شكراً يا مستر على فكرة كده الموضوع مكرر وممكن واحد فيهم يتحذف لو مراقب شافه

فعلاً يا مستر ده صحيح

شكراً يا مستر وعاوزين ممارسة كتير والمسائل المتوقعة للامتحان

مش عارف يا جماعة انتم مركزين عالحاجات دي ليه بصم احنا عاوزين امتحانات ومراجعات مش اسئلة تقاطعات !!!! ^_^

اساليب اغراء جميلة الفاظها فالعمل والانتفاع بها يا زملائي

هههههههههههه شغل لغة عربية
انا اصلا مش عارف الناس مرعوبة من الثانوية العامة ليه دي سنة تعليم عادية جداً الفرق انها بتحددلك الكلية يعني لازم تذاكر ولو انت كنت بتذاكر قبل كده اصلا يبقى ايه الفرق !!!!!؟؟؟؟؟

يا ريت تجاوبوا يا مستر عشان احنا قلنا إجابتنا قبل كده وكانت

ايون الأكسجين +2
ذرة الأكسجين
أيون الأكسجين -2

على اساس العلاقة العكسية بين الميل الالكتروني و نصف القطر ، بس انا عاوز اعرف هو الأيون ينفع يكتسب او يفقد حتى الكتروناته تاني كان زمنا جبنا كل العناصر فى صورتها العادية ... ده الصوديوم عشان نجيبه بندوخ بتحليل كهربي

سؤال جميل ورائع بس انا شايف تاريخ السؤال قديم اوي مكنتش بفكر افتح المنتدى ساعتها

مبتدئاً بالكحول الأيزوبروبيلي كيف تحصل على فورمات الصوديوم HCOONa

اولا جهد التاين هو مقدار الطاقةاللازمة لفصل اقل الااكترونات ارتباطا بالذرة
فى oبيكون المستوى الفرعى 2p يحتوى على 4 الكترونات فاذا فقد الكترون يكون به 3 الكترونات وهى احدى حالات الاستقرار
اما فى o+2 الميتوى الفرعى 2p به 2 الكترون فاذا فقد الكترون لن يؤثر فى عملية استقرار الذرة تاثير ملحوظ
اذن o اقلهم فى جهد التأين حتى يصل للاستقرار
ثم o +2
o-2 اكبر جهد تاين لاستقرار النظام الذرى فيتطلب طاقة كبيرة جدا لزالة اكترون

السؤال ميل الكتروني ولا جهد تأين

معلش انا قراتها ميل الكتروني معلش يا زوما

لو حد يعرف حد معاه كتاب كيمياء انجليزى هيلاقى التسمية اتغيرت
وعلى فكرة المدرسين بيقولوا فى نشرة جت المدرسة بالكلام دا وان الكتب الجديدة طبعت 2011 متغيرة برضه
وطبعا الكتب الجديدة مبترحش غير فى القاهرة

قبل ما اجاوب بس انا عندي سؤال لو طلع صح يبقى انا حليتها

هو بروبانوات الصوديوم لو اتفاعلت مع الجير الصودي تعطي الميثان !!!!! ولا الايثان

معلش انا قراتها ميل الكتروني معلش يا زوما
بس اهى جت مصلحة اترتبت ميل الكترونى وجهد تاين
بس انت لازم تركز بعد كدا علشان الامتحانات

عزيزى الطالب حاول تحل الأسئله دى ولو فيه حاجه وقفت معاك حدد سؤالك وإن شاء الله هتلاقى الرد

س1 مانوع وعدد الأوربيتالات الجزيئيه فى المركبات ( CH4 - C2H4 -C2H2 )
س2: أى العناصر التية تكون مع الكلولر مركب صيغته MCL4 - مع التعليل ؟
29Cu , 26 , 22Ti
س3: أى العناصر الأتيه تعتبر أكثر سهوله للتأكسد النحاس أم الحديد - ولماذا ؟
س3 هيدروكربون أليفاتى مشبع غير حلقى عدد ذراته سبع عشرة درجة :
1 - ما عدد ذرات الهيدروجين والكربون به ؟
2 - أكتب الصيغة الجزيئية لهذا المركب
3 - ماهى الصيغ البنائية المحتملة له - ثم أذكر إسم كل صيغه منها حسب نظام الأيوباك
س4 : أكر 1 ) عدد ذرات الكربون فى الألكاين الذى يحتوى على 13 ذرة
2) عدد ذرات الهيدروجين فى الألكين الذى يحتوى على 15 ذرة
س5 : أكتب الصيغة البنائية لكل من :
1 - ) هيدروكربون أليفاتى مشبع يستخدم لتحضير الطولوين بطريقة إعادة التشكيل
2 - ) ألكان ينتج عند التقطير الجاف لبروبانوات الصوديوم CH3CH2COONa مع الجير الصودى
3 - ) أكين غير متماثل يحتوى على أربع ذرات كربون
4 - ) هيدروكربون حلقى غير مشبع بع عشر ذرات كربون وثمان ذرات هيدروجين
س6: إستخدم المركب المناسب للحصول على مركب إستخدم قديمآ كمادة مخدرة
س7 ضع المصطلح العلمى :
1- ) مركبات تتميز بوجود المجموعة -CH2OH فى تركيبها
2-) هيدروكربونات مشبعه حلقيه صيغتها العامة CnH2n
3) أوربيتال ينشأ من تداخل أو خلط الأوربيتالات الذرية لذرات مختلفة لجزئ
4) رابطه يكون فيها زوج الإلكترونات المشارك مصدرة ذرة واحدة
5) رابطه تساهمية ذات كثافه إلكترونية متماثله التوزيع
6) مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من أيون يحمل شحنه موجبه واحد M+
س8:
1) إحسب الركيز المولارى لجميع الأيونات الموجودة فى محلول مائى من نترات الكالسيوم Ca(NO3)2 قوته 0.25 مولر
2) إذا كانت قيمة حاصل الإذابة لـ CaF2 هى 3.9 × 10 ^ -11 ما هى درجة ذوباه فى الماء مقدرة
بالجرام / لتر
س9 تخير :-
1) أكبر وحدة كتلية للكلور هى ...... ( مول كلور - جرام كلور - ذرة كلور - جزئ كلور ) CL = 35.5
2) عينتان من غاز H2 و N2 عند م. ض . د وتحتوى كل منهما على نفس العدد من الجزيئات - لذا فإن كل من العينتين لهما ..........
( نفس الحجم ومختلفان فى الكتلة - نفس الحجم ونفس الكتلة - نفس الكتله ومختلفان فى الحجم - حجم مختلف وكتلة مختلفه )
3) قيمة الـ PH للمحلول الذى يحنوى على أقل تركيز من أيون OH - هى ...( 1 - 7 - 10 - 14 )
4) النظام التالى فى حالة إتزان AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) عتد إضافة 0.1 مول من HCl إلى هذا النظام سوف يزاح الإتزان إلى ......( اليمين ويقل تركيز أيون الفضة - اليمين ويزيد تركيز أيون الفضة - اليسار ويقل تركيز أيون الفضة - اليسار ويزيد تركيز أيون الفضة )
5 ) عنصر تركيبه الإلكترونى Xe 4F14 5d3 6S2 يكون من عناصر ( السلسلة الإنتقاليبة الأولى - السلسلة الإنتقالية الثالثة - اللانثانيدات - الأكتينيدات )
6) المركب الذى يحتوى على الروابط التساهمية والتناسقية والأيونية معآ هو ....
KCL - MgCL2 - NH4CL- CCL4 )
7) إذا كان نصف قطر أيون الكلور يد1.81 أنجستروم فإن نصف قطر ذرة الكلور ... أنجستروم
( أكبر من 1.81 - أقل من 1.81 - يساوى 1.81 ) أنجستروم
8 ) عدد تأكسد النيتروجين فى NH4NO3 يساوى ..... ( +5 , +3 / +5 , - 3 / +1 / +6 , - 4 )
9) العدد الأقصى الذى يحتويه أى أوربيتال من أوربيتالات المستوى 3D من الإلكترونات هو ... إلكترون
( 10 - 2 - 5 - 4 )
10) العدد الذرى لأيون الصوديوم.......... Na+ ( 10 - 11 - 12 - 9 )
س10 : عنصر A التركيب الإلكترونى للمستوى الأخير 4S2 , 4P3
أ) ماهو العدد الذرى لهذا العنصر
ب) ماعدد الأوربيتالات النصف ممتلئة ؟
س11 : قارن بين أيون البوتاسيوم وذرة البوتاسيوم من حيث :
أ- العدد الذرى ب ) التركيب الإلكترونى
س12 : رتب الأيونات والذرات الأتية تبعآ لأحجامها النسبية ( F - و Na + و Ne و O -2 و N -3 )
علمآ بأن 7N و 8O و10Ne و11Na و 9F
س12 : جهد تأين الفوسفور أكبرمن جهد تأين الكبريت ...فسر ذلك فى ضوء التركيب الإلكترونى لأوربيتالات التكافؤ لكل منهما
س13 : رتب مايلى تصاعديآ حسب الخاصية المعطاه :
1 ) O- - , 8 O , ++O ( حسب جهد التأين )
2 ) Fe +2 , Fe , Fe +3 ( حسب نصف القطر )


بالتوفيق للجميع ,

مستر / مبروك

ايثان وليس ميثان

فى التفاعل التالى
MnO2+4HCL..........*CL2+MNCL2+2H2O
كتلة محلول حمض الهيدروليك(تركيزه36%)اللازمة لانتاج2.5جم من غاز الكلور =.......
(5.14/14.27/19.4/26.4)
أنا حلتها طلعت 5.14
بس فى الاجابات 14.27
أرجو الرد بسرعة



عدد تأكسد الحديد فى FE3O4 =.......

فى عينة من الماء يكون الجزئ عدد.......رابطة هيدروجينية
الاجابة 4 بس ازاى

عندى حل طوييييل اووووى بس مش متأكدة منه

1*الكحول الايزوبروبيلى نضيفله حمض كبريتيك عند 180 ------ بروبين
2*بروبين نضيفله هيدروجين ---- بروبان
3*بروبان نضيفله كلور(ضوء شمس غير مباشر)---- كلورو بروبان
4*كلوروبروبان نضيفله هيدروكسد بوتاسيوم ------- 1 - بروبانول
5*1-بروبانول ناكسده أكسدة تامة ------ حمض بروبانويك
6*حمض بروبانويك نضيفله هيدروكسيد صوديوم ( تعادل)----- بروبانوات صوديوم
7*بوبانوات صوديوم تقطير جاف ------ ايثان
8*ايثان + كلور (ضوء شمس غير مباشر)------ كلورو ايثان
9*كلورو ايثان + هيدروكسيد بوتاسيوم------- كحول ايثيلى
10*كحول ايثيلى ( اكسدة تامة)---------- حمض ايثانويك
11*حمض ايثانويك + هيدروكسيد صوديوم ( تعادل) ----- اسيتات صوديوم
12*اسيتات صوديوم (تقطير جاف)--------- ميثان
13*ميثان + كلور فى ضوء شمس غير مباشر --------- كلورو ميثان
14*كلورو ميثان + هيدروكسيد بوتاسيوم ------- كحول ميثيلى
15*كحول ميثيلى ( أكسدة تامة ) ------ حمض فورميك
16*حمض فورميك +هيدروكسيد صوديوم-------فورمات صوديوم
(بصراحة روحى طلعت )
يا رب يكون فيه حل اسهل من كداااا

شكراً يا شيماء عالإفادة انا كمان روحي طلعت برضه
http://www9.0zz0.com/2011/05/19/15/832389652.jpg

1- ايون الاكسجين -2 لزيادة الشحنة السالبة وبالتالى زيادة نصف قطر الايون وبعد غلاف التكافؤ عن النواة
2- ذرة الاكسجين
3- طبعا ايون الاكسجين +2 لزيادة الشحنة الموجبة وبالتالى أصغر من حيث نصف القطر فيسهل على النواة جذب الالكترون الجديد

سؤال جميل ميرسى على عرض الفكرة و مثل هذه الاسئلة ترجع إلى مدى فهم الطالب لمغزى السؤال وعموما الباب الثانى كاملا إعتماده على نصف قطر الذرة تبعا للزيادة فى العدد الذرى والتى ترتكز على ترتيب العناصر تبعا لزيادة عدد البروتونات فى النواة والتى تظهر فى صورة الأعداد الذرية من عنصر لأخر

ياجماعة الميل الإلكترونى يعتمد على نصف القطر وكلما قل نصف قطر الذرة إذداد ميلها الالكترونى والعكس صحيح فيماعدا ذرة الفلور لصغرها المتناهى فتنشأ قوى تنافر بين الالكترون الجديد والالكترونات التسعة الموجودة فى ذرة الفلور

وحيث أن الميل الالكترونى خاصية تميز الذرة وهى فى حالة الارتباط
وأرجو أن تكون الفكرة قد أدركت

