معلش يامستر عندي سؤال

هو ليه زميلي سمير جاب عدد مولات القاعدة بانه مجرد ضعف عدد مولات الحمض وليه مااستخدمناش قانون المعايرة الطبيعي اللي عندنا؟؟

رغم اني لما استخدمته طلع عدد مولات مخالف

الا لو فيه حاجة تايهة عني حاليا

رغم استخدامي الحجم باللتر مش بالمل

فأتمنى افاده حضرتك ليه

وشكرا...

يا روحاء انتي معندكيش من العينة اللى اتفاعلت غير كتلتها والقانون محتاج التركيز والحجم
وعشان تجيبي اى واحدة فيهم لازم تجيبي عدد المولات اللى اتفاعلت من كربونات البوتاسيوم ودي انا شايفها غير متاحة ففضلت اني احلها بطريقة مسالة 2010 دور ثاني ... يا ريت اكون فهمت وجهة نظري

هو مش محلول فى كتاب الامتحان الجديد ولا ايه يا اسماء بس انا اشايف انه امتحان سهل

انا شايف الجديد فى الكتاب السنة دي تسمية الهالوثان لأنها اتغيرت للصحيح
وصارت 2، برومو 2 كلورو 1،1،1 ثلاثي فلورو ايثان

اعتقد ان الروابط فى ساق من النحاس رابطة فلزية

النشادر اكثر قاعدية من الميثان لأن نصف قطر النيتروجين اصغر منه فى الكربون
فسالبيته الكهربية أكبر .... ( ده رأيي وانا استنطبتها من النشادر والفوسفين والأرزين وعملتها على وزنهم )

مستنى رد مستر محمد أو اى مستر لأني مش متأكد من الإجابة

المسألة دي تعتمد على فهمك للتميؤ
المشتق من قاعدة قوية وحمض ضعيف يبقى تأثيره قلوي يعني قيمة PH اكبر من 7
المشتق من قاعدة ضعيفة وحمض قوي يبقى تأثيره حمضي يعني قيمة PH اقل من 7
المشتق من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف ( أو حمض قوي وقاعدة قوية ) يبقى تأثيره متعادل يعني قيمة PH = 7

الاحماض القوية :
حمض الكبريتيك ، النيتريك (حسب كلام مستر محمد ) ، الفوسفوريك
القواعد القوية :
هيدروكسيد البوتاسيوم ، هيدروكسيد الصوديوم ، ( ويقال هيدروكسيد الكالسيوم كمان )
دول اللى انا عارفهم

انا هسيب ليكي الترتيب ولو ان شيماء بينته
هيكون كالتالى
NH4Cl < NaCl < Ch3COONa

المسألة دي تعتمد على فهمك للتميؤ
المشتق من قاعدة قوية وحمض ضعيف يبقى تأثيره قلوي يعني قيمة PH اكبر من 7
المشتق من قاعدة ضعيفة وحمض قوي يبقى تأثيره حمضي يعني قيمة PH اقل من 7
المشتق من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف ( أو حمض قوي وقاعدة قوية ) يبقى تأثيره متعادل يعني قيمة PH = 7

الاحماض القوية :
حمض الكبريتيك ، النيتريك (حسب كلام مستر محمد ) ، الفوسفوريك
القواعد القوية :
هيدروكسيد البوتاسيوم ، هيدروكسيد الصوديوم ، ( ويقال هيدروكسيد الكالسيوم كمان )
دول اللى انا عارفهم

انا هسيب ليكي الترتيب ولو ان شيماء بينته
هيكون كالتالى
NH4Cl < NaCl < Ch3COONa
برافو سمير وبرافو الشيماء وأضيف حاجة بسيطة السؤال ده العام الماضي لم يحدد طريقة الترتيب تنازلي أو تصاعدي ليساعد الطلاب
يعني ضع NaCl في الوسط وخلاص

في ساق من النحاس ؟؟
الرابطة في ساق النحاس فلزية وزيها أيضا
الرابطة في سلك من الألومنيوم - صفيحة من الخارصين - شريط من الماغنسيوم - مسمار من الحديد - قطعة من الصوديوم

علل: النشادر اكثر قاعدية من الميثان ؟؟؟
تقصد النشادر أكثر قطبية لأن الميثان معندوش لا قاعدية ولا حامضية
الإجابة: قطبية النشادر أعلى من قطبية الميثان لأن فرق السالبية الكهربية بين النيتروجين والهيدروجين في النشادر أكبر من فرق السالبية بين الكربون والهيدروجين في الميثان

لو سمحتم عايزة اجابة امتحان الدور الثانى 2010 ضرورى
خليكي عملية شوية يا أسماء وأكتبي السؤال اللي مش عارفاه وأنا تحت أمرك اختصارا للوقت

هنجيب عدد مولات حمض نيتريك



وهى بتساوى عدد مولات نترات البوتاسيوم

ونجيب كتلة المول من نترات البوتاسيوم

وبعدين نجيب كتلة نترات البوتاسيوم

والنسبه المئويه هتساوى كتلة (نترات البوتاسيوم /كتلة العينه) x 100

اللي بيتفاعل مع حمض النيتريك كربونات البوتاسيوم وليس نترات البوتاسيوم
نترات البوتاسيوم هنا تعتبر شوائب

معلش يامستر عندي سؤال

هو ليه زميلي سمير جاب عدد مولات القاعدة بانه مجرد ضعف عدد مولات الحمض وليه مااستخدمناش قانون المعايرة الطبيعي اللي عندنا؟؟

رغم اني لما استخدمته طلع عدد مولات مخالف

الا لو فيه حاجة تايهة عني حاليا

رغم استخدامي الحجم باللتر مش بالمل

فأتمنى افاده حضرتك ليه

وشكرا...
يا أحلى طلاب تفاعل المعايرة (له قواعد)
أولا : المسلألة المباشرة ودي بيطلب حاجة من 4 ( حجم الحمض - تركيز الحمض - حجم القاعدة - تركيز القاعدة ) ودي تعويض مباشر في القانون
ثانيا : إذا طلب الكتلة حاجة من اتنين حسب المعطيات
(1) لو ناقص التركيز فقط يبقى نعوض نجيب التركيز ثم نحسب الكتلة من القانون
كتلة المادة = التركيز × كتلة المول × الحجم باللتر
(2) لو ناقص التركيز والحجم يبقى نجيب عدد المولات ثم نعوض في القانون
كتلة المادة = عدد المولات × كتلة المول
ملحوظة هامة : هناك طرق أخرى صحيحة للحل ولكن التزمنا بطريقة الكتاب المدرسي

احسب عدد مولات ايونات الهيدروجين في ,1 لتر من الماء
Kw= 1 x 10 اس -4
(http://www.facebook.com/home.php?sk=group_209519845730349&view=permalink&id=227092840639716)

ياريت فعلا يتم تثبيته
بارك الله فيك يا مستر ودعواتك

السؤال دة بيتحل على اساس التميؤ
بنكتب المعادلات لكل واحد فيهم وبنشوف ايهم حمصى اى الاس الهيدروجينى اكبر من 7
وايهم متعادل الاس الهيدروجين بيساوى 7
وايهم قلوى الاس الهيدروجينى اقل من 7

شكرا يا مستر

:giljotiiniug3:احسب قيمة ph لمحلول مولارى من na oh تركيز ايونات الهيدروجين 10 اس 14- = قيمة poh
ph = 14 , poh = 0
ولكن السؤال الأجمل محلول 0.01 مولار ي من هيدروكسيد الصوديوم تكون قيمة ph له ............ ( ورد زيه امتحان 2010 سودان , 2010 مصر

كيف تحصل على إيثانول من استر اسيتات الايثيل ؟؟ و اريد الاجابة من فضلكم !! :) :)
ملغي
كل تفاعلات الإسترات ملغية
لكن علينا تحضير أسيتات الإيثيل وبنزوات الإيثيل لأنهما تبع الأحماض والكحولات

ph = 14 , poh = 0
ولكن السؤال الأجمل محلول 0.01 مولار ي من هيدروكسيد الصوديوم تكون قيمة ph له ............ ( ورد زيه امتحان 2010 سودان , 2010 مصر






Poh=2 PH=12

شكرا مستر محمد ع اجابه حضرتك بجد أفادتني جدا

طب بالنسبه لسؤال زميلي سمير في كيف تميز بين البروبان الحلقي والعادي

ليه ماينفعش أقول بتفاعل كل منهما مع الهواء

فاذا تكونت مركبات شديدة الاحتراق في الهواء كان هو البروبان الحلقي

اذا لم يحدث تفاعل كان بروبان عادي
الإثنين يحترقا في الهواء لأن كلاهما قابل للإشتعال أما مواد شدسة الإحتراق لا نحكمها عمليا وهو قاله في الكتاب لتدل على النشاط الزائد فقط للبروبان الحلقي
ولا ده مش محط تميييز؟؟؟

انا مش فاهمة آخر تمييز حضرتك قلته ردا على سؤال زميلي سمير أرجو التوضيح أكتر....
السؤال مش منطقي أنا جاوبته على عيبه عند وضع هيدروكسيد صوديوم على هيدروكسيد صوديوم لا يحدث شئ ولن مع أملا حالأمونيوم يحدث تفاعل مميز

مفيش حد يفيدنى ضرورى

تقبل النقد والإستفادة منه أول خطوات التفوق والتقدم
خاصية جميلة ربنا يديمها عليكم

يا مستر معنى ذلك ان قانون المعايرة لا يطبق فى هذة المسئلة

يا مستر لو سمحت
اناعايز اعرف لما بقولى كيف تفرق بين ملح النيترات والنتراتاكتب ايه بالظبط
علشان انا عارف الاجابة لكن بيقولوا المعادلات لوحدها لا تكفى ولازم يبقى فى كلام

جزاك الله خيرا ....

a3tkd el 7al hayb2a .01 mole

طب معلش يامستر عندي أسئله بس بره الدليل والكتاب

اوك؟

1)في كتاب الوزارة كاتب ان بمقارنة درجات غليا الاحماض الكربوكسيليه والكحولات اللي بتتساوى في عدد ذرات الكربون او الكتلة الجزيئية ....بس احنا كدة لو حققنا واحد التاني مش هيكون

بمعنى مثلا حمض الفورميك والايثانول هما متفقين في الكتلة الجزيئية لكن مش متفقين في عدد ذرات الكربون

يبقى احنا بنتحكم لايه؟؟؟وامتى تكون فيه حاله لعدد ذرات الكربون؟؟
الأهم في درجة الغليان عدد الروابط الهيدروجينية لها تأثير كبير وواضح
أما الكتلة الجزيئية تأثيرها أقل بكثير لذا نعتمد أولا على عدد الروابط الهيدروجينية

2)برده في كتاب المدرسة كاتب ان الاحماض الكربوكسيليه الاروماتيه تشبه الاليفاتيه ويمثل ذلك قدرتها على تكوين املاح عضوية عند تفاعلها مع الفلزات وهيدروكسيداتها او كربوناتها وكذا تكوين الأستر

طب الأكاسيد والبيكربونات هل برده زيها وبيفهم منها ان الاحماض الاروماتيه بتتفاعل معاها ولا هو لم يذكرها لعدم تفاعلها معاها؟؟
كله بيتفاعل بس هو بيقول مثال فقط

3)سؤال كيف تميز بين الايثيلين والاستيلين؟؟هل هو سؤال عمليا صحيح؟؟وهل البرمنجنات بتتفاعل فقط مع الايثين ولا الاستيلين كمان؟؟

وهل ينفع آخد طريقه الاحتراق الكامل والغير كامل للتمييز بينها؟؟
السؤال صحيح ولكن مش علينا في المنهج ( كان في المنهج القديم)
ومحلول البرمنجانات يتفاعل مع الإثنين حيث أنه يعتمد على الرابطة باي في أي مكان

4)ايه هو الفينيل؟؟انا اللي اعرفه انه بنزين ***** منه هيدروجين بس لقيته حاجة تانيه فاتمنى حضرتك تقوللي ايه الفينيل؟؟
عندنا إثنين فينيل في المنهج ( يختلف النطق
(1) c6h5 - تسمى phenyl حلقة بنزين ***** منها ذرة هيدروجين
(2) ch = ch2 - وتسمى vinyl إيثيلين ***** منه ذرة هيدروجين


5)ايه اللي ياخد رقم قبل التاني تبع للابجديه فلور ولا كلور ولا ميثيل عشان متلخبطة في ديه؟؟
الترتيب : برومو ثم كلورو ثم إيثيل ثم يودو ثم ميثيل ثم نيترو ثم بروبيل


6)تفاعل الكالسيوم مع الكربون لانتاج كربيد الكالسيوم رغم انه مش موجود في كتاب الوزارة هل من حقي استخدامه؟؟
نعم جه في الإمتحان ولكن لا يطلب معادلات

7)انا عارفة اننا ينفع نجيب الكين عدد ذرات الكربون فيه اقل من الكان عدد ذرات الكربون فيه اكتر

زي مثلا نجيب ايثين من بروبان

فهل نقدر نجيب العكس

بمعنى الكين عدد ذرات الكربون فيه اكتر من الكان عدد ذرات الكربون فيه اقل

زي مثلا ايثين من ميثان؟؟؟
طبعا ينفع بس مش علينا
كان فيه تفاعل خطير المنهج القديم يسمى تفاعل فورتز كان عكس التقطير الجاف بمعنى :
لزيادة (مضاعفة) عدد ذرات الكربون نستخدم فوتز
لخفض عدد ذرات لاكربون نستخدم التقطير الجاف


ديه الأسئله اللي عندي حاليا

وشكرا مستر محمد

ملحوظة أخيرة :
أي مركب عضوي يمكن أن يتحول إلى أي مركب عضوي ولكن العبرة في السؤال هو تبعنا ولا لأ

بجد موضوع رائع وانا أؤيد تثبيت الموضوع ده وموضوع اسأل استشير....


