النيتريك – نترات البوتاسيوم)
23. سماد المستقبل النيتروجيني هو
( كبريتات الأمونيوم – نترات الأمونيوم – سائل الأمونيا اللامائي – اليوريا)
24. الصيغة الكيميائية لمركب الحلقة السمراء
(Fe2(SO4)3.NO - Fe2O3.NO - FeSO4.NO - CuSO4.NO)
25. المحلول الذي يزيل لون برمنجنات البوتاسيوم المحضة بحمض الكبريتيك هو (
26. (Na2SO4 – FeSO4 – NaNO3 – NaNO2 )
27.عنداحراق فلز الصوديوم في الاكسجين فان اكسيدة يحنوي علي ايون (O2-- O2_ O—
28. ما اسم الاسمدة النيتروجينية الهامة للتربة
نترات الامونيوم – اليوريا –كبريتات الامونيوم – جميع ماسبق)
وضح بالمعادلات
تسخين خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ (طريقة تحضير غاز النشادر فى المعمل)
NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3
أثر الحرارة على حمض النيتريك
HNO3 2H2O +4 NO2 + 4O2
كيف تحصل على النشادر من كربيد الكالسيوم
CaC2 + N2 CaCN2 + C
CaCN2 + H2O CaCO3 + NH3
الحصول على ثانى أكسيد النتروجين من حمض النيتريك
HNO3 H2O + NO2 + O2
حرق شريط من الماغنيسوم فى مخبار به النيتروجين ثم إضافة الماء
Mg + N2 Mg3N2
Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
لديك كل من هيدروكسيد الكالسيوم وكلوريد الامونيوم وحمض الارثوفوسفوريك وضح بالمعادلات كيف يمكن الحصول علي فوسفات الامونيوم





الاهمية الاقتصادية
الاهمية
المادة
الخلايا الكهروضوئية
البوتاسيوم
تنقية جو الغواصات والطائرات
سوبر أكسيد البوتاسيوم
صناعة البارود
نترات البوتاسيوم
يستخدم كسماد زراعى
سيناميد الكالسيوم
صناعة النشادر وحمض النتيريك
النتروجين
صناعة الأعواد والثقاب ومبيدات الفئران
الفوسفور
صناعة السبائك التى تتميز بانخفاض درجة الانصهار
البزموت
سماد زراعي
كبريتات الامونيوم
سماد زراعي
اليوريا
سماد زراعي
سماد المستقبل
سماد زراعي
نترات الامونيوم

حمض كبريتيك

اذكر طريقة تحضير حمض النتريك فى المعمل
نترات بوتاسيوم






تحضير حمض النيتريك فى المعمل
حمض النيتريك

نحضر معوجة ونضع
بها نترات البوتاسيوم ثم
نضيف اليها حمض
لهب

الكبريتيك المركز مع
التسخين بشرط الا تزيد درجة الحرارة عن 100 م
تتصاعد ابخرة من حمض النيتريك بقابله بها ماء بارد فتتكاثف هذه الابخرة فى القابلة . معادلة التفاعل
2KNO3 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO3
اذكر طريقة تحضير غاز النشادر فى المعمل مع رسم الجهاز

حامل

لنبوبة ذات شعيتين




كون جهاز كما بالشكل ضع فى الدورق
كلوريد امونيوم وجير مطفئ ومادة مجففة فى
الانبوبة ذات
الشعبتين (جير حى) سخن محتويات الدورق
وأملا المخبار بازاحة
لهب

الهواء الى اسفل لانه أخف من الهواء




NH4Cl+Ca(OH)2 NH4OH+CaCl2
NH4OH NH3 +H2O







B

A

Cac2

حاول تفكر سؤال مهم
H2

N2





اذكر اسم كل من المركبات (A - B) من المركب A كيف يمكن الحصول علي النشادر
من المركب B كيف يمكن الحصول علي هيدروكسيد الامونيوم

باستخدام هيدروكسيد الصوديوم كيف يمكن التفرقة بين كلوريد الالومنيوم وكلوريد النحاس
بالمعادلات مهم جدا جدا
AlCl3+NaOH Al (OH)3 +NaCl
Al (OH)3+ NaOH Na Al O2 +H2O
CUCl2 + NaOH CU(OH)2 + NaCl
CU(OH)2 CUO +H2O

لديك كل من ( نيتروجين – نحاس – ماغنسيوم - نترات بوتاسيوم – حمض كبريتيك – ماء مقطر - كبريتات حديد II - كلوريد امونيوم – لهب - جير مطفا كيف تحصل من هذة المواد علي كل من
1- غاز الامونيا بطرقتين ب- اكسيد نيتريك جـ - ثاني اكسيد النيتريك د- مركب الحلقة السمراء )
قارن بين هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم من حيث طريقة التحضير والخواص الكيميائية واهم الاستخدامات ( امتحان 2006مهم جدا جدا جدا)
وجه المقارنة
هيدروكسيد الصوديوم
كربونات الصوديوم
طريقة التحضير
في الصناعة:
بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم [NaCl]



في المعمل: بإمرار غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يترك ليبرد
2- تنفصل بلورات كربونات الصوديوم والمعروفة بصودا الغسيل
[Na2CO3.10H2O]
في الصناعة: سولفاي
CO2+H2O+NH3+NaCl NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
أهم الخواص
1- مركب صلب أبيض متميع كاو للجلد
2- يذوب في الماء مكونا محلولا قلويا من خلال ذوبان طارد للحرارة
3- يتفاعل مع الاحماض مكونا ملح وماء
NaOH + HCL NaCl+H2O
NaOH+ H2SO4 Na2SO4+H2O
مسحوق ابيض يذوب يسهولة في الماء ومحلولة قاعدي التاثير
لا تتاثر بالتسخين فهي تنصهر دون ان تتفكك
تتفاعل مع الاحماض ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون
Na2CO3 +2HCL 2NaCl+H2O+CO2
اهم استخداماتها
تستخدم في صناعة الصابون والحراير والورق
تستخدم في تنقية البترول من الشوائب الحامضية
تستخدم في الكشف عن الشقوق القاعدية
تستخدم في صناعة الزجاج والورق والنسيج
تستخدم في ازالة عسر الماء

