السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

- ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟

- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة

هل أقول لأن ده مبدأ استنتجه هايزنبرج و لأن الجهاز المستخدم في رصد مكان و سرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته بس ولا في أي إضافات تانية ؟

- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟

و شكرا

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

- ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟

- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة

هل أقول لأن ده مبدأ استنتجه هايزنبرج و لأن الجهاز المستخدم في رصد مكان و سرعة الإلكترون سوف يغير من مكانه أو سرعته بس ولا في أي إضافات تانية ؟

- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟

و شكرا

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته


أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

- [QUOTE]
ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟


الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة
السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال


- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟


هذا السؤال ملغي ولكن ممكن ييجي سؤال ماعدد المستويات الرئيسية وما عدد المستويات الفرعية

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

هذا السؤال من الدليل ويحتاج تصحيح لأن كدة يحتمل ست إجابات
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8)

صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8)


- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

المستوى الخامس 16 أوربيتال و 32 إلكترون
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون
المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟


العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة


لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لا بد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج



- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة


حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟


تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات
العدد الذري 33
التوزيع الإلكتروني
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3
عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3
عدد الأوربيتالات المشغولة = 18

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟


و شكرا

دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة
رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته


أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

- [QUOTE]
ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟


الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة
السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال


- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟


هذا السؤال ملغي ولكن ممكن ييجي سؤال ماعدد المستويات الرئيسية وما عدد المستويات الفرعية

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

هذا السؤال من الدليل ويحتاج تصحيح لأن كدة يحتمل ست إجابات
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8)

صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8)


- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

المستوى الخامس 16 أوربيتال و 32 إلكترون
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون
المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟


العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة


لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لا بد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج



- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة


حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟


تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات
العدد الذري 33
التوزيع الإلكتروني
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3
عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3
عدد الأوربيتالات المشغولة = 18

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟


و شكرا

دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة
رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته


أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

- [QUOTE]
ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟


الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة
السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال


- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟


هذا السؤال ملغي ولكن ممكن ييجي سؤال ماعدد المستويات الرئيسية وما عدد المستويات الفرعية

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

هذا السؤال من الدليل ويحتاج تصحيح لأن كدة يحتمل ست إجابات
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8)

صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8)


- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

المستوى الخامس 16 أوربيتال و 32 إلكترون
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون
المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟


العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة


لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لا بد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج



- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة


حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟


تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات
العدد الذري 33
التوزيع الإلكتروني
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3
عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3
عدد الأوربيتالات المشغولة = 18

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟


و شكرا

دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة
رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته


أولا أحب أشكر حضرتك شكراً جزيلاً على مجهود حضرتك و باقي المدرسين و تطوعكم للإجابة عن أسئلتنا

ثانيا أنا آسفة لإني هجزأ الأسئلة كل ما أذاكر حاجة و أخلصها إن شاء الله أجيب لحضرتك أسئلتها

في الباب الأول :

- [QUOTE]
ما الفرق بين الأوربيتال و السحابة الإلكترونية ؟ و هل ممكن تيجي أي أسئلة فيهم غير التعريف ؟


الأوربيتال مصطلح يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون في منطقة ما في الفراغ المحيط بالنواة
السحابة الإلكترونية هي تواجد الإلكترون في كل الإتجاهات والأبعاد المحيطة بالنواة وهي الوصف المقبول للأوربيتال


- ما عدد الكم الرئيسي و الثانوي في الكبريت ( العدد الذري = 16 ) ، هو مش مفروض في عدد الكـم الثانوي أجمع عدد المستويات الفرعية ولا أعمل إيه ؟


هذا السؤال ملغي ولكن ممكن ييجي سؤال ماعدد المستويات الرئيسية وما عدد المستويات الفرعية

- ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالإلكترونات عدد إلكترونات تكافؤها ....

هذا السؤال من الدليل ويحتاج تصحيح لأن كدة يحتمل ست إجابات
(3 أ، 4 أ, 5 أ، 6 أ، 7 أ، 8)

صحح السؤال (5 مستويات فرعية ممتلئة وفي هذذه الحالة تصبح الإجابة (8)


- بالنسبة للمستوى الخامس و السادس و أي حاجة بعديهم هل كلهم بيبقوا 16 أوربيتال بس ؟

المستوى الخامس 16 أوربيتال و 32 إلكترون
المستوى السادس 9 أوربيتال 18 إلكترون
المستوى السابع 4 أوربيتال و 8 إلكترون

- الفرق في العدد الذري بين أيون البوتاسيوم و ذرة البوتاسيوم العادية ؟ مش هو نفس العدد ؟


العدد الذري للعنصر مقدار ثابت لا يتغير سواء كان في حالة ذرية أو أيونية لذلك الإجابة 19 في الحالتين

- علل : يستحيل عملياً تحديد مكان و سرعة الإلكترون معاً في نفس الوقت بدقة


لأن الجهاز المستخدم في عملية القياس لا بد أن يغير من مكان أو سرعة الإلكترون مما يشكك في دقة النتائج



- علل : التركيب الإكتروني للمستويين في ذرة الكروم 4s1 , 3d5 و ليس 4s2 , 3d4 ؟

أنا مش عارفة الإجابة المباشرة إيه لكن عارفة إن ده أفضل من جهة الطاقة أن تكون d ممتلئة أو نصف ممتلئة


حتى يصبح المستوى الفرعي 3d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار نسبي للذرة

- لو عنصر آخره 4s2 , 4p3 يبقى عدده الذري 33 صح ؟
و كم عدد المستويات المشغولة فيه و المستويات النصف ممتلئة ؟


تقصدي عنصر غلاف تكافؤه 4s2 , 4p3 وكم عدد الأوربيتالات
العدد الذري 33
التوزيع الإلكتروني
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p3
عدد الأوربيتالات الممتلئة = 15
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة = 3
عدد الأوربيتالات المشغولة = 18

- من أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة هل دالتون أم رذرفورد؟


و شكرا

دالتون أول من وضع نظرية لتركيب الذرة
رذرفورد أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية

علل :
جزئ الماء قطبى .
الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .
تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .

علل :
جزئ الماء قطبى .
الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .
تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .

علل :
جزئ الماء قطبى .
الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .
تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .

علل :
جزئ الماء قطبى .
الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .
تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
أولا : نحصل على البوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد اليوتاسيوم
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم

حرارة
g3k + p -------------- K3P

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
أولا : نحصل على البوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد اليوتاسيوم
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم

حرارة
g3k + p -------------- K3P

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
أولا : نحصل على البوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد اليوتاسيوم
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم

حرارة
g3k + p -------------- K3P

كيفية الحصول علي فوسفيد البوتاسيوم من كلوريد البوتاسيوم
أولا : نحصل على البوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد اليوتاسيوم
ثانيا : تسخين الفوسفور مع البوتاسيوم

حرارة
g3k + p -------------- K3P

الرجاء من أبنائنا الطلاب
عدم وضع أسئلة كثيرة في مشاركة واحدة ولكن قسم الأسئلة على عدة مشاركات للتسهيل احيانا يكون النت بطيئ

الرجاء من أبنائنا الطلاب
عدم وضع أسئلة كثيرة في مشاركة واحدة ولكن قسم الأسئلة على عدة مشاركات للتسهيل احيانا يكون النت بطيئ

الرجاء من أبنائنا الطلاب
عدم وضع أسئلة كثيرة في مشاركة واحدة ولكن قسم الأسئلة على عدة مشاركات للتسهيل احيانا يكون النت بطيئ

الرجاء من أبنائنا الطلاب
عدم وضع أسئلة كثيرة في مشاركة واحدة ولكن قسم الأسئلة على عدة مشاركات للتسهيل احيانا يكون النت بطيئ

بارك الله فيك

انا عندى سؤال

1-علل
تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ

بارك الله فيك

انا عندى سؤال

1-علل
تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ

بارك الله فيك

انا عندى سؤال

1-علل
تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ

بارك الله فيك

انا عندى سؤال

1-علل
تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ

بارك الله فيك

انا عندى سؤال

1-علل
تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ
لأن عدد التأكسد يوضح التغيرات الحادثة للعنصر في التفاعل الكيميائي

بارك الله فيك

انا عندى سؤال

1-علل
تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ
لأن عدد التأكسد يوضح التغيرات الحادثة للعنصر في التفاعل الكيميائي

بارك الله فيك

انا عندى سؤال

1-علل
تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ
لأن عدد التأكسد يوضح التغيرات الحادثة للعنصر في التفاعل الكيميائي

بارك الله فيك

انا عندى سؤال

1-علل
تفضل اعداد التاكسد عن التكافؤ
لأن عدد التأكسد يوضح التغيرات الحادثة للعنصر في التفاعل الكيميائي

مستر بعد اذن حضرتك

ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا

وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى

مستر بعد اذن حضرتك

ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا

وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى

مستر بعد اذن حضرتك

ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا

وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى

مستر بعد اذن حضرتك

ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا

وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى

علل :

جزئ الماء قطبى .


لأن فرق السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين أقل من 1.7 لذلك تنشأ على ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئية وعلى ذرتي الهيدروجين شحنة موجبة جزئية فيصبح الجزئ قطبي

الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .


الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين قطبية لأن فرق السالبية الكهربية بين الكلور والهيدروجين أقل من 1.7 لذلك تنشأ على ذرة الكلور شحنة سالبة جزئية وعلى ذرة الهيدروجين شحنة موجبة جزئية فيصبح الجزئ قطبي
بينما عند ذوبانه في الماء يكون تام التأين لأن الماء مذيب قطبي يفصل الكلور عن الهيدروجين على هيئة أيونات وتحيط جزيئات الماء بهذه الأيونات وتمنع ارتباطها مرة أخرى



تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .


هذا سؤال مركب من عدة أسئلة
تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يفصل الأيونات الموجبة عن السالبة ويحيط بها ويمنع ارتباطه مرة أخرى
ولا تذوب الزيوت في الماء لأنها غير قطبية لا تستطيع الإرتباط مع جزيئات الماء ولا تستطيع كسر الروابط بين جزيئاته
بينما تذوب الزيوت في البنزين لأن الروابط بين جزيئات البنزين ضعيفة يسهل كسرها وانتشار جزيئات الزيوت بينها

علل :

جزئ الماء قطبى .


لأن فرق السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين أقل من 1.7 لذلك تنشأ على ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئية وعلى ذرتي الهيدروجين شحنة موجبة جزئية فيصبح الجزئ قطبي

الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .


الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين قطبية لأن فرق السالبية الكهربية بين الكلور والهيدروجين أقل من 1.7 لذلك تنشأ على ذرة الكلور شحنة سالبة جزئية وعلى ذرة الهيدروجين شحنة موجبة جزئية فيصبح الجزئ قطبي
بينما عند ذوبانه في الماء يكون تام التأين لأن الماء مذيب قطبي يفصل الكلور عن الهيدروجين على هيئة أيونات وتحيط جزيئات الماء بهذه الأيونات وتمنع ارتباطها مرة أخرى



تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .


هذا سؤال مركب من عدة أسئلة
تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يفصل الأيونات الموجبة عن السالبة ويحيط بها ويمنع ارتباطه مرة أخرى
ولا تذوب الزيوت في الماء لأنها غير قطبية لا تستطيع الإرتباط مع جزيئات الماء ولا تستطيع كسر الروابط بين جزيئاته
بينما تذوب الزيوت في البنزين لأن الروابط بين جزيئات البنزين ضعيفة يسهل كسرها وانتشار جزيئات الزيوت بينها

علل :

جزئ الماء قطبى .


لأن فرق السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين أقل من 1.7 لذلك تنشأ على ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئية وعلى ذرتي الهيدروجين شحنة موجبة جزئية فيصبح الجزئ قطبي

الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .


الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين قطبية لأن فرق السالبية الكهربية بين الكلور والهيدروجين أقل من 1.7 لذلك تنشأ على ذرة الكلور شحنة سالبة جزئية وعلى ذرة الهيدروجين شحنة موجبة جزئية فيصبح الجزئ قطبي
بينما عند ذوبانه في الماء يكون تام التأين لأن الماء مذيب قطبي يفصل الكلور عن الهيدروجين على هيئة أيونات وتحيط جزيئات الماء بهذه الأيونات وتمنع ارتباطها مرة أخرى



تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .


هذا سؤال مركب من عدة أسئلة
تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يفصل الأيونات الموجبة عن السالبة ويحيط بها ويمنع ارتباطه مرة أخرى
ولا تذوب الزيوت في الماء لأنها غير قطبية لا تستطيع الإرتباط مع جزيئات الماء ولا تستطيع كسر الروابط بين جزيئاته
بينما تذوب الزيوت في البنزين لأن الروابط بين جزيئات البنزين ضعيفة يسهل كسرها وانتشار جزيئات الزيوت بينها

علل :

جزئ الماء قطبى .


لأن فرق السالبية الكهربية بين الأكسجين والهيدروجين أقل من 1.7 لذلك تنشأ على ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئية وعلى ذرتي الهيدروجين شحنة موجبة جزئية فيصبح الجزئ قطبي

الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانه فى الماء يتحول الى مركب تام التاين .


الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين قطبية لأن فرق السالبية الكهربية بين الكلور والهيدروجين أقل من 1.7 لذلك تنشأ على ذرة الكلور شحنة سالبة جزئية وعلى ذرة الهيدروجين شحنة موجبة جزئية فيصبح الجزئ قطبي
بينما عند ذوبانه في الماء يكون تام التأين لأن الماء مذيب قطبي يفصل الكلور عن الهيدروجين على هيئة أيونات وتحيط جزيئات الماء بهذه الأيونات وتمنع ارتباطها مرة أخرى



تذوب المركبات الايونية فى الماء بينما لا تذوب فى المذيبات العضوية .
لا تذوب الزيوت فى الماء و لكنها تذوب فى البنزين .


هذا سؤال مركب من عدة أسئلة
تذوب المركبات الأيونية في الماء لأن الماء مذيب قطبي يفصل الأيونات الموجبة عن السالبة ويحيط بها ويمنع ارتباطه مرة أخرى
ولا تذوب الزيوت في الماء لأنها غير قطبية لا تستطيع الإرتباط مع جزيئات الماء ولا تستطيع كسر الروابط بين جزيئاته
بينما تذوب الزيوت في البنزين لأن الروابط بين جزيئات البنزين ضعيفة يسهل كسرها وانتشار جزيئات الزيوت بينها

مستر بعد اذن حضرتك

ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا

وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى

طبعا الإمتحان بييجي فيه تجارب والتجارب المقررة في المرفقات

مستر بعد اذن حضرتك

ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا

وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى

طبعا الإمتحان بييجي فيه تجارب والتجارب المقررة في المرفقات

مستر بعد اذن حضرتك

ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا

وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى

طبعا الإمتحان بييجي فيه تجارب والتجارب المقررة في المرفقات

مستر بعد اذن حضرتك

ايه هى التجارب الحفظ المقررة علينا

وهو فى فالامتحان تجارب ولا مش بتيجى

طبعا الإمتحان بييجي فيه تجارب والتجارب المقررة في المرفقات

طبعا الإمتحان بييجي فيه تجارب والتجارب المقررة في المرفقات
شكرا يامستر

طبعا الإمتحان بييجي فيه تجارب والتجارب المقررة في المرفقات
شكرا يامستر

طبعا الإمتحان بييجي فيه تجارب والتجارب المقررة في المرفقات
شكرا يامستر

طبعا الإمتحان بييجي فيه تجارب والتجارب المقررة في المرفقات
شكرا يامستر

وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي
- كحول ايزو بروبيلي
هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟

وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي
- كحول ايزو بروبيلي
هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟

وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي
- كحول ايزو بروبيلي
هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟

وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي
- كحول ايزو بروبيلي
هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟

ارجو الاجابة على هذه الاسئلة

1-علل
1-محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد

2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين

3-الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولى

4- المركب (alcl3) يغلب عليه الرابطة التساهمية

5-درجة غليان النشادر اعلى من درجة غليان الميثان

ارجو الاجابة على هذه الاسئلة

1-علل
1-محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد

2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين

3-الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولى

4- المركب (alcl3) يغلب عليه الرابطة التساهمية

5-درجة غليان النشادر اعلى من درجة غليان الميثان

ارجو الاجابة على هذه الاسئلة

1-علل
1-محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد

2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين

3-الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولى

4- المركب (alcl3) يغلب عليه الرابطة التساهمية

5-درجة غليان النشادر اعلى من درجة غليان الميثان

ارجو الاجابة على هذه الاسئلة

1-علل
1-محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد

2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين

3-الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولى

4- المركب (alcl3) يغلب عليه الرابطة التساهمية

5-درجة غليان النشادر اعلى من درجة غليان الميثان

ارجو الاجابة على هذه الاسئلة

1-علل
1-محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد


لأنه يذوب في البنزين على هيئة جزيئات بالإنتشار ويذوب في الماء على هيئة أيونات


2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين


لأنه ينفصل في الماء على هيئة أيونات لأن الماء مذيب قطبي
وتنتشر جزيئاته بين جزيئات البنزين لأن البنزين غير قطبي الروابط بين جزيئاته ضعيفة


3-الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولى


لزيادة قوة الرابطة الفلزية في العناصر الإنتقالية لزيادة عدد الكترونات التكافؤ


4- المركب (alcl3) يغلب عليه الرابطة التساهمية


لأن فرق السالبية الكهربية بين الألومنيوم والكلور أقل من 1.7 (1.5بالضبط)


5-درجة غليان النشادر اعلى من درجة غليان الميثان


لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات النشادر

ارجو الاجابة على هذه الاسئلة

1-علل
1-محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد


لأنه يذوب في البنزين على هيئة جزيئات بالإنتشار ويذوب في الماء على هيئة أيونات


2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين


لأنه ينفصل في الماء على هيئة أيونات لأن الماء مذيب قطبي
وتنتشر جزيئاته بين جزيئات البنزين لأن البنزين غير قطبي الروابط بين جزيئاته ضعيفة


3-الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولى


لزيادة قوة الرابطة الفلزية في العناصر الإنتقالية لزيادة عدد الكترونات التكافؤ


4- المركب (alcl3) يغلب عليه الرابطة التساهمية


لأن فرق السالبية الكهربية بين الألومنيوم والكلور أقل من 1.7 (1.5بالضبط)


5-درجة غليان النشادر اعلى من درجة غليان الميثان


لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات النشادر

ارجو الاجابة على هذه الاسئلة

1-علل
1-محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد


لأنه يذوب في البنزين على هيئة جزيئات بالإنتشار ويذوب في الماء على هيئة أيونات


2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين


لأنه ينفصل في الماء على هيئة أيونات لأن الماء مذيب قطبي
وتنتشر جزيئاته بين جزيئات البنزين لأن البنزين غير قطبي الروابط بين جزيئاته ضعيفة


3-الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولى


لزيادة قوة الرابطة الفلزية في العناصر الإنتقالية لزيادة عدد الكترونات التكافؤ


4- المركب (alcl3) يغلب عليه الرابطة التساهمية


لأن فرق السالبية الكهربية بين الألومنيوم والكلور أقل من 1.7 (1.5بالضبط)


5-درجة غليان النشادر اعلى من درجة غليان الميثان


لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات النشادر

ارجو الاجابة على هذه الاسئلة

1-علل
1-محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد


لأنه يذوب في البنزين على هيئة جزيئات بالإنتشار ويذوب في الماء على هيئة أيونات


2-يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين


لأنه ينفصل في الماء على هيئة أيونات لأن الماء مذيب قطبي
وتنتشر جزيئاته بين جزيئات البنزين لأن البنزين غير قطبي الروابط بين جزيئاته ضعيفة


3-الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولى


لزيادة قوة الرابطة الفلزية في العناصر الإنتقالية لزيادة عدد الكترونات التكافؤ


4- المركب (alcl3) يغلب عليه الرابطة التساهمية


لأن فرق السالبية الكهربية بين الألومنيوم والكلور أقل من 1.7 (1.5بالضبط)


5-درجة غليان النشادر اعلى من درجة غليان الميثان


لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات النشادر

وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي
- كحول ايزو بروبيلي
هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟

الإجابة في المرفقات

وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي
- كحول ايزو بروبيلي
هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟

الإجابة في المرفقات

وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي
- كحول ايزو بروبيلي
هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟

الإجابة في المرفقات

وضح تأثير حمض الكبريتيك المركز حتى درجة 140 على كل من
- كحول بيوتيلي ثاالثي
- كحول ايزو بروبيلي
هيبقوا استرات بس هيبقىى الصيغه البنائية ازاي ؟

الإجابة في المرفقات

شكرااااااا ااا

شكرااااااا ااا

شكرااااااا ااا

شكرااااااا ااا

بعد اذن حضرتك يا مستر
كان فى مسأله فى دليل التقويم القديم (الباب السادس )شبة بتاعة الحديد اللى فى كتاب المدرسه
كانت تقريبا عن الالومنيوم او النحاس
يا ريت لو حضرتك تقدر تجيبلنا المسألة دى مع الحل :)

بعد اذن حضرتك يا مستر
كان فى مسأله فى دليل التقويم القديم (الباب السادس )شبة بتاعة الحديد اللى فى كتاب المدرسه
كانت تقريبا عن الالومنيوم او النحاس
يا ريت لو حضرتك تقدر تجيبلنا المسألة دى مع الحل :)

بعد اذن حضرتك يا مستر
كان فى مسأله فى دليل التقويم القديم (الباب السادس )شبة بتاعة الحديد اللى فى كتاب المدرسه
كانت تقريبا عن الالومنيوم او النحاس
يا ريت لو حضرتك تقدر تجيبلنا المسألة دى مع الحل :)

بعد اذن حضرتك يا مستر
كان فى مسأله فى دليل التقويم القديم (الباب السادس )شبة بتاعة الحديد اللى فى كتاب المدرسه
كانت تقريبا عن الالومنيوم او النحاس
يا ريت لو حضرتك تقدر تجيبلنا المسألة دى مع الحل :)

1-علل
1-تسمى عناصر المجموعة الاولى بالاقلاء
2-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية

3- عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة



1-عند حرق الصوديوم فى الاكسجين فان اكسيده يحتوى على ايون ------

1-علل
1-تسمى عناصر المجموعة الاولى بالاقلاء
2-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية

3- عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة



1-عند حرق الصوديوم فى الاكسجين فان اكسيده يحتوى على ايون ------

1-علل
1-تسمى عناصر المجموعة الاولى بالاقلاء
2-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية

3- عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة



1-عند حرق الصوديوم فى الاكسجين فان اكسيده يحتوى على ايون ------

1-علل
1-تسمى عناصر المجموعة الاولى بالاقلاء
2-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية

3- عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة



1-عند حرق الصوديوم فى الاكسجين فان اكسيده يحتوى على ايون ------

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك

اولا سميت بعناصر الاقلاء لانها تذوب في الماء وتعطي قلوي.
ثانيا يتفاعل حمض النتريك مع الفلزات التي تلي الهيدروجين لان الحمض عامل مؤكسد قوي يؤكسد cu الي cuo ثم يتفاعل cuo مع الحمض .
ثالثا سميت بذلك لانها تظر تدرج منتظم ومثالي في الخواص .
رابعا ايون Na2O2 عدد تأكسد الاكسجين فيه -1 لانه يكون فوق أكسيد الصوديوم.

اولا سميت بعناصر الاقلاء لانها تذوب في الماء وتعطي قلوي.
ثانيا يتفاعل حمض النتريك مع الفلزات التي تلي الهيدروجين لان الحمض عامل مؤكسد قوي يؤكسد cu الي cuo ثم يتفاعل cuo مع الحمض .
ثالثا سميت بذلك لانها تظر تدرج منتظم ومثالي في الخواص .
رابعا ايون Na2O2 عدد تأكسد الاكسجين فيه -1 لانه يكون فوق أكسيد الصوديوم.