لكن فيه حاجة

بالنسبه للخطأ الشائع ده

معنى كدة ان مش الغلط في طريقه عرض الاجابه لكن في المحتوى نفسه؟؟


يعني مثلا ماينفعش لو هميز بين ايثانول وايثانويك

ماينفعش اضيف هيدروكسيد صوديوم واقول يتفاعل مع الثاني ولايتفاعل مع الاول

لكن ينفع اقول نضيف كربونات صوديوم لو حدث فوران وتصاعد غاز يعكر ماء الجير الرائق كان ذلك الايثانويك واذا لم يحدث كان الايثانول


صح كدة ولا ايه؟؟؟
صح جداً


وهل فعلا الفوران لايحدث الا مع كربونات الصوديوم ولا ايه؟؟؟وبقية الاملاح ايه؟؟زي الهيدروكسيد او الاكسيد او البيكربونات او كل ده هل برده بتحدث فوران فيها ولابس مع الكربونات؟؟؟؟
الفوران لا يحدث إلى مع الكربونات أو البيكربونات بسبب تصاعد ثاني أكسيد الكربون لذا سمي هذا التفاعل كشف الحامضية

احسب عدد مولات ايونات الهيدروجين في ,1 لتر من الماء
kw= 1 x 10 اس -4
(http://www.facebook.com/home.php?sk=group_209519845730349&view=permalink&id=227092840639716)
مسألة جميلة آسف يا جماعة
أنصح الطلاب بالتركيز ولا أركز سبحان الله
الحل الصحيح
حجم أيونات الهيدروجين = حجم الماء
تركيز أيونات الهيدروجين في الماء = 10 أس-7 لأن الماء متعادل
عددمولات الهيدروجين = التركيز × الحجم باللتر = 10أس-7 × 1 = 10أس-7 لتر

ياريت فعلا يتم تثبيته
بارك الله فيك يا مستر ودعواتك
ربنا يوفق كل مجتهد

ok ana moktn3 bel egaba gedn bas eh faydet kw fi el ms2la

يا مستر معنى ذلك ان قانون المعايرة لا يطبق فى هذة المسئلة
قانون المعايرة له أكثر من صورة ودي واحدة منها
عدد مولات كربونات ىالبوتاسيوم = 2 عدد مولات الحمض

معليش انا نقلت السؤال غلط السؤال الصحيح :

علل درجه غليان النشادر اعلى من الميثان ؟؟

ألف ألف ألف ألف ألف مليون شكر الحمد لله فهمته أنا مجتش فى بالى حكاية أن الحمض أكبر من 7 والمتعادل يساوى 7 والقلوى أكبر من سبعة دة مجتش فى بالى على العموم شكرآ لكل ألى ساعدونى

لديك المواد التالية ( الماء - نترات بوتاسيوم - حمض فوسفوريك - حمض كبريتيك - نيتريد ماغنسيوم )
كيف تحصل على أربعة أسمدة آزوتية

يا روحاء انتي معندكيش من العينة اللى اتفاعلت غير كتلتها والقانون محتاج التركيز والحجم


وعشان تجيبي اى واحدة فيهم لازم تجيبي عدد المولات اللى اتفاعلت من كربونات البوتاسيوم ودي انا شايفها غير متاحة ففضلت اني احلها بطريقة مسالة 2010 دور ثاني ... يا ريت اكون فهمت وجهة نظري



ماشي يافندم انا مش معترضه على طريقه حلك

لكن انا عندي من الحمض تركيزه وحجمه وطبعا عدد مولاته في المعادله(يبقى ده طرف الحمض) ومن القاعدة عندي عدد مولاته في المعادلة وبالتالي أقدر أجيب البسط اللي هو حجم المول في تركيزه واللي هو يساوي عدد المولات مع مراعاة التحويل للتر


يبقى ليه غلط بقى؟؟

لحد الآن مش قادرة أفهم

وشكرا ع التوضيح على كل حال


يا أحلى طلاب تفاعل المعايرة (له قواعد)
أولا : المسلألة المباشرة ودي بيطلب حاجة من 4 ( حجم الحمض - تركيز الحمض - حجم القاعدة - تركيز القاعدة ) ودي تعويض مباشر في القانون
ثانيا : إذا طلب الكتلة حاجة من اتنين حسب المعطيات
(1) لو ناقص التركيز فقط يبقى نعوض نجيب التركيز ثم نحسب الكتلة من القانون
كتلة المادة = التركيز × كتلة المول × الحجم باللتر
(2) لو ناقص التركيز والحجم يبقى نجيب عدد المولات ثم نعوض في القانون
كتلة المادة = عدد المولات × كتلة المول
ملحوظة هامة : هناك طرق أخرى صحيحة للحل ولكن التزمنا بطريقة الكتاب المدرسي


ماشي يامستر ماانا عندي حجم وتركيز الحمض وبالتالي أقدر أجيب عدد مولات القاعدة اللي هي بتساوي الحجم في التركيز


يبقى ليه مش هستخدمها في اني اجيب المولات بيها؟؟؟



قانون المعايرة له أكثر من صورة ودي واحدة منها
عدد مولات كربونات ىالبوتاسيوم = 2 عدد مولات الحمض


امممممممممممم

معلش يامستر والله مش قادرة أفهم ليه مانستخدمش برده طريقه المعايرة لاني عندي V1 و M1 وطبعا Ma وعندي Mb وبالتالي أقدر أجيب الM2×V2 واللي بيساوي عدد المولات

معلش يامستر ياريت توضيح وآسفه ع ازعاج حضرتك

لديك المواد التالية ( الماء - نترات بوتاسيوم - حمض فوسفوريك - حمض كبريتيك - نيتريد ماغنسيوم )
كيف تحصل على أربعة أسمدة آزوتية


ماشي ربنا يسهل

هقول على قد ماأقدر ويارب أقترب من الصواب

كدة انا محتاجة اني أحضر نترات أمونيوم وكبريتات أمونيوم وفوسفات أمونيوم ويوريا

وكدة التحضير هيبقى بالشكل ده...

(هقول بطريقه مختصرة أوك؟؟)

هنجيب أول حاجة النشادر ودة طبعا باذابه كبريتيد الماغنسيوم في الماء

وبعد كدة نجيب حمض النيتريك من تفاعل حمض الكبريتيك ونترات البوتاسيوم مع التسخين

هنفاعل النشادر مع حمض النيتريك يدينا نترات أمونيوم

ونفاعل النشادر مع حمض فوسفوريك يدينا فوسفات أمونيوم

ونفاعله برده مع حمض الكبريتيك يدينا كبريتات أمونيوم (سلفات النشادر)

يبقى لسه اليوريا مش عارفة أجيبها ازاي

طبعا ماينفعش اخرج عن المواد

صح؟؟

وشكرا مستر محمد

معليش انا نقلت السؤال غلط السؤال الصحيح :

علل درجه غليان النشادر اعلى من الميثان ؟؟
بسبب الروابط الهيدروجينية بين جزيئات النشادر

السلام عليكم

لو سمحتم كان عندى سؤال ياريت تجاوبونى عليه

احيانا ببدينى مركب عضوى و يطلب منى المتشابهات الجزيئة

فهل ممكن اعرف كل مركب له كم عدد من المتشابهات الجزيئة

شكرا جدا لحضرتك مستر محمد

بس معلش عندي أسئله تانيه

حضرتك قلت ان الأهم في درجة الغليان الروابط الهيدروجينيه...تمام بس انا بتكلم عن مثال كتاب الوزارة اللي قال ان بتساوي عدد الجزيئات او الكتله الذريه هنلاقي الحمض هو الكتر في درجة الغليان طبعا لوجود الروابط الهيدروجينية لكن انا لقيت ان التساوي في الكتله بس مش عدد ذرات الكربون


تاني حاجة معلش ترتيب الفلور ايه

حضرتك قلت كل حاجة ف الترتيب الابجدي الا الفلور فمعلش ياريت حضرتك تقول الفلور


سؤال بقى

رتب تصاعديا من حيث درجة الغليان


فينول_حمض أستيك _ايثانول_بنزويك


ياريت حضرتك تفهمني السؤال ده تفصيليا خاصه اني مش لاقيه اي حاجة خاصه بدرجة الغليان بالنسبه للفينول


ومش عارفة ايه الاقل البنزويك والايثانول

انا اعرف ان الاتنين اقل من الاستيك لكن مااعرفش كل واحد بالمقارنة مع التاني


وآسفه جدا ع ازعاج حضرتك

وشكرا

جزاكم ربي كل خير

معلش يامستر

في واحدة صاحبتي بتقول ان المستر بتاعها بيقول ماينفعش نستخدم تفاعل الهدرجة في تحويل الايثين مثلا الى ايثان كخطوة في التحويل

بس انا مش مقتنعة

ؤمال هي عندنا ليه في الكتاب

فياريت حضرتك توضح...

وشكرا

انا برده السؤال ده بيلخبطني اوي

لكن تقريبا مش كل مركب ليه كام من المركبات

كل واحد على حسب عدد ذرات الكربون فيه وعلى حسب الروابط المزدوجة

وانا بعد اجرب وبس

فياريت مستر يجاوب ع السؤال

شكرا جدا مستر محمد

ربنا يجازيك كل خير

فينول_حمض أستيك _ايثانول_بنزويك
درجة غلينا الاحامض اكبر من درجة غليان الكحولات
يبقى كدا اكبر درجة غليان لل حمض الاستيك و حمض بنزويك
حلقة البنزين من المجموعات الجاذبة للالكترونات فتجذب ايون الهيدرجوين بتاع مجموعة الهيدروكسيل فيصعب فصله
يبقى كدا اكتر واحد حمض البنزويك وبعدين حمض الاستيك

وبالمثل فى الفينول و الايثانول
حلقة الينزين فى الفينول هتعمل على رفع درجة الغليان
فيبقى الفينول اكبر فى درجة الغليان من الايثانول

يبقى الترتيب 1 - حمض بنزويك
2- حمض استيك
3- الفينول
4- الايثانول

دا ترتيب تنازلى

انا عندى طريقة رابعة بس مش متأكد منها
احنا نجيب النشادر و نفعله مع الماء يدينا هيدروكسيد امونيوم
نجيب هيدروكسيد الامونيوم مه حمض النيتريك يدينا ملح نترات الامونيوم وماء
ناخد ملح نترات الامونيوم ونفاعله مع سيانات الفضة يدينا يوريا بعد التسخين و نترات فضة
ياريت حد يشوفها صح ولا وسعت منى شوية

بداية

نترات بوتاسيوم وحمض كبريتيك = حمض نيتريك
نيتريد ماغنيسوم وماء = نشادر

الأسمده :

حمض كبريتيك ونشادر = سلفات نشادر
حمض فسفوريك ونشادر = فوسفات امونيوم
حمض نيتريك ونشادر = نترات امونيوم
والرابعة مش متأكده منها هي يوريا بس ازااي ؟

النشادر مع حمض النيتريك = نترات الامونيوم
النشادر مع حمض الكبريتيك = كبريتات الامونيوم
النشادر مع حمض الفوسفريك= فوسفات الامونيوم
الرابعة مش عارفها

يا روحاء m2 تعني تركيز القاعدة و v2 حجم القاعدة
وانتي معندكيش اى واحدة منهم ازاى هتعوضي عنهم طيب
احنا عملناها زي ما مستر محمد

عشان بس نختصر الوقت ممكن تكتبي طريقة حلك يا زميلة ؟؟
وبلاش كلمة يا فندم دي عشان بتضايقني

انا عندى طريقة رابعة بس مش متأكد منها
احنا نجيب النشادر و نفعله مع الماء يدينا هيدروكسيد امونيوم
نجيب هيدروكسيد الامونيوم مه حمض النيتريك يدينا ملح نترات الامونيوم وماء
ناخد ملح نترات الامونيوم ونفاعله مع سيانات الفضة يدينا يوريا بعد التسخين و نترات فضة
ياريت حد يشوفها صح ولا وسعت منى شوية

يا حازم هو بيقول بالمواد اللى معاك انت كده رحت جبت سيانات الفضة من بره

انا شايف ان المتشابهات مش محتاجة لخبطة ولا محتاجة حفظ لأن دي نطاقها واسع
انتي تحاولي ترسمي المركب محتفظة بصيغته الجزيئية زي ما هي
والمشهور اوي البنتان له 3 متشاكلات والبيوتان ليه متشاكلتين
وتعرفي ان اى كحول ( ما عدا الميثيلي يعني ) بيكون ليه متشابه على هيئة اثير مثل الكحول الايثيلي واثير ثنائي الميثيل

وعشان تحليه بترسمي الصيغة الأولى اللى هو مديهالك وتحاولي تغيري فيها بسلاسل تفرع مختلفة تعطيكي اسامي مختلفة وانا محبش اخاف من السؤال ده خالص لأني شايفه سهل والحمد لله

يا مستر انا عندي سؤال هو قيمة الحاصل الأيوني للماء مش المفروض انها علطول 10 اس -14

لديك المواد التالية ( الماء - نترات بوتاسيوم - حمض فوسفوريك - حمض كبريتيك - نيتريد ماغنسيوم )
كيف تحصل على أربعة أسمدة آزوتية

باستخدام الماء ونيتريد الماغنسيوم نقدر نحصل على غاز الأمونيا
1- غاز الامونيا + حمض الفوسفويك نقدر نجيب فوسفات الأمونيا
2- غاز الأمونيا + حمض الكبريتيك نقدر نجيب سلفات النشادر
باستخدام نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك نقدر نجيب حمض النيتريك
3- غاز الأمونيا + حمض النيتريك نقدر نجيب نترات الأمونيا

انا معرفش اسمدة غير :- ( نترات الامونيوم وفوسفات الامونيوم وسلفات النشادر واليوريا وسائل الامونيا الللا مائي ) ومعتقدش اني احضر اليوريا من المواد دي

قارن بين العدد الذرى للذرة والعدد الذرى للايون لكل من k+ / k

هأ هأ هأ هأ الرابعة هي النشادر بعد اسالته ( سائل الأمونيا اللامائية = سماد المستقبل النيتروجيني)

قارن بين العدد الذرى للذرة والعدد الذرى للايون لكل من k+ / k
العدد الذري ثابت للعنصر لايتغير سواء كان العنصر ذرة أو أيون
وهذا الموضوع قتل بحثا هنا

يا مستر انا عندي سؤال هو قيمة الحاصل الأيوني للماء مش المفروض انها علطول 10 اس -14
طبعا الحاصل الأيوني للماء (وأيضا المحاليل المخففة) ثابت لذلك إذا زاد تركيز أيونات الهيدروجين يقل تركيز أيونات الهيدروكسيل


عاوز أقول لكم بالبلدي ما معنى أن الحاصل الأيوني للماء 10أس -14
معنى ذلك أن كل 10أس 14 جزئ يتأين منهم واحد فقط
شوفت الماء الكتروليت ضعيف ازاي؟

سوء تفاهم
أنتم الإثنين بتتكلمو صح بس مش فاهمين بعض
كل واحد يجرب طريقته هيطلع نفس الناتج
بس يعوض صح
ولو طلع حدمنكم غلط أنا أوضح له خطأه

معلش يامستر

في واحدة صاحبتي بتقول ان المستر بتاعها بيقول ماينفعش نستخدم تفاعل الهدرجة في تحويل الايثين مثلا الى ايثان كخطوة في التحويل

بس انا مش مقتنعة

ؤمال هي عندنا ليه في الكتاب

فياريت حضرتك توضح...