هوة مش الميل الالكترونى يشير الى الذرة المفردة الغازيه

اعتقد ان الحل هيكون 1-ذرة الاكسجين 2_ايون الاكسجين2+ 3-ايون الاكسجين2-

من البرويبن كيف تحصل على طولوين
يلا الجدع يحل

والله انا شايف ان الاسئلة دي اسئلة عالفاضى ومش لازم الواحد يضيع وقته يا جماعة ويجاوب عليها خلوكم فى المضمون انتم تحسسوني انكم مش بتحلوا امتحانات ثانوية عاملة

ألكان ينتج عند التقطير الجاف لبروبانوات الصوديوم CH3CH2COONa مع الجير الصودى
اجابته ستكون C 2 H6 صح ام خطا

معادلات ممتازة

كنت عاوزة اعرف بتكتبها ازااى كداا ؟؟ عندك برنامج ايــه ؟

سؤال هام جداااااااااااااااااااا
كيف تحصل على الاثيلين من الميثان ؟

بس اهى جت مصلحة اترتبت ميل الكترونى وجهد تاين
بس انت لازم تركز بعد كدا علشان الامتحانات

اوك شكراً عالنصيحة يا حازم انا كله عمال ينصحني بالتركيز ليه !!!!!! :confused:

ده مش برنامج انا عندي عالجهاز ( ويندور 7 ) برنامج الرسام بتاعه جميل جداً كأنك شغالة على برنامج Word بستعمله فى الحاجت اللى زي دي وهو مجهزلي رسومات مثلا زي البنزين العطري وغيره كتير

وشكراً على ذوقك

ألكان ينتج عند التقطير الجاف لبروبانوات الصوديوم ch3ch2coona مع الجير الصودى
اجابته ستكون c 2 h6 صح ام خطا

صح هتكون الايثان وانا لسه عارف المعلومة دي النهاردة من الأخت ( الشيماء22 ) عشان استعملها فى تحويلة معقدة شوى

بس الأسئلة انا شايفها سهلة وجميلة واللى كان ملغبطني كان السؤال بتاع mcl4 كنت شايف الثلاثة ينفعوا بس اكتشفت ان التيتانيوم بس ينفع عشان التانيين مش بياخدوا اعداد تأكسد +4

1- بروبين نضيفله هيدروجين ---- بروبان
2- بروبان نضيفله كلور(ضوء شمس غير مباشر)---- كلورو بروبان
3- كلوروبروبان نضيفله هيدروكسد بوتاسيوم ------- 1 - بروبانول
4- 1 -بروبانول ناكسده أكسدة تامة ------ حمض بروبانويك
5- حمض بروبانويك نضيفله هيدروكسيد صوديوم ( تعادل)----- بروبانوات صوديوم
6- بوبانوات صوديوم تقطير جاف ------ ايثان
7- ايثان + كلور (ضوء شمس غير مباشر)------ كلورو ايثان
8- كلورو ايثان + هيدروكسيد بوتاسيوم------- كحول ايثيلى
9- كحول ايثيلى ( اكسدة تامة)---------- حمض ايثانويك
10- حمض ايثانويك + هيدروكسيد صوديوم ( تعادل) ----- اسيتات صوديوم
11- اسيتات صوديوم (تقطير جاف)--------- ميثان
12- ميثان + كلور فى ضوء شمس غير مباشر --------- كلورو ميثان
13- كلورو ميثان + بنزين --------فى وجود كلوريد الالومنيوم ---طولوين
يارب تكون الإجابة صح ---- ياريت الرد

وده مين قاللك انه هام جداً اوي يعني هيجي فى الامتحان ولا ايه احنا قلنا مائة مرة فى معادلة محذوفة مجتش الا فى امتحان 2008 دور اول وكان موضع ان الناتج كربيد الكالسيوم

1- هتعمل للميثان تفاعل مع الكلور فى وجود ضوء الشمس ينتج اسود الكربون
2- تفاعله مع الكربون ... يعطيك كربيد الكالسيوم
3- بتنقيط الماء على كربيد الكالسيوم يعطيك الايثاين

بس دي مش علينا يا معلم

انما العكس هو اللى علينا وبتعمله كده
1- تعمل للايثاين هيدرة حفزية فى وجود العوامل الحفازة طبعاً هيديك اسيتالدهيد
2- تأكسد الاسيتالدهيد يعطيك حمض الاستيك
3- تفاعله مع الصودا الكاوية يديك اسيتات صوديوم
4- تفاعلها مع الجير الصودي تعطيك الميثان

تفاعل سليم 100 فى 100

بس الخطوة الأخيرة دي عمرها ما تيجي فى الامتحان كده هو بيجيب العنصر الرئيسي اللى احنا بندرسه ويضيف عليه الكمية المطلوبة من المتفاعل التاني
منروحش احنا نجيب المتفاعل التاني ونضيفله كمية من البنزين العطري ...

عشان كده فى نظري السؤال ده مينفعش بس انت شغلك عشرة على عشرة

حل السؤال بتاع العزم المعناطيسى
من دراسة العزم المغناطيسى تمكن العلماء من معرفة انا الكروم يشذ فى التوزيع الالكترونى وايضا النحاس بالمثل
حيث وجد العلماء ان العزم المغناسيى للكروم 5 وبالتالى عرف العلماء ان الذرة تصبح اكثر استقرار وبالمثل فى النحاس

السؤال دا جه فى اوائل الطلبة

[quote=جاد الكريم;3428794]1- بروبين نضيفله هيدروجين ---- بروبان
2- بروبان نضيفله كلور(ضوء شمس غير مباشر)---- كلورو بروبان
3- كلوروبروبان نضيفله هيدروكسد بوتاسيوم ------- 1 - بروبانول
4- 1 -بروبانول ناكسده أكسدة تامة ------ حمض بروبانويك
5- حمض بروبانويك نضيفله هيدروكسيد صوديوم ( تعادل)----- بروبانوات صوديوم
6- بوبانوات صوديوم تقطير جاف ------ ايثان
7- ايثان + كلور (ضوء شمس غير مباشر)------ كلورو ايثان
8- كلورو ايثان + هيدروكسيد بوتاسيوم------- كحول ايثيلى
9- كحول ايثيلى ( اكسدة تامة)---------- حمض ايثانويك
10- حمض ايثانويك + هيدروكسيد صوديوم ( تعادل) ----- اسيتات صوديوم
11- اسيتات صوديوم (تقطير جاف)--------- ميثان
12- ميثان + كلور فى ضوء شمس غير مباشر --------- كلورو ميثان
13- كلورو ميثان + بنزين --------فى وجود كلوريد الالومنيوم ---طولوين
انا معاك الى رقم 7
رقم 8- حنحول الايثان الى ايثين ثم ايثاين
ومن الايثاين نجيب بنزين

بس ياريت الايجابة بالمعادلات الرمزية الموزونة

أرجو من الاساتذة الافاضل الرد على هذا الاستفسار:
وردن أسئلة في كتاب الامتحان تطلب متى تكون قيمة
ال kpأقل من قيمةال kc أو العكس ويأتي لك بمعادلات
لكي تختار التفاعل الذي يكون فيه أقل أو أكبر
هل هذا في المقرر؟:bosyht9:

البروبين + كلوريد الهيدروجين يعطي 2- كلورو بروبان
جزيئين 2 كلورو بروبان + 2 صوديوم يعطي هكسان ( تفاعل فورتز --- خارج المنهج )
اعادة تشكيل محفزة للهكسان العادي يتكون بنزين
والكل يكمل بقي

يا ريت من المنهج

ما الصيغة البنائية والصيغة الجزيئية لايثير ميثيل ايزو بروبيل؟


يا ريت حد يجبلي اجابته

أرجو من الاساتذة الافاضل الرد على هذا الاستفسار:
وردن أسئلة في كتاب الامتحان تطلب متى تكون قيمة
ال kpأقل من قيمةال kc أو العكس ويأتي لك بمعادلات
لكي تختار التفاعل الذي يكون فيه أقل أو أكبر
هل هذا في المقرر؟:bosyht9:




العلاقةبين Kc و Kp

Kp = Kc(RT)Δn
Δn =عدد مولات النواتج-عدد مولات المتفاعلات
1- إذا كان عدد مولات المتفاعلات =عدد مولات النواتج تكونKp=Kc
2- إذا كان عدد مولات المتفاعلات اقل من عدد مولات النواتج تكونKc>Kp
3- إذا كان عدد مولات المتفاعلات اقل من عدد مولات النواتج تكونKc<Kp

شكراً يا شيماء عالإفادة انا كمان روحي طلعت برضه
http://www9.0zz0.com/2011/05/19/15/832389652.jpg

عندى حل طوييييل اووووى بس مش متأكدة منه

1*الكحول الايزوبروبيلى نضيفله حمض كبريتيك عند 180 ------ بروبين
2*بروبين نضيفله هيدروجين ---- بروبان
3*بروبان نضيفله كلور(ضوء شمس غير مباشر)---- كلورو بروبان
4*كلوروبروبان نضيفله هيدروكسد بوتاسيوم ------- 1 - بروبانول
5*1-بروبانول ناكسده أكسدة تامة ------ حمض بروبانويك
6*حمض بروبانويك نضيفله هيدروكسيد صوديوم ( تعادل)----- بروبانوات صوديوم
7*بوبانوات صوديوم تقطير جاف ------ ايثان
8*ايثان + كلور (ضوء شمس غير مباشر)------ كلورو ايثان
9*كلورو ايثان + هيدروكسيد بوتاسيوم------- كحول ايثيلى
10*كحول ايثيلى ( اكسدة تامة)---------- حمض ايثانويك
11*حمض ايثانويك + هيدروكسيد صوديوم ( تعادل) ----- اسيتات صوديوم
12*اسيتات صوديوم (تقطير جاف)--------- ميثان
13*ميثان + كلور فى ضوء شمس غير مباشر --------- كلورو ميثان
14*كلورو ميثان + هيدروكسيد بوتاسيوم ------- كحول ميثيلى
15*كحول ميثيلى ( أكسدة تامة ) ------ حمض فورميك
16*حمض فورميك +هيدروكسيد صوديوم-------فورمات صوديوم
(بصراحة روحى طلعت )
يا رب يكون فيه حل اسهل من كداااا


بارك الله فيكما اجابات رائعة
بالتوفيق ان شاء الله

ارجو التوضيح مقرر او غير مقرر وان كان مقرر فى اى صفحة

كيف يتم تحويل الايثي الى ايثاين
انا حاولت ولم استطع الوصول
اعطينى حلك

السؤال فى الدليل : رتب على حسب جهد التاين فتكون الاجابة الاكسجين ثم ايون الاكسجين الموجب ثم ايون الاكسجين السالب
اما على حسب الميل الالكتارونى : 1- ايون الاكسجين موجب حتى يصبح 2p نصف ممتلئ 2- ذرة الاكسجين ثم الايون السالب

1 الاكسجين 2/ الاكسجن +2 الاكسجين -2

ألكان ينتج عند التقطير الجاف لبروبانوات الصوديوم CH3CH2COONa مع الجير الصودى
اجابته ستكون C 2 H6 صح ام خطا
فغلآ سينتج إيثان C2H6 ( وكربونات صوديوم كناتج ثانوى علشان لو حبيتى تعملى معادله كامله )
CH3CH2COONa + NaOH (CaO /Heat C2H6 + Na2CO3

صح هتكون الايثان وانا لسه عارف المعلومة دي النهاردة من الأخت ( الشيماء22 ) عشان استعملها فى تحويلة معقدة شوى

بس الأسئلة انا شايفها سهلة وجميلة واللى كان ملغبطني كان السؤال بتاع mcl4 كنت شايف الثلاثة ينفعوا بس اكتشفت ان التيتانيوم بس ينفع عشان التانيين مش بياخدوا اعداد تأكسد +4

فعلآ هيبقه التيتانيوم بس السبب لأن العنصر M فى المركب MCL4 واخد عدد تأكسد +4 والتيتانيوم فى حالة التأكسد +4 يكون أقل طاقه وأكثر إستقرارآ حيث مستوياته الفرعيه 4S,3d كلاهما يخلو من الإلكترونات

نصيحه منى بلاش تشغل نفسك بالأسئله إللى ذى دى وركز أحسن فى محتوى المنهج وعامة صيغته البنائيه كما يلى
( طبعآ صعب هنا ذى ما إنته عارف كتابة الصيغه بتوضيح الروابط )

ch3 - o - ch(ch3)2

أما الجزيئية فهى c4h10 o

بزيادة الشحنة الموجبة يزداد قوة جذب النواة للالكترونات و بالتالى يصعب فصل الالكترون وتزداد الطاقة اللازمة لذلك وبالتالى يزيد جهد التأين
o+2 >o>o-2
وطبعا مش متأكدة