اولا سميت بعناصر الاقلاء لانها تذوب في الماء وتعطي قلوي.
ثانيا يتفاعل حمض النتريك مع الفلزات التي تلي الهيدروجين لان الحمض عامل مؤكسد قوي يؤكسد cu الي cuo ثم يتفاعل cuo مع الحمض .
ثالثا سميت بذلك لانها تظر تدرج منتظم ومثالي في الخواص .
رابعا ايون Na2O2 عدد تأكسد الاكسجين فيه -1 لانه يكون فوق أكسيد الصوديوم.

اولا سميت بعناصر الاقلاء لانها تذوب في الماء وتعطي قلوي.
ثانيا يتفاعل حمض النتريك مع الفلزات التي تلي الهيدروجين لان الحمض عامل مؤكسد قوي يؤكسد cu الي cuo ثم يتفاعل cuo مع الحمض .
ثالثا سميت بذلك لانها تظر تدرج منتظم ومثالي في الخواص .
رابعا ايون Na2O2 عدد تأكسد الاكسجين فيه -1 لانه يكون فوق أكسيد الصوديوم.

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

كيف يمكن الحصول علي الخمرة من البطيخ



أخي الكريم هذه التحويلة غير موجودة بالمنهج :p

كيف يمكن الحصول علي الخمرة من البطيخ



أخي الكريم هذه التحويلة غير موجودة بالمنهج :p

كيف يمكن الحصول علي الخمرة من البطيخ



أخي الكريم هذه التحويلة غير موجودة بالمنهج :p

كيف يمكن الحصول علي الخمرة من البطيخ



أخي الكريم هذه التحويلة غير موجودة بالمنهج :p

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

عند تعريضهم للتيار الكهربى تنحرف أشعة المهبط فى إتجاه عكس إنحراف جسيمات ألفا فأشعة المهبط سالبة الشحنة بينما جسيمات ألفا موجبة

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

عند تعريضهم للتيار الكهربى تنحرف أشعة المهبط فى إتجاه عكس إنحراف جسيمات ألفا فأشعة المهبط سالبة الشحنة بينما جسيمات ألفا موجبة

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

عند تعريضهم للتيار الكهربى تنحرف أشعة المهبط فى إتجاه عكس إنحراف جسيمات ألفا فأشعة المهبط سالبة الشحنة بينما جسيمات ألفا موجبة

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

عند تعريضهم للتيار الكهربى تنحرف أشعة المهبط فى إتجاه عكس إنحراف جسيمات ألفا فأشعة المهبط سالبة الشحنة بينما جسيمات ألفا موجبة

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك

حيث أن حمض النيتريك المركز الناتج عامل مؤكسد قوى يعمل على تآكلها

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك

حيث أن حمض النيتريك المركز الناتج عامل مؤكسد قوى يعمل على تآكلها

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك

حيث أن حمض النيتريك المركز الناتج عامل مؤكسد قوى يعمل على تآكلها

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك

حيث أن حمض النيتريك المركز الناتج عامل مؤكسد قوى يعمل على تآكلها

اولا سميت بعناصر الاقلاء لانها تذوب في الماء وتعطي قلوي وقد أطلق المسلمون الأوائل لفظ القلى على مركبات الصوديوم والبواسيوم لإن هيدوكسيداتها قلوية قوية
ثانيا يتفاعل حمض النتريك مع الفلزات التي تلي الهيدروجين لان الحمض عامل مؤكسد قوي يؤكسد الفلز ويحوله إلى أكسيد فلز ثم يتفاعل هذا الأكسيد مع الحمض
ثالثا سميت بذلك حيث أنها تتشابه فى الصفات وتتساوى فى التكافؤ وتتميز بتدرج نشاطها الكيميائى
رابعا ايون Na2O2 عدد تأكسد الاكسجين فيه -1 لانه يكون فوق أكسيد الصوديوم.

اولا سميت بعناصر الاقلاء لانها تذوب في الماء وتعطي قلوي وقد أطلق المسلمون الأوائل لفظ القلى على مركبات الصوديوم والبواسيوم لإن هيدوكسيداتها قلوية قوية
ثانيا يتفاعل حمض النتريك مع الفلزات التي تلي الهيدروجين لان الحمض عامل مؤكسد قوي يؤكسد الفلز ويحوله إلى أكسيد فلز ثم يتفاعل هذا الأكسيد مع الحمض
ثالثا سميت بذلك حيث أنها تتشابه فى الصفات وتتساوى فى التكافؤ وتتميز بتدرج نشاطها الكيميائى
رابعا ايون Na2O2 عدد تأكسد الاكسجين فيه -1 لانه يكون فوق أكسيد الصوديوم.

اولا سميت بعناصر الاقلاء لانها تذوب في الماء وتعطي قلوي وقد أطلق المسلمون الأوائل لفظ القلى على مركبات الصوديوم والبواسيوم لإن هيدوكسيداتها قلوية قوية
ثانيا يتفاعل حمض النتريك مع الفلزات التي تلي الهيدروجين لان الحمض عامل مؤكسد قوي يؤكسد الفلز ويحوله إلى أكسيد فلز ثم يتفاعل هذا الأكسيد مع الحمض
ثالثا سميت بذلك حيث أنها تتشابه فى الصفات وتتساوى فى التكافؤ وتتميز بتدرج نشاطها الكيميائى
رابعا ايون Na2O2 عدد تأكسد الاكسجين فيه -1 لانه يكون فوق أكسيد الصوديوم.

اولا سميت بعناصر الاقلاء لانها تذوب في الماء وتعطي قلوي وقد أطلق المسلمون الأوائل لفظ القلى على مركبات الصوديوم والبواسيوم لإن هيدوكسيداتها قلوية قوية
ثانيا يتفاعل حمض النتريك مع الفلزات التي تلي الهيدروجين لان الحمض عامل مؤكسد قوي يؤكسد الفلز ويحوله إلى أكسيد فلز ثم يتفاعل هذا الأكسيد مع الحمض
ثالثا سميت بذلك حيث أنها تتشابه فى الصفات وتتساوى فى التكافؤ وتتميز بتدرج نشاطها الكيميائى
رابعا ايون Na2O2 عدد تأكسد الاكسجين فيه -1 لانه يكون فوق أكسيد الصوديوم.

محمد111222;4599950]1-علل


1-تسمى عناصر المجموعة الاولى بالاقلاء

علماء المسلمون أطلقوا على مركبات الصوديوم والبوتاسيوم اسم عناصر القلي و نقلها الأوربيون alkali وتوسعت التسمية لتشمل باقي عناصر المجموعة وهذا الإسم بسبب شدة الخاصية القلوية لأكاسيدها


2-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية



لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد النحاس إلى أكسيده ثم يتفاعل مع الأكسيد


3- عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة



لأن هذه العناصر تظهر تدرجا منتظما في الخواص لا يوجد في العناصر الإنتقالية


1-عند حرق الصوديوم فى الاكسجين فان اكسيده يحتوى على ايون ------


O- ,أ O2--

محمد111222;4599950]1-علل


1-تسمى عناصر المجموعة الاولى بالاقلاء

علماء المسلمون أطلقوا على مركبات الصوديوم والبوتاسيوم اسم عناصر القلي و نقلها الأوربيون alkali وتوسعت التسمية لتشمل باقي عناصر المجموعة وهذا الإسم بسبب شدة الخاصية القلوية لأكاسيدها


2-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية



لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد النحاس إلى أكسيده ثم يتفاعل مع الأكسيد


3- عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة



لأن هذه العناصر تظهر تدرجا منتظما في الخواص لا يوجد في العناصر الإنتقالية


1-عند حرق الصوديوم فى الاكسجين فان اكسيده يحتوى على ايون ------


O- ,أ O2--

محمد111222;4599950]1-علل


1-تسمى عناصر المجموعة الاولى بالاقلاء

علماء المسلمون أطلقوا على مركبات الصوديوم والبوتاسيوم اسم عناصر القلي و نقلها الأوربيون alkali وتوسعت التسمية لتشمل باقي عناصر المجموعة وهذا الإسم بسبب شدة الخاصية القلوية لأكاسيدها


2-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية



لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد النحاس إلى أكسيده ثم يتفاعل مع الأكسيد


3- عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة



لأن هذه العناصر تظهر تدرجا منتظما في الخواص لا يوجد في العناصر الإنتقالية


1-عند حرق الصوديوم فى الاكسجين فان اكسيده يحتوى على ايون ------


O- ,أ O2--

محمد111222;4599950]1-علل


1-تسمى عناصر المجموعة الاولى بالاقلاء

علماء المسلمون أطلقوا على مركبات الصوديوم والبوتاسيوم اسم عناصر القلي و نقلها الأوربيون alkali وتوسعت التسمية لتشمل باقي عناصر المجموعة وهذا الإسم بسبب شدة الخاصية القلوية لأكاسيدها


2-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية



لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد النحاس إلى أكسيده ثم يتفاعل مع الأكسيد


3- عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة



لأن هذه العناصر تظهر تدرجا منتظما في الخواص لا يوجد في العناصر الإنتقالية


1-عند حرق الصوديوم فى الاكسجين فان اكسيده يحتوى على ايون ------


O- ,أ O2--

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك


لأن حمض النيتريك يسبب تلف هذه المواد

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك


لأن حمض النيتريك يسبب تلف هذه المواد

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك


لأن حمض النيتريك يسبب تلف هذه المواد

علل لا تستخدم معمليا سدادات من الفلين او من الخشب في تحضير حمض النيتريك


لأن حمض النيتريك يسبب تلف هذه المواد

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

أولا : بتعريض كلا منهما للوح مبطن بكبريتيد الخارصين
جسيمات ألفا : تحدث ومبض
أشعة المهبط : لا يحدث شئ

ثانيا : بإمرار هما في مجال كهربي واستقبال الناتج على حائل
جسيمات ألفا تنحرف جهة القطب السالب
أشعة المهبط تنحرف جهة القطب الموجب

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

أولا : بتعريض كلا منهما للوح مبطن بكبريتيد الخارصين
جسيمات ألفا : تحدث ومبض
أشعة المهبط : لا يحدث شئ

ثانيا : بإمرار هما في مجال كهربي واستقبال الناتج على حائل
جسيمات ألفا تنحرف جهة القطب السالب
أشعة المهبط تنحرف جهة القطب الموجب

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

أولا : بتعريض كلا منهما للوح مبطن بكبريتيد الخارصين
جسيمات ألفا : تحدث ومبض
أشعة المهبط : لا يحدث شئ

ثانيا : بإمرار هما في مجال كهربي واستقبال الناتج على حائل
جسيمات ألفا تنحرف جهة القطب السالب
أشعة المهبط تنحرف جهة القطب الموجب

كيف تميز عمليا بين أشعة المهبط وجسيمات ألفا

أولا : بتعريض كلا منهما للوح مبطن بكبريتيد الخارصين
جسيمات ألفا : تحدث ومبض
أشعة المهبط : لا يحدث شئ

ثانيا : بإمرار هما في مجال كهربي واستقبال الناتج على حائل
جسيمات ألفا تنحرف جهة القطب السالب
أشعة المهبط تنحرف جهة القطب الموجب

كيف تميز بين سوبر اكسيد البوتاسيوم وفوق اكسيد الصوديوم ؟؟؟؟

وضح دور النيكل في طلاء الحديد

كيف تحصل علي ملح حديد اسود من خام حديد احمر

كيف تميز بين سوبر اكسيد البوتاسيوم وفوق اكسيد الصوديوم ؟؟؟؟

وضح دور النيكل في طلاء الحديد

كيف تحصل علي ملح حديد اسود من خام حديد احمر

كيف تميز بين سوبر اكسيد البوتاسيوم وفوق اكسيد الصوديوم ؟؟؟؟

وضح دور النيكل في طلاء الحديد

كيف تحصل علي ملح حديد اسود من خام حديد احمر

كيف تميز بين سوبر اكسيد البوتاسيوم وفوق اكسيد الصوديوم ؟؟؟؟

وضح دور النيكل في طلاء الحديد

كيف تحصل علي ملح حديد اسود من خام حديد احمر

كيف تميز بين سوبر اكسيد البوتاسيوم وفوق اكسيد الصوديوم ؟؟؟؟


سؤال غير مقرر ( المنهج القديم)