ياريت باقى الفصول كمان

شكرا جزيلا

اية مفيش اساله النهاردة

ارجو تثبيت لموضوع لتعم الفائدة ولنجعلها حلقة نقاش دائم

ما المقصود بنصف القطر الأيوني

ما المقصود بنصف القطر الأيوني
هي نصف المسافة بين مركزي الايونيين الايون الموجب والسالب

ارجو مشاركة السادة المدرسين

الاجابه هتكون 5

جميل جدا و الاسئلة مهمة ... الف شكر على البرنامج ,,

ارجو التثبيت لتعم

شكرا يامستر شحات

هيبقي 6 مستويات فرعية وذلك لان المستوى الفرعي kيحتوى علي مستويان فرعيان والمستوي الفرعي lيحتوي علي مستويان فرعين اخرين والمستوىmيحتوى علي مستويان ايضا فرعين

سؤال :
انا عاوز أعرف ليه عدد التأكسد أفضل من التكافؤ ؟
أرجو الرد

رات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركزيتكون كبريتات البوتاسيوم وحمض النيتريك) معادلة تحضير غاز النشادر فى المعمل )
معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل وجزاكم الله خيرا

اسالكم انا
س) ما الفرثق يبيبن الساليبيبة الكهؤريبيبة والميبل الالكتونيبي؟

جزاك الله خيرا وياريت تكمل باقى المنهج فابنى فى الثانى الثانوى واحاول تجميع كل الاسئلة له

لان عدد التاكسد يبين ماحدث للذرة من اكسدة واختزال

س1 :مالمقصود بكل من ؟

1- الذرة العادية

2- التفريغ الكهربى

س2
كيف استطاع بور تفسير طيف ذرة الهيدروجين ؟

س3 مالمقصود بظاهرة تداخل الاوربيتالات؟
مع التمثيل بمثال يشرح ماكتبتة؟

س4 علل ؟
1- يعتبر السيزيوم اقوى الفلزات

2- يعتبر الفلور اقوى اللافلزات

ارجو الرد بسرعة

ارجو حل السؤال التالي
علل

يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

السلام علبكم و رحمة الله و بركاته
اجابتى طبعا هتكون على قد معرفتى
لان فى المستويات الرئيسية البعيده عن النواه تقترب من بعضها فيحدث تداخل و تضاغط بين المستويات الفرعية الموجوده بها فيكون المستوى الفرعى 4f محصور بين المستويان الفرعيان 6s , 5d ولان 6s , 5d متقاربان جدا جدا فيمتلئ اولا المستوى الفرعى *6s ب2 الكترون
ثم يمتلئ المستوى الفرعى 5d ب1 الكترون فتحدث قوى تنافر بينه و بين المستوى الفرعى 6s فيظهر المستوى الفرعى 4f فيمتلئ بالاكترونات حتى يمتلئ بعدد 14 الكترون ثم تصعد الاكترونات الى المستوى الذى بعده وهو 5d و هو يكون غير مكتمل فيتم امتلاؤه بالالكترونات


اتمنى انى اكون قد اوضحت ولو جزء بسيط من الصوره
و السلام عليكم و رحمة الله و بركاته
....

لكل المتفوقين

علل :
لا تحدث اكثر من انحرافه واحده فى مسار جسيم الفا عند تعريض غلالة الذهب له

ما المقصود بالاحماض الاكسجينية ؟

ارجو الرد

جزاك الله خيرا وياريت تكمل باقى المنهج فابنى فى الثانى الثانوى واحاول تجميع كل الاسئلة له
بإذن الله تعالي
قريبا جدا
ملحوظة هامة : يوجد مشاركات ممتازة جدا جدا للزميل العضو ( عبقري البوابة ) الاستاذ الفاضل
(سعيد نجم) بها برنامج من سيربح المليون الذي به اسئلة علي معظم منهج الكيمياء

السالبيه الكهربيه هي قدره الذره علي حذب الكترونات الرابطه الكيميائيه / تقدر بارقام / تقاس علي الذره المرتبطه مع غيرها

الميل الالكتروني هو مقدار الطاقه المنطلقه عندما تكتسب الذره المفرده الغازيه الكترون / تقدر بالكيلو جول او مول / تقاس علي الذره مفرده

ما تدرج الخوا في كل من
الدورة والمجموعة لكل من :
ال- نف القطر - الميل - ال

هيبقى 6 مستويات فرعية ليه أألوكم؟
K >>>1s
L>>>2s 2p
M>>>3s 3p 3d
وبعدين ما أحنا بنعرف عدد المستويات الفرعية الى داخل المستوى الاساسى من رقم المستوى ياعنى الاول فية 1 و الثانى فية 2 .........و هاكذا
وشكرا
:039uw8:
أنا طلعت أديم جدى أسف

سؤال مهم جدا ارجو الحل بسرعة

عنصر ينتهى توزيعة الالكترونى بمستوى فرعى 3d يحتوى على اوربيتال واححد متشبع والمطلوب
1- العدد الذرى
2- عدد الاغلفة المشغولة بالالكترونات ( رثيسى )
3- عدد المستويات الفرعية المشغولة
4- عدد الاوربيتالات المشغولة
5- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لاقل الالكترونات طاقة

6- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لاكبر الالكترونات طاقة
7- عدد الالكترونات فى غلافة الخارجى
عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الاخير
8- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بة مستوى الطاقة الاخير


ارجو حل السؤال

ولكم كل الشكر والتقدير

لكل المتفوقين

علل :
لا تحدث اكثر من انحرافه واحده فى مسار جسيم الفا عند تعريض غلالة الذهب له
لانة يوجد نواه واحده فى الذره

سؤال مهم جدا ارجو الحل بسرعة

عنصر ينتهى توزيعة الالكترونى بمستوى فرعى 3d يحتوى على اوربيتال واححد متشبع والمطلوب
1- العدد الذرى
2- عدد الاغلفة المشغولة بالالكترونات ( رثيسى )
3- عدد المستويات الفرعية المشغولة
4- عدد الاوربيتالات المشغولة
5- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لاقل الالكترونات طاقة

6- عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لاكبر الالكترونات طاقة
7- عدد الالكترونات فى غلافة الخارجى
عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الاخير
8- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بة مستوى الطاقة الاخير


ارجو حل السؤال

ولكم كل الشكر والتقدير

العدد الذرى هو 26
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
عدد الاغلفه 4
عدد المستويات الفرعيه 7
عدد الاوربيتالات المشغوله ( اذا كان قصدك متشبعه فعددها 11) اذا كان مشغوله وخلاص 15
لاقل طاقه 1 (1s-k)
لاكبر طاقه 3)3s-m)
6
4
10

لانة يوجد نواه واحده فى الذره

نعم نواه واحده فى الذره وليست فى غلالة الذهب كامله و هو عرض الغلاله كلها لمسار الجسيمات ولم يعرض ذره واحده

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

عنصر ينتهى توزيعة الالكترونى بمستوى فرعى 3d يحتوى على اوربيتال واححد متشبع والمطلوب
1- العدد الذرى : 26
2- عدد الاغلفة المشغولة بالالكترونات ( رثيسى ) : 2 و هما المستوى الثالث و الرابع
3- عدد المستويات الفرعية المشغولة : 1 و هو الـــــ d
4- عدد الاوربيتالات المشغولة : 4
5- عدد الكم الرئيسى : 1 وعدد الكم الثانوى : 1 لاقل الالكترونات طاقة

6- عدد الكم الرئيسى : 4 وعدد الكم الثانوى : 4 لاكبر الالكترونات طاقة
لان رقم المستوى الرئيسى = عدد الكم الثانوى لهذا الالكترون
7- عدد الالكترونات فى غلافة الخارجى : 6
عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الاخير : 4
8- اقصى عدد من الالكترونات يتشبع بة مستوى الطاقة الاخير : 10


اتمنى انى اكون وفقت فى الاجابة

تمام استاذنا الفاضل تسلم الايادى

س1 :مالمقصود بكل من ؟

1- الذرة العادية

2- التفريغ الكهربى

س2
كيف استطاع بور تفسير طيف ذرة الهيدروجين ؟

س3 مالمقصود بظاهرة تداخل الاوربيتالات؟
مع التمثيل بمثال يشرح ماكتبتة؟

س4 علل ؟
1- يعتبر السيزيوم اقوى الفلزات

2- يعتبر الفلور اقوى اللافلزات

ارجو الرد بسرعة

اذا كانت السالبية الكهربية للكربون 2.5 والاكسجين 3.5 فلماذا يكون جزئ co2 غير قطبى

شكرا يا مستر

ما تدرج الخوا في كل من
الدورة والمجموعة لكل من :
ال- نف القطر - الميل - ال

اولا :
في المجموعه الواحده بزياده العدد الذري بزيد نصف القطر ويقل الميل الاكترونى ويرجع ذالك لعده اسباب وهي ان في المجموعه الواحده تزيد مستويات الطاقه الرئيسيه المشبعه بالاكترونات وقوه التنافر بين الالكترونات وبعضها البعض والمستوى الرئيسي قبل الاخير يكون مشبع بالاكترونات فيعمل كعازل بين الكترونات غلاف التكافؤ وبين سيطره النواه فيذيد نصف القطر وتقل السالبيه الكهربيه

ثانيا :
في الدروه الواحده بزياده العدد الذري يقل نصف القطر ويزيد الميل الاكترونى ويرجع ذالك انه كلما اتجهنا الى اليمين او بزياده العدد لاذري في الدروه الواحده تزيد شحنه النواه فيزيد جذب النواه لاكترونات غلاف لتكافؤ فيقل نصغ القطر ويؤدى زياده جذب النواه للالكترونات في غلاف التكافؤ الى زياده لميل الالكترونى.

اسفه على الاطاله بس انا حابه اعرف ان الاجابه على الاساس ده صح ولا لا
وشكرا جزيلا لك استاذي الفاضل على الموضوع الاكثر من رائع


:bosyht9::bosyht9:

انا مش فاهم سبب تغيير اسم الهالوثان من 1-برومو 1-كلورو 2-2-2 ثلاثي فلورو الايثان الى 2-برومو2-كلورو 1-1-1ثلاثي فلورو الايثان .....وجزاكم الله كل خير

جهد مشكور وبارك الله فيك يا استاذ احمد

انا مش فاهم سبب تغيير اسم الهالوثان من 1-برومو 1-كلورو 2-2-2 ثلاثي فلورو الايثان الى 2-برومو2-كلورو 1-1-1ثلاثي فلورو الايثان .....وجزاكم الله كل خير

عند تسمية مركب عضوى بنظام الايوباك يجب البدء بترقيم ذرة الكربون المتصلة باكبر عدد من ذرات الهالوجين
وهى هنا هى ذرة الكربون المتصلة بثلاث ذرات فلور