اجابة ممتازة ياشيماء

شكرآ جزيلآ للأستاذ سيد على هذه المعلومه ورجاء توضيح هل (rt) يقصد بها الطن أم معدل أم ...........؟
والإستنتاج 2 و 3 ذى بعض أكيد دا حدث سهوآ برجاء التوضيح

شكرا للجميع

6- 2جم هيدروجين ، 32 جم أكسجين يحتويان نفس العدد من الجزيئات
لأن كل منهما يمثل 1 مول و حيث أنهما غازان سيشغلان نفس الحيز من الفراغ( نفس الحجم ) و وفقا لقانون أفوجادرو فإن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات تحت نفس الظروف من الضغط و درجة الحرارة.
ممكن حضرتك تعرفني إجابتي غلط ليه

بارك الله فيكما اجابات رائعة



بالتوفيق ان شاء الله


شكراً يا مستر انا مكنتش اعرف اعمل المعادلات دي قبل ما ادخل المنتدى واشوف المدرسين العباقرة هنا الصراحة :078111rg3:

العلاقةبين kc و kp


kp = kc(rt)Δn
Δn =عدد مولات النواتج-عدد مولات المتفاعلات
1- إذا كان عدد مولات المتفاعلات =عدد مولات النواتج تكونkp=kc
2- إذا كان عدد مولات المتفاعلات اقل من عدد مولات النواتج تكونkc>kp
3- إذا كان عدد مولات المتفاعلات اقل من عدد مولات النواتج تكونkc<kp

الف شكر كتير يا مستر بس لو احنا عندنا فى المتفاعلات مادة صلبة نعمل ايه بقه وبعدين انا معتقدش ان سؤال زي ده يجي فى الامتحان لأن القانون ده مش علينا فى المنهج

اللى انا فهمته من كلام مستر سيد عثمان انه انا اثبت نفسي على عدد مولات النواتج لو كان
1- يساوي المتفاعلات يبقى Kc تساوي Kp
2- أقل من المتفاعلات يبقى هو اقل
2- اكثر من المتفاعلات يبقى هو اكبر

اصلاً السؤال فى الاول كيف تحول الميثان لايثان من داخل المنهج وبعدها تروح تقول الايثين لايثاين انا شايف ان السؤال ده مستبعد 200%

حل السؤال بتاع العزم المعناطيسى
من دراسة العزم المغناطيسى تمكن العلماء من معرفة انا الكروم يشذ فى التوزيع الالكترونى وايضا النحاس بالمثل
حيث وجد العلماء ان العزم المغناسيى للكروم 5 وبالتالى عرف العلماء ان الذرة تصبح اكثر استقرار وبالمثل فى النحاس

السؤال دا جه فى اوائل الطلبة

ممكن أعرف الإجابة دي فى صفحة كام فى كتاب المدرسة واوئل الطلبة ايه
ده كان جاى فى امتحان ثانوية عامة قبل كده

نصيحه منى بلاش تشغل نفسك بالأسئله إللى ذى دى وركز أحسن فى محتوى المنهج وعامة صيغته البنائيه كما يلى
( طبعآ صعب هنا ذى ما إنته عارف كتابة الصيغه بتوضيح الروابط )

ch3 - o - ch(ch3)2

أما الجزيئية فهى c4h10 o

يا مستر بيتهيألى انه كاتبها غلط اصلا ً لان كتاب المدرسة بيقول ان ايزو دي بتتقال لما يكون فى مجموعة هيدروكسيل متصلة بالكاربينول المحاطة بمجموعتين الكيل يعني فى الكحولات الثانوية

انت كده جبت كتلة كلوريد الهيدروجين المفروض بقي تجيب كتلة المحلول من العلاقة
100 محلول .............................. 36 جم hcl
س محلول ................................... 5.14 جم hcl
كتلة المحلول 14.27

اولا تحويل الايثان الى ايثاين : نختزل الايثان وناخذ منه 2h حيطلع ايثين نختزله برده بـــ2h حيطلع ايثاين c2h2

ارجو حل اسئلة الكتاب على العضوية فى اسرع وقت

اجابة السؤال الاول
(1)3_ميثيل بنتان
(2)2,2.4 ثلاثى ميثيل بنتان
(3)4_ايثيل_2,3,3 ثلاثى ميثيل هكسان
(4)3,4 ثنائى ميثيل _4 ايزويروبيل ديكان
اجابة السؤال الثانى
الالكانات c3h8\c5h12\c4h10\c40h82
الالكينc6h12 وقد يثل الكين حلقى ايضا

اجابة السؤال الثالث
ch3_ch2_ch2_c _ch3 تحت الcيكونch3 وفوقch3
(2)ch3_c=o_ch3=ch3
(3)h_c=c_c=o_h
(4)ترسمى الحلقة ويكون فى الموضعارثو ch3 والموضع ميتا cl
(5) ترسمى الحلقة وفى الموضع ارثو c=o_o _c2h3

يرجا من المدرسين او الطلاب التوضيح الانى مش عارفة ارسم الضيغ البنائية

اول مرة اعرف ان الايثلين جليكول بيتاكسد اكسدة تامة
هو ده في المنهج ؟؟؟

الكلام بتاع اختزال الايثان غلط 100*100

هو فعلا مفيش حاجة اسمها اختزال ايثان لكن انت ممكن تحول ايثان الى ايثين بسهولة لكن لايثاين اعتقد مفيش اي طريقه للوصول ليها

ع العموم اشكر واضع السؤال وصانع الاجابه

الاجابه جميله

ايوة ياالشيماء ان شاء الله اجابتك صح

السؤال ده اتسأل هنا قبل كدة وكانت الاجابه بالمثل وسمعت ان مستر أجابها بنفس الطريقه

فى التفاعل التالى
mno2+4hcl..........*cl2+mncl2+2h2o
كتلة محلول حمض الهيدروليك(تركيزه36%)اللازمة لانتاج2.5جم من غاز الكلور =.......
(5.14/14.27/19.4/26.4)
أنا حلتها طلعت 5.14
بس فى الاجابات 14.27
أرجو الرد بسرعة

انا برده مطلعاها نفس الحل بس اكيد فيه حاجة لان هو ليه جايب التركيز؟؟؟
هو دة في كتاب ايه طيب؟؟

عدد تأكسد الحديد فى fe3o4 =.......

مش عارفة برده هسأل فيها

فى عينة من الماء يكون الجزئ عدد.......رابطة هيدروجينية
الاجابة 4 بس ازاى

الاخيره بقى فانا كمان مش مقتنعة بيها لكن تقريبا باعتبار ان في الجزيء الواحد كل ذرة بتكون رابطة هيدروجينيه وتقريبا الاكسجين بيكون رابطتين هيدروجنيتين

لقيت المستر مجاوبها كدة

وأتمنى مستر يجاوب

انت كده جبت كتلة كلوريد الهيدروجين المفروض بقي تجيب كتلة المحلول من العلاقة
100 محلول .............................. 36 جم hcl
س محلول ................................... 5.14 جم hcl
كتلة المحلول 14.27

صح صح

كدة تمام..

كيف تحصل من المولاس على الاسيلين جليكول:006et4:

C12H22O11 + H2O ----- C6H12O6 + C6H12O6

C6H12O6 ----- 2C2H5-OH + 2CO2 ( ف وجود خميرة وانزيم الزيميز )

CH3-CH2-OH --- conc H2SO4 / 180 c---H2C=CH2 + H2O

H2C=CH2 + H2O + (O) --- KMnO4 / KOH ----CH2(OH)-CH2(OH)i
الاثيلين جليكول

انا مش قادرة أفهم خالص..

ايه علاقه ده بالمنهج عندنا؟؟؟

وحتى مش قادرة أفهم كلام حضرتك يامستر

أتمنى تبسيط اكتر

وبعدين مش kp و kc كلاهما نقدر نستخدمها في معادلات الغازات...ايه اللي خلا فيه فرق بقى؟؟

انا شايف انه سؤال معتاد وسهل يا هشام وهي دي الاسئلة اللى تنفع وبعدين انا شايفكم مركزين اوي عالكيمياء العضوية دي عليها 17 درجة من 50 يعني متنسوش بقيت الابواب

يا روحاء كتاب الامتحان طبعاً وانتي عارفة رخامته جايب سؤال اختر بيقول امتى يكون قيمة الـ Kc اكبر من قيمة Kp او العكس مش فاكر بس ده مش فى نطاق الامتحان طبعاً

ثواني يا هالة ارسم اللى انتي كاتباه وارفعه حالاً بس انا عاوز افهم الثالثة ازاى مجموعة الهيدروكسيل فيها رابطة ثنائية

يا روحاء كتاب الامتحان طبعاً وانتي عارفة رخامته جايب سؤال اختر بيقول امتى يكون قيمة الـ Kc اكبر من قيمة Kp او العكس مش فاكر بس ده مش فى نطاق الامتحان طبعاً


ماشي يافندم

جميل انا فاهمة ان ده سؤال


بس هل هو منطقي وكلا الثابتين يمكن استخدامه

والاجابه مش قادرة أفهمها لان تقريبا من وجهة نظري واحدة

يعني مثلا ايه اللي جاب النواتج والمتفاعلات انهم يعملوا فرق بين kp و kc رغم ان الاتنين هيكون النواتج فيهم في البسط والمتفاعلات في المقام

فاهمني؟؟؟

ماشي يافندم

جميل انا فاهمة ان ده سؤال


بس هل هو منطقي وكلا الثابتين يمكن استخدامه

والاجابه مش قادرة أفهمها لان تقريبا من وجهة نظري واحدة

يعني مثلا ايه اللي جاب النواتج والمتفاعلات انهم يعملوا فرق بين kp و kc رغم ان الاتنين هيكون النواتج فيهم في البسط والمتفاعلات في المقام

فاهمني؟؟؟

انا فاهمك بس من فكرتك انا مش مقتنع لأن الضغط الجزيئي يختلف عن التركيز بينما انا كمان فى نفس الموقف بس بسبب :
انا اعرف اني بستعمل الضغط الجزيئي لما تكون النواتج والمتفاعلات غازات والتركيز لما يكونوا محاليل وبعدين دي حتة مش فى كتاب المدرسة يجبها ليه اصلا
ايه جاب ده لده بس كتاب الامتحان ده كتاب بحب يتفزلك شوية

يا جماعة خلوكم مع كتاب المدرسة مش عاوزين فزلكة فى اخر عشر ايام بقه لازم مراجعات تكون صح انا هحطلكم الاسئلة اللى انا بشوفها صعبة شوية ونتناقش فيها

سورى الرابطة ثلاثية مش ثنائية سورى ما ختش بالى

بسم الله الرحمن الرحيم

أنا وعدتكم هكتب الأسئلة اللى انا معرفهاش او بتلغبط فيها ومش عيب اني اكون شاطر وفى اسئلة مش عارفها

دي أسئلة فى الباب الأول :-

1- أول عالم وضع تركيب الذرة على أسس تجريبية
2- أول عالم وضع تركيب الذرة على أسس نظرية
3- الفرق بين أشعة المهبط والطيف الخطي ( لو فى فرق بس فى التعريف حتى احب اعرفه عشان انا بفهم ان الاتنين هما حاجة واحدة )
4- يعني ايه اشعة المهبط لا تختلف فى سلوكها باختلاف نوع مادة المهبط ( هو ايه سلوكها اصلاً )
5- ذرة رزفورد اكتشف النواة ولا الذرة ( انا بقول النواة لأنه اول واحد عرفها )

ودي شوية اسئلة تكون موضع امتحان احب افكركم بيها
1- الذرة لما تحصلها عملية اثارة وينتقل الالكترون من مستوى k لمستوى n يكتسب كم ولا كمين ؟؟؟ هو بيكتسب كم واحد فقط
2- وضح فروض نظرية بور مع ذكر ما أكده على فروض تجربة رزفورد
3- وضح مزايا وعيون نظرية بور
4- وضح دور كل من هؤلاء فى تقدم علم الكيمياء :_
أ- بويل ب- دالتون جـ- جيجر وماريسدن د- بور
هـ- هاينبرج و- دي براولي ز- شرودنجر ر - سمر فيلد
5- ما الفرق بين مفهوم الاوربتال عند بور والنظرية الذرية الحديثة ... مو التوضيح بالرسم
6- قارن بين أوربتال المستوى الفرعي s واوربتال المستوى الفرعي p

7- ويا ريت ناخد بالنا من ملحوظة مستر عبدالسلام فى تحديد عدد الكم الثانوي :
اذا انتهى التوزيع بالمستوى الفرعي s يكون عدد الكم = صفر
بينما اذا انتهى التوزيع بالمستوى الفرعي p يكون عدد الكم = 1

8- النواة موجبة كهربياً بينما الذرة متعادلة كهربياً


أعتقد انا كده جبت شوية الأسئلة اللى انا شايف انها مهمة شوية واللى انا مش فاهمها اوي يا ريت تجاوبوا وتشاركوني رأيكم عشان استفيد من الكل

