<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Apr 25 2007, 09:07 AM) 298243</div>
الكتاب المدرسى التسع ابواب هديه لكم برجاء التثبيت
http://www.m5zn.com/Download-7.php?name=cbf48131bc.zip
دعائكم لنا بالنجاح
اريد ردودكم لتشجيعى على نقل كل ما يفيد الجميع
[/b]


اشكرك اخى العزيز

ألأخ Jack 47
و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته
كيف حالكم إخوني ؟؟.. إن شاء الله بخير ..
شباب عندي سؤال كيميائي لم أعرف حله ألا و هو الذي في الصورة التالية
http://www.zshare.net/image/soual-jpg.html
و المطلوب في السؤال هو رسم التداخلات و تحديد نوع التهجين.. طبعا مرسوم الصيغة الجزيئية أنا أبغى الرسم الثاني اللي يكون فيه دوائر و أجراس صماء ..
و المقصود بالدائرة في السؤال بالمكان اللي أكثر تحيير .. و الأفضل إجابة الكل ..

أتمنى أن أجد عندكم المساعدة
أولا" رقم الذرات فى البروبانال كما فى الصورة الأتيه
http://www2.0zz0.com/2007/04/25/20/65053785.jpg
ثانيا" نوع التهجين بين كل ذرتين وقيمة الزوايا والروابط والتداخل وكل شئ كل شئ تريده فى هذا الموضوع بخصوص هذا المركب تجده فى هذا الرابط
فقط أضغط على كلمة هنا الحمراء هناااااااااااااااااااااااااااا (http://www.colby.edu/chemistry/webmo/1deHpropanoner.html#MOENERGY)

<div class='quotetop'>إقتباس(adly @ Apr 25 2007, 09:07 AM) 298243</div>
الكتاب المدرسى التسع ابواب هديه لكم برجاء التثبيت
http://www.m5zn.com/Download-7.php?name=cbf48131bc.zip
دعائكم لنا بالنجاح
اريد ردودكم لتشجيعى على نقل كل ما يفيد الجميع
[/b]

شكر ا يا أخي مشكور

أكمل :

1- تبدأ سلسلة ............. بعنصر السيزيوم وتنتهي بعنصر .............. وهي عناصر شديدة التشابه ويصعب فصلها لذا تسمي بـــ ...................

2- تبدأ سلسلة الاكتينيدات بعنصر ................ وتنتهي بعنصر ...................... وهي جميعا عناصر ...........................</span></div></span>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ Apr 27 2007, 01:43 AM) 298740</div>
أكمل :

1- تبدأ سلسلة ............. بعنصر السيزيوم وتنتهي بعنصر .............. وهي عناصر شديدة التشابه ويصعب فصلها لذا تسمي بـــ ...................

2- تبدأ سلسلة الاكتينيدات بعنصر ................ وتنتهي بعنصر ...................... وهي جميعا عناصر ...........................</span></span>
[/b][/quote]
فقط ليس السيزيومCs وإنما السيريوم Ce لأن السيزيوم من عناصر المجموعة الأولى والذى تقضده فى هذا السؤال السيريوم

إذا" الإجابة على الترتيب
1- اللانثانيدات - اللوتيتيوم Lu بالعناصر الأرضية النادرة
ولو أنا نصف التسميه صحيح حيث كلمة أرض تعنى أكسيد وخامات هذه العناصر التى تستخرج منها هى الأكاسيد أما النادرة
فهى خطأ (والسبب فى هذه التسميه هو صعوبة فصلها قديما" لشدة تشابها )وأتضح فيما بعد أن أقلها إنتشار"ا يشبه الكالسيوم فى إنتشاره ويتم فصلها الأن عن طريق المبادلات الأيونيه

2- الثوريوم Th- اللورنسيوم Lr - مشعة (أنويتها غير مستقرة)

<div align="center">ميرسي قوي يا أستاذ جمعة
جزاك الله خيرا</div>

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة

انا عضوة جديدة هنا

وبجد عجبنى اوى السيت والمجهود الى بيتعمل فية

وكنت عايزة اسال سؤال معلش

بيقول

ما الفرق بين النفثالين وثنائى الفينيل ؟

والسؤال من كتاب المدرسة

محدش رد على سؤالى :(

<div align="center">وضح التأكسد والاختزال في التفاعلات الآتية :

3NO2 + H2O <ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 2HNO3 + NO </div>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ Apr 27 2007, 09:56 PM) 299022</div><div class='quotemain'>
النيتروجين الموجود في حمض النيتريك HNO3عدد تأكسده+5 وتحول إلى نيتروجين في ثاني أكسيد النيتروجين NO2عدد تأكسده+4 أي حدث له عملية أختزال
بينما النيتروجين في NO عدد تأكسده +2 وتحول إلى NO2 عدد تأكسده +4 اي حدث له عملية أكسدة[/size][size=4]<span style="color:#3333FF">


الفرق بين النفتالين وثنائي فينيل في ضوء المنهج المقرر
في الصيغة البنائية والصيغة الجزيئية
1- النفتالين حلقتين بنزين متلاصقتين وصيغته الجزيئية C10H8
2- ثنائي فينيل حلقتين بنزين متصلتين بواسطة رابطة تساهمية بين ذرة كربون من الحلقة الأولى وذرة كربون من الحلقة الثانية
وصيغته الجزيئية C12H10

http://www2.0zz0.com/2007/04/27/22/57181868.jpg
http://www2.0zz0.com/2007/04/27/22/10221862.jpg

كما يتضح من الشكلين الإختلاف فى عدد ذرات الكربون والهيدروجين
ويتضح أيضا" من الشكلين السابقين أن النفتالين عبارة عن حلقتين متصلين للبنزين مباشرة بأحد أضلع الحلقة حيث يوجد ذرتين كربون مشاركة بين الحلقتين
بينما الثنائى فينيل عبارة عن حلقتين متصلين برابطة تساهمية تصل بين ذرة كربون من حلقه مع ذرة كربون من الحلقة الأخرى
ويكتفى بهذان الفرقان مع الصيغة البنائية الموضحة فى كل شكل


أسف يا أستاذ // سيد لم أكن قد رأيت إجابتك قبل أن أجيب

وبعدين الصورة البنائية التي وضعتها أوضحت الإجابة[color=#330099]

أعزك الله يا أستاذنا الفاضل

<div align="center">ميرسي أستاذ سيد وأستاذ جمعة
علي مجهودكم</div>

شكرا لكم مروركم الغالى

ميرسى اوى اوى يا
سيد عثمان

gomaa


انا بجد متشكرة اوى

شكرا" جزيلا"
وجزاك الله كل خير

الخير كل الخير مرورك وتشجيعك استاذى الغالى الاستاذ جمعه

انا جيت

صحح ما تحتة خط :

عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقة معين له فان الالكترون يفقد كمية اقل من الطاقة عن تلك التى اكتسبها اثناء اثارتة الى هذا المستوى

هو مش المفروض تساوى الكمية التى اكتسبها ؟؟؟؟


علل :
يمكن للالكاينات ان تتفاعل بالاضافة والاستبدال

<div class='quotetop'>إقتباس(totaa @ May 1 2007, 11:33 PM) 299981</div>
انا جيت

صحح ما تحتة خط :

عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقة معين له فان الالكترون يفقد كمية اقل من الطاقة عن تلك التى اكتسبها اثناء اثارتة الى هذا المستوى

هو مش المفروض تساوى الكمية التى اكتسبها ؟؟؟؟


علل :
يمكن للالكاينات ان تتفاعل بالاضافة والاستبدال
[/b]

عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقة معين له فان الالكترون يفقد كمية من الطاقة تساوي الطاقةالتى اكتسبها اثناء اثارتة الى هذا المستوى فعلا حيث أن الكم كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة

يمكن للالكاينات ان تتفاعل بالاضافة لوجود رابطتين باي سهلة الكسر

والاستبدال وإن كان هذا السؤال غير مقرر الآن ولكن يرجع تفاعلها بالإستبدال لأن الكثافة الإلكترونية المكونة من 6 إلكترونات المكونين للرابطة الثلاثية تعمل على تقارب أنوية ذرات الكربون فيحدث بين ذرات الكربون والهيدروجين تباعد ونصبح الرابطة طويلة فيسهل استبدال ذرات الهيدروجين بعنصر نشط مثل الصوديوم

بجد مجهودكم اكثر من رائع الف شكر ليكم انا كيمياء تالتة

واستحملونا معلش الأيام اللي جاية في أسئلتنا

... سؤالي هل هناك نشرة فعلا جت من الوزارة مؤخراً بتعديل كيفية حل مسائل حاصل الإذابة ؟؟؟؟

لانه مدرس المادة في الدرس عدل الطريقة

بالنسبة لمسائل حاصل الإذابة
يوجد ملاحظتين
1- الأولى إذا أعطي تركيز الأيونات وكان المطلوب حاصل الإذابه نطبق قانون فعل الكتلة وهو حاصل ضرب تركيز الأيونات مرفوعا لأس يساوي عدد الأيونات
1-الثانية إذا اعطى درجة الذوبانية للملح وكان المطلوب حاصل الإذابة فيجب أولا حساب تركيز الأيونات
من العلاقة تركيز الأيون = عدد مولات الأيون × درجة الإذابة ثم نطبق قانون فعل الكتلة عادي
مثال أحسب حاصل الإذابة لهيدروكسيد الألومنيوم إذا كان درجة الإذابة له 0.000001 مول /لتر ( 10 أس -6 )
الحل نكتب المعادلة
Al(OH)3..........................Al+3 + 3 OH-
تركيز أيونات الألمونيوم =1 × 0.000001مول / لتر = 0.000001 مول /لتر
تركيز ايونات الهيدروكسيد = 3 × 0.000001 = 0.000003 مول/ لتر
Ksp = [Al] [OH] 3
(0.000003 )اس3 × (0.000001 ) =Ksp

2.7 × 10 أس -23 = Ksp

جزاك الله خيرا علي هذا المجهود

عندى سؤال ياريت تجاوبنى عليه يا ا\احمد علل:العدد الاقصى للالكترونات لكل مستوى طاقة هو 2n2

[size=5]شكرااااااااااااااااااااااااا يا دودو5 علي فكره انا sagda بس نسيت كلمه المرور فغيرت المهم عندي سؤال من الباب السادس ( عينه من الحجر الجيري سخنت تسخينا شديدا فكانت كتله الماده المتبقيه2.1 جراما احسب نسبه ثاني اكسيد الكربون في العينه اذا كانت كتله العينه 5 جرام واحسب كتله الشوائب؟؟) :rolleyes:

علل:
الجهد القياسى لقطب الهيدروجين يساوى صفر

علل:
الجهد القياسى لقطب الهيدروجين يساوى صفر

لعدم وجود فرق جهد بين الهيدروجين وأيوناته بمعنى أن معدل اكسدة ذرات الهيدروجين يساوي معدل اختزال ايوناته

ولذلك يستخدم الهيدروجين كقطب قياسي يمكن ان تقاس جهود اقطاب العناصر الاخره علي حسابه لان جهد قياسه يساوي صفر

وشكرا

<div align="center">ما نوع الرابطة الكيميائية في المركبات التالية :
Cao , Hcl , So2 , No , Kcl</div>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 7 2007, 06:52 PM) 301814</div><div class='quotemain'>
<div align="center"> رابطة ايونية
HCl رابطة تساهمية قطبية
SO2 له هذا الشكل O=S--->O رابطة تساهمية ثنائية ورابطة تناسقية
N=O تساهمية قطبية
KCl رابطة أيونية

<div align="center">ميرسي يا أستاذ سيد</div>

<div align="center">قارن بين :
الرابطة في جزئ HF والرابطة في جزئNaCl </span><span style="color:#666600"> </div>

لو سمحتم يا استاذ ممكن اجابة على السؤال ده؟؟؟
علل:
محلول حمض الهيدروكلويك فى الماء مصل للتيار الكهربى على بينما محلوله فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى؟
ولكم جزيل الشكر

لأن محلوله في الماء يكون على شكل أيونات هيدرونيوم موجبة وأيونات كلوريد سالبة وهذا راجع لتكون رابطة تناسقية بين أكسجين الماء(كذرة مانحة)بروتون من كلوريد الهيدروجين كذرة( مستفبلة)، والمركبات الأيونية موصلة. بينما البنزين مذيب عضوي فتبقى الرابطة في كلوريد الهيدروجين تساهمية

<div align="center">وضح الروابط الموجودة في المواد الاتية وكيف تكونت :

جزئ ملح الطعام ــ جزئ فلوريد الهيدروجين ــ جزئ الميثان ــ أيون الهيدرونيوم ــ ذوبان غاز HCl في الماء ــ ذوبان النشادر في الماء ــ جزئ كلوريد الكالسيوم ــ فلز الألومنيوم ــ الماء ــ جزئ الكلور

رتب المواد أو العناصر الاتية حسب ازدياد قطبيتها مع بيان السبب العلمي :

1) ماء - ميثان - نشادر
2)H2S - HCl - PH3
3) HBr - HI - HCl</div>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 9 2007, 02:16 AM) 302248</div><div class='quotemain'> <div align="center"> أيضا لنفس السبب(مجموعة واحدة والسالبية تزيد في المجموعة بنقص العدد الذري)</span>

[/b]

<div align="center">ميرسي يا أستاذ جابر علي الاجابة النموذجية

-------------------------------------

قارن بين :
الرابطة في جزئ HF والرابطة في جزئNaCl </div>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 9 2007, 12:21 PM) 302377</div><div class='quotemain'> <div align="center">دون النظر لفرق السالبية[/b]

<div align="center">ميرسي قوي يا أستاذ جابر</div>

:D :( [/i][/color][color=#3366FF]
شكراااااااااااا على هذه المساهمة

عندى سؤال بيقول :(بين بالمعادلات الرمزية):-
1- من بروميد الايثيل كيف تحصل على الايثيلين جليكول
2- التحلل المائى للأسبرين فى وسط حامضى
3- إمرار بخار الفينول على مسحوق الزنك الساخن

<div align="center">وشكرا جزيلا</div>

<div class='quotetop'>إقتباس(ايمن العزايزى2 @ May 9 2007, 11:28 PM) 302601</div><div class='quotemain'> :D :( تفاعل باير( مع برمنجانات البوتاسيوم المائي في وسط قلوي يكون الايثيلين جليكول



أما اجابة الأسئلة للأسبرين وبخار الفينول مع مسحوق الزنك كما بالشكل

http://www3.0zz0.com/2007/05/09/21/37090118.jpg

شكرا لكم الاساتذه الافاضل على مجهودكم
بارك الله فيكم
[attachmentid=4851]

1-وضح نوع الرابطة فى SO2 مع الشرح
2-الاسم الكيميائى لكربيد الكالسيوم
3-المركب الذى صيغتةCO(NH2)2هو
اليوريا---سيانات الامونيوم----سيانيد الامونيوم----ثنائى امين كيتون
4-تفاعل باير يعتبر تفاعل
اكسدة---اضافة---اكسدة واضافة----اختزال
مع العلم ان كتاب الوزارة وضع تفاعل باير من تفاعلات الاكسدة
5- احسب كمية الكهرباء الاذمةللحصول على1- 0,25 مول من الذهب من محلول يحتوى على ايون الذهب الثلاثى
0,3 ذرة جرامية من الالمومنيوم من مصهور يحتوى على ايون الالمومنيوم الثلاثى

1-وضح نوع الرابطة فى تساهمية قطبيةلأن فرق السالبية >صفر و<1.7 SO2 مع الشرح
2- أستيليد لكالسيوم الاسم الكيميائى لكربيد الكالسيوم
3-المركب الذى صيغتةCO(NH2)2هو
اليوريا---سيانات الامونيوم----سيانيد الامونيوم----ثنائى امين كيتون
4-تفاعل باير يعتبر تفاعل
اكسدة---اضافة---اكسدة واضافة----اختزال
مع العلم ان كتاب الوزارة وضع تفاعل باير من تفاعلات الاكسدة
5- (3×0.25) فاراداي = 0.75 فاراداي احسب كمية الكهرباء الاذمةللحصول على1- 0,25 مول من الذهب من محلول يحتوى على ايون الذهب الثلاثى
تشاوي 0.3 × 3 = 0.9 فاراداي 0,3 ذرة جرامية من الالمومنيوم من مصهور يحتوى على ايون الالمومنيوم الثلاثى

اكمل :
الصعوبات التى واجهت نموذج رذرفورد للتركيب الذرى هى .........

اوربيتلات المستوى الفرعى الواحد .........