وهناك وسيلة اخرى انك تجمع مجموع اعداد الترقيم فى كل تسمية وتاخد المجموع الاقل ففى التسمية الاولى وهى الخطأالمجموع 8 وفى التسمية الثانية وهى الصواب المجموع 7

عند تفاعل الألكانات عن طريق الهلجنة في ضوء الشمس المباشر يتم استبدال ذرات الهيدروجين بانتظام من ذرة الكربون الأولي
رقم (1) حتي ينتهي الهيدروجين منها ثم يبدأ الاستبدال من الذرة الأخرى رقم (2) فنلاحظ أن الهالوثان أن الذرة الأولى تم
الاستبدال منها حتى انتهي الهيدروجين أما الثانية فبها ذرة هيدروجين متبقية ولهذا أعتبرنا الذرة المرتبطة بالفلور رقم 1
والاخري رقم 2

1-التفريغ الكهربي خلال الغازات2-الطيف الخفي 3-ميكانيكا الكم4-fا5-مبدا البناء التصاعدي

ياجماعة ماهو رمز كلورات الصوديوم ضروري جدا في خمس دقائق علشان ورايا درس

أحسنت أ / سلامة وأويدك كل التأييد لأن المركب الأصلي هو 1،1،1 ثلاثي فلورو إيثان وذلك قبل إضافة البروم والكلور ، وعند إضافتهما أصبحا هما التاليان في التسمية للمركب الأصلي.

ما المقصود بالاحماض الاكسجينية ؟

ارجو الرد

بسم الله الرحمن الرحيم
الحمض الاكسجيني هو الحمض الذي بدخل في تركيبه الاكسجين مثل حمض الكبريتيك
H2SO4 او الكربونيك H2CO3 وجميع وجميع الاحماض اكسجينيه عدا الهالوجينات
لذا تعتبر عناصر الهالوجينات او المجموعه A7 احماض بسيطه حيث انها ترتبط مع ايونات الهيدروجين مباشره
مثل Hcl حمض الهيدكلوريك

ويريت حد من الاساتذه الافاضل يتاكد من اجابتى عشان نستفيد جميعا :028ja7::bosyht9:

والله كلام زي الفل

[QUOT

ياجماعة ماهو رمز كلورات الصوديوم ضروري جدا في خمس دقائق علشان ورايا درس

E][/QUOTE]

مش متاكده يا برنسيسه بس على اغلب الظن انه NaClO3

في كم سال كده مش متاكده منهم يا ريت حد يجوبني عليهم :

الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر له اهمية كبري ...لماذا؟

رتب العناصر التاليه طبقا للتدرج في الخاصية الفلزية :c.b.n

انا مش فاهمة السوال ده عايز ايه ..بيقول :عدد تاكسد النيتروجين في الهيدروكسيل امين (-1\+1\+2\-2)


والسوال ده جامد اوي: العناصر a b c d e علي الترتيب انصاف اقطار ذرتهم عالترتيب :0.133\0.157\0.201\0.214\0.231

وانصاف اقطار ايوناتهم علي الترتيب :0.077\0.098\0.132\0.148\0.161

ما هو العنصر الاعلي في العدد الذري؟


يا ريت الرد سريعا علي الاسئلة

هيبقى 5 مستويات فرعية

عنصر لافلزي ثلاثي التكافؤ ينتهي تركيبه لإلكتروني ب4p6 استنتج
1- العدد الذري لذرته
2-عدد الأوربيتالات الممتلئة وعدد الاوربيتالات النصف ممتلئة في ذرته
3-حدد نوعه وحدد رقم الدورة ورقم المجموعة التابع لها
4-ما نوع أكسيده
5- قارن بين حمضية هيدريده وحمضية هيدريد عنصر الكلور
6- ما اقصى عدد تأكسد له
7- قارن بين الحمض الأكسيجيني له والحمض الأكسيجيني للكلور عندما يكون عدد تأكسد كل مهما في الحمض واحد

اولا :
في المجموعه الواحده بزياده العدد الذري بزيد نصف القطر ويقل الميل الاكترونى ويرجع ذالك لعده اسباب وهي ان في المجموعه الواحده تزيد مستويات الطاقه الرئيسيه المشبعه بالاكترونات وقوه التنافر بين الالكترونات وبعضها البعض والمستوى الرئيسي قبل الاخير يكون مشبع بالاكترونات فيعمل كعازل بين الكترونات غلاف التكافؤ وبين سيطره النواه فيذيد نصف القطر وتقل السالبيه الكهربيه

ثانيا :
في الدروه الواحده بزياده العدد الذري يقل نصف القطر ويزيد الميل الاكترونى ويرجع ذالك انه كلما اتجهنا الى اليمين او بزياده العدد لاذري في الدروه الواحده تزيد شحنه النواه فيزيد جذب النواه لاكترونات غلاف لتكافؤ فيقل نصغ القطر ويؤدى زياده جذب النواه للالكترونات في غلاف التكافؤ الى زياده لميل الالكترونى.