وشكرا
عندنا تفاعلات كتيرة في كتاب المدرسة لاتصلح في الحصول على المركب عمليا لكن في اجابةسؤال كيف تحصل لا ننظر إلى هل يصلح عمليا أملا
أمثلة
إذا طلب الأسيتالدهيد من الإيثانول
نعمل أكسدة على مرحلة واحدة للإيثانول رغم أن التفاعل عمليا لايقف عند تكوين الأسيتالدهيد ولكن يستمر لتكوين الأيثانوك
إذا طلب الإيثيلين جليكول من الأستلين
نعمل هدرجة على خطوة واحدة للأستلين نحصل على الإيثيلين ثم تفاعل باير
رغم أن الهدرجة لاتقف عند تكوين الإيثيلين ولكن التفاعل يستمر لتكوين الإيثان لأن الهيدروجين في حيز التفاعل




لكن أعتقد أن أستاذها يقصد أن ذلك لايصلح عمليا وهو على حق
ثقتك بأستاذك تدفعك أنت للأمام

درجة غلينا الاحامض اكبر من درجة غليان الكحولات
يبقى كدا اكبر درجة غليان لل حمض الاستيك و حمض بنزويك
حلقة البنزين من المجموعات الجاذبة للالكترونات فتجذب ايون الهيدرجوين بتاع مجموعة الهيدروكسيل فيصعب فصله
يبقى كدا اكتر واحد حمض البنزويك وبعدين حمض الاستيك

وبالمثل فى الفينول و الايثانول
حلقة الينزين فى الفينول هتعمل على رفع درجة الغليان
فيبقى الفينول اكبر فى درجة الغليان من الايثانول

يبقى الترتيب 1 - حمض بنزويك
2- حمض استيك
3- الفينول
4- الايثانول

دا ترتيب تنازلى
الترتيب صحيح بس الموضوع مالوش علاقة بسهولة فصل الهيدروجين

يا مستر لو سمحت
اناعايز اعرف لما بقولى كيف تفرق بين ملح النيترات والنتراتاكتب ايه بالظبط
علشان انا عارف الاجابة لكن بيقولوا المعادلات لوحدها لا تكفى ولازم يبقى فى كلام
الإجابة النموذجية:
بإضافة محلول برمنجانات محمضة بحمض الكبريتيك إلى محلول كلمنهما
في حالة النيتريت يزول لون محلول البرمنجانات
في حالة النترات لا يزول اللون
ولا تكتب معادلا إلا إذا طلب ذلك
ولكن كل المدرسين وأنا منهم نطلب كتابتها من الطالب للتدريب (كثرة كتابة المعادلة تؤدي لحفظها)

شكرا جدا مستر محمد

ربنا يجازيك كل خير
لا شكر على إجابة

ده سؤال انا جاوبته بس مش متاكدة منه لكن انا عايزة شرح لطريقة السؤال عموما
عند تفاعل 22,4 لتر من الاكسجين مع 70 لتر من الهيدروجين لتكوين بخار الماءفما كمية غاز الهيدرو جين المتبقية
عند م.ض.د

مسألة جميلة
ملحوظة الماء يتأين إلى أيونات هيدروجين وأيونات هيدروكسيل
h2o .......... H + oh
22.4 لتر من الماء تحتوي 1 مول من أيونات الهيدروجين
1 لتر من الماء يحتوى على س مول من أيونات الهيدروجين
س = 0.045 مول


بس يا مستر هو مش قانون ال22.4 لتر
ده للغازات بس الماء مش غاز

اكيد يا احمد يقصد بيه بخار الماء

انت راجل زى الفل

اكتبي المعادلة هتكون كالتالي
2h2 + o2 -----> 2h2o
يبقى عندك 2 مول هيدروجين مع واحد مول اكسجين هو مديكي 1 مول اكسجين فى وفرة من الهيدروجين يبقى عندك 2 مول هيدروجين هيتفاعلوا يعني 44.8 لتر .... يبقى الباقى كام ؟؟؟؟؟

ممممم انا فكرت فى كده بس مش عارف لو الماء بيتاين وهو بخار
وده اللى انا عايز اعرفه
وشكرا

طب ممكن حضرتك توضح انت طريقة حل روحاء يا مستر اصلي فعلاً زي ما انت بتقول مش فاهم هي قاصدة ايه

يا روحاء m2 تعني تركيز القاعدة و v2 حجم القاعدة
وانتي معندكيش اى واحدة منهم ازاى هتعوضي عنهم طيب
احنا عملناها زي ما مستر محمد

عشان بس نختصر الوقت ممكن تكتبي طريقة حلك يا زميلة ؟؟
وبلاش كلمة يا فندم دي عشان بتضايقني


أوك

بص

تمام انا مش عندي m2 ولا v2

لكن أصلا انا مش عاوزة اي حاجة منها انا عاوزة حاصل ضربهم اللي هو بيساوي عدد المولات


هحل تفصيليا عشان طلعت معايا اجابه مختلفه عن اجابتك

وياريت يامستر محمد تقوللي فين الغلط؟؟



0.2×0.05 ÷2 = v2 ×m2 ÷ 1


يبقى معنى كدة ان m1 ×v2 =0.05


يبقى عدد المولات = 0.05


وبعدين الحل عادي تمام زي زميلي سمير بالضبط

فايه الغلط في حلي عشان آخد بالي

وشكرا لحضرتك مستر محمد

وشكرا ليك زميلي سمير

محلول 0.01 مولار ي من هيدروكسيد الصوديوم تكون قيمة ph له
بما ان القلوى قوى اى تام التاين يكون تركيز ايون الهيدروكسيل = تركيز القلوى
تركيز oH=.01
إذا: POH = -لو oH = -لو 01و = 2
PH = 14-2= 12

اولا موضوع حضرتك دا بجد اكثر من رائع

وعندى سؤال : اما يدينا حمضين عضويين مثلا ويقولنا ايهما اكثر تطاير . مش بعرف افرق فى دى

دا بيكون حسب الكتلة مثلا ولا ايه ؟؟

تركيز poh =-لو0.01 =2 اذا قيمة ph =12

بجد احنا ممتنين لحضرتك جداااا بجزيل الشكر حضرتك بتوضح حاجات كتيير اوى مش بناخد بالنا منها

يا ريت تستمر يا مستر واحنا معاك

وفقك الله وجعله فى ميزان حسناتك

درجة غلينا الاحامض اكبر من درجة غليان الكحولات
يبقى كدا اكبر درجة غليان لل حمض الاستيك و حمض بنزويك
حلقة البنزين من المجموعات الجاذبة للالكترونات فتجذب ايون الهيدرجوين بتاع مجموعة الهيدروكسيل فيصعب فصله
يبقى كدا اكتر واحد حمض البنزويك وبعدين حمض الاستيك

وبالمثل فى الفينول و الايثانول
حلقة الينزين فى الفينول هتعمل على رفع درجة الغليان
فيبقى الفينول اكبر فى درجة الغليان من الايثانول

يبقى الترتيب 1 - حمض بنزويك
2- حمض استيك
3- الفينول
4- الايثانول

دا ترتيب تنازلى



شكرا زميلي حازم ع الجهد

عندنا تفاعلات كتيرة في كتاب المدرسة لاتصلح في الحصول على المركب عمليا لكن في اجابةسؤال كيف تحصل لا ننظر إلى هل يصلح عمليا أملا
أمثلة
إذا طلب الأسيتالدهيد من الإيثانول
نعمل أكسدة على مرحلة واحدة للإيثانول رغم أن التفاعل عمليا لايقف عند تكوين الأسيتالدهيد ولكن يستمر لتكوين الأيثانوك
إذا طلب الإيثيلين جليكول من الأستلين
نعمل هدرجة على خطوة واحدة للأستلين نحصل على الإيثيلين ثم تفاعل باير
رغم أن الهدرجة لاتقف عند تكوين الإيثيلين ولكن التفاعل يستمر لتكوين الإيثان لأن الهيدروجين في حيز التفاعل




لكن أعتقد أن أستاذها يقصد أن ذلك لايصلح عمليا وهو على حق
ثقتك بأستاذك تدفعك أنت للأمام



تمام اصل المستر بتاعي بيخلينا عادي نستخدمها لكن المستر بتاعها حذرها وقالها ماتستخدمهاش في الامتحان فانا خفت فقلت اسأل حضرتك اتأكد


شكرا جزيلا مستر محمد

جزاكم ربي كل خير


الترتيب صحيح بس الموضوع مالوش علاقة بسهولة فصل الهيدروجين


معلش يامستر ؤمال ليه علاقه بايه رغم اننا ماعندناش حاجة عن درجة غليان الفينول

فمعلش لو تفسر لي الترتيب خاصه الفينول...

الإجابة النموذجية:
بإضافة محلول برمنجانات محمضة بحمض الكبريتيك إلى محلول كلمنهما
في حالة النيتريت يزول لون محلول البرمنجانات
في حالة النترات لا يزول اللون
ولا تكتب معادلا إلا إذا طلب ذلك
ولكن كل المدرسين وأنا منهم نطلب كتابتها من الطالب للتدريب (كثرة كتابة المعادلة تؤدي لحفظها)


طب مستر لو انا كتبتها زيادة ..عادي؟؟

احنا نفاعل نيتريد البوتاسيوم مع الماء يدينا النشادر نفاعل النشادر مع( حمض الكبريتيك- حمض الفوسفوريك) بعدين نفاعل نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك يدينا حمض النيتريك ,نفاعله مع النشادر و شكرا يا مستر يبقى اسلة النشادر يدينا سائل الامونيا اللامائى

ايه ده بجد؟؟؟


والله تمام


شكرا جدا مستر محمد


بجد سؤال رائع

انا برده في ذهني نفس سؤال زميلي احمد

وياريت يامستر تفيدنا..

انا برده بعمل بنفس طريقه زميلي سمير

بس الاختلاف اني بتضايق منه

بحس اني بنسى صيغه دايما او اني مش بجيب كل الصيغ

فبتضايق منه

السلام عليكم
اليوم خطرت لي فكرة وهي ان المدرسين والمشرفين وطلاب الثانوية العامة يتحدثون ويعرضون اهم الأسئلة المتوقعة في امتحان الكيمياء وكل مدرس او تلميذ يريد عرض سؤل مهم في امتحان الكيمياء يتقدم فوراُ بكتابة اهم الأسئلة والمتوقعة وذلك علي اساس خبرات السادة المدرسين والطلاب الذين حلو كثير من الأمتحانات ومرت عليهم وهذه الفكرة قامت لنشر التبادل الفكري ونفع الجميع واتمني من الله ان تنال اعجابكم ونفع كثير من الطلاب .
وشكراً لمشاركتكم في هذا الموضوع
مع تحيات العبد الفقير لله
احمد علي

شكرا جزيلا على التوضيح

شكرا ع الفكرة الجميله.....

انا بتوقع السؤال بتاع علل درجة غليان الاحماض الكربوكسلية اعلى من درجة غليان الكحولات المقابلة دة جاى سؤال حلو ومتكرر ف امتحانات كتير

ممكن يجيب الكشف عن عنصر الكربون و الهيدوجين

ايلى محتاج اى كيف تحصل فى الكمياء يتفضل يكتب السؤال

1 التفريغ الكهربى
2 الطيف الخطى لاشعة الشمس
3 النظرية الذرية الحديثة
4 المستوى الفرعى f
5 تصور فلاسفة الاغريق عن الذرة
6 مبدا البناء التصاعدى

يا جماعة الراجل المستشار دا الى بيحط الامتحان
عارف فكر الطلاب وفكر الاساتذة وعارف الدنيا ماشية ازاى
واحنا فى ثانوية يعنى ما فيش هزار
ذاكر كل حاجة وانا اضمنلك انك هتعرف كل الى فى الامتحان بتوفيق ربنا

شكرا يا محمود انا عملتها كده فعلا والناتج كان 47,6 شكرا مرة تانية للتاكيد

السلام عليكم
اكيد حضرتك شفت امتحان الوزارة اللى منزلاااه
انا كان عندى سؤالين
الاول فى السؤال الخامس
مادة توجد فى دخان السجائر و تسبب سرطان الرئة
المفروض هى البنزوبيرين و ليست النيتروجين زى ما كاتب هو فى الاجابات؟
الاستفسار الثانى فى السؤال السادس
اخر نقطة فى الامتحان عدددمولات الهيدروجين
مش المفروض 4 مش تلاتة
لان فيه رابطة مزدوجة بين الكربون و الاكسجين فى جزئ الاسيتالدهيد.

