مشاهدة النسخة كاملة : للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط
سيد عثمان 12-09-2009, 11:18 PM جهد تأين النيتروجين أعلى لان النيتروجين يملك تركيب إلكترونى مستقر حيث يملك مستوى طاقة فرعى نصف ممتلئ والإلكترون المفقودة يجعل الذرة غير مستقرة لذلك يصعب فصل إلكترون
أما الأكسجين يملك تركيب إلكترونى غير مستقر والإلكترون المفقود يعمل على جعل الذرة مستقرة لذلك جهد التأين له صغير
شكرا يا ساحر الكيمياء فعلا ماجيك ربنا يوفقك
سيد عثمان 13-09-2009, 09:52 AM رتب تصاعديا حسب الميل الإلكتروني :-
1- O وعليها سحنة سالبة
2- O وعليها شحنة موجبه
3- O ولايوجد عليها شحنات
وبين سبب الترتيب
:039uw8:
بنـ الاسلام ـت 13-09-2009, 12:51 PM الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
السبب: لان الايون السالب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عند اضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اكبر مايمكن
والايون الموجب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عند اضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن
mostafa elghafary 13-09-2009, 02:19 PM الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين<الميل الالكترونى للاكسجين<الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
لان التوزيع الالكترونى للايون السالب ينتهى ب2p5 ويكون بهذا التوزيع غير نصف ممتلئ ولا تام الامتلاء فيكون ميلة صغير , اما التزيع للايون الموجب ينتهى ب2p3 فيكون نصف ممتلئ فيكون ميلة كبير
menna hussam 13-09-2009, 07:22 PM 6مستويات فرعية
hellow 14-09-2009, 01:27 AM السلام عليكم .. انا بتشرف انى اشارك فى الموضوع الجميل ده .. ودى اول مشاركه لى واتمنا انها تكون موفقه بإذن الله
الاجابه والله اعلم بقى اذا كانت صح ولا لا :
المفروض انه كلما زادت الشحنه السالبه زاد نصف القطر وبالتالى يقل الميل الالكترونى وعلى العكس كلما زادت الشحنة الموجبه قل نصف القطر وبالتالى....(الكلام معروف)
يبقى الترتيب كذالك
تصاعدباً
ذرة اكسجين سالبه ( الاقل فى الميل الالكترونى) 1s2_2s2_2p5
ذرة اكسجين (حاله وسط بين الاثنين ) 1s2_2s2_2p4
ذرة اكسجين موجبه ( الاعلى فى الميل الالكترونى ) 1s2_2s2_2p3
:078111rg3:
al rawsh 2010 14-09-2009, 04:15 AM الاجابه فى السوال الاول
1-التفريغ الكهربى للغازات
2-الطيف الذرى
3-ميكانيكا الكم
4-المستوى f
5-مبداء علماء الغريق فى تفسير الذره
6مبدا البناء التصاعدى
واجابه السوال التانى
هيبقى 6 مستويات فرعيه
al rawsh 2010 14-09-2009, 04:17 AM استاذ سيد انا عاوز اعرف اجابتى صج ولا لاء يارت ترد عليا
سيد عثمان 14-09-2009, 09:53 AM الاجابه فى السوال الاول
1-التفريغ الكهربى للغازات
2-الطيف الذرى
3-ميكانيكا الكم
4-المستوى f
5-مبداء علماء الغريق فى تفسير الذره
6مبدا البناء التصاعدى
واجابه السوال التانى
هيبقى 6 مستويات فرعيه
اجابة السؤال الأول صحيحة بينما السؤال الثاني 5 مستويات فرعية
سيد عثمان 14-09-2009, 09:58 AM الترتيب هو الميل الالكترونى للايون السالب للاكسجين >الميل الالكترنى الاكسجين>الميل الالكترونى الايون الموجب للاكسجين
السبب: لان الايون السالب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p5 فيتشبع المستوى الاخير بالالكترونات عند اضافة الكترون جديد ويزيد استقرار الذرة فيصبح الميل الالكترونى اكبر مايمكن
والايون الموجب للاكسجين توزيعه الالكترونى 1s2-2s2-2p3اى ان المستوى الفرعى الاخير نصف ممتلئ وبالتالى يقل استقرار الذرة عند اضافة الكترون جديد فيصبح الميل الالكترونى اقل مايمكن
تمام إجابة صحيحة يا بنت الاسلام بالتوفيق مع الأسئلة القادمة إن شاء الله
سيد عثمان 14-09-2009, 12:04 PM عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 6A
1-اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر الذي يليه
2- أكتب التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر الذي يقع فوقه
3-قارن بين جهد التأين لهذا العنصر والعنصر الذي يسبقه مباشرة في الدورة
:abdoog8::abdoog8::abdoog8:
سيد عثمان 14-09-2009, 12:07 PM عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 6a
1-اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر الذي يليه
2- أكتب التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر الذي يقع فوقه
3-قارن بين جهد التأين لهذا العنصر والعنصر الذي يسبقه مباشرة في الدورة
kingofchemistry 14-09-2009, 12:20 PM 1- 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
2- 1s2,2s2,2p6
3- جهد العنصر الذى يسبقه جهده اعلى لان ذلك ستسبب فى فصل الكترون من مستوى فرعى نصف ممتلىء به استقرار نسبى
mostafa elghafary 14-09-2009, 01:43 PM 1-1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
2-1s2,2s2,2p6
3-جهد التاين للعنصر الذى يسبقةاكبر من جهد التاين له وذلك بسبب انه ينتهى بمستوى فرعى ممتلئ
heba soheem 14-09-2009, 02:14 PM عنصر يقع فى الدورة6A
اذن المستوى الفرعى الاخير هو P ويقع فى الدورة الثالثة اذن3P اذن التوزيع الالكترونى هو1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
1-التوزيع الالكترونى للعنصر الذى يليه هو 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
العنصر الذى يقع فوقه له نفس عددالالكترونات فى المستوى الاخير ولكن اقل فى عدد المستويات التوزيع هو 1s2,2s2,2p4
2-التوزيع الالكترونى لايونة 1s2,2s2,2p6 (العنصر الذى يقع فوقه)
3-جهد التأين لهذا العنصر اصغرمن جهد التأين للعنصر الذى يسبقة
تائبه الي الله 14-09-2009, 02:25 PM عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 6A
1-اكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر الذي يليه
2- أكتب التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر الذي يقع فوقه
3-قارن بين جهد التأين لهذا العنصر والعنصر الذي يسبقه مباشرة في الدورة
:abdoog8::abdoog8::abdoog8:
1-1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2-1s2 2s2 2p3
3-جهد تاين العنصر الذي يسبقه اكبر من جهد تاين هذا العنصر لان العنصر تركيبه الالكتروني 3p4فبالتالي تقل الطاقه اللازمه لفصل الالكترون بينما العنصر الذي يسبقه 3p3 مستقر فبالتالي تزيد الطاقه اللازمه لفصل الالكترون فيكون جهد تاينه اعلي
hellow 14-09-2009, 05:22 PM بسم الله
الاجابه :
1-
1s2_2s2_2p6_3s2_3p5
or
Xe10, 3s2_3p5
2-
1s2_2s2_2p4
or
He2, 2s2_2p4
3-
تعالو نرقم العناصر الاول عشان نعرف بس احنا بنتكلم فى ايه
:هنفترض العنصر الا فى السؤال X والا قبله Y
هنلاحظ ان العنصر Y يحتوى على نصف عد الالكترونات فى المستوى الفرعى p ومن المعروف ان العناصر الممثله تكون اكثر ثباتاً واستقراراً فى حالتين .. عندما يكون المستوى الفرعى s تام الامتلاء والمستوى الفرعى p نصف ممتلء >> والبالتالى العنصر Y (المستقر) هيحتاج طاقه اكبر او جهد تأين اكبر لفصل الالكترونات من العنصر X . بس :078111rg3:
سيد عثمان 14-09-2009, 06:02 PM الله الله على كل الاجابات - معايا في المنتدى طلبة ممتازة وبتفكر صح -شكرا لكم ونلتقي مع سؤال أخر
maged32_5 14-09-2009, 06:35 PM 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
1s2,2s2,2p6
جهد التأين للعنصر الذي يسبقه أكبر لأن مستواه الفرعي الأخير (p)نصف ممتلئ فيعطيه بعض الإسقرار ويحتاج لقوة كبيرة لفصل هذا الإلكترون
كريم محمد الجيار 14-09-2009, 11:23 PM شكرا ليك يا أستاذ سيد علي تعليقك علي الامتحان اللي شرفني كتير جدا احنا بنتعلم من حضرتك وأنا بنصح كل الطلبة عندي يتابعوا أسئلة حضرتك اللي بنستفاد منها كلنا كتير جزاك الله عنا كل خير
سيد عثمان 15-09-2009, 10:20 AM a,b,c ثلاثة عناصر متتالية في الجدول الدوري ، العنصر b نبيل أجب
1-حدد فئة ورقم المجموعة لكل عنصر
2-ما هو العنصر الأعلى ميل إلكتروني
3-رتب هذه العناصر تصاعديا حسب جهد التأين
4- قارن بين جهد التأين الثاني لكل من a ,c
تم تعديل بسيط في السؤال حتى لايختلط الأمر على بعض الطلبة وهو انها عناصر متتالية في العدد الذري والعنصر bعنصر نبيل ولا يشترط في ان تكون العناصر الثلاثة في نفس الدورة كما كان معروض
لوفلى طالبه 15-09-2009, 12:01 PM ايووووووون اسئلتك تحفه يا مستر
ماشى احاول احل
العنصر bده نبيل اذا يقع فى المجموعه الاخيره خالص اللى هى الصفريه وفى الدوره التالته يعنى هو 3p6 يبقى الفئه p
تمام
وهم فى 3 مجموعات متتاليه
يبقى الصفريه 6A 7A
يبقى كلهم الفئه P
وانواعهم ممثلين
الميل الالكترونى للعنصر aوالعنصر اللى يقع فوقه مباشرة
ميل العنصر a اصغر من ميل العنصر اللى يقع فوقه فى المجموعه
العنصر الاعلى ميل الكترونى هو العنصر c
دا على افتراض ان ترتيبهم a c b
اللى بيقع فى المجموعه 7A
ترتيبهم حسب جهد التاين
B النبيل
ؤ اللى فى المجموعه 7A
Aاللى فى المجموعه 6A
العنصر C الذى يقع فى المجموعه 7A
مستواه الفرعى االاخير 3P5
اما العنصر a الذى يقع فى المجموعه 6A
فمستواه الفرعى الاخير 3P4
جهد التاين الثانوى للعنصر aهيكون اكبرمن جهد التاين الثانى للعنصر b
ليه؟
لان الa
عند اخرج الالكترون الاول هيكون المستوى الفرعى الاخير نصف متكمل بالاكترونات فتكون الذره مستقره نسبيا فيصعب اخراج الالكترون الثانى
فيزداد جهد التاين
اذا جهد التاين الثانى A > جهد التاين الثانى B
يارب يكونوا صح
:D :D
a7lam 15-09-2009, 01:24 PM A:1s2-2s2-3p6-3s2-3p5
p:1s2-2s2-2p6-3s2-3p6
c:1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s1
حدد فئة ورقم المجموعة لكل عنصر
الفئه: العنصر a من الفئه p - لعنصر p من عناصر الفئه p - عنصر c من عناصر الفئه a
المجموعه c :1a- a:7a - p:0
ما هو العنصر الأعلى ميل إلكتروني
عنصر A لانه من المجموعه 7a عناصر الهالوجينات
قارن بين الميل الإلكتروني للعنصر a والعنصر الذي يقع فوقه مباشرة
الميل الالكتروني للعنصرa اكبر لانه عندما يكتسب الكترون واحد سيجعل ال p مكتمل في 7a
رتب هذه العناصر تصاعديا حسب جهد التأين
c >a> p
قارن بين جهد التأين الثاني لكل من a ,c
جهد التاين a اكبر من جهد التاين c
فبالتالي جهد التاين التاني متساوي لانه هينتج عن كسر مستوي طاقه جديد ف كلا الذرتين
اتمني يكون صح
hellow 15-09-2009, 01:27 PM 1- العنصر B يبقى توزيعه
1s2_2s2_2p6_3s2_3p6
Or
Xe10 , 3s2_3p6
من الفئة العناصر النبيله من مجموعة VIII A
العنصر A :
1s2_2s2_2p6_3s2_3p5
Or
Xe10 , 3s2_3p5
من فئة العناصر P الممثلة, المجموعة VII A
العنصر C :
1s2_2s2_2p6_3s2_3p4
Or
Xe10 , 3s2_3p4
من فئة العناصر P الممثلة, المجموعة VI A
الترتيب بتاع الاجابات الا جايه دى هيبقى كالتالى
متاليين فى الدوره C A B
2- العنصر الاعلى فى الميل الالكترونى هيبقى ال ِِA
3- من الفروض ان الميل الالكترونى للعنصر الا فوق ال A وليكن X على سبيل المثال انه يكون اعلى ولكن هنجى نشوف هنلاقى ان دى المجموعه السابعه (الهالوجينات) يعنى الا فوق ده هيبقى الفلور والعنصر A هو الكلور يبقى الميل الالكترونى للكلور اعلى لان دى من شواذ الميل الالكترونى ولأن برده لما نيجى ندخل الكترون لذرة الفلور هنلاقى ان الالكترون هيتأثر بقوة التنافر بين ال 9 الكترونات الا حول النواه .. يعنى من الاخر كده العنصر A اعلى فى الميل الالكترونى من العنصر الا فوقه . بس خلاص خلصت الحكاية .