اختر الاجابة الصحيحة:

يتم توزيع الالكترونات على المستويات الفرعية وفقا ل:

(أ) مبدا البناء التصاعدى

(ب) قاعدة هوند

(ج) (أ و ب معا)


علل:

الكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما اختلف نوع العنصر

وميرسى مقدما

اكمل :
الصعوبات التى واجهت نموذج رذرفورد للتركيب الذرى هى .نظرية ماكسويل
اوربيتلات المستوى الفرعى الواحد متساوية في الشكل والطاقة

اختر الاجابة الصحيحة:

يتم توزيع الالكترونات على المستويات الفرعية وفقا ل:

(أ) مبدا البناء التصاعدى

(ب) قاعدة هوند

(ج) (أ و ب معا)
ولكن قاعدة هوند يمكن تطبيقها فقط عند توزيع الإلكترونات على أوربيتالات المستوى الفرعي فقط

علل:

الكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما اختلف نوع العنصر
لأن كل منها له نفس الشحنة ، ونفس الكتلة ، ونفس التأثر بالمجالات ، ولا يختلف إلا بالطاقة ( أي بعده عن النواة)و في (أحد أعداد الكم الأربعة)، وأرجو أن أكون أجبتك
وميرسى مقدما
وشكرا

جزئ الميثان(رابطة تساهمية قطبية بين HوC بالمشاركة، وكلها من النوع سيجما)

بعد اذن الاستاذ جابر الرابطه في جزي الميثان مش تساهمييه قطبيه
وانما هي تساهميه بس لان الفرق في السالبيه الكهربيه بين الكربون (205) والهيدروجين(2.1) صغير وده مذكور في الكتاب ان الالكانات مواد غير قطبيه
وشكرا للاستاذ جابر علي المجهود ده

طبعا فرق السالبية الذي ذكره الأستاذ وائل صحيح باعتبار سالبية ميليكان

وده معناه أن الرابطة تساهمية قطبية ، وفوق ذلك فإن السالبية الكهربية للفوسفور 2.1 وللهيدروجين 2.1 فما عدد تأكسد الفوسفور في الفوسفين ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
والمقصود بعدم قطبية الألكانات أنها لا تكون روابط هيدروجينية

استاذي جابر انا مش قصدي علي الفوسفين فصدي علي الميثان
في الصفحه السابقه

استاذ جابر ممكن طلب من حضرتك انا عاوز امتحانات مصر من اي فيترة لغاييييييييه السنه الي فاتت يا ريت حضرتك ترد عليه

أنا يا أستاذ وائل أستشهد بالفوسفين على فرق السالبية وأثرها على نوع الرابطة

ولقد قرأت أن الرابطة التساهمية النقية تكون في حالة الجزيء ثنائي الذرة للعنصر فقط و أن فرق السالبية 1.7 الفاصل بين الرابطة التساهمية والأيونية يكون للدورة الواحدة
والله تعالى أعلى وأعلم

استاذ جابر كتاب المدرسه موضح هذه النقطة بس مش باينه قوي وهوه بيقول ان الرابطه التساهمية القطبيه تنشا عندما يكون الفرق في السالبية كبيرا نوعا ما ولكن اقل من 1.7
والدليل علي ذلك ان في الخواص الفيزيائية للالكانات انها لاتذوب في الماء وعني كده ان الروابط عندها تساهميه غير قطبيه او نطلق عليها تساهمية بس
وده علي حد علمي
وانا وااله بشكر حضرتك علي تعبك في المنتدي ولكن حبيت اوضح شيء وده من حبي ليك
ويا ريت لو حضرتك عندك امتحانات مصر من 95 يا ريت تبعتاها لي وانا في انتظار رد حضرتك

فعلا أتفق معك على أن الرابطة الهيدروجينية لا تنشأ إلا عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين عاليتا السالبية يعني لا تقل سالبيتها عن 3 وهذا واضح سواءا في الميثان أو في كبريتيد الهيدروجين حيث أن الروابط تساهمية قطبية ولا توجد روابط هيدروجينية لأن السالبية الكهربية للكربون والكبريت ليست عالية فهي 2.5 وهي قريبة من الهيدروجين

وطبعا مفيش حاجة اسمها رابطة تساهمية بس

فيه تساهمية قطبية وتساهمية نقية وشرط النقية أن يكون فرق السالبية صفر وهذا لا ينطبق على الميثان .... وأشكرك جدا على مداخلتك وجزاك الله خيرا

<div align="center">ميرسي مستر سيد ومستر جابر
علي المجهود الرائع</div>

لو سمحت يا استاذ انا عايز اجابه على سؤال من العضوية



السؤال/ كيف يمكنك الحصول على حمض السلسيك من الطولوين

ميرسى اوى عالاجابة

ومعلش عندى سؤال

علل

قد تكتسب الذرة قدرا من الطاقة دون ان ينتقل الالكترون الى مستوى طاقة اعلى

السؤال/ كيف يمكنك الحصول على حمض السلسيك من الطولوين
الإجابة
1-نعمل هلجنة للطولوين نحصل على أورثوكلورطولوين وباراكلوروطولوين
2-نعمل تحلل مائي لأورثوكلورطولوين بواسطة صودا كاوية والتسخين حتى 300 وضغط300 نحصل على حمض السلسليك
طريقة أخرى
1-نأكسد الطولوين بواسطة خامس أكسيد الفانديوم ، نحصل على حمض البنزويك
2-نعادل حمض البنزويك بصودا كاوية نحصل على بنزوات صوديوم
3-تقطير جاف بالجير الصودي نحصل على البنزين
4- هلجنة في غياب الضوء نحصل على كلوروبنزين
5- تحلل مائي تحت ضغط وحرارة نحصل على الفينول
6-تفاعل الفينول مع كلوريد الميثيل ( الكلة ) نحصل على اورثووبارا ميثيل فينول( أورثوكريزول وباراكريزول )
7-نأكسد أورثوميثيل فينول ( أورثوكريزول )بواسطة خامس أكسيد الفانديوم نحصل على حمض السلسيليك
علل

قد تكتسب الذرة قدرا من الطاقة دون ان ينتقل الالكترون الى مستوى طاقة اعلى
الإجابة
لن الطاقة المكتسبة في هذه الحالة اقل من كم كامل ( لا تساوي كوانتم )

شكرا يا مستر سيد

<div align="center">شكر خاص للأستاذ سيد عثمان نجم نجوم الكيمياءء بالمنتدى </div>

-كيف تميز عمليا بين كل من المركبين
1- كربونات نحاس--كربونات صوديوم
2- حمض الكربوليك--الاستيك
-اكمل
يسمى مركب CH3-CHI2---------------------وينتج مباشرا من تفاعل----------------مع--------------او------------مع-----
-علل
1-الانثانيدات متشابه كيميائيا
2-تم معرفت مصدراكسجين ماء تفاعلالاستره
3- جزىء الماء قضبى بينما جزىءالبنزين غير قضبى
4- الماء يغلى عند100 بينما يغلى كبرتيد الهيدروجين عند -60 مع ان الكتلة الجزيئة للماء 18 ولكبرتيد الهيدروجين 34
رتب الروابط التالية حسب الزيادة فى قطبيتها
P__CL__N-O_H-H__C=O__H-CL
المطلوب كتابة المركب الايزومريزمىلحمض الفيثاليك

كيف تميز عمليا بين كل من المركبين
1- كربونات نحاس--كربونات صوديوم
بالحرارة
إذا تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون كان الملح كربونات نحاس وإذا لم يتصاعد كان الملح كربونات صوديوم
2- حمض الكربوليك—الاستيك
بواسطة بيكربونات الصوديوم
إذا تصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون كان حمض اسيتيك وإذا لم يتصاعد كان الملح حمض الكربوليك

-اكمل
يسمى مركب CH3-CHI2
1.1 ثنائي يودو إيثان و ينتج مباشرا من تفاعل 2HI مع الأسيتيلين-او HI مع يوديد الفينيل
-علل
1-الانثانيدات متشابه كيميائيا
لأن جميعها ينتهي بالمستوى الفرعي 6S2,5d1 أي متشابهة في التكافؤ
2-تم معرفت مصدراكسجين ماء تفاعلالاستره
وذلك بإستخدام حمض اسيتيك به نظيرالأكسيجين 16 والكحول نظير الأكسيجين 18 وجد أن أكسيجين الماء هو نظير 16 الموجود في الحمض
3- جزىء الماء قضبى بينما جزىءالبنزين غير قضبى
لأن فرق السالبية بين الأكسيجين والهيدروجين في الماء كبير نوعا ما فتتكون شحنة سالبة جزئية على الأكسيجين وشحنة موجبة جزئية على الهيدروجين بينما فرق السالبية بين الكربون والهيدروجين صغير فلا يحدث استقطاب لإلكترونات الرابطة بينهما
4- الماء يغلى عند100 بينما يغلى كبرتيد الهيدروجين عند -60 مع ان الكتلة الجزيئة للماء 18 ولكبرتيد الهيدروجين 34
لأن فرق السالبية بين الهيدروجين والأكسيجين في الماء كبير فتتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء تحتاج لحرارة عالية عند الغليان في حين أن الفرق في السالبية بين الهيدروجين والكبريت في كبرينيد الهيدروجين صغير لايسمح بتكوين روابط هيدروجينية
رتب الروابط التالية حسب الزيادة فى قطبيتها
P__CL__N-O_H-H__C=O__H-CL
H-H ثم N-O ثم P__CL ثم H-CL ثم C=O
المطلوب كتابة المركب الايزومريزمىلحمض الفيثاليك
حمض التيرفثاليك ايزومير لحمض الفثاليك

جزاك الله خيرا يا أستاذ سيد عثمان

تضاف سبيكة الفرومنجنيز الى الصلب اثناء صناعته فى المحول الاكسجينى ل

(أ) زيادة قساوتة

(ب)تكوين صلب لا يصدأ

(ج)منع تكون فقاعات غازية

(د)جميع ما سبق


كيف يمكنك الحصول على

الحديد من كبريتات الحديد بثلاث طرق

انا عارفة طريقتين

(1)

2feso4-------------fe2o3 +so3+so2

fe2o3+3co------------2fe+3co2

(2)

zn+feso4------------znso4+fe

اية الطريقة التالتة ؟

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

هحاول اجاوب على اسئلتك ياتوتا ويارب تبقى صح
انا سجلت مخصوص فى المنتدى عشان اساعدك فى الاجابات


انتى ممكن بعد ما جبتى اكسيد الحديد 3 تعمليله اختزال بخليط من اول اكيد الكربون والهيدروجين زى فرن مدركس
2fe2o3 +3co +3H2 _________4fe +3H2o +3co2

اوك ديه الطريقة التالتة بس معلومة انا اول مرة اشوف موضوع الخارصين ده

اما اجابة سؤال الاختيار

هو مكتوب فى كتاب الوزارة ان اهمية اضافة الفرومنجنيز حاجة واحدة
انه بيمنع من تكون فقاعات غازية

والله اعلم انا والله حاولت اساعدك

وبجد جزاهم الله الف خير كل الاساتذه اللى هنا ربنا يكرمكوا يارب

اختكم كرامة امة

شكرا لإجاباتكم فعلا صحيحة
والطريقة الثالثة للحصول على الحديد من كبريتات الحديد2 هي التحليل الكهربي لمصهوركبريتات الحديد2 يتجة ايون الحديد 2 الموجب إلى المهبط ويحدث له عملية إختزال ويتحول إلى ذرات حديد

سؤال قارن بين الاسترات والاملاح العضويه

سؤال قارن بين الاسترات والاملاح العضويه

أولا :- الأسترات
1- تنتج من تفاعل الأحماض العضوية مع الكحولات
2-مركبات تساهمية غير متاينة
3- لاتوصل التيار الكهربي
4- معظمها لها رائحة مميزة خاصة التي لها وزن جزيئي صغير
5- مثال :- استر اسيتات الإيثيل

ثانيا - الأملاح العضوية
1- تنتج من تفاعل الأحماض العضوية مع القلويات أو القواعد أو الفلزات النشطة أو كربونات الفلزات
2-مركبات ايونية
3-محاليلها توصل التيار الكهربي
4-ليست لها رائحة
مثال :- اسيتات الصوديوم

بارك الله فيكم اساتذتى الافاضل على مجهودكم
اعزكم الله بنور الايمان

مرسى اوى يا كرامة أمة

و مستر سيد بجد ميرسى اوى اوى

[attachmentid=4971]سؤال
1-لديك خليط من اكسيدالحديدII,IIIكيف تفصلهما عن بعض علميا
2-كيف تميز علميا بين سبيكتين احداهما يتكون من نحاس وحارصين والاخرى تتكون من حديد وخارصين
3-كيف تحصل على كل مما ياتى مع كتابتة المعادلات الرمزية وشروط التفاعل اللازمة
أ-كبريتات الحديدIIIمع اكسالات الحديدII
ب-كلوريد الحديدIIمن هيدروكسيد الحديدIII
ج-كولريد الحديدIIIمن كبريتات الحديدII
4- سبيكة الصلب الذى لا يصدا هى -----------

برجا التسميه حسب نظام الايوباك فى الصوره المرفقة

[attachmentid=4973]



-لديك خليط من اكسيدالحديدII,IIIكيف تفصلهما عن بعض علميا
بإضافة حمض كبريتيك مخفف إليهما
1- يتفاعل أكسيد الحديد II ويتحول على كبريتات حديد II بينما لا يتفاعل أكسيد الحديدIII يفصل بالترشيح عن المحلول المتكون فنحصل على اكسيد الحديدIII ونأخذ المحلول و بالتسخين نحصل على أكسيد حديد III ثم نختزله بالهيدروجين عند400:700 درجة نحصل على أكسيد الحديد II

2-كيف تميز علميا بين سبيكتين احداهما يتكون من نحاس وخارصين والاخرى تتكون من حديد وخارصين
& يضاف حمض HCl فاذا :
• أذيبت السبيكة فى الحمض كانت حديد و خارصين
• ترسب نحاس أحمر كانت سبيكة نحاس وخارصين


[س: كيف تفصل الحديد عن النحاس فى سبيكة منهما
يضاف HCl إلى السبيكة :
Fe/Cu + HCl ........................> FeCl2 + H2 + Cu
يترسب النحاس و يفصل عن محلول FeCl2
يضاف Mg إلى المحلول فيحل محل الحديد الذى يترسب
Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe

3-كيف تحصل على كل مما ياتى مع كتابتة المعادلات الرمزية وشروط التفاعل اللازمة
أ-كبريتات الحديدIIIمع اكسالات الحديدIIالإجابة :- FeC2O4 FeO + CO + CO2
FeO + CO Fe + CO2
3Fe + 2O2 Δ Fe3O4
2Fe3O4 + ½ O2 Δ 3 Fe2O3
Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O


ب-كلوريد الحديدIIمن هيدروكسيد الحديدIIIFe(OH)3 Δ Fe2O3 +3 H2O 2
-
Fe2O3 + H2 2FeO + H2O
FeO + CO Fe + CO2
2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3



ج-كولريد الحديدIIIمن كبريتات الحديدIIMg + FeSO4 MgSO4 + Fe
2Fe + 3 Cl2 Δ 2 FeCl3

4- سبيكة الصلب الذى لا يصدا هى -----------( الحديد والكروم والنيكل* ستانلستيل *)

برجا التسميه حسب نظام الايوباك فى الصوره المرفقةالشكل 4) بارانيتروكلوروبنزين
الشكل 5)-ميتا كلوروطولوين
الشكل6)--3.1ثنائي بروموبنزين
الشكل7)-1- برومو-3-4-ثنائي برومو-4-كلوروبنزين
الشكل8)-3.1--ثنائي برومو4- كلوروبنزين
الشكل9)-3 .5- ثنائي نيتروطولوين

بارك الله فيك استاذى الفاضل سيد عثمان
الف الف شكر

<div align="center">السؤال السادس ص 98 في النماذج رقم 5

اذكر تطبيقات قاعدة لوشاتيليه في التفاعل التالي بالنسبة لتأثير كل من التغير في التركيز والضغط ودرجة الحرارة

So2(g) + O2(g) --------- 2So3(g) H= -ve

ما تأثير إضافة عامل حفاز V2O5 للتفاعل السابق ؟

-----------------------
السؤال الأول ص88 في النماذج رقم 9

إذا كانت قيم ثابت الاتزان صغيرة ( أقل من الواحد الصحيح ) فهذا يعني أن ................
أ - التفاعل عكسي
ب - تركيز النواتج أقل من تركيز المواد المتفاعلة
جـ - التفاعل تام ولحظي
د - الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان

إجابتي : أن (د) هي الصحيحة وهي أن الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان
إجابة النموذج : أن (أ) هي الصحيحة وهي أن التفاعل عكسي

أنا عايزة اعرف السبب
وميرسي قوي</div>

سلام عليكم

انا هحاول اساعدك

اجابة السؤال الاول هى

عند زيادة التركيزات المتفاعلات يسير التفاعل فى الاتجاه الطردى وتزداد النواتج
عند التغير فى الضغط لا يتأثر التفاعل (وذلك لان عدد الجزيئات الداخلة تساوى عدد الجزيئات الخارجة 2مول ل2مول )
عند زيادة درجة الحرارة يسير التفاعل فى الاتجاه العكسى (وذلك لانه تفاعل طارد للحرارة )
اما عند انخفاض درجة الحرارة يسير فى الاتجاه الطردى

تأثير عامل الجفاز مش متأكدة منه بس هو هيبنج سرعة التفاعل وتقليل طاقة التنشيط تقريبا

انا برضه معاكى فى الاجابة يمكن الاجابة اللى فى النماذج خطأ

عموما يارب اكون ساعدتك وياريت الاساتذة يشوفوا الاجابات ويصلحوا لو حاجة غلط علشان كلنا نستفيد

اختكم فى الله (كرامة أمة )

فعلا الاجابة غلط واشكرك علي ردك

<div align="center">ميرسي كرامة أمة علي مساعدتك
وميرسي أستاذ//وائل علي علي اهتمامك</div>