ارجو الرد
و كمان كانت فيه حاجة لفتت نظرى
اكيد حضرتك شفت كتاب الامتحان مراجعة نهائية
هو جايب 8 امتحانات هو اللى عاملها
انا لاحظت حاجة غريبة اوىىىىىى
امتحان الوزارة اللى منزلاه متاخد من كل امتحان شوية اسئلة
كل الامتحان من اسئلة الامتحانات بتاعة كتاب الامتحان:blush: ايه بقى تفسير الكلام ده؟

السلام عليكم انا كنت حابب اعرف تقسيمه الدرجات بتاعه الامتحان 2011 على الابواب يعنى ك باب عليه كام درجه والف شكر

انا عاوز اسال سؤال بس عاوز النصيحة كويسة انا بزاكر الكيمياء بس مش عارف احل عليها كل ما احل القى نفسى مش عارف احل اعمل اى يا جماعة ارجوكم النصيحة بسرعة الامتحانات خلاص

كيق تحصل على حمض الفورميك من الايثان

انا بزاكر الكيمياء ومابعرفشى احل اعمل اى بالله عليكم انصحنوى الله بالله عليكم

ياريت حد يساعدنا في الموضوع ده لو سمحتم

ِشكرا يا مستر ع المجهود الكبير بتاع حضرتك ويا ريت لو في اخطاء شائعة تانية حضرتك تقول عليها

هأ هأ هأ هأ الرابعة هي النشادر بعد اسالته ( سائل الأمونيا اللامائية = سماد المستقبل النيتروجيني)
كانت في بالي والله بس قلت هتبقي غلط حصل خير
والف شكر ع السؤال

طبقة الاكسيد هنا لا تعنى اكسيد الحديد 3 او 2 او المغناطيسى وانما متراكب من الحديد عير مسامى من شدة تماسكه عدد تاكسد الحديد فيه يزيد عن0 لذالك يسمى طبقة الاكسيد مثل صدا الحديد يقال عليه طبقه من الاكسيد مع انه اصلا هيدروكسيد حديد 3 كذلك مع اكروم والالومنيوم اما النحاس من المعلوم انه لا يستطيع عمل متراكبات صلبه يتكون اكسيد عادى باكسده عاديه ويتفاعل هذا الاكسيد مع الحمض بصوره عاديه يا رب تكون الصوره واضحه

ممكن اقول رأيي
اعتقد ان روحاء صح لان عدد مولات القاعدة هيطلع 005. والناتج الاخير هيطلع 80.2 %
اما بالنسبة لسمير لو حبينا نجرب حلك بطريقة تانية يعني نشوف العلاقة بين مين ومين وبكام
2مول من hno3 تتفاعل مع ___________ 1 مول من k2co3
01 . مول من hno3 يتفاعل مع _________ س مول من k2co3
س تطلع =005 . وكمل حلك عادي

انا بزاكر الكيمياء ومابعرفشى احل اعمل اى بالله عليكم انصحنوى الله بالله عليكم ant gay t2ol al klam dh now ya rgel dh al amt7nat 3la al abwab

انا بزاكر الكيمياء ومابعرفشى احل اعمل اى بالله عليكم انصحنوى الله بالله عليكم
saly rk3ten we zakr we amsk al nmazg 7lah kolha

eh how kolh shatr wla eh y3ny hnsof 50 mn 50 isa fe al amt7an

السؤال الاول(ثلاثة عناصر أ,ب,ج تقع فى دورة واحدة وفى ثلاث مجموعات متتالية فاذا كان ب خامل فان رمز ايون العنصر أ........) السؤال الثانى (ايهما عامل عامل مؤكسد قوى مع التفسير (الكلور فى الحصول على كلوريد الحديد3 )ام (الكبريت فى تفاعله مع الحديد للحصول على كبريتيد الحديد) السؤال الثالث( علل( عند امرار تيار من الهواء به ثانى اكسيد الكربون فى ماء نقى تقل قيمةPh للماء النقى؟) السؤال الرابع (قارن بين اكتساب الذرة كمية محودة و كميى كبيرة من الطاقة) السؤال الخامس( علل/ لا يمكن حساب نصف القطر بالبعد بين مركز النواة الى ابعد الكترون؟) السؤال السادس( عرف البولى استرات)

اي العناصر التالية يكون اكسيد ( Mo3 ) مع التعليل ( Mn , Cr , V )

اي العناصر هذه يكون مع الكلور مركب Mcl4 مع التعليل ( Cu , ti.Fe )

علل:
عند تسخين كبريتات حديد 2 ينتج اكسيد حديد 3 وليس 2 ؟

وضح : يمكن ازالة طبقة الاكسيد التي يكونها حمض النيترك بطرق ( ميكانيكية وكيميائية )

وضح معادلتي تفاعل احلال مزدوج واخر بسط مع التعريف ؟

علل: عند اضافة حمض النيتريك المخفف لبرادة الحديد يتكون نترات حديد 3 وليس 2 ؟

شكرآ جزيلآ على التوضيح والإهتمام

معلم بجد وربنا معانا

يا جماعة باذن الله الامتحان هيجي سهل جدا

قرأت الخبر دة فى جردية الدستور النهاردة

عشان الازمة اللى مرت بيها مصر

وان الامتحان مش هيتسلم للمدرسة الا بالليل

عشان من كتر سهولتة . محدش يفتكره متسرب

ولعلى اللى هيحصل خير

الإيثان- كلورو إيثان - كحول إيثيلي- حمض أستيك - ميثان - كلورو ميثان - ميثانول - حمض فورميك

السلام عليكم

المستر عندنا عطانا كيف تميز اللي في العضويه

وانا عارفه ان الاغلبيه نوعاً ما بيخطأوا فيها

فحبيت اكتبها لكم .. يعني اهو برده كلنا نستفيد :)

انا هكتب الطرق فقط وانتوا بقى عارفين المعادلات واللي هيحصل ^^"

بس اللي يحتاج معادله من دول او اي شيء انا موجوده وهحطها لكم :d


1. بين الكان والكين --> نستخدم ماء البروم الاحمر أو تفاعل باير

2. ألكاين والكين --> نستخدم تفاعل باير

3. بين ألكان وألكاين --> ماء البروم الاحمر

4. لتميز أي كحول أولي --> بالأكسده يتصاعد رائحه الخل ويزول لون برمنجانات البوتاسيوم
البنفسجيه أو يتحول ثاني كرومات البوتاسيوم من البرتقالي للأخضر

5. لتميز أي كحول ثالثي --> لآ يتأكسد ولا يزول لون برمنجانات البوتاسيوم البنفسجيه
ولا يتحول ثاني كرومات البوتاسيوم الى الاخضر

6. الفينول --> بإضافة كلوريد الحديد iii يتكون لون بنفسجي

7. لتميز أي حمض --> إضافه كربونات أو بيكربونات يتصاعد ثاني أكسيد الكربون
الذي يعكر ماء الجير الرائق ، أو بإضافة كحول يتكون أستر وماء .. الاستر له رائحه ذكية

8. وأيضاً لتميز أي كحول --> أضف حمض يتكون أستر وماء والاستر له رائحه ذكيه




أتمنى اكون افدتكم ولو قليلاً ^.^

واي استفسار انا موجوده ان شاء الله لو عرفت اساعدكم فيه

في امان الله

السؤال الاول(ثلاثة عناصر أ,ب,ج تقع فى دورة واحدة وفى ثلاث مجموعات متتالية فاذا كان ب خامل فان رمز ايون العنصر أ........) السؤال الثانى (ايهما عامل عامل مؤكسد قوى مع التفسير (الكلور فى الحصول على كلوريد الحديد3 )ام (الكبريت فى تفاعله مع الحديد للحصول على كبريتيد الحديد) السؤال الثالث( علل( عند امرار تيار من الهواء به ثانى اكسيد الكربون فى ماء نقى تقل قيمةPh للماء النقى؟) السؤال الرابع (قارن بين اكتساب الذرة كمية محودة و كميى كبيرة من الطاقة) السؤال الخامس( علل/ لا يمكن حساب نصف القطر بالبعد بين مركز النواة الى ابعد الكترون؟) السؤال السادس( عرف البولى استرات)

علل
حمض البروكلوريك hclo4 أقوى من حمض الكبريتيك h2so4 ? اللي عارف يجاوبه بسرعة جدا

هأ هأ هأ هأ الرابعة هي النشادر بعد اسالته ( سائل الأمونيا اللامائية = سماد المستقبل النيتروجيني)

يعني سائل الامونيا الا مائي هو الامونيا " بس ده احنا بنفاعله مع الاحماض عشان نحوله لصورة نقدر نثبته بالرتبة فيها ازاى بقه ناخده كده ونروح نخليه سائل الامونيا الامائي ) ...... ده انا مفكره مركب تاني خالص

ده احنا حلناه قبل كده يا مستر وكان السؤال من ايزو بربانول هات حمض الفورميك

السلام عليكم

الفكرة دى عبقرية

بس انا من راى

بلاش تخمين او وضع توقعات للامتحان

زاكروا االمنهج كلة

وركزوا على كتاب الوزارة ودليل التقويم

واهم شئ حل جميع امتحانات الثانوية العامة من سنة 1996 لغاية 2010 دور اول ودور تانى

وان شاء الله الامتحان يكون منها

انما التوقعات دى بصراحة مش كويسة
اللى عايز يجيب الدرجة النهائية ينسى حاجة اسمها التنشين

لما تيجى تحل اى امتحان
لو وقف معاك سؤال مش عيب انك تدور علية فى الكتاب او فى المزكرة اللى بتزاكر منها
بس ياريت وانت بتدور ع الاجابة تزاكر كويس الجزئية اللى وقفت فيها وعرفتش تحلها

وركز على المعادلات وشروط التفاعل

اهتم بالمسائل السهلة وابعد عن المسائل المعقدة

المسائل التى تاتى ف الامتحان كلها سهلة ومن كتاب الوزارة

وفقكم الله جميعا

والله يا جماعة انا لسه لحد حالاً مش فاهمكم اوي يا ريت مستر محمد يكتب الحل بتاعه ولو انا غلطان اتعلم من غلطي ومش عيب اني اغلط وزملائي ( حتى لو بنات يصلحولي )

تقصد التمييز بين هيدروكسيد الأمونيوم(محلول النشادر) و هيدروكسيد الصوديوم(الصودا الكاوية) (إيه حكاية الأسئلة الخطأ)
أن كدة بصحح أسئلة
الإجابة : بإضافة محلول كلا منهما إلى محلول كلوريد الألومنيوم
في حالة محلول النشادر يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم لا يزول بالزيادة من محلول النشادر
في حالة محلول الصودا الكاوية يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يزول بالزيادة من محلول الصودا الكاوية لتكون ميتا ألومينات الصوديوم

أما السؤال بتاعك على وضعه كدة له إجابة تانية خالص ( رغم أنه غير منطقي)
بإضافة هيدروكسيد صوديوم والتسخين الهين
في حالة كلوريد الأمونيوم يتصاعد غاز النشادر له رائحة نفاذة ويكون سحب بيضاء مع ساق مبللة بحمض الهيدروزكلوريك
في حالة هيدروكسيد الصوديوم لا يحدث شئ




معلش يا مستر اللوحة كتبت غلط :039uw8: سامحها شوية بقه انا فعلاً كان قصدي هيدروكسيد امونيوم وهيدروكسيد صوديوم

1-ما هو تأثير حمض الكروميك على الإيثانول السؤال من الكتاب المدرسى

2-الحصول على الاثير المعتاد من العسل الأسود

3-علل للايثيلين جليكول نوعين من الأملاح

4-الحصول على البنزين العطرى من الإيثاديكان (للعلم c12h26)

-ما هو تأثير حمض الكروميك على الإيثانول السؤال من الكتاب المدرسى
يتاكسد الايثانول على مرحلتين الاولى يعطى اسيتالدهيد والثانية يعطى حمض ايثانويك

اى يتحول حمض الكرميك من اللون البرتقالى للون الاخضر وتظهر رائحة الخل

-الحصول على الاثير المعتاد من العسل الأسود

العسل الاسود اللى هو المولاس
نعمله تحلل مائى يعطى جلكوز وفركتوز
الجلوكوز نعمله تخمر كحولى بفعل بكتريا انزيم الزيميز يعطى كحول ايثيلى
2كحول ايثيلى + حمض كبريتيك عند140---- ايثير ثنائى الايثيل (الايثير المعتاد)

-علل للايثيلين جليكول نوعين من الأملاح
اعتقد لانه يحتوى على مجموعتين هيدروكسيل

[و سمحوا الاساتذة الافاضل انا طالب فى ثالثة ثانوى مش قادر اعرف الصح فى حل السؤال الاول رقم 6 هل يساوى 3 ولا 0 فى امتحان الثانوية العامة 2010 دور اول ارجو الافادة بسرررررررررررررررررررررررررررررررعة يا تلحقونى يا متلحقونيش وربنا :giljotiiniug3: يستر انا متلخبط خالص بين اراء المدرسين []و شكرا

تقصد ايه ؟؟؟

اجابات جيدة لكن باقى السؤال الرابع واكملى السؤال الثالث

-الحصول على البنزين العطرى من الإيثاديكان

الايثاديكان --(تكسير حفزى ) فى وجود ضعظ وحرارة وحفاز -------- هكسان + هكسين
هكسان-(إعادة تشكل محفزة) فى وجود البلاتين والحرارة --------- بنزين عطرى

3

لانph= -لو 001, = 3

السؤال الاول --- ترتببهم ايه ؟ أ , ب ، ج ولا ج ، أ ، ب ؟؟؟؟


السؤال الثانى ---- الكلور عامل موكسد أقوى لانه يؤكسد الحديد للحالة الاكثر استقرارا حيث يتحول الى حديد+3 ، بينما الكبريت يحوله لحالة اكقل استقرارا حيث يتحول اللى حديد+2 (مع كتابة المعادلات )

السؤال الثالث----- لانه عند امرار ثانى اكسيد الكربون يتحول الى حمض كربونيك حيث قيمة الاس الهيدروجينى للحمض اقل من 7 فى حين الماء المتعادل الاس الهيدروجينى له = 7


السؤال الرابع ------ عند اكتساب الذرة قدر محدود من الطاقة تثار الكتروناتها الى مستوى طاقة اعلى على حسب كم الطاقة المكتسب وتصبح الذرة مثارة ويعرف كم الطاقة المكتسب بطاقة الاثارة
وعند اكتساب الذرة كميه كبيرة من الطاقة ينفصل الكترونات التكافؤ عن الذرة وتتحول اللى ايون موجب ويعرف كم الطاقة المفقود بجهد التأين

السؤال الخامس ------ لان الحركة الموجية تجعل مكان الالكترون غير ثابت فلا يمكن تحديد مكانه .