اسفه على الاطاله بس انا حابه اعرف ان الاجابه على الاساس ده صح ولا لا
وشكرا جزيلا لك استاذي الفاضل على الموضوع الاكثر من رائع


:bosyht9::bosyht9:
اجابة اكثر من رائعة بس ينقصها الترتيب
حيث الاجابة المنظمة في جول او بمقارنة تسهل الاجابة لكي وللمصحح
وشكرا لمجهوك الممتاز

جهد مشكور وبارك الله فيك يا استاذ احمد
شكرا لمرورك لرائع استاذ احمد:giljotiiniug3:

اذا كانت السالبية الكهربية للكربون 2.5 والاكسجين 3.5 فلماذا يكون جزئ co2 غير قطبى
تنقسم المركبات التساهمية الي 3 انواع هي:
1- تساهمية نقية: الفرق في السالبية صفر لo2.
2- تساهمية قطبية عندما يكون الفرق في السالبية كبير اقل من 1.7 بقليل مثل الماء
تساهمية غير قطبية : وهي عندما يكون الفرق في السالبية اقل بكثير من 1.7 مثل co2 >
وششششششششششششششششكرا:022yb4:

اشكركم شكرا جزيلا ولكم فائق الاحترام

ممكن تحلها

باين ان الطلاب العباقرة انتهوا ...................الى الابد

ولا انا ممكن اكون ....................خاطئ

اجابة اكثر من رائعة بس ينقصها الترتيب
حيث الاجابة المنظمة في جول او بمقارنة تسهل الاجابة لكي وللمصحح
وشكرا لمجهوك الممتاز

شكرا جزيلا على تعليق حضرتك
وانا حابه استفسر عن حاجه

ايه الفرق بين عنصر خامل وعنصر نبيل ؟؟
وايه هى التسميه الافضل لعناصر المجموعه الصفريه في الجدول الدوري؟؟؟ عناصر خامله ؟؟؟ولا نبيله؟؟؟
مع ذكر السبب

منتظره اجابه حضرتك:022yb4::friendsxs3::friendsxs3: وشكرا

لية الرابطة الايونية اقوى من الرابطة التساهمية

شكرا لمرورك لرائع استاذ احمد:giljotiiniug3:

طبعا انا متشكر جدا لحضرتك ترحيبك الحار مقدر ذلك جدا وعلشان كده قلت اساعدك شوية:giljotiiniug3:

تنقسم المركبات التساهمية الي 3 انواع هي:
1- تساهمية نقية: الفرق في السالبية صفر لo2.
2- تساهمية قطبية عندما يكون الفرق في السالبية كبير اقل من 1.7 بقليل مثل الماء
تساهمية غير قطبية : وهي عندما يكون الفرق في السالبية اقل بكثير من 1.7 مثل co2 >
وششششششششششششششششكرا:022yb4:

كلام حضرتك جميل . ,............
تساهمية غير قطبية عندما يكون فرق السالبية اقل من 5,
ولكن سؤال الطالب عن CO2ولو حسبنا الفرق سنجد ان فرق السالبية 1
يبقى الاصح نقول انه لو وقعت اي ذرة بين ذرتين متساويتين في السالبية (يكون المركب غير قطبي)
امثلة (CCl4 - CF3 - CO2
وشكرا لتفهمك:stickjo4:

شكرا جزيلا على تعليق حضرتك
وانا حابه استفسر عن حاجه

ايه الفرق بين عنصر خامل وعنصر نبيل ؟؟
وايه هى التسميه الافضل لعناصر المجموعه الصفريه في الجدول الدوري؟؟؟ عناصر خامله ؟؟؟ولا نبيله؟؟؟
مع ذكر السبب

منتظره اجابه حضرتك:022yb4::friendsxs3::friendsxs3: وشكرا
التسميتان صحيحتان
العناصر الخاملة : لانها لاتتفاعل غالبا مع باقي عناصر الجدول
العناصر النبيلة : لان النبلاء لا يخالطون عامة الشعب
كده يبقى نفس المعنى واحد (خامل ) و(نبيل)

لية الرابطة الايونية اقوى من الرابطة التساهمية


في الحقيقة لست من انصار عقد المقارنة بين الرابطة الايونية والتساهمية
لان قوة الرابطة هنا او هناك تتوقف على عوامل كثيرة فنجد مركبات ايونية رابطتها اقوة من اخرى تساهمية والعكس
فلا يجب التعميم والمقارنة وان لزم الامر فانا ارجح ان
الرابطة التساهمية اقوى من الرابطة الايونية
لان الرابطة الايونية ليس لها وجود مادي ماهي الا قوى جذب كهربي بين الايون الموجب والسالب
وشكرا

ميرسي لرد حضرتك :)

عنصر لافلزي ثلاثي التكافؤ ينتهي تركيبه لإلكتروني ب4p6 استنتج
1- العدد الذري لذرته
2-عدد الأوربيتالات الممتلئة وعدد الاوربيتالات النصف ممتلئة في ذرته
3-حدد نوعه وحدد رقم الدورة ورقم المجموعة التابع لها
4-ما نوع أكسيده
5- قارن بين حمضية هيدريده وحمضية هيدريد عنصر الكلور
6- ما اقصى عدد تأكسد له
7- قارن بين الحمض الأكسيجيني له والحمض الأكسيجيني للكلور عندما يكون عدد تأكسد كل مهما في الحمض واحد

بسم الله
انا هجاوب بناء على اللى وصلتله (الباب التالت) و ان شاء الله يكون صح

1- 33
2- 15 اوربيتال ممتلئ و 3 نصف ممتلئ
3- عنصر لا فلزى و يتواجد فى الدورة الرابعه و المجموعه 5A
4- اكسيد حامضى
5- اعتقد ان هيدريده اقوى من هيدريد عنصر الكلور لان حجم ذرته اكبر
6- اقصى عدد تاكسد له هو -5
7- اعتقد ان حمضيه الكلور اقوى لان الكلور clo3(oh) وان عدد ذرات الكسجين غير المرتبط بالهيدروجين اكتر

لو سمحتم فى سؤال .
ما هو عدد الكم الرئيسى والثانوى للكبريت 16 ؟؟

بعد اذن اساتذه الكيمياء الكرام انا هجاوب على السؤال ومنتظره تعليقات حضراتكم
التوزيع الالكترونى طبقا لمبدا البناء التصاعدى :
1s2-2s2-2p6-3s2-3p4
عدد مستويات الطاقه الرئيسيه المشغوله بالالكترونات :3 وهى (k-l-m)
عدد كم رئيسي :3
عدد مستويا ت الطاقه الفرعيه المشغوله باللكترونات : 5 وهى: (1s-2s-2p-3s-3p)
عدد كم ثانوي : 5
--------------------------------------------------------