اوك والهيدروكسيل احادية صح

رجاء عدم اضاعة الوقت فى ما هو غير مقرر لان العضوية علم ضخم وبحر بلا نهاية وانتم لم تدرسوا سوى قشور العضوية

اولا جهد التاين هو مقدار الطاقةاللازمة لفصل اقل الااكترونات ارتباطا بالذرة
فى oبيكون المستوى الفرعى 2p يحتوى على 4 الكترونات فاذا فقد الكترون يكون به 3 الكترونات وهى احدى حالات الاستقرار
اما فى o+2 الميتوى الفرعى 2p به 2 الكترون فاذا فقد الكترون لن يؤثر فى عملية استقرار الذرة تاثير ملحوظ
اذن o اقلهم فى جهد التأين حتى يصل للاستقرار
ثم o +2
o-2 اكبر جهد تاين لاستقرار النظام الذرى فيتطلب طاقة كبيرة جدا لزالة اكترون
ممتاز يا حازم والتفسير يدل على فهمك للسؤال والإجابة مع الشكر

بزيادة الشحنة الموجبة يزداد قوة جذب النواة للالكترونات و بالتالى يصعب فصل الالكترون وتزداد الطاقة اللازمة لذلك وبالتالى يزيد جهد التأين
o+2 >o>o-2
وطبعا مش متأكدة
الإجابة خطأ لكن إجابة حازم صحيحة (اقرأ التفسير)

- بروبين نضيفله هيدروجين ---- بروبان
2- بروبان نضيفله كلور(ضوء شمس غير مباشر)---- كلورو بروبان
3- كلوروبروبان نضيفله هيدروكسد بوتاسيوم ------- 1 - بروبانول
4- 1 -بروبانول ناكسده أكسدة تامة ------ حمض بروبانويك
5- حمض بروبانويك نضيفله هيدروكسيد صوديوم ( تعادل)----- بروبانوات صوديوم
6- بوبانوات صوديوم تقطير جاف ------ ايثان
7- ايثان + كلور (ضوء شمس غير مباشر)------ كلورو ايثان
8- كلورو ايثان + هيدروكسيد بوتاسيوم------- كحول ايثيلى
9- نزع الماء من الكحول الأيثيلى باستخدام حمض الكبريتيك عند 180 للحصول على الايثين
10- الايثين + الكلور ------ 1.2 ثنائي كلورو ايثان
11-1.2 ثنائي كلورو ايثان+ 2koh ---------- الايثاين + 2ماء +2 كلوريد بوتاسيوم
12- بلمرة ثلاثية للايثاين ------------------ يعطى بنزين
13 - تفاعل فريدل كرافت يعطى الطولوين

انا عملتهم زي مانتي كاتباهم
http://www10.0zz0.com/2011/05/20/19/206563237.jpg

ممكن حضرتك تعرفني إجابتي غلط ليه
إجابتك صحيحة جدا لكن مفيش داعي ندخل الحجم في الموضوع

شكراً يا مستر على فكرة كده الموضوع مكرر وممكن واحد فيهم يتحذف لو مراقب شافه
خطأ مش مقصود يا سمير ولكن كثرة المناقشات مع الطلاب وتكرار الكلام مع كل المجموعات تخلى الواحد أحيانا مش متأكد

اوك وعلى فكرة الاسم اللى انا بيه ده غلطة انا اسمي محمود وده كان اليوزر بتاع والدي وانا خدته

اخيراً عرفنا اجابة السؤال طب وبالنسبة للميل الالكتروني الاجابة هتبقى ازاى فى الموضوع التاني يا مستر

يا مستر بيتهيألى انه كاتبها غلط اصلا ً لان كتاب المدرسة بيقول ان ايزو دي بتتقال لما يكون فى مجموعة هيدروكسيل متصلة بالكاربينول المحاطة بمجموعتين الكيل يعني فى الكحولات الثانوية
لا يا سمير إجابة مستر مبروك سليمة تماما ونصيحته أيضا ممتازة
وعموما كلمة أيزو كلمة عامة تدل على تفرع واحد في السلسلة

بس سورى فى غلطة التانية هتكونch و ch2
والثالثةانا كتبتها غلط هتكون
h_c ورابطة ثلاثيةc_c=o_h
فاهمنى

وده مين قاللك انه هام جداً اوي يعني هيجي فى الامتحان ولا ايه احنا قلنا مائة مرة فى معادلة محذوفة مجتش الا فى امتحان 2008 دور اول وكان موضع ان الناتج كربيد الكالسيوم

1- هتعمل للميثان تفاعل مع الكلور فى وجود ضوء الشمس ينتج اسود الكربون
2- تفاعله مع الكربون ... يعطيك كربيد الكالسيوم
3- بتنقيط الماء على كربيد الكالسيوم يعطيك الايثاين
بس دي مش علينا يا معلم

انما العكس هو اللى علينا وبتعمله كده
1- تعمل للايثاين هيدرة حفزية فى وجود العوامل الحفازة طبعاً هيديك اسيتالدهيد
2- تأكسد الاسيتالدهيد يعطيك حمض الاستيك
3- تفاعله مع الصودا الكاوية يديك اسيتات صوديوم
4- تفاعلها مع الجير الصودي تعطيك الميثان



زود كمان خطوة وهي هدرجة الأيثاين نحصل على إيثيلين
السؤال كيف تحصل على الإيثيلين

بسم الله الرحمن الرحيم

أنا وعدتكم هكتب الأسئلة اللى انا معرفهاش او بتلغبط فيها ومش عيب اني اكون شاطر وفى اسئلة مش عارفها

دي أسئلة فى الباب الأول :-

1- أول عالم وضع تركيب الذرة على أسس تجريبية
رذرفورد
2- أول عالم وضع تركيب الذرة على أسس نظرية
دالتون
3- الفرق بين أشعة المهبط والطيف الخطي ( لو فى فرق بس فى التعريف حتى احب اعرفه عشان انا بفهم ان الاتنين هما حاجة واحدة )
الإثنين مختلفين تماما
أشعة المهبط سيل من الإلكترونات - لها كتلة - غير مرئية
الطيف الخطي خطوط طيفية (ضوئية) - ليس له كتلة - مرئي

4- يعني ايه اشعة المهبط لا تختلف فى سلوكها باختلاف نوع مادة المهبط ( هو ايه سلوكها اصلاً )
لا تختلف في طبيعتها( تركيبها) ولا في سلوكها ( خصائصها) مثل تسير في خطوط مستقيمة - تنجذب للشحنة الموجبة وتتنافر مع السالبة
5- ذرة رزفورد اكتشف النواة ولا الذرة ( انا بقول النواة لأنه اول واحد عرفها )
رذرفورد وضع نموذج كامل لتركيب الذرة بداخلها النواة ( تشبه المجموعة الشمسية)
كل كلامه كان على أسس تجريبية وكل كلامه كان جديد باستثناء أن الذرة متعادلة وذرات العنصر الواحد متماثلة(دالتون)

ودي شوية اسئلة تكون موضع امتحان احب افكركم بيها
1- الذرة لما تحصلها عملية اثارة وينتقل الالكترون من مستوى k لمستوى n يكتسب كم ولا كمين ؟؟؟ هو بيكتسب كم واحد فقط
لا يوجد أجزاء كم ولا مضاعفات لأنه بالبلدي كدة كم تعني دفعة من الطاقة
2- وضح فروض نظرية بور مع ذكر ما أكده على فروض تجربة رزفورد
واضحة ومباشرة بكتاب المدرسة
3- وضح مزايا وعيون نظرية بور
أيضا واضحةومباشرة بكتاب المدرسة
ولكن ملحوظة :
مزايا
نموذج بور تأتي في الإمتحان بثلاث عبارات ( مميزات = أهم أعمال بور - نتائج النموذج الذري لبور)
4- وضح دور كل من هؤلاء فى تقدم علم الكيمياء :_
أ- بويل ب- دالتون جـ- جيجر وماريسدن د- بور
هـ- هاينبرج و- دي براولي ز- شرودنجر ر - سمر فيلد
شرودنجر:
أسس معادلة الحركة الموجية وهي معادلة رياضية يمكنتتطبيقها على حركة الإلكترون ويمكن بحلها إيجاد مستويات الطاقة لمسموح بها ويمكن تحديد مناطق الفراغ التي يزيد احتمال تواجدالإلكترونات (الأوربيتالات)
دي براولي
مبدأ دي براولي ( كل جسيم مادي متحرك تصاحبه حركة موجية)
سمر فيلد
اكتشف المستويات الفرعية ( عدد الكم الثانوي)
5- ما الفرق بين مفهوم الاوربتال عند بور والنظرية الذرية الحديثة ... مو التوضيح بالرسم
المدار عند بور مش الأوربيتال والرسم واضح في الكتاب
6- قارن بين أوربتال المستوى الفرعي s واوربتال المستوى الفرعي p

7- ويا ريت ناخد بالنا من ملحوظة مستر عبدالسلام فى تحديد عدد الكم الثانوي :
اذا انتهى التوزيع بالمستوى الفرعي s يكون عدد الكم = صفر
بينما اذا انتهى التوزيع بالمستوى الفرعي p يكون عدد الكم = 1
بالنسبةللسؤال ده ملغي من كتاب المدرسة
وأنا لغيته مع طلابي

8- النواة موجبة كهربياً بينما الذرة متعادلة كهربياً
النواة موجبة لإحتوائها على البروتونات الموجبة
والذرة متعادلة لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد لاإلكترونات السالبة


أعتقد انا كده جبت شوية الأسئلة اللى انا شايف انها مهمة شوية واللى انا مش فاهمها اوي يا ريت تجاوبوا وتشاركوني رأيكم عشان استفيد من الكل


تعبتني ياسمير
وآسف على موضوع كتاب المدرسة في بعض الأسئلة لأنها مباشرة في الكتاب

مشكوررررررررررررررررررررررررررررر

برافو على الإجابات الرائعة وسؤال على نفس النمط
من الأوكتان العادي كيف تحصل على الميثان
على فكرة الأسئلة دي للتدريب وليست أسئلة امتحانات ثانوية عامة

بارك الله فيكما اجابات رائعة
بالتوفيق ان شاء الله

هذا السؤال غير مقرر بالمرة على الطلبة انا جاوبته علشان صاحب السؤال فقط ولكنه غير مقرر وهذا القانون للنظام الغازي فقط

1*الاوكتــان نعمله تكسير حفزى -------- بروبان وبروبين
2*بروبان نضيفله كلور(ضوء شمس غير مباشر)---- كلورو بروبان
3*كلوروبروبان نضيفله هيدروكسد بوتاسيوم ------- 1 - بروبانول
4*1-بروبانول ناكسده أكسدة تامة ------ حمض بروبانويك
5*حمض بروبانويك نضيفله هيدروكسيد صوديوم ( تعادل)----- بروبانوات صوديوم
6*بوبانوات صوديوم تقطير جاف ------ ايثان
7*ايثان + كلور (ضوء شمس غير مباشر)------ كلورو ايثان
8*كلورو ايثان + هيدروكسيد بوتاسيوم------- كحول ايثيلى
9*كحول ايثيلى ( اكسدة تامة)---------- حمض ايثانويك
10*حمض ايثانويك + هيدروكسيد صوديوم ( تعادل) ----- اسيتات صوديوم
11*اسيتات صوديوم (تقطير جاف)--------- ميثان

1*الاوكتــان نعمله تكسير حفزى -------- بروبان وبروبين
2*بروبان نضيفله كلور(ضوء شمس غير مباشر)---- كلورو بروبان
3*كلوروبروبان نضيفله هيدروكسد بوتاسيوم ------- 1 - بروبانول
4*1-بروبانول ناكسده أكسدة تامة ------ حمض بروبانويك
5*حمض بروبانويك نضيفله هيدروكسيد صوديوم ( تعادل)----- بروبانوات صوديوم
6*بوبانوات صوديوم تقطير جاف ------ ايثان
7*ايثان + كلور (ضوء شمس غير مباشر)------ كلورو ايثان
8*كلورو ايثان + هيدروكسيد بوتاسيوم------- كحول ايثيلى
9*كحول ايثيلى ( اكسدة تامة)---------- حمض ايثانويك
10*حمض ايثانويك + هيدروكسيد صوديوم ( تعادل) ----- اسيتات صوديوم
11*اسيتات صوديوم (تقطير جاف)--------- ميثان
الأوكتان نعمله تكسير حفزي يبقى بيوتان وبيوتين وبعدين نكمل وبرافو عليكي

يا مستر بيتهيألى انه كاتبها غلط اصلا ً لان كتاب المدرسة بيقول ان ايزو دي بتتقال لما يكون فى مجموعة هيدروكسيل متصلة بالكاربينول المحاطة بمجموعتين الكيل يعني فى الكحولات الثانوية

ياريت ياأبوسمرة تراجع دليل التقويم صفحة 144 الجزئية 8 هتلاقيه بيقولك
( يطلق على أيزو بيوتان ) هتعرف إن كلمة أيزو تستخدم كما ذكر لك mr.chemistry

ايوا يا مستر صح زى ما حضرتك قلت معلش دماغى مقلوب شوية

ممكن أعرف الإجابة دي فى صفحة كام فى كتاب المدرسة واوئل الطلبة ايه
ده كان جاى فى امتحان ثانوية عامة قبل كده


معرفش فين فى كتاب المدرسة لكن هو جه على مستوى المدرسة
بس لو ولو انت مش فاهمه ياريت حد من الاساتذة يشرحه

اخيراً عرفنا اجابة السؤال طب وبالنسبة للميل الالكتروني الاجابة هتبقى ازاى فى الموضوع التاني يا مستر


انا عندى سؤال هو في ميل الكترونى للايون ؟

بصراحة الاسئلة تقريبا اهم اسئلة الباب الاول
والسؤال الفرق بين أشعة المهبط والطيف الخطي
ببساطة خالص اشهة المهبط هى الالكترونات ..
اما الطيف الخطى هو عودة الالكترون المثار الى مستوى طاقته فاقدا الكم الذى اكتسبه من الطاقة
دا الى انا فاهمه

بس انا كان عندى سؤال فى الباب الرايع
الرابطة الفلزية تعريفها غامض ومش قادر افهمها وحاولت احفظها بس بتتنسى بسرعة علشان مش فاهمها ساريت حد يوضحها ...