السؤال السادس ( أعتقد انو فى الملغى )

شكرا على مجهودك

ارجووووووووووو المساعده حد يرد علياااااااااااا

انتظرو الالإجابة ليلا

السؤال الاول(ثلاثة عناصر أ,ب,ج تقع فى دورة واحدة وفى ثلاث مجموعات متتالية فاذا كان ب خامل فان رمز ايون العنصر أ........)

غريب شوية السؤال ده لان كدة هو ماذكرش الترتيب الصحيح ليه

ازاي ب يكون خامل وهو اللي في النص

وازاي كدة التلاتة في نفس الدورة

بصراحة مش عارفه

لكن أعتقد رمز ايون العنصر أ هو العنصر الخامل ب

فأنا مش فاهمة أوي بصراحة ومش فاهمة كمان قصده ايه بالرمز

فأتمنى لو مستر يفيدنا في السؤال ده


السؤال الثانى (ايهما عامل عامل مؤكسد قوى مع التفسير (الكلور فى الحصول على كلوريد الحديد3 )ام (الكبريت فى تفاعله مع الحديد للحصول على كبريتيد الحديد)


الكلور عامل مؤكسد قوي من وجهة نظري لانه بيكون كلوريد حديد تلاتة لكن الكبريت بيكون كبريتيد حديد اتنين

فعشان كدة الكلور مؤكسد

لكن طبعا مش متأكدة خالص

خصوصا ايه اللي دخل مقارنة بينهم ..

فأتمنى مستر يجاوب


السؤال الثالث( علل( عند امرار تيار من الهواء به ثانى اكسيد الكربون فى ماء نقى تقل قيمةph للماء النقى؟)

رايي لانه هيتكون محلول الكتروليتي ضعيف من حمض الكربونيك

وبالتالي هو حمض يعني

وبالتالي تأثيره حمضي عشان كدة ال ph تقل

وبرد مش متأكدة

السؤال الرابع (قارن بين اكتساب الذرة كمية محودة و كميى كبيرة من الطاقة)


كمية محدودة من الطاقه فقط بتجعل الذرة مثارة وتعمل على نقل الكتروناتها من مستوى طاقتها الاصلي لمستوي اعلى في الطاقه ....زي الاثارة اللي بتحصل قبل تهجين ذره الكربون لتكون الميثان

اما كمية كبيرة من الطاقه تكفي لتأين الذرة اي تحولها لايون موجب

زي جهد التأين

والله أعلم

السؤال الخامس( علل/ لا يمكن حساب نصف القطر بالبعد بين مركز النواة الى ابعد الكترون؟)




لانه تبعا للنظريه الذريه الحديثه لا يمكن تحديد بالضبط موقع الالكترون حول الذرة وبالتالي لايمكن حساب البعد بين مركز الذرة وابعد الكترون عنها وتقريبا ممكن نعرف نصف القطر





السؤال السادس( عرف البولى استرات)



مش علينا والله اعلم





اتمنى اي مستر يجاوب

السؤال الاول(ثلاثة عناصر أ,ب,ج تقع فى دورة واحدة وفى ثلاث مجموعات متتالية فاذا كان ب خامل فان رمز ايون العنصر أ........)
السؤال فيه خطأ ج هو اللي خامل ولذلك فأيون أ يكون أ أس -2 (السؤال موجود في بعض الكتب الخارجية صحيحا)
السؤال الثانى (ايهما عامل عامل مؤكسد قوى مع التفسير (الكلور فى الحصول على كلوريد الحديد3 )
ام (الكبريت فى تفاعله مع الحديد للحصول على كبريتيد الحديد)
الكلور تحول من صفر إلى -1 أما الكبريت تحول من صفر إلى -2
أي أن الكبريت أقوى في عملية الأكسدة ولكن السؤال مش بتاع امتحانات
السؤال الثالث( علل( عند امرار تيار من الهواء به ثانى اكسيد الكربون فى ماء نقى تقل قيمةph للماء النقى؟)
يقل ph بسبب زيادة تركيز أيزنات الهيدروجين لتكون حمض كربونيك مخفف
السؤال الرابع (قارن بين اكتساب الذرة كمية محودة و كميى كبيرة من الطاقة)
كمية محدودة تصبح الذرة مثارة
كمية كبيرة تصبح الذرة أيون موجب
السؤال الخامس( علل/ لا يمكن حساب نصف القطر بالبعد بين مركز النواة الى ابعد الكترون؟)
لصعوبة تحديد مكان الإلكترون لأن له خواص موجية
السؤال السادس( عرف البولى استرات)
ألغيت من المنهج 2011

انا عندي أسئله



هو لما يقول اختر الصحيح:: ويقول انهي مركب اقدر اطبق عليه قاعدة كوسل ولويس(PCl3 ولا SO2 )


اختار ايه وليه؟؟؟


رايي ثاني اكسيد الكبريت بس لقيت الاجابه مش كدة فمش عارفة على اي اساس


انا عملتها على أساس ان الفوسفور هيبقى زي الكلور في انه هيشارك بتلاته في حين ان كل كلور هيشارك بواحد


لكن في ثاني اكسيد الكبريت

الكبريت هيشارك باربعه وكل اكسجين هيشارك باتنين


يبقى ليه تفكيري ده غلط؟؟

جزاكم الله خيرا

اكيد زميلي سمير مش عيب اننا نغلط

احنا كلنا مع بعضنا مجرد بنتناقش ومرة انا اغلط ومرة أصيب وهكذا مع الجميع

لكن تقريبا القضيه زي اما قالت لوجين في ان لو احنا عاوزين نعمل بطريقتك

يبقى احنا بنقول 2 مول من الحمض بيتفاعلوا مع واحد مول من القاعده

(طبعا ده تبعا للمعادلة)

يبقى 0.01 مول من الحمض هيتفاعل مع كام مول من القاعدة؟؟؟


وبالتالي نضرب طرفين في وسطين ونجيب عدد مولات القاعده

دة لو بطريقتك

اما لو بطريقتي فانا بصراحة عجزت عن توصيل حلي ليك


فأعتقد مستر محمد هو اللي هيقدر يوصلها بشكل جيد ليك

لاني لا أجيد التوضيح بشكل جيد

وشكرا

وشكر خاص للاستاذ محمد الطنطاوى

بس انا مش متوقعاه سهل مش عارفة ليه

بصراحة مش بثق في كلام الجرايد

وكدة او كدة أهم حاجة يكون من المنهج


واحنا بنعمل اللي علينا ويارب يوفقنا جميعا

جزاك الله خيرا

يا جماعة بالله عليكم لو حد يقدر يجاوبنى من الاساتذة الافاضل

أشكر كل الذين شاركونا في هذه المناقشة وأخص بالشكر الجزيل أستاذنا الأستاذ سيد عثمان الذي يبادر دائما بالرد وسرعة المشاركة في كل ما هو مفيد للجميع أدعو الله له أن يبارك في علمه ويعطيه الصحة والعافية وبارك الله فيكم جميعا

السلام عليكم

المستر عندنا عطانا كيف تميز اللي في العضويه

وانا عارفه ان الاغلبيه نوعاً ما بيخطأوا فيها

فحبيت اكتبها لكم .. يعني اهو برده كلنا نستفيد :)

انا هكتب الطرق فقط وانتوا بقى عارفين المعادلات واللي هيحصل ^^"

بس اللي يحتاج معادله من دول او اي شيء انا موجوده وهحطها لكم :d


1. بين الكان والكين --> نستخدم ماء البروم الاحمر أو تفاعل باير

2. ألكاين والكين --> نستخدم تفاعل باير

3. بين ألكان وألكاين --> ماء البروم الاحمر

4. لتميز أي كحول أولي --> بالأكسده يتصاعد رائحه الخل ويزول لون برمنجانات البوتاسيوم
البنفسجيه أو يتحول ثاني كرومات البوتاسيوم من البرتقالي للأخضر

5. لتميز أي كحول ثالثي --> لآ يتأكسد ولا يزول لون برمنجانات البوتاسيوم البنفسجيه
ولا يتحول ثاني كرومات البوتاسيوم الى الاخضر

6. الفينول --> بإضافة كلوريد الحديد iii يتكون لون بنفسجي

7. لتميز أي حمض --> إضافه كربونات أو بيكربونات يتصاعد ثاني أكسيد الكربون
الذي يعكر ماء الجير الرائق ، أو بإضافة كحول يتكون أستر وماء .. الاستر له رائحه ذكية

8. وأيضاً لتميز أي كحول --> أضف حمض يتكون أستر وماء والاستر له رائحه ذكيه




أتمنى اكون افدتكم ولو قليلاً ^.^

واي استفسار انا موجوده ان شاء الله لو عرفت اساعدكم فيه

في امان الله


شكرا على المجهود ولكن
التمميز بين ألكين وألكاين لا يصلح تفاعل باير لأن لون البرمنجانات يزول في الحالتين رغم اختلاف النواتج
وعموما هي مش في منهجنا
كان فيه طريقتين في الكتاب القديم لأن الأستلين كان له تفاعلات استبدال ولكن ألغيت

امتحان السودان 2011 فيه أكتر من 53 درجة من دليل التقويم مباشرة دول لف أو دوران

اختلاف طرق الحل ليس معناه أن أحدنا خطأ
ياروحاء : سمير عمل اللي أنت قلتي عليه بس خطفها في خطو واحدة عدد مولات القلوي = 2( عدد مولات الحمض)
كلاكما صحيح

فين باقى الاجابات

[quote=Mr. Chemistry;3436980]3.5 جم من خليط من كربونات البوتاسيوم ونترات البوتاسيوم فقط لزم لمعايرتها 50 مليلتر من حمض نيتريك 0.2 مولاري إحسب النسبة المئوية نترات البوتاسيوم في الخليط [/
quote]

ما تيجي نريح الصيف من الشتاء
عشان فيه غلطة رياضية هايفة في الحساب مش في طريقة الحل
K2CO3 + 2HNO3 ................... 2KNO3 + H2O + CO2
من المعادلة:
عددمولات القلوي = 0.5(عددمولات الحمض) = 0.5(التركيز × الحجم باللتر) =0.5(0.2 × 0.05) = 0.005 مول
كتلة كربونات البوتاسيوم = عدد المولات × كتلة المول = 0.005 × 140 = 0.7 جم
النسبة المئوية كربونات البوتايوم = 0.7 ×100/ 3.5 = 20%
النسبة المئوية لنترات البوتاسيوم 100% - 20% = 80 %

سلام عليكم لو سمحتم السؤال ده عدى عليا مش عارفة يمكن يكون سهل وانا مش واخد بالى


تتفاعل الالكانات بواسطة .......لانها ........

وجزاكم الله خيرا لكل اللى يجاوبوا:blush:

السؤال الاول(ثلاثة عناصر أ,ب,ج تقع فى دورة واحدة وفى ثلاث مجموعات متتالية فاذا كان ب خامل فان رمز ايون العنصر أ........)
السؤال مش مظبوط
ج هو اللي خامل وتصبح الإجابة أيون أ هو أ أس -2
السؤال صحيح موجود في بعض الكتب الخارجية
السؤال الثانى (ايهما عامل عامل مؤكسد قوى مع التفسير (الكلور فى الحصول على كلوريد الحديد3 )ام (الكبريت فى تفاعله مع الحديد للحصول على كبريتيد الحديد)
الكلور تحول من صفر إلى -1
أما الكبريت تحول من صفر إلى -2
أي أن الكبريت أقوى في هذه الحالة
ولكن السؤال غير منطقي ه مش سؤال امتحان ثانوية عامة
السؤال الثالث( علل( عند امرار تيار من الهواء به ثانى اكسيد الكربون فى ماء نقى تقل قيمةPh للماء النقى؟)
لزيادة تركيز أيونات الهيدروجين لتكون حمض كربونيك مخفف
السؤال الرابع (قارن بين اكتساب الذرة كمية محودة و كميى كبيرة من الطاقة)
اكتساب كمية محدودة من الطاقة تصبح الذرة ذرة مثارة
اكتساب كمية كبيرة تتحول الذرة إلى أيون موجب
السؤال الخامس( علل/ لا يمكن حساب نصف القطر بالبعد بين مركز النواة الى ابعد الكترون؟)
لصعوبة تحديد مكان الإلكترون لأن له خواص موجية
السؤال السادس( عرف البولى استرات)
ألغيت والحمد لله

سلام عليكم لو سمحتم السؤال ده عدى عليا مش عارفة يمكن يكون سهل وانا مش واخد بالى


تتفاعل الالكانات بواسطة الإستبدال .......لانها ........لا تحتوي روابط باي

وجزاكم الله خيرا لكل اللى يجاوبوا:blush:
إجابة أخرى
بواسطة عوامل حفازة لأنها غير نشطة كيميائيا
وده سبب إلغاء سؤال أكمل من الإمتحان لأنه يحمل أكثر من إجابة


خذ بالك كلا الإجابتين صحيح

معلش يامستر

في واحدة صاحبتي بتقول ان المستر بتاعها بيقول ماينفعش نستخدم تفاعل الهدرجة في تحويل الايثين مثلا الى ايثان كخطوة في التحويل

بس انا مش مقتنعة

ؤمال هي عندنا ليه في الكتاب

فياريت حضرتك توضح...