وضح دور النيكل في طلاء الحديد



يكسبه مظهر لامع جميل ويحميه من التآكل ويرفع من قيمته


كيف تحصل علي ملح حديد اسود من خام حديد احمر


اختزال خام الحديد الأحمر ( الهيماتيت) في الفرن العالي ينتج حديد
ثم تسخين الحديد الناتج مع مسحوق الكبريت ينتج كبريتيد حديدii أسود

كيف تميز بين سوبر اكسيد البوتاسيوم وفوق اكسيد الصوديوم ؟؟؟؟


سؤال غير مقرر ( المنهج القديم)


وضح دور النيكل في طلاء الحديد



يكسبه مظهر لامع جميل ويحميه من التآكل ويرفع من قيمته


كيف تحصل علي ملح حديد اسود من خام حديد احمر


اختزال خام الحديد الأحمر ( الهيماتيت) في الفرن العالي ينتج حديد
ثم تسخين الحديد الناتج مع مسحوق الكبريت ينتج كبريتيد حديدii أسود

كيف تميز بين سوبر اكسيد البوتاسيوم وفوق اكسيد الصوديوم ؟؟؟؟


سؤال غير مقرر ( المنهج القديم)


وضح دور النيكل في طلاء الحديد



يكسبه مظهر لامع جميل ويحميه من التآكل ويرفع من قيمته


كيف تحصل علي ملح حديد اسود من خام حديد احمر


اختزال خام الحديد الأحمر ( الهيماتيت) في الفرن العالي ينتج حديد
ثم تسخين الحديد الناتج مع مسحوق الكبريت ينتج كبريتيد حديدii أسود

كيف تميز بين سوبر اكسيد البوتاسيوم وفوق اكسيد الصوديوم ؟؟؟؟


سؤال غير مقرر ( المنهج القديم)


وضح دور النيكل في طلاء الحديد



يكسبه مظهر لامع جميل ويحميه من التآكل ويرفع من قيمته


كيف تحصل علي ملح حديد اسود من خام حديد احمر


اختزال خام الحديد الأحمر ( الهيماتيت) في الفرن العالي ينتج حديد
ثم تسخين الحديد الناتج مع مسحوق الكبريت ينتج كبريتيد حديدii أسود

أولا أشكرك يا أستاذ

مصطلح ( نوع التهجيبن الناشيء من تداخل محوري لأوربيتال s مع أوربيتال p لنفس الذرة ( )


مع تفسير الإجااااااابة ......لو سمحت

سؤال آخر

نوع الرابطة في ساق من النحاس

سؤال آخر

ما نوع وعدد الأوربيتالات الجزيئية في المركبات التالية

( ch4-c2h2-c2h4)

أولا أشكرك يا أستاذ

مصطلح ( نوع التهجيبن الناشيء من تداخل محوري لأوربيتال s مع أوربيتال p لنفس الذرة ( )


مع تفسير الإجااااااابة ......لو سمحت

سؤال آخر

نوع الرابطة في ساق من النحاس

سؤال آخر

ما نوع وعدد الأوربيتالات الجزيئية في المركبات التالية

( ch4-c2h2-c2h4)

أولا أشكرك يا أستاذ

مصطلح ( نوع التهجيبن الناشيء من تداخل محوري لأوربيتال s مع أوربيتال p لنفس الذرة ( )


مع تفسير الإجااااااابة ......لو سمحت

سؤال آخر

نوع الرابطة في ساق من النحاس

سؤال آخر

ما نوع وعدد الأوربيتالات الجزيئية في المركبات التالية

( ch4-c2h2-c2h4)

أولا أشكرك يا أستاذ

مصطلح ( نوع التهجيبن الناشيء من تداخل محوري لأوربيتال s مع أوربيتال p لنفس الذرة ( )


مع تفسير الإجااااااابة ......لو سمحت

سؤال آخر

نوع الرابطة في ساق من النحاس

سؤال آخر

ما نوع وعدد الأوربيتالات الجزيئية في المركبات التالية

( ch4-c2h2-c2h4)

أولا أشكرك يا أستاذ



مصطلح ( نوع التهجيبن الناشيء من تداخل محوري لأوربيتال s مع أوربيتال p لنفس الذرة ( )




الإجابة : التهجين sp
التفسير : لأن التداخل تم بين أوربيتال واحد من s مع أوربيتال واحد من p

مع تفسير الإجااااااابة ......لو سمحت

سؤال آخر

نوع الرابطة في ساق من النحاس



الرابطة فلزية

[QUOTزيئE]
سؤال آخر

ما نوع وعدد الأوربيتالات الجزيئية في المركبات التالية


( ch4-c2h2-c2h4)
[/QUOTE]
CH4 : أربعة أوربيتالات جزيئية جميعها من النوع سيجما
C2H4 : خمسة أوربيتالات سيجما وأوربيتال واحد باي
C2H2 : ثلاثة أوربيتالات سيجما وأوربيتالين باي

أولا أشكرك يا أستاذ



مصطلح ( نوع التهجيبن الناشيء من تداخل محوري لأوربيتال s مع أوربيتال p لنفس الذرة ( )




الإجابة : التهجين sp
التفسير : لأن التداخل تم بين أوربيتال واحد من s مع أوربيتال واحد من p

مع تفسير الإجااااااابة ......لو سمحت

سؤال آخر

نوع الرابطة في ساق من النحاس



الرابطة فلزية

[QUOTزيئE]
سؤال آخر

ما نوع وعدد الأوربيتالات الجزيئية في المركبات التالية


( ch4-c2h2-c2h4)
[/QUOTE]
CH4 : أربعة أوربيتالات جزيئية جميعها من النوع سيجما
C2H4 : خمسة أوربيتالات سيجما وأوربيتال واحد باي
C2H2 : ثلاثة أوربيتالات سيجما وأوربيتالين باي

أولا أشكرك يا أستاذ



مصطلح ( نوع التهجيبن الناشيء من تداخل محوري لأوربيتال s مع أوربيتال p لنفس الذرة ( )




الإجابة : التهجين sp
التفسير : لأن التداخل تم بين أوربيتال واحد من s مع أوربيتال واحد من p

مع تفسير الإجااااااابة ......لو سمحت

سؤال آخر

نوع الرابطة في ساق من النحاس



الرابطة فلزية

[QUOTزيئE]
سؤال آخر

ما نوع وعدد الأوربيتالات الجزيئية في المركبات التالية


( ch4-c2h2-c2h4)
[/QUOTE]
CH4 : أربعة أوربيتالات جزيئية جميعها من النوع سيجما
C2H4 : خمسة أوربيتالات سيجما وأوربيتال واحد باي
C2H2 : ثلاثة أوربيتالات سيجما وأوربيتالين باي

أولا أشكرك يا أستاذ



مصطلح ( نوع التهجيبن الناشيء من تداخل محوري لأوربيتال s مع أوربيتال p لنفس الذرة ( )




الإجابة : التهجين sp
التفسير : لأن التداخل تم بين أوربيتال واحد من s مع أوربيتال واحد من p

مع تفسير الإجااااااابة ......لو سمحت

سؤال آخر

نوع الرابطة في ساق من النحاس



الرابطة فلزية

[QUOTزيئE]
سؤال آخر

ما نوع وعدد الأوربيتالات الجزيئية في المركبات التالية


( ch4-c2h2-c2h4)
[/QUOTE]
CH4 : أربعة أوربيتالات جزيئية جميعها من النوع سيجما
C2H4 : خمسة أوربيتالات سيجما وأوربيتال واحد باي
C2H2 : ثلاثة أوربيتالات سيجما وأوربيتالين باي

لو سمحت يا أستاذ .... في حساب ثابت الإتزان Kc ... بلاقي كتب حاسبه تركيز المياه و كتب لا ....و كتب تانيه بتقول لو كان بخار (v) يتحسب و لو سائل (L) ميتحسبش .... أرجو من حضرتك القول الفصل في هذا الموضوع ،،،،و شكرا

لو سمحت يا أستاذ .... في حساب ثابت الإتزان Kc ... بلاقي كتب حاسبه تركيز المياه و كتب لا ....و كتب تانيه بتقول لو كان بخار (v) يتحسب و لو سائل (L) ميتحسبش .... أرجو من حضرتك القول الفصل في هذا الموضوع ،،،،و شكرا

لو سمحت يا أستاذ .... في حساب ثابت الإتزان Kc ... بلاقي كتب حاسبه تركيز المياه و كتب لا ....و كتب تانيه بتقول لو كان بخار (v) يتحسب و لو سائل (L) ميتحسبش .... أرجو من حضرتك القول الفصل في هذا الموضوع ،،،،و شكرا

لو سمحت يا أستاذ .... في حساب ثابت الإتزان Kc ... بلاقي كتب حاسبه تركيز المياه و كتب لا ....و كتب تانيه بتقول لو كان بخار (v) يتحسب و لو سائل (L) ميتحسبش .... أرجو من حضرتك القول الفصل في هذا الموضوع ،،،،و شكرا

لو سمحت يا أستاذ .... في حساب ثابت الإتزان Kc ... بلاقي كتب حاسبه تركيز المياه و كتب لا ....و كتب تانيه بتقول لو كان بخار (v) يتحسب و لو سائل (L) ميتحسبش .... أرجو من حضرتك القول الفصل في هذا الموضوع ،،،،و شكرا
عند حساب ثابت الإتزان Kc لا يكتب تركيز الماء أما إذا كان في صورة بخار فإنه يكتب

الماء السائل يكتب بجوار الرمز (l)
بخار الماء يكتب بجوار الرمز (g) أ، (V) أ، (vap)

لو سمحت يا أستاذ .... في حساب ثابت الإتزان Kc ... بلاقي كتب حاسبه تركيز المياه و كتب لا ....و كتب تانيه بتقول لو كان بخار (v) يتحسب و لو سائل (L) ميتحسبش .... أرجو من حضرتك القول الفصل في هذا الموضوع ،،،،و شكرا
عند حساب ثابت الإتزان Kc لا يكتب تركيز الماء أما إذا كان في صورة بخار فإنه يكتب

الماء السائل يكتب بجوار الرمز (l)
بخار الماء يكتب بجوار الرمز (g) أ، (V) أ، (vap)

لو سمحت يا أستاذ .... في حساب ثابت الإتزان Kc ... بلاقي كتب حاسبه تركيز المياه و كتب لا ....و كتب تانيه بتقول لو كان بخار (v) يتحسب و لو سائل (L) ميتحسبش .... أرجو من حضرتك القول الفصل في هذا الموضوع ،،،،و شكرا
عند حساب ثابت الإتزان Kc لا يكتب تركيز الماء أما إذا كان في صورة بخار فإنه يكتب

الماء السائل يكتب بجوار الرمز (l)
بخار الماء يكتب بجوار الرمز (g) أ، (V) أ، (vap)

لو سمحت يا أستاذ .... في حساب ثابت الإتزان Kc ... بلاقي كتب حاسبه تركيز المياه و كتب لا ....و كتب تانيه بتقول لو كان بخار (v) يتحسب و لو سائل (L) ميتحسبش .... أرجو من حضرتك القول الفصل في هذا الموضوع ،،،،و شكرا
عند حساب ثابت الإتزان Kc لا يكتب تركيز الماء أما إذا كان في صورة بخار فإنه يكتب

الماء السائل يكتب بجوار الرمز (l)
بخار الماء يكتب بجوار الرمز (g) أ، (V) أ، (vap)

عند حساب ثابت الإتزان kc لا يكتب تركيز الماء أما إذا كان في صورة بخار فإنه يكتب

الماء السائل يكتب بجوار الرمز (l)
بخار الماء يكتب بجوار الرمز (g) أ، (v) أ، (vap)