هناك خليط من اكسيد مترددواكسيد قاعدي نتج من هذا الخليط اكسيد قاعدي اشرح كيف تم ذلك وكيف نتج من هذا الخليط اكسيد قاعدي بدون كتابة معادلات

Continue mr. mostafa
i wish that this prog is english
because iam in alanguage school

انا هسأل سؤال والى هيجاوبه يبقى كويس إن شاء الله
((( عناصر x1 l19 z19 d11 e6 )))
أوجد::::
1) رابطة أيونية............................................
2) رابطة تساهمية نقية.................................
3) رابطة تساهمية قطبية................................
4) إذا ارتبط واحد من العنصر e مع 4 من العنصر x ما اسم الناتج واذكر نوع التهجين؟
5) إذا ارتبط 2 عنصر من e مع 2 عنصر x ما اسم الناتج وما نوع الروابط؟
6) إذا ارتبط الحديد مع z ما اسم الناتج وما نوع الروابط؟
7) عند ارتباط n مع x يتكون مركب سيذوب فى الماء ما اسم التاتج وما نوع الروابط؟


........................... وأرجو المحاولة بدون استعمال الكتاب...........................
انا مستنى الحل .....!!!!!!!!

:040vk0:علل الرتبطة التساهمية لها وجود مادي والايونية ليس لها وجود مادي؟







ارجو الرد السريع

1- التفريغ الكهربى
2-الطيف الخطى
3-ميكانيكا الكم
4-المستوى الفرعى f
5-تخيل فلاسفة الاغريق عن بنية الذرة
6- قاعدة البناء التصاعدى
"""" ياريت تقلى اى اجابة صح واى اجابة خطئ

إجابة نصف القطر صحيحة ولكن الرابطة في cr2o3 أقصر من الرابطة في cro فكر لماذا

ده بسبب ان كل ما تزيد الشحنه يقل نصف القطر لانه بيكون فقد الكترون

في الحقيقة لست من انصار عقد المقارنة بين الرابطة الايونية والتساهمية
لان قوة الرابطة هنا او هناك تتوقف على عوامل كثيرة فنجد مركبات ايونية رابطتها اقوة من اخرى تساهمية والعكس
فلا يجب التعميم والمقارنة وان لزم الامر فانا ارجح ان
الرابطة التساهمية اقوى من الرابطة الايونية
لان الرابطة الايونية ليس لها وجود مادي ماهي الا قوى جذب كهربي بين الايون الموجب والسالب
وشكرا


شكرا على توضيح حضرتك

لية الرابطة الايونية اقوى من الرابطة التساهمية


ارجو الاجابة من الاستاذ سيد عثمان

لأنها أقصر من التساهمية ويرجع ذلك لقوة الجذب الكهربي بين الايونات التي تجعلها قريبة من بعضها فتقصر الرابطة اليونية وبالتالي تزداد قوة

كم يكون العدد الذري لعنصر يحتوي على خمس مستويات طاقة رئيسية علما بأن العنصر الذي يسبقه في نفس مجموعته يحتوي على 10 الكترونات في المستوى الرئيسي قبل الأخير له

العدد الذرى لهذا العنصر هو 40

وهذا العنصر هو (Zr)


والعنصر الذى يسبقه فى نفس المجموعة هو (ti) وعدده الذرى 22


بما ان العنصر ti يقع فى الدورة الرابعة والمستوى الرئيسى قبل الاخير له يتشبع بعشرة الكترونات

يكون توزيعه الالكترونى كالاتى/

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d2
وبما ان العنصر Zn يلي العنصر ti فى نفس المجموعة فيكون توزيعه الالكترونى كالاتى/
1s2,2s2,2p6.3s2.3p6.4s2.3d10.4p6.5s2.4d2
وهذان العنصران من العناصر الانتقالية الرئيسية ويقعان فى المجموعة 4B
TI يقع فى الدورة الرابعة وZR يقع فى الدورة الخامسة.
اتمنى ان اجابتى تكون صحيحة

العدد الذرى لهذا العنصر هو 40

التفريغ الكهربي /الطيف الذري/ f/اعتقاد الاغريق في تركيب المادة/مبدأ البناء التصاعدي

التفريغ الكهربي/الطيف الذري/f/اعتقاد الاغريق في الذرة/مبدأ البناء التصاعدي

العدد الذرى لهذا العنصر هو 40

وهذا العنصر هو (zr)


والعنصر الذى يسبقه فى نفس المجموعة هو (ti) وعدده الذرى 22


بما ان العنصر ti يقع فى الدورة الرابعة والمستوى الرئيسى قبل الاخير له يتشبع بعشرة الكترونات

يكون توزيعه الالكترونى كالاتى/

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d2
وبما ان العنصر zn يلي العنصر ti فى نفس المجموعة فيكون توزيعه الالكترونى كالاتى/
1s2,2s2,2p6.3s2.3p6.4s2.3d10.4p6.5s2.4d2
وهذان العنصران من العناصر الانتقالية الرئيسية ويقعان فى المجموعة 4b
ti يقع فى الدورة الرابعة وzr يقع فى الدورة الخامسة.
اتمنى ان اجابتى تكون صحيحة


اجابة صحيحة العدد الذري 40 وهو عنصر الزركونيوم ويقع اسفل التيتانيوم
برافووووووووووووو يا عبد الرحمن

لو سمحتم .......... ما هو عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى للكبريت s ؟؟