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ May 19 2007, 01:03 AM) 307073</div>
<div align="center">ضع كلمة ( منعكس ) أو ( تام ) أمام كل تفاعل :
a) 2NaNO3 (s) = 2NaNO2(s) + O2(g) ( ) 1
B) Cu(s) + 4HNO3 = Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(I) + 2NO2(g) ( ) 2
c) H2O(g) + CO(g) = CO2 + H2(g) ( ) 3
d) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ( ) 4
e) 2FeSO4(s) = Fe2 O3(s) + SO2(g) + SO3(g) ( ) 5
f) KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) ( ) 6
g) CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g) ( ) 7
h) NaOH(aq) = HNO3(aq) = NaNO3(aq) + H2O(I) ( ) 8
I) FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) = Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq) ( ) 9
j) 2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g) ( ) 10
k) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ( ) 11
L) Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g) ( ) 12

ولماذا ؟ ( يا ريت أعرف الطريقة وازاي بيتحدد المنعكس من التام )
وميرسي

ضع كلمة ( منعكس ) أو ( تام ) أمام كل تفاعل :
a) 2NaNO3 (s) = 2NaNO2(s) + O2(g) ( ) 1 ( تام )

Cu(s) + 4HNO3 = Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(I) + 2NO2(g) ( ) 2 ( تام )

c) H2O(g) + CO(g) = CO2 + H2(g) ( ) 3 ( تام )

d) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ( ) 4 ( تام )

e) 2FeSO4(s) = Fe2 O3(s) + SO2(g) + SO3(g) ( ) 5 ( تام )

f) KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) ( ) 6 ( تام )

g) CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g) ( ) 7 ( تام )

h) NaOH(aq) = HNO3(aq) = NaNO3(aq) + H2O(I) ( ) 8 ( انعكاسي )

I) FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) = Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq) ( ) 9 ( انعكاسي )

j) 2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g) ( ) 10 ( تام )

k) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ( ) 11 ( تام )

L) Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g) ( ) 12 ( تام )

إذا كان أحد النواتج غاز ( g ) أو راسب ( s ) يكون التفاعل تام

السؤال الأول ص88 في النماذج رقم 9

إذا كانت قيم ثابت الاتزان صغيرة ( أقل من الواحد الصحيح ) فهذا يعني أن ................
أ - التفاعل عكسي
ب - تركيز النواتج أقل من تركيز المواد المتفاعلة
جـ - التفاعل تام ولحظي
د - الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان

إجابتي : أن (د) هي الصحيحة وهي أن الإجابتان (أ) و (ب) صحيحتان
إجابة النموذج : أن (أ) هي الصحيحة وهي أن التفاعل عكسي

أنا عايزة اعرف السبب
ثابت الإتزان = تركيز النواتج ÷ تركيز المتفاعلات فعندما يقل عن الواحد الصحيح معنى ذلك أن النواتج اقل من المتفاعلات( البسط اقل من المقام) وهذا دليل على سير التفاعل في الإتجاة العكسي الذي يزيد من نركيز المتفاعلات

ميرسي مستر سيد عثمان

f) KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) ( ) 6 ( انعكاسي )
من المؤكد أنه حدث سهو لأن هذا التفاعل تام وهذا يتماشى مع كلام الأستاذ//سيد أنه إذا كان أحد النواتج غاز أو صلب يكون تام

فعلا جل من لا يسهو
KCl(aq) + AgNo3(aq) = AgCl(s) + KNO3(aq) هذا التفاعل تام لوجود( AgCl(s) الراسب
شكرايا استاذ جمعة على هذه الملحوظة

<div align="center">ميرسي مستر سيد ومستر جمعة علي الاهتمام
وعلي تعديل السؤال</div>

كيف تميز بين

اكسيد حديد 2 واكسيد حديد 3

وضح :
تفاعل اكسيد الحديد المغناطيسى مع حمض الهيدروكلوريك

كيف تميز بين

اكسيد حديد 2 واكسيد حديد 3



الحل

للتفرقة بين أكسيد الحديد II وأكسيد الحديد III نضيف إلى كل منهما حمض مخفف (HCl المخفف مثلا )
1- إذا حدث تفاعل وأذيب الأكسيد في الحمض وتكون كلوريد الحديد II وللتأـكد نضيف على الناتج صودا كاوية وتكون راسب أبيض يتحول إلى أبيض مخضر كان أكسيد الحديدII
2- إذا لم يحدث تفاعل ولم يذوب الأكسيد في الحمض ولم يعطي راسب عند إضافة صودا كاوية بعد إضافة الحمض كان أكسيد الحديد III

وضح :
تفاعل اكسيد الحديد المغناطيسى مع حمض الهيدروكلوريك
Fe3O4 + 8HCl .............FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

مرسى يا مستر عالاجابة

ومعلش عندى اسئلة تانية

ضع علامة صح او غلط

اذا كانت قيمة ثابت التاين Kb لكل من النشادر والايثيل امين هى على الترتيب :

10^-5×1.8
و 10^-4×106.5

فان قاعدية النشادر اقوى من الايثيل امين (مع التعليل)

علل :

تزداد درجة التاين بزيادة التخفيف عند ثبوت درجة الحرارة

(دى استنتج قانون استيفالد ولا اية :unsure: )

اذكر تجربة عملية لثبات :

تاثير التركيز على معدل التفاعل

[quote]
مرسى يا مستر عالاجابة

ومعلش عندى اسئلة تانية

ضع علامة صح او غلط

اذكر تجربة عملية لثبات :

تاثير التركيز على معدل التفاعل[/size]
[size=4]تجربة إضافة كلوريد الحديدIII إلى ثيوسيانات الأمونيوم وظهور اللون الأحمر الدموي

اريد سؤال لو سمحتم :
صــــــــــ 166ـــــ فى كتاب الوزارة
[size=5] :unsure: ;) بيقولوا ان القيم الكبيرة لثابت الاتزان تعنى ان التفاعل يستمر الى قب نهايتة :lol: اى ان التفاعل
الطردى هو السائد , وفى المسئلة فوق مكتوب قيمة ثابت الاتزان = 50 ومكتوب ايضا اذا علمت ان تركيزات I , H [/b] :ph34r: :huh: عايز اعرف ازاى التفاعل فى حالة اتزان وقيمة Kc=50[b]

انا عايز اسال سؤال ازاى فى كتاب المدرسة بيقول عند حالة الاتزان[i][u] ثم يعاكس الكلام ويقول مثلا عندKc=50
يسير فى الاتجاة العكسى؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!!!! !!!....؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!! :blink: :angry: :lol: B)

ممكن حد يرد عليا من فضلكم

اريد سؤال لو سمحتم :
صــــــــــ 166ـــــ فى كتاب الوزارة
[size=5] بيقولوا ان القيم الكبيرة لثابت الاتزان تعنى ان التفاعل يستمر الى قب نهايتة اى ان التفاعل
الطردى هو السائد , وفى المسئلة فوق مكتوب قيمة ثابت الاتزان = 50 ومكتوب ايضا اذا علمت ان تركيزات I , H [/b] عايز اعرف ازاى التفاعل فى حالة اتزان وقيمة Kc=50[b]

عزيزي الطالب / midooooooo4ever

قيمة Ka تدل على زيادة تركيز يوديد الهيدروجين بدرجة أكبر من تركيز اليود والهيدروجين وهذا معناه أن التفاعل قد قرب من نهايته
ولكن حدث بعد ذلك أتزان بسبب تساوي سرعة التفاعل الطردي مع سرعة التفاعل العكسي
أي أن مقدار الزيادة في تركيز النواتج ( يوديد الهيدروجين ) = مقدار النقص في تركيز المتفاعلات ( اليود والهيدروجين )

الخلاصة من القول
في بداية التفاعل كان التفاعل الطردي هو السائد فزادت كمية يوديد الهيدروجين وقرب التفاعل من نهايته
وبعد ذلك لما حدث أتزان لابد أن قيمة Ka تكون كبيرة لأن تركيز النواتج أكبر بكثير من تركيز المتفاعلات

ارجو الاجابة على هذا السؤال

ما اسم المركب




NaO C6H4 COONa

①. عنصر جهد اكسدته ( 0.1 فولت ) يعمل كقطب موجب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اكسدته ---
( -0.2 / -1 / الهيدروجين / 1 )
②. عنصر جهد اختزاله (0.24 فولت ) يعمل كقطب سالب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اختزاله
( -0.24 / الهيدروجين / - 2.4 / 2.4 )
③. الهيدروجين يعمل كقطب سالب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اختزاله ----
( -0.1 / 0.1 / - 2 / صفر )
④. عنصر جهد اكسدته ( 1.5 فولت ) يعمل كعامل مؤكسد عند وضعه فى محلول عنصر جهد اختزاله
( -0.54 / الهيدروجين / - 2.4 / 2.4 )
⑤. القطب الموجب فى خلية الزئبق --------بينما القطب الموجب فى المركم الرصاصى --------------
⑥. الانود فى خلية دانيال ------------- بينما الانود فى خلية استخلاص الالومنيوم من خامانه ---------
⑦. الكاثود فى العمود الجاف -------------- بينما الكاثود فى خلية دانيال -----------
⑧. المصعد فى العمود الجاف ---------------- بينما المصعد فى المركم الرصاصى ----------
مجموعة اسئلة للمناقشة

عنصر جهد اكسدته ( 0.1 فولت ) يعمل كقطب موجب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اكسدته ---

( -0.2 / -1 / الهيدروجين / 1 )

②. عنصر جهد اختزاله (0.24 فولت ) يعمل كقطب سالب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اختزاله

( -0.24 / الهيدروجين / - 2.4 / 2.4 )

③. الهيدروجين يعمل كقطب سالب فى خلية جلفانية عند توصيله بعنصر جهد اختزاله ----

( -0.1 / 0.1 / - 2 / صفر )

④. عنصر جهد اكسدته ( 1.5 فولت ) يعمل كعامل مؤكسد عند وضعه فى محلول عنصر جهد اختزاله

( -0.54 / الهيدروجين / - 2.4 / 2.4 )

⑤. القطب الموجب فى خلية الزئبق --HgO------بينما القطب الموجب فى المركم الرصاصى ----PbO2----------

⑥. الانود فى خلية دانيال -------Zn------ بينما الانود فى خلية استخلاص الالومنيوم من خامانه -----C----

⑦. الكاثود فى العمود الجاف ------C+MnO2-------- بينما الكاثود فى خلية دانيال -----Cu------
⑧. المصعد فى العمود الجاف ------Zn---------- بينما المصعد فى المركم الرصاصى ------Pb----

الف الف شكر استاذى القدير بارك الله فيكم
لك تحياتى ودعائى

جزاكم الله كل خير
أنا عندي سؤالين في العضوية في النماذج

(ميثان-إيثيلين-إثاين-إثان-هكسان عادي-بروبين)
إستخدم المركب المناسب للحصول على(موضحا إجابتك بالمعادلات):
-مركب يدخل في صناعة ألياف الداكرون

سؤال تاني:
إحنا ممكن نحول ألكاين إلى ألكين ثم إلى ألكان
لكن إزاي نحول ألكان إلى ألكين ثم إلى ألكاين؟؟؟

<div class='quotetop'>إقتباس(Elle @ May 26 2007, 06:56 PM) 312234</div>
جزاكم الله كل خير
أنا عندي سؤالين في العضوية في النماذج

(ميثان-إيثيلين-إثاين-إثان-هكسان عادي-بروبين)
إستخدم المركب المناسب للحصول على(موضحا إجابتك بالمعادلات):
-مركب يدخل في صناعة ألياف الداكرون

سؤال تاني:
إحنا ممكن نحول ألكاين إلى ألكين ثم إلى ألكان
لكن إزاي نحول ألكان إلى ألكين ثم إلى ألكاين؟؟؟
[/b]


بالنسبة للسؤال الأول نختار الإيثين ونعمل له أكسدة في وجود برمنجانات البوتاسيوم القلوية نحصل على الإيثيلين جليكول
C2H4 + H2O + O ...................< C2H4(OH)2
نفاعل الإيثيلين جليكول مع حمض التيرفثاليك نحصل على الداكرون
بالنسبة لتحويل الألكان لألكين ثم الكاين تفاعلاتها غير مقررة الآن في المنهج وكانت في المنهج القديم فلا تنشغلي بهذا السؤال لأنه غير مقرر

<div class='quotetop'>إقتباس(سيد عثمان @ May 28 2007, 12:01 AM) 313238</div>

بالنسبة للسؤال الأول نختار الإيثين ونعمل له أكسدة في وجود برمنجانات البوتاسيوم القلوية نحصل على الإيثيلين جليكول
C2H4 + H2O + O ...................< C2H4(OH)2
نفاعل الإيثيلين جليكول مع حمض التيرفثاليك نحصل على الداكرون
بالنسبة لتحويل الألكان لألكين ثم الكاين تفاعلاتها غير مقررة الآن في المنهج وكانت في المنهج القديم فلا تنشغلي بهذا السؤال لأنه غير مقرر
[/b]
شكرا لحضرتك على الاجابة
بس إللي خلاني اسال السؤال الثاني هو سؤال في كتاب المدرسة
صفحة 265
كيف تحصل على الاسيتالدهيد من الايثين؟؟
ف انا افتكرت اننا هنحول الايثين الى الايثاين ثم نعمل هيدرة حفزية!!
ممكن حضرتك تقولي نحصل عليه ازاي؟؟

لكي نحصل على الأسيتالدهيد من الإيثين نعمل إماهة للإيثين ( إيثين وماء في وجود حمض كبريتيك مركز/110 درجة مئوية )نحصل على كحول إيثيلي ثم نؤكسده أكسدة محدودة نحصل على الأسيتالدهيد
وتتم الأكسدة المحدودة بواسطة فلز النحاس 200:300 درجة مئوية ) فتقف الأكسدة عند تكوين الأسيتالدهيد ولا تستمر فلا يتكون حمض اسيتيك

اهاااا
انا كده فهمت
الف شكر :)

أرجووووووك يا أستاذ ..... في نسألة معرفتش أحلها أرجو إنك تحلهالي

أضيف واحد ونص لتر من محلوا هيدروكسيد صوديوم 5 من عشرة مولر إلى 2 لتر من حمض الكبريتيك 3 من عشرة مولر ...احسب عدد المولات الزائدة و في أي منهما الزيادة؟؟؟

وجزاك الله خيرا

أرجووووووك يا أستاذ ..... في مسألة معرفتش أحلها أرجو إنك تحلهالي

أضيف واحد ونص لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 5 من عشرة مولر إلى 2 لتر من حمض الكبريتيك 3 من عشرة مولر ...احسب عدد المولات الزائدة و في أي منهما الزيادة؟؟؟

وجزاك الله خيرا

معادلة التفاعل أولا

2NaOH +H2SO4…................. Na2SO4 + 2 H2O

( 1 مول)من الحمض تتعادل مع ( 2 مول ) من القلوي

نحسب عدد مولات القلوي = التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 1.5 = 0.75 مول
نحسب عدد مولات الحمض = 0.3 × 2 = 0.6 مول

من المعادلة
كل( 1 مول) من الحمض يتعادل مع ( 2 مول ) قلوي
فيكون ( س مول) حمض يتعادل مع ( 0.75 مول) قلوي

عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل =1 × 0.75 ÷2 = 0.375 مول

بالتالي تكون كمية الحمض هي الزائدة بمقدار = 0.6 – 0.375 = 0.225 مول

كيف يمكن الحصول على ايثانول من كلوريد ايثيل والعكس

انا عايزة اعرف العكس


كحول ايزو ...... هو هو كحول ثانوى ؟

ولو لا عايزة اعرف الفرق

<div class='quotetop'>إقتباس(totaa @ May 30 2007, 11:49 PM) 316156</div>
كيف يمكن الحصول على ايثانول من كلوريد ايثيل والعكس

انا عايزة اعرف العكس


كحول ايزو ...... هو هو كحول ثانوى ؟

ولو لا عايزة اعرف الفرق
[/b]

يمكن الحصول على الكحول الإيثيلي من كلوريد الإيثيل بواسطة التحلل المائي في وسط قلوي
C2H5Cl + KOH ...............> C2H5OH + KCl
ويمكن الحصول على كلوريد الإيثيل من الكحول بتفاعل الكحول مع HCl في وجود كلوريد الخارصين الجاف
C2H5OH + HCl ....................> C2H5Cl + H2O

الكحول ايزو كحول ثانوي فعلا لأن مجموعة OH متصلة بذرة الكربون الثانية وبها ذرة واحدة هيدروجين

س- ما اثر الحرارةعلي كل من
1- نترات الصوديوم
2-نترات البوتاسيوم
3-بيكربونات صوديوم
4= كربونات صوديوم
5- حمض النيتريك
6- نترات البوتاسيوم و حمض كبريتيك مركز
7- كلوريد امونيوم وجير مطفا
8- كربون وكربيد كالسيوم
9- السيدريت
10- الليمونيت
11-الغاز المائي والهيماتيت
12-اول اكسيد الكربون و الهيماتيت
13- هيدروكسيد الحديد 111
14- كيريتات الحديد 11
15- برادة الحديد
16- اكسيد الحديد المغناطيسي
17- اكسالات الحديد11
18- خليط من الهيدروجين و الهيماتيت
19- هيدروكسيد النحاس11
20- مركب الحلقة السمراء نيتروزيل كبريتات الحديد 11
21- خليط من سيانات الفضة و كلوريالامونيوم
22- خراطة نحاس و حمض النبتريك
23- اسيتات صوديوم وجير صودي
24-ميثان
25- مبثان و بخار الماء
26- برومو ايثان ومحلول قلوي
27-اثين وماء وحمض كبريتيك
28- ايثانول وحمض الكروميك
29-ايثاين وماء وحمض
30- ايثيلين وتيتانيوم و اكسيجين
31- تفاعل هابر بوش
32- تفاعل ماص للحرارة وثابت اتزانه
33- الطولوين والاكسيجين
34- كلورو ينزين وقلوي مائي
35- بنزوات صوديوم وجير صودي
36-بلاستيك واكسيد نحاس
37- اسيتيلين في انبوبة نيكل
38- فينول ومسحوق زنك
40-بنزين ونيكل مجزا
41- كحول ثانوي وحمض الكروميك
42- كرومات النحاس و الايثانويك
43- هيدروكسيد صوديوم و بنزوات الايثيل
44- 2ميثيل 2بيوتين وحمض كبريتيك وماء
45- معدل التفاعل الكيميائي
46- ماغنسيوم و اكسيجين
47- كربونات الليثيوم
48- ليثيوم وهيدروجين
49-ليثيوم و هواء جوي
50- صوديوم واكسيجين
51- بوتاسيوم و اكسيجين
ادعو الله العلي القدير ان يوفق كل الطلبة ويمن عليهم بكرمه والنجاح
وامصح بالتركيز وقراءة السؤال جيدا قبل الاجابة
والله الموفق
اخوكم عاطف خليفة
ماجستير عضوية
وقريبا الدكتوراة
بفضل الله ثم دعواتكم

شكرا استاذ عاطف على الاسئلة الجميلة
جزاك الله خيرا وبارك الله فيك

اشكرك عزيزي adly
لانك يبدو فعلا انك طالب ذهبي
ربنا معاك

i love how u spelled it
الاصتاذ :P :)

أخي العزيز الدكتور / عاطف خليفة
نشكرك كثيرا جدا لهذا المجهود وهذه الأسئلة الممتازة والتي تعتبر بنكا من الأسئلة يستفيد منها الطلبة والمدرسين وطبعا انا استفيد منها
أعزكم الله ورفعكم مراتب العلم العليا واتم عليكم نعمته يارب
ولك مني الف تحية

أرجو حل أسئلتى لو سمحتم
1 ) ماهو عدد تأكسد النيتروجين فى الإسيتاميد . CH3CONH2
2 ) ماهو العامل المختزل فى المحول الأكسجينى .
وياريت بالتفصيل لو سمحتم

أرجو حل أسئلتى لو سمحتم
1 ) ماهو عدد تأكسد النيتروجين فى الإسيتاميد . CH3CONH2
2 ) ماهو العامل المختزل فى المحول الأكسجينى .
وياريت بالتفصيل لو سمحتم


مجموعة الأسيتيل CH3CO عددتأكسدها +1 بالتالي يكون عدد تأكسد مجموعة NH2 = -1

س + 1×2 = -1 فيكون س = -3

العامل المختزل في المحول الأكسيجيني هو الذي يتأكسد وهو الشوائب وجزء من الحديد

كل الشكر والاحترام
لكل من الاستاذ سيد
adlyالعزيز
saraمحبة فلسطين
وادعو الله ان يفيدنا ويفيد بنا

شكرا استاذ عاطف
جزاك الله خيرا

سخنت عينة من كربونات الكالسيوم كتلتها 5.2فتبقى 3.6جم احسب نسبة الشوائب فى العينة

النقص في كتلة الكربونات هو كتلة الغاز المتصاعد CO2
= 5.2 - 3.6 = 1.6 جم

CaCO3 ......................> CaO + CO2
44 جم تنتج من...................... 100 جم
1.6 تنتج من ............................ س جم

كتلة الكربونات = 1.6 × 100 ÷ 44 =3.64 جم
كتلة الشوائب = 5.2 - 3.64 = 1.56 جم

نسبة الشوائب = 1.56 ×100 ÷ 5.2 = 30 %

[size=7]ازاى احصل من االبنزين على الاسبرين
وشكرا

ازاى احصل من االبنزين على الاسبرين

عدة خطوات كالآتي
1-هلجنة البنزين بالكلور نحصل على احادي كلوروبنزين ( هلجنة في ضوء غير مباشر)
2-تحلل مائي في وسط قلوي تحت ضغط 300 وحرارة 300 نحصل على الفينول
3-تفاعل الفينول مع كلوريد الميثيل في وجود كلوريد الألومنيوم اللامائي( ألكلة ) نحصل على أرثو ميثيل فينول( أورثوكريزول ) وباراميثيل فينول( باراكريزول)
4-نأخذ أورثوكريزول ونؤكسده بواسطة خامس أكسيد الفانديوم400 درجة نحصل على حمض السلسيليك
5- نفاعل حمض السلسيليك مع حمض الأسيتيك نحصل على اسيتيل حمض السلسيليك ( الأسبرين )

امر تيار كهربى مستمر فى محلول كلوريد الصوديوم باستخدام اقطاب كربون مدة 30ق -اجريت معايرة بمحلول حمض HCLتركيزه 0.2مولرفلزم 20مللى من هذا الحمض لانهاء المعايرة
احسب شدة التيار

الحل

عدد مولات الحمض = التركيز × الحجم
...........................= 0.2 ×0.020 = 0.004 مول
عدد مولات NaOH الناتجة من التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم
= 0.004 مول
لأن من معادلة التفاعل
NaOH + HCl ………….> NaCl + H2O
........................................ 1 مول 1 مول
المول الواحد من القلوي يحتاج ليتكون = فاراداي × عدد أنيونات OH
............................................... = فاراداي × 1
.................................................. = 96500 كولوم
وبالتالي يكون
96500 كولوم .............تلزم لتكوين..........( 1 مول من NaOH )
( شدة التيار × 30 × 60 ) كولوم..........تلزم ..........( 0.004 مول )
شدة التيار =( 96500 × 0.004 ) ÷ ( 1 × 30 × 60 )
= 0.2144 أمبير

ما هو ناتج تفاعل الاسبرين

يتكون اسيتيل ساليسيلات الصوديوم حيث تتفاعل مجموعة الكربوكسيل مع القلوي وينتج ملح وماء

جزاك الله كل خير وربنا يبارك فيك يارب
ممتازة جدا" يا دكتور

شكرا يا استاذ عاطف و بارك الله فيك

ماذا لو كان التفاعل يصاحبه حرارة

يحدث تحلل مائي لمجموعة الأستر ويتكون مركبين هما

1-أسيتات الصوديوم

2- ساليسيلات الصوديوم وليس أسيتيل ساليسيلات الصوديوم

اشكر استاذي القدير جمعة
واشكر استاذتي العزيزة نهلة
وحقيقة افدتموني كثيرا
وارجو المزيد يا استاذة
الله يكرمكم

بسم الله
انا شايف انكوا مركزين علي الأبوب الاولي !
عايز حد مشكورا يحل المسألة دي
احسب عدد المولات من ايونات الهيدروجين الموجبة في 1. 0 لتر من الماء ؟ :unsure: [quote]

الي الاستاذ /سيد عثمان
من فضلك مشكورا
من اسئلة النماذج
س كيف يختلف شكل الاوربيتال 1S و 2S ؟ ارسم شكل تخطيطي لأنواع تلك الاوربيتالات؟ السؤال ص 13
س كيف نحصل من الايثين علي الايثاين؟
س: احسب حاصل الاذابة لملح كلوريد الرصاص علما بان تركيز ايونات الرصاص والكلوريد 0016. 0 و 0012. 0علي الترتيب

عايز حد مشكورا يحل المسألة دي
احسب عدد المولات من ايونات الهيدروجين الموجبة في 1. 0 لتر من الماء ؟[/color] :unsure: <div class='quotetop'>إقتباس</div>
[/b]

الي الاستاذ /سيد عثمان
من فضلك مشكورا
من اسئلة النماذج
س كيف يختلف شكل الاوربيتال 1S و 2S ؟ ارسم شكل تخطيطي لأنواع تلك الاوربيتالات؟ السؤال ص 13
س كيف نحصل من الايثين علي الايثاين؟
س: احسب حاصل الاذابة لملح كلوريد الرصاص علما بان تركيز ايونات الرصاص والكلوريد 0016. 0 و 0012. 0علي الترتيب

PbCl2…………………> Pb+2 + 2Cl-

Ksp = [Pb+2 ] [ Cl-]2
= [0.0016 ] [ 0.0012 ] 2 = 2.304 × 10 أس-9</span>

حضرتك فعلا راجل محترم

مستر سيد هو أخ كبير وهو أحد أعلام المنتدى الذى أحترمه جدا جدا

الي المحترم الاستاذ / سيد عثمان
1-بعد اذنك "علي اي اساس ان (1لتر ماء يحتوي علي 10اس -7مول من ايونات الهيدروجين)
2-كيف نميز عمليا بين ( الايثين و الايثاين)
3-كيف نميز بين الاسبرين وزيت المروخ
4-اثر تفاعل الفينول مع حمض الاسيتيك
5-علل:-اختيار راذرفورد لصفيحة الذهب في تجربته.
6-في مسائل المعايرة ازاي نعرف المادة الزائدة (الحمض ولا القلوي)
7-قارن بين اتجاه سريان الالكترونات و اتجاه سريان التيار في الخلية الجلفانية.
8-علل:-عند تسخين الحديد مع الكبريت يتكون كبريتيد حديدIIولم يتكون كبريتيد حديدIII
(ج-لان الكبريت عامل مختزل " طب ازاي الكلام ده والكبريت حدث له عملية اختزال)
انا اسف ان كنت متقل علي حضرتك
Hond

الإجابة

1-فعلا اللتر الواحد من الماء يحتوي على 10 أس -7 من أيونات الهيدروجين لأن الماء متعادل
2-بواسطة إضافة الماء مع حمض الكبريتيك والتسخين حتى110 درجة
أ-إذا تصاعدت رائحة الكحول التي تخضر ورقة مبللة بثاني كرومات البوتاسيوم البرتقالية كان غاز الإيثين
ب-في حالة الأيثاين لم يتكون شىء لأن هيدرة الإيثاين تحتاج لعوامل حفازة مثل كبريتات الزئبق

3-التمييز بين زيت المروخ والأسبرين بواسطة محلول كربونات صوديوم
أ-إذا حدث فوران وتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون كان أسبرين وإذا لم يتصاعد الغاز كان زيت المروخ
4- الفينول لا يتفاعل مع حمض الأسيتيك لأن كلا منهما حمض ولكن ممكن التفاعل بين الفينول وانهيدريد حمض الأسيتيك
5-لأن الذهب معدن درجة قابليته للسحب والطرق عالية جدافيمكن الحصول منه على صفيحة رقيقة جداسمكها صف واحد من الذرات أي لايوجد ذرة خلف ذرة أخرى
6-أولا معرفة نسبة مولات الحمض إلى مولات القلوى في معادلة التفاعل بينهما ثم نحسب عدد مولات كل مهما في المسألة المعطاة ومنها يتضح المادة الزائدة
7-اتجاة سريان الإلكترونات في الخلية الجلفانية هو نفسه اتجاة التيار لأن الإلكترونات تتجة من الأنود للكاثود والتيار فعلا يتجه من الأنود للكاثود وهذا هو الأصطلاح الحديث للتيار أن يكون اتجاه التيار هو نفسه اتجاة حركة الإلكترونات
9- الكبريت في هذه المعادلة عامل مؤكسد وليس عامل مختزل فهو يؤكسد الحديد إلى كبريتيد الحديدII ولايستطيع أكسدته إلى كبريتيد الحديد III لأن قدرته على الأكسدة ضعيفة</span>

شكرا للأستاذ سيد عثمان والأستاذ هوند وياريت الأستاذ أحمد بلانك يكون معانا كمان وعلاء أينشتين والأستاذ مرسى جميل عزيز

أشكر الأستاذ/ اسامة كثيرا على كلماته التي تسعدني وله مني ألف تحية

[size=5]شكرا للاستاذ / سيد عثمان
وياجماعة الراجل ده جامد في الكيمياء خدوا بالكوا!!
وسؤال اخر:-
في عملية البلمرة للفيينيلV اسيتلين ليه البلمرة تمت علي الرابطة المزدوجة مش علي الرابطة الثلاثية .[/][size=6

ياريت يا استاذ / سيد .الايميل او رقم تليفونك

في عملية البلمرة للفيينيلV اسيتلين ليه البلمرة تمت علي الرابطة المزدوجة مش علي الرابطة الثلاثية

يرجع ذلك لسببين
1- الرابطة الثنائية أنشط من الرابطة الثلاثية لأن الرابطة الثلاثية قصيرة وأقوى من الرابطة الثنائية
2-يرجع أيضا إلى أوضاع الذرات ففي الرابطة الثلاثية تكون ذرتين الكربون المرتبطين بالرابطة الثلاثيةعلى خط واحد والذرات المرتبطة بهم أيضا على نفس الخط فتصعب عملية التجميع نتيجة صعوبة وجود إلكترون حر عند طرفي المركب على عكس الرابطة الثنائية تتخذ الذرات شكل مثلث مسطح فيسهل وجود إلكترون حر على طرفي المركب عند ذرتي الكربون الغير مشبعتين
فيسهل التجمع مع مركب آخر به إلكترون حرأي أن للوضع الهندسي للذرات مهم في عملية البلمرة

شباب ارجوكم عاوز استخدامات الكيمياء وروابط الكيمياء بطريقة سهلة وملخصة



ياريت تلحقونى علشا ن الامتحان قرب

- ما معني كل مما ياتي
kc - ka- kp - ksp عدديا
اشكرك احي احمد

يعنى ايه عدديا ؟؟؟ مش فاهمة قصد حضرتك ايه يا استاذ عاطف ؟؟؟ :(

يعني الارقام الناتجة
نسنتج منها ايه
اشكرك

أسئلة كيميــاء ثانوية عامة وإجاباتها النموذجية
علل:

1- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية
تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية ذلك لأن الموجات المادية لاتنفصل عن الجسم المتحرك وكذلك لأن سرعتها لا تساوى سرعة الضوء


2- لا يتنافرإلكتروني الأوربيتال الواحد رغم أنهما يحملان نفس نوع الشحنة

يعزى ذلك إلى أن اتجاه المجال المغناطيسى الناشىء عن دوران أحدهما حول محوره يعاكس اتجاه المجال المغناطيسى الناشىء عن دوران الآخر فيلاشيه ويقلل من التنافر.

3- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون أخرفى نفس المستوىالفرعى عن الدخول فىأوربيتال مستقل فى المستوى الفرعى التالى

ذلك لأن طاقة التنافر بين الالكترونين عند الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى فرعى إلى المستوى الفرعى الذى يليه وذلك أوفر له من ناحية الطاقة

4- لا تنجذب الإلكترونات إلىالنواة فى الذرة

ذلك لوقوع الإلكترونات تحت تأثير قوتين متضادتين فى الاتجاه ومتساويتين فى المقدار هما قوة جذب النواة للإكترونات وقوة الطرد المركزى الناشئة من سرعة دوران الإلكترونات حول النواة وأيضا لأن الإلكترونات تتحرك حركة سريعة حول النواة دون أن تفقد أو تكسب أى قدر من الطاقة

5- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطرذرته

يرجع ذلك إلى زيادة الشحنة الموجبة أى زيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات

6- نصف قطرأيون الحديد (ااا) أصغرمن نصف قطر أيون الحديد (اا)

لأن كلما زادت شحنة الأيون الموجبة كلما قل نصف قطره لذلك نصف قطر أيون الحديد (ااا) أصغر من نصف قطر الحديد (اا)

7- لا يمكن قياس نصف قطرالذرة فيزيائياً

لأنه لايمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط

8- لا تكون الغازات النبيلة (الخاملة) مركبات إلا بصعوبة

لأن جهد التأين للغازات النبيلة مرتفع جدا وذلك لاستقرار نظامها الإلكترونى وصعوبة إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتملة أو مستقر

9- يقل جهد التأين في المجموعات بزيادة العدد الذرى

يرجع ذلك لزيادة نصف قطر الذرة فتقل قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ

10- ثالث أكسيدالكبريت أكسيد حمضى بينما أكسيدالصوديوم أكسيدقاعدى

لأن ثالث أكسيدالكبريت يذوب في الماء مكونا حمض بينما أكسيدالصوديوم يذوب في الماء مكونا حمض

11- السالبية الكهربية للكلور أعلى من السالبية الكهربية للكبريت وأقل من السالبية الكهربية للفلور

لأنه تقل السالبية الكهربية فى المجموعات بزيادة العددالذرى وذلك لزيادة نصف قطر الذرة بينما تزداد السالبية الكهربية فى الدورات الأفقية بزيادة العدد الذرى لنقص نصف قطر الذرة

12- تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات التكافؤ

لأنها تنتج من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة فى الفلزات والتى تقلل من قوةالتنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البللورية . وبذلك تربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة مع بعضها و كلما زاد عدد الكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً وبالتالى يصبح الفلز أكثر صلابة

13- جميع العناصر المعروفة فيما عدا الغازات النبيلة نشطة تحت الظروف العادية

لكى تعدل من مستوى طاقتها الخارجية بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات لكى تصل إلى التركيب الإلكترونى الثابت لأقرب غاز خامل فى الجدول الدورى

14- تتميز المركبات التساهمية بانخفاض درجتى الانصهار والغليان

يرجع ذلك إلى ضعف قوى الترابط بين جزيئات المركبات التساهمية مما يسهل تفككها يإستخدام مقدار بسيط من الطاقة الحرارية

15- ارتفاع درجة غليان الماء

يرجع ذلك إلى وجود رابطة هيدروجينية حيث تبذل طاقة حرارية لتكسير الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء السائل

16- لايمكن استخدام الماء فى إطفاء حرائق الصوديوم

لأنه يتفاعل مع الماء بشراهة فيحل محل هيدروجين الماء معطيا هيدروكسيد الصوديوم مع تصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل نتيجة الحرارة المنطلقة من هذا التفاعل

17- تمتاز عناصر المجموعة (1- أ) بصغر جهد تأينها

يرجع ذلك لأن نشاطها الكيميائى كبير وذلك لسهولة فقد الكترون تكافؤها

18- يفضل مملغم الصوديوم عن فلز الصوديوم فى عملية الاختزال

حتى يكون التفاعل هادئا

19- عناصر المجموعة (1- أ) أكثر عناصر الجدول الدورى فى الإيجابية الكهربية

يرجع ذلك الى زيادة نصف قطر ذراتها نتيجة زيادة الحجم الذرى وبالتالى يقل ارتباط الكترون التكافؤ بنواة الذرة ويجعل فقده سهلا

20- تقل قابلية ذوبان هيدريدات المجموعة (5- أ) فى الماء بزيادة العدد الذرى

لأن الصفة القطبية للمركبات الهيدروجينية لعناصر هذه المجموعة تقل بزيادة العدد الذرى

21- عند تحضير غاز الأمونيا صناعياً بطريقة هابر- بوش يستخدم ضغط جوى 200 ، وحرارة 500ْ م وعامل حفاز

لخفض درجة الحرارة و تقليل انحلال الأمونيا المتكونة

22- يتحد النحاس مع حمض النيتريك على الرغم من أنه يأتى بعد الهيدوجين فى السلسلة الكهروكيميائية

يرجع ذلك الى أن الحمض عامل مؤكسد قوى فيقوم بأكسدة الفلز و تحويله الى أكسيد الفلز ثم يتفاعل الأكسيد الناتج مع الحمض مكونا ملح و ماء و يتصاعد غازات نيتروجينية

23- يقاوم عنصر الكروم فعل العوامل الجوية

لأن حجم جزيئات أكسيد الكروم المتكونة تكون أكبر من حجم ذرات عنصر الكروم فتكون طبقة الأكسيد سطحا غير مسامى يمنع استمرار تفاعل الكروم مع أكسجين الهواء الجوى

24- يفضل التيتانيوم على الألومنيوم فى صناعة الصورايخ والطائرات

بالرغم من أنه أثقل من الألومنيوم مرة و نصف إلا أنه يحافظ على متانته فى درجات الحرارة العالية بعكس الألومنيوم

25- استخدام كلوريد الكوبلت فى صناعة الحبرالسرى

لأنه لايظهر لونه عند الكتابة بمحلول مخفف منه و لكن عند التسخين تظهر الكتابة باللون الأزرق الغامق

26- يشذ الكروم والنحاس عن التركيب الإلكترونى المتوقع لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى .

لأن العنصر يكون أكثر استقرارا عندما يكون الفرعي 3d مكتمل(d10) كما في النحاس 29 أو نصف مكتمل(d5) كما في الكروم.

27- أيونات العناصر الممثلة غير ملونة

لأن الضوء المرئي لا تكفي طاقته لإثارة إلكترونات s أو p .

28- جهد التأين الأول للعناصر الخاملة كبير جدا.

لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل

29- تتميز العناصر الانتقالية بتعدد حالات التأكسد.

بسبب إشتراك المستوى الفرعي d مع s بإلكترون أو أكثر عند حدوث التفاعل.

30- إرتفاع درجتى إنصهار وغليان العناصر الانتقالية

بسبب قوة الرابطة الفلزية بها والتي تتكون من إلكترونات المستوى الفرعي s مع إلكترون أو أكثر من d

31- ظهور لون لأيونات العناصر الانتقالية

لأن الضوء المرئي قادر على إثارة إلكترونات المستوى الفرعي d الغير مكتمل فتمتص جزء من الطيف الساقط عليها وينفذ الطيف المتمم

32- تعتبر فلزات الغملة ( ذهب و فضة و نحاس ) عناصر انتقالية

لأن المستوى الفرعي 3d بها يكون مشغولا بالإلكترونات وغير مكتمل خاصة في حالة تأكسد +2 أو أكثر (d9)

33- كلا من محلولى كلوريد الصوديوم وأسيتات الأمونيوم متعادل التأثير على صبغة عباد الشمس

فى حالة كلوريد الصوديوم فهو مشتق من حمض قوى و قاعدة قوية وعند حدوث الإتزان يتكون حمض الهيدروكلوريك القوى و التام التأين و هيدروكسيد الصوديوم القلوى القوى و التام التأين أيضا وبذلك تبقى أيونات الهيدروجين و أيونات الهيدروكسيل الناتجة من تأين الماء

كما هى فى المحلول و تظل النسبة بينهما ثابتة أمافى حالة أسيتات الأمونيوم فهى مشتقة من حمض ضعيف و قاعدة ضعيفة وعند إضافتها للماء فان تركيز أيونات الهيدروجين القليل الناتج من تأين الحمض الضعيف يكافىء تركيز أيونات الهيدروكسيل القليل الناتج من تأين القلوى الضعيف

34- محلول كلوريد الأمونيوم يحمر صبغة عباد الشمس

كلوريد الأمونيوم مشتق من حمض قوى و قاعدة ضعيفة و عند تأينه تتكون أيونات الهيدروجين و أيونات الكلوريد و هيدروكسيد الأمونيوم بالنسبة لحمض الهيدروكلوريك فهو الكتروليت قوى فيكون تام التأين أى أن أيوناته لاتؤثر فى إتزان الماء أما أيونات الأمونيوم فهى تتفاعل مع أيونات الهيدروكسيد الناتجة من تأين الماء لتعطى هيدروكسيد الأمونيوم وهو الكتروليت ضعيف التأين و تظل أيونات الهيدروجين فى الماء ونتيجة لإختلال إتزان الماء نتيجة لسحب أيونات الهيدروكسيل وطبقا لقاعدة لوشاتيلييه تتأين جزيئات أخرى من الماء لتعوض النقص فى أيونات الهيدروكسيد مما يؤدى الى زيادة أيونات الهيدروجين فى المحلول و يصبح تركيزها أكبر من تركيز أيونات الهيدروكسيد وبذلك يصبح المحلول حامضياً

35- أيون الهيدروجين (البروتون) لايوجد منفرداً عندما تتأين الأحماض فى محاليلها

لأنه ينجذب الى زوج الالكترونات الحر الموجود على ذرة أكسجين أحد جزيئات الماء و يرتبط البروتون مع جزىء الماء برابطة تناسقية

36- محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس

لأنه مشتق من حمض ضعيف و قاعدة قوية و عند الذوبان يتكون حمض الكربونيك ضعيف التأين و أيونات كل من الصوديوم و الهيدروكسيد بالنسبة لهيدروكسيد وبذلك تظل أيونات الهيدروكسيد فى الماء أما حمض الكربونيك فهو ضعيف و بذلك تنقص أيونات الهيدروجين في المحلول ويزيد تركيز أيونات الهيدروكسيـل فى المحلول أى يصبح المحلول قلوى

37- زيادة الضغط يؤدى إلى زيادة كمية غاز النشادر عند تحضيره من النيتروجين والهيدروجين

لأن تكوين النشادر يكون مصحوب بنقص فى عدد الجزيئات و بالتالى فى الحجم أى أن زيادة الضغط على تفاعل غازى متزن تجعله ينشط فى الإتجاه الذى يقل فيه الحجم أى إتجاه تكوين النشادر

38- تفاعل حمض الهيدروركلويك مع الماغنسيوم تفاعل تام بينما تفاعل حمض الخليك مع الكحول الايثيلى تفاعل انعكاسى

فى حالة الماغنسيوم يخرج الهيدروجين من حيز التفاعل وبذلك يحدث التفاعل فى اتجاه واحد لأن النواتج لاتستطيع أن تتحد مع بعضها لتعطى المتفاعلات أما فى حالة تفاعل حمض الخليك مع الكحول الايثيلى فإن التفاعل يسير فى الإتجاهين الطردى و العكسى وبالتالى فإن المتفاعلات و النواتج موجودة باستمرار فى حيز التفاعل وبذلك نجد أن وسط التفاعل حمضى

39- رفع درجة الحرارة يسبب زيادة معدل التفاعل الكيميائى

لأنه فى ضؤ نظرية التصادم فإنه يشترط لحدوث تفاعل كيميائى أن تصطدم جزيئات المواد المتفاعلة ذات السرعات العالية جداً فقط لأن طاقتها الحرارية تمكنها من كسر الروابط بين الجزيئات فيحدث التفاعل الكيميائى وعلى ذلك لابد للجزىء أن يمتلك الحد الأدنى من الطاقة الحركية لكى يتفاعل عند الإصطدام أو ما يعرف بطاقة التنشيط

40- ينصح دائما بعدم تسخين أسطوانة البوتاجاز من الخارج

لأن ذلك يزيد الضغط داخل الأسطوانة الى حد لاتحتمله جدرانها وهذا يؤدى الى إنفجارها

41- فىالخلايا الجلفانية الكاثود هو القطب الموجب والآنود هو القطب السالب

لأن الآنود تحدث عنده عملية أكسدة تؤدى إلى تكون الالكترونات وهى مصدر التيار الكهربى أما الكاثود هو القطب الموجب تحدث عنده عملية إختزال لأنه يستقبل الالكترونات

42- يجب إعادة شحن مركم الرصاص من وقت لآخر

نتيجة إستهلاك حمض الكبريتيك و زيادة كمية الماء فيضعف التيار الكهربى ويتحول الرصاص و ثانى أكسيد الرصاص الى كبريتات رصاص

43- عند إضافة محلول الصودا الكاوية قطرة قطرة إلى محلول كبريتات الألومنيوم يتكون راسب ثم يذوب

لتكون هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 الراسب ، وعند إضافة كمية أكبر من محلول الصودا الكاوية يذوب الراسب لتحوله إلى ميتا ألومنيات صوديوم ذائبة.



Al2(SO4)3+6NaOH→2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+ NaOH→2H2O+NaAlO2


44- عند إضافة محلول الصودا الكاوية إلى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب أزرق يسود بالتسخين

لتكون هيدروكسيد النحاسCu(OH)2 الراسب الأزرق الذي يتحول إلىCuO أسود بالتسخين

2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4

ثم Cu(OH)2→CuO↓+H2O

45- طلاء المعادن بالكهرباء له أهمية اقتصادية كبيرة

لأنها تحمى الفلز الأصلى من الصدأ و التآكـل وتعطيه مظهر لامع وأيضاً يمكن أن تغطيه بفلز نفيس مثل الذهب أو الفضة

46- يهتم العلماء إهتماما كبيراً بالتحليل الكهربى وتطوير أبحاثه

لأنه يستخدم فى الطلاء بالكهربية و تحضير بعض المواد فى الصناعة و تنقية المعادن و انتاج كمية وافرة من الماء وأيضاً فى الحصول على مصادر للتيار الكهربى مثل البطاريات

47- تسخدم قنطرة ملحية فى الخلايا الجلفانية

لكى تعمل على الوصول إلى حالة التعادل الكهربى لمحلولى نصفى الخلية وعدم تشبع أى منهما بأيونات سالبة أو أيونات موجبة زائدة و بذلك يستمر سريان التيار الكهربى

48- لا يتصاعد الأكسجين عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم بين أقطاب من الكربون

لأن الأكسجين بمجرد تكونه يستقطب على قطب الكربون وتزداد صعوبة تأكسد الماء وبذلك يزداد جهد أكسدة أنيونات الكلوريد فيتصاعد غاز الكلور بدلاً من الأكسجين

49- الكاتيونات تختزل عند الكاثود بينما الأنيونات تتأكسد عند الأنود

الكاتيونات تختزل عندالكاثود لأنها تكتسب الكترونات أما الأنيونات تتأكسد عند الأنود لأنها تفقد الكترونات

50- عند إمرار كمية من الكهربية فى خلية جلفانية تساوى تماماً كمية الكهربية الناتجة أصلاً من الخلية الجلفانية يتوقف التيار الكهربى بينما عند إمرار كمية من الكهربية أكبر قليلا من الكمية الناتجة من الخلية الجلفانية يستمر التيار فى الإتجاه الذى يسببه المصدرالخارجى

لأن اتجاه التيار الكهربى المتولد فى الخلية الجلفانية عكس اتجاه التيار الكهربى الناتج من مصدر خارجى أما فى الحالة الثانية فيحدث انعكاس للتفاعل التلقائى الذى كان يحدث فى الخلية فينعكس تفاعل الأكسدة إلى إختزال والإختزال إلى أكسدة

51- تحتوى عجينة الكاثود فى العمود الجاف على ثانى أكسيد المنجنيز

ثانى أكسيد المنجنيز يؤكسد الهيدروجين الناتج من اختزال كاتيون الأمونيوم عند الكاثود ويتحول إلى ماء فيمنع حدوث استقطاب الجرافيت كما أن الماء الناتج يجعل العجينة دائما رطبة

52- القوة الدافعة الكهربية هى المجموع الجبرى لجهد التأكسد والاختزال الحادث فى الخلية وهى تساوى أيضا فرق جهدى التأكسد لقطبى الخلية

لأن القيمة العددية لجهد الإختزال هى نفسها القيمة لجهد الأكسدة ولكن بإشارة مخالفة

53- مع أن شوائب الحديد والخارصين تكون مختلطة بالنحاس الخام ولكنها لا تترسب على الكاثود عند تنقية النحاس بالتحليل الكهريي

لصعوبة اختزال أيونات الحديد والخارصين بالنسبة لأيونات النحاس لأن جهد اختزالها أقل من جهد اختزال كاتيونات النحاس تبعا للسلسلة الكهربية

54- الخارصين يحل محل النحاس فى محاليل أحد أملاحه بينما لا يحل النحاس محل الخارصين فى محاليل أملاحه

لأن جهد تأكسد الخارصين أعلى من جهد تأكسد النحاس فيكون أكثر نشاطاً منه ولذلك يحل محله فى محاليل أملاحه

55- عدم وضع محلول كبريتات النحاس فى أوانى حديدية

لأن جهد تأكسد الحديد أعلى من تأكسد النحاس ولذلك فهو أكثر نشاطاً من النحاس فيحل محله فى محلول كبريتات النحاس

56- السلسلة الكهروكيمائية رتبت فيها جميع الفلزات ترتيباً تنازلياً حسب جهودالتأكسد القياسية بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى

لأن جهد التأكسد لقطب الهيدروجين القياسى = صفر




اختكم ايمان سالم


منقول

شكرا جزيلا يا ايمان :wub: بس كان مكانه ف منتدى العلوم :huh: يللا مش مشكلة :huh: شكرا كمان مرة :wub: :wub:

ايوه صح انا نقلته من المنتدي وانا خا يفه جدا من الكيميا ربنا يستر المسائل بس تعباني شويه

ماتخافيش,,انتى تانية وللا تالتة؟؟؟

تالته ثانوي باذن الله ربنا يعديها علي خير

يا رب طيب ما تذاكريها دلوقتى مع الانجليزى

ميرسي يا ايمان ... و ربنا يوفقك اخوكي ..محمود

ان شاء الله نكمل الباب وكل الابواب
[attachmentid=5605]

ممكن إجابة السؤال يامستر عاطف لو سمحت أو أى مدرس يجاوب علية السؤال ده من فتره ولا محدش عارفه

الاجابة
---اولا
بالنسبة لقيمة kc
1- اذا كان اكبر من الواحد الصحيح
التفاعل الطردي السائد
وr1 اكبر من r2
وكلما زادت القيمة زادت سرعة تكوين النواتج
2- اذا كان اقل من الواحد
يحدث العكس
3- اذا كانت القيمة تؤول الي اي تقترب من الواحد
اذن r1= r2 اي نصل الي حالة الاتزان

----- ثانيا
بالنسبة لقيمة ----kp
1- اذا كان التفاعل
2A=======3B
---- قيمة KP صعيرة تعني ان
ضغط B صغير
وضغط A اعلي
و r1 اكبر من r2 الطردي هو السائد
2- العكس صحيح


-------- ثالثا
بالنسبة ka
قيمتها صغيرة عموما
وكلما تقل القيمة تدل علي
ان الحمض ضعيف جدا
ودرجة تاينه ضعيفة

------------- رابعا
بالنسبة ksp
صغيرة جدا
كلما تقل تدل علي عدم التاين
وتدل علي شحة الذوبان في الماء


اشكر الاحبة
اساتذتي
عاشقة الكيمياء
منه عبد الواحد
وارجو الاعتذار اذا كان هناك اي خطا في طريقة عرض السؤال
اكن علي ما اعتقد انه واضح

شكرا جزيلا للتوضيح يا استاذ عاطف :) جزاك الله عنا كل خير

اهوه كده يامستر عاطف انتا راجل نزيه وموش غريب ومبروك علينا مستر عاطف للمنتدى العظيم وتحيا مصر تحيا مصر

جزاكم الله كل خير أستاذنا الحبيب د. عاطف

وجعله الله فى ميزان حسناتكم.

اشكر كل من
الاعزاء------------------ منه عبد الواحد -------- عاشقة الكيمياء pretty ------------- اساتذتي الافاضل
سؤال اليوم----------------------------------------------------------------------------------------------------------
-1-------- علل
1- يضاف حمض الكبريتيك المركز في تفاعلات نيترة المركبات العضوية
2- يضاف جزيئان من حمض الكبريتيك المركز في تفاعلات السلفنة
---2---------
ما ناتج تفاعل الاسبرين مع الصودا الكاوية
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
مع الاحترام
احببتكم في الله
ويبقي الوطن
لرفعة ديننا الحنيف
والله معز دينه
والسلام
-------------------------------------------
واسالكم الدعاء بالله عليكم
لشدة المرض والام
اخوكم -------------- عاطف

أخي العزيز الدكتور عاطف خليفة شفاك الله وعافاك أنت وجميع المسلمين
أسأل الله العلي الكبير أن يزيح عنك المرض ويعافيك من كل مكروه يارب
وبالنسبة لإجابة السؤال نتركه للطلبة للتفكير

صغيرة جدا
كلما تقل تدل علي عدم التاين
وتدل علي شحة الذوبان في الماء
و</span><span style="color:#6666cc">r1 = r2 أيضا

الاب البر
استاذي الحبيب
ابو الكيمياء
استاذي و والدي جابر شكري
--------- في التفاعلات الانعكاسية عموما
نصل الي حالة الاتزان عندما
تكون r2=r1
وتثبت تركيزات كل من المتفاعلات والنواتج ---- كل منهما في حيز التفاعل
لكن اذا اردنا ان نزيد تركيز النواتج في التفاعل بعد اتزانه لابد ان
-- نزيد سرعة التفاعل الطردي اي
لابد ان r1 تكون اكبر من r2 اي التفاعل الطردي هو السائد
و هكذا والعكس
--------- كما في تجربة صعود الشخص علي سلم كهربى ينزل الي اسفل
لكي يصعد الي اعلي لابد ان تكون سرعته الصاعدة الاكبر من سرعة الهبوط
--------------------------------------------------------------------
واشكرك استاذي الحبيب
وارجو الافادة
ابنك عاطف

مرسى جدا على النصيحة انا علمى كيمياء :)

يوجد سؤال بكتاب دليل التقويم سؤال
ما الفرق بين الاوربيتال 1s والاوربيتال 2s؟

بصراحة نفسى اذاكر كل اسئلتكم الجميله لكن عندى مذاكرة.

اشكركم

<div class='quotetop'>إقتباس(zegzega2006 @ Jun 19 2007, 11:39 PM) 335028</div>
يوجد سؤال بكتاب دليل التقويم سؤال
ما الفرق بين الاوربيتال 1s والاوربيتال 2s؟
[/b]


الأوربيتال 1S
1- أقل طاقة ويملأ بالإلكترونات قبل 2S
2- شكل كروي صغير الحجم
3-يوجد في المستوي الرئيسي K
4- قريب من النواة

الأوربيتال 2s
1- أعلى طاقة ويملأ بالإلكترونات بعد 1S
2- شكل كروي أكبر حجما
3-يوجد في المستوي الرئيسي L
4- أبعد من 1S عن النواة

<div class='quotetop'>إقتباس(عاطف خليفة @ Jun 17 2007, 05:16 AM) 330877</div> الاب البر
استاذي الحبيب
ابو الكيمياء
استاذي و والدي جابر شكري
--------- في التفاعلات الانعكاسية عموما
نصل الي حالة الاتزان عندما
تكون r2=r1
وتثبت تركيزات كل من المتفاعلات والنواتج ---- كل منهما في حيز التفاعل
لكن اذا اردنا ان نزيد تركيز النواتج في التفاعل بعد اتزانه لابد ان
-- نزيد سرعة التفاعل الطردي اي
لابد ان r1 تكون اكبر من r2 اي التفاعل الطردي هو السائد
و هكذا والعكس
--------- كما في تجربة صعود الشخص علي سلم كهربى ينزل الي اسفل
لكي يصعد الي اعلي لابد ان تكون سرعته الصاعدة الاكبر من سرعة الهبوط
--------------------------------------------------------------------
واشكرك استاذي الحبيب
وارجو الافادة
ابنك عاطف
[/b]

وزادك الله تعالى من علمه وإيانا</span>

ثانيا: فعلا كلام حضرتك تمام وصح 100%حيث أننا يمكن أن ننقل شخص يصعد السلم المتحرك من نقطة الى نقطة أعلى بأن نزيد من سرعته

وهذا يخل من الإتزان ولا نكون في حالة اتزان حيثr1للشخص أكبر من r2للسلم ويكون النظام متجه وليس له ثابت اتزان

ولكن بعد فترة يمكن زيادة سرعة السلم حتى تتساوى مع السرعة الجديدة للشخص ويكون في هذه الحالة النظام في حالة اتزان ، وله ثابت اتزان وذلك لأن ثابت الإتزان هو ثابت ولا يمكن حسابه الا بمعلومية أن r1=r2فقط ، فإذا اختلفا فإننا لا يمكننا استنتاج ثابت الإتزان

والله سبحانه وتعالى أعلى وأعلم

<span style="color:#009900">أخوك (من يحبك في الله) جابر شكري

اشكرك اشتاذي جابر شكري
علي النوضيح
ابنكم عاطف

تعليق على مقطع (جملة خطا)------:





الهوية | رسالة خاصة | البريد

أستسمح الأستاذ أحمد فى الرد بدلا" منه على هذا السؤال
[/u]وكذلك كلا" من البريليوم والماغنسيوم والفوسفور والنيتروجين يقل الميل الألكترونى لهما عما هو متوقع أن يكون عليه حيث يكون المستوى الفرعى ممتلئ فى كلا" من الماغنسيوم والبريليوم ونصف ممتلئ فى النيتروجين والفوسفور

هذا شرح السؤال وبالتالى يمكنك الإجابه كالأتى
عندما
1- يكون العنصر مستقر أى مستواها الأساسى مكتمل كما فى العناصر الخامله وهى أقل ميل ألكترونى[size=5][u]
2- يكون العنصر مستواها الفرعى الأخير ممتلئ أو نصف ممتلئ فيكون الميل الألكترونى أقل من المتوقع بالنسبه لمكانه فى الدوره .


--------هذة الجمل خاطئة لان العناصر الخاملة لا يجب ان نقول ان الميل الالكترونى لها قليل xxxxxxx
ولكن يجب ان نقول ان الميل الالكترونى لهل منعدم منعدم منعدم منعدم[size=6]


;) ;) ;) :) :lol:

[b]فى عبارة فى كتاب المدرسه فى الباب الاول مش عارف نفهمها وهى
هناك الكثير من الذرات تمتص كمات مختلفه من الطاقه فى نفس الوقت الذى تشع فيه الكثير من الذرات كمات اخرى من الطاقه ونتيجه لذلك تنتج خطوط طيفيه تدل على مستويات الطاقه التى تنتقل الالكترونات منها وهذا تفسير لخطوط طيف ذرة الهيدروجين ]

بسم الله الرحمن الرحيم
س- ما الفرق بين الاوربيتال - السحابة الالكترونية

مع انى مبكرهش حاجة فى حياتى قد الكيميا :P

الاوربتال هى منطقة من الفراغ تكون احتمالية تواجد الالكترون فيها اكبر ما يمكن

السحابة بقي انا فاكرة انها زيها بالظبط

بس فى كل الاتجاهات والابعاد تقريبا

الاوربيتال ...منطقه من الفراغ يتواجد فيها الالكترون

السحابه الالكترونيه منطقه من الفراغ يزاد فيها تواجد الالكترون فى كل الابعاد والاتجاهات

ونصيحه منى انا دلوقتى تالته ثانوى....لو مدرس الكميا بتاعك هيحفظك ومش هيفهمك ...يباه من الاخر هتنقص كتير ...روح قله يا مستر انا مش فاهم الفرق بين الاوربيتال والسحابه

مع انى فى تالته دلوقتى لكن لحد دلوقتى حافظه التعريفات لكن مش فهماها

وانا نقصت تسع درجات فى الكميا

وانا وانا وانا

نقصت 10 درجات

:lol:

اعزائي المدرسين ابنائي الطلبة
اليكم الفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية

الاوربيتال : منطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون ( ولكي نطلق علي المنطقة كلمة اوربيتال لابد وان يكون احتمال تواجد الالكترون فيه يتعدي 82 % ) ( المرحلة الجامعية )

السحابة الالكترونية : احتمال تواجد الالكترون في جميع الاتجاهات والابيعاد حول النواة

يعني الفرق بينهما ان الاوربيتال تعريف محسوس . اماالسحابة غير محسوس فهو مفهوم
كما ان السحابة الالكترونية مكفهوم اشمل من الاوربيتال




ولا ايه راي الاساتذة الافاضل



بسم الله الرحمن الرحيم الاختبار الشامل رقم ( 1 ) الباب الاول
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــ
السؤال الأول : ( أ ) اكتب المصطلح العلمي المناسب
1 – المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري
2 – مادة نقية بسيطة تتكون لا يمكن تحليلها إلي ما هو ابسط منها بالطرق الكيميائية العادية
3 - ذرة اكتسبت كما من الطاقة فانتقل احد الكتروناتها من مستوي طاقة اقل إلي مستوي طاقة اعلي
4 – من مكونات الذرة يمكن إهمال كتلته ولا يمكن إهمال شحنته
5 - فرق الطاقة بين أي مستوين
( ب ) اكتب خصائص أشعة المهبط : مع ذكر شروط الحصول عليها ؟
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ
السؤال الثاني : ـ اكتب تفسيرا علميا لما يلي
1 – تنحرف أشعة المهبط عكس انحراف جسيمات ألفا
2 – الكم كمية غير محددة من الطاقة
3 – الطيف الخطي صفة مميزة للعنصر
4 – وجود أكثر من طيف خطي لذرة الهيدروجين
5 – الذرة ليست مصمتة
( ب ) اكتب اسم العالم الذي تنسب إليه العبارات آلاتية
1 – المادة تتألف من مكونات أربعة ( الماء و الهواء والتراب والنار بنسب معينة في كل مادة )
2 – ذرات العناصر متماثلة و ذرات العناصر المختلفة مختلفة
3 - رفض فكرة أرسطو ووضع أول تعريف للعنصر
4 – يتخذ الإلكترون أثناء دورانه مسار حلزوني مقتربا من النواة حتى يتلاشى النظام الذري
5 – الذرة كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مضمور بداخلها الالكترونات السالبة تكفي لجعل الذرة متعادلة كهربيا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ
السؤال الثالث : ( أ ) اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس
1 – كمية الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوي الأول إلي المستوي الرابع تساوي ............ كم
( 1 – 2 – 3 – 4 )
2 – بتحليل الطيف الخطي لأشعة الشمس وجد أنها تتكون من ......
( الهيدروجين – الهليوم – هما معا – غير ذلك )
3 – تنطلق أشعة المهبط عندما ....... كما من الطاقة ( تفقد – تكتسب – تفقد أو تكتسب – غير ذلك )
4 – عدد المستويات الرئيسية في أثقل الذرات ...... مستويات ( ثلاثة – خمسة – سبعة – تسعة )
5 – الذرة ...... كهربيا ( موجبة – سالبة – متعادلة – غير ذلك )
( ب ) قارن بين كل اثنين مما يلي
1 – مميزات وعيوب النموذج الذري لــ ( بور )
2 – النموذج الذري لــ ( طومسون ) والنموذج الذري لــ ( دالتون )
3 – الذرة المثارة والذرة المستقرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــ
السؤال الرابع : أعط تفسيرا لخطأ هذه العبارات
1 – يمكن تحليل العنصر بالضغط والتبريد إلي وحدات متناهية
2 – يمكن توليد أشعة المهبط من أي غاز تحت الظروف العادية
3 – يمكن تطبيق نظرية ماكسويل علي حركة الإلكترون حول النواة
4 – الطيف الخطي لذرة الصوديوم يشبه الطيف الخطي لذرة البوتاسيوم
5 – طاقة المستوي الرابع اقل من طاقة المستوي الثاني
( ب ) اكتب ثلاثة من فروض النموذج الذري لــــــــ
1 ) راذرفورد 2 ) دالتون 3 ) بور
( ج ) ما المقصود بكلأ من
1 – أشعة المهبط 2 – الاكترون 3 ) النواة

مع خالص أمنيات أسرة جاليليو في الكيمياء بالتفوق الدائم أ / محمود جلال

كلام جميل جدا"
وأضيف أن السحابه الألكترونيه هى مصطلح يصف الأوربيتال

الاوربيتال :- عباره عن احتمال تواجد الالكترون فى منطقه ما حول النواة اما السحابه الالكترونيه :- مجموعة احتمالات فى الفراغ المحيط بالنواة فى كل الاتجاهات

أعزائي السادة مدرسي الكيمياء / تحية طيبة
اسمحوا لي بعرض وجهة نظري حول موضوع الفرق بين السحابة الإلكترونية و الأوربيتال

أولا:- السحابة الإلكترونية تعني كثافة الشحنة السالبة حول النواة أي تعني الكثافة الإلكترونية حول النواة ,والمتكونة من مواضع وجود الإلكترون حول النواة وهذه الكثافة أي السحابة تتخذ أشكالا مختلفة
وعند تحديد مكان الإلكترون نحدد المنطقة الأعلى كثافة شحنة سالبة ( كثافة إلكترونية )
ثانيا الأوربيتال :- تعني حيز من الفراغ المحيط بالنواة تتواجد فيه هذه الكثافة الإلكترونية العالية
فمثلا الأوربيتال S هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية ( أي السحابة الإلكترونية )شكلا كروي بينما في الأوربيتال P هو منطقة من الفراغ تتخذ فيه الكثافة الإلكترونية شكل كمثريتين متقابلتين عند الرأس

ولذلك السحابة الإلكترونية هى التي تحدد شكل الأوربيتال أي شكل الفراغ الذي يحتوي على الكثافة أي السحابة الإلكترونية
حتى لا أطيل عليكم الأوربيتال هو منطقة الفراغ المحيط بالنواة بينما السحابة هي احتمال وجود الإلكترون في هذه المنطقة
وهذا الرأي يتفق مع الأستاذ جاليليو2010 وإذا كان هناك رأي أخر فأنا أرحب بالرأي والرأي الأخر

أعزائى السادة الزملاء

حقيقة شغلت اليومين الماضين، ولم أتمكن من تصفح موضوعات

المنتدى، كم يسعدنى أن نعاود الحوار حول قضايا علمية مرة أخرى

لكى يسيفيد الجميع....

أولا: أتوجه بالشكر لمن أثار السؤال (دكتور / عاطف خليفة

وأ. / محمود جلال) وتحياتى وتقديرى لكل من الأستاذ / محمود

جلال (جاليليو2010) والأستاذ / سيد عثمان للمبادرة بالرد.

ثانياً: أتفق معهم على أن:

الأوربيتال : عبارة عن منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها

وجود الإلكترون ، هذا الفراغ يأخذ أشكالاً على حسب زيادة الكثافة

الإلكترونية.

- وبالتالى عندما يزيد هذا الاحتمال (أى زيادة الكثافة الإلكترونية)

تتكون السحابة الإلكترونية لتعبر عن شكل هذا الحيز من الفراغ.

- ففى حالة ذرة الهيدروجين: وهى عبارة عن أوربيتال واحد تتخذ

السحابة الإلكترونية شكلاً كروياً

يتواجد فيها الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. وبذلك يكون شكل

الأوربيتال s كروى متماثل حول النواة.

- أما فى حالة الأوربيتال p تظهر السحابة الإلكترونية (كما ذكر

مستر / سيد) شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس والدليل على ذلك

أن الكثافة الإلكترونية تنعدم عند الرأس.

ولمن له رأى آخر فليتفضل.

وشكراً مرة أخرى

وإليكم هذا الملف يوضح ذلك:

أخوكم / محمد الدادمونى.

السلام عليكم
إذا" الخلاصة ببساطة هى أن السحابة الألكترونية مصطلح يصف الأوربيتال كما عبر عن ذلك كتاب الوزارة فى ص 14 بأنه النموذج المقبول لوصف الاوربيتال

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

تمام أستاذ / جمعه

أصبح تعبير السحابة الإلكترونية النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

وشكراً.

<span style="font-family:Times New Roman">عزيزى

شكراً على سؤالك، وياريت أى سؤال يقابلك تسارع بوضعه هنا..

أولاً : قبل الإجابة أوضح كيف ينتج الطيف ؟

- عند إثارة الذرة (إعطاءها طاقة) عن طريق (التسخين الشديد أو التفريغ الكهربى)

فإن الإلكترون ينتقل مؤقتا من مستوى طاقته إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على

كم الطاقة المكتسب، وفى هذه الحالة يكون الإلكترون فى وضع غير مستقر، فلا

يلبث أن يعود إلى مستواه الأصلى فاقداً نفس الكم من الطاقة على هيئة إشعاع

من الضوء له طول موجى وتردد مميز يعرف بالطيف الخطى.

وعند تحليل هذا الإشعاع من الضوء نجد أنه عبارة عن عدد محدود من الخطوط

الملونه والمميزة لكل عنصر.

------------------- وهذا ما توصل إليه بور عند تفسيره لطيف ذرة الهيدروجين.

ثانياً: بالنسبة لسؤالك:

- عند إثارة جزيئات عنصر الهيدروجين، لا تثار ذرة واحدة فقط، ولكن عدد من الذرات

تثار ثم تفقد الطاقة المكتسبة فتنتج الطيف الخطى وفى نفس الوقت تثار الذرات

الأخرى التى كانت مستقرة ثم تفقد هذه الطاقة على هيئة الطيف الخطى، وبذلك

يتكون هناك عدد من الذرات تثار (تمتص طاقة) وعدد من الذرات الأخرى (تفقد طاقة)،

وبالتالى تتعدد خطوط الطيف والذى يعتبر خاصية أساسية ومميزة لكل عنصر .

</span>

اتوجة بالشكر لكل من الأستاذ جمعةوالأستاذ الدادموني لمشاركتي في هذا الموضوع ويبدو أن الصورة واضحة تماما وأصبح الفرق واضح بين السحابة الإلكترونية والأوربيتال

بالطبع


الكيمياء غدارة ...... مكسب على خسارة..... منه لله الباب السادس


الحمد لله نجيت وجبت 49

شكرا على وجهة نظر حضرتكم

ألف مبروك يا ahmed1291 وعقبال سنة ثالثة
وشكرا كثير يا / عبد الرحمن طارق ولك مني الف تحية</span></span>

شكرا للاساتذه على هذا التوضيح لانى بحب افهم وفهمت منكم هذه
النقطة - بس فى تعريف الاوربيتال نقول المنطقه من الفراغ المحتمل تواجد الالكترون فيها ولا المنطقة من الفراغ التى يكون احتمال وجود الالكترون فيها اكبر مايمكن (يزيد فيها احتمال وجود الالكترون)
وشكرا

فى سؤال فى كتاب المدرسه بيقول
لان السؤال ده انا شوفت ليه اجابات كتير وبطرق مختلفه وفى بعض الكتب حلاها بطرق مش موجوده فى كتاب المدرسه
حدد كل من عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لالكترونات ذرات العناصر 6C,15P

أخي العزيز هذا السؤال :حدد كل من عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لالكترونات ذرات العناصر
الإجابة العلمية الصحيحة أولا
مثال حدد عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لذرة البورون 5B نكتب التوزيع الإلكتروني 1S2,2S2,2P1
1- نحسب عدد الكم الرئيسي والثانوي لكل إلكترون
الإلكترون الأول عدد الكم الرئيسي=1 والثانوي =صفر
الإلكترون الثاني عدد الكم الرئيسي=1 والثانوي =صفر
الإلكترون الثالث عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =صفر
الإلكترون الرابع عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =صفر
الإلكترون الخامس عدد الكم الرئيسي=2والثانوي =1

طبعا هذه الإجابة ليست مقررة على الطلبة
وواضع هذا السؤال يقصد به حساب عدد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية
فتكون الإجابة للطلبة عد الكم الرئيسي في هذه الذرة ( 2) اي تحتوي على مستويين رئيسيين )
وعدد الكم الثانوي ( 3 ) اي تحتوي على ثلاث مستويات فرعية

سؤال فى الباب السادس

احسب النسبة المئوية لليثيوم فى 10 جرام من كربونات اليثيوم

سؤال فى الباب السادس

احسب النسبة المئوية لليثيوم فى 10 جرام من كربونات اليثيوم

Li2CO3 2 -------------------------> Li
(7 x 2) جم <------------ ](3 x 16) + 12 + (2 x 7)[
14 جم <---------------------- 74 جم
(س) جم ليثيوم <---------------------- 10 جم
كتلة الليثيوم فى 10 جم كربونات ليثيوم = 1.89 جم
النسبة المئوية = 1.89 /10 x 100 = 18.9 %

سؤال فى الباب السادس

احسب النسبة المئوية لليثيوم فى 10 جرام من كربونات اليثيوم



Li2CO3 ------------> 2Li

(7x2) جم <------------ [(3 فى 16) + 12 + (2 فى 7)]
14 جم <---------------------- 74 جم
(س) جم ليثيوم <---------------------- 10 جم
كتلة الليثيوم فى 10 جم كربونات ليثيوم = 1.89 جم
النسبة المئوية = 1.89 /10 فى 100 = 18.9 %

سؤال هام
ما اسم المركب
CH3-CH<CH3>-CH2-CH2-CHBr-CH3

[quote=عاطف خليفة;293563]سؤال هام
ما اسم المركب
CH3-CH<CH3>-CH2-CH2-CHBr-CH3
الإجابة


2-برومو ، 5-ميثيل هكسان

يا عبقري
وحشتني جدا
وجزاك الله خيرا

اشكرك أخي العزيز الدكتور عاطف وكل عام وحضرتك بخير بمناسبة حلول شهر رمضان الكريم أعاده الله علينا وعلى كل المسلمين بالخير واليمن والبركات

أستاذى الفاضل د. عاطف خليفة وأستاذى الفاضل مستر سيد عثمان

كل عام وأنتم بخير

أنتم وجميع الزملاء بمناسبة شهر رمضان .. أسأل الله العظــــــيم رب

العرش العظيم أن يعيده عليكم بكل خير ..

ودعواتى دائماً لكم .. فنسألكم الدعاء.

أتوجه بجزيل الشكر لأخى العزيز دكتور / عاطف خليفة

على هذه الأسئلة الأكثر من رائعة ...

مع خالص دعواتى لكم

عزيزتى الطالبة سميرة ، أشكرك لحرصك على الفهم
وأقول لا تصعبى الأمور على نفسك ..

بالنسبة للأوربيتال: منطقة من الفراغ حول النواة يحتمل وجود الإلكترون فيها.

أما السحابة الإلكترونية: هى المنطقة من الفراغ المحيط بالنواة والتى يزيد فيها احتمال وجود الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات،
وتعتبر النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

فى بعض الاسئله فى اعداد التأكسد اريد التأكد منها
احسب عدد التأكسد النيتروجين فى نترات الامونيوم
احسب عدد تأكسد الكربون فى حمض الاستيك
ارجو الرد وكل عام وانتم طيبين

مركب نترات الأمونيوم عبارة عن مجموعة نترات عدد تأكسد النيتروجين فيها = +5 ومجموعة أمونيوم عدد تأكسد النيتروجين فيها =-3

وحمض الأسيتيك بتطبيق قواعد حساب عدد التأكسد يصبح عدد تأكسد الكربون = صفر

الله ينور عليك يا أستاذ / سيد

من المعروف انه لكي يكون المركب ايوني لابد وان تكون فرق السالبية بين الفلز واللافلز اكبر من 1.7 ( انا عايز اعرف ليه بالذات القيمة دي ) وعندي وجهة نظر فيها وهي ( لكي يستطيع اللافلز نزع الكترونات الفلز )
ثم : عندنا مثلا جزئ فلوريد الهيدروجين فرق السالبية بين الفلور والهيدروجين 3.1 علي الرغم من ذلك هو مركب تساهمي قطبي
ثم : عندنا مركب هيدريد الصوديوم فرق السالبية بين الصوديوم والهيدروجين 0.9 فقط علي الرغم منذلك هو مركب ايوني
ارجو من السادة المدرسين الافاضل التعليق علي هذا الموضوع

أخى العزيز أ. / محمود جلال
تحية طيبة وبعد،،،

أولاً: أشكركم على هذا السؤال، والذى كنت أود أن تطرحه فى حجرة مدرسى الكيمياء، ليعرض كل منا وجهة نظره بعيداً عن آراء الطلاب.
-------------------------------------------------------------------------------------------
ثانياً: أنت تعلم أن قيم السالبية الكهربية قيم نسبية، وقد تختلف للعنصر من مركب لآخر، وأن الفرق فى السالبية يرجع إلى العنصرين المرتبطين هل هما لعنصرين أحدهما فلزى يتميز بكبر حجم الذرة وصغر السالبية الكهربية والآخر لافلزى يتميز بصغر حجم الذرة وكبر السالبية الكهربية فيكون فى هذه الحالة فرق السالبية كبير، وبالرجوع للقيم النسبية للسالبية وجد أن عندما يكون هذا الفرق يساوى 1.7 فإن المركب يكون أيونياً بنسبة 50 %
ولكن عندما يكون هذا الفرق أكبرمن 1.7 فان الصفة الأيونية تزداد ويكون المركب أيونياً.
مثل كلوريد الصوديوم (نجد أن الكلور السالبية الكهربية له = 3 والصوديوم السالبية الكهربية له = 0.9) فيكون الفرق 2.1 ونسبة الصفة الأيونية هى 73 %.
لكن لكل قاعدة شواذ...
نجد أن فرق السالبية فى HF (فلوريد الهيدروجين) = 1.9 فتكون نسبة الصفة الأيونية 40 % تقريباً وتكون الرابطـــــــة فى فلوريد الهيدروجين تساهمية ولكن تساهمية قطبية (لماذا تساهمية قطبية) بسبب كبر فرق السالبية
حيث نجد أن ذرة الفلور (الأعلى سالبية) تجذب إلكترونى الرابطة نحوها بمقدار أكبروبذلكتقضى الإلكترونات وقتاًأطول فى حيازتها مما يجعل الشحنة السالبةتتركز عليها جزئياً(قطبسالب) وفى المقابل علىذرة الهيدروجين (الأقل سالبية) ستتكون عليها شحنةموجبة جزئية (قطب موجب)وتكونالرابطة التساهميةقطبية..
والسبب فى شذوذ فلوريد الهيدروجين ليكون مركب تساهمى قطبى وليس مركب أيونى هو صغر حجم الذرة وبالتالى تزداد قوة جذبنواتهلإلكتروناتالرابطة، فتزداد قوة الرابطة F ـــــ H ويصعب تأينها.
أيضاً مركب NaH (هيدريد الصوديوم) شــــــــاذ لأن الهيدروجين فى غالبية مركباته يشارك بالإلكترون لكن فى هذه الحالة يكتسب إلكترون الصوديوم لأنه الأصغر حجماً والأعلى سالبية (2.1) بينما الصوديوم أكبر حجماً وأقل سالبية (0.9) وهكذا ...
وشكراً على السؤال والموضوع مطروح لباق الزملاء ....

الله عليك يا مستر سيد

والسبب فى شذوذ فلوريد الهيدروجين ليكون مركب تساهمى قطبى وليس مركب أيونى هو صغر حجم الذرة وبالتالى تزداد قوة جذبنواتهلإلكتروناتالرابطة، فتزداد قوة الرابطة F ـــــ H ويصعب تأينها.


السبب فى شذوذ فلوريد الهيدروجين ليكون مركب تساهمى قطبى وليس مركب أيونى هو صغر حجم ذرة الفلور وبالتالى تزداد قوة جذب نواته لإلكترونات الرابطة، فتزداد قوة الرابطة F ـــــ H ويصعب تأينها.

شكرا مستر دادموني وشكرا مستر وائل الدسوقي ولكم مني ألف تحية على ردودكم وربنا يوفقنا جميعا للصواب

استاذي العزيز الغالي الي قلبي الاستاذ محمد الدادموني
انا معك في مشاركتك الثانية . ولكن اود ان افهم لماذا اذا كان فرق الساليبة 1.7 كانت نسبة الايونية 50 % واذا كانت 1.9 كان المركب ايوني بنسبة 40 % ايه العلاقة يعني طرديه ولا عكسية
ولك مني استاذي العزيز ارق تحية وكل عام وانتم بخير

أخى العزيز أ. محمود جلال

أولاً: يجب الانتباه إلى أن قيم السالبية قيم نسبية وليست مطلقة، فقد تتغير لللعنصر حسب المركب...

ثانياً: العلاقة طردية ؛ كلما زاد فرق السالبية الكهربية زادت الصفة الأيونية، لذلك نجد أن الصفة الأيونية تكون أكبر ما يمكن بين عناصر طرفى الجدول الدورى،
لكن كما قلت أن مركب فلوريد الهيدروجين مركب شاذ (فكيف يكون فرق السالبية 1.9 وتكون الصفة الأيونية 40 % فقط؟؟؟) هذا يرجع طبعاً لذرة الفلور والتى تتميز بصغر الحجم وكبر السالبية مما يجعل نواتها تجذب إلكترونات الرابطة بشدة فتكون الرابطة (FــــH) قوية صعبة التأين،،،
وهذا ما اتفقت عليه مع أستاذى أ./ سيد عثمان، ولمن له رأى آخر فليتفضل ،،،،

آراء جميلة لمجتهدين عظام . لذلك أقترح إنه عند الشرح للطلبة دون الدخول فى تفاصيل إلا لمن تسمح قدراته أقترح أن نذكر شروط لتكوين الرابطة الأيونية ( شرطين متلازمين لا يمكن الاستغناء بأحدهما عن الآخر
والشرطين هما :1. أن تكون الرابطة بين ذرة فلز وذرة لا فلز 2. أن يكون فرق السالبية بينهما أكبر من 1.7

بالفعل يا أستاذ محمد

- الرابطة الأيونية:
عبارة عن تجاذب كهربى ينشأ نتيجة انتقال إلكترونى بين أيونين، أحدهما أيون فلزى موجب والآخر لا فلزى سالب، ولها شرطان لا بد من تحققهما معا:
1) ارتباط عنصر فلزى مع عنصر لا فلزى.
2) فرق السالبية الكهربية بينهما أكبرمن 1.7

ولو اختل أحد الشرطين لما كانت الرابطة الناتجة رابطة أيونية، والدليل على ذلك:
1- برغم أن الكلور (لافلز) والألومنيوم (فلز) إلا أن مركب كلوريد الألومنيوم مركب تساهمى لأن فرق السالبية بينهما 1.5 أى أقل من 1.7 (علما بأن سالبية الكلور 3 وسالبية الألومنيوم 1.5).

2- مركب فلوريد الهيدروجين HF برغم أن فرق السالبية 1.9 أى أكبر من 1.7 (علما بأن سالبية الفلور 4 والهيدروجين 2.1) إلا أنهما عناصر لا فلزية، فيكون مركب فلوريد الهيدروجين مركب تساهمى، ولكن تساهمى قطبى - مع الأخذ فى الاعتبار أنه شاذ عن هذه العلاقة...

شكراااااااا يا مستر سيد

هذه قيم السالبية الكهربية لعناصر الجدول الدورى

مالون الميثيل البرتقالى فى الوسط القلوى والحمضى والمتعادل ؟

عزيزتى الطالبة المجتهدة / أيه
-----------------
دليل الميثيل البرتقالى:
فى الوسط الحامضى: أحمر
فى الوسط المتعادل: كما هو برتقالى
فى الوسط القلوى: أصفر
-------------------------------
وطبعاً فى الوسط الحامضى: pH أقل من 7

فى الوسط المتـــــــــــعادل: pH تساوى 7

أما فى الوســـــط القلوى: pH أكبر من 7
----------------------------------------------------
والصورة التالية توضح ألوان دليل الميثيل البرتقالى

فى كل وسط ،،، بالتوفيق،،،

بارك الله فيكم

عنصر النكل يكون عدد الالكترونات فى الغلاف الرئيسى قبل الخارجى هو ------------
ويكون عدد الالكترونات فى الغلاف الفرعى قبل الخارجى هو---------

عنصر النكل يكون عدد الالكترونات فى الغلاف الرئيسى قبل الخارجى هو ------------
ويكون عدد الالكترونات فى الغلاف الفرعى قبل الخارجى هو---------

عددالإلكترونات في الغلاف الرئيسي قبل الخارجي =16
عدد الإلكترونات في الغلاف الفرعي قبل الأخير = 8

بارك الله فيك استاذى الغالى

ععندى سؤال
لللماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf

:rolleyes:ععندى سؤال
لللماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf

عندى سؤال
للماذا يتم وضع الكترون فى المستوى الفرعى d قبل وضع اى الكترون فى المستوى الفرعىf

لان طاقة المستوى dاقل من طاقة المستوىf وحسب مبدأ البناء التصاعدى تفضل الالكترونات ملء مستويات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الاعلى فى الطاقة
وشكرا

لان طاقة المستوى dاقل من طاقة المستوىf وحسب مبدأ البناء التصاعدى تفضل الالكترونات ملء مستويات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الاعلى فى الطاقة
وشكرا
تمام يا عدلى بارك الله فيك

سؤال عنصران بالسلسلة الانتقالية الاولى العزم المغناطيسى لكل منهما2 فما هما العنصران

عنصر التيتانيوم وعنصر النيكل

الاساتذة الكرام/ السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ارجو المساعدة فى توضيح وشرح عملية الاكسدة والاختزال فى نهاية الباب الثانى طبقا لاعداد التآكسد
سؤالى ..كيف نجيب على معادلة بان ليس بها اكسدة ولااختزال .. ماهى الحالات التى تؤكد ذلك؟
كما فى اسئلة كتاب المدرسة رقم 7،6 الاختيارى بالسؤال الاول
وكذلك اجابة للسؤال التاسع فى كتاب المدرسة
ارجوكم سرعة الرد بكل مالديكم من معلومات....... شاكر للجميع

شكرا يا استاذ احمد على هذه الفكره الرائعه ولو سمحت اناعندى مسأله فى الكيمياء فى باب التحليليه موجوده فى كتاب الوزاره رقم الصفحه(158) رقم المساله(24)
عند اكسدة 0.5 جرام من خام المجناتيت ليتحول الى اكسيد الحديد الثلاثى تنتج0.411 جرام منه احسب النسبه المئويه للاكسيد الاسود Fe3 O4 فى الخام
ارجو ارسال الحل سريعا وشكراً

السلام عليكم
ماهي فروض نظرية رذرفورد

امثلة هامه جدا الباب السادس
الله يجزي اخي كل خير
----------------------------
مثال 1 أحسب عدد المولات وعدد الجزيئات من
غازثانى اكسيد الكربون فى حجم قدره 56 لتر منه مقاسه فى م . ض . د
الحل أمثلة محلولة

حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4
56 = عدد المولات × 22.4
عدد المولات = 56 ÷ 22.4 = 2.5 مول
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو
عدد الجزيئات = 2.5 × 6.02 × 10 23 = 15.05 × 10 23 جزئ

مثال 2 أوجد كتلة غاز الاكسجين وحجمه وعدد الجزيئات الناتجة من تحلل 24.5 جرام من كلورات البوتاسيوم بالحرارة تحت الظروف القياسية وطبقاً للمعادلة الاتية
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
مع العلم بأن الكتلة الذرية لكل من ( K = 39 ، O = 16 ، Cl = 35.5 (
الحــــــلـ
أ – الكتلة الجزيئية الجرامية لكلورات البوتاسيوم KClO3 = 16 × 3 + 35.5 + 39 = 122.5 جم
الكتلة الجزيئية الجرامية للاكسجين O2 = 16 × 2 = 32 جم
ومن المعادلة يتضح ان
كل 2 × 122.5 جرام KClO3 تعطى 3 × 32 جرام اكسجين فى م . ض . د
كل 24.5 جرام KClO3 تعطى س جرام اكسجين فى م . ض . د
س ( كتلة الاكسجين ) = ( 24.5 × 3 × 32 ) ÷ ( 2 × 122.5 ) = 9.6 جرام



ب – عدد المولات = الكتلة بالجرام ÷ كتلة مول
عدد مولات الاكسجين = 9.6 ÷ 32 = 0.3 مول
حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4
حجم الاكسجين = 0.3 × 22.4 = 6.72 لتر



ج – عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو
عدد جزيئات الاكسجين = 0.3 × 6.02 × 10 23 = 1.806 × 10 23 جزئ
حل اخر للنقطة (ا)
الكتلة الجزيئية الجرامية لكلورات البوتاسيوم KClO3 = 16 × 3 + 35.5 + 39 = 122.5 جرام
عدد المولات = 24.5 ÷ 122.5 = 0.2 مول
من المعادلة يتضح ان
2 مول KClO3 تعطى 3 مول O2
0.2 مول KClO3 تعطى س مول O2
س ( عدد مولات الاكسجين ) = ( 0.2 × 3 ) ÷ 2 = 0.3 مول
كتلة مول O2 = 16 × 2 = 32 جرام
الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة مول
= 0.3 × 32 = 9.6 جرام

مثال 3
أحسب حجم وكتلة غاز النشادر الناتج من تفاعل 1.12 لتر من غاز النيتروجين مع كمية كافية من غاز الهيدروجين فى م . ض . د علماً بأن ( N = 14 ، H = 1 ) ثم أحسب عدد مولات النشادر التى تحتوى على 12.04 × 10 23 جزئ
الحــلـ
N2 + 3 H2 → 2 NH3
ا- كل 22.4 لتر من النيتروجين تكون 2 × 22.4 لتر نشادر فى م . ض . د
كل 1.12 لتر من النيتروجين تكون ح لتر نشادر فى م . ض . د
ح ( حجم النشادر ) = ( 1.12 × 2 × 22.4 ) ÷ 22.4 = 2.24 لتر


ب- كتلة مول نشادر NH3 = 3 × 1 + 14 = 17 جم
كل 17 جم نشادر تشغل حجما قدره 22.4 لتر فى م . ض . د
كل س جم نشادر تشغل حجما قدره 2.24 لتر فى م . ض . د
س ( كتلة النشادر ) = (17 × 2.24 ) ÷ 22.4 = 1.7 جم


حل اخر للنقطة ( ب)
حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4
2.24 = عدد المولات × 22.4
عدد المولات = 2.24 ÷ 22.4 = 0.1 مول
كتلة مول نشادر ( الكتلة الجزيئية ) NH3 = 3 × 1 + 14 = 17 جرام
الكتلة بالجرام = عدد المولات × كتلة مول ( الكتلة الجزيئية )
الكتلة بالجرام = 0.1 × 17 = 1.7 جرام


ج – عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو
عدد المولات = عدد الجزيئات ÷ عدد افوجادرو
= 12.04 × 10 23 ÷ 6.02 × 10 23 = 2 مول

مثال 4 كمية من سوبر اكسيد البوتاسيوم كتلتها 28.4 جرام تمتص غاز ثانى اكسيد الكربون مكونة كربونات بوتاسيوم ويتصاعد الاكسجين . اوجد
أ‌- كتلة كربونات البوتاسيوم الناتجة وعدد المولات لها
ب‌- كتلة وحجم وعدد جزيئات ثانى اكسيد الكربون المتفاعلة مع سوبر اكسيد البوتاسيوم
ج - كتلة وحجم وعدد جزيئات الاكسجين الناتجة من التفاعل
علما بأن ( K = 39 ، O = 16 ، C = 12 )
الحــلـ
4 KO2 + 2 CO2 → 2K2 CO3 + 3 O2
أ – كتلة مول سوبراكسيد بوتاسيوم KO2 = 16 × 2 + 39 = 71 جرام
كتلة مول كربونات بوتاسيوم K2CO3 = 16 × 3 + 12 + 39 × 2 = 138 جرام
يتضح من المعادلة أن
كل 4 × 71 جرام KO2 تنتج 2× 138 جرام K2CO3
كل 28.4 جرام KO2 تنتج س جرام K2CO3
س ( كتلة كربونات البوتاسيوم ) = ( 28.4 × 2 × 138 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 27.6 جرام
الكتلة بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية
27.6 = عدد المولات × 138
عدد المولات لكربونات البوتاسيوم = 27.6 ÷ 138 = 0.2 مول


ب - الكتلة الجزيئية ( كتلة مول جزئ ) CO2 = 16 × 2 + 12 = 44 جرام
يتضح من المعادلة ان
كل 4 × 71 جرام KO2 تتفاعل مع 2 × 44 جرام CO2
كل 28.4 جرام KO2 تتفاعل مع س جرام CO2
س ( كتلة CO2 المتفاعلة ) = (28.4 × 2 × 44 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 8.8 جرام
الكتلة بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية
8.8 = عدد المولات × 44
عدد المولات = 8.8 ÷ 44 = 0.2 مول
حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4
حجم CO2 المتفاعل = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو
عدد الجزيئات = 0.2 × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 جزئ


ج – الكتلة الجزيئية للاكسجين ( كتلة مول جزئ اكسجين O2 ) = 16 × 2 = 32 جرام
يتضح من المعادلة ان
كل 4 × 71 جرام KO2 تنتج 3 × 32 جرام اكسجين
كل 28.4 جرام KO2 تنتج س جرام اكسجين
س ( كتلة الاكسجين ) = ( 28.4 × 3 × 32 ) ÷ ( 4 × 71 ) = 9.6 جرام
الكلة بالجرام = عدد المولات × كتلة المول جزئ
9.6 = عدد المولات × 32
عدد المولات = 9.6 ÷ 32 = 0.3 مول
حجم الغاز باللتر = عدد المولات × 22.4
حجم غاز الاكسجين = 0.3 × 22.4 = 6.72 لتر
عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو
عدد الجزيئات = 0.3 × 6.02 × 10 23 = 1.806 × 10 23 جزئ اكسجين

شكرا يا أستاذ عاطف على هذه المسائل و يجعلها الله فى ميزان حسناتك

الله يجزيك أنت وزميلك أحسن الجزاء في الدنيا والآخرة يا أخي العزيز الدكتور عاطف خليفة

فروض نظرية رذرفورد


الذرة متناهية في الصغر و لكنها معقدة التركيب وتشبه فى تركيبها المجموعة الشمسية حيث تتكون من نواة مركزية تشبه الشمس و تدور حولها الكترونات بسرعة هائلة وهى تشبة الكواكب(النموذج الشمسي للذرة)


2- تتركز فى النواة معظم كتلة الذرة وكل الشحنة الموجبة والنواة أصغر كثيرا من الذرة وتوجد مسافة شاسعة بين النواة والمدارات الالكترونية(أى أن الذرة ليست مصمتة بل يعتبر معظمها فراغ )


3 – يدور حول النواة الموجبة الشحنة جسيمات شحنتها سالبة وكتلتها ضئيلة تسمى إلكترونات


4 – الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة (البروتونات داخل النواة ) تساوى عدد الشحنات السالبة التى تدور حول النواة (الإلكترونات )


5 – الإلكترونات رغم أنها سالبة الشحنة والنواة موجبة الشحنة إلاأنها تدور حول النواة دون أن تسقط فى النواة لأنها تقع تحت تأثير قوتين متساويتين فى المقدار ومتضادتين فى الإتجاه هما


ا-قوة جذب النواة للإلكترونات الناشئة عن اختلاف شحنة النواة الموجبة عن شحنة الالكترونات السالبة


ب –قوة الطرد المركزية الناشئة عن السرعة الهائلة للإلكترونات حول النواة

سؤال هو ليه البزموث ضعيف التوصيل للتيار الكهربى

علل البزموث ضعيف التوصيل للتيار الكهربى

شكرا على الموضوع ده

البزموت ضعيف التوصيل للتيار الكهربي
ممكن لانه مستواه الاخير نصف مكتمل فتقل حركة الالكترونات

السلام عليكم جميعا
هو ايه الحكاية ....الا مجيب على سؤالى
اين الاساتذة الكرام .. ا/سيد عثمان ا/ الدادمونى وباقى الجهابذة الكبار
منتظر اجاباتكم

السلام عليكم ورحمة اله وبركاته
1:علل يضاف الجير المطفأ الى التربةالتي تسمد بكبريتات الامونيوم
2:علل حدوث ظاهرة التآصل في الافلزات الصلبة
3:علل يتكون راسب ابيض عند اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كلوريد الامونيوم

السلام عليكم ورحمة اله وبركاته
1:علل يضاف الجير المطفأ الى التربةالتي تسمد بكبريتات الامونيوم
لمعادلة حموضة التربة
2:علل حدوث ظاهرة التآصل في الافلزات الصلبة
لوجود العنصر الواحد في اكثر من شكل بللوري تختلف هذه الأشكال في طريقة ترتيب الذرات وعددها
3:علل يتكون راسب ابيض عند اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كلوريد الالمونيوم
لتكون هيدروكسيد الألومنيوم

ربنا يبارك لنا في حضرتك

مشكورة جدا وربنا يوفقك

ش
كرا جزيلا استاذ جمعه على الموضوع
وجزاك الله خير الجزاء

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

بعد اذن حضراتكم لو فيه مسائل على الباب السادس ممكن تنزلوها

مجموعة من المسائل على الباب السادس للأستاذ علاء داخل هذا الملف

متشكرة جدا يا استاذ

السلام عليكم

السؤال الاول

عند تحضير اكاسيد عناصر الاقلاء باذابة الفلز فى غاز النشادر المسال ثم اضافة كمية محسوبة من الاكسجين.
نريد ان نعرف ما الدور الذى يقوم به غاز النشادر فى هذه العملية

السؤال الثانى
ما الفرق بين هرم رباعى وهرم رباعى الاوجه

السؤال الثالث
هل يوجد روابط هيدروجنية فى كبرتيد الهيدروجين ام ضعيفة جدا


ولكم جزيل الشكر

]السلام عليكم

السؤال الاول

عند تحضير اكاسيد عناصر الاقلاء باذابة الفلز فى غاز النشادر المسال ثم اضافة كمية محسوبة من الاكسجين.
نريد ان نعرف ما الدور الذى يقوم به غاز النشادر فى هذه العملية
يقوم النشادر بتقليل درجة نشاط الفلز في هذه العملية

السؤال الثانى
ما الفرق بين هرم رباعى وهرم رباعى الاوجه
المقصود برباعي هو أنه هرم ذو اربعة أوجه

السؤال الثالث
هل يوجد روابط هيدروجنية فى كبرتيد الهيدروجين ام ضعيفة جدا
لا توجد روابط هيدروجينية بين جزيئات كبريتيد الهيدروجين لضعف السالبية الكهربية للكبريت والدليل درجة الغليان تحت الصفر

الف الف شكر استاذى القدير

انا مش فاهمه اي حاجه في الباب الثالث و التهجين لو حد يبسطهولي فصوره اسئله و اجبات يكون كتر خيره بجد بجد يعنى

ما هو هيدريد الفلز
و عاوزه اعرف اعرف منين الرابطه دي نوعها ايه لما اشوف ادامي عناصر عاوز يحدد الرابطه بتاعتها

لقد قرأت فى كتاب أالرابطة الهيدروجينية لا توجد فى المركبات الغير عضوية إلا فى ثلاثة مركبات Nh3,hf,h2o

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

فى الفصل السابع ....

بالنسبة لحاصل الإذابة
فى كتاب المدرسة ص183

عند إذابة بروميد الرصاص شحيح الذوبان فى الماء
دلوقتى احنا لما بنحسب ثاب الاتزان هل بنكتب الوزن قبل الأيون وكمان بنرفعه أس
فى كل الحالات

وكتاب الامتحان ص 186 كاتب معلومة مهمة جدا
بيقول انه لو أعطى تركيز الأيونات فى المعطيات مابناخدش الوزن معانا لكن بنرفعه أس
ولو أعطى درجة إذابة الملح بناخد الوزن معانا وكمان نرفعه أس

فى حين انه فى مسألة ماطبقش المعلومة دى , على ما اعتقد كان فى المعطيات تركيز الأيونات وأخد الوزن

وكتاب المدرسة ماوضحش خالص الجزئية دى

فأنا محتارة دلوقتى امتى أكتب الرقم الموجود أدام الأيون فى حساب حاصل الإذابة وكمان أرفعه أس

ولكم كل التقدير :)

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

سؤال قد يكون ليس على علاقة تامة بالمنهج .. ولكنه اثار فضولي ..
بما ان كل حدث سبب ..
فما السبب في وجود بروتون الهيدروجين ( ذرة الهيدروجين فارغة من الالكترونات )
في الرابطة التناسقية
وانا اسأل عن السبب في تواجد الذرة فارغة الالكترونات .. وليس على الرابطة ..

ارجو توضيح اثر الحرارة والضغط على حالات الاتزان لاننى مش فاهمها

وشكرا

:- أ- بين السبب العلمي لمايلى
1- يمكن التمييز بين العناصر عن طريق الطيف الذرى
2- الميل الالكتروني للبريليوم يقل عن الميل الالكتروني للليثيوم
3- الكتروني الاوربيتال الواحد يختلفان فى عدد الكم المغزلي
4- يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ

السلام عليكم دي أول مشاركه ليا في الموقع وهو سؤال طويل شويه ياريت يا أستاذ أحمد تجاوبلي عليه-كيف تحصل على:-
الإيثان من كربيد الكالسيوم؟
حمض الأسيتيك من كربيد الكالسيوم؟
الميثان من كربيد الكالسيوم؟
الكلوروفورمن الأسينالدهايت؟
2.1ثنائي ثنائي برومو ميثان من الأسينالد هايت؟
البنزين من كربيد الكالسيوم؟
الإيثلين جليكول بطريقتين من كربيد الكالسيوم؟
وياريت مكنش متقل عشان أنا عارف إنو سؤال طويل كيمياء عضويه بقى

الإيثان من كربيد الكالسيوم؟
CaC2 + 2H2O .........>C2H2 +Ca(OH)2
C2H2 + 2H2 .......(Ni).........>C2H6

حمض الأسيتيك من كربيد الكالسيوم؟
CaC2 +2H2O...............> C2H2 +Ca(OH)2
C2H2 +H2O............> CH3CHO......(O).....>CH3COOH

الميثان من كربيد الكالسيوم؟
CaC2 +2H2O.......>C2H2 +ca(OH)2
C2H2 +H2O........>CH3CHO ......(O).........>CH3COOH
CH3COOH +NaOH......(CaO)......>CH4 +Na2CO3

الكلوروفورمن الأسينالدهايت؟
CH3CHO.....(O)........>CH3COOH
CH3COOH +NaOH......(CaO)......>CH4 +Na2CO3
CH4 + 3Cl2 ...........>CHCl3 + HCl
2.1ثنائي ثنائي برومو ميثان من الأسينالد هايت؟
لايوجد مركب عضوي اسمه 1،2 ثنائي برموميثان
البنزين من كربيد الكالسيوم؟
CaC2 +2H2O........> C2H2 + Ca(OH)2
3C2H2 .........(Ni)........>C6H6
الإيثلين جليكول بطريقتين من كربيد الكالسيوم؟
CaC2 +H2O............>C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 +H2 ........(Ni)...............>C2H4
C2H4 +H2O +(O) ............alcKMnO4.......>C2H4(OH)2
طريقة أخرى
C2H4 +H2O2...............> C2H4(OH)2

بجد ..ألف شكر يا أستاذ سيد بصراحه الكيميا العضويه دي معصلجه معايا شويه