دلوقتى فى عملية الكشف عن ايون النترات والنيتريت باستخدام برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتك
بنستحدم نيتريت البوتاسيوم
لو استخدمنا نيتريت الصوديوم هل الناتج هيختلف ولا مش هيختلف ؟؟؟؟؟
علشان بيتهيألى لو استخدمنا نيتريت الصوديوم عدد النواتج هيزيد ناتج جديد وهو كبريتات الصوديوم

طب انا عندى سؤال عايز اعرف اجابته
هو حمض الكبريتيك اقوى ولا حمض النيتريك

مش هيختلف نهائيا

كبريتات الصوديوم او البوتاسيوم مش هتأثر

مش هيختلف نهائيا

كبريتات الصوديوم او البوتاسيوم مش هتأثر

ازاى فى نترات البوتاسيوم طلع كبريتات البوتاسيوم بس علشان البرمنجنات فيها البوتاسيوم فالناتج هيبقى بوتاسيوم بس
اما فى الصوديوم هيبقى فى اتنين صوديوم فى النيتريت وبوتاسيوم فى البرمنجنات
علشان كدا انا بسأل

بصراحة الاسئلة تقريبا اهم اسئلة الباب الاول
والسؤال الفرق بين أشعة المهبط والطيف الخطي
ببساطة خالص اشهة المهبط هى الالكترونات ..
اما الطيف الخطى هو عودة الالكترون المثار الى مستوى طاقته فاقدا الكم الذى اكتسبه من الطاقة
دا الى انا فاهمه

بس انا كان عندى سؤال فى الباب الرايع
الرابطة الفلزية تعريفها غامض ومش قادر افهمها وحاولت احفظها بس بتتنسى بسرعة علشان مش فاهمها ساريت حد يوضحها ...




بصراحة مستر محمد انا معجب بيه جداً بس انا على فكرة كنت عاوز اجابة ال4 اسئلة الاولنين بس التانيين دول انا حاططهم عشان افكر اصحابي بيهم بس عشان كده تعبتك معايا بس المرة الجاية هبقى اكتب كويس للتذكرة فقط

بالنسبة لحازم شكراً يا حازم على رأيك وبخصوص الرابطة الفلزية انا مش شايف انها صعبة
بالبلدي كده انت عندك فلز وكل فلز ليه تكافؤ اما 1 او 2 او 3 ما عدا العناصر الانتقالية يعني
الرابطة الفلزية بقى تعتبر التكافؤ ده فهتقول كده : سحابة الكترونات تكافؤ الفلز وكمل الباقى بقه

انا معتقدش انه ممكن يجيبها لأن اصلا الاتنين مش فى دورة واحدة كتاب المدرسة لما جه يجيبها جاب عناصر الدورة الثالثة بس وكان منهم فوسفور وكبريت وكلور ....
واحنا مش لازم نعرف مين اقوى فيهم احنا نعرف ان الاتنين اقوياء وخلاص وبيتأينوا تأين تام وتوصيل التيار لمحلولهم لا يتأثر بالتخفيف كفاية كده

يا حازم دور البرمنجنات انها بتأكسد النيتريت وتخليه نترات فيزول لونها هو ده عملها
http://www6.0zz0.com/2011/05/21/08/217064044.jpg

فالنواتج مش هتختلف .... ومستنيين مستر

انا عندى سؤال هو في ميل الكترونى للايون ؟

يا حازم كان فى موضوع قبل ده ونفس السؤال بس كان عالميل الالكتروني وكلنا رتبناه تبع نصف القطر ومش مقتنعين زيك برضه بس هو السؤال كان كده تقدر تدور وتلاقيه كان لمستر محمد عبدالسلام برضه

تعبتني ياسمير
وآسف على موضوع كتاب المدرسة في بعض الأسئلة لأنها مباشرة في الكتاب

معلش يا مستر هرخم عليك كمان شوية

يعني ايه اسس نظرية واسس تجريبية .... عشان منسهاش تاني خالص

اوك معلش اعذروني انا واخد على كتاب المدرسة اللى بيوقعك فى متاهات

ههههههههه الاسئلة دي يا جماعة الواحد بيتعب عما يعملها بالصيغ الكيمياء والشروط السليمة بطريقتي بلاشها احسن خلونا فى المضمون يا ريت نصيحة مستر محمد برضه صح !!!! ^_^

زود كمان خطوة وهي هدرجة الأيثاين نحصل على إيثيلين
السؤال كيف تحصل على الإيثيلين


سوري يا مستر انا شفتها غلط المعادلة الاولى هنزود الخطوة اللى مستر محمد قالها وده سؤال مستبعد من الامتحان اصلاً

انما فى العكس هنعمل التالى :
1- هيدرة الايثيلين نحصل على الايثانول
2- نأكسده أكسدة تامة نجيب منه حمض الاستيك
3- نفاعله مع الصودا الكاوية نجيب اسيتات الصوديوم
4- نفاعل اسيتات الصوديوم مع الجير الصودي نحصل على الميثان

السلام عليكوم انا مش عارف اذاكر كيمياء ممكن طريقة اعرف اذاكر بيها الكيمياء وتكون حلو متجربة وشكرا

معلش يا مستر هرخم عليك كمان شوية

يعني ايه اسس نظرية واسس تجريبية .... عشان منسهاش تاني خالص

نقول بالبلدي
دالتون أجرى تجارب لكن قال وجهة نظره في تركيب الذرة (رأيه) زي الفلاسفةوالحكماء أي لم يعتمد على التجربه العملية
أما رذرفورد لم يقل وجهة نظره بل استنتج من المشاهدات
زي: معظم جسيمات ألفا نفذت إذن الذرة معظمها فراغ
بعض جسيمات ألفا انحرفت إذن شحنة النواة موجبة وهكذا كل كلامه من التجربة العملية وعشان كدة لم يكن عنده أخطاء ولكن نموذج رذرفورد غير كامل

نقول بالبلدي
دالتون أجرى تجارب لكن قال وجهة نظره في تركيب الذرة (رأيه) زي الفلاسفةوالحكماء أي لم يعتمد على التجربه العملية
أما رذرفورد لم يقل وجهة نظره بل استنتج من المشاهدات
زي: معظم جسيمات ألفا نفذت إذن الذرة معظمها فراغ
بعض جسيمات ألفا انحرفت إذن شحنة النواة موجبة وهكذا كل كلامه من التجربة العملية وعشان كدة لم يكن عنده أخطاء ولكن نموذج رذرفورد غير كامل

اوك كده انا هقدر احفظها بسهولة
البلدي البلدي هو اللى هيكسب لا اوربي ولا غربي الطبيعي هيكسب ههههههههه :049gc0:

انا مش شايف صعوبة فى الكيمياء عشان تطلب طريقة لمذاكرتها الكيمياء دي مادة لذيذة لو فضلت معانا هتحبها وهي هتحبك واسأل مجربين !!!!!!!!!!

أرجو جميع مفاهيم الكيمياء العامه والعضويه ضرورى

تقصدي كده
http://www7.0zz0.com/2011/05/21/13/888075753.jpg

ده مطلب شبه غريب شوية انت عندك كتاب الامتحان المراجعة النهائية فيه كل حاجة

اوك شكرا يا فنان

او عشان تريح نفسك شوف امتحانات الثانوية العامة وركز عاللى كان بيجي لأنهم بيتكرروا غالبا
وبعدين لا تقلق فى سؤال اكتب المصطلح وسؤال ما المقصود يعني لو انت نقصت فى ده هتكمل فى ده بس هما فى سؤالين مختلفين يعني ركز عالاتنين برضه ^_^

أنا عايز أاقفل

اممم

حاول تحفظ المفاهيم والمصطلحات والنظريات بعد ما تفهمها

وحاول تفهم القوانين والمعادلات على قد ما تقدر

وبعد كده حل اسئله كتيييييييير حسب مقدرتك

نصيحه اتوجهت لي وانا استفدت منها فعلاً

كتر الاسئله بتخلي الماده تثبت اكتر

فعليك بالاسئله الكتييير وربنا معاك :)

على فكره اظن ان الاجابه دي غلط لان الـ k اللي مع البرمنجانات بتاخد No2

يعني المفروض المعادله تكون كده

NaNo2 + KMnO4+H2SO4 --> KNo3 + NA2SO4 + MnSO4 + H2O

شكراااااااااااااااااااااا

شكرا بس اية بروبانات الصوديوم دة

على فكرة كتاب الامتحان المراجعة النهائية فى وراة تلخيص لكل باب يعنى جايب كل المصطلحات والتعليلات والمعادلات وكل حاجة لو ممكن تصورة وتذاكر منة كويس تجيب الدرجة النهائية ان شاء الله لان الامتحان والله جاى منة وشوفة ورد علية

أنا هنصحك نصيحة واحدة بس
كيمياء من غير حل أسئلة و إمتحانات كتيييييييييييير مش هتجمع فيها درجات
أنا رأيى خد ثقة فى نفسك الأول لإن التوتر دلوقتى مش مطلوب خالص و أيدأ و ذاكر الباب الأول و حل أسئلة كتاب المدرسة و دليل التقويم و مذكرة مدرسك و هكذا و لو عاوز مساعدتى شخصيا فى مذكرات و إمتحانات على كل باب أنا موجود و اللة الموفق

- بروبين نضيفله هيدروجين ---- بروبان
2- بروبان نضيفله كلور(ضوء شمس غير مباشر)---- كلورو بروبان
3- كلوروبروبان نضيفله هيدروكسد بوتاسيوم ------- 1 - بروبانول
4- 1 -بروبانول ناكسده أكسدة تامة ------ حمض بروبانويك
5- حمض بروبانويك نضيفله هيدروكسيد صوديوم ( تعادل)----- بروبانوات صوديوم
6- بوبانوات صوديوم تقطير جاف ------ ايثان
7- ايثان + كلور (ضوء شمس غير مباشر)------ كلورو ايثان
8- كلورو ايثان + هيدروكسيد بوتاسيوم------- كحول ايثيلى
9- نزع الماء من الكحول الأيثيلى باستخدام حمض الكبريتيك عند 180 للحصول على الايثين
10- الايثين + الكلور ------ 1.2 ثنائي كلورو ايثان
11-1.2 ثنائي كلورو ايثان+ 2koh ---------- الايثاين + 2ماء +2 كلوريد بوتاسيوم
12- بلمرة ثلاثية للايثاين ------------------ يعطى بنزين
13 - تفاعل فريدل كرافت يعطى الطولوين

رجاء عدم اضاعة الوقت فى ما هو غير مقرر لان العضوية علم ضخم وبحر بلا نهاية وانتم لم تدرسوا سوى قشور العضوية
ماشى ان معاك بس السؤال ده خلانى اراجع العضوية كلها يعنى جه بفايده كفاية العلم بالشئ
وده التعليم الفاشل عايزين نزاكر اللى علينا وبس

نعم النصيحة أستاذ مصطفى
حل كثير بس الأول حل كتاب المدرسة + دليل التقويم

شكراااااااااااااااااااااا

لا اله الا الله **** محمد رسول الله

يا حازم دور البرمنجنات انها بتأكسد النيتريت وتخليه نترات فيزول لونها هو ده عملها
http://www6.0zz0.com/2011/05/21/08/217064044.jpg

فالنواتج مش هتختلف .... ومستنيين مستر

النيتريت تتحول إلى نترات مش مهم الفلز
البرمنجانات تتحول إلى كبريتات بوتاسيوم وكبريتات منجنيز
مفيش فرق بين نيتريت صوديوم وننيتريت بوتاسيوم هتتحول إلى نترات
كبريتات البوتاسيوم الناتجة من برمنجانات البوتاسيوم

شكرا لكم جميعا لقد استفد من كل هذا النصائح الممتازه

لو سمحت ياستاذ مصطفى لو ممكن كام ملزمها ملخصها كل باب ويبقى الف شكر

ما تغيبش علينا يا أستاذ سيد وأيضا أستاذ فيكتور فانتما مرجع بالنسبة لنا

مطلوب من كل طالب كيمياء بالثانوية العامة حل أسئلة كتاب المدرسة ودليل التقويم على الأقل
وعشان كدة
أقترح في هذا الموضوع
أن تكتب السؤال اللي مش عارف تجاوبه في دليل التقويم أو كتاب المدرسة
وسوف أقوم بالرد عليه ويساعدني في ذلك أساتذة المنتدى فجميعهم أساتذة وعلى قدر عل من العلم
يا ترى من يبدأ أول سؤال ؟

انا شايف انه سؤال معتاد وسهل يا هشام وهي دي الاسئلة اللى تنفع وبعدين انا شايفكم مركزين اوي عالكيمياء العضوية دي عليها 17 درجة من 50 يعني متنسوش بقيت الابواب
17 درجة من 60

السلام عليكم ....
كنت محتاج حل كل تمرينات كتاب الوزارة بتاع الكيمياء
ملف pdf او ورد لان الكتاب ضاااع منى ...
وجزاكم الله كل خير

السلام عليكم

أرجو المساعدة في حل هذه الأسئلة
how can you differentiate between :

Ethanol & di-ethyl ether

Isopropanol & 2-methyl 2-butanol

يا ريت تكتب عربى واحنا نقدر نساعدك

بجد يا مستر محمد موضوع رائــع جداااا حضرتك بجد عمـــلاق

وبشكر حضرتك جداااااا على مساعدتنا ربنا يجعله فى ميزان حسناتك

وان شاء الله اول ما سؤال يقف معايا يسعدنى ويشرفنى انه اكتبه وحضرتك اللى تجاوب عليه

انا فاهمك بس من فكرتك انا مش مقتنع لأن الضغط الجزيئي يختلف عن التركيز بينما انا كمان فى نفس الموقف بس بسبب :

انا اعرف اني بستعمل الضغط الجزيئي لما تكون النواتج والمتفاعلات غازات والتركيز لما يكونوا محاليل وبعدين دي حتة مش فى كتاب المدرسة يجبها ليه اصلا

ايه جاب ده لده بس كتاب الامتحان ده كتاب بحب يتفزلك شوية



جميل

انا معاك في نفس النقطة

مش مسأل نواتج ومتفاعلات لكن مسألة ضغط وتركيز

لكن التركيز ممكن نطبقه ع الغازات عادي وكتاب الوزارة قايل كدة

وشكرا ليك




هذا السؤال غير مقرر بالمرة على الطلبة انا جاوبته علشان صاحب السؤال فقط ولكنه غير مقرر وهذا القانون للنظام الغازي فقط


تمام

الحمدلله كدة أحسن

شكرا جزيلا يامستر

طب انا عندى سؤال عايز اعرف اجابته
هو حمض الكبريتيك اقوى ولا حمض النيتريك


شايفه انه مش محور سؤال في منهجنا


انا معتقدش انه ممكن يجيبها لأن اصلا الاتنين مش فى دورة واحدة كتاب المدرسة لما جه يجيبها جاب عناصر الدورة الثالثة بس وكان منهم فوسفور وكبريت وكلور ....
واحنا مش لازم نعرف مين اقوى فيهم احنا نعرف ان الاتنين اقوياء وخلاص وبيتأينوا تأين تام وتوصيل التيار لمحلولهم لا يتأثر بالتخفيف كفاية كده


أعتقد احنا مالناش دعوة بقوة اي احماض غير الاحماض الاكسجينية والهالوجينية تبعا لتدرج الهالوجينات في الجدول الدوري

وياريت مستر يفيدنا في النقطة ديه

بجد فكرة رائعه

اشكر حضرتك جدا

وهبدأاول سؤال

اختار::

#تكون عناصر المجموعة الاولى مركبات ايونية مع العناصر اللافلزية بسبب ....(ميلها الالكتروني كبير_سالبيتها الكهربيه صغيرة _جهد تأينها صغير _جميع ماسبق)


هو أكيد مش جميع ماسبق

لكن بتساءل ليه مش لان سالبيتها الكهربيه صغيرة ولان جهد تأينها صغير برده

لان في كتاب المدرسه صفحة 84 كاتب بالنص ان سالبيتها الكهربيه صغيرة جدا لذا عند اتحادها مع العناصر اللافلزيه تكون روابط ايونيه قويه

يبقى ليه نختار جهد تأينها صغير وبس؟؟؟؟

تاني سؤال لما يسالني مصطلح ويقول مركب يستخدم في ازاله عسر الماء؟؟اقول كربونات الصوديوم ولا كربونات الصوديوم المائيه ولا مش فارقه؟؟

وشكرا مرة تانيه لحضرتك يامستر

السلام عليكم

أرجو المساعدة في حل هذه الأسئلة
how can you differentiate between :

ethanol & di-ethyl ether

isopropanol & 2-methyl 2-butanol



أوك على قد اما فهمت

الحالة الاولى بين ايثانول وثنائي ايثيل اثير

ع العموم لو هي كدة زي اما انا فهمت يبقى هتضيف حمض لكل منهما اذا تكون استر ذا الرائحة المميزة يبقى ايثانول لو لم يحدث تفاعل يبقى اثير(يعني كشف الأسترة)


الثانيه على مافهمت انها كحول ايزو بروبانول و2 ميثيل 2 بيوتانول

هتفرق بينهم بأكسدة كل منهما

اذا تأكسد كان هو كحول ايزو بروبانول ويتكون كيتون(اسيتون) وده لانه كحول ثانوي
اذا لم يتأكسد يبقى 2ميثيل 2 بيوتانول لانه مركب ثالثي وبالتالي لايتأكسد في هذه الظروف لعدم اتصال مجموعة الكاربينول بأي ذرة هيدروجين

والله أعلم

جميل جدا

أشكر زميلي سمير

وأشكر جدا مستر محمد

بس برده عندي سؤال..

ساهم المنهج التجريبي في معرفة بنية الذرة ..وضح ذلك على ضوء مادرست

هل اقول دور العلماء من بدايه الفلاسفه الاغريق لحد النظريه الذريه الحديثه ولا ايه؟؟؟

علي فكرة يا جماعة السؤال سهل جدا و فكرتة و اضحة الفكرة انك تكتب الايونات و الذرات و علي حسبها تحدد
الاجابة كالتالي:-
o-2>o+2>o
و ذلك لان الايون السالب للالكسجين يكون فية المستوي ممتلئ بلالكترونات و لذلك يكون جيد التاين لة كبيرا بينما ذرة الاكسجين o8فقد الذرة لاكترون مفرد يجعل المستوي pنصف ممتلئ فيكون جهد التاين صغير

احبائي السادة مدرسي الكيمياء في التفرقة بين المركبات العضوية والغير عضوية يقول الكتاب المدرسي أن المركبات العضوية بها خاصية البلمرة
هل يعني ذلك ان البلمرة لاتوجد في بعض المركبات الغير عضوية أم أن هناك بلمرة عضوية وبلمرة غير عضوية
السؤال مطروح للنقاش

صور من حد زميلك أسهل

بجد فكرة رائعه

اشكر حضرتك جدا

وهبدأاول سؤال

اختار::

#تكون عناصر المجموعة الاولى مركبات ايونية مع العناصر اللافلزية بسبب ....(ميلها الالكتروني كبير_سالبيتها الكهربيه صغيرة _جهد تأينها صغير _جميع ماسبق)


هو أكيد مش جميع ماسبق

لكن بتساءل ليه مش لان سالبيتها الكهربيه صغيرة ولان جهد تأينها صغير برده

لان في كتاب المدرسه صفحة 84 كاتب بالنص ان سالبيتها الكهربيه صغيرة جدا لذا عند اتحادها مع العناصر اللافلزيه تكون روابط ايونيه قويه

يبقى ليه نختار جهد تأينها صغير وبس؟؟؟؟
السؤال فيه خطأ في اختيار الإجابات
برافو عليكي الإجابتين صحيحة بنفس المستوى عشان كده السؤال ده آخر العام لا بد من حذف إحدى الإجابتين
لأن السبب في أن الفلز يكون رابط ةأيونيةهو :
جهد تأين صغير جدا = يفقد إلكترونات بسهولة
سالبية كهربية صغيرة = فرق السالبية بينها وبين اللافلزات أكبر من 1.7

تاني سؤال لما يسالني مصطلح ويقول مركب يستخدم في ازاله عسر الماء؟؟اقول كربونات الصوديوم ولا كربونات الصوديوم المائيه ولا مش فارقه؟؟
المفروض صودا الغسيل ولكن عمليا وفي الإمتحان متفرقش

وشكرا مرة تانيه لحضرتك يامسترولا شكر على واجب

فيه بعض الأسئلة مكتوبة بصيغة خاطئة في دليل التقويم
ولكن عندما تأتي في الإمتحان بيعدل صيغتها
مثل فيه سؤال في الباب الثالث كيف تحصل على مركب تساهمي نقي؟
أتى في الإمتحان معدل للصحيح كيف تحصل على رابطة تساهمية نقية
حيث لا يوجد مركب تساهمي نقي

3.5 جم من خليط من كربونات البوتاسيوم ونترات البوتاسيوم فقط لزم لمعايرتها 50 مليلتر من حمض نيتريك 0.2 مولاري إحسب النسبة المئوية نترات البوتاسيوم في الخليط

ممتازة يا روحاء برافو عليكى اجابة ممتازة

و هناك طريقة اخري لرقم واحد
اضف مادة مؤكسدة
الاثانول هيتأكسد
الايثر مبيتأكسدش

هنجيب عدد مولات حمض نيتريك


وهى بتساوى عدد مولات نترات البوتاسيوم

ونجيب كتلة المول من نترات البوتاسيوم

وبعدين نجيب كتلة نترات البوتاسيوم

والنسبه المئويه هتساوى كتلة (نترات البوتاسيوم /كتلة العينه) x 100

المنهج التجريبى = تجربة رذرفورد
والله اعلـــــــــــــــم

الإجابة خاطئة ركز شوية تكتشف الخطأ

شكراااااااااااااااااااااا

السلام عليكم

أرجو المساعدة في حل هذه الأسئلة
how can you differentiate between :

ethanol & di-ethyl ether
بإضافة فلز الصوديوم
في حالة الإيثانول يتصاعد هيدروجين يشتعل بفرقعة
في حالة الإيثير لا يحدث تفاعل

isopropanol & 2-methyl 2-butanol
بإضافة برمنجانات بوتاسيوم محمضة
في حالة الأيزوبروبانول يزول لون البرمنجانات
في حالة 2-ميثيل -2- بيوتانول لا يزول اللون


ملحوظة هامة:
في سؤال التمييز تكتب الملاحظات ( مثل الألوان - فرقعة - رائحة كريهة - رائحة طيبة ) أي المشاهدات ما ينفعش أكتب يتفاعل ولا يتفاعل لأني لا أميز د\وث التفاعل من عدمه إلا بالمشاهدات

في حدود معلوماتي البسيطة لا يوجد بلمرة للمركبات الغير عضوية وحتى التساهمية منها ولكن أنتظر المناقشة لمعرفة الصحيح

أوك على قد اما فهمت

الحالة الاولى بين ايثانول وثنائي ايثيل اثير

ع العموم لو هي كدة زي اما انا فهمت يبقى هتضيف حمض لكل منهما اذا تكون استر ذا الرائحة المميزة يبقى ايثانول لو لم يحدث تفاعل يبقى اثير(يعني كشف الأسترة)


الثانيه على مافهمت انها كحول ايزو بروبانول و2 ميثيل 2 بيوتانول

هتفرق بينهم بأكسدة كل منهما

اذا تأكسد كان هو كحول ايزو بروبانول ويتكون كيتون(اسيتون) وده لانه كحول ثانوي
اذا لم يتأكسد يبقى 2ميثيل 2 بيوتانول لانه مركب ثالثي وبالتالي لايتأكسد في هذه الظروف لعدم اتصال مجموعة الكاربينول بأي ذرة هيدروجين

والله أعلم
روحاء :
الكلام المكتوب في إجابة السؤال الثاني صحيح ولكن مش الإجابة
عرفتي منين إن الأول حدث له أكسدة والثاني لم يحدث
أكيد من زوال لون البرمنجانات مع الأيزوبروبانول صح؟
يبقى هو ده اللي يكتب في الإجابة ( يزول لون البرمنجانات)

كنت متوقع أسئلة كثير جدا يبدو أن الطلاب رواد المنتدى ممتازين ومتفوقين

جزاكم الله خيرا


لا داعى للاسئلة خارج المنهج

ركزوا فى كتاب الوزارة ودليل التقويم

الامتحان ان شاء الله يكون سهل جدا هذا العام

لا داعى للقلق

وفقكم الله جميعا

سؤال فى الباب الثانى فى ليل التقويم

علل حمض hi اضعف من hcl

هو مفيش كتل جزيئية لكل عنصر

ايهما أكثر فى الحامضيه ؟

hi __ h2 so4

المفترض اننا نفرق ما بين الاحماض الاكسجينيه بعدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطه بالهيدروجين.

ونفرق بين الاحماض الهالوجينيه بحجم ذرة الهالوجين.

ده الحل بتاعي واتمنى يكون صح يا مستر
http://www14.0zz0.com/2011/05/22/13/848395127.jpg

هل السؤال ده من دليل التقويم أو كتاب المدرسة ؟؟؟؟!!!

روحاء :
الكلام المكتوب في إجابة السؤال الثاني صحيح ولكن مش الإجابة
عرفتي منين إن الأول حدث له أكسدة والثاني لم يحدث
أكيد من زوال لون البرمنجانات مع الأيزوبروبانول صح؟
يبقى هو ده اللي يكتب في الإجابة ( يزول لون البرمنجانات)

بجد يا مستر كويس انك بينت الملحوظة دي على كده انا كنت معرض 30 % للنقصان

جميل جدا

أشكر زميلي سمير

وأشكر جدا مستر محمد

بس برده عندي سؤال..

ساهم المنهج التجريبي في معرفة بنية الذرة ..وضح ذلك على ضوء مادرست

هل اقول دور العلماء من بدايه الفلاسفه الاغريق لحد النظريه الذريه الحديثه ولا ايه؟؟؟


اظن يا روحاء ان تركيب الذرة الصحيح لم نعرفه الا بتجربة رزرفورد واحنا عرفنا انه وضع تركبيها على اسس تجريبية (يعني من خلال عمل تجربة) يبقى الإجابة أكيد متعلقة بيه لأن انتي متعرفيش حد غيره عمل تجربة تانية

سؤال فى الباب الثانى فى ليل التقويم

علل حمض hi اضعف من hcl


بعد اذن حضرات المدرسين
انا هجاوب ولو غلط صححوا

لان نصف قطر اليود أكبر

لا ده ولا ده

لو سمحتم حاولوا معايا فى الحل

انا عندي سؤال فى الباب الثالث ( بتاع الروابط الكيميائية )

هو كلوريد الألومنيوم مركب أيوني له خواص المركبات التساهمية ولا مركب تساهمي اصلاً
لأن هو محقق نصف شروط الرابطة الفلزية هو عشان فقد شرط يبقى تساهمية انا شايفه مظلوم يا جماعة

خلاص معتقدش ان مثله يجي فى الامتحان بلاش اسئلة تدوخ الواحد عشان يوصلها ؟؟؟ طب مصدرها ايه

عند كمان سؤال يا مستر :
كيف تميز بين البروبان الحلقي والبروبان العادي

كيف تميز علمياً بين :
مصهور كلوريد الصوديوم ومصهور كلوريد الألومنيوم


؟

بص اول مسالة انت عندك غلطة انك اهملت كلمة تركيز المحلول لان دي كانة بيقولك نسبة زي مسالة 19 بتاعة كتاب المدرسة فانت من المعادلة جبت كتلة ال HCL المذاب في الماء و لكن هو قالك عاوز كتلة المحلول كلة فهتعوض بالنسبة 36% و هيطلع معاك الناتج 14.2777
اما بالنسبة ل Fe3 O4انا مش عارف احلها و هسال فيها مع اني فاكر ان فية اتاذ اداهلنا في المدرسة و كان حلها يشل بس انا هسال و ان شاء اللة هكتبلك الجواب لما اعرفة

كيف تميز علمياً بين :
مصهور كلوريد الصوديوم ومصهور كلوريد الألومنيوم


؟



بامرار تيار كهربي بواسطة دائرة كهربية بسيطة
في حالة مصهور كلوريد الصوديوم يضئ المصباح
في حالة مصهور كلوريد الألومنيوم لا يضئ المصباح

سؤال فى الباب الثانى فى ليل التقويم

علل حمض hi اضعف من hcl
السؤال خطأ : تقصد حمض HI أقوى من حمض HCl
لأن نق لليود أكبر من نق للكلور فيقل جذب اليود للهيدروجين فيسهل تأينه

ده الحل بتاعي واتمنى يكون صح يا مستر
http://www14.0zz0.com/2011/05/22/13/848395127.jpg
نعم الإجابة ونعم الطالب ونعم الذوق

عند كمان سؤال يا مستر :
كيف تميز بين البروبان الحلقي والبروبان العادي
تقصد ما الفرق بين ( قارن)
البروبان الحلقي أكثر نشاطاً لضعف الروابط لصغر الزوايا بين الأوربيتالات
ده سؤال الإمتحان مش كيف تميز راجع السؤال

يا جماعة الموضوع ده من 2007 هو فيه إيه

جزاكم الله خيراً وبارك فيكم

بإذن الله هحاول أجمع الأخطاء الشائعة في الإجابات وتتسبب في نقص الدرجات وأجعلها في موضوع خاص

انا عارف ان السؤال ما الفرق بس لي زميل فى مصدر اخر عالفيس بوك كان واضع سؤال بيقول كيف تميز

شكراً كتير يا مستر ومستنى مسائل تانية كمان انا بعد ما حلتها رحت النهاردة الدرس وشفت مسألة شبيهة بيها كانت خليط من كبريتات صوديوم وكربونات كالسيوم تفاعل مع حمض الكبريتيك .... حلتها علطول عشان انا كنت عرفت الفكرة من حضرتك

وبجد انا مش بمدحك ده كلام حقيقي

السؤال ده كان مكتوب فى المنتدى من قبل

انا عندي سؤال فى الباب الثالث ( بتاع الروابط الكيميائية )

هو كلوريد الألومنيوم مركب أيوني له خواص المركبات التساهمية ولا مركب تساهمي اصلاً
لأن هو محقق نصف شروط الرابطة الفلزية هو عشان فقد شرط يبقى تساهمية انا شايفه مظلوم يا جماعة
الفيصل في الرابطة الأيونية والتساهمية هو فرق السالبية الكهربية
لذا فكلوريد الألومنيوم مركب تساهمي رغم أنه يتكون من فلز ولافلز

شكراً يا مستر انا كده فهمتها يبقى احنا كنا بندرسها فى الإعدادي غلط عشان السالبية الكهربية مكنتش علينا انما دلوقتي عرفنا الصح

طب عندي سؤال دايماً يجي فى الامتحان
هو سؤال الرسم مع توضيح المعادلة لازم نكتب فكرة التجربة والمواد اللازمة والملاحظة والاستنتاج

اصلي اشتريت جريدة بتصدر مرة واحدة وجاب فى تحضير حمض النيتريك كاتب كل حاجة وانا مش بعمل كده انا برسم الجهاز والمعادلة فقط

انا عندي كمان سؤال يا مستر

فى سؤال كيف تميز بين :
كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم ..... بطريقتين مختلفتين
ممكن ينفع هنا اضافة كلوريد الألومنيوم وكبريتات النحاس
انا معتقدش ان اكاسيد الحديد هتنفع لأنها بتتفاعل مع الاتنين

يا ريت لو فى طريقة تانية اعرفها

الطالب الذي يريد الحصول على الدرجة النهائية في الكيمياء يجب ألا تحتوي ورقته على أخطاء
فأردت في هذا الموضوع أبين بعض الأخطاء الشائعة حتى لا نقع فيها
ملحوظة : الحصول على الـ 50 درجة سهل جدا بإذن الله ( عدد كبير سنويا يحصل عليها) العام الماضي أكثر من 10 آلاف طالب (لا أذكر العدد الحقيقي)

أول الأخطاء لاحظته بكثرة موجود في إجابات الطلاب بالمنتدى
هو سؤال كيف تميز عمليا :
الإجابة السليمة:
نجري تجربة واحدة للمادتين
ثم نكتب المشاهدات لكل واحد
دائما نقول للطلاب (تجربة واحدة ................ مشاهدات مختلفة)
الخطأ أن الطالب يكتب الأول يتفاعل والثاني لا يتفاعل
سأعطي مثال للخطأ والصحيح

مركب عضوى ينتج عند تسخين الايثانول مع حمض الكبريتيك حتى درجة حرارة 110 م ؟؟؟ ؟؟ :slap1qk6:

يا ريت الموضوع ده يتثبت يا مستر عشان الكل يستفيد

اعتقد ان السؤال غلط
الكحول الايثيلي تتفاعل مع حمض الكبريتيك عند الدرجات
80م : يعطي كبريتات اثيثل هيدروجينية
140م : يعطي اثير ثنائي الايثيل
180م : يعطي الايثيلين

انما درجة 110 دي انا مشفتهاش الا فى هيدرة الايثيلين للحصول على الكحول الايثيلي

سؤال : كيف تميز عمليا بين الإيثانول و الفينول
الإجابة الخاطئة:
بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى كل منهما
في حالة الإيثانول لا يحدث تفاعل
في حالة الفينول يحدث تفاعل وتكون فينوكسيد الصوديوم
الإجابة الصحيحة
بإضافة محلول كلوريد حديد111 إلى كل منهما
في حالة الإيثانول لا يحدث شئ
في حالة الفينول يظهر لون بنفسجي
إجابة أخرى صحيحة
بإضافة محلول برمنجانات بوتاسيوم محمضة إلى كل منهما
في حالة الإيثانول يزول لون البرمنجانات ( لا أقول يحدث تفاعل أة يتأكسد)
في حالة الفينول لا يزول لون البرمنجانات

جزاكم الله خيراً وبارك فيكم
مفيش شكر بين طلاب المنتدى ومدرسيه
ادخل على موضوع اسأل استشير واسئل ما تشااااااااااااء في الكيمياااااااااء

ايوة فعلا انا قلت كدة برضه انا ماشوفتش 110 دى برضو ابل كده :) :)
شكرا جدا :) .....

فى التفاعل التالى
mno2+4hcl..........*cl2+mncl2+2h2o
كتلة محلول حمض الهيدروليك(تركيزه36%)اللازمة لانتاج2.5جم من غاز الكلور =.......
(5.14/14.27/19.4/26.4)
أنا حلتها طلعت 5.14
بس فى الاجابات 14.27
أرجو الرد بسرعة



عدد تأكسد الحديد فى fe3o4 =.......
عدد تأكسد الحديد في أكسيد الحديد المغناطيسي هي +2 , +3 لأنه خليط من أكسيد حديد11 واكسيد حديد111

فى عينة من الماء يكون الجزئ عدد.......رابطة هيدروجينية
الاجابة 4 بس ازاى
صح أربعة وسأرسل لك فلاشة كيميائية في هذا الموضوع توضح الإجابة

السؤال ده كان مكتوب فى المنتدى من قبل

التكرار يعلم الشطار ولا أقصد أي شئ

خلاص معتقدش ان مثله يجي فى الامتحان بلاش اسئلة تدوخ الواحد عشان يوصلها ؟؟؟ طب مصدرها ايه
يا جماعة هذا السؤال لا يجرؤ كتاب خارجي على أن يضعه
معندناش في المنهج قاعدة لحله

طبعا يا مستر

مفيش شكر فى المنتدى يا سوسكا احنا اخوات برضه وكلنا بنساعد بعض لهدف واحد وهو الدرجة النهائية

يا ريت الموضوع ده يتثبت يا مستر عشان الكل يستفيد
أطلب ذلك من إدارة المنتدى وأيضا موضوع اسأل استشير

صح والاولى دي المستر قالى انه فى سؤال الكشف لازم تلاحظ حاجة تشوفها بعينك او تشمها

كل جزئ يكون 4 روابط هيدروجينية مع الجزئ الاخر ليه الاكسجين بتعمل 2 وكل هيدروجينية تعمل واحدة

أطلب ذلك من إدارة المنتدى وأيضا موضوع اسأل استشير

اطلبه ازاى ؟؟؟؟؟ انا شايف ان اصحابي اكيد هيوافقوني الرأى لأنه هيكون موضوع يصلح لكل السنين القادمة

شكراً يا مستر انا كده فهمتها يبقى احنا كنا بندرسها فى الإعدادي غلط عشان السالبية الكهربية مكنتش علينا انما دلوقتي عرفنا الصح

طب عندي سؤال دايماً يجي فى الامتحان
هو سؤال الرسم مع توضيح المعادلة لازم نكتب فكرة التجربة والمواد اللازمة والملاحظة والاستنتاج

اصلي اشتريت جريدة بتصدر مرة واحدة وجاب فى تحضير حمض النيتريك كاتب كل حاجة وانا مش بعمل كده انا برسم الجهاز والمعادلة فقط
في السنوات الأخيرة يطلب المعادلة والرسم فقط وكل و احد درجة واحدة
لكن ليس هناك ما يمنع وخاصة أن الشرح لا يتعدى سطرواحد وهم خمس تحضيرات فقط ( يعني مش صعبة)

احنا استفدنا من كل التجارب العملية
تجربة طومسون = اكتشاف الإلكترونات و الذرة متعادلة
رذرفورد = الذرة ليست مصمته و اكتشاف النواة و النواة موجبة
تجارب الطيف لبور = اكتشاف المستويات السبعة ( عدد الكم الرئيسي)
تجارب سمرفيلد = اكتشاف المستويات الفرعية
تجارب زيمان = اكتشاف عدد الكم المغناطيسي ( الأوربيتالات)

ربنا يوفقك يا سمير

ان شاء الله نوصلها :) :) ....

انا عندي كمان سؤال يا مستر

فى سؤال كيف تميز بين :
كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم ..... بطريقتين مختلفتين
ممكن ينفع هنا اضافة كلوريد الألومنيوم وكبريتات النحاس
انا معتقدش ان اكاسيد الحديد هتنفع لأنها بتتفاعل مع الاتنين

يا ريت لو فى طريقة تانية اعرفها

تقصد التمييز بين هيدروكسيد الأمونيوم(محلول النشادر) و هيدروكسيد الصوديوم(الصودا الكاوية) (إيه حكاية الأسئلة الخطأ)
أن كدة بصحح أسئلة
الإجابة : بإضافة محلول كلا منهما إلى محلول كلوريد الألومنيوم
في حالة محلول النشادر يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم لا يزول بالزيادة من محلول النشادر
في حالة محلول الصودا الكاوية يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يزول بالزيادة من محلول الصودا الكاوية لتكون ميتا ألومينات الصوديوم

أما السؤال بتاعك على وضعه كدة له إجابة تانية خالص ( رغم أنه غير منطقي)
بإضافة هيدروكسيد صوديوم والتسخين الهين
في حالة كلوريد الأمونيوم يتصاعد غاز النشادر له رائحة نفاذة ويكون سحب بيضاء مع ساق مبللة بحمض الهيدروزكلوريك
في حالة هيدروكسيد الصوديوم لا يحدث شئ

شكرا مستر محمد ع اجابه حضرتك بجد أفادتني جدا

طب بالنسبه لسؤال زميلي سمير في كيف تميز بين البروبان الحلقي والعادي

ليه ماينفعش أقول بتفاعل كل منهما مع الهواء

فاذا تكونت مركبات شديدة الاحتراق في الهواء كان هو البروبان الحلقي

اذا لم يحدث تفاعل كان بروبان عادي

ولا ده مش محط تميييز؟؟؟

انا مش فاهمة آخر تمييز حضرتك قلته ردا على سؤال زميلي سمير أرجو التوضيح أكتر....

المنهج التجريبى = تجربة رذرفورد
والله اعلـــــــــــــــم

جميل

بس هل معنى دة اننا نختزل كل الجهود اللي عملها العلماء بوجه عام للوصول لتركيب الذره؟؟



اظن يا روحاء ان تركيب الذرة الصحيح لم نعرفه الا بتجربة رزرفورد واحنا عرفنا انه وضع تركبيها على اسس تجريبية (يعني من خلال عمل تجربة) يبقى الإجابة أكيد متعلقة بيه لأن انتي متعرفيش حد غيره عمل تجربة تانية



بس احنا لو قلنا ع اساس التركيب الصحيح للذرة يبقى نقول بقى ان رذرفورد كان عليه برده أخطاء وانتقادات يبقى نخده ليه؟؟



احنا استفدنا من كل التجارب العملية
تجربة طومسون = اكتشاف الإلكترونات و الذرة متعادلة
رذرفورد = الذرة ليست مصمته و اكتشاف النواة و النواة موجبة
تجارب الطيف لبور = اكتشاف المستويات السبعة ( عدد الكم الرئيسي)
تجارب سمرفيلد = اكتشاف المستويات الفرعية
تجارب زيمان = اكتشاف عدد الكم المغناطيسي ( الأوربيتالات)



جميل يبقى معنى كدة اني أقول كل العلماء تقريبا؟؟؟


ولا اللي ليهم دور بارز وواضح


وليه مش نقول عن بور مثلا والنظرية الذريه الحديثه؟؟


وشكرا لحضرتك يامستر ع الاهتمام....

بجد موضوع رائع وانا أؤيد تثبيت الموضوع ده وموضوع اسأل استشير....


لكن فيه حاجة

بالنسبه للخطأ الشائع ده

معنى كدة ان مش الغلط في طريقه عرض الاجابه لكن في المحتوى نفسه؟؟


يعني مثلا ماينفعش لو هميز بين ايثانول وايثانويك

ماينفعش اضيف هيدروكسيد صوديوم واقول يتفاعل مع الثاني ولايتفاعل مع الاول

لكن ينفع اقول نضيف كربونات صوديوم لو حدث فوران وتصاعد غاز يعكر ماء الجير الرائق كان ذلك الايثانويك واذا لم يحدث كان الايثانول


صح كدة ولا ايه؟؟؟


وهل فعلا الفوران لايحدث الا مع كربونات الصوديوم ولا ايه؟؟؟وبقية الاملاح ايه؟؟زي الهيدروكسيد او الاكسيد او البيكربونات او كل ده هل برده بتحدث فوران فيها ولابس مع الكربونات؟؟؟؟

ممتازة يا روحاء برافو عليكى اجابة ممتازة


شكرا مستر ربنا يخليك


روحاء :
الكلام المكتوب في إجابة السؤال الثاني صحيح ولكن مش الإجابة
عرفتي منين إن الأول حدث له أكسدة والثاني لم يحدث
أكيد من زوال لون البرمنجانات مع الأيزوبروبانول صح؟
يبقى هو ده اللي يكتب في الإجابة ( يزول لون البرمنجانات)


شكرا مستر محمد ع التنبيه الجميل

بس انا لما حد من زملائي بيسأل سؤال بحط الفكرة بس مش أكتر مش تفصيليا اعتمادا على اننا بيبقى تايه مننا مجرد فكرة


بس بعد كدة هبقى آخد بالي حتى لو بكتب مجرد فكرة عشان مااتعودش عليها في الامتحان

شكرا مستر مرة تانيه

:slap1qk6:

كيف تحصل على إيثانول من استر اسيتات الايثيل ؟؟ و اريد الاجابة من فضلكم !! :) :)

رايي ملغي

هتلاقيه تقريبا في الاسترات عمليه تحلل مائي او حاجة زي كدة

بس مش علينا

والله اعلم

معلش يامستر عندي سؤال

هو ليه زميلي سمير جاب عدد مولات القاعدة بانه مجرد ضعف عدد مولات الحمض وليه مااستخدمناش قانون المعايرة الطبيعي اللي عندنا؟؟

رغم اني لما استخدمته طلع عدد مولات مخالف

الا لو فيه حاجة تايهة عني حاليا

رغم استخدامي الحجم باللتر مش بالمل

فأتمنى افاده حضرتك ليه

وشكرا...

طب معلش يامستر عندي أسئله بس بره الدليل والكتاب

اوك؟

1)في كتاب الوزارة كاتب ان بمقارنة درجات غليا الاحماض الكربوكسيليه والكحولات اللي بتتساوى في عدد ذرات الكربون او الكتلة الجزيئية ....بس احنا كدة لو حققنا واحد التاني مش هيكون

بمعنى مثلا حمض الفورميك والايثانول هما متفقين في الكتلة الجزيئية لكن مش متفقين في عدد ذرات الكربون

يبقى احنا بنتحكم لايه؟؟؟وامتى تكون فيه حاله لعدد ذرات الكربون؟؟

2)برده في كتاب المدرسة كاتب ان الاحماض الكربوكسيليه الاروماتيه تشبه الاليفاتيه ويمثل ذلك قدرتها على تكوين املاح عضوية عند تفاعلها مع الفلزات وهيدروكسيداتها او كربوناتها وكذا تكوين الأستر

طب الأكاسيد والبيكربونات هل برده زيها وبيفهم منها ان الاحماض الاروماتيه بتتفاعل معاها ولا هو لم يذكرها لعدم تفاعلها معاها؟؟

3)سؤال كيف تميز بين الايثيلين والاستيلين؟؟هل هو سؤال عمليا صحيح؟؟وهل البرمنجنات بتتفاعل فقط مع الايثين ولا الاستيلين كمان؟؟

وهل ينفع آخد طريقه الاحتراق الكامل والغير كامل للتمييز بينها؟؟

4)ايه هو الفينيل؟؟انا اللي اعرفه انه بنزين ***** منه هيدروجين بس لقيته حاجة تانيه فاتمنى حضرتك تقوللي ايه الفينيل؟؟

5)ايه اللي ياخد رقم قبل التاني تبع للابجديه فلور ولا كلور ولا ميثيل عشان متلخبطة في ديه؟؟

6)تفاعل الكالسيوم مع الكربون لانتاج كربيد الكالسيوم رغم انه مش موجود في كتاب الوزارة هل من حقي استخدامه؟؟

7)انا عارفة اننا ينفع نجيب الكين عدد ذرات الكربون فيه اقل من الكان عدد ذرات الكربون فيه اكتر

زي مثلا نجيب ايثين من بروبان

فهل نقدر نجيب العكس

بمعنى الكين عدد ذرات الكربون فيه اكتر من الكان عدد ذرات الكربون فيه اقل

زي مثلا ايثين من ميثان؟؟؟

ديه الأسئله اللي عندي حاليا

وشكرا مستر محمد

شكرا جدا ,, انا اعتقدت كده برضو :) :)

(حمض السلسليك _ حمض البكريك_الباكليت_الهالوثان_ثلالثى نيتروفينول_اثير ثنائى الميثيل_ الايثانول_الجليسرول) (أ) 1- مادتان شديدتا الانفجار 2-مركبين يستخدما فى مستحضرات التجميل 3- ايزوميرين

:giljotiiniug3:احسب قيمة PH لمحلول مولارى من Na OH تركيز ايونات الهيدروجين 10 اس 14- = قيمة POH

اقصد + قيمةpoh

هو قلوى قوى تام التاين
والقانون لا يطبق الا على الالكيروليتات الضعيفة
اذن قيمة ال poh تساوى صفر

وقيمة ph تساوى 14

لو سمحتم عايزة اجابة امتحان الدور الثانى 2010 ضرورى

لو سمحتم عايزة اجابة امتحان الدور الثانى 2010 ضرورى

هو كان أمتحان حلو بس سامحنى يا أخى مش هينفع أكتبوهلك علشان هياخد منى وقت

أولآ :السلام عليكم ورحمته الله وبركته
فى مسئلة أنا مش عارفه فى الباب السابع وجت السنه ألى فاتت فأتمنى أن حد يفهمهانى
▌ رتب المركبات التالية تبعآ لقيمة الأس الهيدروجينى
NH4CL/CH3COONa/ NaCL

أولآ :السلام عليكم ورحمته الله وبركته
فى مسئلة أنا مش عارفه فى الباب السابع وجت السنه ألى فاتت فأتمنى أن حد يفهمهانى
▌ رتب المركبات التالية تبعآ لقيمة الأس الهيدروجينى
NH4CL/CH3COONa/ NaCL

هل من معين

NH4CL دا حمض يعنى الاس الهيدروجينى اقل من 7
NaCL دا ملح متعادل الاس الهيدروجينى = 7
CH3COONa/ دا قلوى الاس الهيدروجينى اكبر من 7
ترتبى على الاساس دا

1- حمض البكريك ، ثلاثي نيترو فينول مركبين شديدتا الانفجار

2- الجلسرول وحمض السلسليك مركبان يستخدمان ف مستحضرات التجميل

3- الايثانول واثير ثنائي الميثيل ايزوميران

مادتان شديدتا الانفجار---------- حمض البكريك , ثلالثى نيتروفينول

مركبين يستخدما فى مستحضرات التجميل --------حمض السلسليك,الجليسرول

ايزوميرين------اثير ثنائى الميثيل,الايثانول

في ساق من النحاس ؟؟

علل: النشادر اكثر قاعدية من الميثان ؟؟؟

جزائك الله كل خير

جزائك الله كل خير

جزائك الله كل خير

ياريت mr.chemistry ينزله على الموقع علشان عايزاه ضرورى

بعد اذن حضرتك يا مستر ممكن توضح الحل
وليه انا حلى غلط مع ان مسألة كتاب المدرسه محلوله بنفس طريقة حلى