لو سمحتم ....... ما هو عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى للكبريت s ؟؟؟

ما هو العنصر الذي يستطيع تكوين جميع أنواع الروابط ماعدا الرابطة الفلزية

الهيدروجين


يستطيع الهيدروجين تكوين رابطة أيونية وتساهمية نقية وتساهمية قطبية.و هيدروجينية و تناسقية ولايستطيع تكوين رابطة فلزية

أرجو اجابة هذا السؤال
رتب الروابط التالية حسب الزيادة فى الصفة القطبية: (لم يعطينا سالبية العناصر) يريد الترتيب حسب البعد الفقى

P-Cl H-H N-O C=O H-Cl
أنا رتبت العناصر بس البعد بين
C=O يساوى البعد بين الP-Cl

لو سمحتم ....... ما هو عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى للكبريت s ؟؟؟
اولا قبل الاجابة يجب ان نتذكر ان عددالكم الرئيسي = عددمستويات الطاقة و= هنا 3
وعدد الكم الثانوي يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية في المستوي الرئيسي
ومن ذلك فلو تقصد المستوي الاخير m الثالث حسب التوزيع = n =3
وشكرا

هناك خليط من اكسيد مترددواكسيد قاعدي نتج من هذا الخليط اكسيد قاعدي اشرح كيف تم ذلك وكيف نتج من هذا الخليط اكسيد قاعدي بدون كتابة معادلات

وذلك عند اضافة الاكسيد القاعدي يتفاعل الاكسيد المتردد كحمض ويعطي ملح وماء ويتبقي الاكسيد القاعدي كما هو لان الاكاسيد القاعدية لا تتفاعل مع نفسها
وشششششششششششكراااااااااااا:friendsxs3:

كيف يمكننى تحديد العنصر الاكثر حامضيه من غير مايكون فى عدد ذرى؟

الهيدروجين H

من هو عنصر يحتوي علي عشر الكترونات في المستوي الفرعي 3d ويعتبر عنصر غير انتقالي

كل سنه وانتم طيبين

شكرا للاجابه يا استاذ احمد . ولكن فى كتاب المعلم باللغة الانجليزيه . كاتب السؤال كده : ( ما هو عدد الكم الثانوى للكبريت s ) ومش محدد لو كان عايز يعرف عدد الكم الثانوى لأخر مستوى فقط . فهل معنى كده انى اجمع عدد الكم الثانوى لكل المستويات ؟؟؟ لانه مش محدد هو عايز ايه .

من هو عنصر يحتوي علي عشر الكترونات في المستوي الفرعي 3d ويعتبر عنصر غير انتقالي

الخارصين او الزنك zn
التوزيع الالكترونى طبقا لمبدا البناء التصاعدي
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10
عدده الذري 30

الامفوترك ( الاكسيد المتردد على ما اعتقد ) Sb2O3 مش Sb2o5 ???????
وضح ؟؟؟؟؟

http://rtoosh.com/up/images/95713282431358903917.gif

أيهما أكبر ولماذا جهد التأين الأول للبريليوم أم جهد التأين الثاني له؟

:078111rg3: أرجو أن أكون ساعدت في حل بعض الأسئلة وباقي بعض أسئلة علل غدا إن شاء الله

شكرا على الاسئلة جزاك الله خيرا

السلام عليكم
1- فى حالة ميتا الومنيات الصوديوم ماذا تعنى كليمة ميتا ؟

2- فى حالة حمض الارثو فوسفوريك لماذا يقال كلمة ارثو ؟
3- هل الكلورو فورم ورابع كولويد الكربون من المواد سهلة التاطير ؟

1 ash3at el mhbat

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

اعزرونى ان كانت الاجابة مكررة

اريد شرح مفصل عن التوزيع المفرد للالكترون

+2
معناها احذف الكترونين حتى لو كانوا مزدوجين ام لا

ارجوا الاجابة بسررررررررررررررعة :(

عايز اخلص الباب انهارده:stickjo4:

والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كان عندنا امتحان كيمياء يوم 6 اكتوبر كان كبير وكان صعب

واتسألنا سؤال 9بس فى 300طالب هما اللى عرفوا الاجابة والمستر ادى لكل واحد وواحدة 50جنية السؤال كان غريب شوية



السؤال هو:

ماذا يقصد ب.....
1) ظاهرة تداخل المستويات .


اللى يعرف الاجابة يرد عليا علشان المستر مش راضى يقولنا الاجابة..

quote=surprise]الكيمياء


س1 ما دور العالم هوند فى تقدم العلم ؟ ص 22 بملخص الامتحان

س2 ما عدد المستويات الفرعية S فى المستوى الرئيسى الواحد وكذلك ما عدد المستويات الفرعية P فى المستوى الرشيسى الواحد ص 22 بملخص الامتحان

س 3 بفرض انتقال الالكترون من ص23 بملخص الامتحان

1- من المستوى الرئيسى (6=N) الى المستوى الرئيسى (5=N)

2- من المستوى الرئيسى (2=N) الى المستوى الريسى (1=N)

اى هذه الحالات تمثل الذرة التى فقدت اكبر كم من الطاقة ؟؟ ولماذا

[/quote]
1- هوند ك قام بوضع قاعدة هوند التي تنص انه ط تملاء الاوربيتالات اولا فرادي ثم تزدوج
في المستوي الواحد يوجد s واحد وp واحد
3- من 2 ال 1 اكبر لانة كلما بعدنا عن النواة يقل الفرق في الطاقة

أيهما أكبر ولماذا جهد التأين الأول للبريليوم أم جهد التأين الثاني له؟
التاني بالطبع لان الجهد التاين الثاني اكبر لاي عنصر:028ja7:

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

اعزرونى ان كانت الاجابة مكررة

اريد شرح مفصل عن التوزيع المفرد للالكترون

+2
معناها احذف الكترونين حتى لو كانوا مزدوجين ام لا

ارجوا الاجابة بسررررررررررررررعة :(

عايز اخلص الباب انهارده:stickjo4:

والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته


معناه ان العنصر فقد اثنين الكترون واصبح يحمل شحنتين موجبتين

شكرا للاجابه يا استاذ احمد . ولكن فى كتاب المعلم باللغة الانجليزيه . كاتب السؤال كده : ( ما هو عدد الكم الثانوى للكبريت s ) ومش محدد لو كان عايز يعرف عدد الكم الثانوى لأخر مستوى فقط . فهل معنى كده انى اجمع عدد الكم الثانوى لكل المستويات ؟؟؟ لانه مش محدد هو عايز ايه .