جزاك الله ألف خير

عند حساب ثابت الإتزان kc لا يكتب تركيز الماء أما إذا كان في صورة بخار فإنه يكتب

الماء السائل يكتب بجوار الرمز (l)
بخار الماء يكتب بجوار الرمز (g) أ، (v) أ، (vap)


جزاك الله ألف خير

عند حساب ثابت الإتزان kc لا يكتب تركيز الماء أما إذا كان في صورة بخار فإنه يكتب

الماء السائل يكتب بجوار الرمز (l)
بخار الماء يكتب بجوار الرمز (g) أ، (v) أ، (vap)


جزاك الله ألف خير

عند حساب ثابت الإتزان kc لا يكتب تركيز الماء أما إذا كان في صورة بخار فإنه يكتب

الماء السائل يكتب بجوار الرمز (l)
بخار الماء يكتب بجوار الرمز (g) أ، (v) أ، (vap)


جزاك الله ألف خير

أولا مشكور يا أستاذ
اختر
في جزيء الأسيتيلين نلاحظ أن
أ- الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية واحدة سيجما والثانية باي
ب- الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية واحدة سيجما واثنتان باي
ج- تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp
د- ب و ج صحيحتان


مصطلح ... الحديد الناتج من المحول الأكسجيني
اختر
تضاف سبيكة الفرومنجنيز ل
1- زيادة القسوة
2- تكوين صلب لا يصدأ
3- منع تكوين فقاعات
4- الجميع
وشكرا
كيف تميز بين
أكسيد حديد 2 و اكسيد حديد 3 باستخدام حمض مخفف ؟

أولا مشكور يا أستاذ
اختر
في جزيء الأسيتيلين نلاحظ أن
أ- الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية واحدة سيجما والثانية باي
ب- الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية واحدة سيجما واثنتان باي
ج- تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp
د- ب و ج صحيحتان


مصطلح ... الحديد الناتج من المحول الأكسجيني
اختر
تضاف سبيكة الفرومنجنيز ل
1- زيادة القسوة
2- تكوين صلب لا يصدأ
3- منع تكوين فقاعات
4- الجميع
وشكرا
كيف تميز بين
أكسيد حديد 2 و اكسيد حديد 3 باستخدام حمض مخفف ؟

أولا مشكور يا أستاذ
اختر
في جزيء الأسيتيلين نلاحظ أن
أ- الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية واحدة سيجما والثانية باي
ب- الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية واحدة سيجما واثنتان باي
ج- تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp
د- ب و ج صحيحتان


مصطلح ... الحديد الناتج من المحول الأكسجيني
اختر
تضاف سبيكة الفرومنجنيز ل
1- زيادة القسوة
2- تكوين صلب لا يصدأ
3- منع تكوين فقاعات
4- الجميع
وشكرا
كيف تميز بين
أكسيد حديد 2 و اكسيد حديد 3 باستخدام حمض مخفف ؟

أولا مشكور يا أستاذ
اختر
في جزيء الأسيتيلين نلاحظ أن
أ- الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية واحدة سيجما والثانية باي
ب- الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية واحدة سيجما واثنتان باي
ج- تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp
د- ب و ج صحيحتان


مصطلح ... الحديد الناتج من المحول الأكسجيني
اختر
تضاف سبيكة الفرومنجنيز ل
1- زيادة القسوة
2- تكوين صلب لا يصدأ
3- منع تكوين فقاعات
4- الجميع
وشكرا
كيف تميز بين
أكسيد حديد 2 و اكسيد حديد 3 باستخدام حمض مخفف ؟

انا اسفة انى هعطلكو بس انا كنت فى ثانية ثانوى السنة الى فاتت المهم انى مرضت و دخلت مادتين واجلت 3 مواد للسنادى مع العلم انى ذاكرت كيمياء السنة الى فاتت ال6 شهور الاولى بس والسنادى تعبت اوى وزاد المرض عليا بس الحمد لله بدات اتحسن قبل الامتحانات السنادى بس المشكلة انى ماذكرتش كيمياء كويس السنة خالص يعنى نص نص ومش عارفة اجمعها ازاى الباب بياخد منى وقت طويل واحنا النهردة 27/6 ومش عارفة اعمل ايه اذاكر ايه ارجوكو ساعدونى مع العلم انى حليت الحمد لله كويس فى المواد الباقية بس الكيمياء محتاجة مذاكرة من اول السنة ارجوووووكوووووووو سااااااعدونى وانا اسفة على التطويل

يجماعه ممكن حد يجاوب على السوال دا

كيف تحصل على حمض النيتريك من نيتريت البوتاسيوم؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟


والسوال التانى
اكتب المعادله التى تثبت ان كبريتات الحديد الثنائى عامل مختزل؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

أولا مشكور يا أستاذ



اختر
في جزيء الأسيتيلين نلاحظ أن
أ- الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية واحدة سيجما والثانية باي
ب- الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية واحدة سيجما واثنتان باي
ج- تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp
د- ب و ج صحيحتان




الإجابة ب

مصطلح ... الحديد الناتج من المحول الأكسجيني

الحديد الصٌلب


اختر
تضاف سبيكة الفرومنجنيز ل
1- زيادة القسوة
2- تكوين صلب لا يصدأ
3- منع تكوين فقاعات
4- الجميع
وشكرا

الإجابة 3


وضح بالمعادلات
تسخين أكسيد الحديد الأسود في الهواء

أكتب معادلتي
أكسدة أكسيد حديدii إلى أكسيد حديدiii
أكسدة أكسيد حديد مغناطيسي إلى أكسيد حديدiii

كيف تميز بين
أكسيد حديد 2 و اكسيد حديد 3 باستخدام حمض مخفف ؟

سؤال غير صحيح رغم وجوده مجاب عنه في بعض الكتب الخارجية

أولا مشكور يا أستاذ



اختر
في جزيء الأسيتيلين نلاحظ أن
أ- الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية واحدة سيجما والثانية باي
ب- الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية واحدة سيجما واثنتان باي
ج- تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp
د- ب و ج صحيحتان




الإجابة ب

مصطلح ... الحديد الناتج من المحول الأكسجيني

الحديد الصٌلب


اختر
تضاف سبيكة الفرومنجنيز ل
1- زيادة القسوة
2- تكوين صلب لا يصدأ
3- منع تكوين فقاعات
4- الجميع
وشكرا

الإجابة 3


وضح بالمعادلات
تسخين أكسيد الحديد الأسود في الهواء

أكتب معادلتي
أكسدة أكسيد حديدii إلى أكسيد حديدiii
أكسدة أكسيد حديد مغناطيسي إلى أكسيد حديدiii

كيف تميز بين
أكسيد حديد 2 و اكسيد حديد 3 باستخدام حمض مخفف ؟

سؤال غير صحيح رغم وجوده مجاب عنه في بعض الكتب الخارجية

أولا مشكور يا أستاذ



اختر
في جزيء الأسيتيلين نلاحظ أن
أ- الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية واحدة سيجما والثانية باي
ب- الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية واحدة سيجما واثنتان باي
ج- تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp
د- ب و ج صحيحتان




الإجابة ب

مصطلح ... الحديد الناتج من المحول الأكسجيني

الحديد الصٌلب


اختر
تضاف سبيكة الفرومنجنيز ل
1- زيادة القسوة
2- تكوين صلب لا يصدأ
3- منع تكوين فقاعات
4- الجميع
وشكرا

الإجابة 3


وضح بالمعادلات
تسخين أكسيد الحديد الأسود في الهواء

أكتب معادلتي
أكسدة أكسيد حديدii إلى أكسيد حديدiii
أكسدة أكسيد حديد مغناطيسي إلى أكسيد حديدiii

كيف تميز بين
أكسيد حديد 2 و اكسيد حديد 3 باستخدام حمض مخفف ؟

سؤال غير صحيح رغم وجوده مجاب عنه في بعض الكتب الخارجية

أولا مشكور يا أستاذ



اختر
في جزيء الأسيتيلين نلاحظ أن
أ- الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية واحدة سيجما والثانية باي
ب- الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية واحدة سيجما واثنتان باي
ج- تستخدم كل ذرة كربون مجموعة من هجين sp
د- ب و ج صحيحتان




الإجابة ب

مصطلح ... الحديد الناتج من المحول الأكسجيني

الحديد الصٌلب


اختر
تضاف سبيكة الفرومنجنيز ل
1- زيادة القسوة
2- تكوين صلب لا يصدأ
3- منع تكوين فقاعات
4- الجميع
وشكرا

الإجابة 3


وضح بالمعادلات
تسخين أكسيد الحديد الأسود في الهواء

أكتب معادلتي
أكسدة أكسيد حديدii إلى أكسيد حديدiii
أكسدة أكسيد حديد مغناطيسي إلى أكسيد حديدiii

كيف تميز بين
أكسيد حديد 2 و اكسيد حديد 3 باستخدام حمض مخفف ؟

سؤال غير صحيح رغم وجوده مجاب عنه في بعض الكتب الخارجية

مشكوووووور يا أستاذنا

طيب هوا أول واحدة

مش التهجين في الأستيلين sp ? ليه مش خدناها ؟!ّ!

مشكوووووور يا أستاذنا

طيب هوا أول واحدة

مش التهجين في الأستيلين sp ? ليه مش خدناها ؟!ّ!

مشكوووووور يا أستاذنا

طيب هوا أول واحدة

مش التهجين في الأستيلين sp ? ليه مش خدناها ؟!ّ!

مشكوووووور يا أستاذنا

طيب هوا أول واحدة

مش التهجين في الأستيلين sp ? ليه مش خدناها ؟!ّ!

اذكر فوائد

1- فحم الكوك
2-الحجر الجيري
3-الدلوميت
4-خامس اكسيد فانديوم

اذكر فوائد

1- فحم الكوك
2-الحجر الجيري
3-الدلوميت
4-خامس اكسيد فانديوم

اذكر فوائد

1- فحم الكوك
2-الحجر الجيري
3-الدلوميت
4-خامس اكسيد فانديوم

اذكر فوائد

1- فحم الكوك
2-الحجر الجيري
3-الدلوميت
4-خامس اكسيد فانديوم

هل تفاعل التعادل تفاعل إنعكاسي ؟؟ على أساس ان عكسه التميؤ .... صح يا أستاذ ولا لأ؟؟

هل تفاعل التعادل تفاعل إنعكاسي ؟؟ على أساس ان عكسه التميؤ .... صح يا أستاذ ولا لأ؟؟

هل تفاعل التعادل تفاعل إنعكاسي ؟؟ على أساس ان عكسه التميؤ .... صح يا أستاذ ولا لأ؟؟

هل تفاعل التعادل تفاعل إنعكاسي ؟؟ على أساس ان عكسه التميؤ .... صح يا أستاذ ولا لأ؟؟

في التفاعل :

CO + H2O ـــــــــــــــــــــــ H2 + Co2

ما أثر إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون على الهيدروجين ؟

و بشكل عام كمان يا أستاذ ايه الأثر اللي يقع ع المادة لما المادة التانية اللي معاها في نفس الطرف يزيد تركيزها أو يقــل ؟

و شكرا ،، وربنا يعينك على كثرة الأسئلة .

في التفاعل :

CO + H2O ـــــــــــــــــــــــ H2 + Co2

ما أثر إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون على الهيدروجين ؟

و بشكل عام كمان يا أستاذ ايه الأثر اللي يقع ع المادة لما المادة التانية اللي معاها في نفس الطرف يزيد تركيزها أو يقــل ؟

و شكرا ،، وربنا يعينك على كثرة الأسئلة .

في التفاعل :

CO + H2O ـــــــــــــــــــــــ H2 + Co2

ما أثر إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون على الهيدروجين ؟

و بشكل عام كمان يا أستاذ ايه الأثر اللي يقع ع المادة لما المادة التانية اللي معاها في نفس الطرف يزيد تركيزها أو يقــل ؟

و شكرا ،، وربنا يعينك على كثرة الأسئلة .