وشكرا
تقصدي لا يصلح تفاعل الهدرجة في الحصول على الإيثين من الإيثاين ؟
هذا الكلام لا يصلح عمليا لأن التفاعل لايقف عند تكوين الإيثيلين ولكن يستمر للحصول على الإيثان حيث أن الهيدروجين موجود في حيز التفاعل
ولكن في سؤال التحويل في الإمتحان لا يعتد بهذا
وعندنا مثال آخر
لو طلب منك الحصول على الأسيتالدهيد من الإيثانول
عمليا لا يصلح لأن التفاعل لايقف عند تكوين الأسيتالدهيد ولكن يستمر للحصول على حمض الأسيتيك لأن العامل المؤكسد مازال في حيز التفاعل
ولن عند الإجابة نؤكسد الإيثانول فيتكون الأسيتالدهيد ما ليش دعوة بهل يصلح عمليا أم لا
يعني المستر بتاعك يقصد أن هذا التفاعل لا يصلح عمليا فقط

[و سمحوا الاساتذة الافاضل انا طالب فى ثالثة ثانوى مش قادر اعرف الصح فى حل السؤال الاول رقم 6 هل يساوى 3 ولا 0 فى امتحان الثانوية العامة 2010 دور اول ارجو الافادة بسرررررررررررررررررررررررررررررررعة يا تلحقونى يا متلحقونيش وربنا :giljotiiniug3: يستر انا متلخبط خالص بين اراء المدرسين []و شكرا
الفكرة في السؤال أن ده حمض قوي يعني
تركيز ايونات الهيدروجين = تركيز الحمض (تام التأين)
ph = - لو 0.001 = 3

هو ده الفرق بين حمض قوي وحمض ضعيف

انا عندي أسئله



هو لما يقول اختر الصحيح:: ويقول انهي مركب اقدر اطبق عليه قاعدة كوسل ولويس(PCl3 ولا SO2 )


اختار ايه وليه؟؟؟


رايي ثاني اكسيد الكبريت بس لقيت الاجابه مش كدة فمش عارفة على اي اساس


انا عملتها على أساس ان الفوسفور هيبقى زي الكلور في انه هيشارك بتلاته في حين ان كل كلور هيشارك بواحد


لكن في ثاني اكسيد الكبريت

الكبريت هيشارك باربعه وكل اكسجين هيشارك باتنين


يبقى ليه تفكيري ده غلط؟؟
لما يجيلك مركب ويطلب تطبيق قاعدة كوسل ولويس
هتلاق دائما المركب ده عنصرين فقط ومنهم واحد ذرة واحدة
تعملي إيه العنصر الذرة واحة خليه في النص ويرتبط به الذرات الأخرى
مثال PCl3 ذرة الفوسفور (غلاف التكافؤ 5 إلكترون ) يشارك مع 3 كلور كلة مشاركة بإلكترون واحد يصبح محاط بعدد 8 إلكترون تنطبق القاعدة
أما SO2 ذرة الكبريت ( غلاف التكافؤ 6 إلكترون ) تشارك مع كل ذرة أكسجين بعدد 2 إلكترون فتصبح ذرة الكبريت محاطة بعدد 10 إلكترون لا تنطبق عليه القاعدة
أرجو أن تكون فهمت

اي العناصر التالية يكون اكسيد ( mo3 ) مع التعليل ( mn , cr , v )
مفيش : صحح السؤال لأن الإجابة (عنصر سداسي التكافؤ +6 )

اي العناصر هذه يكون مع الكلور مركب mcl4 مع التعليل ( cu , ti.fe )
ti لأنه رباعي التكافؤ

علل:
عند تسخين كبريتات حديد 2 ينتج اكسيد حديد 3 وليس 2 ؟
لسهولة تأكسد مركبات حديد11 إلى مركبات حديد111 لأن الكبريت مؤكسد

وضح : يمكن ازالة طبقة الاكسيد التي يكونها حمض النيترك بطرق ( ميكانيكية وكيميائية )
لأنها تزال بالحك (ميكانيكية) أو بحمض هيدروكلوريك مخفف(كيميائية)

وضح معادلتي تفاعل احلال مزدوج واخر بسط مع التعريف ؟
إحلال مزدوج (تبادل بيين الأيونات في مادتين تذوبان في الماء )
agno3 + nacl ................ Agcl + nano3
إحلال بسيط (إحلال عنصر محل عنصر آخر في محلول أحد أملاحه)
zn + cuso4 .............. Znso4 + cu


علل: عند اضافة حمض النيتريك المخفف لبرادة الحديد يتكون نترات حديد 3 وليس 2 ؟
لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد يؤكسد مركبات حديد2 إلى 3

يعني لو جا في الامتحان بين الكين والكاين مينفعش نكتب تفاعل باير ؟

وشكراً على التواجد :)

شكرا زميلي حازم ع الجهد





تمام اصل المستر بتاعي بيخلينا عادي نستخدمها لكن المستر بتاعها حذرها وقالها ماتستخدمهاش في الامتحان فانا خفت فقلت اسأل حضرتك اتأكد


شكرا جزيلا مستر محمد

جزاكم ربي كل خير





معلش يامستر ؤمال ليه علاقه بايه رغم اننا ماعندناش حاجة عن درجة غليان الفينول

فمعلش لو تفسر لي الترتيب خاصه الفينول... -
ماينفعش ييجي في الإمتحان
لكن ينفع يجيب (الإيثانول - الإيثيلين جلكول - الجليسرول - الإيثان - السوربيتول)
أو يجيب ( الإيثان - الإيثانول - الإيثانويك - البنزويك )





طب مستر لو انا كتبتها زيادة ..عادي؟؟
عادي جدا ده يفضل كتابة المعادلات

تقريبا باب1 5.5 باب2 5.5 باب3 5 باب4 5.5 باب 5 5.5 باب6 5
باب7 9 باب9 19 درجة وتوزع الدرجات على الست اسئلة

يعني لو جا في الامتحان بين الكين والكاين مينفعش نكتب تفاعل باير ؟

وشكراً على التواجد :)
ما ينفعش ييجي في الإمتحان مفيش عندنا تمييز في الكتاب ينفع بين ألكين وألكاين
كلها تفاعلات إضافة أو احتنراق
وهي متماثلة في الحالتين

حجم طبقه الاكسيد المتكون فى حاله الحديد او الكروم او الالمنيوم اكبر من حجم ذرات الفلز نفسه لذا يتوقف التفاعل
اما حجم طبقه الاكسيد المتكون فى حاله باقى الفلزات مثل مثلا الخارصين تكون اقل من حجم ذرات الفلز لذا يستمر التفاعل

الحل الاول
عدد المولات = حجم الماء × تركيز ايون الهيدروجين الموجب
عدد المولات=10 × 10 اس -14
__________________________________________________ ______________________________________________
الجل الثانى
كل 1 لتر ماء مقطر يحتوى على 10 اس -7 مول ايون هيدروجين موجب
كل 10لتر ماء مقطر يحتوى على س مول ايون هيدروجين موجب
( طرفين فى وسطين ) خلاص اتحلت المساله
مستر عبد الناصر صديق

خدوا التحويلة دى :d

انا طالب ع فكرة:d

كيف تحصل على حمض الفورميك hcooh من استر اسيتات الايثيل ch3cooc2h5

ألغيت والحمد لله

هى كانت صعبة ولا ايه

حتى لو الامتحان جه سهل لازم تبقى فى جزئية للطالب المتميز
زى السنة الى فاتت
اهم حاجة التركيز و التوفيق وبعدين دوس فى الحديد

يعني لو جا في الامتحان بين الكين والكاين مينفعش نكتب تفاعل باير ؟

وشكراً على التواجد :)
ما ينفعش ييجي في الإمتحان مفيش عندنا تمييز في الكتاب ينفع بين ألكين وألكاين
كلها تفاعلات إضافة أو احتنراق
وهي متماثلة في الحالتين

الاستاذ عندنا قال باستخدام برمنجنات البوتاسيوم
والحالة كدا بقت تمام و انا بقيت متلغبط على الاخر

هو فين الامتحان دا

السلام عليكم ...
من خلال قرأت الردود اردة ان اوضح شئ هام جدا....
نحن في هذا الموضوع لا نتوقع شئ ولكن نركز علي الأفكار الجديدة من السادة المدرسين والأخوة الطلاب
ونعرض الأفكار التي تدور في ذهناً والكل يستفيد من اجل منفعة الجميع والتبادل الفكري بين السادة المدرسين والطلاب
وتعم المنفعة علي الجميع وشكرا علي الردود الجميلة.....

السؤال التالت انا مش متاكدة منو ومش عارفة التكملة ازاى ؟

يا ريت حضرتك توضحه لانى فعلا كنت عاوزة اعرف حل السؤال دا

يسعدنى ان اقدم لابنائى طلاب الثانوية العامة وكذلك الصف الاول الثانوى وكل من يهمهم
شرح بوربوينت لعدد افوجادرو اتمنى الاستفادة منه
تم حظر الروابط من الموقع

بصى يا شيماء الاجابة لاحتواء الايثيلين جليكول على مجموعتين هيدروكسيل يمكن أن يدخل فى التفاعل باحدهما أو بكليهما فمع الصوديوم يمكن ان تحل ذرة منه محل ذرة هيدروجين لتعطى جليكو كسيد أحادى الصوديوم أو تحل ذرتين صوديوم محل ذرتين هيدروجين لتعطى جليكوكسيد ثنائى الصوديوم

وأنا تحت الامر والطلب

إذا كانت النسبة المئوية لماء التبلر في صودا الغسيل( ٦٢.٩٤%) إحسب عدد جزيئات ماء التبلر في صودا الغسيل

الاستاذ محمد ع السلام السلام عليكم ورحمة اللة وبركاتة اشكرك وربنا يبارك فيك ان حضرتك رديت عليا بس المستر بتاعى قال مادام الحمض قوى يبقى الph يساوى صفر على طول و لكن اصحابى قالوا ان المستر بتاعهم قال لهم ذى ما حضرتك قلت علشان انا كدة متلخنت وشكرا وارجو الا فادة بسرعة لوسمحت :078111rg3:

شكرا على مجهودك

جُــزيت خيـــراً

ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ ﻟﻤﺎﺀ
ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ ﻓﻲ ﺻﻮﺩﺍ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ
)٦٢.٩٤%(ﺇﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ
ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ ﻓﻲ ﺻﻮﺩﺍ
ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ

السلامـ عليكمـ ورحمة الله و بركاته

الســؤال :

تمـ متابعة عملية معايرة بين حمض الكبريتيك ( 1. 0) مــولر
وَ (25 ملليلتــر ) من محلول هيدروكسيد صوديــوم (0.2) مولر
في وجود دليل الفينولفثالين

فإن كان حجمـ الجمض المستهلكـ في المراحل المختلفة هو :

المرحلة : حجم الحمض بالملليلتر
(أ) : 15
(ب) : 20
(ج) : 25
(د) : 30



ما هي المرحلة التي يتغير عندها لون الدليل ؟
بمـ تسمى هذه المرحلــة؟
ما هو لون الدليل في المراحل السابقة و التالية لهذه المرحلة ؟
ما هي الأدوات المستخدمة في المعايرة ؟

عند امرار 10 مول من S02 على 15 مول من O2 في وجود عامل تكون 8 مول من So3 احسب النسبة المئوية لعدد مولات O2 , So2 التي لم تشارك في التفاعل

اضيف لتر من محلول كربونات صوديوم ( 0,3 مولر ) الى لتر من محلول حمض هيدروكلوريك ( 0,4 ) مولر ما المادة الزائدة وكم مولا منها زاد ؟

احسب عدد جزيئات الماء الموجود في 2,8 جرام من صودا الغسيل
احسب عدد مولات كلوريد الفضة الناتجة من تفاعل 5.85 جم من كلوريد الصوديوم مع 17 جم من نترات الفضة

الاستاذ محمد ع السلام السلام عليكم ورحمة اللة وبركاتة اشكرك وربنا يبارك فيك ان حضرتك رديت عليا بس المستر بتاعى قال مادام الحمض قوى يبقى الph يساوى صفر على طول و لكن اصحابى قالوا ان المستر بتاعهم قال لهم ذى ما حضرتك قلت علشان انا كدة متلخنت وشكرا وارجو الا فادة بسرعة لوسمحت :078111rg3:
أكيد انت فهمت المستر بتاعك غلط
بالعقل : هل الأحماض القوية متساوية في القوة ؟ أكيد لا
يبقى أكيد مش ميساوية قي قيمة ph .............. يبقى أكيد الجملة دي مش صحيحة ( إذا كان الحمض قوي يبقى ph= صفر)
القاعدة : أن الأحمض القوية تتميز بأن تركيز أيونات الهيدروجين فيها هو نفس تركيز الحمض ( لأنها تامة التأين)
وقيمة ph = -لو تركيز أيونات الهيدروجين
مثالين للتوضيح
احسب ph لكل من ( حمض هيدروكلوريك 0.001 مولاري - حمض هيدروكلوريك 1 مولاري )
الأول ph = -لو 0.001 = 3
الثاني ph = -لو (1) = صفر

السلامـ عليكمـ ورحمة الله و بركاته

الســؤال :

تمـ متابعة عملية معايرة بين حمض الكبريتيك ( 1. 0) مــولر
وَ (25 ملليلتــر ) من محلول هيدروكسيد صوديــوم (0.2) مولر
في وجود دليل الفينولفثالين

فإن كان حجمـ الجمض المستهلكـ في المراحل المختلفة هو :

المرحلة : حجم الحمض بالملليلتر
(أ) : 15
(ب) : 20
(ج) : 25
(د) : 30



ما هي المرحلة التي يتغير عندها لون الدليل ؟ 25 ملليلتر

بمـ تسمى هذه المرحلــة؟
نقطة التعادل ( نقطة التكافؤ)
ما هو لون الدليل في المراحل السابقة و التالية لهذه المرحلة ؟
المراحل السابقة ( أحمر)
المراحل التالية ( عديم اللون )

ما هي الأدوات المستخدمة في المعايرة ؟
دورق - ماصة - سحاحة - دليل مناسب




طريقة الحل نحسب حجم الحمض عند نقطة التعادل (تغير لون الدليل) من قانون المعايرة

الاستاذ عندنا قال باستخدام برمنجنات البوتاسيوم
والحالة كدا بقت تمام و انا بقيت متلغبط على الاخر
يا بني مرجعك هو كتاب المدرسة
تفاعل باير صـ241 هو اختبارهام للكشف عن وجود الرابطة المزدوجة (يقصد طبعا الرابطة باي )
والإيثاين كما تعلم يؤحتوي على رابطتين باي أي يزيل لون البرمنجانات أيضاً
لا داعي للخبطة

إذا كانت النسبة المئوية لماء التبلر في صودا الغسيل( ٦٢.٩٤%) إحسب عدد جزيئات ماء التبلر في صودا الغسيل
10 جزيئات Na2CO3 . 10H2O

هذا هو نموذج الإمتحان اللي موجود في موقع الوزارة واجابته النموذجية
حمل وشوف وحل واسأل إذا لم تفهم

يا مستر انا عايز الامتحان دا ضرورى بس لو word علشان اعرف انزله

يللا نشغل مخنا شوية
وللأمانة ليست مسألة امتحان ثانوية عامة
ولكن تشغيل مخ (لمن يريد فقط )

احترق 0.202 جم من مركب عضوي في الهواء احتراقا تاما فنتج 0.361 جم من غاز ثاني أكسيد الكربون و 0.147 جم من بخار الماء . تكون الصيغة الأولية للمرب العضوي ..........
(c3h6o - c3h6o2 - ch2o - c3h4o)

اظن النماذج دي بيجي منها اسئلة قريبة يا مستر وانا هحله كله ولو وقف معايا سؤال هستشير حضرتك

يا ريت افهم من حضرتك غاز ثاني اكسيد الكربون ازاى قلل قيمة ph معنى كده انه ذود تركيز ايون الهيدروجين فى الماء وطب هنا ايه اللى حصل ؟؟؟؟ اتكون حاجة ولا سحب حاجة ولا ايه ؟؟؟!!!

الى انا فاهمه انه انه هيتكون h2co3

يا مستر انا عايز الامتحان دا ضرورى بس لو word علشان اعرف انزله
الإمتحان نازل كده على موقع الوزارة دون تعديل مني
حمل برنامج Adobe Reader على جهازك

يا ريت افهم من حضرتك غاز ثاني اكسيد الكربون ازاى قلل قيمة ph معنى كده انه ذود تركيز ايون الهيدروجين فى الماء وطب هنا ايه اللى حصل ؟؟؟؟ اتكون حاجة ولا سحب حاجة ولا ايه ؟؟؟!!!
الماء متعادل التأثير على عباد الشمس
عند ذوبان ثاني أكسيد الكربون فيه يتكون حمض كربونيك
أصبح محلول حمض كربونيك مش ماء متعادل
ph لماء 7 وللمحاليل الحمضية أقل من 7
ده تبسيط للفهم

هو فين الامتحان دا

على موقع الوزارة

الاجابه هي / ch2o ........ ارجو الرد ان كانت صحيحة ام خطأ

عند امرار 10 مول من S02 على 15 مول من O2 في وجود عامل تكون 8 مول من So3 احسب النسبة المئوية لعدد مولات O2 , So2 التي لم تشارك في التفاعل
الحل
2SO2 + O2 .................. 2SO3
أولا : بالنسبة لغاز الأكسجين
نحسب عدد المولات المتفاعلة
1 مول أكسجين .............. ينتج ................ 2مول SO3
س مول أكسجين ................ينتج ................ 8 مول SO3
عدد مولات الأكسجين المتفاعلة = 4 مول
عدد مولات الأكسجين المتبقية = 15 - 4 = 11 مول
النسبة المئوية لما تبقى = 11 / 15 × 100 = 73.3 %
ثانيا : بالنسبة لغاز SO2 بنفس الطريقة
عدد مولات SO2 المتفاعلة 8 مول
عدد مولات المتبقية = 10 - 8 = 2 مول
النسبة المئوية لما تبقى = 2 / 10 × 100 = 20 %

اضيف لتر من محلول كربونات صوديوم ( 0,3 مولر ) الى لتر من محلول حمض هيدروكلوريك ( 0,4 ) مولر ما المادة الزائدة وكم مولا منها زاد ؟
نحسب عدد مولات كل مادة على حدة
عدد مولات الحمض = التركيز × الحجم باللتر = 0.4 × 1 = 0.4 مول
عددمولات القاعدة = 0.3 × 1 = 0.3 مول
من المعادلة 2 مول من الحمض تتفاعل مع 1 مول من القاعدة
كل 0.4 مول تتفاعل مع س مول من القاعدة
عدد مولات القاعد ة المطلوبة = 0.2 مول
أي الكمية الزائدة هي القاعة
مقدار الزيادة = 0.3 - 0.2 = 0.1 مول

احسب عدد جزيئات الماء الموجود في 2,8 جرام من صودا الغسيل
286 جم من Na2CO3.10H2O .................... تحتوي 10 مول H2O
2.8 جم ...............................................تحت وي س مول H2O
عدد مولات الماء = 0.0979 مول
عدد جزيئات الماء = عدد المولات × عدد آفو جادرو = 5.9 × 10أس 22 جزئ
احسب عدد مولات كلوريد الفضة الناتجة من تفاعل 5.85 جم من كلوريد الصوديوم مع 17 جم من نترات الفضة
لها ثلاث طرق للحل
إما أن نحسب عدد المولات من كلوريد الفضة عن طريق كتلة كلوريد صوديوم مع إهمال كتلة نترات الفضة
أو أن نحسب عدد مولات كلوريد الفضة عن طريق كتلة نترات الفضة مع إهمال كتلة كلوريد الصوديوم
أو نحسب عدد مولات كلوريد الفضة عن طريق مجموع كتل كلا من ( كلوريد الصوديوم ونترات الفضة)
والإجابة واحدة في الثلاث حالات
وسأحل بالطريقة الأخيرة
NaCl + AgNO3 ........................ NaNO3 + AgCl
س مول .................................. (5.85 + 17 ) جم
1 مول .................................. ( 58.5 + 170) جم
س = 0.1 مول

الاجابه هي / ch2o ........ ارجو الرد ان كانت صحيحة ام خطأ
خطأ حاول مرة أخرى سأجيب لاحقا بعد أن أعطي فرصة للتفكير

السلام عليكم
اكيد حضرتك شفت امتحان الوزارة اللى منزلاااه
انا كان عندى سؤالين
الاول فى السؤال الخامس
مادة توجد فى دخان السجائر و تسبب سرطان الرئة
المفروض هى البنزوبيرين و ليست النيتروجين زى ما كاتب هو فى الاجابات؟
الاستفسار الثانى فى السؤال السادس
اخر نقطة فى الامتحان عدددمولات الهيدروجين
مش المفروض 4 مش تلاتة
لان فيه رابطة مزدوجة بين الكربون و الاكسجين فى جزئ الاسيتالدهيد.
الإجابة هي البنزوبيرين وليس النيتروجين أعتقد خطأ إملائي مش مقصود
عدد مولات الهيدروجين 3 مول لأن الرابطة الثنائية في مجموعة الفورميل رابطتين سيجما ( ليس بها رابطة باي مثل الألكينات)

ارجو الرد
و كمان كانت فيه حاجة لفتت نظرى
اكيد حضرتك شفت كتاب الامتحان مراجعة نهائية
هو جايب 8 امتحانات هو اللى عاملها
انا لاحظت حاجة غريبة اوىىىىىى
امتحان الوزارة اللى منزلاه متاخد من كل امتحان شوية اسئلة
كل الامتحان من اسئلة الامتحانات بتاعة كتاب الامتحان:blush: ايه بقى تفسير الكلام ده؟
انتظرت معك استاذ فيكتور لأني أنتظر مشاركاته فهي فعالة ومفيدة جدا لكن تأخر لعل المانع خيرا

هى كانت صعبة ولا ايه
بالعكس دي كانت تطبيقات على الأحماض والكحولات ولكن الحمد لله على كل شئ

يا ريت يكون فى قسم كيمياء لغات

4-الحصول على البنزين العطرى من الإيثاديكان (للعلم c12h26)[/quote]
مين قال أن التكسير الحفزية لإيثاديكان يعطي هكسان وهكسين
لا يشترط تساوي عهدد ذرات لاكربون في الألكان والألكين الناتج
اللي في الكتاب ده مثال فقط

انتظرت معك استاذ فيكتور لأني أنتظر مشاركاته فهي فعالة ومفيدة جدا لكن تأخر لعل المانع خيرا

شكرا استاذنا الفاضل على الاجابة النموذجية- لك خالص الشكر

شكرا استاذنا الفاضل على الاجابة النموذجية- لك خالص الشكر
الشكر لحضرتك ياأستاذ فيكتور وجود حضرتك يثري منتدى الكيمياء

هذه المسئله ليست للطلبه بل شغل دماغك وفوق كل ذى علم عليم
المسئله هىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىىى
ادخلت كميه من غاز النيتروجين وغاز الهيدروجين فى وعاء حجمه 10 لتر وسمح لهما بالتفاعل عند 427 درجه سليزيه فكونت النظام المتزن التالى
N2+3H2-------------------------------2NH3
فاذا كان عدد مولات كل من النيتروجين والهيدروجين والامونيا على الترتيب 27 مول - 5و2 مول - خمسه من عشره مول احسب قيمه ال kp و ال kc> للتظام السابق عند 427 درجه مئويه
علما بان ٌR= اثنين وثمانين من الف

قانون ال22.4 لتر
ده للغازات بس الماء مش غاز

قانون ال22.4 لتر
ده للغازات بس الماء مش غاز
شكرا أستاذ ع الناصر
رحم الله امرؤ أهدى إلي عيوبي
بس حجم الماء 1 لتر وليس 10 لتر وشكرا مرة أخرى
انت عارف بتبقى لحظة عدم تركيز

يعني يامستر لا يحق لنا استخدام التكسير الحراري الحفزي ابدا؟؟

شكرا لحضرتك وجزاك الله خيرا
بس احنا عرفنا منين ان الرابة المزدوجة فى الفورميل من النوع سيجماا؟

شكرا لحضرتك وجزاك الله خيرا
بس احنا عرفنا منين ان الرابة المزدوجة فى الفورميل من النوع سيجماا؟
امتحان آخر العام غير امتحان تجربة

يعني يامستر لا يحق لنا استخدام التكسير الحراري الحفزي ابدا؟؟
المقرر عليك فقط في التكسير الحراري الحفزي
1) التكسير الحراري الحفزي للأوكتان ينتج بيوتان وبيوتين
2) تكسير المنتجات البترولية ينتج إيثين عند إضافة الماء إليه ينتج إيثانول (تحضير الإيثانول في الصناعة)

تمام


يعني انا بس استخدم في نطاق الاتنين دول وبس


شكرا جدا مستر محمد

اعتقد الاجابة c3h6o2 ارجو الرد هل الاجابة صح ولا غلط

لما يجيلك مركب ويطلب تطبيق قاعدة كوسل ولويس
هتلاق دائما المركب ده عنصرين فقط ومنهم واحد ذرة واحدة
تعملي إيه العنصر الذرة واحة خليه في النص ويرتبط به الذرات الأخرى
مثال pcl3 ذرة الفوسفور (غلاف التكافؤ 5 إلكترون ) يشارك مع 3 كلور كلة مشاركة بإلكترون واحد يصبح محاط بعدد 8 إلكترون تنطبق القاعدة
أما so2 ذرة الكبريت ( غلاف التكافؤ 6 إلكترون ) تشارك مع كل ذرة أكسجين بعدد 2 إلكترون فتصبح ذرة الكبريت محاطة بعدد 10 إلكترون لا تنطبق عليه القاعدة
أرجو أن تكون فهمت


تمام

بس انا ماكنتش بعملها كدة


انا كنت بعملها حسب عدد تأكسد العنصر اللي جنبه وبعد كدة يبقى هو نفس عدده لكن باشارة مختلفه


طيب كدة جميل


يبقى معنى كدة انا بحسب عدد الالكترونات الكليه الموجودة في مستوى التكافؤ الخارجي


المستوى الرئيسي الأخير يعني


تمام كدة؟؟؟؟


يعني الكبريت عنده في s و p

يبقى انا هاخد الاتنين مع بعض


كدة تمام؟؟

محلول001. مولارى من حمض الهيدروكلوريك يكونph له (3_11) انا بقووووول 3 فى نموذج الاجابة 11 ومش فاهمة لية

بليز حد يفهمنى

مستر محمد معلش عندي أسئله كتير شوية::...

1)أضيف 35 مل من محلول البوتاسا الكاوية مولاري الى 25 مل من من محلول كبريتات الامونيوم وبعد طرد النشادر بالتسخين تعادل القلوي الزائد مع 20 مل من حمض الكبريتيك 0.25 مولر

اوجد مولارية محلول كبريتات الامونيوم...

2)لما يقوللي رتب المركبات حسب قطبيتها وكان فيه مركبين الاتنين ليهم نفس القطبيه زي مثلا PCl و HCl يبقى أحط مين الأول وليه رغم تساويهم؟؟

3)هو في مسائل حاصل الاذابه لو قال محلول مشبع بيختلف ولا لأ؟؟يعني محلول مشبع هل معناه ان الذوبان تام ولا ايه؟؟لان فيه واحدة سألتني وانا اتلخبطت؟

4)هو لو قاللي اكتب المفهوم العلمي


مركبات عضوية هامة تنتج عند معالجة مركبات حمض بنزين سلفونيك بواسطة الصودا الكاوية

اقول منظفات كيميائية ولا ايه؟؟

5)هو لو طلب مني مادة مفرقعة من الايثان...


اعمل ايه؟؟؟

ايه الخطوات..؟؟


6)برده لو قاللي اكتب مفهوم علمي

اكاسيد تذوب في الماء وتعطي احماض اكسجينيه

اقول اكاسيد حامضية؟؟

7)هو لو قال اختار الصحيح

يعتبر الماء مذيب عام لان جزيء الماء به رابطه ..(قطبيه _تساهمية_تناسقيه _هيدروجينية)

مش المفروض هيدروجينية؟؟

8)برده لو قاللي اختر الصحيح

يطلق على عناصر الاقلاء عوامل مختزلة قويه لانها...

(تحتوي على الكترون واحد في مستوى تكافؤها_تفقد الكترون التكافؤ بسهولة_جميع ماسبق)


معلش يامستر ع الاسئله كتير شويه

وشكرا جزيلا على جهد حضرتك

اشكرك جدا يامستر ربنا يبارك فيك..................بس معلش سؤال اخير هو انا جادلت مع المستر فقال لى طيب لو قال حمض HCl تركيزه 0.000000001 لو عملنا -لو للرقم ده الناتج هيبقى 9 .....؟؟؟؟؟؟ فقالى ينفع حمض مع اختلاف تركيزه يتحول الى قلوى الPH بتاعه 9..؟؟علشان كدة انا متلخبت واشكرك على تعبك معايا

برده انا رايي 3


ازاي يعني حمض ويكون الاس الهيدروجيني اكبر من 7

اعتقد فيه خطأ

بس ياريت مستر يجاوب

اشكرك جدا يامستر ربنا يبارك فيك..................بس معلش سؤال اخير هو انا جادلت مع المستر فقال لى طيب لو قال حمض HCl تركيزه 0.000000001 لو عملنا -لو للرقم ده الناتج هيبقى 9 .....؟؟؟؟؟؟ فقالى ينفع حمض مع اختلاف تركيزه يتحول الى قلوى الPH بتاعه 9..؟؟علش:022yb4:ان كدة انا متلخبت واشكرك على تعبك معايا

طب ليه يامستر محمد

معلش مش قادرة أفهم

خلاص يامستر محمد

عرفت تمام كدة


لما حسبتها لقيت هي ديه نسبته اصلا

شكرا مستر محمد

يامستر بس انا مش طالعة معايا كدة

طالعة معايا زي لوجين


انا عارفة ان زميلي سمير طريقته صح


لكن انا وضحت لحضرتك طريقتي ومش عارفة ليه طالعة معايا الاجابه مختلفه


عارفة ان زميلي سمير اختصر في خطوة واحدة


لكن ليه لما بحل تفصيليا حتى بطريقته بتطلع معايا اجابه مختلفه وكذلك مع لوجين؟؟



يعني مثلا الخطوة ديه في الحل

عددمولات القلوي = 2(عددمولات الحمض) = 2(التركيز × الحجم باللتر) = 2(0.2 × 0.05) = 0.02 مول


بتتنافى تماما مع طريقه المعايرة اللي لازم نقسم فيها ع اتنين وبالتالي هيكون عدد المولات غير


يبقى ايه المشكلة؟؟

معلش يامستر

ينفع لو تحلها بالمعايرة؟؟

وآسفه ع الازعاج

ما المقصود ب :

تجربة النافورة

شكرا جدا لحضرتك جزاك الله خيرا

اولا شكرا جدا يامستر ع المسأله


ثانيا انا لحد الان مش عارفة أحلها

بس عندي سؤال


هو احنا في احتراق اي ماده من المواد ديه احتراق كامل


بيبقى زي احتراق الميثان او ...(قس على ذلك ايثين وهكذا) ولا ايه؟؟


ولا يعني ليها طريقه احتراق مختلفه؟؟؟


انا حاولت اعملها بطريقه لقيت ولا واحد ينفعوا فقلت أسأل احسن..


وشكرا جزيلا مستر محمد

انا حليت المسالة والاخ سمير غلطان فى حاجة ان عدد مولات القلوى = .5 عدد مولات الحمض مش 2 وانسبة المئوية لنترات البوتاسيوم = 80.82 %

انا حالل المسئلة فى صورة بس معرفش احط الصورة لان مشركاتى اقل من 25 :(

رايي تقول انها تجربة تثبت ان غاز النشادر انهيدريد قاعدة وتعرف الانهيدريد القاعده وانه شره الذوبان في الماء


بس ياريت مستر يجاوب تفصيليا

تجربة لاثبات ان النشادر انهيدريد قاعدى

تعريف الانهيدريد : هى مادة شرهة الذوبان فى الماء معطيتا حمض او قلوى

طيب يا مستر هنجيب البنزين ازاى ؟؟؟؟

انا قعدت أجرب وعملتها بناء ع التجريب طلعت معايا زي راي بسمة بس مش متأكدة


c3h6o2

منتظرة حل حضرتك

يامستر من فضلك الحل بالتفصيل

محلول001. مولارى من حمض الهيدروكلوريك يكونph له (3_11) انا بقووووول 3 فى نموذج الاجابة 11 ومش فاهمة لية

بليز حد يفهمنى

تركيز 001و مولريعنى = 1÷ 1000=1×10 اس سالب 3 ناخد اللوغاريتم السالب لها =3

ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ ﻟﻤﺎﺀ
ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ ﻓﻲ ﺻﻮﺩﺍ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ
(٦٢.٩٤%)ﺇﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ
ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ ﻓﻲ ﺻﻮﺩﺍ
ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ

ياريت الحل بالتفصيل عشان أنا عارف انها هتطلع ١٠

التفاعل
NaOH+HCL=NaCL+H2O
التفاعل تام أم إنعكاسي ولماذا

المقرر عليك فقط في التكسير الحراري الحفزي
1) التكسير الحراري الحفزي للأوكتان ينتج بيوتان وبيوتين
2) تكسير المنتجات البترولية ينتج إيثين عند إضافة الماء إليه ينتج إيثانول (تحضير الإيثانول في الصناعة)




طب ما هو السؤال اصلا يا مستر مش مكرر علينا

انعكاسي
لان احد المواد خرج ف صورة غاز

سؤال اتمنى ان لا يأتى فى الامتحان .......

دلل على كل مما بأتى ...

1- الحديد النقى يحتاج الى بعض الاضافات لتحسينه .
2- اهمية علم الكيمياء حتى فى افلام السينما و تقليل حوادث الطرق .
3- اهتمام العالم بالحفاظ على طبفة الاوزون .
4- معرفة علماء المسلمين للصوديوم والبوتاسويم .
5- حمض النيتريك يتحلل حراريا بسهولة .
6- اهمية التيتانيوم فى علم الكيمياء العضوية .


اذا كان لديك سبيكة من اكسيد جديد ثنائى واكسيد حديد ثلاثى ( المجنتيت والهيماتيت )
كيف تحصل على كل منهما منفصلا .

وفى اسئلة تانية بس غلسة .:040vk0:

بس اكيد هيجيبوا الامتحان على نفس النمط

شكرا مستر والسؤال تكرركتير يا جماعة واتكلمنا فيه باستفاضة

اولا شكرا جدا يامستر ع المسأله


ثانيا انا لحد الان مش عارفة أحلها

بس عندي سؤال


هو احنا في احتراق اي ماده من المواد ديه احتراق كامل


بيبقى زي احتراق الميثان او ...(قس على ذلك ايثين وهكذا) ولا ايه؟؟


ولا يعني ليها طريقه احتراق مختلفه؟؟؟


انا حاولت اعملها بطريقه لقيت ولا واحد ينفعوا فقلت أسأل احسن..


وشكرا جزيلا مستر محمد
احتراق كامل أي لا يتبقى شئ = كل الكتلة تحولت إلى ثاني أكيبد كربون وبخار ماء
والإجابة صحيحة c3h6o2 ولكن المهم الخطوات سأنتظر بعض الوقت لأعطي فرصة للتفكير

ممكن رابط للامتحان من موقع الوزارة؟

السلام عليكم

انا هحاول ارد على الاسئله بس يعني مش أكيد هتكون صح

انا هكتب اللي فهمته ^^"

1- الحديد النقى يحتاج الى بعض الاضافات لتحسينه .
نضع الحديد في سبائك حتى يكون مقاوم للصدأ وأشد صلابه

2- اهمية علم الكيمياء حتى فى افلام السينما و تقليل حوادث الطرق .
1.افلام السينما نستخدم عامل تأثير الضوء على معدل التفاعل الكيميائي
بحيث يحتوي شريط التصوير على بروميد الفضه في طبقه جيلاتينيه عند سقوط الضوء عليها تعمل على اكتساب
ايون الفضه الموجب للالكترون السالب ليتحول لفضه ويمتص البروم المتكون في الطبقه الجيلااتينيه وكلما
زادت شدة الضوء زادت كميه الفضه المتكونه
Ag+ + E- --> AG

2.في تقليل حوادث الطرق نستخدم الخبث في رصف الطرق

3- اهتمام العالم بالحفاظ على طبفة الاوزون .
حيث تم عقد اتفاق على عدم استخدام الفريونات بحلول سنه 2020
لان الفريون يسبب ثقب طبقة الاوزون

4- معرفة علماء المسلمين للصوديوم والبوتاسويم .
لا اعلم بصراحه سؤال غريب شويه ^^"

5- حمض النيتريك يتحلل حراريا بسهولة .
حيث بتعريضه للحراره يتحلل الى ماء ، ثاني اكسيد نيتريك ، اكسجين

6- اهمية التيتانيوم فى علم الكيمياء العضوية .
حيث يستخدم في صنه الطائرات الاسرع من الصوت لانه يحافظ على متانته
في درجات الحراره العاليه


انا بجد مش متأكده من الاجابات ^^"

بالنسبه لسؤال السبيكه
بصراحه اول مره اشوف زيه ^^"

m3lsh ana has2l so2al bas m7dsh yd7k 3alia
hwa eh el formayl da ??????????? ok

ازاي انعكاسي وازاي احدى النواتج خرجت على هيئة غاز ؟ ^^"

المفروض التام اللي هو فيه احد النواتج تخرج على هيئة غاز او راسب

اما الانعكاسي بتكون كل المواد موجوده في حيز التفاعل

يعني مفيش حاجه ولا تطلع ولا تدخل

هي تجربة تثبت ان النشادر له تأثير قلوي على ورقة عباد الشمس
وان النشادر شره الذوبان في الماء

[quote=ahmedawny;3446999]إذا كانت النسبة المئوية لماء التبلر في صودا الغسيل( ٦٢.٩٤%) إحسب عدد جزيئات ماء التبلر في صودا الغسيل[/
quote]
نسبة كربونات الصوديوم اللامائية = 100 - 62.94 = 37.06 %
Na2CO3.XH2o ........................................ XH2O

62.94 جم .......................................... 37.06 جم
س جم ................................................ 106 جم
س( كتلة ماء التبلر = 180 جم
عدد مولات ماء التبلر = 180 / 18 = 10 مول

تفاعل تام لان المادة تام التأين و التفاعل لحظى و هذا التفاعل نوع خاص من التفاعلات التامة

[quote=ahmedawny;3446999]إذا كانت النسبة المئوية لماء التبلر في صودا الغسيل( ٦٢.٩٤%) إحسب عدد جزيئات ماء التبلر في صودا الغسيل[/
quote]
نسبة كربونات الصوديوم اللامائية = 100 - 62.94 = 37.06 %
Na2CO3 ........................................ XH2O

62.94 جم .......................................... 37.06 جم
س جم ................................................ 106 جم
س( كتلة ماء التبلر = 180 جم
عدد مولات ماء التبلر = 180 / 18 = 10 مول

انا اتفق معك فى هذه الاجابات

ما المقصود ب :

تجربة النافورة


هي تجربة عملية لإثبات أن النشادر شديد الذوبان في الماء ومحلوله قلوي التأثير
ده لو السؤال مفهوم علمي
أما لو كان السؤال أكتب ماتعرفه عن تجربة النافورة فنضيف الخطوات والمشاهدة والإستنتاج إلى الإجابة السابقة

يا بني مرجعك هو كتاب المدرسة
تفاعل باير صـ241 هو اختبارهام للكشف عن وجود الرابطة المزدوجة (يقصد طبعا الرابطة باي )
والإيثاين كما تعلم يؤحتوي على رابطتين باي أي يزيل لون البرمنجانات أيضاً
لا داعي للخبطة

اوكي شكراً على المعلومه

للاسف مفيش تعديل للموضوع علشان احذف التفاعل ^^"

m3lsh ana has2l so2al bas m7dsh yd7k 3alia
hwa eh el formayl da ??????????? Ok
مش هنضحك عليك يا نيو مان
مجموعة الفورميل = المجموعة المميزة للألدهيدات = cho -

enty mot2kda en fi as2la as3b mn di
bas 3ala fekra msh kol el as2la di s3b 7waly noshm kont 3arfo

تمام

بس انا ماكنتش بعملها كدة


انا كنت بعملها حسب عدد تأكسد العنصر اللي جنبه وبعد كدة يبقى هو نفس عدده لكن باشارة مختلفه


طيب كدة جميل


يبقى معنى كدة انا بحسب عدد الالكترونات الكليه الموجودة في مستوى التكافؤ الخارجي


المستوى الرئيسي الأخير يعني


تمام كدة؟؟؟؟


يعني الكبريت عنده في s و p

يبقى انا هاخد الاتنين مع بعض


كدة تمام؟؟

ماشي كدة تمام ...

ما شاء الله

هل العدد الذرى للذرة يختلف عن العدد الذرى لأيون الذرة أم لا؟

enty mot2kda en fi as2la as3b mn di
bas 3ala fekra msh kol el as2la di s3b 7waly noshm kont 3arfo

اشكرك جدا يامستر ربنا يبارك فيك..................بس معلش سؤال اخير هو انا جادلت مع المستر فقال لى طيب لو قال حمض hcl تركيزه 0.000000001 لو عملنا -لو للرقم ده الناتج هيبقى 9 .....؟؟؟؟؟؟ فقالى ينفع حمض مع اختلاف تركيزه يتحول الى قلوى الph بتاعه 9..؟؟علش:022yb4:ان كدة انا متلخبت واشكرك على تعبك معايا
الجدال لا يفيد في العلم
عمليا لا يوجد حمض تام التأين بدرجة 100 %
أي ليست كل الأحماض القوية بدرجة واحدة ولا الضعيفة بدرجة واحدة
طريقة مبسطة لحل المسألة (وتعطي ناتج قريب من الصحيح)
عشان نفرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف في الحل
ومعظم دراسة الكيمياء بهذه الطريقة

فية بس في مدارس اللغات

حجم طبقه الاكسيد المتكون فى حاله الحديد او الكروم او الالمنيوم اكبر من حجم ذرات الفلز نفسه لذا يتوقف التفاعل
اما حجم طبقه الاكسيد المتكون فى حاله باقى الفلزات مثل مثلا الخارصين تكون اقل من حجم ذرات الفلز لذا يستمر التفاعل
نورت المنتدى فينك من فتره يا أستاذ عبدالناصر لعل المانع خير
بخصوص النقاش كان بخصوص نوع الأكسيدين ( مش حجم الأكسيد ) فلو تم معاملتهم على أن كلاهما أكسيد قاعدى لتفاعل كل منهم مع الحمض وتكون ملح وماء ( بغض النظر عن حجم الأكسيد )

begad ms2la 3aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaalia awiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

فى حالة الحمض القوى تركيز أيون الهيدروجين الموجب هونفسه تركيز الحمض ( التام التأين )
فى حالة الأحماض الضعيفه تركيز أيون الهيدروجين الموجب يساوى الجذر التربيعى لـ Ka × C ( أو = ألفا × C )