4- هيبقى العنصر C وبعدين ال A وبعدين B هو اعلى واحد لان المستوى الاخير بتاعه ممتلء على الاخر
5- هيبقى جهد التأين الثانى للعنصر C اعلى من جهد التأين الثانى للعنصر A
لأن العنصر C لما نحزف منه الكترون هيبقى التوزيع بتاعه 3p3
هنلاحظ ان ال P نصف ممتلأ وده من العناصر الممثله وبالتالى هو فى هذه الحاله مستقر إذا محتاج طاقه عاليه او جهد تأين اعلى من العنصر A .
;)
سيد عثمان 15-09-2009, 09:02 PM a,b,c ثلاثة عناصر متتالية في الجدول الدوري ، العنصر b نبيل أجب
1-حدد فئة ورقم المجموعة لكل عنصر
- العنصر bنبيل والفئة p ورقم مجموعته المجموعة الصفرية
- العنصر a يسبقه في الترتيب يعني يقع في المجموعة viia ( مجموعة الهالوجينات)وهو فئة p ايضا
- العنصر c يليه وبالتالي يقع في المجموعة ia ( الأقلاء)اي في بداية دورة جديدة وفئته s
2-ما هو العنصر الأعلى ميل إلكتروني
- الأعلى ميل إلكتروني هو العنصر a لأنه يقع فى مجموعة الهالوجينات وهى أعلى ميل إلكتروني
3-رتب هذه العناصر تصاعديا حسب جهد التأين
الترتيب هو c ثم a ثم b
5- قارن بين جهد التأين الثاني لكل من a ,c
جهد التأين الثاني للعنصر c أكبر من جهد التأين الثاني للعنصر a لأنه يتسبب في كسر مستوى طاقة مكتمل
وشكر لمشاركتكم ومع سؤال جديد اترككم في رعاية الله
الدكتورة يسرا 15-09-2009, 10:16 PM الاجابه هتبقى 6
سيد عثمان 17-09-2009, 09:56 AM علل جهد التأين الأول للماغنسيوم أعلى من جهد التأين الأول للصوديوم بينما جهد التأين الثاني للصوديوم أعلى من جهد التأين الثاني للماغنسيوم
:friendsxs3:
el_magic 17-09-2009, 02:11 PM علل جهد التأين الأول للماغنسيوم أعلى من جهد التأين الأول للصوديوم بينما جهد التأين الثاني للصوديوم أعلى من جهد التأين الثاني للماغنسيوم
جهد التأين الأول للماغنسيوم أعلى من جهد التأين للصوديوم لأن عد إلكترونات التكافؤ فى الماغنسيوم اكبر مما يقلل نق ويصعب عملية فصل الإلكترون
جهد التأين الثانى للصوديوم اعلى من جهد التأين الثانى للماغنسيوم لانه فى الصوديوم يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل لذلك يحتاج طاقة عاليه جدا
heba soheem 17-09-2009, 04:05 PM Mg:1s2,2s2,2p6,3s2
Na:1s2,2s2,2p6,3s1
1-جهد التأين الاول الماغنسيوم اكبر من الصوديوم لان جهد التاين الاول للماغنسيوم يتطلب كسر مستوى الفرعى3s المكتمل بالالكترونات اما جهد التاين الاول للصوديوم فهو يزيد من استقرار الذرة
2-جهد التاين الثانى للصوديوم اكبر من الماغنسيوم لانه يتسبب فى كسر المستوى2p المكتمل بالالكترونات (فى الصوديوم) اما فى الماغنسيوم فهو يزيد من استقرار الذرة
لوفلى طالبه 17-09-2009, 05:05 PM اولا توزيع كل من العنصرين
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2
اى ان جهد التاين الاول يحتاج لكسر مستوى طاقه فرعى مكتمل بالالكترونات اللى هو 3s2 وذلك يحتاج الى طاقه عليه
Na:1s2 2s2 2p6 3s1
اى ان جهد التاين الاول للصوديوم صغير وذلك لان المستوى الفرعى الاول يحتوى على الكترون واحد فيسهل اخراجه من مستواه
اما جهد التاين الثانى للصوديوم فهو اعلى من جهد التاين الثانى للماغنسيوم لانه يتطلب اخراج الكترون مس مستوى طاقه ممتلىء بالالكترونات اللى هو 2p6
اما الماغنسيوم فيسهل اخراج الالكترون الثانى لان المستوى الاخير سيحتوى على الكترون واحد بعد خروج الالكترون الاول
بس
يارب يكون صح
سيد عثمان 17-09-2009, 10:44 PM اجابات كل من el_magic و heba soheem و لوفلى طالبه صحيحة ونموذجية
و لاتحتاج إلى تعليق(No Comment)
سنعود من جديد مع سؤال جديد نلتقي في رعاية الله
سيد عثمان 18-09-2009, 01:06 AM ايهما اقوى حامضية ولماذا:
حمض النيتريك HNO3 أم حمض الكبريتيكH2SO4 ولماذا؟:slap1qk6:
el_magic 18-09-2009, 02:23 PM حمض النيتريك hno3 أم حمض الكبريتيكh2so4 ولماذا؟
متساويان
لان عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين فى كلا منهما تساوى 2
لوفلى طالبه 18-09-2009, 03:10 PM الحمضين متساويين فى الحامضيه
وذلك لان عدد ذرات الاكسجين غير المرتبطه بالهيدروجين فى كل منها 2 متساااااااااويين
فى انتظار سؤال كمااااااان
سيد عثمان 18-09-2009, 03:26 PM ملحوظة هامة ليس عدد ذرات الأكسيجين الغير مرتبطة بالهيدروجين فقط هى المسئولة عن قوة الحمض فعند تساوي العدد لابد أن هناك عامل آخر يسبب قوة حمض عن حمض آخر فكروووووووووووووووووا
a7lam 18-09-2009, 05:57 PM حمض الكبريتك اقوي من حمض النيتريك
لان نق للكبريت اكبر من نق للنيتروجين
فيقل جذب ذره الهيدروجين فيسهل تاينها
ع ما اعتقد
سيد عثمان 18-09-2009, 08:16 PM فكرووووووووو ا كمان
a7lam 18-09-2009, 09:21 PM طيب انا هقول تخمين
في حمض النيتريك ترتبط جزيئات النتروجين بالاكسجبن برابطه تساهميه احاديه وذلك لان النتروجين ثلاثي
فترتبط جزيئاته مع الهيدروكسيد واتنين من الاكسجين برابطه تساهميه احاديه
وف حمض الكبريتيك ترتبط جزيئات الكبريت مع الاكسجين برابطه تساهميه ثنائيه وذلك لان الكبريت ثنائي
المهم من دا كله احتمال يكون غلط يعني
ان رابط الاكسجين في حمض الكبريت اقوي من رابط الاكسجين في حمض النيتريك
ويااااااااااارب يكون تفكيري صح
الاميره ايه 18-09-2009, 09:33 PM علي ما اعتقد ::av4056bb7jp3:
ان قوه الحمضين متساويتن:blush:
لتساوي عدد ذرات الاكسجين الغير
مرتبطه بذره الهيدروجين(المرتبطه بذره اللافلز)*:)
سيد عثمان 18-09-2009, 11:58 PM أحدهما أكبر من الآخر لكن من هو؟ولماذا ؟فكرووووووووووووا تاني
a7lam 19-09-2009, 12:08 AM يعني حمض الكبريتيك اكبر من النيتيريك دي كده صح
طيب اجابه تالته
رابطه النتروجين التي توجد في حمض النيتريك رابطه ثلاثيه قويه لان النيتروجين ثلاثي لذا فيصعب كسرها ويصعب تاينها
والعكس في رابطه الكبريت التي توجد في حمض الكبريتيك ثنائيه فيسهل تاينها وبتالي هيكون حمض نشيط ويكون اقوي منه
انا كده والله جبت المعلومات اللي عندي
ياريت لو الاجابه خاطئه تتكرم بعرض الاجابه
ووشكراااااااااا
RANO ANGEL 19-09-2009, 12:14 AM هيبقى 6 مستويات فرعيه
RANO ANGEL 19-09-2009, 12:28 AM هتبقى6 مستويات فرعيه
الاميره ايه 19-09-2009, 10:17 AM (س) لماذا تدرس الصفه الحمضيه والقاعديه لاكاسيد العناصر وليست للعناصر نفسها
لا اعرف ويا ليت احد من المدرسين يجاوبلي هذا السؤال؟؟؟؟:(
سيد عثمان 19-09-2009, 10:57 AM اجابة السؤال رقم -18
السلام عليكم ورحمة اللة
حمض النيتريك أقوي من حمض الكبريتيك
في حالة تساوي عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين
تعتمد قوة الحمض علي السالبية الكهربية للذرة المركزية
التعليل :ـ لان السالبية الكهربية للنيتروجين وهي الذرة المركزية أكبر من ذرة الكبريت
وللجميع تحياتي :abdoog8:
برنس الكيمياء
أ / احمد جاد
سيد عثمان 19-09-2009, 05:37 PM علل
يتأين ClOH ليعطي حمض بينما يتأين KOH ليعطي قلوي
الاميره ايه 19-09-2009, 06:48 PM شكرا علي اجابتك يا مستر:av4056bb7jp3:
وارجو تعليق من حضرتك علي السؤال ده ::078111rg3:
(س) لماذا تدرس الصفه الحمضيه والقاعديه لاكاسيد العناصر وليست للعناصر نفسها
لا اعرف ويا ليت احد من المدرسين يجاوبلي هذا السؤال؟؟؟؟:(
اجابة السؤال رقم -18
السلام عليكم ورحمة اللة
حمض النيتريك أقوي من حمض الكبريتيك
في حالة تساوي عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين
تعتمد قوة الحمض علي السالبية الكهربية للذرة المركزية
التعليل :ـ لان السالبية الكهربية للنيتروجين وهي الذرة المركزية أكبر من ذرة الكبريت
وللجميع تحياتي :abdoog8:
برنس الكيمياء
أ / احمد جاد
مستر// فيكتور بخيت 20-09-2009, 01:38 PM شكرا استاذ امل سالم
saad78 20-09-2009, 05:57 PM شرح الباب الثانى
jasmen_2010 20-09-2009, 08:01 PM اجابة سؤال ليلة العيد
لان قوة الجذب بين ci و o اكبر من قوة الجذب بينo و h
كما انه نظرا لصغر حجم ذرة ci ذرة لافلز فانة يسهل جذبها مع ال o لذلك فان cioh يتاين كحمض ويخرج ايون هيدروجين
موجب
اما في kohفان قوة الجذب بين o و h اكبر من قوة الجذب بين kوo فيخرج ايوة ohسالب وتخرخ ذرة kبمفردها كما انه نظرا
لكبر حجم ذرة البوتاسيوم لانها فلز فيضعف ارتباطها وجذبها لل o ا ولذلك يتاين
كقاعدة(قلوي)
صح ولا..........؟
FRIENDGIRL 21-09-2009, 08:35 AM هيبقى 5 مستويات لانه هيبقى 1s2 _2s2_2p6_3s2_3p6
سيد عثمان 21-09-2009, 10:52 AM اجابة سؤال ليلة العيد
لان قوة الجذب بين ci و o اكبر من قوة الجذب بينo و h
كما انه نظرا لصغر حجم ذرة ci ذرة لافلز فانة يسهل جذبها مع ال o لذلك فان cioh يتاين كحمض ويخرج ايون هيدروجين
موجب
اما في kohفان قوة الجذب بين o و h اكبر من قوة الجذب بين kوo فيخرج ايوة ohسالب وتخرخ ذرة kبمفردها كما انه نظرا
لكبر حجم ذرة البوتاسيوم لانها فلز فيضعف ارتباطها وجذبها لل o ا ولذلك يتاين
كقاعدة(قلوي)
صح ولا..........؟
إجابة صحيحة يا ياسمين
سيد عثمان 21-09-2009, 10:53 AM هيبقى 5 مستويات لانه هيبقى 1s2 _2s2_2p6_3s2_3p6
فعلا إجابتك صحيحة خمس مستويات فرعية فقط
الذهبيات 21-09-2009, 02:55 PM ممكن لو سمحت سؤال مني ارجو الاجابةعليه وارجو مكنش مضايقك
السؤال في الباب السادس
أذيب 10 جرام من الصودا الكاوية واكمل المحلول حتي 400 مل فتعادل 20 مل منه مع 20 من حمض كبريتيك احسب مولارية الحمض
ابو بشير 22-09-2009, 05:08 PM 6 مستويات يا مستر
jasmen_2010 22-09-2009, 06:07 PM في انتظار سؤال جديد يا مستر
نرمين م 22-09-2009, 09:20 PM بإذن الله سوف اقدم يوميا سؤال لمادة الكيمياء في هذا الموضوع ونتمنى من الطلبة المشاركة معنا في الحل وستكون معظم الأسئلة معتمدة على التفكير والتحليل والتطبيق وتخاطب المستويات العالية في التفكير
السؤال الأول
اذكر المفهوم العلمي
1-امرار الكهرباء خلال الغازات المنخفضة الضغط
2-عن طريقه تم التعرف على مكونات الشمس تحليل الطيف الذرى
3-احد أفرع العلوم عن طريقه تم التوصل لمبدا عدم التأكد
4-اكثر المستويات الفرعية تشبعا بالإلكترونات المستوىf
5-يمكن تجزئة أي قطعة مادية إلى اجزاء اقل تسمى ذرات
6-قاعدة توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية المختلفة في الطاقة مبدأ البناء التصاعدى
سيد عثمان 22-09-2009, 11:36 PM احسب عدد تأكسد النيتروجين في مركب نترات الأمونيوم nh4no3
jasmen_2010 23-09-2009, 04:06 AM السلام عليكم
nh4no3
عدد تاكسد الهيدروجين في معظم مركباتة = 1
عدد تاكسد الاكسجين في معظم مركباتة = -2
س+4*1+س+3*-2=صفر
2س+4-6=صفر
2س-2=صفر
س=1
n=1
عدد تاكسد النيتروجين في المركب يساوي واحد
حنان العوامى 23-09-2009, 01:39 PM السلام عليكم :) عدد تاكسد النيتروجين فىnh4no3 :) بم ان عدد تاكسد الهيدروجين دائما فى جميع مركباته=(+1) :) وعدد تاكسد المجموعة الذريةno3دائما=(-1):) اذن 0=(-1)+(4*1)+n :) اذن 0=(-1)+4+n :) اذن 0=3+n اذن (-3)=n :) اذن عدد تاكسد النيتروجين فى المركب يساوى (-3) :d :022yb4: "يارب تطلع صح" :022yb4:
jasmen_2010 23-09-2009, 01:48 PM :excl:السلام عليكم :) عدد تاكسد النيتروجين فىnh4no3 :) بم ان عدد تاكسد الهيدروجين دائما فى جميع مركباته=(+1) :) وعدد تاكسد المجموعة الذريةno3دائما=(-1):) اذن 0=(-1)+(4*1)+n :) اذن 0=(-1)+4+n :) اذن 0=3+n اذن (-3)=n :) اذن عدد تاكسد النيتروجين فى المركب يساوى (-3) :d :022yb4: "يارب تطلع صح" :022yb4:
السلام عليكم
طيب يا حنان العوامي انتي لية خدتي مجموعة ذرية لية مش عملتي كل عنصر لوحدة؟؟؟؟؟؟؟
يا مستر سيد اجابتي انا غلط ولا اية؟
لو غلط ياريت حضرتك توضح احنا لية
اخدنا الحساب بالمجموعة الذرية مش
بالعناصر زي اي حالة طبيعية
lovely-girl5100 23-09-2009, 08:17 PM ممكن يا مستر توضحلنا اجابة السؤال الاخير
يعني امتى استخدم حساب المجموعة الذرية وامتى استخدم حساب العناصر
ومشكوووووووووور على المجهود الكبير
سيد عثمان 24-09-2009, 11:44 AM قبل التوضيح عن السؤال السابق أولا أجب عن هذا السؤال
اذكر اسم مركب فيه عدد تأكسد النيتروجين ( -3 ، +5 ) معنا
:friendsxs3::friendsxs3::friendsxs3:
جلال على محمد 24-09-2009, 12:46 PM نترات الامونيوم
وتعامل كل مجموعة ذرية على حدة ويحسب عدد تاكسد النيتروجين مع مراعاة شحنة المجموعة الذرية
+nh4
-no3
سيد عثمان 24-09-2009, 06:16 PM فعلا مستر جلال تعامل كل مجموعة على حدة ويحسب عدد تأكسد النيتروجين في كل مجموعة حيث نجد أن عدد تأكسد النيتروجين في مجموعة الأمونيوم =-3 وعدد تأكسد النيتروجين في مجموعةالنترات= +5
سيد عثمان 24-09-2009, 06:23 PM [quote=الاميره ايه;1618501](س) لماذا تدرس الصفه الحمضيه والقاعديه لاكاسيد العناصر وليست للعناصر نفسها
quote]
لأن الصفة الحمضية والقاعدية تظهر بوضوح في أكاسيد العناصر عنها في اي مركب آخر كما أن الأحماض والقلويات تنتج عن ذوبان أكاسيد العناصر في الماء وبالتالي عند دراسة أكاسيد العناصر سوف نتعرف على الحمض والقلوي
مع الأخذ في الاعتبار أن المركبات الأخرى للعناصر لها صفات حمضية أو قلوية ايضا تتوقف على العنصر نفسه وبالتالي دراستنا لأكاسيد العناصر يمكننا من معرفة الخواص الحمضية والقلوية لهذه العناصر
dandonalety 24-09-2009, 10:03 PM هيبقى ان شاء الله 6 مستويات
1s2/ 2s2,2p6/3s2,3p6,4s2
سيد عثمان 24-09-2009, 10:34 PM عنصر يحتوي على أربع مستويات رئيسية ، المستوى الرابع يحتوي على عدد من الإلكترونات = عدد إلكترونات المستوى الأول أجب عما يأتي:-
1-حدد موقع العنصر في الجدول الدوري( رقم الدورة ورقم المجموعة
2-ما فئة العنصر ومانوعه
3-اكتب الصيغة الجزيئية لأكسيده وهيدريده
4- اذكر صفة مركبه الهيدروكسيلي
فراشه مفرفشه 24-09-2009, 10:58 PM عنصر يحتوي على أربع مستويات رئيسية ، المستوى الرابع يحتوي على عدد من الإلكترونات = عدد إلكترونات المستوى الأول أجب عما يأتي:-
1-حدد موقع العنصر في الجدول الدوري( رقم الدورة =4 )( ورقم المجموعة = 2A)
2-ما (فئة = s) العنصر وما(نوعه =ممثل )
3-اكتب الصيغة الجزيئية (لأكسيده =CaO) و(هيدريده = CaH2)
4- اذكر (صفة مركبه الهيدروكسيلي=قاعديه )
اتمنى تكون الاجابات صحيحه
سيد عثمان 25-09-2009, 12:13 AM فعلا اجابتك سليمة وصحيحة يا فراشة مفرفشة بالتوفيق مع اسئلة جديدة
:av4056bb7jp3:
فراشه مفرفشه 25-09-2009, 12:26 AM شكرا استاذ سيد
ولك خالص التحيه على مجهوداتك الرائعه
فراشه مفرفشه 25-09-2009, 12:27 AM شكرا استاذ سيد
ولك خالص التحيه على مجهوداتك الرائعه فى القسم
ustaz 25-09-2009, 12:34 AM قاعدة هوند
ريحانة محمد الشحات
jasmen_2010 25-09-2009, 01:19 AM فعلا مستر جلال تعامل كل مجموعة على حدة ويحسب عدد تأكسد النيتروجين في كل مجموعة حيث نجد أن عدد تأكسد النيتروجين في مجموعة الأمونيوم =-3 وعدد تأكسد النيتروجين في مجموعةالنترات= +5
مستر طيب بعد اذن حضرتك لية مش ناخد كل عنصر لوحدة يعني نعوض عن عدد التاكسد كل ذرة لوحدها وبعدين لما نجمع نطلع عدد تاكسد النيتروجين ككل في المركب
وامتي نحسب بالمجموعات الذرية وامتي بالعناصر
انا اسفة انا بتعب حضرتك :078111rg3:
jasmen_2010 25-09-2009, 01:26 AM عنصر يحتوي على أربع مستويات رئيسية ، المستوى الرابع يحتوي على عدد من الإلكترونات = عدد إلكترونات المستوى الأول أجب عما يأتي:-
1-حدد موقع العنصر في الجدول الدوري( رقم الدورة ورقم المجموعة
2-ما فئة العنصر ومانوعه
3-اكتب الصيغة الجزيئية لأكسيده وهيدريده
4- اذكر صفة مركبه الهيدروكسيلي
انا اسفة انا اتاخرت في الاجابة
توزيعة العنصر اولا 1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2
1- المجموعة 2A
الدورة الرابعة
2- فئة s
نوعة ممثل
3- اكسيدة cao
هيدريدة CaH2
بس مش فاهمة يعني اية صفة مركبة الهيدروكسيلي؟؟؟؟؟؟؟
ياريت حضرتك توضح يعني اية؟
سيد عثمان 25-09-2009, 01:37 AM مستر طيب بعد اذن حضرتك لية مش ناخد كل عنصر لوحدة يعني نعوض عن عدد التاكسد كل ذرة لوحدها وبعدين لما نجمع نطلع عدد تاكسد النيتروجين ككل في المركب
وامتي نحسب بالمجموعات الذرية وامتي بالعناصر
انا اسفة انا بتعب حضرتك :078111rg3:
في حالة المركبات التي تحتوي على مجموعات ذرية من الأفضل حساب عدد تأكسد العنصر في كل مجموعة على حدة لأن قد يكون عدد تأكسده في مجموعة مخالف لعدد تأكسده في المجموعة الأخرى مثل المثال الذي أمامنا وهو نترات الأمونيوم فنجد أن عدد تأكسد النيتروجين في مجموعة الأمونيوم =-3 وفي مجموعة النترات =+5
سيد عثمان 25-09-2009, 01:40 AM انا اسفة انا اتاخرت في الاجابة
توزيعة العنصر اولا 1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2
1- المجموعة 2a
الدورة الرابعة
2- فئة s
نوعة ممثل
3- اكسيدة cao
هيدريدة cah2
بس مش فاهمة يعني اية صفة مركبة الهيدروكسيلي؟؟؟؟؟؟؟
ياريت حضرتك توضح يعني اية؟
صفة المركب الهيدروكسيلي إما حمضية أو قاعدية لأن الأحماض والقلويات مركبات هيدروكسيلية والعنصر الذي امامنا عنصر فلزي وبالتالي قوة الجذب بينه وبين الأكسيجين أقل من قوة الجذب بين الأكسيجين والهيدروجين فيتأين كقلوي
jasmen_2010 25-09-2009, 01:47 AM شكرا يا مستر ع توضيحك وجزالك الله خيرا وربنا يعينك علينا اصلي احنا بنتعب حضرتك كتيييييييييييير
soso000 25-09-2009, 02:30 AM 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3d^10 3p^6
اذن فان المستويات الرئيسية الثلاثة تحمل 6 مستويات فرعية
ابو بشير 25-09-2009, 05:36 PM ممكن يا مستر تقولى ليه الالكترونات القريبه من النواه لا تؤثر فى الخواص الكيميائيه
سيد عثمان 25-09-2009, 06:06 PM ممكن يا مستر تقولى ليه الالكترونات القريبه من النواه لا تؤثر فى الخواص الكيميائيه
لأ نها لاتشترك في التفاعل الكيميائي لشدة ارتباطها بالنواة في حين أن الخواص الكيميائية تعتمد على إلكترونات الغلاف الأخير لأنها تشارك في التفاعل الكيميائي
ابو كريمان 25-09-2009, 06:34 PM 3 اوربيتالات
العنصر يحتوي علي أربعة مستويات رئيسية والمستوي الثالث يحتوي علي 15 إلكترون فتوزع كالآتي:
3S 2،3P 6،3d7 فتوجد ثلاثة أوربيتالات مفردة أي تكون نصف ممتلئة
ابو كريمان 25-09-2009, 08:27 PM ايهما اقوى حامضية ولماذا:
حمض النيتريك hno3 أم حمض الكبريتيكh2so4 ولماذا؟:slap1qk6:
حمض النيتريك hno3 أقوي حامضية من حمض h2so4 بسبب قلة مجموعات الهيدروكسيل(oh)
سيد عثمان 26-09-2009, 02:15 AM بين ماحدث من أكسدة واختزال موضحا العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل التالي:-
nh4no2 ---------àn2 + 2 h2o
jasmen_2010 26-09-2009, 04:26 AM بين ماحدث من أكسدة واختزال موضحا العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل التالي:-
nh4no2 ---------àn2 + 2 h2o
السلام عليكم
اذا عاملنا كل مجموعة ذرية لوحدها
NH4NO2-----------NO2+2H2O
عدد تاكسد النيتروجين في NH4=-3
وفي no2=+4
NH4(-3)NO2(+4)----------NO2(0)
اكسدة لزيادة الشحنة الموجبة نتيجة لفقد الكترونات والنيتروجين عامل مختزل
اما اذا اخدنا عدد تاكسد النيتروجين في NO2
NH4NO2(+4)---------------N2(0)
اختزال لنقص الشحنة الموجبة نتيجة لاكتساب الكترونات والنيتروجين هو عامل مؤكسد
بس كدة المركب NH4NO2مش هيبقي متعادل لان الشحنات مش تساوي صفر؟؟؟؟؟؟؟؟؟
حل اخر
اما اذا اخدنا كل عنصر لوحدة وجبنا عدد التاكسد
NH4NO2
عدد تاكسد النيتروجين فية
N+4+N+2*-2=0
N=0
NH4NO2(0)-NO2(0)
لم يحدث اكسدة ولا اختزال لعدم تغير اعداد التاكسدولا يوجد عامل مؤكسد او مختزل
يارب تطلع صح؟؟؟؟؟
النجوم 26-09-2009, 06:49 PM مشكوررررررررررررر
جلال على 26-09-2009, 09:57 PM 4 مستويات فرعية هى أدق اختيار , ويمكن أن تكون 5 مستويات صحيحة أيضا
جلال على 26-09-2009, 10:06 PM اجابة جاسمين ( ياسمين ) صحيحة والمركبnh4no2 متعادل
لأن عدد تأكسد النيتروجين فى مجموعة النيتريت +3 وليس +4 لأن المجموعة أحادية سالبة
جلال على 26-09-2009, 10:19 PM حمض النيتريك أكثر حامضية من الكبريتيك لأن السالبية الكهربية للنيتروجين أعلى منها فى الكبريت وبالتالى قوة جذب النيتروجين للأكسجين ( المثلث الهيدروكسيلى ) تكون أعلى فيسهل انفصال أيون الهيدروجين فى حمض النيتريك عن الكبريتيك
jasmen_2010 26-09-2009, 10:43 PM اجابة جاسمين ( ياسمين ) صحيحة والمركبnh4no2 متعادل
لأن عدد تأكسد النيتروجين فى مجموعة النيتريت +3 وليس +4 لأن المجموعة أحادية سالبة
اي اجابة اللي صح ؟؟؟
انا عاملة اجابتين اللي هي كل مركب لوحدة والتانية اللي هي المركب ككل؟؟؟؟؟؟؟
ياريت اعرف اي اجابة هي اللي صح ؟؟؟؟
سيد عثمان 27-09-2009, 12:21 AM nh4)+.....................>n2 ) عملية أكسدة
no2)- .....................> n2)عملية اختزال
حدثت عملية أكسدة واختزال ذاتي للمركب( أكسدة واختزال منه فيه)بمعنى حدثت أكسدة لنيتروجين مجموعة الأمونيوم لتغير عدد تأكسده من (-3) إلى صفر ، وحدثت عملية اختزال لنيتروجين مجموعة النتريت لتغير عدد تأكسده من (+3) إلى صفر
سيد عثمان 27-09-2009, 12:32 AM بين ماحدث من أكسدة واختزال في هذا التفاعل موضحا العامل المؤكسد والعامل المختزل
4KO2 +2CO2..............> 2K2CO3 + 3O2
:abdoog8::abdoog8::abdoog8:
jasmen_2010 27-09-2009, 05:03 PM بين ماحدث من أكسدة واختزال في هذا التفاعل موضحا العامل المؤكسد والعامل المختزل
4KO2 +2CO2..............> 2K2CO3 + 3O2
:abdoog8::abdoog8::abdoog8:
4KO2 +2CO2..............> 2K2CO3 + 3O2
عدد تاكسد الاكسجين في ko2هو -1/2
اما عدد تاكسد الاكسجين في 3O2 هو صفر
o(-1/2)-------------o(0)
وبذلك حدث اكسدة للاكسجين بزيادة الشحنة الموجبة نتيجة لفقد الكترونات
الباقي مش متاكدة
عدد تاكسد الاكسجين في ko2=-1/2
وفي 2K2CO3 يساوي -2 اذا حدث اختزال
لنقص الشحنة الموجبة نتيجة اكتساب
الكترونات
الاكسجين عامل مختزل في ko2
والاكسجين عامل مؤكسد في 2kco3
اكيد اجابتي غلط؟؟؟؟؟؟؟؟؟
mortal 27-09-2009, 11:38 PM لم يحدث أكسده و لا اختزال
لان شحنة k بقيت كما هى+1
وشحنة c بقيت كما هى +4
jasmen_2010 28-09-2009, 03:29 AM لم يحدث أكسده و لا اختزال
لان شحنة k بقيت كما هى+1
وشحنة c بقيت كما هى +4
هو فعلا البوتاسيوم والكربون لم يحدث لهم تغير بس الاكسجين اتغير كان في مركب سوبر وبعدين في مركب
عادي ولا اية؟؟؟؟؟؟؟؟؟
فهمي ثابت فهمي 28-09-2009, 03:03 PM 6 مستويااااااااااااات
محبة تاكيشى 28-09-2009, 06:00 PM السلام عليكم انا جديدة هنا يلا نكمل الاسئلة........
سيد عثمان 29-09-2009, 03:38 AM ما عدد تأكسد الكبريت في Na2S4O6
jasmen_2010 29-09-2009, 11:45 AM عدد تأكسد الكبريت في Na2S4O6
http://www.thanwya.com/vb/life/buttons/report.gif (http://www.thanwya.com/vb/report.php?p=1644722) http://www.thanwya.com/vb/life/buttons/quote.gif (http://www.thanwya.com/vb/newreply.php?do=newreply&p=1644722) http://www.thanwya.com/vb/life/buttons/multiquote_off.gif (http://www.thanwya.com/vb/newreply.php?do=newreply&p=1644722)
عدد تأكسد الكبريت في Na2S4O6
2+4س+6*-2= صفر
2+4س-12=صفر
-10+4س=صفر
4س=10
س=5/2
صح ولا--------؟
jasmen_2010 29-09-2009, 11:47 AM 4ko2 +2co2..............> 2k2co3 + 3o2
عدد تاكسد الاكسجين في ko2هو -1/2
اما عدد تاكسد الاكسجين في 3o2 هو صفر
o(-1/2)-------------o(0)
وبذلك حدث اكسدة للاكسجين بزيادة الشحنة الموجبة نتيجة لفقد الكترونات
الباقي مش متاكدة
عدد تاكسد الاكسجين في ko2=-1/2
وفي 2k2co3 يساوي -2 اذا حدث اختزال
لنقص الشحنة الموجبة نتيجة اكتساب
الكترونات
الاكسجين عامل مختزل في ko2
والاكسجين عامل مؤكسد في 2kco3
اكيد اجابتي غلط؟؟؟؟؟؟؟؟؟
حضرتك مش قلت اجابتي صح ولا غلط؟؟؟؟؟؟؟؟؟
الاميره ايه 29-09-2009, 01:12 PM عدد تأكسد الكبريت في Na2S4O6
2+4س-12=صفر
-10+4س=صفر
4س=10
س=5/2
بسمة عطية 29-09-2009, 07:33 PM 6 مستويات فرعية
وكان هيبقى 3 لو المستوى الثالث بس
سيد عثمان 29-09-2009, 08:47 PM عدد تأكسد الكبريت في na2s4o6
2+4س-12=صفر
-10+4س=صفر
4س=10
س=5/2
تمام الله ينور عليكي اجابتك صحيحة
سيد عثمان 29-09-2009, 08:48 PM عدد تأكسد الكبريت في na2s4o6
http://www.thanwya.com/vb/life/buttons/report.gif (http://www.thanwya.com/vb/report.php?p=1644722) http://www.thanwya.com/vb/life/buttons/quote.gif (http://www.thanwya.com/vb/newreply.php?do=newreply&p=1644722) http://www.thanwya.com/vb/life/buttons/multiquote_off.gif (http://www.thanwya.com/vb/newreply.php?do=newreply&p=1644722)
عدد تأكسد الكبريت في na2s4o6
2+4س+6*-2= صفر
2+4س-12=صفر
-10+4س=صفر
4س=10
س=5/2
صح ولا--------؟
صح يا ياسمين 100 %
سيد عثمان 29-09-2009, 08:52 PM في تفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون
1-عدد تأكسد الأكسيجين في سوبر أكسيد البوتاسيوم = -1/2
2- وعدد تأكسد الأكسيجين في الكربونات = -2 هنا حدث اختزال
3- عدد تأكسد الأكسيجين في غاز الأكسيجين الناتج =صفر هنا حدث أكسدة
mr0003000 30-09-2009, 07:28 AM 3 مستويات فرعيه
سيد عثمان 30-09-2009, 01:38 PM 1-اكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر يقع في الدورة الخامسة والمجموعةالسابعة a
2-احسب عدد تأكسده في الحمض الأكسيجيني الذي يكونه
3-قارن بين الحمض الأكسيجيني له والحمض الأكسيجيني الذي يكونه عنصر الكلور من حيث القوة مع التعليل
4-قارن بين الحمض الغير أكسيجيني الذي يكونه هذا العنصر والحمض الغير أكسيجيني الذي يكونه عنصر الفلور من حيث القوة مع التعليل
جلال على محمد 30-09-2009, 03:52 PM التوزيع الالكترونى Kr 5s2 4d10 5p5 ( اليود )
عدد تاكسده +7
الحمض الاكسجينى لليود H I O4
والحمض الاكسجينى للكلور HClo4
الحمض الاكسجينى للكلور اقوى من الحمض الاكسجينى لليود لان السالبية الكهربية للكلور اكبر من السالبية الكهربية لليود ( مجموعة واحد ) ولان القوة تعتمد على السالبية الكهربية للذرة المركزية
الحمض الهيدروجينى لليود HI
والحمض الهيدروجينى للفلور HF
حمض الهيدرويوديك اقوى من خمض الهيروفلوريك لكبر نصف قطر ذرة اليود عن ذرة الفلور فيسهل انفصال ايون الهيدروجين الموجب المسئول عن الحامضية
ولك جزيل الشكر استاذى الفاضل
jasmen_2010 01-10-2009, 12:34 AM مستر ممكن حضرتك توضح اذاي قدرنا نجيب
الحمض الاكسجيني بتاع العنصر
وكمان العنصر عرفناه اذاي يعني لولا اننا حافظين
اليود 53 مش كنا عرفنا رمزة؟؟؟؟؟
ويعني اية حمض غير اكسجيني؟؟؟
معلش ياريت حضرتك توضح الاجابة كلها واذاي جبناها
وشكرا ع مجهود حضرتك الرائع
فيروز2007 01-10-2009, 01:19 AM عدد المستويات الفرعية 5
1s,2s,2p,3s,3p
سيد عثمان 01-10-2009, 01:32 AM اجابة صحيحة يا فيروز خمس مستويات
سيد عثمان 01-10-2009, 01:36 AM وضح الأكسدة والاختزال في التفاعل الأتي مبينا العامل المؤكسد والعامل المختزل
I2 +2Na2S2O3...........>2NaI + Na2S4O6
:abdoog8:
لوفلى طالبه 01-10-2009, 11:18 AM وضح الأكسدة والاختزال في التفاعل الأتي مبينا العامل المؤكسد والعامل المختزل
I2 +2Na2S2O3...........>2NaI + Na2S4O6
:abdoog8:
I2>>>>>>>>>> NaI
اليود فى الحاله العنصريه عدد تاكسده بيساوى صفر اما فى NaI =0
نحسبه
الصوديوم عدد تاكسده = +1
اذا اليود هيساوى _1 او اساسا هو من عناصر الهالوجينات فبيساوى _1 (الا اذا ارتبط مع الاكسجين هيساوى +1)
اذا
I2>>>>>>>>>>>>>>>>NaI
0>>>>>>>>>>>>>>>>_1
اذا حدث اختزال اى نقص فى عدد التاكسد لليود( واليود هو العامل المؤكسد اى الذى حدث له اختزال)
Na2S2O3...................>Na2S4O6
Na2S4O6=0
نحسب الكبريت
s=+ 2.5
فى التانيه بقى
Na2S2O3=0
s=+2
اذاااااااااااااااااااا
Na2S2O3>>>>>>>>>>>>>>>>Na2S4O6
2+>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>+2.5
اذا حدث اكسده وزياده فى عدد التاكسد
اذا الكبريت هو العامل المختزل (اى الماده التى حدثت لها اكسده)
بس يارب تكون صح
jasmen_2010 01-10-2009, 11:32 AM I(0)-----------i(-1)
حدث اختزال لليود تحول من الصفر الي -1 لنقص الشحنة الموجبة نتيجة اكتساب الكترونات
na2s2o3
وعدد تاكسد الكبريت
2+2س+3*-2=صفر
-4+2س=صفر
2س=4
س=2
اما في na2s4o6
2+4س+6*2=صفر
2+4س-12=صفر
4س=10
س=5/2=2 1/2
اذا s(2)-------s(2 1/2)
اذا حدث اكسدة للكبريت لزيادة الشحنة الموجبة نتيجة فقد الكترونات
اذا اليود عامل مؤكسد
والكبريت عامل مختزل
سيد عثمان 01-10-2009, 12:19 PM i(0)-----------i(-1)
حدث اختزال لليود تحول من الصفر الي -1 لنقص الشحنة الموجبة نتيجة اكتساب الكترونات
na2s2o3
وعدد تاكسد الكبريت
2+2س+3*-2=صفر
-4+2س=صفر
2س=4
س=2
اما في na2s4o6
2+4س+6*2=صفر
2+4س-12=صفر
4س=10
س=5/2=2 1/2
اذا s(2)-------s(2 1/2)
اذا حدث اكسدة للكبريت لزيادة الشحنة الموجبة نتيجة فقد الكترونات
اذا اليود عامل مؤكسد
والكبريت عامل مختزل
خلاص كدة يا ياسمين أنت بقيتي استاذة أكسدة وأختزال الله ينور عليكي يا بنتي تستاهلي السلامة أجابة نموذجية
jasmen_2010 01-10-2009, 04:28 PM شكرا يامستر من بعض ما عندكم بس ربنا يستر ع الامتحان اخر السنة
في انتظار مزيد من الاسئلة
وشكرا ع مجهود حضرتك الرائع
jasmen_2010 01-10-2009, 11:33 PM 1-اكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر يقع في الدورة الخامسة
والمجموعةالسابعة a
2-احسب عدد تأكسده في الحمض الأكسيجيني الذي يكونه
3-قارن بين الحمض الأكسيجيني له والحمض الأكسيجيني الذي يكونه عنصر الكلور من حيث القوة مع التعليل
4-قارن بين الحمض الغير أكسيجيني الذي يكونه هذا العنصر والحمض الغير أكسيجيني الذي يكونه عنصر الفلور من حيث القوة مع التعليل
مستر بعد اذن حضرتك توضح السؤال دة انا
مش فاهماه؟؟؟؟؟؟؟؟؟
سيد عثمان 02-10-2009, 12:51 AM الأستاذ جلال موضحه تمام التمام يا ياسمين العنصر طلع يود وحمضه فوق يوديكhio4 وهو أقل حمضية من حمض البيروكلوريك( الفوق كلوريك )لأن الخاصية الحامضية تقل لأسفل بالنسبة للأحماض الأكسيجينية
ولكن حمضه الغير أكسيجيني هو hi وهو اقوى من حمض hf لأن قوة الحمض الغير أكسيجيني تزداد في المجموعة لأسفل بسبب كبر نق للعنصر فيضعف ارتباط أيون الهيدروجين ويتأين الحمض بسهولة
سيد عثمان 02-10-2009, 01:44 PM إذا كان التوزيع الإلكتروني للأيون X+2 ينتهي بالمستوى الفرعي 4p3 فإن العدد الذري للعنصر ( X ) هو:
أ- 33 ب- 35 ج- 31 د- 25
MoHaMmEd elhashash 02-10-2009, 02:00 PM الاجابه هتكون 31
jasmen_2010 02-10-2009, 05:02 PM اولا نوزع ايون العنصرX+2
1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p3
وبما ان الايون +2 يعني العنصر فقد الكترونين
التوزيع الالكتروني للعنصر نفسة
1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p5
اذا العنصر عددة الذري يساوي 35
لكن كدة غلاف التكافء بتاع العنصر 4pبه 5 الكترونات يعني لافلز يعني المفروض يكتسب ولا يفقد يعني ايونة المفروض x-2
يبقي اجابتي صح ولا غلط؟
(wanted) 03-10-2009, 12:01 AM الاجابة 35
العنصرbr
المجموعة A1
يعني من الهلوجينات
صح ولا؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
(wanted) 03-10-2009, 12:02 AM قصدي المجموعه 7a
سيد عثمان 03-10-2009, 08:12 AM الاجابة صحيحة العدد الذري 35
سيد عثمان 03-10-2009, 08:21 AM أي من التراكيب الإلكترونية التالية غير صحيح ولماذا
1-4P4
2-6d2
3- 3f5
4-6S2
(wanted) 03-10-2009, 10:12 AM 3-3f5
اذا كان غلاف التكافؤ غير مكتمل فلابد ان يكو ن من العناصر الانتقالية الداخلية
والعناصر الانتقالية الداخلية تنتهي ب 4f.5f
ولان 3fلابد ان يكون مكتمل ان وجد في التوزيع الالكتروني
(wanted) 03-10-2009, 10:14 AM صح ولا؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
jasmen_2010 03-10-2009, 09:44 PM 3-
3f5
لانة لا يوجد مستوي فرعي يسمي 3 f حيث ان المستوي الاول (3) تعبر عن رقم مستوي الطاقة الرئيسي وفي المستوي الثالث يوجد
3s/3p/3d ولكن لا يوجد 4 f
اجابتي صح ولاتخريف ...........؟؟؟؟؟
سيد عثمان 03-10-2009, 11:29 PM اجابة صح تمام يا يا سمين الله ينور عليكي
(wanted) 04-10-2009, 08:15 AM اية السؤال الجديد؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
يا استاذنا
tottos 04-10-2009, 10:46 PM الاجابة صحيحة العدد الذري 35
ازاى يا استاذ سيد 35 يعنى لا فلز ومن الهالوجينات كمان ويكون ايونة موجب اتنين ؟؟؟
انا فعلا مش فاهمة السوال دة
ولما حليته طلعلى ان اعدد الذرى 33
لان التوزيع للعنصر
1s2\2s2\2p6\3s2\3p6\4s2\3d10\4p3
يبقي توزيع الايون
1S2\2S2\2P6\3S2\3P6\3d10\4P3
يبقي توزيع الايون بتاعه انه لما يفقد هايفقد الاتنين بتوع 4s2
لانه الاقل في الطاقة في المستوى الرئيسي الرابع N يبقي لما هايفقد الاتنين بتوع فور اس يبقي فعلن موجب اتنين
(wanted) 04-10-2009, 11:27 PM التوزيع الالكتروني للعنصر نفسة
1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p5\
المستوي الاخير فيه 7 الكترونات ____لا فلز ومن الهالوجينات
ولما يفقد من المستوي الاخير 4b5 هيبقي 4b3
ويصل للاستقرار النسبي لان المستوي 4bهيبقي نصف ممتلئ
وفي الحالة دي اما يفقد الكترونين اخر مستوي هيبقي 2+
والذرة لمابتفقد مش بتفقد الاقل في الطاقة بتفقد اللي في المستوي التكافؤ الاخير
اتمني اني اكون وفقت في التوضيح
ولو فيه خطأ مستر سيد يصححه
سيد عثمان 04-10-2009, 11:52 PM التوزيع الالكتروني للعنصر نفسة
1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/4s2/3d10/4p5\
المستوي الاخير فيه 7 الكترونات ____لا فلز ومن الهالوجينات
ولما يفقد من المستوي الاخير 4b5 هيبقي 4b3
ويصل للاستقرار النسبي لان المستوي 4bهيبقي نصف ممتلئ
وفي الحالة دي اما يفقد الكترونين اخر مستوي هيبقي 2+
والذرة لمابتفقد مش بتفقد الاقل في الطاقة بتفقد اللي في المستوي التكافؤ الاخير
اتمني اني اكون وفقت في التوضيح
ولو فيه خطأ مستر سيد يصححه
تمام التمام اجابة صحيحة
سيد عثمان 05-10-2009, 12:22 AM - أقل جهد تأين يمثلها العنصر الذي ينتهي تركيبه الالكتروني.
أ- 2S2
ب- 2P1
ج- 3S2
د- 3P1
:039uw8:
سيد عثمان 05-10-2009, 12:30 AM ازاى يا استاذ سيد 35 يعنى لا فلز ومن الهالوجينات كمان ويكون ايونة موجب اتنين ؟؟؟
انا فعلا مش فاهمة السوال دة
ولما حليته طلعلى ان اعدد الذرى 33
لان التوزيع للعنصر
1s2\2s2\2p6\3s2\3p6\4s2\3d10\4p3
يبقي توزيع الايون
1s2\2s2\2p6\3s2\3p6\3d10\4p3
يبقي توزيع الايون بتاعه انه لما يفقد هايفقد الاتنين بتوع 4s2
لانه الاقل في الطاقة في المستوى الرئيسي الرابع n يبقي لما هايفقد الاتنين بتوع فور اس يبقي فعلن موجب اتنين
العناصر اللافلزية لها حالات تأكسد موجبة وقد تصل إلى+7 أحيانا فلا استغراب في ذلك
مستر/عادل فراج 05-10-2009, 12:30 AM اسمحو لى ان اشارك معكم
بوضع بعض الاسئلة
1- الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر له اهمية كبرى وضح لماذا
2- لا يمكن ان يتساوى الكترونين فى اعداد الكم الاربعة
3- طريقة تستخدم لتعين نصف القطر الذرى
سيد عثمان 05-10-2009, 12:33 AM يسعدنا مشاركتك معنا يا استاذ عادل فراج وأسئلتك الجميلة دي الله ينور عليك رجاء عدم البخل على أبنائك الطلبة بأفكارك الرائعة
jasmen_2010 05-10-2009, 01:53 AM 1- يمكننا بفرق السالبية معرفة نوع الرابطة في العنصر فاذا كانت اكبر من 1.7 تبقي رابطة ايونية لو اقل تبقي تساهمية
2- لانة اذا تساوي الالكترونين في عدد الكم الرئيسي والثانوي والمغناطيسي فاستحالة ان يتساوو في المغزلي لان المغزلي يحدد حركة الالكترون ولتغلب ع التنافر بين الالكترونين الموجودين في نفس الاوربيتال كان دوران احداهما عكس الاخر فينشا مجال مغناطيسي عكس الاخر
3- قياس نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين؟؟؟؟؟؟؟
صح ولا...............؟؟؟؟؟؟؟
jasmen_2010 05-10-2009, 02:02 AM الاجابة هي 3p1
لان 3s2 /2s2 يتطلب كسر مستوي طاقة مكتمل فجهدهم عالي جدا
اما 3p1/2p1 في مجموعة واحدة لان التركيب الاكتروني للغلاف الخير واحد لكن 3p1/ دورة تانية 2p1 دورة تالتة
وفي المجموعة الراسية بزيادة العدد الذري من اعلي لاسفل يزيزد نصف القطر ويق جهد التاين اذا 3p1 جهد تاينة اقل من 2p1
ها كدة صح ولا تخريف؟؟؟؟؟؟؟
(wanted) 05-10-2009, 12:23 PM 3p1
الاجابة الصحيحة
لان الزيادة في المستويات تقلل من جهد التأين
3s2 في حالة استقرار نسبي لان الاروبيتال ممتلئ
(wanted) 05-10-2009, 12:38 PM 1/ لان الفرق في السالبية الكهربية يعتبر متوسط جهد التأين والميل الالكتروني ولانه يحدد نوع الرابطة كونها ايونيه او تساهمية او غير ذلك
2/ لانه اذا تساوي الالكترونين في عدد الكم الرئيسي والمغنطيسي والثانوي لا يتساوي في عدد الكم المغزلي لانهم يتحركان حركة مغزليه في عكس اتجاه بعضعم الاخر لانهم في اروبيتال واحد
3/ قياس نصف القطر الذري عن طريق قسمة طول الرابطة بين جزئي العنصر الواحد
el_magic 05-10-2009, 01:03 PM أقل جهد تأين يمثلها العنصر الذي ينتهي تركيبه الالكتروني.
أ- 2S2
ب- 2P1
ج- 3S2
د- 3P1
د- 3P1
لان المستوى 2s2 مكتمل وبالتالى جهد التأين يكون كبير لأنه يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل
العنصر يملك فى هذه الحالة 2P1 نق صغير وبالتالى يزداد جذب النواة للإلكترونات فيصعب فصل إلكترون
فى هذه الحالة 3S2 يكون المستوى ممتلئ ومستقر وبالتالى قيمة جهد التأين تكون مرتفة
فى هذه الحالة 3P1 يملك العنصر نق كبير والإلكترون المفقود يعمل على استقرار العنصر وبالتالى تنخفض قيمة جهد التأين إلى أدنى قيمة
el_magic 05-10-2009, 01:11 PM اسمحو لى ان اشارك معكم
بوضع بعض الاسئلة
1- الفرق في السالبية الكهربية بين العناصر له اهمية كبرى وضح لماذا
2- لا يمكن ان يتساوى الكترونين فى اعداد الكم الاربعة
3- طريقة تستخدم لتعين نصف القطر الذرى
1:
لانه يحدد نوع الرابطة لانه اذا كان فرق السالبية اكبر من 1.7 تكون الرابطة ايونية واذا كان الفارق اقل من 1.7 تكون تساهمية واذا من خلال فرق السالبية يمكننا معرفة اى المركبات اكبر قطبية
2:
لاته لا يوجد إلكترونان يدوران فى نفس الاتجاه اى ان لكل إلكترون عدد كم مغزلى يختلف على الإلكترون المتواجد معه فى الاوربيتال
3:
حيود الإلكترونات أو الأشعة السينية
منتظر تصحيح حضرتك
مستر/عادل فراج 05-10-2009, 03:55 PM اجابتك صج 100 مية يا المجيك
لكن ممكن السالبية الكهربية لها اهمية اخرى يعنى تضاف الى مل قلتة يا ريت تفكر فيها وتقولى
el_magic 06-10-2009, 04:23 AM اجابتك صج 100 مية يا المجيك
لكن ممكن السالبية الكهربية لها اهمية اخرى يعنى تضاف الى مل قلتة يا ريت تفكر فيها وتقولى
ممكن نقول تحدد العنصر الذى يأخذ عدد تأكسد سالب والعنصر الذى يأخذ عدد تأكسد موجب
وأيضا تتحكم فى قوة الرابطة الهيدروجينية يعنى فى درجة الغليان وباقى الخواص
ولو فيه حاجات تانى ياريت حضرتك تذكرهالنا
وشكرا لحضرتك
سيد عثمان 06-10-2009, 10:29 AM ٍس: إعتماداً على التراكيب الإلكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز إفتراضية ( Z , Y , X , M , L , R) ، أجب عن الأسئلة التي تليه .
R : [He] 2s2 2p5
L : [He] 2s2
M : [He] 2s1
X : [Ar]4s2 3d10 4p2
Y : [Ar]4s2 3d8
Z : [Ar] 4s2 3d10 4p1
1.أي العنصرين L أم M له طاقة تأين ثان أقل ؟
2 . أي العنصرين R أم M له حجم ذري أقل ؟ فسر سبب ذلك .
3. حدد موقع العنصر Z في الجدول الدوري من حيث الدورة والمجموعة .
4. اكتب رمز العنصر الذي له أعلى كهرسالبية .
5. اكتب رمز العنصر الانتقالي .
eman.meme 06-10-2009, 02:00 PM 1 m له طاقه تاين اقل
2 r له حجم زرى اقل العنصران يقعوا فى الدوره التانيه والعنصر m يقع فى المجموعه الراسيه 1a والعنصر r يقع فى المجموعه الراسيه 7a وبزياده العدد الذرى فى الدورات الافقيه يقل الحجم الذرى
3 يقع فى الدوره الافقيه الرابعه والمجموعه الراسيه3a
4 اعلى سالبيه هو العنصر x
5 اعنصر الانتقالى هو y
(wanted) 06-10-2009, 04:25 PM 1.أي العنصرين L أم M له طاقة تأين ثان أقل ؟
m
لان طاقة التأين الثاني لm تحتاج لكسر المستوي الرئيسي k
أي العنصرين R أم M له حجم ذري أقل ؟ فسر سبب ذلك
r
لان الM والr في دورة واحدة الدورة التانية وال’ mفي المجموعة 1aعلي يسار الجدول الدوري
اما الrفي المجموعة 7aعلي يمين الجدول الدوري وكلما اتجهنا الي يمين الجدول الدوري قل نصف القطر
حدد موقع العنصر Z في الجدول الدوري من حيث الدورة والمجموعة .
في الدورة الرابعة المجموعة 3a
اكتب رمز العنصر الذي له أعلى كهرسالبية .
r
اكتب رمز العنصر الانتقالي .
y
ها صح والا ايه؟؟؟؟
سيد عثمان 06-10-2009, 08:58 PM 1
m
لان طاقة التأين الثاني لm تحتاج لكسر المستوي الرئيسي k
r
لان الM والr في دورة واحدة الدورة التانية وال’ mفي المجموعة 1aعلي يسار الجدول الدوري
اما الrفي المجموعة 7aعلي يمين الجدول الدوري وكلما اتجهنا الي يمين الجدول الدوري قل نصف القطر
في الدورة الرابعة المجموعة 3a
r
y
ها صح والا ايه؟؟؟؟
صح 100 % الله ما عدا أقل جهد تأين :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
el_magic 06-10-2009, 10:00 PM س: إعتماداً على التراكيب الإلكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز إفتراضية ( z , y , x , m , l , r) ، أجب عن الأسئلة التي تليه .
r : [he] 2s2 2p5
l : [he] 2s2
m : [he] 2s1
x : [ar]4s2 3d10 4p2
y : [ar]4s2 3d8
z : [ar] 4s2 3d10 4p1
1.أي العنصرين l أم m له طاقة تأين ثان أقل ؟
2 . أي العنصرين r أم m له حجم ذري أقل ؟ فسر سبب ذلك .
3. حدد موقع العنصر z في الجدول الدوري من حيث الدورة والمجموعة .
4. اكتب رمز العنصر الذي له أعلى كهرسالبية .
5. اكتب رمز العنصر الانتقالي .
1:
L له طاقة تاين ثان أقل لان الإلكترون المفقود سيعمل على جعل الذرة أكثر استقرارا
2:
R له حجم ذرى أقل لان عدد إلكترونات التكافؤ اكبر وكلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ زاد جذب النواة لها وتقلص نصف القطر
3:
العنصر z يقع فى الدورة الرابعة والمجموعة 3a
4:
العنصر r لانه يملك عدد إلكترونات تكافؤ أكبر ونق أصغر مما يسهل عليه جذب الإلكترونات
5:
العنصر y انتقالى لانه يملك مستويين رئيسين غير مكتملين
صح كدا ولا فيه أخطاء يا مستر سيد
سيد عثمان 06-10-2009, 10:54 PM ٍس: إعتماداً على التراكيب الإلكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز إفتراضية ( z , y , x , m , l , r) ، أجب عن الأسئلة التي تليه .
r : [he] 2s2 2p5
l : [he] 2s2
m : [he] 2s1
x : [ar]4s2 3d10 4p2
y : [ar]4s2 3d8
z : [ar] 4s2 3d10 4p1
1.أي العنصرين l أم m له طاقة تأين ثان أقل ؟
العنصر l له اقل جهد تأين ثاني
2 . أي العنصرين r أم m له حجم ذري أقل ؟ فسر سبب ذلك .
العنصر r له اقل حجم ذري لأن نصف القطر يقل في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري
3. حدد موقع العنصر z في الجدول الدوري من حيث الدورة والمجموعة .
العنصر z يقع في الدورة الرابعة المجموعة 3a
4. اكتب رمز العنصر الذي له أعلى كهرسالبية .
العنصر أعلى سالبية هوr
5. اكتب رمز العنصر الانتقالي .
رمز العنصر الانتقالي هو y
وشكرا على المرور ومع سؤال آخر نترككم في رعاية الله
jasmen_2010 06-10-2009, 11:22 PM ٍس: إعتماداً على التراكيب الإلكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز إفتراضية ( Z , Y , X , M , L , R) ، أجب عن الأسئلة التي تليه .
R : [He] 2s2 2p5
L : [He] 2s2
M : [He] 2s1
X : [Ar]4s2 3d10 4p2
Y : [Ar]4s2 3d8
Z : [Ar] 4s2 3d10 4p1
1.أي العنصرين L أم M له طاقة تأين ثان أقل ؟
m حيث ان جهد التاين التاني يتطلب كسر مستوي مكتمل
2 . أي العنصرين R أم M له حجم ذري أقل ؟ فسر سبب ذلك .
العنصر r لان عدد الكتروناتة اكتر من العنصر m ولذلك فان الالكترونات تكون ابعد من النواة ويزيد حجمة الذري
3. حدد موقع العنصر Z في الجدول الدوري من حيث الدورة والمجموعة .
3A والدورة الرابعة
4. اكتب رمز العنصر الذي له أعلى كهرسالبية .
كهروسالبية يعني عناصر لافلزات يبقي العنصر R
5. اكتب رمز العنصر الانتقالي .
Y 28
صح ولا..........؟
سيد عثمان 06-10-2009, 11:50 PM صح ولا..........؟
يا ياسمين هو عايز أقل جهد تأين ثاني وليس أكبر جهد تاين ثاني
بالنسبة للعنصر m هيكون له اكبر جهد تأين لصعوبة كسر مستوى مكتمل
وبالتالي الصح اقل جهد تأين هو العنصر l
سيد عثمان 07-10-2009, 12:53 AM اختر الاجابة الصحيحة
- هناك فارق كبير بين طاقة التأين الثانية والثالثة لأحد التراكيب التالية.
1- 1S2,2S2.2P6 ,3S1
2-1S2,2S2.2P6 ,3S2
2- 1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
3-1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
4-1S2,2S2,2P6,3S2,3P2
:friendsxs3::friendsxs3:
(wanted) 07-10-2009, 01:49 AM اختر الاجابة الصحيحة
- هناك فارق كبير بين طاقة التأين الثانية والثالثة لأحد التراكيب التالية.
1- 1S2,2S2.2P6 ,3S1
2-1S2,2S2.2P6 ,3S2
2- 1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
3-1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
4-1S2,2S2,2P6,3S2,3P2
:friendsxs3::friendsxs3:
الاجابة الصحيحة
رقم 2
1S2,2S2.2P6 ,3S2
لان حهد التاين الاول يعطي 1S2,2S2.2P6 ,3S1
اما جهد التاين التاني يعطي 1S2,2S2.2P6
ويكون جهد التاين التاني قليل لان الذرة تميل الي
فقد الكترون الاخير في المستوي الثالث حتي تصل
الي اقرب غاز خامل "النيون"ne10
وجهد التأين الثالث يعطي 1S2,2S2.2P5
لذلك يكون كبير جدا لانه يتطلب هدم نظام الكتروني مستقر لان الذرة قد تكون وصلت لحالة استقرار
ها
صح والا ايه؟؟:blush:
لوفلى طالبه 07-10-2009, 09:09 AM wanted سبقنى وحل بس اجاوب برده
[quote=سيد عثمان;1665236]اختر الاجابة الصحيحة
- هناك فارق كبير بين طاقة التأين الثانية والثالثة لأحد التراكيب التالية.
1- 1S2,2S2.2P6 ,3S1
2-1S2,2S2.2P6 ,3S2
2- 1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
3-1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
4-1S2,2S2,2P6,3S2,3P2
:friendsxs3::friendsxs3:[/quote
هى هتبقى الاجابه التانيه 2-1S2,2S2.2P6 ,3S2
نجيبها من الاول
جهد التاين الاول خالص هيقلل الكترون واحد
يبقى 3s1
التانى هيقلل الكترون كمان وهيبقى صغير لانه يجعل الذره مستقره نسبيا لان التوزيع هينتهى ب
2p6
اما جهد التانين الثالث فيتطلب كسر مستوى فرعى ورئيسى كمان لان المستويين الفرعيين الى فى الاخر اللى هم
2p6 3s2
كل مستوى منهم فى مستوى رئيسى مختلف فبالتالى الطاقه اللى هنحتاجها فى جهد التاين االاول والثانى هتكون اقل بكتييييييير من الطاقه اللى هنحتاجها لكسر المستوى الفرعى والرئسيى المكتمل واللى هيهدم استقرار الذره اللى كانت مستقره نسبيا
معذرة يا استاذى على اللغه العاميه دى
بس انا بافكر مع حضرتك بصوت عالى زى مابيقولوا
يارب تكون صح
ياريت حضرتك تصحح لى لو فيه خطاااااا
el_magic 07-10-2009, 12:33 PM 2-1s2,2s2.2p6 ,3s2لان جهد التأين الثانى منخفض جدا لانه يعمل على جعل الذرة اكثر استقرار بالوصول الى تركيب غاز النيون الخامل
أما جهد التأين الثالث مرتفع جدا لانه يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل وإخراج الذرة من حالة استقرار إلى حالة عدم استقرار
أيه راي حضرتك يا استاذ سيد
(wanted) 07-10-2009, 02:18 PM يا لوفلي انا بردة بدخل الاقيهم حلو قبلي
بس مش مشكلة احل من غير ما اشوف حلهم وابقي اقارن
مش مشكلة خااااااالص
ههههههههههههه
لوفلى طالبه 07-10-2009, 08:39 PM نو بروبلم يا wanted
بتحصل فى احسن العائلات :)
jasmen_2010 07-10-2009, 09:03 PM انا اسفة اتاخرت في الاجابة
الاجابة 2-1S2,2S2.2P6,3S2
العنصر mg12--------جهد تاين اول هيبقي 1S2,2S2.2P6,3S1
جهد تاين تاني 1S2,2S2.2P6
جهد تاين ثالث صعب جدااااااااا لانة يتطلب كسر مشتوي طاقة مكتمل مما يعمل ع جعل الذرة اقل استقرارا
سيد عثمان 07-10-2009, 11:30 PM اختر
- إذا كانت طاقات التأين التالية لعناصر تقع في دورة واحدة فأي منها لعنصر له أكبر حجم ذري.
أ- 800
ب- 1000
ج- 500
د- 1600
:friendsxs3::friendsxs3:
(wanted) 07-10-2009, 11:40 PM اختر
- إذا كانت طاقات التأين التالية لعناصر تقع في دورة واحدة فأي منها لعنصر له أكبر حجم ذري.
أ- 800
ب- 1000
ج- 500
د- 1600
:friendsxs3::friendsxs3:
الاجابة الصحيحة
ج
بما انهم في دورة واحدة
وجهد التأين يتناسب عكسيا مع الحجم الذري
اذن اكبر نصف قطر يكون للذرة ذات جهد التأين القليل
صح والا ايه؟؟
el_magic 07-10-2009, 11:48 PM ج- 500
لانه كلما زاد الحجم الذرى قل جذب النواة للإلكترونات واصبح من السهل فصله وبالتالى تقل طاقة التأين
soso0000 08-10-2009, 01:22 AM الاجابة هى ج
لانه كلما زاد نصف القطر الذرى فى الدورة الواحدة يقل جهد التاين حيث يزداد قوة جذب النواة للاليكترونات الخارجية فيصعب فصلها
samah1993 08-10-2009, 11:17 AM الاجابه (ج) 500
ten ten 08-10-2009, 01:21 PM -امرار الكهرباء خلال الغازات المنخفضة الضغط -التفريغ الكهربى خلال الغازازت
2-عن طريقه تم التعرف على مكونات الشمس طيف ذره الهيدروجين
3-احد أفرع العلوم عن طريقه تم التوصل لمبدا عدم التأكد ميكانيكا الكم
4-اكثر المستويات الفرعية تشبعا بالإلكترونات 4-f
5-يمكن تجزئة أي قطعة مادية إلى اجزاء اقل تسمى ذرات -راى فلاسفة الاغريق عن تركيب الذرة
6-قاعدة توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية المختلفة في الطاقة -مبدا البناء التصاعدى
6 مستويات فرعيه
ten ten 08-10-2009, 01:22 PM هل اجاباتى للسؤالين صحيحه
ten ten 08-10-2009, 01:25 PM لانه كلما زاد نصف القطر الذرى فى الدورة الواحدة يقل جهد التاين حيث يزداد قوة جذب النواة للاليكترونات الخارجية فيصعب فصلها لما زاد الحجم الذرى قل جذب النواة للإلكترونات واصبح من السهل فصله وبالتالى تقل طاقة التأين
ج- 500
abdo_man117 08-10-2009, 02:03 PM لانه كلما زاد نصف القطر الذرى فى الدورة الواحدة يقل جهد التاين حيث يزداد قوة جذب النواة للاليكترونات الخارجية فيصعب فصلها لمازاد الحجم الذرى قل جذب النواة للإلكترونات واصبح من السهل فصله وبالتالى تقل طاقة التأين
ج- 500 اتفق معك فى هذه الاجابة لاننى اعتقد انها صح ولا ايه
سيد عثمان 08-10-2009, 09:15 PM اجابة صحيحة تمام شكرا
سيد عثمان 08-10-2009, 09:28 PM كلما قلت نسبة s في الأوربيتال المهجن فإن الزاوية بين الروابط
1- تتناقص
2- تزداد
3-لاتتغير
4- تصبح صفر
dr/aya 08-10-2009, 09:55 PM 6 مستويات لان كل مستوي رئيسي يتكون من مستوي فرعي يساوي رقمه
فراشه مفرفشه 08-10-2009, 10:34 PM كلما قلت نسبة s في الأوربيتال المهجن فإن الزاوية بين الروابط تتناقص
حيث ان كلما قلت نسبة s تزيد نسبة p
وشكرا ليك استاذ سيد عالسؤال المميز ده
بوب مصطفى 08-10-2009, 11:56 PM 1-التفريغ الكهربى خلال الغازات :028ja7:
2-الطيف الخطى:022yb4:
3-ميكانيكا الكم :039uw8:
4-f :romarioxp6:
5-راى فلاسفة الاغريق عن تركيب الذرة:av4056bb7jp3:
6-مبدا البناء التصاعدى:stickjo4:
:abdoog8::abdoog8::abdoog8::abdoog8::abdoog8::abdo og8::abdoog8::abdoog8:
el_magic 09-10-2009, 12:12 AM كلما قلت نسبة s في الأوربيتال المهجن فإن الزاوية بين الروابط
1- تتناقص
2- تزداد
3-لاتتغير
4- تصبح صفر
1- تتناقص
لان نسبة s فى التهجين sp3 حوالى 25% والزاوية تساوى 109
ونسبة s فى التهجين sp2 حوالى 33% والزاوية تساوى 120
ونسبة s فى التهجين sp حوالى 50% والزاوية تساوى 180
اذا عدد الاوربيتالات s يتناسب طرديا مع قياس الزوايا بين الروابط
صح كدا ولا ايه ؟
eman.meme 09-10-2009, 01:43 AM مستر انا اسفه لو كنت قطيت حضريتك بس فى سؤال هيجننى وانا متاخره شويه فى دروس الكيماء السؤال فى الباب الاول وياريت لو حضريتك تكرمت وجاوبت عليه
اول عالم اكتشف بينه الذره على اساس تجريبى هو دالتون ام رذرفورد الختيار بالتعليل
انا اسفه لو هعطل حضريتك
zoroo1983 09-10-2009, 01:30 PM الاجابة 5 لان مفيش d فى M
msa_oudallah 09-10-2009, 01:50 PM فين السؤال الجديد ياجماعه
samo_sea 09-10-2009, 04:12 PM اكيد 6 طيعا عشا هتبقى
1s k
L -2s-2p
M-3s-3p-3d
مستر/عادل فراج 09-10-2009, 06:15 PM يختلف الالكترونان الموجودان فى 2p2 فى قيمة عدد الكم ( n m l ms ) اختا الاجابة
مستر/عادل فراج 09-10-2009, 06:17 PM الغلاف الخارجى لذرة الخارصين zn30 بة عدد من الالكترونات ( 10 - 12 - 2 - 8 )
مستر/عادل فراج 09-10-2009, 06:19 PM سؤال اخر
اذكر المصطلح العلمى : مدى الاختلاف فى الطاقة بين المستويات الاساسية
وشكر لكم
لوفلى طالبه 09-10-2009, 06:36 PM ***فى عدد الكم المغناطيسى m الذى يحدد الاوربتالات لان كل الكترون من الكترونى المستوى الفرعى 2p2
يوجد فى اوربتال منفرد من ال3 اوربتالات التى يحتوى عليها المستوى p
***الغلاف الخارجى لذرة الخارصين zn30 بة عدد من الالكترونات=10
لان توزيعها
1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.4s2.3d10
***ده مش متاكده منه
امممممممم
ممكن الفرق فى الطاقه بين المستويات؟؟؟؟
booor 09-10-2009, 07:42 PM سؤال اخر
اذكر المصطلح العلمى : مدى الاختلاف فى الطاقة بين المستويات الاساسية
وشكر لكم
عدد الكم الرئيسي
jasmen_2010 09-10-2009, 07:47 PM مستر انا اسفه لو كنت قطيت حضريتك بس فى سؤال هيجننى وانا متاخره شويه فى دروس الكيماء السؤال فى الباب الاول وياريت لو حضريتك تكرمت وجاوبت عليه
اول عالم اكتشف بينه الذره على اساس تجريبى هو دالتون ام رذرفورد الختيار بالتعليل
انا اسفه لو هعطل حضريتك
انا اعتقد انة رزرفورد لانة قام باجراء التجربة الشهيرة التي اجراها بمساعدة جيجر وماريسدن (غلالة الذهب)
صح كدة ولا لا يا مستر؟؟؟؟
الطالبة فاطمة 09-10-2009, 08:01 PM فين السؤال المتجدد يوميا يا استاذنا
(wanted) 09-10-2009, 08:04 PM سؤال اخر
اذكر المصطلح العلمى : مدى الاختلاف فى الطاقة بين المستويات الاساسية
وشكر لكم
اعداد الكم
لانها تعبر عن شكل وطاقة والاتجاهات الفراغية للاوربيتالات
الطالبة فاطمة 09-10-2009, 08:05 PM فين الؤال الجديد يا استاذنا
نورهان_2010 09-10-2009, 09:12 PM الغلاف الخارجى لذرة الخارصين zn30 بة عدد من الالكترونات ( 10 - 12 - 2 - 8 )
اعتقد ان الاجابة هتكون2 لان هو هنا عايز الغلاف اى مستوى الطاقة الرئيسى مش المستوى الفرعى وهيكون التوزيع 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10وهنا سيكون الغلاف الخارجى هو المستوى الرابع ويحتوى على2الكترون
\ارجو انه تكون اجابتى صح يا استاذ ولو غلط ياريت حضرتك تكتب الصح
نورهان_2010 09-10-2009, 09:27 PM يختلف الالكترونان الموجودان فى 2p2 فى قيمة عدد الكم ( n m l ms ) اختا الاجابة
فى عدد الكم المغزلى msحيث ان الالكترونان يتحركان حركة عكسية داخل الاوربيتالللتغلب على التنافر بينهما فاحدهما يكون دورانه فى اتجاه عقربى الساعة والاخر عكس اتجاه عقربى الساعة والذى يوضح نوعية الحركة بينهما هوعدد الكم المغزلى ms \\\ صح ولا ايه؟
سيد عثمان 09-10-2009, 09:39 PM فى عدد الكم المغزلى msحيث ان الالكترونان يتحركان حركة عكسية داخل الاوربيتالللتغلب على التنافر بينهما فاحدهما يكون دورانه فى اتجاه عقربى الساعة والاخر عكس اتجاه عقربى الساعة والذى يوضح نوعية الحركة بينهما هوعدد الكم المغزلى ms \\\ صح ولا ايه؟
فكري تاني يا نورهان وخلي بالك من قاعدة هوند
el_magic 09-10-2009, 10:13 PM يختلف الالكترونان الموجودان فى 2p2 فى قيمة عدد الكم ( n m l ms ) اختا الاجابة
m لو موزرع فرادى طبقا لقاعدة هوند
ms لو مزدوج داخل نفس الأوربيتال
الغلاف الخارجى لذرة الخارصين zn30 بة عدد من الالكترونات ( 10 - 12 - 2 - 8 )
2
[AR18]4S2.3D10
اذكر المصطلح العلمى : مدى الاختلاف فى الطاقة بين المستويات الاساسية
الكوانتم [ مش متأكد منها بصراحة ]
على اعتبار انه مقدار الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة اّخر
snowite 10-10-2009, 09:26 AM 1/ التفريغ الكهربي 2/الطيف الخطي 3/ميكانيكا الكم 4/ المستوى الرابع 5/مفهوم فلاسفة الاغريق 6/مبدا البناء التصاعدي
نورهان_2010 10-10-2009, 11:12 AM فكري تاني يا نورهان وخلي بالك من قاعدة هوند
معلش يا مستر انا ما اخدتش بالى انهم هيتوزعوا فرادىحسب قاعدة هوند لانهم2 الكترون بس ففى الحالة دى هيكون الاختلاف فى عدد الكم المغناطيسى m انا اسفة اناطبعا اتاخرت فى الاجابة بس المهم انى استفدت:av4056bb7jp3:
سيد عثمان 10-10-2009, 11:28 AM العنصر الأكثر نشاطا في المجموعة IIA في الجدول الدوري هو ...........
38Sr – 20Ca - 56Ba - 12 Mg )
el_magic 10-10-2009, 12:17 PM العنصر الأكثر نشاطا في المجموعة IIA في الجدول الدوري هو ...........
38Sr – 20Ca - 56Ba - 12 Mg )
56Ba
لانه يملك أكبر حجم ذرى وأقل جهد تأين مما يسهل عليه فقد إلكترونى التكافؤ
لوفلى طالبه 10-10-2009, 01:11 PM العنصر الأكثر نشاطا في المجموعة IIA في الجدول الدوري هو ...........
38Sr – 20Ca - 56Ba - 12 Mg )
Ba56
لانه اكبر واحد فى الحجم فى العناصر دى فيستطيع ان يفقد الكترونات التكافؤ بسهوله
فيكون الانشط:078111rg3::078111rg3::078111rg3::078111rg3: :078111rg3:
نورهان_2010 10-10-2009, 10:05 PM العنصر الأكثر نشاطا في المجموعة IIA في الجدول الدوري هو ...........
38Sr – 20Ca - 56Ba - 12 Mg )
هيبقى الحل Ba56 لانهم كلهمفى مجموعة واحدة وكلما اتجهنا لاسفل فى المجموعة تزداد الصفة الفلزية ويزداد الحجم الذرىفيسهل فصل الكترونات التكافؤ حيث انهم فى المجموعة 2A اى كل المجموعة هتكون فلزات
:av4056bb7jp3:
jasmen_2010 10-10-2009, 10:08 PM العنصر الأكثر نشاطا في المجموعة IIA في الجدول الدوري هو ...........
38Sr – 20Ca - 56Ba - 12 Mg )
56Ba لان في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري يزداد نصف القطر وبذلك يزيد بعد الالكترونات من النواه وتفقد بسهولة فتكون نشطة كيميائيا
مستر/عادل فراج 10-10-2009, 10:47 PM سؤال جديد
1- حجم الاوربيتال 1s............حجم الاوربيتال 2s
2 يشترك الالكتلرونان الموجودان فى المستوى 3s2 فى قيم اعداد الكم
( ms / m /L / N ) ( M / L / n ) ( m / ms / n ) ( ms / L / n )
3- ما اسم الطاقة
1s2 + 2s2+ Energy === 1s2. 2s1 2p1
jasmen_2010 10-10-2009, 11:02 PM 1- اقل
2- n-l- ms
tعدد اكم الرئيسي والمعناطيس والثانوي
3- 'طاقة اثارة
el_magic 10-10-2009, 11:03 PM سؤال جديد
1- حجم الاوربيتال 1s............حجم الاوربيتال 2s
2 يشترك الالكتلرونان الموجودان فى المستوى 3s2 فى قيم اعداد الكم
( ms / m /L / N ) ( M / L / n ) ( m / ms / n ) ( ms / L / n )
3- ما اسم الطاقة
1s2 + 2s2+ Energy === 1s2. 2s1 2p1
1:: يساوى
2:: ms/l/n
3:: طاقة إثارة
واتمنى إنى حضرتك تجاوب الأسئلة القديمة
ALLALL 10-10-2009, 11:04 PM هتبقى 3 مستويات ارجو الرد
jasmen_2010 10-10-2009, 11:06 PM التعليل
1- اقل لان الاوربيتالات 1s/2s/3s.........تتشابهة في الشكل الكروي ولكن تختلف في الحجم والطاقة وبما ان 1s يقع في المستوي الاول اذا طاقتة اقل
princ_party 10-10-2009, 11:12 PM هتبقى6لان 1s2s2p3s3p4s
نورهان_2010 10-10-2009, 11:17 PM [quote=مستر/عادل فراج;1674233]سؤال جديد
1- حجم الاوربيتال 1s............حجم الاوربيتال 2s
2 يشترك الالكتلرونان الموجودان فى المستوى 3s2 فى قيم اعداد الكم
( ms / m /L / N ) ( M / L / n ) ( m / ms / n ) ( ms / L / n )
3- ما اسم الطاقة
1s2 + 2s2+ Energy === 1s2. 2s1 2p1[/quotp
1- حجم1s هيكون اصغر من 2s لان اوربيتالات المستوى الفرعى مختلفة فالحجم فهيكون الs اللى فى الدورة الاولى اقل من الs اللى
فى الدورة التانيةلانهم فى مجموعة واحدة
2-يشتركان فى عددالكم المغزلىms والثانوىl والرئيسىn
3-طاقة الاثارة لانه انتقل من مستوى فرعى الى مستوى فرعى اخر
ارجو انه تكون اجابتى صحيحة
سيد عثمان 11-10-2009, 06:49 AM يشترك الالكتلرونان الموجودان فى المستوى 3s2 فى قيم اعداد الكم
( ms / m /L / N ) ( M / L / n ) ( m / ms / n ) ( ms / L / n
خدي بالك يا نورهان أنهم إلكترونان يتواجدان في نفس الأوربيتال ويدوران عكس بعض
samo_sea 11-10-2009, 11:17 AM 6 مستويات فرعية
مستر/عادل فراج 11-10-2009, 04:29 PM لله ينور عليك يا استاذا سيد على متابعة الطلاب فى الاجابة وارشدهم بطريقة علمية جميلة
دون ان تجل الاسئلة متابعة من استاذ خبير صحيح واشكرا مرة اخرى
اخوك الصغير عادل فراج
mohamed-kamel 11-10-2009, 06:34 PM لو طبقا لمبدأ البناء التصاعدى هيبقو 5 ولو لا يبقو 6
سيد عثمان 11-10-2009, 07:44 PM لله ينور عليك يا استاذا سيد على متابعة الطلاب فى الاجابة وارشدهم بطريقة علمية جميلة
دون ان تجل الاسئلة متابعة من استاذ خبير صحيح واشكرا مرة اخرى
اخوك الصغير عادل فراج
شكرا مستر عادل فراج نحن هدفنا واحد هو مساعدة أبنائنا الطلبة وبالتوفيق لهم جميعا ،ربنايتقبل منا ومنكم العمل الصالح
نورهان_2010 11-10-2009, 08:01 PM يشترك الالكتلرونان الموجودان فى المستوى 3s2 فى قيم اعداد الكم
( ms / m /L / N ) ( M / L / n ) ( m / ms / n ) ( ms / L / n
خدي بالك يا نورهان أنهم إلكترونان يتواجدان في نفس الأوربيتال ويدوران عكس بعض
شكرا يا مستر على نصيحتك ليافهتبقى الاجابة وان شاء الله تبقى صح \\\ هيشترك الالكترونانفى عد الكم الرئسىn وعدد الكم الثانوىl وعدد الكم المغنا طيسىm ان شاء الله تكون صح
نورهان_2010 11-10-2009, 08:19 PM يا ريت يا مستر تجاوب على السؤال بتاع نسبة الs فى الاوربيتال وقيمة الزاويه فى الروابط وياريت ياا مستر تشرحه لانى مش فاهمة ازاى نسبة ال s هتقل وهى اساسا فى كل الاوربتالات اللى اخدناها هكون عدد الs ثابت مش هيتغير ففى الميثان هيكون sp3 والايثيلين sp2 والاستيلينsp وبكدة عدد الs ثابت لم يتغير ام عدد الp هو اللى تغير واعتقد انه نسبته بردو ثابتة مش هتتغير معلش هتعبك معايا يا مستر
ΣMӨ GIЯĹ 11-10-2009, 09:23 PM سؤال جديد
1- حجم الاوربيتال 1s............حجم الاوربيتال 2s
حجم الاوربيتال 1s اصغر من حجم الاوربيتال 2s
2 يشترك الالكتلرونان الموجودان فى المستوى 3s2 فى قيم اعداد الكم
( ms / m /L / N ) ( M / L / n ) ( m / ms / n ) ( ms / L / n )
مش فاهمة السؤال ده
3- ما اسم الطاقة
1s2 + 2s2+ Energy === 1s2. 2s1 2p1
طاقة اثارة
rody4ever 11-10-2009, 10:42 PM سؤال جديد
1- حجم الاوربيتال 1s............حجم الاوربيتال 2s
2 يشترك الالكتلرونان الموجودان فى المستوى 3s2 فى قيم اعداد الكم
( ms / m /L / N ) ( M / L / n ) ( m / ms / n ) ( ms / L / n )
3- ما اسم الطاقة
1s2 + 2s2+ Energy === 1s2. 2s1 2p1
1_ اقل
2- m / ms / n
3-طاقة اثارة
الفرعون المحترف 11-10-2009, 11:32 PM 2 يشترك الالكتلرونان الموجودان فى المستوى 3s2 فى قيم اعداد الكم
( ms / m /L / N ) ( M / L / n ) ( m / ms / n ) ( ms / L / n )
الحل :
m\l\n
عبدالرحمن
سيد عثمان 12-10-2009, 12:20 AM شكرا يا مستر على نصيحتك ليافهتبقى الاجابة وان شاء الله تبقى صح \\\ هيشترك الالكترونانفى عد الكم الرئسىn وعدد الكم الثانوىl وعدد الكم المغنا طيسىm ان شاء الله تكون صح
صح تمام كدة
الفرعون المحترف 12-10-2009, 12:23 AM سلام عليكم
يا استاذ سيد انا باذن الله هحاول اتابع معاكم في الاسئلة ان شاء الله
عبدالرحمن
سيد عثمان 12-10-2009, 12:23 AM يا ريت يا مستر تجاوب على السؤال بتاع نسبة الs فى الاوربيتال وقيمة الزاويه فى الروابط وياريت ياا مستر تشرحه لانى مش فاهمة ازاى نسبة ال s هتقل وهى اساسا فى كل الاوربتالات اللى اخدناها هكون عدد الs ثابت مش هيتغير ففى الميثان هيكون sp3 والايثيلين sp2 والاستيلينsp وبكدة عدد الs ثابت لم يتغير ام عدد الp هو اللى تغير واعتقد انه نسبته بردو ثابتة مش هتتغير معلش هتعبك معايا يا مستر
يا نورهان نسبة S في SP3 هى 1:3 يعني 25 % نسبة صغيرة والزاوية 109 و 28 بينما نسبة S في Sp2 هى 1:2 يعني 33,3 % والزاوية 120 ونسبة S في SP هى 1 :1 يعني 50 % والزاوية 180 أي كلما زادت نسبة S في التهجين زادت الزاوية
الفرعون المحترف 12-10-2009, 12:31 AM سلام عليكم
يا استاذ سيد انا باذن الله هحاول اتابع معاكم في الاسئلة ان شاء الله
جزاكم الله خيرا علي هذا العمل
عبدالرحمن .
سيد عثمان 12-10-2009, 12:34 AM 1. عنصرx يقع في المجموعة 6a فيكون رمز ايونه...........
X++ , X-- , X+ , X- , X
سيد عثمان 12-10-2009, 12:36 AM سلام عليكم
يا استاذ سيد انا باذن الله هحاول اتابع معاكم في الاسئلة ان شاء الله
جزاكم الله خيرا علي هذا العمل
عبدالرحمن .
وعليكم السلام نحن سعداء بتواجدك معنا :av4056bb7jp3:
الفرعون المحترف 12-10-2009, 12:39 AM 1. عنصرx يقع في المجموعة 6a فيكون رمز ايونه...........
X++ , X-- , X+ , X- , X
X--
................
dr/aya 12-10-2009, 12:51 AM x- - ياريت يامستر تقولي صح ولا لأ
سيد عثمان 12-10-2009, 12:53 AM x- - ياريت يامستر تقولي صح ولا لأ
اجابتك صحيحة طبعا لأنه سوف يكتسب إلكترونين
الفرعون المحترف 12-10-2009, 12:55 AM يا استاذ انا معاك دلوقتي في اسئلة تاني ؟؟
سيد عثمان 12-10-2009, 01:03 AM أي المركبات الآتية به رابطة تساهمية وايونية
( NaCl - NaOH - H2O - CCl4 )
الفرعون المحترف 12-10-2009, 01:14 AM NaCl ايوني
NaOH ايوني
H2O تساهمي
CCl4 تساهمي
لان الروابط الايونية تنتج عن اتحاد فلز + لافلز , بينما التساهمية تنتج عن لافلز + لا فلز
dr/aya 12-10-2009, 01:19 AM H2O تساهمية NaOHايونية NaClايونية CCl4تساهمية
اينشتين مصر 12-10-2009, 01:54 AM أي المركبات الآتية به رابطة تساهمية وايونية
( NaCl - NaOH - H2O - CCl4 )
Nacl ايوني NaOH ايوني H2O تساهمي CCl4 تساهمي
mahmoud atefq 12-10-2009, 06:54 AM mmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmrrrrrrrrrrrrrrrrrcccccccc cii
jasmen_2010 12-10-2009, 04:49 PM أي المركبات الآتية به رابطة تساهمية وايونية
( NaCl - NaOH - H2O - CCl4 )
NaCl مركب ايوني بين فلز (الصوديوم ) ولا فلز (الكلور ) بالفقد والاكتساب
NaOHمركب ايوني( الصوديوم ايون موجب وايون الهيدروكسيد سالب )
H2O تساهمي ثنائي قطبي بمشاركة الاكسجين بزوج من الالكترونات وكلا من الهيدروجين بالكترون
CCl4 تساهمي لان الكربون ينتهي غلاف تكافؤة ب 4 الكترونات يعني محتاج يكمل مستوي الاخير فيشارك مع 4 هيدروجين
ياااااااااااريت تكون صح ان شاء الله؟؟؟؟
hellow 12-10-2009, 06:50 PM ( NaCl - NaOH - H2O - CCl4 )
رابطه ايونيه - رابطه ايونيه - رابطه تساهميه - رابطه تساهميه .. على الترتيب من الشمال الا اليمين
snowite 12-10-2009, 07:56 PM 6مستويات فرعية اكيد
snowite 12-10-2009, 08:06 PM الرمز هو x-- بليز يامستر صح ولا لا
snowite 12-10-2009, 08:11 PM الرابطة في Nacl ايونية وكذلك في Naoh ////// اما في H2o و CCi4 فهي تساهمية قطبية *****
اتمني الاجابة تكون صح ان شاء الله
نورهان_2010 13-10-2009, 12:17 AM أي المركبات الآتية به رابطة تساهمية وايونية
( nacl - naoh - h2o - ccl4 )
الرابطة فى naclايونيةلانه فلز مع لافلز \فى naoh ايونية لانه حدث تجاذب كهربى بين ايونnaال+ وبين ايونohال-\فى h2o تساهمية قطبية \وفى ccl4 تساهمية قطبية
سيد عثمان 13-10-2009, 01:00 AM المركب الذي يحتوي على رابطة تساهمية وايونية في نفس الوقت هو NaOH حيث توجد
1-رابطة تساهمية بين ذرة الأكسيجين وذرة الهيدروجين داخل أيون الهيدروكسيد السالب
2-وتوجد رابطة ايونية بين ايون الصوديوم الموجب وأيون الهيدروكسيد السالب
jasmen_2010 14-10-2009, 09:21 PM المركب الذي يحتوي على رابطة تساهمية وايونية في نفس الوقت هو naoh حيث توجد
1-رابطة تساهمية بين ذرة الأكسيجين وذرة الهيدروجين داخل أيون الهيدروكسيد السالب
2-وتوجد رابطة ايونية بين ايون الصوديوم الموجب وأيون الهيدروكسيد السالب
لو سمحت يامستر احنا نقدر نعرف اذاي انواع الروابط لو كان اكتر من نوع في الجزئ؟؟؟؟
مادى العباسى 15-10-2009, 09:17 PM هيبقى 6 مستويات لان المستوى الاول فيه 1s
اما المستوى الثانى فيه2s,2p
اما المستوى الثالث فيه 3s,3p,3d
سيد عثمان 15-10-2009, 09:59 PM سؤال خارج المقرر لتنشيط الفكر
ما هو التهجين المتوقع في كل من
1- ثالث فلوريد البورون
2- خامس كلوريد الفوسفور
(wanted) 16-10-2009, 12:41 AM سؤال خرج المقرر لتنشيط الفكر
ما هو التهجين المتوقع في كل من
1- ثالث فلوريد البورون
2- خامس كلوريد الفوسفور
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056b b7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
1- التهجين من نوع sp2 لانه يحدث اثارة لالكترون 2s2الي الاوربيتال 3px
ويحدث تهجين بين اوربيتال 2s /2py /2px
2- اما الفسفور يكون التهجين من s2p3لانه يحدث اثارة لالكترون 3s2الي الاوريبتال 4s
ثم يحدث التهجين بين 3s /3py/3px/3pz/4s
doc_toto 16-10-2009, 09:55 AM 6مستويات يامستر
doc_toto 16-10-2009, 10:18 AM 2.8.2 1s2.2s2.2p6.3s2
H . A . M 16-10-2009, 01:19 PM 6 مستويات فرعية . و هم : 1S - 2S - 2P - 3S - 3P - 3d
zoroo1983 16-10-2009, 02:42 PM 1- التهجين من نوع sp2 لانه يحدث اثارة لالكترون 2s2الي الاوربيتال 3px
ويحدث تهجين بين اوربيتال 2s /2py /2px
2- اما الفسفور يكون التهجين من s2p3لانه يحدث اثارة لالكترون 3s2الي الاوريبتال 4s
ثم يحدث التهجين بين 3s /3py/3px/3pz/4s
انا غير مقتنع ممكن اعرف ايه الاجابة
(wanted) 16-10-2009, 03:06 PM انا مش قلت انها صح
انا بجتهد بس
ممكن صح وممكن غلط
msa_oudallah 16-10-2009, 03:53 PM اجابتك صحيحة طبعا لأنه سوف يكتسب إلكترونين
ممكن توضيح يامستر
العنصر في المجموعه a6
يعني من الفلزات يعني بيفقد الكترون او اكتر
ثانيا
ممكن يكون العنصر من المجموعه1-a او 2-a
يعني ممكن يكتسب الكترون او اكتر
يريت توضيح يا ابو المساتر
ولو عندي غلط وضحهولي
msa_oudallah 16-10-2009, 03:55 PM معلش فهمت غلط يا كستر انا فهمت السؤال كده خلاص
اعتذر مره اخري علي سوء الفهم
كدةرضا 16-10-2009, 09:04 PM لو سمحت ممكن تعرفنى ازاى اعرف نوع الرابطة فى الباب اثالث
|