في التفاعل :

CO + H2O ـــــــــــــــــــــــ H2 + Co2

ما أثر إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون على الهيدروجين ؟

و بشكل عام كمان يا أستاذ ايه الأثر اللي يقع ع المادة لما المادة التانية اللي معاها في نفس الطرف يزيد تركيزها أو يقــل ؟

و شكرا ،، وربنا يعينك على كثرة الأسئلة .

في التفاعل :

Co + h2o ـــــــــــــــــــــــ h2 + co2

ما أثر إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون على الهيدروجين ؟

و بشكل عام كمان يا أستاذ ايه الأثر اللي يقع ع المادة لما المادة التانية اللي معاها في نفس الطرف يزيد تركيزها أو يقــل ؟

و شكرا ،، وربنا يعينك على كثرة الأسئلة .

إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون يؤدي إلى سير التفاعل في الإتجاه الطردي فتقل كمية الهيدروجين والعكس صحيح

في التفاعل :

Co + h2o ـــــــــــــــــــــــ h2 + co2

ما أثر إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون على الهيدروجين ؟

و بشكل عام كمان يا أستاذ ايه الأثر اللي يقع ع المادة لما المادة التانية اللي معاها في نفس الطرف يزيد تركيزها أو يقــل ؟

و شكرا ،، وربنا يعينك على كثرة الأسئلة .

إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون يؤدي إلى سير التفاعل في الإتجاه الطردي فتقل كمية الهيدروجين والعكس صحيح

في التفاعل :

Co + h2o ـــــــــــــــــــــــ h2 + co2

ما أثر إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون على الهيدروجين ؟

و بشكل عام كمان يا أستاذ ايه الأثر اللي يقع ع المادة لما المادة التانية اللي معاها في نفس الطرف يزيد تركيزها أو يقــل ؟

و شكرا ،، وربنا يعينك على كثرة الأسئلة .

إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون يؤدي إلى سير التفاعل في الإتجاه الطردي فتقل كمية الهيدروجين والعكس صحيح

في التفاعل :

Co + h2o ـــــــــــــــــــــــ h2 + co2

ما أثر إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون على الهيدروجين ؟

و بشكل عام كمان يا أستاذ ايه الأثر اللي يقع ع المادة لما المادة التانية اللي معاها في نفس الطرف يزيد تركيزها أو يقــل ؟

و شكرا ،، وربنا يعينك على كثرة الأسئلة .

إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون يؤدي إلى سير التفاعل في الإتجاه الطردي فتقل كمية الهيدروجين والعكس صحيح

مشكوووووور يا أستاذنا

طيب هوا أول واحدة

مش التهجين في الأستيلين sp ? ليه مش خدناها ؟!ّ!
هذا مصطلح علمي يعني عايز نوع التهجين

مشكوووووور يا أستاذنا

طيب هوا أول واحدة

مش التهجين في الأستيلين sp ? ليه مش خدناها ؟!ّ!
هذا مصطلح علمي يعني عايز نوع التهجين

مشكوووووور يا أستاذنا

طيب هوا أول واحدة

مش التهجين في الأستيلين sp ? ليه مش خدناها ؟!ّ!
هذا مصطلح علمي يعني عايز نوع التهجين

مشكوووووور يا أستاذنا

طيب هوا أول واحدة

مش التهجين في الأستيلين sp ? ليه مش خدناها ؟!ّ!
هذا مصطلح علمي يعني عايز نوع التهجين

اذكر فوائد

1- فحم الكوك
2-الحجر الجيري
3-الدلوميت
4-خامس اكسيد فانديوم
فحم الكوك : يحترق في الفرن العالي لرفع درجة حرارة الفرن والحصول على العامل المختزل وهو أو أكسيد الكربون
الحجر الجيري : ينحل بالحرارة في الفرن العالي وينتج أكسيد كالسيوم يتفاعل مع أكاسيد الشوائب ويحولها إلى خبث للتخلص منه
الدولوميت : يعمل كبطانة للمحول الأكسجيني منه أثناء التشغيل ويتفاعل مع أكاسيد الشوائب ويحولها إلى خبث للتخلص منها
خامس أكسيد الفاناديوم : عامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك ونحضير حمض البنزويك

اذكر فوائد

1- فحم الكوك
2-الحجر الجيري
3-الدلوميت
4-خامس اكسيد فانديوم
فحم الكوك : يحترق في الفرن العالي لرفع درجة حرارة الفرن والحصول على العامل المختزل وهو أو أكسيد الكربون
الحجر الجيري : ينحل بالحرارة في الفرن العالي وينتج أكسيد كالسيوم يتفاعل مع أكاسيد الشوائب ويحولها إلى خبث للتخلص منه
الدولوميت : يعمل كبطانة للمحول الأكسجيني منه أثناء التشغيل ويتفاعل مع أكاسيد الشوائب ويحولها إلى خبث للتخلص منها
خامس أكسيد الفاناديوم : عامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك ونحضير حمض البنزويك

اذكر فوائد

1- فحم الكوك
2-الحجر الجيري
3-الدلوميت
4-خامس اكسيد فانديوم
فحم الكوك : يحترق في الفرن العالي لرفع درجة حرارة الفرن والحصول على العامل المختزل وهو أو أكسيد الكربون
الحجر الجيري : ينحل بالحرارة في الفرن العالي وينتج أكسيد كالسيوم يتفاعل مع أكاسيد الشوائب ويحولها إلى خبث للتخلص منه
الدولوميت : يعمل كبطانة للمحول الأكسجيني منه أثناء التشغيل ويتفاعل مع أكاسيد الشوائب ويحولها إلى خبث للتخلص منها
خامس أكسيد الفاناديوم : عامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك ونحضير حمض البنزويك

اذكر فوائد

1- فحم الكوك
2-الحجر الجيري
3-الدلوميت
4-خامس اكسيد فانديوم
فحم الكوك : يحترق في الفرن العالي لرفع درجة حرارة الفرن والحصول على العامل المختزل وهو أو أكسيد الكربون
الحجر الجيري : ينحل بالحرارة في الفرن العالي وينتج أكسيد كالسيوم يتفاعل مع أكاسيد الشوائب ويحولها إلى خبث للتخلص منه
الدولوميت : يعمل كبطانة للمحول الأكسجيني منه أثناء التشغيل ويتفاعل مع أكاسيد الشوائب ويحولها إلى خبث للتخلص منها
خامس أكسيد الفاناديوم : عامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك ونحضير حمض البنزويك

هل تفاعل التعادل تفاعل إنعكاسي ؟؟ على أساس ان عكسه التميؤ .... صح يا أستاذ ولا لأ؟؟
تفاعل التعادل تفاعل تااااااام لأن النواتج لا تستطيع التفاعل مع بعضها

هل تفاعل التعادل تفاعل إنعكاسي ؟؟ على أساس ان عكسه التميؤ .... صح يا أستاذ ولا لأ؟؟
تفاعل التعادل تفاعل تااااااام لأن النواتج لا تستطيع التفاعل مع بعضها

هل تفاعل التعادل تفاعل إنعكاسي ؟؟ على أساس ان عكسه التميؤ .... صح يا أستاذ ولا لأ؟؟
تفاعل التعادل تفاعل تااااااام لأن النواتج لا تستطيع التفاعل مع بعضها

هل تفاعل التعادل تفاعل إنعكاسي ؟؟ على أساس ان عكسه التميؤ .... صح يا أستاذ ولا لأ؟؟
تفاعل التعادل تفاعل تااااااام لأن النواتج لا تستطيع التفاعل مع بعضها

مصطلح

جسيمات مادية فقيرة بالالكترونات تتحرك في المحلول او المصهور

مصطلح

جسيمات مادية فقيرة بالالكترونات تتحرك في المحلول او المصهور

مصطلح

جسيمات مادية فقيرة بالالكترونات تتحرك في المحلول او المصهور

مصطلح

جسيمات مادية فقيرة بالالكترونات تتحرك في المحلول او المصهور

ممكن اعرف مواصفات الامتحان

ممكن اعرف مواصفات الامتحان

ممكن اعرف مواصفات الامتحان

ممكن اعرف مواصفات الامتحان

ممكن اعرف مواصفات الامتحان
ست أسئلة تختار منهم خمسة فقط
وانظر إلى امتحانات السنوات السابقة لأن النظام ثابت تقريبا

ممكن اعرف مواصفات الامتحان
ست أسئلة تختار منهم خمسة فقط
وانظر إلى امتحانات السنوات السابقة لأن النظام ثابت تقريبا

ممكن اعرف مواصفات الامتحان
ست أسئلة تختار منهم خمسة فقط
وانظر إلى امتحانات السنوات السابقة لأن النظام ثابت تقريبا

ممكن اعرف مواصفات الامتحان
ست أسئلة تختار منهم خمسة فقط
وانظر إلى امتحانات السنوات السابقة لأن النظام ثابت تقريبا

ما فائدة التحليل الكهربي

ما فائدة التحليل الكهربي

ما فائدة التحليل الكهربي

ما فائدة التحليل الكهربي

ما فائدة التحليل الكهربي
(أهمية = فائدة = استخدام )

الطلاء الكهربي
استخلاص الألوميوم
تنقية المعادن(النحاس)

ما فائدة التحليل الكهربي
(أهمية = فائدة = استخدام )

الطلاء الكهربي
استخلاص الألوميوم
تنقية المعادن(النحاس)

ما فائدة التحليل الكهربي
(أهمية = فائدة = استخدام )

الطلاء الكهربي
استخلاص الألوميوم
تنقية المعادن(النحاس)

ما فائدة التحليل الكهربي
(أهمية = فائدة = استخدام )

الطلاء الكهربي
استخلاص الألوميوم
تنقية المعادن(النحاس)

مصطلح

جسيمات مادية فقيرة بالالكترونات تتحرك في المحلول او المصهور

الأيونات الموجبة ( الكاتيونات)

مصطلح

جسيمات مادية فقيرة بالالكترونات تتحرك في المحلول او المصهور

الأيونات الموجبة ( الكاتيونات)

مصطلح

جسيمات مادية فقيرة بالالكترونات تتحرك في المحلول او المصهور

الأيونات الموجبة ( الكاتيونات)

مصطلح

جسيمات مادية فقيرة بالالكترونات تتحرك في المحلول او المصهور

الأيونات الموجبة ( الكاتيونات)

أنا خايف جدا من الكيميا

أنا الحمد لله حسب مراجعتي الأولية

مقفل 4 مواد من 5 ونقصت في العربي حاجة واحدة

وعشان كدا خايف جدا جدا جدا من الكيميا
حاسس انها هتضيع تعبي وهتبوظ مجموعي

يا رب وفقني يااا رب

لسه في شوية اسئلة هحطهم ان شاء الله في الليل

وشكرا يا استاذ

ويا ريت تقلي اركز اكتر حاجة على ايه ممكن توقع جامد في الإمتحان

انا في العموم يعني مذاكر الحمد لله بس في حاجات كدا بايخة بتقف معايا بين السطور

أنا خايف جدا من الكيميا

أنا الحمد لله حسب مراجعتي الأولية

مقفل 4 مواد من 5 ونقصت في العربي حاجة واحدة

وعشان كدا خايف جدا جدا جدا من الكيميا
حاسس انها هتضيع تعبي وهتبوظ مجموعي

يا رب وفقني يااا رب

لسه في شوية اسئلة هحطهم ان شاء الله في الليل

وشكرا يا استاذ

ويا ريت تقلي اركز اكتر حاجة على ايه ممكن توقع جامد في الإمتحان

انا في العموم يعني مذاكر الحمد لله بس في حاجات كدا بايخة بتقف معايا بين السطور

أنا خايف جدا من الكيميا

أنا الحمد لله حسب مراجعتي الأولية

مقفل 4 مواد من 5 ونقصت في العربي حاجة واحدة

وعشان كدا خايف جدا جدا جدا من الكيميا
حاسس انها هتضيع تعبي وهتبوظ مجموعي

يا رب وفقني يااا رب

لسه في شوية اسئلة هحطهم ان شاء الله في الليل

وشكرا يا استاذ

ويا ريت تقلي اركز اكتر حاجة على ايه ممكن توقع جامد في الإمتحان

انا في العموم يعني مذاكر الحمد لله بس في حاجات كدا بايخة بتقف معايا بين السطور

أنا خايف جدا من الكيميا

أنا الحمد لله حسب مراجعتي الأولية

مقفل 4 مواد من 5 ونقصت في العربي حاجة واحدة

وعشان كدا خايف جدا جدا جدا من الكيميا
حاسس انها هتضيع تعبي وهتبوظ مجموعي

يا رب وفقني يااا رب

لسه في شوية اسئلة هحطهم ان شاء الله في الليل

وشكرا يا استاذ

ويا ريت تقلي اركز اكتر حاجة على ايه ممكن توقع جامد في الإمتحان

انا في العموم يعني مذاكر الحمد لله بس في حاجات كدا بايخة بتقف معايا بين السطور

أنا خايف جدا من الكيميا

أنا الحمد لله حسب مراجعتي الأولية

مقفل 4 مواد من 5 ونقصت في العربي حاجة واحدة

وعشان كدا خايف جدا جدا جدا من الكيميا
حاسس انها هتضيع تعبي وهتبوظ مجموعي

يا رب وفقني يااا رب

لسه في شوية اسئلة هحطهم ان شاء الله في الليل

وشكرا يا استاذ

ويا ريت تقلي اركز اكتر حاجة على ايه ممكن توقع جامد في الإمتحان

انا في العموم يعني مذاكر الحمد لله بس في حاجات كدا بايخة بتقف معايا بين السطور

الخوف في هذا الوقت طبيعي خصوصا المتفوقين
من يريد الدرجة النهائية لا يتوقع وانما كل الكناب مهم (الدرجات موزعة جيدا على كل الكتاب)
أخيرا الثقة بالنغس تأتي من كثرة حل التدريبات والإمتحانات
ولا تقلقي فنحن معك إلى وقت دخول اللجنة

أنا خايف جدا من الكيميا

أنا الحمد لله حسب مراجعتي الأولية

مقفل 4 مواد من 5 ونقصت في العربي حاجة واحدة

وعشان كدا خايف جدا جدا جدا من الكيميا
حاسس انها هتضيع تعبي وهتبوظ مجموعي

يا رب وفقني يااا رب

لسه في شوية اسئلة هحطهم ان شاء الله في الليل

وشكرا يا استاذ

ويا ريت تقلي اركز اكتر حاجة على ايه ممكن توقع جامد في الإمتحان

انا في العموم يعني مذاكر الحمد لله بس في حاجات كدا بايخة بتقف معايا بين السطور

الخوف في هذا الوقت طبيعي خصوصا المتفوقين
من يريد الدرجة النهائية لا يتوقع وانما كل الكناب مهم (الدرجات موزعة جيدا على كل الكتاب)
أخيرا الثقة بالنغس تأتي من كثرة حل التدريبات والإمتحانات
ولا تقلقي فنحن معك إلى وقت دخول اللجنة

أنا خايف جدا من الكيميا

أنا الحمد لله حسب مراجعتي الأولية

مقفل 4 مواد من 5 ونقصت في العربي حاجة واحدة

وعشان كدا خايف جدا جدا جدا من الكيميا
حاسس انها هتضيع تعبي وهتبوظ مجموعي

يا رب وفقني يااا رب

لسه في شوية اسئلة هحطهم ان شاء الله في الليل

وشكرا يا استاذ

ويا ريت تقلي اركز اكتر حاجة على ايه ممكن توقع جامد في الإمتحان

انا في العموم يعني مذاكر الحمد لله بس في حاجات كدا بايخة بتقف معايا بين السطور

الخوف في هذا الوقت طبيعي خصوصا المتفوقين
من يريد الدرجة النهائية لا يتوقع وانما كل الكناب مهم (الدرجات موزعة جيدا على كل الكتاب)
أخيرا الثقة بالنغس تأتي من كثرة حل التدريبات والإمتحانات
ولا تقلقي فنحن معك إلى وقت دخول اللجنة

أنا خايف جدا من الكيميا

أنا الحمد لله حسب مراجعتي الأولية

مقفل 4 مواد من 5 ونقصت في العربي حاجة واحدة

وعشان كدا خايف جدا جدا جدا من الكيميا
حاسس انها هتضيع تعبي وهتبوظ مجموعي

يا رب وفقني يااا رب

لسه في شوية اسئلة هحطهم ان شاء الله في الليل

وشكرا يا استاذ

ويا ريت تقلي اركز اكتر حاجة على ايه ممكن توقع جامد في الإمتحان

انا في العموم يعني مذاكر الحمد لله بس في حاجات كدا بايخة بتقف معايا بين السطور

الخوف في هذا الوقت طبيعي خصوصا المتفوقين
من يريد الدرجة النهائية لا يتوقع وانما كل الكناب مهم (الدرجات موزعة جيدا على كل الكتاب)
أخيرا الثقة بالنغس تأتي من كثرة حل التدريبات والإمتحانات
ولا تقلقي فنحن معك إلى وقت دخول اللجنة

اكتب المفهوم العلمى
1- اصغر عناصر الدورة الواحده من حيث نصف القطر
2- اصغر عنصر فى الجدول الدورى من حيث نصف القطر
3- المستويات الحقيقية للطاقه

اكتب المفهوم العلمى
1- اصغر عناصر الدورة الواحده من حيث نصف القطر
2- اصغر عنصر فى الجدول الدورى من حيث نصف القطر
3- المستويات الحقيقية للطاقه

اكتب المفهوم العلمى
1- اصغر عناصر الدورة الواحده من حيث نصف القطر
2- اصغر عنصر فى الجدول الدورى من حيث نصف القطر
3- المستويات الحقيقية للطاقه

اكتب المفهوم العلمى
1- اصغر عناصر الدورة الواحده من حيث نصف القطر
2- اصغر عنصر فى الجدول الدورى من حيث نصف القطر
3- المستويات الحقيقية للطاقه

لترسيب جرام/ذره من فلز ثلاثى التكافؤ يلزم إمرار كميه من الكهرباء فى محلول أحد أملاحه مقدارها ........... كولوم ( 965 - 96500 - 18900 - 289500 ) وممكن اعرف ليه حضرتك اخترت الاجابه ؟

يا جماعة لو سمحتوا فى مسائل ال ksp ممكن حد يقولى لما مثلا مسالة بتقول
اذا علمت ان ksp لفلوريد الكالسيوم يساوى 3.9*10 اس -11 احسب تركيز ايون الفلوريد

انا عارفة الاول اننا هنكتب المعادلة اللى هى caf2======ca + 2F

وبعدين مش المفروض ان معادلة حاصل الاذابة هتبقى كدة ksp= [ca].[F]^2

طيب مش كدة انا هحسب ان تركيز ايون الفلوريد بيساوى س تربيع .. وتركيز ايون الكالسيوم بيساوى س
واقول ان س تكعيب = الرقم اللى هو مديهولى واطلع قيمة ال س
ومنها اقول ان تركيز ايون الفلوريد = س تربيع ؟؟؟؟؟


ليه بقى نموذج الاجابة عامل ان تركيز ايون الفلوريد 2س تربيع ومعوض فيها ؟؟
مش المفروض انا بستخدم 2 س تربيع لما يقولى دجة ذوبانيه مش تركيز ؟؟؟
ارجوكوا ردوا عليا بسرعة .. اسفة على الاطالة

في خلية دانيال .. ما هو اتجاه سريان التيار الكهربي
_____
اختر الاجابة الصحيحة
تسمى عملية تغطية سطح الحديد بالخارصين بالجلفنو و يعبر عنها بالتفاعل .....
مش عارف اكتب الاختيارات هنا :s بس هي هتبقى معادلة اختزال الخرصين من خارصين موجب اتنين لخارصين
ولا ذوبان الخارصين في صوة ايونات من خارصين الى ايون خارصين موجب اتنين

و شكرااااااا

في خلية دانيال .. ما هو اتجاه سريان التيار الكهربي
_____
اختر الاجابة الصحيحة
تسمى عملية تغطية سطح الحديد بالخارصين بالجلفنو و يعبر عنها بالتفاعل .....
مش عارف اكتب الاختيارات هنا :s بس هي هتبقى معادلة اختزال الخرصين من خارصين موجب اتنين لخارصين
ولا ذوبان الخارصين في صوة ايونات من خارصين الى ايون خارصين موجب اتنين

و شكرااااااا

في خلية دانيال .. ما هو اتجاه سريان التيار الكهربي
_____
اختر الاجابة الصحيحة
تسمى عملية تغطية سطح الحديد بالخارصين بالجلفنو و يعبر عنها بالتفاعل .....
مش عارف اكتب الاختيارات هنا :s بس هي هتبقى معادلة اختزال الخرصين من خارصين موجب اتنين لخارصين
ولا ذوبان الخارصين في صوة ايونات من خارصين الى ايون خارصين موجب اتنين

و شكرااااااا

في خلية دانيال .. ما هو اتجاه سريان التيار الكهربي
_____
اختر الاجابة الصحيحة
تسمى عملية تغطية سطح الحديد بالخارصين بالجلفنو و يعبر عنها بالتفاعل .....
مش عارف اكتب الاختيارات هنا :s بس هي هتبقى معادلة اختزال الخرصين من خارصين موجب اتنين لخارصين
ولا ذوبان الخارصين في صوة ايونات من خارصين الى ايون خارصين موجب اتنين

و شكرااااااا

ازاي ارتب العناصر من حيث جهد التأين أو السالبية أو ... إلخ .... من غير ما يكونوا في مجموعة أو دورة واحدة ؟؟؟

الموضوع ده حيرني جدا جدا ....

و شكرا

ازاي ارتب العناصر من حيث جهد التأين أو السالبية أو ... إلخ .... من غير ما يكونوا في مجموعة أو دورة واحدة ؟؟؟

الموضوع ده حيرني جدا جدا ....

و شكرا

ازاي ارتب العناصر من حيث جهد التأين أو السالبية أو ... إلخ .... من غير ما يكونوا في مجموعة أو دورة واحدة ؟؟؟

الموضوع ده حيرني جدا جدا ....

و شكرا

ازاي ارتب العناصر من حيث جهد التأين أو السالبية أو ... إلخ .... من غير ما يكونوا في مجموعة أو دورة واحدة ؟؟؟

الموضوع ده حيرني جدا جدا ....

و شكرا

اذا كان التفاعل متجانس اى جميع المتفاعلات فى حاله فيزيائيه واحده فاننا نكتب الماء فى معادلة ثابت الاتزان ومثال لذلك تفاعل الاستره ( الاسيتيك مع الايثانول )
وسوق تلاحظون ان الماء بالتفاعل فى حاله سائله وبالتالى الموضوع ليس مرتبط فقط بالحاله البخاريه للماء

شكرا

اذا كان التفاعل متجانس اى جميع المتفاعلات فى حاله فيزيائيه واحده فاننا نكتب الماء فى معادلة ثابت الاتزان ومثال لذلك تفاعل الاستره ( الاسيتيك مع الايثانول )
وسوق تلاحظون ان الماء بالتفاعل فى حاله سائله وبالتالى الموضوع ليس مرتبط فقط بالحاله البخاريه للماء

شكرا

اذا كان التفاعل متجانس اى جميع المتفاعلات فى حاله فيزيائيه واحده فاننا نكتب الماء فى معادلة ثابت الاتزان ومثال لذلك تفاعل الاستره ( الاسيتيك مع الايثانول )
وسوق تلاحظون ان الماء بالتفاعل فى حاله سائله وبالتالى الموضوع ليس مرتبط فقط بالحاله البخاريه للماء

شكرا

اذا كان التفاعل متجانس اى جميع المتفاعلات فى حاله فيزيائيه واحده فاننا نكتب الماء فى معادلة ثابت الاتزان ومثال لذلك تفاعل الاستره ( الاسيتيك مع الايثانول )
وسوق تلاحظون ان الماء بالتفاعل فى حاله سائله وبالتالى الموضوع ليس مرتبط فقط بالحاله البخاريه للماء

شكرا

شكـــرا يا مستر على المجــهود الـــرائع

- هل الامتحان فعلا مش هيخرج إن شاء الله عن أسئلة كتاب المدرسة و دليل التقويم ؟

- حضرتك كان في حد سأل في اختيار عن نوع الرابطة بين ذرتي الكربون في جزئ الأستيلين

و كانت إجابة حضرتك رابطة واحدة سيجما و 2 باي طيب هو مش التهجين أصلا sp يعني هذا الاختيار ينفع برضه ؟ أرجو التفسير
أنا كنت فاكرة الإجابة الاختيارين ب و ج

- ما تعريف " أنهيدريد قاعدة" ؟

- اختر : الصيغة التي تمثل جزئ متماثل غير قطبي ( h2o , hf , ch4 , nh3 ) مع التفسير و ما معنى كلمة متماثل ؟

- اذكر استخداما واحدا لحمض النيتريك

- أثر الحرارة على مركب الحلقة السمراء

أفضل حالة تأكسد للكروم كانت في كتاب المدرسة +3 أنا مش فاهمة ليه و هل علينا حفظ الحالات اللي عليها دائرة دي ؟

- " ينتج من تفاعل حمض النيتريك الهيدروجين الذري الذي يختزل الحمض " أرجو التفسير

- ما الذي يجب معرفته عن تجربة النافورة ؟

- أرجو من جضرتك تدعيلنا كتير و ألف شكر

شكـــرا يا مستر على المجــهود الـــرائع

- هل الامتحان فعلا مش هيخرج إن شاء الله عن أسئلة كتاب المدرسة و دليل التقويم ؟

- حضرتك كان في حد سأل في اختيار عن نوع الرابطة بين ذرتي الكربون في جزئ الأستيلين

و كانت إجابة حضرتك رابطة واحدة سيجما و 2 باي طيب هو مش التهجين أصلا sp يعني هذا الاختيار ينفع برضه ؟ أرجو التفسير
أنا كنت فاكرة الإجابة الاختيارين ب و ج

- ما تعريف " أنهيدريد قاعدة" ؟

- اختر : الصيغة التي تمثل جزئ متماثل غير قطبي ( h2o , hf , ch4 , nh3 ) مع التفسير و ما معنى كلمة متماثل ؟

- اذكر استخداما واحدا لحمض النيتريك

- أثر الحرارة على مركب الحلقة السمراء

أفضل حالة تأكسد للكروم كانت في كتاب المدرسة +3 أنا مش فاهمة ليه و هل علينا حفظ الحالات اللي عليها دائرة دي ؟

- " ينتج من تفاعل حمض النيتريك الهيدروجين الذري الذي يختزل الحمض " أرجو التفسير

- ما الذي يجب معرفته عن تجربة النافورة ؟

- أرجو من جضرتك تدعيلنا كتير و ألف شكر

شكـــرا يا مستر على المجــهود الـــرائع

- هل الامتحان فعلا مش هيخرج إن شاء الله عن أسئلة كتاب المدرسة و دليل التقويم ؟

- حضرتك كان في حد سأل في اختيار عن نوع الرابطة بين ذرتي الكربون في جزئ الأستيلين

و كانت إجابة حضرتك رابطة واحدة سيجما و 2 باي طيب هو مش التهجين أصلا sp يعني هذا الاختيار ينفع برضه ؟ أرجو التفسير
أنا كنت فاكرة الإجابة الاختيارين ب و ج

- ما تعريف " أنهيدريد قاعدة" ؟

- اختر : الصيغة التي تمثل جزئ متماثل غير قطبي ( h2o , hf , ch4 , nh3 ) مع التفسير و ما معنى كلمة متماثل ؟

- اذكر استخداما واحدا لحمض النيتريك

- أثر الحرارة على مركب الحلقة السمراء

أفضل حالة تأكسد للكروم كانت في كتاب المدرسة +3 أنا مش فاهمة ليه و هل علينا حفظ الحالات اللي عليها دائرة دي ؟

- " ينتج من تفاعل حمض النيتريك الهيدروجين الذري الذي يختزل الحمض " أرجو التفسير

- ما الذي يجب معرفته عن تجربة النافورة ؟

- أرجو من جضرتك تدعيلنا كتير و ألف شكر

شكـــرا يا مستر على المجــهود الـــرائع

- هل الامتحان فعلا مش هيخرج إن شاء الله عن أسئلة كتاب المدرسة و دليل التقويم ؟

- حضرتك كان في حد سأل في اختيار عن نوع الرابطة بين ذرتي الكربون في جزئ الأستيلين

و كانت إجابة حضرتك رابطة واحدة سيجما و 2 باي طيب هو مش التهجين أصلا sp يعني هذا الاختيار ينفع برضه ؟ أرجو التفسير
أنا كنت فاكرة الإجابة الاختيارين ب و ج

- ما تعريف " أنهيدريد قاعدة" ؟

- اختر : الصيغة التي تمثل جزئ متماثل غير قطبي ( h2o , hf , ch4 , nh3 ) مع التفسير و ما معنى كلمة متماثل ؟

- اذكر استخداما واحدا لحمض النيتريك

- أثر الحرارة على مركب الحلقة السمراء

أفضل حالة تأكسد للكروم كانت في كتاب المدرسة +3 أنا مش فاهمة ليه و هل علينا حفظ الحالات اللي عليها دائرة دي ؟

- " ينتج من تفاعل حمض النيتريك الهيدروجين الذري الذي يختزل الحمض " أرجو التفسير

- ما الذي يجب معرفته عن تجربة النافورة ؟

- أرجو من جضرتك تدعيلنا كتير و ألف شكر

خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينه

احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل , علماً بأن حجم الخليط 1 لتر , والكمية المتبقية من كل من اليود

والهيدروجين

عند الاتزان 0.2 مول

اسأل براحتك وجميع أساتذة المنتدى في خدمتك

ربنا يخلى حضرتك يا مستر :)

هو كان عندى استفسار بسيط.. ومعلش لو حضرتك اتسألت فيها قبل كدا فى الموضوع عشان مقرتوش لسا

فى الباب السادس .. العلاقة اللى فى الجزء الخاص بـ (المول والمحاليل الأيونية) أنا الحمد لله بعرف أحل المسائل بتاعة الجزء دا, بس هى المشكلة لو قاللى اكتب العلاقة :(

عدد الأيونات الناتجة فى محلول مادة متأينة تأيناً تاماً = ؟؟

هيبقى 3 حاجات مضروبين فى بعض ولا حاجتين بس؟؟

شكراً جزيلاً ~

اسأل براحتك وجميع أساتذة المنتدى في خدمتك

ربنا يخلى حضرتك يا مستر :)

هو كان عندى استفسار بسيط.. ومعلش لو حضرتك اتسألت فيها قبل كدا فى الموضوع عشان مقرتوش لسا

فى الباب السادس .. العلاقة اللى فى الجزء الخاص بـ (المول والمحاليل الأيونية) أنا الحمد لله بعرف أحل المسائل بتاعة الجزء دا, بس هى المشكلة لو قاللى اكتب العلاقة :(

عدد الأيونات الناتجة فى محلول مادة متأينة تأيناً تاماً = ؟؟

هيبقى 3 حاجات مضروبين فى بعض ولا حاجتين بس؟؟

شكراً جزيلاً ~

اسأل براحتك وجميع أساتذة المنتدى في خدمتك

ربنا يخلى حضرتك يا مستر :)

هو كان عندى استفسار بسيط.. ومعلش لو حضرتك اتسألت فيها قبل كدا فى الموضوع عشان مقرتوش لسا

فى الباب السادس .. العلاقة اللى فى الجزء الخاص بـ (المول والمحاليل الأيونية) أنا الحمد لله بعرف أحل المسائل بتاعة الجزء دا, بس هى المشكلة لو قاللى اكتب العلاقة :(

عدد الأيونات الناتجة فى محلول مادة متأينة تأيناً تاماً = ؟؟

هيبقى 3 حاجات مضروبين فى بعض ولا حاجتين بس؟؟

شكراً جزيلاً ~

اسأل براحتك وجميع أساتذة المنتدى في خدمتك

ربنا يخلى حضرتك يا مستر :)

هو كان عندى استفسار بسيط.. ومعلش لو حضرتك اتسألت فيها قبل كدا فى الموضوع عشان مقرتوش لسا

فى الباب السادس .. العلاقة اللى فى الجزء الخاص بـ (المول والمحاليل الأيونية) أنا الحمد لله بعرف أحل المسائل بتاعة الجزء دا, بس هى المشكلة لو قاللى اكتب العلاقة :(

عدد الأيونات الناتجة فى محلول مادة متأينة تأيناً تاماً = ؟؟

هيبقى 3 حاجات مضروبين فى بعض ولا حاجتين بس؟؟

شكراً جزيلاً ~

لترسيب جرام/ذره من فلز ثلاثى التكافؤ يلزم إمرار كميه من الكهرباء فى محلول أحد أملاحه مقدارها ........... كولوم ( 965 - 96500 - 18900 - 289500 ) وممكن اعرف ليه حضرتك اخترت الاجابه ؟

3 96500x =
289500

كميه الكهرباء لامرار واحد 96500 كولوم
وهنا ثلاثى التكافؤ يعنى 3 وهنضربها فـ 96500 هيدينا 289500

يا جماعة لو سمحتوا فى مسائل ال ksp ممكن حد يقولى لما مثلا مسالة بتقول
اذا علمت ان ksp لفلوريد الكالسيوم يساوى 3.9*10 اس -11 احسب تركيز ايون الفلوريد

انا عارفة الاول اننا هنكتب المعادلة اللى هى caf2======ca + 2f

وبعدين مش المفروض ان معادلة حاصل الاذابة هتبقى كدة ksp= [ca].[f]^2

طيب مش كدة انا هحسب ان تركيز ايون الفلوريد بيساوى س تربيع .. وتركيز ايون الكالسيوم بيساوى س
واقول ان س تكعيب = الرقم اللى هو مديهولى واطلع قيمة ال س
ومنها اقول ان تركيز ايون الفلوريد = س تربيع ؟؟؟؟؟


ليه بقى نموذج الاجابة عامل ان تركيز ايون الفلوريد 2س تربيع ومعوض فيها ؟؟
مش المفروض انا بستخدم 2 س تربيع لما يقولى دجة ذوبانيه مش تركيز ؟؟؟
ارجوكوا ردوا عليا بسرعة .. اسفة على الاطالة


لا مش الذوبانيه بس ماهو لما يكون مش جايب التركيز بنستخدم نفس الطريقه بنضرب فـ 2 جوا القوس ومادام مش موجودهـ هنعوض بـ س وهتبقى 2 فى س تربيع يعنى 2 س تربيع

خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينه

احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل , علماً بأن حجم الخليط 1 لتر , والكمية المتبقية من كل من اليود

والهيدروجين

عند الاتزان 0.2 مول


H2 + I2  2HI
1 1 0قبل التفاعل
0.2 0.2 2x0بعد التفاعل
Kc=[HI2] = (2x0.8)2
[H2][I2] 0.2 x0.2

يعني ايه انا عندي نفس الحل ده بس مش فاهمه

1-سؤال من النماذج:
ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالالكترونات يكون عدد الكترونات تكافؤها ........
أ)18 ج)10
ب)7 د)8
هى مجابة فى النماذج 18 وانا لا افهم لماذا

2-علل
يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعةالالكترون معا فى ان واحد
3-علل
تزداد قوة الاحماض الاكسجينية فى الدورات بزيادة العدد الذرى

1-سؤال من النماذج:
ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالالكترونات يكون عدد الكترونات تكافؤها ........
أ)18 ج)10
ب)7 د)8
هى مجابة فى النماذج 18 وانا لا افهم لماذا

2-علل
يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعةالالكترون معا فى ان واحد
3-علل
تزداد قوة الاحماض الاكسجينية فى الدورات بزيادة العدد الذرى

1-سؤال من النماذج:
ذرة عنصر بها 5 مستويات طاقة فرعية مشغولة بالالكترونات يكون عدد الكترونات تكافؤها ........
أ)18 ج)10
ب)7 د)8
هى مجابة فى النماذج 18 وانا لا افهم لماذا

2-علل
يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعةالالكترون معا فى ان واحد
3-علل
تزداد قوة الاحماض الاكسجينية فى الدورات بزيادة العدد الذرى