كما سبق قلت ان :
عدد الكم الثانوي يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية في المستوي الرئيسي
وبالنسبة للكبريت او اي عنصر نقصد اخر مستوي لان بة اخر الكتروناتة التي تحدد عددة الذري:039uw8:

ااسف لعدم وجودي المنتظم ولكن الله يعينني علي الرد علي كل الاسئلة وارجو من الاساتذة الافاضل المشاركة والتثبيت

لو نظرنا للمستويات لوجدنا أنه طبقا لمبدأ البناء التصاعدي فان بعض المستوات الفرعية في مستويات الرئيسية تملئ قبل مستويات فرعية لوستويات رئسية ابعد مها فمثلا يملئ المستوى s4 قبل d3 ثم نعود الى المستوىp4 فهنا تداخل المستوى
d3 بين هذين المستويين ارجو ان اكون استطعت ان اوصل المعلومة ويبقى ليا نصف ال 50 جنية
ا/ أحمد صابر مدرس العلوم و الكيمياء

انا فعلا كنت شاكة فى نفس الاجابة بس حبيت اسأل برده

ليك ال 50كلها ولا يهمك وشكرا على اجابة حضرتك ...

واى حد عنده اجابة تانية ياريت يفدنا بيها

لسة فى ارابع

تمام زى ما استاذ احمد قال بالاضافة الى شغل المستوى الفرعى d5 بالكترون وحيد وبعد ذلك امتلاء4f ب14 الكترون ثم اعادة ملء d بالالكترونات وطبعا نفس الموضوع بانسبة ل 6d و 5f

شكرا عى الاجابة

ما هو المركب القطبى

كيف استنتج العالم رزرفورد ان الالكترون يدور حول النواة:giljotiiniug3:

كيف استنتج العالم رزرفورد ان الالكترون يدور حول النواة

تداخل الاوربيتالات هى عبارة عن امتلاء المستويات الفرعية قبل مستويات فرعية اخرى فى مستويات طاقة رئيسية ادنى منها مثل امتلاء المستوى الفرعى 4s قبل المستوى الفرعى 3d
mr :- mostafa mahrous
the teacher of chemistry
assiut - El Badary

ارجو حل السؤال التالي
علل

يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

الأجابة: لأن فى حالة عدم ملأ كليهما فإن 4f>4d
فعملا بمبدأ البناء التصاعدى يبدأ ملأ 4d
ولكن عند ملأ 4d بإلكترون يصبح 4f<4d
لذلك يتتابع ملأ 4f ثم 4d بعد إمتلاؤه
:):)

شكرا على الافادة...

الى ياسمينشو الكربون السؤال الثانى غير واضح مركب ali3 وشكرا

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

اوائل الباب الثانى عملى حالة عصبية ونفسية فى نفس الوقت

ممكن روابط تساعدنى او نصيحة

لان حفظه صعب والفهم اصعب

وياريت نصيحة نفسية لانى احبط من اول مره مفهمش فيها:blink:

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

اوائل الباب الثانى عملى حالة عصبية ونفسية فى نفس الوقت

ممكن روابط تساعدنى او نصيحة

لان حفظه صعب والفهم اصعب

وياريت نصيحة نفسية لانى احبط من اول مره مفهمش فيها

شكركم شكرا جزيلا ولكم فائق الاحترام
شكركم شكرا جزيلا ولكم فائق الاحترام

اذا كانت السالبية الكهربية للكربون 2.5 والاكسجين 3.5 فلماذا يكون جزئ co2 غير قطبى
وذلك لان جزىءco2جزىءخطى و بذلك يكون العزم القطبى للمركب يساوى صفر و لا يتاثر الجزىء عند تعريضه للمجال الكهربى وبالتوفيق

يدخل الالكترون رقم 57 فى المستوى الفرعى 5d وليس 4f على الرغم من ان المستوى الفرعى 4f اقل طاقة نظرا لظاهرة تداخل الاوربيتالات

عفوا وهى المتصله بثلاث ذرات فلور وليس كلور يا مستر فيكتور

عند تسمية مركب عضوى بنظام الايوباك يجب البدء بترقيم ذرة الكربون المتصلة باكبر عدد من ذرات الهالوجين
وهى هنا هى ذرة الكربون المتصلة بثلاث ذرات كلور

عفوا وهى المتصله بثلاث ذرات فلور وليس كلور يا مستر فيكتور

عند تسمية مركب عضوى بنظام الايوباك يجب البدء بترقيم ذرة الكربون المتصلة باكبر عدد من ذرات الهالوجين
وهى هنا هى ذرة الكربون المتصلة بثلاث ذرات كلور


اكيد استاذ عبد الناصر المتصلة بثلاث ذرات فلور

جل من لا يسهو استاذنا الفاضل خطاء مطبعى
تقبل تحياتى

شكرا على اضاءفة حضرتك وهنحتاجك فى الاكبر من كدة

التهجين
تةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةة